职校基础化学期末试卷A
职校基础化学期末试卷A
第1页 （共6页） 第2页 （共6页）密班级 姓名学号 考试地点密 封 线 内 不 得 答 题2019--2020学年第一学期期末考试试卷(A 卷）课程 【基础化学】 适用班级 18药剂1、2、3班 份数 190本试卷共 4 页，满分100 分；考试时间：90 分钟；考试方式：闭卷；命题人：张霜婷、林文城1．氧化还原滴定法的分类依据是( )A 滴定方式不同B 所用指示剂不同C 配制滴定液所用的氧化剂不同D 测定对象不同 2．高锰酸钾在下列那种介质中进行滴定分析( ) A 盐酸 B 硫酸 C 硝酸 D 醋酸3．用高锰酸钾法测定Ca2+时，所属的滴定方式是( ) A 直接法 B 间接法 C 返滴定法 D 剩余滴定法 4配合K4[Fe(CN)6]的中心离子是（ ）A.K+B.Fe2+ C,Fe3+ -5.配离子与外界离子之间相结合的化学键是（ ） A 离子键 B 共价键 C 氢键 D 配位键6.在配合物中，中心离子和配位体相结合的化学键是（ ） A 离子键 B 共价键 C 氢键 D 配位键7.下列电极常用作参比电极的是（ ）A 玻璃电极B 甘汞电极C 复合电极D 以上都不对 8.电位法测定溶液的PH 常选用的指示电极是（ ） A 玻璃电极 B.1mol/L KCL 甘汞电极 C 饱和甘汞电极 D 银-氯化银电极 9.以下说法错误的是（ ）A 吸光度随浓度增加而增加B 吸光度随液层厚度增加而增加C 吸光度随入射光线的波长减少而增加D 吸光度随透光率的增加而减小 10.碱性氧化铝为吸附剂时，适用于分离（ ）A.任何物质B.酸性物质C.酸性或中性化合物D.碱性或中性化合物 11.设某样品斑点离原点的距离为x,样品斑点离溶剂前沿的距离为y ，则Rf 值为（ ） A.x/y B. y/x C.x/(x+y) D.y/(x+y) 12.下列结构式书写错误的是（ ）A.CH3CH3B.CH2=CH2C.HC=CHD.O=C=O13.下列物质不存在的是（ ）A.2-甲基-1己炔B. 3-甲基-1己炔C.4-甲基-1己炔D.5-甲基-1己炔 14.下列何种试剂可用于区别正丁醇和仲丁醇（ ） A.溴水 B.卢卡斯试剂 C.钾 D.硫酸15.误饮工业酒精会严重危及认得健康甚至生命，这是因为其中含有超标的（ ） A.乙醇 B.甲醇 C.苯 D.苯酚 16.托伦试剂的主要成分是（ ）A.AgNO3B.NH3.H2OC.Cu （OH ）2D.Ag （NH3）2OH 17.下列各组物质中，能用2,4-二硝基苯肼鉴别的是（ ）A.苯甲醇和苯酚B.丙酮和丙醛C.苯甲醛和苯甲醇D.乙醛和苯甲醛 18.药物分析中，用来鉴别醛和酮的苯肼、羟胺等氨的衍生物被称为（ ） A.希夫试剂 B.羰基试剂 C. 托论试剂 D.费林试剂 19.福尔马林的主要成分是（ ）A.35%--40%乙酸水溶液B. 35%--40%乙醛水溶液C.35%--40%甲醛水溶液D. 35%--40%甲酸水溶液 20.能区分脂肪醛和芳香醛的是（ ）1、通常处于最高价态的物质只能作____________，处于最低价态的物质只能作____________。
11中职 《化学》期末考试卷A(答案)
11中职《化学》期末考试卷A(答案)巴音郭楞职业技术学院冶金与资源学院2011-2012学年第一学期钢铁冶炼专业题号一二三四总分得分得分阅卷人一、填空题 1 2 3 4 5 6 7 答案栏黄色火物质的焰刺激性CS2 量浓度硫酸钡红棕色 B 小于 D 8 9 10 11 12 13答案红褐栏Na2CO磁性氧3 化铁色沉焰色反同分异烯烃淀应构现象1、钠在氯气中剧烈燃烧，发出，产生大量的白烟。
2、纯净的氢气可再氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生，产生有气味的气体。
3、硫单质是淡黄色晶体，很脆，它不溶于水，微溶于酒精，易溶于。
4、是以单位体积溶液中所含的物质的量来表示溶液组成的物理量。
5、对硫酸根离子进行检验与对氯离子进行检验类似，它也是利用了新生化成化合物的沉淀现象来实现的，最常见的是沉淀。
6、NO是一种无色气体，NO2是一种有毒气体。
7、如图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：属于阳离子结构的粒子是 B 小题填字母序号）B粒子的半径小于C粒子的半径；某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是 D 钢铁冶炼专业《化学》期末试卷第 1 页共 4 页8、碳酸钠的化学式是，俗名纯碱或苏打，是一种重要的化工基本原料。
