2018高考化学二轮复习-专题3元素及其化合物 第1讲 金属元素及其化合物 提能力
2018版高考化学二轮复习专题3元素及其化合物第11讲元素及其化合物的性质课件
3．既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是 Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵 盐、弱酸的酸式盐等。
4．几个重要的置换反应 高温 (1)铝热反应，如 Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe。 点燃 (2)2Mg＋CO2=====2MgO＋C。 高温 (3)2C＋SiO2=====Si＋2CO↑。 (4)2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (5)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。
2 Cl ；SiO2 与 H ； Mg 与 OH 。(2)产生黄色(浅黄色)沉淀：Ag 与 Br 、I ； 3
－ － ＋ ＋ － ＋ － －
H2S 溶液与 O2、SO2、Cl2 等。
(3)产生黑色沉淀：Cu2＋与 S2－。 (4)产生红褐色沉淀：Fe3 与 OH 。
＋ －
(5)产生蓝色沉淀：Cu2＋与 OH－。 (6) 先产生白色沉淀后沉淀消失：①向澄清石灰水 [ 或 Ba(OH)2 溶液] 中通入 CO2(或 SO2)至过量；②向铝盐溶液中滴加强碱溶液至过量；③向偏铝酸盐溶 液中滴加强酸至过量；④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量。 (7)先产生白色沉淀，后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色：Fe2＋与 OH－。
－ － ＋ CO2 (HCO ) ＋ H ―→CO2↑＋H2O； 3 3
S2－(HS－)＋H＋―→H2S↑； SO2 3 (HSO3 )＋H ―→SO2↑＋H2O。
－ － ＋
(2)与碱反应产生气体 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； △ NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O。
3．产生气体的现象 (1)与稀盐酸反应生成无色、有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪
－ － 色或使澄清石灰水变浑浊， 该气体一定是 SO2， 原溶液中含有 SO2 或 HSO 3 3。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积第2讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式第3讲氧化还原反应的基本概念第4讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1讲碱金属元素——钠第2讲铁及其化合物第3讲镁及其化合物第4讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角——硅第2讲富集在海水中的元素——氯第3讲硫及其化合物第4讲氮的氧化物和硝酸第5讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1讲元素周期表第2讲元素周期律第3讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2讲原电池化学电源第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率第2讲化学反应的方向和限度第3讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性第3讲盐类的水解第4讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1讲有机物的结构特点和分类第2讲研究有机化合物的方法第十章烃第1讲脂肪烃第2讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1讲卤代烃第2讲醇酚第3讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1讲基本营养物质第2讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2讲物质的检验、分离和提纯第3讲实验方案的设计与评价第4讲探究性化学实验。
2018届高考化学一轮课件金属及其化合物
考查内容
高考考点
考查 高考示例 考查频率 命题趋向 内容 15.铜及其化 2015 课标 ★★★★★ 在填空题中一般有两 合物的性质 全国Ⅱ 5 年 9 考 种考查方式:一是直接 及应用 10、 13; 考查元素及其化合物 16.合金材料 3.了 2014 课标 ★★★☆☆ 的性质,通常以物质的 金属矿物的 解合 全国Ⅰ 8; 判断(化学式的书写)、 5 年 3 考 2014 课标 开发利用 金的 化学方程式的书写、 微 全国Ⅱ 9、 概念 粒的检验和鉴别等形 10、 27; 及其 式出现;二是与基本概 2013 课标 重要 念和基本理论结合考 17.无机化工 全国Ⅰ 7、 ★★★★★ 应用 查,如与氧化还原反 流程类题目 27; 5 年 12 考 应、电化学、物质在水 的解题思路 2013 课标 溶液中的行为、实验、 全国Ⅱ 计算等综合考查 10、 27
考Hale Waihona Puke 12考点13考点14
考点15
考点16
考点17
试做真题
高手必备 萃取高招 对点精练
【答案】 D CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2,每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子,故标准 状况下5.6 L CO2(即0.25 mol CO2)参加反应转移电子数为0.25NA,A 项错误;钠与氧气在常温下反应生成Na2O,Na2O与水反应生成 NaOH,NaOH与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3、Na2CO3和水,整个过程 中只能生成沉淀,不会产生气体,B项错误;反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑中,只有Na2O2中氧元素的化合价发生了改变,水中的氢、 氧元素化合价都未变,故水既不作氧化剂,也不作还原剂,C项错误; 反应2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2中,固体成分由Na2O2(相对分 子质量78)变为等物质的量的Na2CO3(相对分子质量106),固体质量 变大,D项正确。
2018年高考化学二轮专题复习课件：《金属元素及其化合物》 (共24张PPT)
6
5.金属活动性顺序表应用小结
金属活动性 顺序 K Ca Na Pb(H) Mg Al Mn Zn Fe Cu Hg Ag Pt Au Sn
