化学基础知识入门2篇

化学基础知识入门（上）

化学是研究物质结构、性质及其相互转化的科学。作为一门自然科学，它通过实验和理论推导来揭示物质变化和反应的规律。接下来，我们将从物质的基本性质和分子结构等方面了解化学的基础知识。

一、物质的基本性质

物质是指构成自然界和人造物品的一切物体，如水、空气、石头、金属等。物质的基本性质包括质量、体积和密度。

1. 质量

质量是物体所含物质的总量，通常用“千克”、“克”等单位来表示。在实验中，常用天平来测量物体的质量。质量的大小是由物质的成分和量所决定的。

2. 体积

体积是物质所占的空间大小，可以用“升”、“立方厘米”等单位来表示。在实验中，常用容器来测量物质的体积。体积的大小是由物质的形状和分子之间的间隔所决定的。

3. 密度

密度是物质质量与体积之比，通常用“千克/立方米”、“克/立方厘米”等单位来表示。密度可以反映物质的紧密程度和分子之间的距离。在实验中，可以通过测量物体的质量和体积来计算其密度。

二、分子结构

分子是指由两个或多个原子结合形成的最小物质单位，

具有一定的化学性质。不同分子的结构和成分不同，导致它们的性质和用途也不同。

1. 元素的分子结构

元素是构成物质的基本单位，具有一种固有的化学性质。每种元素的分子结构都是由一个或多个相同的原子组成。例如，氧气分子（O2）由两个氧原子组成，氮分子（N2）由两个氮原子组成。