9、Fe3O4具有磁性，为黑色晶体，常用作颜料等，特殊的( 磁性氧化铁)可用作制作录音用的磁带。
10、氧化铁是棕黄色固体，吸湿性很强，易溶于水，水溶液易水解生成。
11、很多金属及它们的化合物在被灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做。
12、我们把具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做。
13、含有碳碳双键的不饱和烃，叫做，含有碳碳三键的不饱和烃，叫做炔烃。
得分二、选择题阅卷人答1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 案A B D C A A A C C 栏 C 答11 12 13 14 15案D C A D栏B 1、吸热反应通常表现为反应体系温度的降低，放热反应往往可表现为反应体系温度的。
基础化学期末试卷A(20091)
基础化学期末试卷A(20091)上海海洋大学试卷姓名：学号：专业班名：一、是非题（在以上表格中，正确的以（＋）表示，错误的以（－）表示。
共20分）1．某+3价离子的基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，则该元素在周期表处于第VIII 族。
2．分子中原子的氧化数可能为分数。
3．EDTA 与所有金属离子都形成1：1的配合物。
4．极性化学键组成的分子也可能是非极性分子。
5．氧化剂氧化数降低的半反应叫氧化反应。
6．在酸性介质中，用KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应开始快些，到滴定终点时减速。
7．[Ag(NH 3)2]+和[AgY]3-的配位数分别为2和1。
8．同一周期中，p 区元素比s 区元素原子电负性大。
9．原电池中，反应体系的化学能转化为电能。
10．共价键具有方向性和饱和性。
11．实际用到的电极电势数值都是相对值。
12．氢原子中，不存在3d 轨道。
13．高锰酸钾标准溶液配制过程中，应使用托盘天平称量高锰酸钾的质量。
14．根据能斯特方程可知，电极电势与氧化数不发生变化的物质浓度无关。
15．在EDTA 配位滴定中，pH 值愈大，酸效应系数愈大。
16．电极电势数值越负，则氧化型物质氧化性越弱，还原型物质还原性越强。
17．洪特规则是指电子在等价轨道上分布时，总是尽可能以自旋相反的方向分占各轨道。
18．n 级配位反应的总反应稳定常数θf K 与累积稳定常数的关系：??=21ββθf K 。
19．判断氧化还原反应能否被用于滴定分析的标准是：条件电极电位差大于0.5伏特。
20．在1s 轨道附近，有可能发现3s 电子出现。
二、选择题（将正确答案填入以上表格相应的空格中。
共20分）1．下列电子运动状态可以存在的是：A 、n ＝2，l ＝3，m ＝0，m s ＝+1/2B 、n ＝4，l ＝2，m ＝0，m s ＝+1/2C 、n ＝2，l ＝2，m ＝+2，m s ＝+1/2D 、n ＝3，l ＝1，m ＝+2，m s ＝+1/2 2．原电池符号中，“|”表示A 、盐桥B 、物质浓度C 、两相界面D 、无任何意义3．下列物质中，不适宜做配位体的是：A 、CN -B 、H 2OC 、S 2-D 、+4NH4．EDTA 分子中配位原子的个数为：A 、2B 、4C 、6D 、85、以C 2O 42-沉淀Ca 2+时，加入过量的C 2O 42-使Ca 2+沉淀更完全，这是利用：A 、配位效应B 、酸效应C 、盐效应D 、同离子效应6．具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是：A 、平面正方型B 、平面三角型C 、正四面体D 、正八面体7．影响配合物类型的因素包括：A 、中心离子的电子构型B 、中心离子的电荷C 、配体种类D 、以上全对8．下列物质的沸点最高的是：A 、H 2OB 、H 2SC 、NH 3D 、PH 39．当两个原子轨道沿着键轴方向以平行或“肩并肩”方式重叠，形成的共价键称为：A 、σ键B 、π键C 、氢键D 、杂化轨道10．实验测定结果显示，CO 2分子为直线型结构，则C 原子杂化类型为：A 、sp 杂化B 、sp 2 杂化C 、sp 3 杂化D 、sp 4杂化11．下列方法不能提高指定滴定剂的配位滴定选择性的是：A 、控制溶液pHB 、选用更好的金属指示剂C 、加入掩蔽剂D 、以上全否12．反应3A 2+ + 2B →3A + 2B 3+在标准状态下电池电动势为1.8V ，某浓度时反应的电池电动势为1.6V ，则此时该反应的lgK θ值为：A 、059.08.13? B 、059.06.13? C 、059.08.16? D 、059.06.16? 