2014-2015学年-分析化学-半期考试答案
2014-2015学年 分析化学 半期考试答案
成都理工大学2014－2015学年（考试形式：闭卷）一、填空（每空1分，共31分）1、分析测定过程中所用试剂含有微量待测组分会引起系统误差（系统或随机），应如何消除更换试剂或空白试验。
NaOH滴定HAc时，以酚酞为指示剂，终点时颜色确定稍有出入而引起的误差属于随机误差（系统或随机），应如何消除多次测定取平均值。
2、6.0×10-6的有效数字位数为 2 ；将0.24595和0.24565修约为四位有效数字，结果应分别为0.2460 和0.2456 。
3.Na2HPO4在水溶液中的质子条件是：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-] 。
4、EDTA(HY2-)在pH10.5时主要以Y4-形式存在，pH<1时主要以H6Y2+形Array2式存在。
（已知EDTA的六级离解常数pK a1~ pK a6分别为0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26）。
5、分光光度计主要由光源、单色器、比色皿和检测器组成；光度法中选择吸收波长的原则是吸光度最大，干扰最小；在实际测量时，一般应使吸光度在0.2~0.8 之间，才能保证测量的相对误差较小。
6．符合朗伯—比尔定律的一有色溶液，其摩尔吸光系数随浓度增大而不变（增大、不变、减小），随波长变化而变。
(变或不变)7、朗伯-比尔定律的数学表达式为A=εbC 。
使用2cm比色池，透光率为60%时，则吸光度为0.222。
若改用1cm比色池，透光率为和吸光度分别是77.46%、0.111。
用光度法测定亚铁离子，在605nm测定一组标准溶液，得到一元线性回归方程为A=0.025+0.255c（c的单位为mg）。
如果样品溶液测定的吸光度为0.156，则样品溶液中Fe的量为0.514 mg。
8、对于酸碱指示剂（HIn），理论变色点的pH为pK HIn，理论变色范围为pK HIn ±1 。
（HIn的离解常数用K In表示）。
14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)
2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。
人教版2014-2015学年度第一学期化学期中测试卷(含答案)
—2015学年度第一学期九年级化学期中测试卷化 学 试 题 卷１.化学就在我们身边，生活中处处充满化学；化学是21世纪实验探究是学习化学的重要手段，相信经过一请充分利用你快乐化学 放松心情 相信自己 我会成功！Na ：23 C ：12 H ：1 O ：16 S ：32 K ：3910个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有1个正确答案）: -------（ ）．爆竹爆炸 B ．木炭燃烧 C ．钢水浇铸 D ．葡萄酿酒 2. 下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是----------------------------------（ ）A.“K ”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质-------------（ ）B ．水是有氢、氧两种元素组成的 D ．雨水是纯净物---------------------------( ) B ．经过食堂附近，闻到饭菜香C ．50mL 水和50mL 酒精混合后，总体积小D ．燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧----------------------------------------( )1∶1“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO 42-），---------------------------------------------------（ ）(反应前) (反应后)A．+4 B．-2 C．-4 D．+67．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确．．．的是（）A．液体的倾倒 B．液体的量取 C．点燃酒精灯 D．滴加液体8．我国卫生部发布公告，撤销食品添加增白剂过氧化苯甲酰(C14H10O4)、过氧化钙(CaO2)，自2011年5月1日起，禁止生产、添加这两种物质。
下列有关面粉增白剂的说法正确的是---------------------------------------------------------------------（）A过氧化苯甲酰属于氧化物B过氧化苯甲酰由碳、氢、氧三种元素组成C面粉中添加增白剂没有危害D过氧化钙中氧元素显＋2价9.下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是----（）B.2NC.CuD.OA. H210.下列关于“决定”的说法不正确的是------------------------------------（） A．决定元素相对原子质量的是——质子数和中子数B．决定元素化学性质的是——最外层电子数C．决定元素和原子种类的是——电子数D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数二、填空题：（共32分）11．（5分）有下列物质：①洁净的空气，②液氧，③水银，④冰水共存物，⑤碘酒，⑥高锰酸钾,⑦二氧化碳钾制氧气后的固体剩余物,⑧液态的氧气。