金属原子 K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb 失电子能力 依次减小，还原性减弱(相应金属离子氧化性增强) 空气中跟 氧气的反应 易被氧化 加热时 不能被 常温时能被氧化 能被氧化 氧化 不与水反应
答案：A
11
下列关于元素金属性强弱判断的说法正确的是 ( ) ①在一定条件下金属单质与水反应越容易、越剧 烈，其金属性越强 ②原电池中：正极的金属性强于负极 ③在元素周期表中： 同周期元素从左向右， 随着核 电荷数的增加， 金属性逐渐增强； 同主族元素由上而下， 随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱
12
下列关于元素金属性强弱判断的说法正确的是 ( ) ④元素的金属性越强， 单质越易失去电子， 还原性 越强 ⑤若 A、B 两元素的氧化物的水化物的碱性 A 大 于 B，则 A 元素的金属性强于 B 元素 ⑥若两单质分别与氯气反应时生成阳离子， A 失去 的电子数比 B 多，则 A 元素的金属性强于 B 元素
2
1．金属性强弱的判断规律
(1) 跟水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度；
(2) 金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；
(3) 置换反应；
(4) 原电池的正、负极；
(5) 电解时金属阳离子的放电顺序(金属阳离子的
氧化性)。
3
2．金属单质的性质 金属单质的化学性质： ① 金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化，只 作还原剂，但金属离子则可能既表现出氧化性又表 现出还原性，如Fe2+。 ② 金属单质跟酸反应的规律： A．与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应： n + n+ M+nH M + H 2↑ 2 B．与强氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)的反应，Fe 和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应。 强氧化性酸跟金属反应不能生成H2。
2018年高考化学大二轮复习课件：专题三 元素及其化合物 第12讲
高 频 考 点
考点一
金属及其化合物的性质及转化
1． (2018· 江苏 · 9) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( A ) A．NaHCO3(s)――→Na2CO3(s) ――→ NaOH(aq) B．Al(s) ――→ NaAlO2(aq) ――→ Al(OH)3 (s) C．AgNO3(aq)――→[Ag(NH3)2] (aq)――→Ag(s) D．Fe2O3(s)――→ Fe(s)――→FeCl3(aq) 高温
Al HClaq 氨水
＋
△
饱和石灰水
NaOHaq
过量HClaq
蔗糖aq
• [解析] B错：NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl3 。C错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH3)2]＋(aq)反应 生成Ag(s)。D错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl2(aq)。
稀盐酸、煮沸、过滤 氨水和双氧水 CaCO3 ――→ 滤液 ――→ ② 冰浴 ③
――→白色ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ晶
过滤
(2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶
酸 性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸 液呈_____ 除去溶液中的CO2 的作用是_____________________ 。 CaCl2＋2NH3· H2O＋H2O2＋6H2O=== (3)步骤③中反应的化学方程式为 ______________________________________ CaO2· 8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3· H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O ， _____________________________________________________________________ 温度过高时双氧水易分解 。 该反应需要在冰浴下进行，原因是_________________________
2018高考化学二轮备考课件--第1讲物质的性质和分类 化学用语及STSE
2．(2017· 郑州模拟)在目前的科学研究中，学科间的 分工依然存在，但各自的研究领域仍有所不同。下列变 化不属于化学研究范畴的是( )
A．MERS 病毒疫苗的研制 B．原子弹的爆炸实验 C．近期出现雾霾的原因探究 D．钢铁厂冶炼特种钢
解析：原子弹的爆炸实验是核反应，而化学变化中原 子核没有发生改变，因此核反应不属于化学研究范畴，故 B 错误。 答案：B
考点
物质及其变化的分类
【例 2】 (2016· 上海卷)一定条件下，某容器中各微 粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素 的原子。
关于此反应说法错误的是( A．一定属于吸热反应
) B．一定属于可逆反应
C ．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应 [思路点拨] 解答本题的思维流程如下： (1)根据图示判断物质种类及数目的变化。
反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，D 正 确。 答案：A
1．明确物质分类的关键，理清概念间的从属关系。
2．明确物质反应的特点，理清化学反应的分类。
题组一 考查物质的分类 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正 确的是( )
A．P2O5、SO3、CO2 均属于酸性氧化物 B．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质 C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品 D． 根据溶液导电能力强弱， 将电解质分为强电解质、 弱电解质
解析：三种氧化物都属于酸性氧化物，A 正确；盐酸 是氯化氢的水溶液，是混合物，不属于电解质，B 错误； 水晶的主要成分为二氧化硅， 不属于硅酸盐产品， C 错误； 根据物质是否完全电离将电解质分成强电解质和弱电解 质，D 错误。 答案：A
2．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示 关系的是( )
(4)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于物理变化；同 素异形体之间的相互转化、煤的气化和液化等属于化学 变化。
2018年全国卷高考化学二轮：专题三+第10讲+金属及其化合物(90张PPT)
