化学基本概念

化学基本概念

1．化学：研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。（上P2)它是一门花样基础的自然科学。英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏伽德罗提出了原子-分子论，化学才从物理学中分离出来，成为一门独立的科学。

2．物理变化：没有生成其他物质的变化。（上P7)

3．化学变化：生成了其他物质的变化叫化学变化，又叫化学反应（上P7).一般来说，物理变化只是改变了物体的形状或状态，而没生成另外的分子；而化学变化改变了分子组成、性质和特征，在这一变化过程中，常伴有发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。

4．化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应。（上P35)

5．分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应（上P39).

6．置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。（下P11)

7．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。（下P71-72)〖注意〗复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀生成或有气体放出或有水生成时，复分解反应才会发生；另外，当盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物都必须溶于水。

8．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。（下P59)中和反应其实是复分解反应的一部分，一个特例。

9．氧化反应：物质与氧发生的化学反应。（上P35)

10．还原反应：含氧的物质被夺去氧的反应。（上P108)〖注意〗四种基本化学反应类型是：化合、分解、置换、复分解反应，不要反中和反应、氧化反应、还原反应硬性牵扯进去，不要混为一谈。

11．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。（上P7)如酸性、碱性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性、稳定性、活泼性、脱水性等。

12．物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。（上P8）如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等，还有溶解性、挥发性等。

13．混合物：由两种或多种物质混合在一起而成的物质叫混合物。（上P27)这多种物质只是简单地混在一起，相互间并没有发生化学反应，它们的分子（或原子、离子）还保持着它们各自的性质（物理性质、化学性质）不变。自然界绝大多数物质是混合物，如空气、海水、河水、煤、石油、石灰石等。

14．纯净物：只由一种物质组成的物质是纯净物。（上P27)纯净物可以用专门的化学式表示（如氮气→N2、硫酸铜晶体→CuSO4∙5H2O、硫酸铜粉未→CuSO4）。我们研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物。因为一种物质里如果含有杂质，就会影响这种物质的固有的某些性质。

15．单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。（上P47)

16．化合物：由不同元素组成的纯净物叫化合物。（上P47)

17．无机化合物（无机物）：不含碳元素的化合物叫无机物。

18．有机化合物（有机物）：化学上把含碳元素的化合物叫有机化合物。但CO、CO2、H2CO3、、碳酸盐、碳酸氢盐等少数物质虽然含有碳元素，但它们的组成、结构、和性质跟无机化合物很相似，因而一相把它们看作无机化合物。

19．酸：在水溶液中所电离出的阳离子全部是氢离子（H+)的化合物就是酸。

20．碱：在水溶液中或熔化时所电离也的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物就是碱。

21．盐：由金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子所构成的化合物就是盐（下P64).

溶质质量 溶液质量 22．氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。（上 P 47)〖注意〗上述物质间的包涵关系如下：

23．溶液：由一种或多种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液（下 P 27)。

24．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。（下 P 27)

25．溶质：被溶解的物质叫溶质。（下 P 27)

26．饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫这种溶质的饱和溶液。（下 P 34)还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（下P 34)

27．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶液里的溶解度。（下 P 36)

28．气体溶解度：指在压强为101KPa 和一定温度时，溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。（下 P 38)

29．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。（下 P 39)

30．溶液中溶质质量分数：溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比（下 P 42)公式。溶液中溶质质量分数= 100% 31．原子：原子是化学变化中的最小微粒。（上 P 52)

32．分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。（上 P 52)

33．离子：带电的原子或原子团叫离子。（上 P 79)离子是原子失去电子或从其他原子那里得到电子而带上电荷后形成的微粒。

34．阳离子：失去电子的原子(或原子团）叫阳离子。

35．阴离子：得电子的原子（或原子团）叫阴离子。

36．元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（上 P 73)

37．元素符号：国际上采用元素的拉丁文名称的简写来表示该元素的方法，叫做这种元素的元素符号。（上 P 75)

38．化学式：用元素符号表示物质组成的式子。（上 P 81)

39．化合价：一种元素的原子与其他元素的原子结合的数目。（上 P 82)即在化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。在化合物中，原子化合价的代数和为0.（上 P 83)

40．化学质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。（上 P 91)

41．化学方程式：用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。（上 P 93)

〖注意〗以下概念只了解

42．燃烧：指可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。（上 P 125)

43．点燃：可燃物燃烧反应发生的加热升温到着火点的反应条件。

44．可燃：物质具有能与氧气、氯气发生燃烧的化学性质。

45．着火点：使物质燃烧所需的最低温度。（上 P 125)

46．缓慢氧化：物质发生的不易察觉的氧化反应（上 P 36)如生锈、呼吸等。

47．自燃：由于缓慢氧化而引起的自发燃烧。（上 P 37)

48．催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。（上 P 38)

49．催化性：催化剂在该化学反应中所具有的性质叫催化性。

50．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。（上 P 38)

51．生物酶：即生物催化剂。人体体内的酶就是一类重要的蛋白质。一种酶只能催化一种反应，而且是在体温和接近中性的条件下进行（下 P 88)