20142015学年度第二学期第一阶段学业质量监测试卷九年级化学答案
2014/2015学年度第二学期第一阶段学业质量监测九年级化学参考答案一、选择题（每小题2分，共30分。
）【化学方程式的评分标准：每空2分，化学式写错不得分，条件、配平、气体或沉淀符号有错扣1分，不累计扣分。
】二、［化学方程式每空2分，第17题（3）4分，其余每空1分，共19分。
］ 16．（11分）（1）集气瓶 （2）2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ B 100 （3）达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点） 与氧气接触（4）CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 密度大于空气 既不能燃烧也不支持燃烧 17．（8分）（1）加过明矾的浑浊水样比未加的要澄清 （2）（3）解：设消耗甲烷的质量为x 。
（0.5分） CH 4+H 2O CO+3H 2 （1分）（1分）x=400kg （1分）答：消耗甲烷的质量是400kg 。
（0.5分） 三、［第18题（2）2分，其余每空1分，共7分。
］18．（7分）（1）天然气 （2）CD （错选、多选不给分，只选一个且正确给1分） （3）HNO 3 NH 3·H 2O NH 4NO 3 （4）27︰14（未化简给0.5分） 四、［化学方程式每空2分，第19题（3）②2分，其余每空1分，共15分。
］19．（9分）（1）导电性 氧气、水蒸气（或O 2、H 2O ） （2）3CO+Fe 2O 3 3CO 2+2Fe （3）①AgCl BaSO 4 H ＋、Cu 2＋（只写一个且正确给0.5分） ②BD （错选、多选不给分，只选一个且正确给1分） 20．（6分）（答案合理均可） （1）改良酸性土壤（2）①CaO ②2NaOH+CO 2Na 2CO 3 + H 2O ③Na 2CO 3+ Ca(OH)2 2NaOH + CaCO 3↓ 五、［第21题（1）①2分，（2）③2分，其余每空1分，共9分。
］21．（9分）（1）①B （错选、多选不给分） ②电解产生的Cl 2用于生产HCl ，与Mg(OH)2发生中和反应 （2）①除去空气中的二氧化碳和水 吸收反应生成的二氧化碳 ②MgO （或氧化镁） 10 ③4︰1︰4（未化简给1分）MnO 216 6 x150kg 166= x 150kg。
2014—2015学年度第一学期期末九年级化学试题及答案
潍坊地区2014—2015学年度第一学期期末学业质量评估九年级化学试题2015。
1（时间90分钟,满分100分)相对原子质量：H：1 C:12 O：16 Cl：35。
5 Al：27 K：39 Cu：64 Zn:65 Ag：108第Ⅰ卷(选择题40分）一、选择题(本大题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号用2B铅笔涂到答题纸对应的位置。
）1.下列过程中没有发生化学变化的是A.篝火燃烧 B。
H2O2溶液中加入MnO2 C。
铁钉生锈 D.活性炭吸附毒气2. 下列关于催化剂的说法不正确的是A。
化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都不变 B。
任何化学反应都需要催化剂C。
催化剂可以降低某些化学反应的速率 D. 催化剂可以提高某些化学反应的速率3。
规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是4。
下列关于金属材料的说法中,不正确的是A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B．铝有较好的导电性，因而大量用于制作电线C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D．锈蚀后的铁制品没有回收价值5. “人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有70％的N2、20%以上的O2、还有CO2等.下列说法正确的是A．“人造空气”比空气中的氮气含量高 B．燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭C．可以利用反应2Cu+O22CuO，测定“人造空气"中O2的含量 D．“人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸6。
下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子,还能表示一种物质的是A．N2 B．O C．Cu D．CO27。