2. 化合物的分子结构

化合物是由两种或多种原子化合而成的物质，具有一定

的化学性质。化合物的分子结构取决于其化学成分和结构式。例如，水分子（H2O）由一个氧原子和两个氢原子组成，二氧

化碳分子（CO2）由一个碳原子和两个氧原子组成。

三、化学反应

化学反应是指化学物质之间的转化和反应，其结果产生

新的物质和化学性质。化学反应的唯一标志是化学方程式，它表示了反应物和生成物之间的化学式和化学量。

化学方程式的基本组成部分包括反应物、生成物、化学

符号和化学计量数。反应物在方程式左侧，生成物在方程式右侧，化学符号表示物质的组成元素，化学计量数表示反应物和生成物的化学量。

例如，2H2 + O2 → 2H2O 表示氢气和氧气发生水合反应，生成水分子。其中，2H2和O2是反应物，2H2O是生成物，H

和O分别表示氢和氧元素，化学计量数2表示反应物和生成物的成分比例。

化学反应的类型包括合成反应、分解反应、置换反应、

双反应和酸碱反应等，每种类型有不同的特点和适用范围。

以上是化学基础知识入门的上篇内容，介绍了物质的基

本性质、分子结构和化学反应的基础原理。下篇内容将继续深入探讨化学的基本概念和重要应用。

化学基础知识入门（下）

在化学知识的学习和应用中，了解化学计量、化学键、

溶液浓度和反应速率等概念及其实验方法十分重要。下面将进一步介绍化学基础知识中的这些方面。

一、化学计量

化学计量是化学反应中物质的量和反应式之间的关系。

在化学方程式中，每个反应物和生成物的化学计量数都表示了它们在反应中的摩尔数。

化学计量数可以根据化学式计算得出，具体方法是将化

学式中各原子的相对分子量相加。例如，HCl分子中含有一个

氢原子和一个氯原子，其相对分子量为1+35.5=36.5。同样地，NaCl分子中含有一个钠原子和一个氯原子，其相对分子量为

23+35.5=58.5。利用这些数据，我们可以根据摩尔质量相除的方法来计算化学计量数。

在化学反应中，化学计量数成为反应物和生成物间的比

例关系。例如，在化学方程式HCl + NaOH → NaCl + H2O中，反应物HCl和NaOH的化学计量数为1，生成物NaCl和H2O的

化学计量数也为1。这意味着在反应中，一个摩尔的HCl和一

个摩尔的NaOH可以生成一个摩尔的NaCl和一个摩尔的H2O。

二、化学键

化学键是化合物分子中相邻原子之间电子的共享或转移。化学键类型包括离子键、共价键和金属键等。共价键是分子中最普遍的键类型，其特点是共享成对的电子。

化学键的强度和稳定性是由原子间电荷分布和相互之间

的排斥力决定的。在分子中，占据价态的电子被称为价电子，并确定了分子化学性质的特征。

例如，二氧化碳分子（CO2）由一个碳原子和两个氧原子组成。化学键类型为共价键，其中氧原子和碳原子相互共享两对电子。这种电子共享的双键特性使得二氧化碳分子具有高度稳定性和特殊的化学性质。

三、溶液浓度

溶液浓度是溶液中溶质的数量和溶剂体积之比。在实验中，常用摩尔浓度、质量浓度和体积分数等方式来表示溶液的浓度。

摩尔浓度是指每升溶液中溶质的摩尔数。例如，摩尔浓度为1 mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液里每升溶液中含有1摩尔的氢氧化钠分子。

质量浓度是指每升溶液中溶质的质量。例如，质量浓度为0.1 g/mL的氯化钠（NaCl）溶液里每升溶液中含有0.1克的氯化钠分子。

体积分数是指溶质的体积和溶液总体积之比。例如，体积分数为20%的乙醇（C2H5OH）溶液里，乙醇的体积占了溶液总体积的20%。

四、反应速率

反应速率是指化学反应中反应物和生成物之间转化的速度和方向。反应速率受多种影响因素，包括温度、反应物摩尔比、反应物浓度和催化剂等。

温度是反应速率的主要影响因素之一。在大多数反应中，反应速率随着温度的升高而增加。这是因为温度升高可以使反应物分子更多地具有足够的能量来克服反应势垒，从而促进反应的发生。

总之，了解化学基础知识对于探讨物质的变化和性质，理解化学实验的原理和方法，以及应用化学知识解决实际问题都具有重要意义。

初三的化学基本知识点归纳

初三的化学基本知识点归纳初中化学只开设九年级一年，它既是化学学科的启蒙教育，又是初中毕业与升学的必考科目，那么要求学生掌握的知识点有哪些呢？下面是店铺为大家整理的初三化学知识点总结，希望对大家有用！初三的化学基本知识点归纳篇1 1、八大沉淀：白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁； 2、常见产生气体的离子：阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+)；阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)； 3、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳： (1)无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子； (2)有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色； 4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色； 5、化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体：碱性气体∶氨气；酸性气体∶二氧化硫，二氧化碳 (二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。初三的化学基本知识点归纳篇2

1.化学(Chemistry) 一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学是一门以实验为基础的科学。 2.物理变化：没有生成新物质。如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟；化学变化：有生成新物质。如：燃烧、食物腐败。 3.前20号元素： 1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne 氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K 钾20Ca钙 4.空气的组成我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%。 5.基础化学实验 1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。 2)固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。操作方法是：一、先使试管倾斜。二、把盛有药品的药匙送至试管底部。三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。块状或颗粒大的药品用镊子取。操作方法：一、先把容器横放。二、把药品放入容器口。三、再把容器慢慢竖立起来。

九年级化学的基础知识要点

九年级化学的基础知识要点九年级化学的基础知识要点知识点是知识、理论、道理、思想等的相对独立的最小单元。下面是店铺给大家带来的九年级化学的基础知识要点，希望能帮到大家！九年级化学的基础知识要点篇1 1、分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 3、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 4、构成的原子基本微粒是质子、中子、核外电子。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。 7、元素的种类是由质子数或核电荷数决定。 8、元素的相对原子质量由质子数和中子数决定。 9、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 10、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 11、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 12、黑色物质的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。 13、化学变化的本质特征是有新物质生成。 14、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 15、浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 16、浓盐酸在空气里会生成白雾，是因为从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。

