实验探究物质氧化性、还原性(9张)
氧化剂与还原剂的实验检测
氧化剂与还原剂的实验检测实验目的：本实验旨在通过合适的实验装置和方法，检测氧化剂与还原剂之间的化学反应，并通过实验结果验证氧化还原反应的性质和特点。
实验材料：- 硝酸铜溶液- 锌粉- 铜片- 试管- 倒流水器- 温度计- 干净毛刷- 密封容器- 纸巾实验步骤：1. 实验前准备：- 将试管彻底清洗并晾干；- 准备好适量的硝酸铜溶液；- 将铜片清洗干净，用纸巾擦干；- 准备一个密封容器，将里面放入一小撮锌粉；2. 实验操作：a. 将试管竖直摆放，将一段铜片放入试管中，使其贴紧试管底部；b. 慢慢地向试管中加入硝酸铜溶液，直到铜片完全被液体覆盖；c. 观察并记录试管中的变化。
3. 实验结果：a. 观察到硝酸铜溶液逐渐变浅，铜片逐渐溶解；b. 同时，试管内开始冒出气泡；c. 气泡进一步增多，溶液的颜色逐渐变为蓝绿色。
实验分析：通过上述实验操作，我们可以观察到氧化剂与还原剂之间的明显化学反应。
在本实验中，硝酸铜溶液起到了氧化剂的作用，而铜片则充当了还原剂的角色。
氧化剂具有吸收电子的能力，它可以从其他物质中获得电子，从而使其自身还原。
在本实验中，硝酸铜溶液接收了铜片中的电子，导致铜片逐渐溶解，同时溶液由深蓝色变为蓝绿色。
这是因为铜的电子转移到了溶液中的铜离子上，还原了硝酸铜。
反之，还原剂具有给予电子的能力，它可以向其他物质提供电子，从而使其氧化。
在本实验中，锌粉充当了还原剂的角色，通过向硝酸铜溶液提供电子，使其中的铜离子还原成纯铜。
这个反应产生了大量的气体，即氢气，因此观察到试管内冒出了气泡。
实验结论：通过本实验的实验结果和分析，我们可以得出以下结论：- 氧化剂具有接收电子的能力，能够导致其他物质还原；- 还原剂具有给予电子的能力，能够导致其他物质氧化；- 氧化还原反应常伴随着电子的转移和溶液颜色的变化；- 氧化还原反应可以产生气体。
本实验展示了氧化剂与还原剂之间的化学反应，并通过实验结果验证了氧化还原反应的性质和特点。
高中化学微专题07 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用-备战2022年高考化学考点微专题(原卷版)
微专题07 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用氧化性和还原性的强弱比较方法一、依据反应原理判断氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
方法二、根据“三表”来判断（1）根据元素在周期表中的相对位置判断（2）依据金属活动性顺序表判断（3）依据非金属活动性顺序表判断方法三、依据“两池”判断（1）两种不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极>正极。
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。
在阴极阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。
方法四、依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
方法五、根据物质中元素的化合价判断。
（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。
如：氧化性：浓H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。
又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。
（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。
如Fe和Cl2反应生成FeCl3，而Fe和S反应只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。
氧化还原反应实验探究不同物质的氧化还原反应
氧化还原反应实验探究不同物质的氧化还原反应在化学领域中，氧化还原反应（简称为“氧化反应”或“还原反应”）是一种重要的化学反应类型。
它涉及到物质失去或获得电子的过程，从而导致氧化态和还原态发生变化。
氧化还原反应广泛存在于日常生活和工业过程中，具有重要的应用价值。
本篇文章将探究氧化还原反应实验，在实验中研究不同物质的氧化还原反应。
1. 实验目的本实验旨在探究不同物质在氧化还原反应中的表现，并观察其氧化态和还原态的转变。
2. 实验材料- 试管：用于进行反应的容器，需要清洗干净并干燥。
- 不同物质：选择具有氧化还原性质的物质，如铁、铜、锌等金属，以及氢氧化钠、盐酸等溶液。
- 水槽：用于放置试管并调节反应的温度。
3. 实验步骤步骤1：取一根金属试管钳，用金属试管钳将试管固定在试管架上。
步骤2：将试管中的不同物质加入至一半试管容量。
注意，添加溶液时需要小心，以避免溅出。
步骤3：倒入适量的水，使试管中的物质完全浸泡，并确保所有试管的液面相等。
步骤4：将封闭的橡胶塞插入试管口，确保密封。
步骤5：将试管浸入水槽中，控制水槽的温度以促进反应进行。
步骤6：观察试管中气体的释放情况，以及试管外是否有任何颜色变化。
4. 实验结果与分析通过观察实验现象，我们可以得出以下一些可能的结果和分析：- 当铁与盐酸反应时，释放出氢气，并伴随着铁离子的生成，表明铁发生了氧化反应。
- 当铜与氢氧化钠反应时，产生了深蓝色的铜氢氧化物，同时伴随着氢气的释放，表明铜发生了氧化反应。
- 当锌与盐酸反应时，也会释放出氢气，并同时生成锌离子，表明锌发生了氧化反应。
