分析化学填空题
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第一章绪论一、填空题1．分析化学是研究（）与（）及（）的一门学科。
2．定性分析的任务是确定（）组成。
3．结构分析是确定（）。
4．化学分析是以（）为基础的分析方法。
5．定量化学分析主要有（）和（）。
6．仪器分析的特点主要有（）、（）、（）、（）、（）和（）。
7．光学分析是基于（）的一类方法。
主要包括（）分析法和（）分析法两大类。
8．仪器分析今后发展的趋势是（）或（）。
二、判断题1．化学分析法与仪器分析法是相互不可替代而互为补充的。
（）2．根据有机物在不同溶剂中的溶解度可获得某类有机物存在与否的信息。
（）3．系统分析法是按照一定的分析程序，将离子逐步分离，然后再分别检出各种离子的分析方法。
（）4．有机定性分析的衍生物制备，是从可能存在的几种化合物中最后确定试样是某一种化合物的确证试验。
（）5．所有的化学反应都可用于分析反应而进行分离或检出。
（）三、选择题1．试样用量为0.1～10mg 的分析方法称为（）。
A.常量分析B. 半微量分析C.微量分析D.超微量分析E.痕量分析2．定性分析反应的条件与（）无关。
A.溶液的酸度B.试液的准确称量C.反应物浓度D.溶液的温度E.溶剂3．分析反应的外部特征与（）无关。
A.溶液颜色的改变B.溶液的温度C.沉淀的生成或溶解D.气体的放出4．提高分析反应选择性最常用的方法与（）无关。
A.控制溶液的酸度B.加入配合剂与干扰离子形成稳定的配合物C.升高溶液的温度，提高反应的特效性D.利用氧化还原反应改变干扰离子的价态以消除干扰E.分离干扰离子的干扰5．通常仪器分析的相对误差为（）A.0.5～2％B.0.02％左右C.10～20％D.3～5％E.<0.5％6．A.>100mg B.<10mg C.10mg D.100mg E.80mg(1) 根据取样量，选用常量分析法的是（）。
（2）根据取样量，选用微量分析法的是（）。
7．提高分析反应选择性最常用的方法有（）A.加入催化剂B.控制溶液的pH 值C.增加反应物的浓度D.分离或掩蔽干扰离子E.提高溶液的温度8．在定性分析法中所用检定反应的灵敏度不得大于（）A.5ugB.50ugC.100ppmD.1000ppm E10000ppm.四、词语解释1．检出限度2．最低浓度3 3．反应灵敏度4．反应选择性5．特效反应6．选择性反应7．空白试验8．对照试验五、简答题1．要获得正确的分析结果，为什么应首先创造有利于反应产物生成的反应条件？2．空白试验和对照试验在分析实验中有何意义？3．分析反应进行的主要条件有哪些？4．如何表示鉴定反应的灵敏度？通常表示灵敏度的两个量之间有何关系?5．分析反应应具备哪些外部特征？参考答案：一、填空题1. （化学组成），（结构分析），（有关理论）2. （物质的化学组成）3. （化学结构）4. （化学反应）5. （重量分析），（滴定分析）6. （灵敏度高），（选择性好），（分析速度快），（应用范围广），（误差较大），（设备昂贵）7. （物质与辐射之间的关系），（一般光学），（光谱）8. （一机）第二章误差与数据处理一、选择题1．某人用回滴法求样品含量的数据，在计算器上求得：（15.35-13.35）×0.1000×0.1238×100％＝12.15513％0.2037按有效数字规则处理其结果应为（）。
分析化学习题总汇 (45)
分析化学试卷学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________第1部分 填空题：（每空1分，共10分）1. BaSO 4重量法测Ba 2+，若等浓度的Hg 2+、Ca 2+、Na + 、K +、NH +4共存时，由于吸附对沉淀污染最严重的是________。
2. HCl 滴定Na 2CO 3时，以甲基橙为指示剂，这时Na 2CO 3与HCl 物质的量之比为___________。
3. 纯水中溶解的CO 2将使Ca 3(PO 4)2沉淀的溶解度________。
4. 用0.100mol ·L -1NaOH 滴定25.00mL 0.100mol ·L -1HCl ，若以甲基橙为指示剂滴定至pH ＝4.0为终点，其终点误差TE ％＝________。
5. 已知V Fe Fe 68.023/'=++−θϕ，V Sn Sn 14.024/'=++−θϕ,0.050mol •L -1 SnCl 210mL 与0.10mol •L -1 FeCl 320mL 相混合，平衡时体系的电位是_________V 。
6. 浓度为0.02mol ·L -1的NaHSO 4(pK a2=2.0)溶液的pH 值是_____。
7. 络合物的pK 离解越大，则络合物越_______(填稳定或不稳定)。
8. 0.10mol ·L -1HCOOH-0.20mol ·L -1NaF 溶液的pH 值是__________。
9. 某一250mL 溶液中含有2.5×10-8摩尔的HCl ，该溶液的pH ＝__________。
10. 0.1mol ·L -1的NaOH 滴定0.10mol ·L -1pK a ＝4.0的弱酸，其pH 突跃范围是7.0～9.7,用同浓度的NaOH 滴定pK a ＝3.00的弱酸，其pH 突跃是________。
分析化学填空题
填空题1 标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物.答案: 重铬酸钾，草酸钠3 高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。