下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是8.下列有关说法正确的是A．常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气 B．液态水变成水蒸气,分子间间隔增大C．配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒D．因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放9。
初中化学二诊半期答案
题号12345678910111213
1415
答案C D A B A B A C D D C D B
C C
2014-2015学年度（下）半期教学质
量测评
九年级化学试题参考答案及评分标准
第I卷（选择题）
第II卷（非选择题） 本卷共5个题 55分
16题（11分）
（1）1 8（2分）
（2）H Mg2+（2分）
（3）SO2（或SO3）（2分）
（4）三（1分） Al2O3（2分）
（5）从左到右原子序数依次增大（2分）
17.(12分)
(1) 锥形瓶 烧杯 (2分)
(2) 氯酸钾、二氧化锰(2分) ③⑤⑧⑨⑩
(2分) 铁架台(1分)
(3) ①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2分)石蕊试液(1分) ②b(2分) 18（9分）
（1）+3价（2分）
（2）解：（2）设R的相对原子质量为x （1分）
2R + 3H2SO4 = R2（SO4）3 + 3H2↑ （1分）
2X 3×2
9 g 1 g （1分）
（1分）
解得 x=27 （2分）
答：R的相对原子质量为27 （1分）
19（10分）
（1）生石灰（1分）碱（1分）
（2）过滤（1分）、混合物（1分）
（3）CaCO3
CaO+CO2↑（2分）盐酸（1分）复分解反应（1分）
（4）MgCl2
Mg + Cl2↑（2分）
20题（13分）
（1）该溶液部分变质（1分）
（2）CO2（2分） Na2CO3（2分） Cu(OH)2（2分） NaOH （2分）（3）除尽溶液中的碳酸钠（2分）
（4）三（2分）。
2014分析化学试卷
2014——2015学年上学期2014级药学专科班分析化学期末试卷班级姓名学号专业选择题答题卡：一、单项选择题（每题1分共45分）1.按任务分类的分析方法是（）A. 无机分析和有机分析B. 定性分析、定量分析和结构分析C. 常量分析和微量分析D. 化学分析与仪器分析2.由于指示剂选择不当造成的误差属于（）A. 偶然误差B. 仪器误差C. 操作误差D. 方法误差3.精密度表示方法不包括（）A. 平均偏差B.相对误差C. 相对平均偏差D.标准偏差4.从标准正态分布概率表可知，标准偏差在±2s之内的测定结果占全部分析结果的（）A.68.3%B. 86.3%C. 95.55%D. 99.7%5.对于滴定分析法，下列叙述错误的是（）A.以化学反应为基础的分析方法B.是药物分析中常用的一种含量测定方法C.所有化学反应都可以用于滴定分析D.要有合适的方法指示滴定终点6.在下列情况下，引起系统误差的是（）A. 沉淀不完全 B. 滴定时滴定管漏溶液C. 砝码被腐蚀D. 测定时室外下大雨7.下列可以作为基准物质的是（）A.NaOHB. HClC. H2SO4D. Na2CO38.下列哪项不是基准物质必须具备的条件（）A.物质具有足够的纯度B.物质的组成与化学式完全符合C.物质的性质稳定D.物质易溶于水9.用基准物质配制滴定液用于测量溶液体积的容器是（）A. 容量瓶B. 量杯C. 量筒D. 滴定管10.滴定弱酸应满足的滴定条件是（）A. c=0.1mol/LB. Ka=10-7C. c·Ka≥10-8D. c·Ka≤10-811.下列关于指示剂的论述错误的是（）A.指示剂的变色范围越窄越好B.指示剂的用量应适当C.只能用混合指示剂D.只能用混合指示剂的变色范围应恰当好在突跃范围内12.除去冰醋酸中少量的水，常用的方法是（）A. 加热B. 加干燥剂C. 加入浓硫酸D. 加入醋酐13.下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是（）A.Cl-B. Ag+C. SCN-D. I-14.铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的现象是（）A.黄色沉淀B.绿色沉淀C.淡紫色沉淀D.浅的砖红色沉淀15.配位滴定法中配制滴定液使用的是（）A.EDTAB. EDTA六元酸C. EDTA二钠盐D. EDTA负四价离子16.有关EDTA叙述正确的是（）A. EDTA在溶液中总共有7种形式存在B. EDTA是一个二元有机弱酸C. 在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡D. EDTA不溶于碱性溶液17.Al2O3与EDTA反应的计量关系是（）A.1:1B. 1:2C. 2:1D. 1:418. KMnO4在强碱性溶液中的还原产物是（）A.MnO2B. MnO4-C. MnO42-D. Mn2+19．减小偶然误差的方法是（）A．多次测定取平均值 B．校准仪器 C．一次测定 D．对照试验20．酸碱滴定法是以为基础的滴定分析方法（）A．酸碱反应 B．沉淀反应 C．氧化反应 D．还原反应21．物质的量浓度单位为（）A．mol/L B．M/L C．