13．下列电子构型的原子中，电负性最小的是：A 、2s 22p 3B 、2s 22p 4C 、2s 22p 5D 、2s 22p 6 14．KMnO 4溶液滴定Na 2C 2O 4，达到化学计量点时，下列说法正确的是：A 、溶液中两电对MnO 4－/Mn 2+和CO 2/C 2O 42－的电极电势相等B 、溶液中两电对MnO 4－/Mn 2+和CO 2/C 2O 42－的电极电势不相等C 、溶液中不存在MnO 4－和C 2O 42－离子D 、此时溶液显示KMnO 4颜色15．已知：?θCr 2O 72-/Cr 3+=1.33V ，?θFe 3+/Fe 2+=0.77V ，?θI 2/I - =0.54V ，下列还原型物质还原能力强弱次序正确的是：A 、Cr 3+ > I - > Fe 2+B 、Fe 2+ > Cr 3+ > I -C 、I - > Fe 2+ > Cr 3+D 、Cr 3+ > Fe 2+ > I -16．根据四个量子数，可以推断出各电子层所能容纳电子的最大容量为：A 、n 2B 、2n 2C 、3n 2D 、4n 2 17．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，下面哪项操作是错误的：A 、沉淀反应宜在适当稀的溶液中进行B 、沉淀反应宜在热溶液中进行C 、沉淀反应宜在不断搅拌下，逐滴加入沉淀剂D 、沉淀完成后，应马上过滤洗涤，不用陈化18．HF 和H 2O 分子之间存在的分子间相互作用包括：A 、色散力B 、色散力、诱导力C 、色散力、诱导力、取向力D 、色散力、诱导力、取向力、氢键19．氧化还原滴定中，分别用0.2mol ·L -1的Sn 2+溶液滴定0.1mol ·L -1的Fe 3+溶液和用0.02mol ·L -1的Sn 2+溶液滴定0.01mol ·L -1的Fe 3+溶液，两种情况下，滴定突跃的关系是：A 、相同B 、前者较大C 、后者较大D 、无法判断20．对于配离子正确的说法是：A 、稳定常数越大，则稳定性越高B 、中心金属离子电荷越高，则越易形成更高配位数的配离子C 、配位原子电负性越大，则稳定性越高D 、各级累积稳定常数相乘，即得到总稳定常数三、填空题（每一空格1分，共20分）。
11中职 《化学》期末考试卷A
巴音郭楞职业技术学院冶金与资源学院2011-2012学年第一学期钢铁冶炼专业 题号 一 二 三 四 总分 得分一、填空题（每空2分，共30分）答案栏 1 2 3 4 567 答案栏 8 9 10 11 12 131、钠在氯气中剧烈燃烧，发出（ ），产生大量的白烟。
2、纯净的氢气可再氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生，产生有（ ）气味的气体。
3、硫单质是淡黄色晶体，很脆，它不溶于水，微溶于酒精，易溶于（ ）。
4、（ ）是以单位体积溶液中所含的物质的量来表示溶液组成的物理量。
5、对硫酸根离子进行检验与对氯离子进行检验类似，它也是利用了新生化成化合物的沉淀现象来实现的，最常见的是（ ）沉淀。
6、NO 是一种无色气体，NO 2是一种（ ）有毒气体。
7、如图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：（1）属于阳离子结构的粒子是 （该小题和（3）小题填字母序号）（2）B 粒子的半径 C 粒子的半径；（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）某元素R 形成的氧化物为R 2O 3，则R 的原子结构示意图可能是得分 阅卷人8、碳酸钠的化学式是（ ），俗名纯碱或苏打，是一种重要的化工基本原料。
9、Fe 3O 4具有磁性，为黑色晶体，常用作颜料等，特殊的( )可用作制作录音用的磁带。
10、氧化铁是棕黄色固体，吸湿性很强，易溶于水，水溶液易水解生成（ ）。
11、很多金属及它们的化合物在被灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做（ ）。
12、我们把具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做（ ）。
13、含有碳碳双键的不饱和烃，叫做（ ），含有碳碳三键的不饱和烃，叫做炔烃。