答案：间接法,直接法4 碘量法中使用的指示剂为_______,高锰酸钾法中采用的指示剂一般为_______。
答案：特殊指示剂（淀粉指示剂），自身指示剂5 氧化还原反应是基于_______转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。
因此，氧化还原滴定时，要注意_______速度与_______速度相适应.答案: 电子，滴定,化学反应6 标定硫代硫酸钠常用的基准物为_______,基准物先与_______试剂反应生成_______,再用硫代硫酸钠滴定.答案: 重铬酸钾,碘化钾,碘7 碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于_______溶液。
答案: 碘化钾9。
检验两组结果是否存在显著性差异采用______检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用______检验法。
答案：T，F检验法.10。
莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为______、______。
答案：络酸钾（K2CRO4）, 铁铵矾11.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可跟据______、______、______方法来判断.答案：__4d法____、__Q检验法____、__Grubbs法____13．随机误差降低方法是：在消除系统误差后，通过(多次平行）测定后可使(测定值）更接近于真值。
14。
沉淀滴定法中的银量法,按所用的指示剂不同分为：莫尔法；（佛尔哈德法);（法扬司法）等15.容量分析中的滴定方式主要有：直接滴定法；（返滴定法）;(置换滴定法)；间接滴定法等。
16 试分析下列效应对沉淀溶解度的影响(增大，减少，无影响）：(1）同离子效应_______沉淀的溶解度；（2）盐效应_______沉淀的溶解度；（3）配位效应_______沉淀的溶解度。
分析化学作业
第一部分作业一、填空题 1、定性分析的任务是 ，定量分析的任务是 。
2、准确度是指 与 之间的符合程度，精密度是指 与 之间的符合程度。
测定结果的准确度 ，则精密度 ；而精密度 ，准确度 。
3、对于有限次的平行测定，根据统计学原理可用下式描述，nts x ±=μ，式中μ为 ，x 为 ，t 为 ，s 为 ，n 为 。
4、下列数据各为几位有效数字：0.010 ，0.1% ，6.02×1023 ，pH=10.25 。
5、分析化学按照分析时所需试样用量分为 分析、 分析、 分析；按照被测物种类分为 和 ；按分析原理和所用仪器不同分为 和 。
二、判断题 1、滴定终点就是化学计量点 。
（ ） 2、标准溶液是已知准确浓度的溶液 。
（ ） 3、用Q 值检验法或4d 法检验，排除可疑值后，剩余值的平均值即为真值。
（ ） 4、为了测定某铜矿中的铜含量，化验人员为使取样有代表性，从现场搬回一块特大的矿石，这种取样方法是正确的。
（ ） 5、多次测定结果的随机误差符合正态分布规律。
（ ） 三、计算题1、某测定结果为10.01%、10.02%、10.02%、10.04%、10.05%，计算平均值、中位数、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。
2、某实验四次测定结果为20.01%、20.03%、20.05%、20.04%，计算标准偏差s 和置信概率为99%时的置信区间。
3、已知市售分析纯盐酸的密度为1.18g·mL -1，ω(HCl)=37%；（1）求盐酸的物质的量浓度；（2）若制备1L 0.1mol·L -1的盐酸需要上述浓盐酸多少毫升？（3）预知（2）中所制备溶液的准确浓度需进行标定，称取基准物质Na 2CO 3 0.1582g ，用该盐酸滴定用去29.38mL ，则该盐酸溶液的准确浓度为多少？4、有一KMnO 4标准溶液，已知其浓度为0.02010mol·L -1，求其T(Fe/KMnO 4)和T(Fe 2O 3/KMnO 4)。
分析化学填空题试题及答案
分析化学填空题试题及答案填空题1.比较大小(1)晶格能AlF3AlCl3 KCl(2)溶解度CuF22 Ca(HCO3NaHCO32.NO+、NO2、NO2-的几何构型分别是、、、其中键角最小的是。
3. 给出晶宝包中离子总数：立方；。
4.CO2是分子；SO2是分子；BF3是分子；NF3是分子；PF5是分子。
5. 下列各物质中，是CO的等电子体的有。
NO, O2, N2, HF, CN-。
6.惰性气体由于存在，可在高压、温度极低时液化，而且随着增加，其沸点升高。
7.下列分子或离子中键角有大到小排列的顺序是。
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤HgCl28.CS2分子空间构型是直线形，C原子以2个sp杂化轨道分别和2个硫原子形成共价键。
CS2分子是分子；Cl2O分子的空间构型是V形，O原子以2个杂化轨道分别和2个Cl原子形成共价键。
Cl2O分子是分子。
9.离子极化的发生使键型由向过渡，通常表现出化合物的熔、沸点。
10.离子相互极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型有向转化，化合物的晶型有向转化，通常表现出化合物的熔沸点，颜色，溶解度。
参考答案填空题1. （1）>，>；（2）<，<。