5. 结论通过氧化还原反应实验的探究，我们可以得出以下结论：- 不同物质在氧化还原反应中表现出不同的特性和行为。
- 氧化还原反应时，物质的氧化态和还原态发生了可观察的变化。
- 氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，广泛应用于日常生活和工业领域。
总结起来，氧化还原反应是一个非常有趣和有用的实验课题。
氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱比较规律总结(精品)
物质氧化性、还原性强弱比较规律总结方法归纳：物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。
即物质越易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
★越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失去电子。
一. 利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性（如：Fe 3+、KMnO 4等），元素的最低价态只具有还原性（如S 2-、I -等），元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性，但主要呈现一种性质（如SO 2一还原性为主）。
如：由铁元素组成的物质，氧化性：Fe Fe Fe <<++23；还原性：Fe Fe Fe >>++23。
二、依据元素周期表1.同周期，如：Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、Cl 从左到右，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
2.同主族，从上到下，还原性逐渐增强（如：Li 、Na 、K 、Rb 、Cs ），氧化性逐渐减弱(如：F 、Cl 、Br 、I 、At)。
三、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1. 对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
如：对金属活动性顺序表而言：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb （H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au ，其活泼性（金属性）依次减弱；单质的还原性 K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H 2）>Cu> Hg>Ag>Pt>Au ；离子的氧化性：K +＜Ca 2+＜Na +＜Mg 2+＜Al 3+＜Zn 2+＜Fe 2+＜Sn 2+＜Pb 2+＜（H +）＜Cu 2+＜ Hg 2+＜Ag +＜Pt 2+＜Au +2.对非金属而言，非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
化学氧化性物质与还原性物质
还原性物质的应用：在工业上，还原性物质可用于金属冶炼、有机合成等领域。
还原性物质的安全性：某些还原性物质具有毒性，使用时需要注意安全防护。
化学实验：用于实验试剂、实验分析
环境治理：用于废水处理、废气净化
医药工业：用于药物合成、药物分析
食品工业：用于食品抗氧化、防腐保鲜
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氢氧化钠（NaOH）：强碱，具有强氧化性
过氧化氢（H2O2）：强氧化性液体，可以氧化许多物质
氯气（Cl2）：强氧化性气体，可以氧化许多物质
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电子转移：氧化性物质夺取还原性物质的电子，使自己变成还原性物质
氧化还原反应：氧化性物质与还原性物质反应，生成新的物质
氧化剂和还原剂：氧化性物质在反应中作为氧化剂，还原性物质作为还原剂
氧化还原反应的催化剂：影响氧化还原反应的速度和方向
ห้องสมุดไป่ตู้
氧化还原反应：氧化剂和还原剂相互转化
氧化还原反应的平衡：氧化剂和还原剂的浓度达到平衡
氧化还原反应的应用：化学工业、环境保护等领域
化学工业：氧化还原反应在化学工业中广泛应用，如制取氯气、硫酸、硝酸等。
生物化学：氧化还原反应在生物化学中具有重要意义，如细胞呼吸、光合作用等。
汇报人：XX
化学氧化性物质：能够夺取电子的物质
氧化性物质的性质：具有强氧化性，能够氧化其他物质
常见的氧化性物质：氧气、氯气、硝酸等
氧化性物质的应用：用于消毒、漂白、金属表面处理等
氧气（O2）：最常见的氧化性物质，可以氧化许多物质
硫酸（H2SO4）：强酸，具有强氧化性
硝酸（HNO3）：强酸，具有强氧化性
高考化学氧化还原反应的基本概念和规律(解析版)
氧化还原反应的基本概念和规律【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【重点知识梳理】知识点一 氧化还原反应的相关概念 一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。
生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如：Cu 2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl －→Cl 2时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