二、选择题（每题2分，共30分）答案栏1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案栏11 12 13 14 15 1、吸热反应通常表现为反应体系温度的降低，放热反应往往可表现为反应体系温度的（ ）A ：降低B ：不变C ：升高D ：升高或降低2、用pH 试纸测定无色溶液的pH 时，规范的操作是（ ）A ：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较B ：将pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较C ：在试管内放入少量溶液煮沸，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较D ：将溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较3、氯气下列关于氯元素的各项性质描述，正确的是（ ）A ：氯气和氯化钠都有毒B ：灼热的铜丝在氯气中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟C ：氯原子和氯离子的化学性质相同D ：弱酸、弱碱4、导致下列现象的主要原因，与排放二氧化硫有关的是（ ）A ：温室效应B ：臭氧空洞C ：光化学烟雾D ：酸雨5、与稀硫酸不同，浓硫酸具有特殊的性质，下列不属于浓硫酸的性质是（ ）A ：吸水性B ：脱水性C ：还原性D ：氧化性6、一般来说，人们制造合金是为了让材料有更加优越的性质，通常这些性质包括（ ）和合金的熔点低A ：合金的硬度大B ：合金的密度大C ：合金的质量大D ：合金的沸点低得分阅卷人7、在常温下，铁和水不发生反应，但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，铁锈的主要成分是（ ）。
基础化学期末考试A
2013-2014第一学期基础化学期末考试试卷A相对原子质量：Na—23，H—1，O—16，Cl—35.5，S—32，Al—27一、填空题：本大题共12小题，每空1分，共30分。
1：卤素在元素周期表的第族，最外层有个电子。
包括、、、、五种元素。
2：在500ml NaOH 溶液中含有2g NaOH，该溶液的物质的量浓度是。
3：氧的同素异形体是和，其中比氧化能力更强。
4：漂白粉的有效成分是。
5：过氧化氢是一种不造成二次污染的氧化剂，所以常用来做剂、剂。
6：氨是一种具有气味的色气体。
7：和以体积比1：3的比例配制的混合液称为王水。
8：浓硫酸有性，可用来干燥Cl2、H2、CO2等气体。
蔗糖放入浓硫酸中，发生“炭化”现象，这是由于浓硫酸有性。
9：氮的主要氧化物有和。
10：碱金属与氧能形成三种类型的重要氧化物，即氧化物、氧化物和氧化物。
11：铜、银、金都有特征颜色，铜是色金属，银是色金属，金是色金属。
12：无水硫酸铜具有强吸水性，可以用来做剂。
二、选择题：每个题目均只有一个正确答案。
本大题共10小题，每小题2分，共20分。
1：下列物质中酸性最强的是（）A.HClO4B. HClO3C. KClO3D. HClO2：0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A. 3.01×1023B. 0.5C. 6.02×1023D. 13：用10g NaOH 固体配制成0.5mol/L NaOH，所得溶液的体积是（）A.0.5mlB. 5mlC. 50mlD. 500ml4：在集气瓶里，将H2S和SO2两种气体充分混合后，可观察到得现象是（）A. 有黄色粉末产生B. 有棕色烟生成C. 有红色沉淀生成D. 有黑色固体生成5.下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是( )A．铁和稀硫酸 B.铁和氯化铜溶液 C.铁和氯气 D.铁和氧气6：氨能用来表演喷泉实验，这是因为它（）A. 比空气轻B. 是弱碱C. 极易溶于水D. 在空气中不燃烧7：能溶解单质硅的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 盐酸C. 硫酸D. 氨水8：下列元素的原子中，电负性最大的是（）A. FB. OC. ND. C9：下列物质中，不能用作漂白剂的是（）A. Na2O2B. H2O2C. HClOD. H2S10：下列关于将金属钠放入CuSO4溶液中的说法中，不正确的是（）A. 金属钠浮在溶液的上面B. 金属钠在液面不停地游动并发出声音C. 有红色物质生成D. 有蓝色沉淀生成三、判断题：正确的在括号中打“√”，错的打“×”。
职高高一期末考试化学试题及答案