g/L D．g/ml22．EDTA与有色金属离子配位后其颜色（）A.为无色B.变浅C.加深D.仍为原金属离子颜色23．KMnO4法的酸性介质为（）A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAc24.测定药物的主成分含量属于（）A.定性分析B.定量分析C.化学分析D.结构分析25.下列那一种酸只能用非水酸碱滴定（）A.HCOOH(Ka=1.77×10-4)B.HAc(Ka=1.76×10-5)C.H3BO3(Ka=7.3×10-10)D.苯甲酸(Ka=6.46×10-5)26.铬酸钾指示剂法在酸性条件下，不能滴定的原因是（）A.滴定液发生副反应B.指示剂发生副反应C.被测物质发生副反应D.干扰物质发生副反应27．气相色谱仪中起分离作用的部件是 ( )A．载气瓶 B．进样器 C．色谱柱 D．监测器28.配位滴定法测定铝盐的含量，采用（）A.直接滴定法 B.间接滴定法 C.返滴定法 D.置换滴定法29.亚硝酸钠法测定下列哪个物质的含量（）A.苯B.苯酚C.苯甲酸D.苯胺30.永停滴定法使用的是（）A.玻璃电极B.甘汞电极C.离子选择电极D.铂电极31.光的波长越长（）A.频率越大B.能量越小C.光速越小D.吸光系数越大32.产生红外吸收光谱的原因是（）A.内层电子跃迁B.外层电子跃迁C.分子振动—转动能级跃迁D.原子核能级跃迁33．下列属惰性金属电极的是（）A．锌电极 B．铅电极 C．氢电极 D．铂电极34．用电位法测定溶液的PH值应选择的方法是（）A．永停滴定法 B．电位滴定法 C．直接电位法 D．电导法35．药物分析中常用紫外光区的波长范围是（）A．400～760nm B．760～1000 nm C．200～400nm D．2.5～25μm36．朗伯-比尔定律是描述溶液对光的吸收度与下列哪个项目成正比（）A．温度 B．比色皿厚度 C．波长 D．溶液浓度与液层厚度的乘积37．根据（）不同将分析化学分为化学分析和仪器分析。
2014—2015学年度第一学期期末九年级化学试题及答案
潍坊地区2014—2015学年度第一学期期末学业质量评估九年级化学试题2015.1（时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Al：27 K:39 Cu：64 Zn：65 Ag：108第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题（本大题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号用2B 铅笔涂到答题纸对应的位置。
）1. 下列过程中没有发生化学变化的是A.篝火燃烧B.H2O2溶液中加入MnO2C.铁钉生锈D.活性炭吸附毒气2. 下列关于催化剂的说法不正确的是A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变B.任何化学反应都需要催化剂C.催化剂可以降低某些化学反应的速率D. 催化剂可以提高某些化学反应的速率3. 规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是4. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B．铝有较好的导电性，因而大量用于制作电线C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D．锈蚀后的铁制品没有回收价值5. “人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等。
下列说法正确的是A．“人造空气”比空气中的氮气含量高 B．燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭C．可以利用反应2Cu+O22CuO，测定“人造空气”中O2的含量 D．“人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸6. 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A．N2 B．O C．Cu D．CO27. 下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是8. 下列有关说法正确的是A．常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气 B．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大C．配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒D．因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放9. 为控制指尖上的雾霾，我国首个全国性的“禁烟令”正呼之欲出。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
成都理工大学2014－2015学年（考试形式：闭卷）一、填空（每空1分，共31分）1、分析测定过程中所用试剂含有微量待测组分会引起系统误差（系统或随机），应如何消除更换试剂或空白试验。