17、用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 18、煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料。 19、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。 20、不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或蒸发溶剂。 21、溶液的基本特征是均一性、稳定性、混合物。溶液不一定是无色的。 22、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 23、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类、数目和质量、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。可能改变是分子的数目。 24、物质燃烧的三个条件是（1）该物质必须是可燃物；（2）与氧气充分接触；（3）燃烧时温度达到着火点。 25、金属活动性顺序表： Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 26、具有可燃性和还原性的物质是H2、C、CO。点燃前须验纯的物质是H2、CH4、CO。 27、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 28、假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 29、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。 30、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 31、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。 32、常见物质（离子）的检验方法。 33、白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2 ；蓝色沉淀是Cu（OH）2；红褐色沉淀是Fe（OH）3；红色沉淀是Cu2O。 34、地壳中含量居前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。 35、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

大学无机化学知识点总结3篇

大学无机化学知识点总结第一篇：无机化学基础知识无机化学是化学的一个重要分支，涉及化合物的结构、性质、反应和合成等方面。下面将简单介绍无机化学的基础知识。一、元素和化合物 1. 元素是组成物质的基本单元，包括金属元素、非金属元素和半金属元素。元素通过化学反应可以组成化合物。 2. 化合物是由两种或两种以上元素以一定比例结合而成的物质。化合物可以分为离子化合物和共价化合物两类。二、原子和分子 1. 原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。原子中的质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。 2. 分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的物质。分子中的原子可以是相同的元素，也可以是不同的元素。三、周期表 1. 周期表是元素按照原子序数排列的表格，元素按照一定规律排列。 2. 周期表可以分为主族和副族两大类。主族元素的电子在最外层的层数为1、2或3层，副族元素的电子在最外层的层数为4、5、6或7层。四、化学键 1. 化学键是连接原子的力，主要有离子键、共价键和金属键等。

2. 离子键是由正、负离子形成的化学键，通常由金属和非金属形成。 3. 共价键是由具有电子互相共享的两个非金属原子形成的化学键。 4. 金属键是由金属原子互相形成的化学键。五、无机化合物 1. 无机化合物不能包含碳-碳键或碳-氢键，并且通常可以在高温下离解成金属离子和非金属离子。 2. 无机化合物可以分为单质、氧化物、酸、碱和盐等不同类型。以上是无机化学的基础知识，对于进一步了解无机化学有很大的帮助。第二篇：无机物的性质与反应无机物的性质和反应是无机化学中的重要内容，下面将简要介绍无机物的性质和反应。一、酸碱性质 1. 酸是一种质子（即氢离子）的供体，可以将质子转移给其他物质。 2. 碱是一种质子的受体，可以和酸反应生成盐和水。 3. 酸和碱的反应称为酸碱反应，反应生成盐和水。 4. pH值是反映溶液中酸碱程度的指标，pH值越小，溶液越酸，pH值越大，溶液越碱。二、氧化还原反应 1. 氧化还原反应是指物质中的电子在反应中转移或共享的过程。能够失去电子的物质称为氧化剂，可以接收电子的物质称为还原剂。 2. 氧化还原反应通常以称为氧化数的粗略电荷数来描述。

初中化学的基础知识点归纳

初中化学的基础知识点归纳初中化学的基础知识点归纳在学习中，不管我们学什么，都需要掌握一些知识点，知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。掌握知识点有助于大家更好的学习。以下是店铺整理的初中化学的基础知识点归纳，希望能够帮助到大家。初中化学的基础知识点归纳篇1 常见气体的性质 (1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途 (O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2(发出白光，放出热量) a. 供呼吸; b. 炼钢; c. 气焊。 (注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。) ②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰) ③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5) ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 (2)氢气(H2) 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl ② 还原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O (3)二氧化碳(CO2) 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干

冰”。 ①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定) a.用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质) b.制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 +H2O(鉴别CO2) CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O ②氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2) (4)一氧化碳(CO) 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料) ②还原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 (跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力) 初中化学的基础知识点归纳篇2 1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH 溶液、KOH溶液、碱石灰等; ③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液; 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 2.实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还