⑤化学方程式： 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O ； ⑥离子方程式：2OH－＋CO2===CO23－＋H2O ； ⑦离子方程式： CO2＋OH－===HCO－ 3 ；
电解 ⑧化学方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ；
⑨化学方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl 。
高温 ③化学方程式：_F__e_2O__3＋__3_C__O_=_=__=_=_=_2_F_e_＋__3_C_O__2_或__F__e_2O__3＋_____
高温 _2_A_l_=_=_=_=_=_A__l2_O_3_＋__2_F_e____；
④离子方程式： _2_F__e2_＋__＋__C_l_2=_=_=__2_F_e_3 _＋_＋______ _2_C__l－__或___2_F_e_2＋_＋__H__2_O_2_＋______ _2_H__＋_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_H_2_O___；
二 铝及其重要化合物
1．根据知识网络，写出图中标号的离子方程式或化学方程式。
①离子方程式： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ ； ②离子方程式： Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O ； ③离子方程式：AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－ ； ④离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ；
高温
点燃
⑧化学方程式：4_H_2_O_(_g_) ＋__3_F_e_=_=_=_=_=_F_e_3_O_4_＋__4_H_2__或__3_F_e_＋__2_O__2 =_=_=_=_=__
_F_e3_O_4_；
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第3章 金属及其化合物3-4 含解析
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2017·山东潍坊高三联考]我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是 ( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 答案 B解析 ①中描述的化学反应为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg ＋S===HgS ，Hg 发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。
2．[2016·石家庄模拟]下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是( )解析 用电解熔融NaCl 来制取金属钠，电解饱和NaCl 溶液得到的是NaOH、H2和Cl2。
3．[2017·兰州一中高三月考]如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是( )A．MgO Al B．CO2MgC．Fe3O4Al D．CuO H2答案 A解析Mg的活泼性强于Al，若A为MgO，B为Al，二者不能发生铝热反应，A项错误；CO2与Mg反应生成C(即C)和MgO(即D)，Mg 与O2反应生成MgO，C与足量O2反应生成CO2，B项正确；Fe3O4与Al 能发生铝热反应，生成Fe(即C)和Al2O3(即D)，C项正确；H2还原CuO 生成Cu(即C)和H2O(即D)，D项正确。
4．[2017·大连二十四中测试]人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
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1. 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0. 1 mol ，水的质量为100 g 。
下列说法正确的是( )A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应B. 甲反应的离子方程式为：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C. 丙充分反应，能产生0. 05 mol O 2，电子转移0. 1 molD. 甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w 1、w 2、w 3，则：2w 1＝w 2＝w 3解析：乙不是氧化还原反应，A 不正确；B 项中离子方程式电荷不守恒，不正确；D 项中所得溶液质量分数的关系为2w 1>w 2＝w 3，不正确。
答案：C2. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
以下叙述错误的是( )A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰B. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C. 管中部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D. 管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收解析：A 项错误，钠燃烧的火焰颜色为黄色；B 项正确，通入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟，反应为2Na ＋Cl 2=====△2NaCl ，生成的大量白烟是氯化钠晶体；C 项正确，浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ；D 项正确，若氯气完全被吸收，则棉球颜色不会变蓝，若吸收不完全，Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2，I 2会使淀粉变蓝。
答案：A3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不．正确的是 ( )A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：A项，Al3＋水解可得Al(OH)3，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg。
答案：D4. [双选题]将1. 12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C. Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2解析：n(Fe)＝1.12 g56 g·mol－1＝0. 02 mol，n(Fe3＋)＝25 mL×10－3 L/mL×2 mol/L＝0. 05mol，由反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知Fe3＋过量，加入KSCN显红色. 溶液中n(Fe2＋)＝0. 06 mol，溶液中n(Fe3＋)＝0. 05 mol－2n(Fe)＝0. 01 mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2。