NaOH滴定HAc时，以酚酞为指示剂，终点时颜色确定稍有出入而引起的误差属于随机误差（系统或随机），应如何消除多次测定取平均值。
2、6.0×10-6的有效数字位数为 2 ；将0.24595和0.24565修约为四位有效数字，结果应分别为0.2460 和0.2456 。
3.Na2HPO4在水溶液中的质子条件是：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-] 。
4、EDTA(HY2-)在pH10.5时主要以Y4-形式存在，pH<1时主要以H6Y2+形Array2式存在。
（已知EDTA的六级离解常数pK a1~ pK a6分别为0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26）。
5、分光光度计主要由光源、单色器、比色皿和检测器组成；光度法中选择吸收波长的原则是吸光度最大，干扰最小；在实际测量时，一般应使吸光度在0.2~0.8 之间，才能保证测量的相对误差较小。
6．符合朗伯—比尔定律的一有色溶液，其摩尔吸光系数随浓度增大而不变（增大、不变、减小），随波长变化而变。
(变或不变)7、朗伯-比尔定律的数学表达式为A=εbC 。
使用2cm比色池，透光率为60%时，则吸光度为0.222。
若改用1cm比色池，透光率为和吸光度分别是77.46%、0.111。
用光度法测定亚铁离子，在605nm测定一组标准溶液，得到一元线性回归方程为A=0.025+0.255c（c的单位为mg）。
如果样品溶液测定的吸光度为0.156，则样品溶液中Fe的量为0.514 mg。
8、对于酸碱指示剂（HIn），理论变色点的pH为pK HIn，理论变色范围为pK HIn ±1 。
（HIn的离解常数用K In表示）。
对于双色指示剂来说，变色点与指示剂的用量无关（有关或无关），对于单色指示剂来说，指示剂的用量对变色点有影响（有影响或无影响），但也不能太多。
9、酸度越高，EDTA的质子化引起的副反应系数系数越大（越大或越小）。
络合滴定中影响滴定突跃大小的主要因素有K'MY和C M。
10、络合滴定中，假设∆pM=±0.2,若要求终点误差小于0.1%，则需要满足的条件是lg(C sp×K'MY)≥6。
11．已知某二元酸(H2A)的pK a1＝2.33，pK a2＝5.66，则其对应的共轭碱的pK b1为8.34 ，pK b2为11.67 。
二、选择题（每题2分，共16分）1．滴定分析中，一般用指示剂的颜色突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为( D )A. 化学计量点B. 滴定分析C. 滴定点D. 滴定终点2．下列各说法中不正确的是( D )(A) 绝对误差是测量值与真值之差。
(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比。
(C) 偏差是指测量值与平均值之差。
(D) 总体平均值就是真值。
3．强酸滴定强碱时，若酸、碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃增大的pH 单位是( B )A. 1个单位B. 2个单位C. 10个单位D. 不变化4．以下标准溶液可以用直接法配制的是( C )A. KMnO4B. NaOHC. K2Cr2O7D. FeSO45. 某分析人员进行4次铁矿石中铁含量分析，平均值为54.26％，标准偏差为0.05%，则在置信度为95％时，平均值的置信区间为：( A )（置信度95%，t 0.05,3=3.18）A (54.26±0.08)%B (54.26±0.10)%C (54.26±0.12)%D (54.26±0.14)%6．在一定酸度下，用EDTA 滴定金属离子M 。
当溶液中存在干扰离子N 时，影响络合剂总副反应系数大小的因素是（ C ）A. 酸效应系数a Y(H)。
B. 共存离子副反应系数a Y(N)。
C. 酸效应系数a Y(H)和共存离子副反应系数a Y(H)。
D. 络合物稳定常数k MY 和k NY 之比值。
7.在光度分析中，使用复合光作入射光时，常会使标准工作曲线发生偏离，其原因是：（ D ）A. 光强太弱。
B. 有色物质对各光波的ε相近。
C. 光强太强。
D. 有色物质对各光波的ε相差较大。
8. 指出在下列哪种情况会引起随机误差？（ D ）A ） 砝码被腐蚀B ） 天平的两臂不等长C ） 容量瓶和移液管不配套D ） 天平的零点有微小变动三、计算1、（10分）计算下列测定结果的平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、置信度为95%时平均值的置信区间。
（t 95%,5 = 2.57）测定结果：9.55，9.47，9.60，9.52，9.59，9.62 g mL -1。
)2(mL g 06.056.96056.057.256.9)1%(59.0)2(056.0)1%(47.0)2(045.0)2(mL g 56.9662.959.952.960.947.955.91-,1-分分分分分分±=⨯±=⨯±======+++++=n S t x S S d d x f r r αμ2、（6分）测定某药物中钼的含量（μg/g ），4次测定结果分别为1.25，1.27，1.31，1.40。