4．一些特殊物质中元素的化合价5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
七年级化学实验观察氧化还原反应
七年级化学实验观察氧化还原反应在七年级化学课程中，学生通常会接触到氧化还原反应这一概念。
为了帮助学生更好地理解和掌握这一概念，老师会组织相关实验来进行观察和验证。
本文将围绕七年级化学实验观察氧化还原反应展开讨论。
实验一：铁的氧化材料：- 铁钉- 氧化铁粉末- 盐酸- 试管- 火柴- 镊子步骤：1. 将铁钉放入试管中。
2. 倒入一些盐酸，待铁钉完全浸泡其中。
3. 用火柴点燃铁钉上的木柴，将火柴移到试管的口处。
4. 观察并记录实验现象。
观察结果：当火柴点燃铁钉上的木柴时，铁钉会发生一系列变化。
一开始，铁钉变红，然后迅速变为黑色。
在这个过程中，我们可以看到铁钉表面形成了一层红色的铁氧化物，这是氧化还原反应的结果。
实验二：铁的还原材料：- 铁钉- 碘酒- 试管- 镊子- 碘酒步骤：1. 将铁钉放入试管中。
2. 倒入一些碘酒，确保铁钉完全浸泡其中。
3. 用火柴点燃一个木柴，然后将其移到试管的口处。
4. 观察并记录实验现象。
观察结果：当火柴点燃铁钉上的木柴时，铁钉会发生还原反应。
一开始，铁钉变黑，然后迅速变为红色。
在这个过程中，我们可以看到碘酒逐渐变为无色，这是铁钉被还原的结果。
实验三：氧化还原反应的应用实例-电池材料：- 电池- 导线- 电流表- 灯泡步骤：1. 将电池的正负极与电流表相连。
2. 将电池和灯泡用导线连接起来。
3. 观察并记录实验现象。
观察结果：当电池正负极相连时，电流通过电路并点亮了灯泡。
这个过程中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
这个现象可以解释为氧化还原反应提供了足够的能量来推动电子从正极流向负极，从而形成电流。
通过以上实验，我们可以看到氧化还原反应在化学中起着重要的作用。
它不仅可以观察到明显的化学变化，还可以应用在现实生活中，如电池的工作原理。
对于七年级的学生来说，通过实验的观察和探索，他们可以更好地理解和体验氧化还原反应的过程和效果，为进一步的学习打下坚实基础。
总结：七年级的化学课程中，学生通常会进行一些简单的实验来观察氧化还原反应。
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
探究铁及其化合物的氧化性和还原性三维目标知识与技能1、掌握单质铁、氯化铁和氯化亚铁三者之间的转化关系2、掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤过程与方法通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳，像科学家那样去进行研究和思维训练，达到知识学习与能力培养的双重教学目的。
情感、态度和价值观1、提高学生的兴趣2、使学生在探究中体验研究的艰辛，体验获得成功的快乐教学重点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学难点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教具准备投影仪、相关的实验试剂和用品教学过程【引课】铁是一种常见的金属，是人类最早使用的金属。
它广泛地存在于自然界和动植物体中。
请同学们观看自然界中的铁：【展示投影】展示：铁矿石。
投影图片：“冶炼钢铁”、陨石、含铁元素的动植物、及我国钢铁产量比例图等。
【过渡】自然界中存在大量的含铁物质，同学们也了解不少，那么怎么用化学符号来表示他们呢？请同学们在练习本上写出常见铁的化合物的化学式，并从化合价的角度进行分类。
预测这些物质中哪些具有氧化性，哪些具有还原性?【学生活动】思考、书写【小结】铁元素的常见价态；0、+2、+3【启发】这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应。
铁及其铁的化合物中哪些具有氧化性？哪些具有还原性？我们以常见的金属铁，氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。
请同学们大胆推测！【生】思考、推测【投影小结】0价铁——还原性+2价铁——还原性和氧化性+3价铁——氧化性【师】研究物质性质的基本程序第一步是预测，下来是？【生】思考回答（观察）【师】展示铁，氯化亚铁，氯化铁样品。
（引导学生观察三种实验样品的颜色，注意特征颜色。
）【师】人家说每一个化学老师都是一个小小的魔术师，那么今天老师斗胆也给大家献丑表演一次。
【展示】一张白纸【演示】用小喷壶喷洒淡黄色溶液（白纸上显示血红色字样“你知道反应原理吗？”）【问】你知道反应原理吗？【生】思考回答（说明：必要时，演示FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。
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假设2方案：
（2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填 “假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选
用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？