2023高考化学必考知识点总结优秀10篇

2023高考化学必考知识点总结优秀10篇高考化学必考知识点篇一 1.摩尔是物质的量的单位 2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol 3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。 4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L 5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。 10.离子方程式典型错误： 1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 2)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑; H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂高考化学方程式配平方法篇二 1、定一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 2、最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此kclo3前系数应配2，o2前配3，式子变为：2kclo3→kcl+3o2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则kcl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2kclo3==2kcl+3o2↑ 3、奇数变偶数法选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 4、零价法配平

高中化学基础知识点归纳5篇

高中化学基础知识点归纳5篇高中化学基础知识点归纳1 氮及其化合物 1、氮的氧化物：NO2和NO N2+O2 ========高温或放电2NO，生成的一氧化氮很不稳定：2NO+O2 == 2NO2 一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同)，不溶于水。是空气中的污染物。二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。 2、硝酸(HNO3)： (1)硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的`油状液体。低沸点(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。 (2)硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。

浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如： ①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，(说成不反应是不妥的)，加热时能发生反应当溶液中有H+和NO3-时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。) 3、氨气(NH3) (1)氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。浓氨水易挥发出氨气。 (2)氨气的化学性质： a. 溶于水溶液呈弱碱性：生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：

大一化学知识点大全

大一化学知识点大全第一章：化学基础知识在大一的化学课程中，我们首先需要了解一些化学基础知识。以下是一些常见的化学基础知识点： 1. 元素和化合物元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质，而化合物是由不同元素的原子以一定的比例组成的物质。 2. 原子结构原子由原子核和围绕核的电子组成。原子核由带正电荷的质子和电荷中性的中子组成。 3. 元素周期表元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的化学元素表，它能够反映出元素的周期性规律。 4. 化学键

化学键是原子之间相互结合的力。常见的化学键包括共价键、离子键和金属键等。 5. 电子排布电子在原子中的排布顺序遵循一定的规律，如能级填充原理和洪特规则等。第二章：无机化学知识点无机化学是研究无机物质的组成、性质及其变化规律的学科。以下是一些大一无机化学的重要知识点： 1. 酸碱理论酸是指能够释放质子的物质，碱是指能够接受质子的物质。常见的酸碱理论有Arrhenius酸碱理论、Brønsted-Lowry酸碱理论和Lewis酸碱理论等。 2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。其中，发生氧化的物质叫做还原剂，发生还原的物质叫做氧化剂。

3. 反应平衡化学反应在一定条件下能够达到动态平衡，平衡常数可以用来描述反应的平衡程度。 4. 金属与非金属金属具有良好的导电性和导热性，而非金属通常是绝缘体。第三章：有机化学知识点有机化学是研究含碳化合物的结构、性质及其变化规律的学科。以下是一些大一有机化学的重要知识点： 1. 烃烃是由碳和氢构成的有机化合物，按照分子中碳原子的数目不同可以分为脂肪烃、烯烃和炔烃等。 2. 单宁和醇单宁由羟基和苯环共同构成，而醇是碳链上含有羟基的化合物。

有机化学基础知识点归纳总结

有机化学基础知识点归纳总结有机化学基础学问点归纳总结篇1 1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、

分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。 9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐 (CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素) ((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。 13、需要水浴加热的试验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸 (—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。 14、光光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气

初中化学必背知识点归纳

初中化学必背知识点归纳初中化学必背知识点归纳化学作为一门基础学科，是与人类日常生活息息相关的科学知识。初中化学是打好化学基础的重要阶段，它的重要性不言而喻。在初中化学学习的过程中，有一些知识点是必须掌握的，下面是初中化学必背知识点的归纳。一、化学元素和化合物 1. 化学元素元素是一种不能进一步分解成其他物质的物质。元素按照其在化学上的性质可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。在初中化学中我们需要掌握一些重要金属元素和非金属元素的化学符号、名称及其一些性质。举例说明：金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等；非金属元素：氢（H）、氧（O）、碳（C）等。您可以通过查看元素周期表学习其他元素及其周期性性质。 2. 化合物