2. 直线型，角型，角型；NO2-3. 8，8，24. 极性；非极性；极性；非极性5. N2，CN-6. 色散力，色散力7.5>1>4>2>38. 直线型或非极性，sp3不等性，极性或角型9. 离子键，共价键，降低10.离子键，共价键，离子晶体，分子晶体，降低，加深，减小。
(完整版)分析化学基础知识试题库
分析化学基础知识题库一、填空题1.•铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用.2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用.3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面.4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时)5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用.6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开.7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。
8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类.9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。
10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示.11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)•(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能.12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开.13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量).14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步.16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种.17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件.18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种.19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中.20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物.21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行..22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤.23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸.24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱).25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯化钙),其上搁置洁净的(带孔瓷板)26. 变色硅胶干燥时为(兰)色,为(无水Co2+)色,受潮后变为(粉红色)即(水合Co2+)变色硅胶可以在(120℃)烘干后反复使用,直至破碎不能用为止.27. 常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的(2)位,其中(最后1位)是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的(准确度)相适应.28. 酸式滴定管适用于装(酸)性和(中)性溶液,不适宜装(碱)性溶液,因为(玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀)29. 碱式滴定管适宜于装(碱)性溶液,有需要避光的溶液,可以采用(茶色或棕色)滴定管.30. 滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管3次，其目的是为了除去管内残存水分，以确保滴定液浓度不变。
分析化学试题
分析化学试题一、填空题1. 标定NaOH常用的基准物质是草酸和邻苯二甲酸氢钾。
2. 一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3. 氧化还原反应中，获得电子的物质是氧化剂，自身被还原；失去电子的物质是还原剂，自身被氧化。
4. 下列4次测定的结果为：%.%.%.%,相对平均偏差dr=% ,标准偏差S= %。
5. 请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件[NH3]+[OH-]=[HAC]+[H+]。
6. 重量分析法的主要操作包括溶解.沉淀.过滤洗涤.恒重称量.烘干灼烧。
7．同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。