（填“可行”或“不可行”），理由是 。
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反 应的离子方程式为 解析 。 （1）【提出假设】在不反应的情况下，含
有Br2的溶液呈黄色。Fe2+被氧化为Fe3+也导致溶液 呈黄色。 【设计实验方案】假设1是溶液中含有Br2导致溶
实验探究
物质氧化性、还 原性的实验探究
在近几年的高考实验题中，考查氧化还原反应 的知识比较多。在综合考试的背景下，把氧化 还原反应的知识、元素化合物的知识及相关实
验知识综合在一起考查学生的综合应用能力是
必然的发展方向。氧化还原反应的知识在实验 中的应用主要有如下三个方面：
1.利用某些实验手段证明物质具有氧化性或还原
性。
2.利用某些实验手段比较物质氧化性与还原性的 强弱。 3.物质的氧化性和还原性对化学实验的影响。
如空气中的氧气具有一定的氧化性，易被氧化
的物质在空气中进行实验时，要防止被氧气氧
化，如NO的收集、Fe(OH)2的制备、有关
Na2SO3的实验等。
【实验探究1】
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈
黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈 （1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、 玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶
液呈黄色,可利用CCl4萃取的方法来判断Br2的存
在。假设2是溶液中含有Fe3+导致溶液呈黄色，可 根据Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液来判断溶液
中含有Fe3+
（2）FeCl2与Br2可发生氧化还原反应,因为FeCl2 是过量的，Br2已经被完全反应，溶液中不可能
还存在Br2导致溶液呈黄色，所以假设2是正确的。 因为Br2、Fe3+都能氧化I-，所以不能用淀粉—碘化 钾溶液验证假设。（3）FeBr2溶液中通入过量Cl2 时，Fe2+、Br-分别被氧化成Fe3+、Br2，同时Cl2被 还原为Cl-，其离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-。 答案 （1）【提出假设】Br2 Fe3+ 【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液中加 入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色 假设 2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为 血红色 （2）假设2 不可行 因为Br2和Fe3+都 能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论 （3）2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-
为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理 由是 你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？（简要 回答出原理和现象即可） 。
解析
本题利用Cu与浓HNO3反应制取NO2，再
利用NO2与水的反应制NO；分别在不同的装置 中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装 置不能区分NO2和HNO3是谁氧化了Na2S，故应 在无水的环境中检验NO2的氧化性。 答案 （1）Cu+4H++2NO Cu2++2NO2↑+ 2H2 O 溶液变浑浊 （2）3NO2+H2O 2HNO3+NO，制取NO，并 用排水法收集NO （3）NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸， 可将Na2S氧化，使溶液变浑浊 可将干燥的NO2 与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成,即 可证明NO2的氧化性
液、氢氧ห้องสมุดไป่ตู้钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、
硝酸银溶液、淀粉— 完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是 溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶 液中 【设计实验方案】 为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的 假设1方案：
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【实验探究2】
小明为验证NO2的氧化性和NO
的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO， 并验证其性质，装置图如下：
(1)写出甲中反应的离子方程式： 乙中的现象是 ，可证明NO2的 ， 氧化性；在丙中鼓入空气后现象是
可证明NO
（2）实验前丙中充满水的作用是
（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认