答案：BD5. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ. 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是________________________________________________________________________。
Ⅱ. 牙膏样品中碳酸钙的定量测定。
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。
(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。
a. 在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b. 滴加盐酸不宜过快c. 在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d. 在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8. 00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3. 94 g。
则样品中碳酸钙的质量分数为________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________________________________________________________________。
解析：本题考查了铝盐、偏铝酸盐及CO2的性质，考查了考生的观察能力、分析判断能力和实验评价能力。
通入过量CO2时会产生Al(OH)3沉淀和HCO－3，再加入过量稀盐酸，沉淀溶解同时有气体产生。
B中生成的CO2气体，在除去了CO2的空气的作用下，可全部排入到C中与Ba(OH)2反应，提高实验的准确性。
B中反应发生前，装置内若残留有CO2，会影响测量的准确度；滴加盐酸过快，有可能导致CO2不能被C中Ba(OH)2全部吸收；因水对BaCO3质量不产生影响，Ba(OH)2又是足量的，故挥发出的HCl不会影响CO2的吸收，答案为c、d。
3. 94 g BaCO3的物质的量是0. 02 mol，由碳守恒知样品中含有0. 02 mol CaCO3，质量为2 g，其质量分数为25%。
直接测量C装置实验前后的质量，可求出生成的CO2的质量，但因从B中出来的还有水蒸气、HCl气体等，会导致测量结果偏高。
答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O或Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O(5)c、d(6)25%(7)B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中(或其他合理答案)(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1. 下列叙述正确的是()A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B. K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D. C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：本题考查元素化合物的性质、元素周期律的应用等知识。
A选项铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；B选项金属钾较活泼能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C选项碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；根据元素周期律可知，酸性：碳酸<磷酸<硫酸<高氯酸，D选项正确。
答案：D2. [双选题]铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜.下列说法正确的是()A. 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B. 上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2C. 在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，Cu2S既是氧化剂又是还原剂D. 电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g解析：焙烧1 mol CuFeS2时需要氧气2 mol，生成的Cu2S转化为Cu2O时还需要氧气，B项错误；电解精炼铜时，阳极比铜活泼的金属也参与反应，失去电子，故当转移1 mol e －时，溶解铜的质量小于32 g，D项错误。
答案：AC3. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，不．正确的是()A. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B. 明矾常作为净水剂C. 金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔解析：钠燃烧时生成Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应均能生成O2；钠本身能与水反应生成H2；镁能在CO2中燃烧，所以金属钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器来灭火。
答案：C4. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是()A. V1＝V3＞V2B. V2＞V1＝V3C. V1＝V2＞V3D. V1＞V3＞V2解析：这是一道具有技巧性的选择型计算题，根据电子得失守恒就显得简单得多。
①和③情况铝失电子，2Al～3H2，由于Al的质量相同，因此产生的气体量相同；②铝失电子，氢离子和＋3价铁共同得电子，这样产生的气体减少，所以选A。
答案：A5. 下列除杂质的操作中不．正确的是()A. 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B. FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C. Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D. Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析：除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，应使用加热的方法使NaHCO3分解。