8．K2Cr2O7标准溶液的浓度为·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为×10-3g·cm-3，×10-3g·cm-3，×10-3g·cm-3。
9．已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。
若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高.偏低），使得I2的浓度产生（正.负）误差。
为防止这种现象发生，可加入少量Na2CO3溶液，使溶液呈弱碱性。
10．在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q检验法。
11．碘量法的主要误差来源是I2的挥发，I-被空气氧化，Na2S2O3的分解。
12．反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵增加的反应。
在恒温恒压下平衡，使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向右移动；n（NO2）将增加；若向该系统加入Ar（g），n（NO2）将增加；α（N2O4）将增加。
13．PH=与PH=的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为7。
14．以HCl标准溶液滴定时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲、V酚表示，则V甲、V酚的关系是V甲＞V酚。
分析化学习题总汇 (43)
24. 用KIO 4比色法测定低含量锰，其方法误差约为 2%，若称量误差为±2mg，欲配制
0.2mg·mL-1的MnSO 4溶液，应选用的容量瓶是：
A. 100mL B. 250mL C. 500mL D. 1000mL
12. 液体试样中待测组分的含量常用的表示方法是：
A. 质量百分数 B.体积百分数 C.质量体积百分数
13. 下列情况何者正确：
A. 天平零点稍有变动，属随机误差。校正天平零点消除影响。
B. 称量时，试样吸收了空气中的水分，属系统误差。应迅速称量及时把称量瓶盖严，减免
影响。
度的影响)：
A. HCl溶液 B. NH4F溶液 C.邻二氮菲溶液 D. K2Cr2O7溶液
20. 下列这些物质中,能用标准强碱溶液直接滴定的是：
A. 盐酸苯胺 B. (NH4)2SO4 C. 邻苯二甲酸氢钾 D.苯酚
21. 对下列各种情况，请选出计算难溶化合物 M mAn溶解度的公式。(1)不考虑各种副反应；
分析化学试卷
学号：________姓名：________年级： ________专业：________成绩： ________
第 1部分填空题：（每空 1分，共 10分）
1.测定铝盐中铝的含量时，称取试样 0.2550g，溶解后加入 0.05000mol.L-1EDTA溶液
50.00mL，加热煮沸，冷却后调溶液的 pH值至 5.0，加入二甲酚橙为指示剂，以 0.02000mol
2.下述条件适合于连续变化法测定络合物组成的是：
A. 固定金属离子浓度 B. 固定显色剂浓度
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分析化学填空题
1. 酸碱滴定中，酸碱浓度愈大，滴定的突跃范围愈_____；酸碱的强度愈大，滴定的突跃范围愈_____
2. 下列数据0.008080、25.60%、6.023 x 108分别包含几位有效数字：_____、_____、_____。
3. 为防止碘挥发需加入_____试剂，因为它与I2结合成__________。
4. 下列数据0.036700、9.20%、PH=10.35 分别包含几位有效数字：_____、_____、_____。
5.配位滴定法测定水的硬度是用__________作标液，__________作表示剂，在PH=_____的条件下滴定。
6.滴定分析对化学反应的要求有_________________________。
7.化学计量点是指___________________________________。
8.消除系统误差的方法有__________、__________、__________、增加测定次数则可减少__________的误差。
9.标定盐酸常用__________和__________为基准物，以__________为指示剂。
10.电极电位越低，还原剂的还原能力_____，氧化剂的氧化能力_____。
11.电极电位越高，氧化剂的氧化能力_____，还原剂的还原能力_____。
12.用无水草酸钠标定高锰酸钾时，滴定适宜温度为__________，不能高于_____，低于_____。
13.KMnO4在酸性溶液中可被还原成_____，在中性及碱性溶液中可被还原成__________，因此必须在性溶液中作用。
14.配合物的条件稳定常数随溶液的酸度而改变，酸度越小，条件稳定常数越_____（大、小），表示该配合物越__________（稳定、不稳定）
15.碘量法使用_____作指示剂。
直接碘量法终点时溶液由_____色变_____色，间接碘量法终点溶液由色变_____色，且指示剂应该在__________时加入。
16.标定氢氧化钠常用__________为基准物，以__________为指示剂。
17.要准确滴定弱碱的必要条件是______________，要分步滴定多元弱碱的条件是__________。
18.有效数字是指_________________________，只有_____是可疑的。