职高高一期末考试化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 氯化钠答案：B2. 化学变化的本质特征是（）。
A. 颜色变化B. 状态变化C. 有新物质生成D. 能量变化答案：C3. 下列物质中，属于化合物的是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 水D. 铁答案：C4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 以上说法都正确答案：D5. 下列物质中，属于单质的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 水答案：C6. 根据原子的构成，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 电子在原子核外运动D. 原子核外没有电子答案：B7. 下列物质中，属于碱的是（）。
A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A8. 下列物质中，属于酸的是（）。
A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B9. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A10. 下列物质中，属于氧化物的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH，该反应属于____反应。
答案：复分解2. 物质的量浓度（mol/L）是指单位体积溶液中所含溶质的____。
答案：物质的量3. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径____。
答案：越小4. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是____。
答案：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu5. 根据酸碱指示剂的性质，紫色石蕊试液遇酸变____色。
职高高一期末考试化学试题及答案
职高高一期末考试化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 氧答案：A2. 化合物H2O的化学名称是什么？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氢氧化物答案：C3. 以下哪种反应是置换反应？A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O → 2H2 + O2答案：C4. 元素周期表中，第ⅦA族元素的通性是什么？A. 金属性B. 非金属性C. 放射性D. 稀有气体5. 以下哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B6. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：A7. 以下哪种物质是盐？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：C8. 以下哪种物质是氧化物？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：D9. 以下哪种物质是单质？B. HClC. NaClD. O2答案：D10. 以下哪种物质是化合物？A. NaOHB. HClC. NaClD. O2答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素包括____、____、____。
答案：氢、锂、钠2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是____反应。
答案：化合3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应，生成____摩尔的水。
答案：24. 原子序数为11的元素是____。
答案：钠5. 原子序数为8的元素是____。
答案：氧6. 原子序数为16的元素是____。
7. 原子序数为6的元素是____。
答案：碳8. 原子序数为19的元素是____。
答案：钾9. 原子序数为17的元素是____。
答案：氯10. 原子序数为15的元素是____。