化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质。化合物也可分为离子化合物和分子化合物。我们需要掌握离子化合物和分子化合物的字符式、名称等。举例说明：离子化合物：氯化钠（NaCl）、氧化铁（Fe2O3）等；分子化合物：二氧化碳（CO2）、水（H2O）等。二、化学反应 1. 化学方程式化学方程式是化学反应所需表示的式子，其中包含反应物和生成物之间的反应关系。我们需要了解如何写出化学方程式以及方程式中反应物和生成物之间的化学变化。举例说明：硫酸与铜的反应可以写为：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2。 2. 化学反应分类化学反应的发生和反应后产物的性质可以划分为五类，包括：酸碱中和反应；氧化还原反应；还原反应；水解反应；

加和反应。我们需要掌握这五类反应的分类标准、过程和应用。 3. 化学符号反应化学符号反应是一种表示化学反应的简洁方法，它只写反应物与生成物所对应的物质符号，并用箭头表示反应的方向。我们需要掌握如何由化学符号反应写出化学方程式以及如何由化学方程式写出化学符号反应。三、物质的结构性质 1. 物质的物态物质的物态分为固态、液态和气态。我们需要了解物质状态之间的转换过程，包括蒸发、沸腾、凝固等。 2. 物质的硬度物质的硬度是指物质的抵抗形变和切割的能力。我们需要掌握不同物质之间硬度的差异以及硬度的计量方法。 3. 物质的密度物质的密度是指物质的质量与体积之比，用来描述物质的致密程度。我们需要掌握密度的计算方法及其在实验中的应用。四、化学量计算 1. 质量分数

高二会考化学知识点梳理五篇分享

高二会考化学知识点梳理分享高二会考化学知识点梳理五篇分享在现实学习生活中，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。哪些知识点能够真正帮助到我们呢？以下是小编整理的高二会考化学知识点梳理五篇分享，欢迎大家分享。高二会考化学知识点梳理五篇分享1 1、电解的原理 (1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。 (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑ 2、电解原理的应用 (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。阳极：2Cl-→Cl2+2e- 阴极：2H++e-→H2↑ 总反应：2NaCl+2H2O2NaO H+H2↑+Cl2↑ (2)铜的电解精炼。粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应 Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e- Fe→Fe2++2e- Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu (3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反应：Cu→Cu2++2e- 阴极反应：Cu2++2e-→Cu 高二会考化学知识点梳理五篇分享2 化学能转化为电能——电池 1、原电池的工作原理 (1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置称为原电池。 (2)Cu-Zn原电池的工作原理：如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 (3)原电池的电能若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。 2、化学电源 (1)锌锰干电池负极反应：Zn→Zn2++2e-; 正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2; (2)铅蓄电池负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e- 正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O 放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。 (3)氢氧燃料电池

高二会考化学知识点总结归纳最新（通用3篇）

高二会考化学知识点总结归纳最新（通用3篇）高二会考化学知识点总结归纳最新篇1 一、水的离子积纯水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在极少量的H3O+(简写成H+)和OH-，这种事实表明水是一种极弱的电解质。水的电离平衡也属于化学平衡的一种，有自己的化学平衡常数。水的电离平衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，一般称作水的离子积常数，记做Kw。Kw只与温度有关，温度一定，则Kw值一定。温度越高，水的电离度越大，水的离子积越大。对于纯水来说，在任何温度下水仍然显中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，这是一个容易理解的知识点。当然，这种情况也说明中性和溶液中氢离子的浓度并没有绝对关系，pH=7表明溶液为中性只适合于通常状况的环境。此外，对于非中性溶液，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度并不相等。但是在由水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度一定相等。二、其它物质对水电离的影响水的电离不仅受温度影响，同时也受溶液酸碱性的强弱以及在水中溶解的不同电解质的影响。H+和OHˉ共存，只是相对含量不同而已。溶液的酸碱性越强，水的电离程度不一定越大。无论是强酸、弱酸还是强碱、弱碱溶液，由于酸电离出的H+、碱电离出的OHˉ均能使H2OOHˉ+H+平衡向左移动，即抑制了水的电离，故水的电离程度将减小。盐溶液中水的电离程度：①强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同;②NaHSO4溶液与酸溶液相似，能抑制水的电离，故该溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小;③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反应，将促进水的电离，故使水的电离程度增大。三、水的电离度的计算计算水的电离度首先要区分由水电离产生的氢离子和溶液中氢离