用格鲁布斯法（α=0.05）判断1.40这个数据是否应该保留。
（已知对于格鲁布斯法，T 0.05,4=1.46）31.1=x （1分）066.0=S （1分）36.1066.031.140.1T =-=-=S x X n （2分） T 0.05,4=1.46, T=1.36< T 0.05,4=1.46,所以1.40这一数值应该保留。
（2分）3、（9分）计算下列各溶液的pH ：① 0.25mol L –1的NaAc K a (HAc) = 1.8×10–5② 0.25mol L –1HAc K a (HAc) = 1.8×10–5③ 0.25mol L -1NH 4Cl –0.25mol L -1NH 3缓冲溶液的pH 。
pK b (NH 3) = 4.74 ① 07.9pH 10×18.10.25×10×56.5C ×Kb ][OH 5-10-====- （3分）② 2.67pH 0.00210.25×10×1.8C ×Ka ][H 5-====+ （3分）③ 9.26 = )pKa(NH =pH 4+ （3分）4. （8分）用双指示剂法测定某含有Na 2CO 3和NaHCO 3的混合碱。
称取含惰性物质的混合碱0.4000g ，处理后用0.1000mol ·L －1HCl 溶液滴定至酚酞变色时，用去HCl 溶液22.30ml ，再加入甲基橙指示剂，滴定变色时又消耗HCl 溶液35.00mL ，求此混合碱中Na 2CO 3和NaHCO 3的含量（Na 2CO 3，NaHCO 3的摩尔质量分别为106.0，84.00）。
)5(%67.26%1004000.0100.84)30.2200.35(1000.0%)5(%40.59%1004000.0100.10630.221000.0%433332分分=⨯⨯⨯-⨯==⨯⨯⨯⨯=--NaHCO CO Na5、（10分）通过计算简单绘制0.100 M NaOH 滴定20.00 mL 0.100 M HAc 的滴定曲线。
K a (HAc) = 1.8×10–5（写出计算过程）1. 滴定开始前： 溶液组成：HAc （0.1000mol/L ，20.00ml ） （Vb=0）（1分）pH=2.87 （1分） 2. 滴定开始至化学计量点前：溶液组成：HAc ＋NaAc （Va>Vb ） 缓冲液 （1分）（1分）pH=7.74 （1分）3. 化学计量点时： 溶液组成：NaAc ，（Va ＝Vb ） pH 取决Ac-的离解 （1分）（1分）pH=8.72 （1分）4. 化学计量点后： 溶液组成：NaAc+NaOH （Vb>Va ） （1分） pOH=4.30 pH=9.70 （1分）6、（10分）计算0.10 mol·L -1NH 3-0.10 mol·L -1NH 4 Cl 溶液中lgK ′ZnY 的值。
已知：lgK ZnY =16.5, lgK a (NH 4+)= -9.28EDTA 的累积质子化常数lgβ1–lgβ6分别为：10.26，16.87， 19.54， 21.54， 23.14，24.04；Zn 2+-OH -的lgβ1–lgβ4分别为：4.4，10.1，14.2，15.5；Zn 2+-NH 3的lgβ1–lgβ4分别为：2.37，4.81，7.31，9.46； (mol/L)101.30.1000101.7][H 35a a --+⨯=⨯⨯==c K 0.0219.98lgp [HAc]][Ac lg p pH a a +=+=-K K (mol/L)105.4105.00101.7101.0][OH 62514b a w b b ----⨯=⨯⨯⨯⨯===c K K c K －05.0][OH=-Y lg Zn lg Y Zn lg Y Zn lg αα--='K K （1分） 分）（分11L mol 10]H O [ )(1 9.260.100.10lg9.26lg pK pH 74.44NH 3NH -⋅=-=+=+=-+C C a分）（分）（1 04.111lg lg 11)10(10 )10(10)10(10)10(10)10(10101011][H ][H ][H ][H ][H ][H 1Y(H)626.959.23526.969.22426.909.21326.909.19226.942.1626.926.1066554433221Y(H)===⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+=++++++=------++++++αββββββα4)10.0(46.9103)10.0(31.7102)10.0(81.41010.037.210114]3[NH 43]3[NH 32]3[NH 2]3[NH 11)3Zn(NH ⨯+⨯+⨯+⨯+=++++=分）（ββββα（1分） 61.610103.50.954.246.0110101010101010101 1 ]OH []OH []OH []OH [1Zn(OH) 82.04-474.45.15374.42.14274.41.1074.44.44433221==⨯++++=⨯+⨯+⨯+⨯+=++++=⨯-⨯-⨯------分）（ββββα （1分）97.904.149.55.16Ylg Zn lg ZnY lg ZnY lg =--=--='ααK K （1分）。