答案：磷三、简答题（每题5分，共30分）1. 什么是金属性？答案：金属性是指元素的原子容易失去电子的性质。
四川省达州市职业中学高一化学上学期期末试题含解析
2020年四川省达州市职业中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹是有色固体 B．非金属性：At小于IC．HAt非常稳定 D．I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来。
参考答案：C略2. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。
下列说法正确的是A．一个O4分子由两个O2分子构成B．O4是一种单质C．等质量的O4和O2含有相同数目的原子D．O4是一种化合物参考答案：BC略3. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）A．蒸馏B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C．水洗后分液 D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：B略4. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展参考答案：D略5. 下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有漂白性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色参考答案：A【考点】氯气的化学性质．【分析】液氯为单质，氯水为混合物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒，以此来解答．【解答】解：A．液氯为纯净物，而氯水为氯气的水溶液为混合物，故A正确；B．液氯中不存在氢离子，则没有酸性，氯水中存在次氯酸具有漂白性，故B错误；C．氯水中含有HClO，具有漂白性，液氯无漂白性，故C错误；D．液氯为黄绿色，氯水为浅黄绿色，故D错误；故选A．6. 在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是A．20°C 时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中B．20°C 时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中C．50°C 时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中D．50°C 时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中参考答案：D7. 对于2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2反应，下列说法不正确的是()A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6 g Br2生成，反应过程中转移了1.204×1022个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，也不是还原剂参考答案：D解析：NaBr中钠元素在反应中价态不变但溴的价态升高，所以NaBr在反应中是还原剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1页 （共6页） 第2页 （共6页）
密
班级 姓名
学号 考试地点
密 封 线 内 不 得 答 题
2019--2020学年第一学期期末考试试卷(A 卷）
课程 【基础化学】 适用班级 18药剂1、2、3班 份数 190
本试卷共 4 页，满分100 分；考试时间：90 分钟；考试方式：闭卷；命题人：张霜婷、林文城
1．氧化还原滴定法的分类依据是( )
A 滴定方式不同
B 所用指示剂不同
C 配制滴定液所用的氧化剂不同
D 测定对象不同 2．高锰酸钾在下列那种介质中进行滴定分析( ) A 盐酸 B 硫酸 C 硝酸 D 醋酸
3．用高锰酸钾法测定Ca2+时，所属的滴定方式是( ) A 直接法 B 间接法 C 返滴定法 D 剩余滴定法 4配合K4[Fe(CN)6]的中心离子是（ ）
A.K+
B.Fe2+ C,Fe3+ -
5.配离子与外界离子之间相结合的化学键是（ ） A 离子键 B 共价键 C 氢键 D 配位键