初高中化学基础知识衔接归纳3篇

初高中化学基础知识衔接归纳3篇初高中化学基础知识衔接归纳1 1、未来最理想的燃料是H2 . 2、最简单的有机物是CH4 . 3、密度最小的气体是H2 . 4、相对分子质量最小的物质是H2 . 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O . 6、化学变化中最小的粒子是原子 . 7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱 . PH=14时,碱性最强,酸性最弱 . 8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素 . 9、天然存在最硬的物质是金刚石 . 10、最早利用天然气的国家是* . 11、地壳中含量最多的元素是氧 . 12、地壳中含量最多的金属元素是铝 . 13、空气里含量最多的气体是氮气 . 14、空气里含量最多的元素是氮 . 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气.

16、形成化合物种类最多的元素：碳初高中化学基础知识衔接归纳2 一、研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的'性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化： 2. 钠在空气中燃烧： 3. 钠与水反应：现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应： 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

初中化学知识讲解5篇

初中化学知识讲解5篇初中化学知识讲解：理清物质与粒子间的关系一、建构物质与各粒子之间的关系网络图二、深刻理解“构成”的几个层次 1. 物质的构成。从上图不难看出，有的物质是由分子构成的，如氧气、水、二氧化碳等物质分别由氧分子、水分子和二氧化碳分子构成;有的物质由原子直接构成，如大多数金属、部分固态非金属及稀有气体等;有的物质则由离子构成，如氯化钠、氢氧化钠等。 2. 分子的构成。分子是由原子构成的，同种原子构成单质分子，如O2、 O3、C60;不同种原子则构成化合物的分子，如CO2、H2O、SO2等。 3. 原子的构成。原子一般由质子、中子、电子三种粒子构成，其中质子与中子构成原子核，而电子在核外作高速运动。三、弄清质子、中子、电子之间的关系数目关系。在原子中，质子数等于核外电子数，而中子数与质子数不一定相等。在同种元素的所有原子中，质子数、核外电子数都相同，而中子数则不一定相同。如氢元素的三种原子中，其质子数、电子数均为1，而中子数则分别为0、1、2。由此可见，决定元素种类的是质子数。电量关系。在构成原子的三种粒子(质子、中子、电子)中，1个质子与1个电子的电性相反，电量相等，而中子则不显电性。又由于原子内，质子数与电子数相等，因此原子的正负电量总数相等，电性相反，整个原子不显电性。质量关系。构成原子的粒子(质子、中子、电子)中，1个质子与1个中子的质量均约为，而电子的质量非常小，仅为1个质子质量的1/1836。相对于整个原子而言，电子质量可以忽略不计。因此，原子质量的大小主要取决于原子核内质子与中子数目的多少。初三化学知识讲解：如何根据化学式计算中考信息及要求 1.掌握根据化学式的基本计算。即由化学式计算物质的相对分子质量、化合

大一化学知识点笔记

大一化学知识点笔记一、化学基本概念 1. 原子：构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。 2. 元素：由相同类型的原子组成，每种元素有独特的原子序数。 3. 分子：由两个或更多原子通过化学键结合而成。 4. 化合物：由不同类型的原子组成的物质。 5. 反应：物质之间发生变化的过程。二、化学方程式 1. 反应物和生成物：反应物是反应开始时存在的物质，生成物是反应结束后形成的物质。 2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应等。 3. 反应平衡：化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例。三、化学储能 1. 光化学能：光能被吸收并转化为化学能的过程。

2. 电化学能：通过电子流或反应产生电能的过程。 3. 化学能：物质中由于化学键形成和破裂而储存的能量。四、周期表 1. 周期表的排列：按照原子序数的升序和元素的化学性质进行排列。 2. 元素周期性：周期表中，同一周期内元素的原子半径和电负性递增，第一电离能递增，金属性递减。五、化学键和化合物 1. 离子键：由正负电荷之间的静电吸引力形成的键。 2. 共价键：通过共享电子而形成的键。 3. 极性化合物：由带正电和带负电的部分组成。 4. 无机化合物：不含碳的化合物。 5. 有机化合物：由碳和氢组成的化合物。六、化学反应速率和平衡 1. 反应速率：反应物消耗或生成的速度。

2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。 3. 化学平衡：正反应速率相等的状态。七、溶液和溶解度 1. 溶质和溶剂：溶质是溶解在溶剂中的物质。 2. 饱和溶液：在一定温度下，溶解度达到最大的溶液。八、氧化还原反应 1. 氧化和还原：氧化是物质失去电子，还原是物质获得电子。 2. 氧化剂和还原剂：氧化剂能够氧化其他物质，自身还原；还原剂能够还原其他物质，自身氧化。九、酸碱中和反应 1. 酸和碱：酸产生H+离子，碱产生OH-离子。 2. pH值：用于表示溶液的酸碱性。十、化学平衡和化学能 1. 反应焓：化学反应过程中的能量交换。

初高中化学重要知识点总结

初高中化学重要知识点总结初高中化学重要知识点总结虽然高中化学的学习建立在初中化学之上，但是高中化学的学习与初中化学的学习有较大差别，学生接触的知识点比较有难度。下面是店铺为大家整理的初高中化学必备的知识，希望对大家有用! 初高中化学重要知识点总结篇1 一、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。二、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl (浓)= MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应： 2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品初高中化学重要知识点总结篇2 一、镁及其化合物的性质 1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5. 海水中提取镁涉及反应： ① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I- 2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。三、常见物质俗名 ①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO47H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO45H2O;⑨石膏：CaSO42H2O;⑩明矾：KAl(SO4)212H2O 四、铝及其化合物的性质 1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

初中化学基础知识练习篇

初中化学第一单元大家都来学化学【基础知识】 1．化学是研究物质的、、、以及的科学。和的创立，奠定了进代化学的基础。人们还发现，是组成物质的基本成分，它共有种，到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过万种。 2．1869年，俄国的化学家发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．的变化叫物理变化，如、等都是物理变化；的变化叫化学变化，如、等都是化学变化。物理变化和化学变化的本质区别在于。判断铁丝燃烧属于化学变化的依据是。化学变化过程中常伴随有、、等现象发生，而且还伴随着能量的变化，这种能量的变化常表现为吸热、放热、发光等。 4．化学性质，如、等都是物质的化学性质；叫做物理性质，如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等都属于物质的物理性质。 5．为什么说点燃蜡烛的过程既有物理变化，又有化学变化？。 6．如何用实验的方法证明蜡烛中含有碳元素和氢元素？。 7．判断下列变化或性质分别属于哪一种？（1）酒精易挥发（）（2）汽油燃烧（）（3）钢铁生锈（）（4）空气无色无味（）（5）玻璃破碎（）（6）矿石炼铁（）（7）动植物呼吸（）（8）CO2能使澄清石灰水变浑浊（） 8．对蜡烛及其燃烧的探究小明、小朋和小刚三位同学在在一起研究蜡烛燃烧的成分，他们将一根短导管插入蜡烛的火焰中心时，发现另一端产生白烟，用火柴点燃，发现该白烟也能燃烧。 [提出问题]导管里一定有可燃性气体，气体成分可能是什么呢？