6.在配合物中，中心离子和配位体相结合的化学键是（ ） A 离子键 B 共价键 C 氢键 D 配位键
7.下列电极常用作参比电极的是（ ）
A 玻璃电极
B 甘汞电极
C 复合电极
D 以上都不对 8.电位法测定溶液的PH 常选用的指示电极是（ ） A 玻璃电极 B.1mol/L KCL 甘汞电极 C 饱和甘汞电极 D 银-氯化银电极 9.以下说法错误的是（ ）
A 吸光度随浓度增加而增加
B 吸光度随液层厚度增加而增加
C 吸光度随入射光线的波长减少而增加
D 吸光度随透光率的增加而减小 10.碱性氧化铝为吸附剂时，适用于分离（ ）
A.任何物质
B.酸性物质
C.酸性或中性化合物
D.碱性或中性化合物 11.设某样品斑点离原点的距离为x,样品斑点离溶剂前沿的距离为y ，则Rf 值为（ ） A.x/y B. y/x C.x/(x+y) D.y/(x+y) 12.下列结构式书写错误的是（ ）
A.CH3CH3
B.CH2=CH2
C.HC=CH
D.O=C=O
13.下列物质不存在的是（ ）
A.2-甲基-1己炔
B. 3-甲基-1己炔
C.4-甲基-1己炔
D.5-甲基-1己炔 14.下列何种试剂可用于区别正丁醇和仲丁醇（ ） A.溴水 B.卢卡斯试剂 C.钾 D.硫酸
15.误饮工业酒精会严重危及认得健康甚至生命，这是因为其中含有超标的（ ） A.乙醇 B.甲醇 C.苯 D.苯酚 16.托伦试剂的主要成分是（ ）
A.AgNO3
B.NH3.H2O
C.Cu （OH ）2
D.Ag （NH3）2OH 17.下列各组物质中，能用2,4-二硝基苯肼鉴别的是（ ）
A.苯甲醇和苯酚
B.丙酮和丙醛
C.苯甲醛和苯甲醇
D.乙醛和苯甲醛 18.药物分析中，用来鉴别醛和酮的苯肼、羟胺等氨的衍生物被称为（ ） A.希夫试剂 B.羰基试剂 C. 托论试剂 D.费林试剂 19.福尔马林的主要成分是（ ）
A.35%--40%乙酸水溶液
B. 35%--40%乙醛水溶液
C.35%--40%甲醛水溶液
D. 35%--40%甲酸水溶液 20.能区分脂肪醛和芳香醛的是（ ）
1、通常处于最高价态的物质只能作____________，处于最低价态的物质只能作____________。
2、紫外-可见分光光度计主要由____________、____________、____________、____________、____________五部分构成。
3、吸附柱色谱法常用的吸附剂有____________、____________、____________。
4、色谱法按分离原理分类分为______________、________________、_________________、_____________ 。
5、烷烃的分子组成通式____________，烯烃的分子组成通式____________，炔烃的分子组成通式____________，烷基苯的分子组成通式____________。
6、在有机化学中，物质得到氧或失去氢的反应称为____________，物质失去氧或得到氢的反应称为____________。
一、选择题：（每小题2分，共40分）
二、填空题：（每小空1分，共20分）
第3页 （共6页） 第4页 （共6页）
密 封 线 内 不 得 答 题
1、下列烷烃，有3种以上同分异构体的是（ ）
A.C4H10
B.C5H12
C.C6H14
D.C7H16
E.C8H18 2.下列属于参比电极的是（ ）
A.玻璃电极
B.银-氯化银电极
C.复合电极
D.饱和甘汞电极
E.0.1mol/L KCl 甘汞电极 3、下列能称为中心离子的是（ ）
A.H ﹢
B.Cu2+
C.Ag+
D.Fe3+
E.HCO- 4.分光光度法的定量分析方法有（ ）
A.标准曲线法
B.标准品对照法
C.空白溶液法
D.吸光系数法
E.目视比色法
1、 药物卡巴洛克的摩尔质量为236g/mol ，将其配成每100ml 含0.4962的溶液，
盛于1cm 吸收池中，在λmax 为355nm 处测得A 值为0.557，求卡巴洛克的摩尔吸光系数ε。
2、 某样品和标准品经过薄层色谱后，样品斑点中心距原点12.6cm,标准品斑点
中心距原点8.4cm ，溶剂前沿距原点16.0cm ，试求样品和标准品的Rf 值和Rs 值。
1、（2分）
2、
3、甘油
4、六氰合铁（Ⅱ）酸钾
5、氢氧化二氨合银（Ⅰ）
得分 评卷人
三、多选题：（每小题3分，共12分）
得分 评卷人
四、计算题：（每小题7分，共14分） 得分 评卷人 五、命名题：（每小题3分，共14分）
第5页 （共6页） 第6页 （共6页）
密
班级 姓名 学
号 考试地点
密 封 线 内 不 得 答 题。