[猜想]小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧产生的一氧化碳小朋认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气凝成的石蜡固体。小刚认为：上述两种情况都有可能。 [设计实验方案]请你帮他们设计方案，判断哪种分析正确。 [操作方法] 。现象与结论：如果小明猜想正确，现象是。如果小朋猜想正确，现象是。如果小刚猜想正确，现象是。 9．对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 [提出问题]我们吸入的空气和人呼出的气体有什么不同？ [猜想与假设]吸入的空气和呼出的气体中有些成分不同，如氧气、二氧化碳和水蒸气等。请完成下表：实验现象结论向收集到的空气和呼出气体中分别滴加澄清石灰水 10．实验剩余药品既不能，也不要，更不要，要放入指定容器内。 11．固体药品通常盛放在里，液体药品通常盛放在里，取用块状固体药品用，粉末状固体药品用或（）。使用药品时，如果没有说明用量时，一般取最少量，固体只须；液体一般。 12．酒精灯内酒精的量不能超过酒精灯容积的，加热时应用酒精灯的部分，熄灭酒精灯时不能用嘴吹，应用，酒精灯不用时应，防止。13．用酒精灯给试管内的固体加热时，试管口应，先进行，然后再集中加热；给试管内的液体加热，液体体积不能超过试管容积的，加热时，试管和桌面成角，为避免液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口对着。 14．在化学实验中，能用于直接加热的是；不能用于直接加热的

初中化学知识点总结

初中化学知识点总结第1篇初中化学知识点总结一、碳酸钠与碳酸氢钠 1、俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打） 2、除杂：CO2（HCl），通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。 3、NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。 4、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。 5、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c （OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）二、氯化钠： 1、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl （KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。 2、氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。 3、配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量；二是仪器的缺失与选择；三是实验误差分析。学好高中化学的经验一、了解化学学科性格真心对待新老朋友化学是建立在实验基础上的、对物质的结构和物质间转变进行探究，并找出其规律的一门自然学科。它是自然学科，不是人文学科，它研究的对象是我们生活中常见或不常见的物质。所以化学是一门自

然学科，实验学科、生活气息很浓的学科、实用性很强的一门学科。因而在化学的学习中，一定要加强课本知识与生活、社会实际的联系。切忌将化学抽象化，像哲学一样。自然界中每一种物质都有其独特的个性，在化学家或化学工作者的眼中，它们都是有生命有性格的。如果像人一生中能结交一大堆真正的`朋友、认识一大堆人一样，真正搞懂一种物质，了解一大类物质，你就可以成为化学专家了。因而学习化学，首先要在符号与实物形象之间建立顺畅的联系。如氯化钠NaCl，有的人眼中仅是四个字母，两个大写两个小写。读作“naiceiel”。但在优秀学生眼中这不是四个字母，而是一堆正六面体形的固体，它味咸、易溶、可电解......这就是两种不同的化学观。一种抽象化，一种实物化。谁能最终学好化学，是不难知道的。相对于物理：具体东西抽象化。如实物被当作一个质点、一束光被当成一条线...... 相对于数学：则是实物抽象化、抽象的东西更抽象，还运用一系列公式进行概括。因而对于化学，对绝大部分来说起点低、入门易。但如果不注意学科特点，将一系列物质学习过后，思想思维就会出现极大的混乱，不同物质的结构、性质纠缠不清，因而每考每败，这就是化学学习中知易行难的原因。二。培养形象立体思维方式提高研究化学的乐趣学习每一种物质，就如同认识一个人，光记着其名字是不够的。你必须和这个人有很长的相处时间，才能记住它们的音容相貌，理解它的性格与特点，知道它的优缺点与长短处。如果你是它的领导，你能知道它适合什么岗位，有多大本事，你才能对他们指挥自如，考试战争才能百战百胜，所以化学学得好才能当领导。对于每一个要学习的物质，尽量要看一看实物，体会它的颜色、状态......对于学生实验，要尽量动手，体会它性质的与众不同之处，哪怕对于再寻常不过的物质如水也要能对其性质品头论足。同时在化学分组实验中体会实验成功带来的乐趣。