2018届高三5月综合测试理综化学试题 含答案
2018届湖北省黄冈中学高三5月适应性考试理科综合化学试题(解析版)
湖北省黄冈中学2018届高三5月适应性考试理科综合化学试题1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。
B. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强C. 直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯【答案】A【解析】分析：综合考察化学与社会、生活相关的知识。
A中主要考察氧化铝不与弱酸反应性质；B中主要考察同种物质的化学性质是相同的；C中主要考察裂化汽油、植物油中含有不饱和键性质，直馏汽油不含碳碳双键；D焰色反应属于金属元素的性质，属于物理变化。
详解：经过化学或电化学抛光后的铝及铝合金制件，进行阳极氧化处理后，可得到光洁、光亮、透明度较高的氧化膜层，再经染色，可得到各种色彩鲜艳夺目的表面，A正确；“纳米铜”和铜片是同一种物质，还原性相同，由于纳米铜颗粒较小，反应速率较快，B错误；直馏汽油属于饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油、植物油中均含有不饱和键（碳碳双键），能够与溴发生加成反应，导致溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；高压钠灯能发出透雾能力强的黄色光，D错误；正确答案：A。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有2N A个Si-O键B. 标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC. 在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A【答案】B【解析】分析：本题对阿伏伽德罗常数相关知识进行了考察。
A中考察1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有4N A个Si-O键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电子转移的数目；C中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。
湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校2018届高三五月联考理综化学试题(解析版)
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2018届高三五月联考理综化学试题1. 化学与人类生活息息相关。
下列说法不正确的是（）A. 在居室中种植芦荟、吊兰等植物可以减少甲醛的污染B. 高温烹调食物不仅有刺激性气味，同时还会产生致癌物C. 工业使用硬水易引起锅炉爆炸，生产中可通过煮沸、离子交换使硬水软化D. 水果中含有丰富的维生素，熬制水果粥可以使其中的营养被人体充分吸收【答案】D【解析】分析：A项，甲醛是一种大气污染物，芦荟、吊兰等植物对甲醛具有极强的吸收能力；B项，高温烹调食物时，淀粉类食物产生丙烯酰胺类物质，肉类中的脂产生苯并芘等多环芳香烃，苯并芘等多环芳香烃、丙烯酰胺类等都是致癌物；C项，硬水受热产生水垢，硬水软化的方法有煮沸法、离子交换法等；D项，维生素C具有强还原性。
详解：A项，居室中的建筑材料和装饰材料（如板材等）会带来挥发性有机物甲醛，甲醛是无色具有特殊的刺激性气味的气体，甲醛的主要危害表现为对皮肤黏膜的刺激作用，经常吸入甲醛能引起慢性中毒，芦荟、吊兰等植物对甲醛具有极强的吸收能力，可以减少甲醛的污染，A项正确；B项，高温烹调食物有刺激性气味，淀粉类食物高温加热后会产生丙烯酰胺类物质，肉类中的脂经高温会产生苯并芘等多环芳香烃，苯并芘等多环芳香烃、丙烯酰胺类等都是致癌物，B项正确；C项，含较多Ca2+、Mg2+的水为硬水，锅炉用水硬度过大会产生水垢，当水垢爆裂脱落时，会造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸，生产中可通过煮沸、离子交换使硬水软化，C项正确；D项，水果中含丰富的维生素，其中的维生素C受热时很容易被氧化，富含维生素C的水果不宜熬制，D项错误；答案选D。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，5.6L“人造空气(氦气与氧气的混合气)”质量为2.4g，其中含有N A个电子B. 5.6g Fe 与1L0.2mol/LHNO3溶液充分反应，至少失去约1.204×1023个电子C. 72gCaO2与KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为N AD. 1molCH4与1molCl2充分反应后生成一氯甲烷的分子数为N A【答案】C【解析】分析：A项，根据标准状况下“人造空气”的体积和质量计算He和O2物质的量，1个He中含2个电子，1个O2中含16个电子；B项，根据Fe与HNO3物质的量之比确定反应，以完全反应的物质计算；C项，CaO2和KHS的摩尔质量都是72g/mol，CaO2中Ca2+与O22-个数比为1:1，KHS中K+与HS-个数比为1:1；D项，CH4与Cl2光照下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。
湖北省武汉市2018届高中毕业生五月训练题理科综合化学试题(含答案)
可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Cl-35．5 K-39Ni-59 As-757．化学与生活密切相关。
下列说法中错误的是（）A ．护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味B．肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性C．月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用D．用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A． 100 g KHCO3晶体中含有的离子数为3N AB．一定条件下，将71gCl2和足量的PCl3混合充分反应,可得到N A个PCl5 分子C．3molFe 在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8N AD．标准状况下，22.4 L 正戊烷中含有共价键的数目为16N A9．金刚烷()可看成由四个椅式环己烷()构成。
下列说法正确的是（）A．金刚烷的分子式为C10H14 B．金刚烷的二溴代物有6种C．金刚烷能被酸性KMnO4溶液氧化D．金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物10．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W 分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。
有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是（）A．原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<X B．化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙C．Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D．Y 与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物11．向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）A．a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全B． b点的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)D．溶液中由水电离的c(OH-)大小关系：a=d>c>b 滴入溶液的体积12．为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2 ,加热。
山东省日照市2018届高三5月校际联考理综化学试题 含答案 精品
注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页，共38题，满分300分，考试时间150分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上的相应区域。
回答选考题时，先用2B铅笔将所选题目的题号在答题卡上指定的位置涂黑。
答案写在本试卷上和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中涉及下列操作方法的是A.溶解B.渗析C.蒸馏D. 分液8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N AB.密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2N A个H-I键C.25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2N AD.0.1molFe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15N A9.阿斯巴甜(Aspartame) 是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。
下列说法不正确的是A. 阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5B.阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰C.阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应D.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应10.某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。
下列说法正确的是A.通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气11.前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。
2018届北京市房山区高三第二次（5月）模拟考试理科综合化学试题（解析版）
2018届北京市房⼭区⾼三第⼆次（5⽉）模拟考试理科综合化学试题（解析版）北京市房⼭区2018届⾼三第⼆次（5⽉）模拟理综化学试题可能⽤到的相对原⼦质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5Fe—56 Cu—641. 下列中国传统⼯艺，利⽤氧化还原反应原理实现的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A. 硫化汞在空⽓中焙烧得到汞，汞的化合价由+2价降低到0价，该过程发⽣的是氧化还原反应；B. ⽯灰⽯⾼温分解⽣成⽣⽯灰，该过程中所有元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应；C.酒精蒸馏过程中只发⽣了物理变化；D. 蚕丝织锦只发⽣了物理变化。
A符合题意，本题选A。
2. 已知33As 与35Br 是位于同⼀周期的主族元素,下列说法正确的是A. 原⼦半径: As > P > SiB. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrD. 还原性：As3-＞S2-＞Cl-【答案】D【解析】A. P 和Si是同⼀周期的元素，Si的原⼦序数较⼩，故原⼦半径P＜Si，A不正确；B. 元素的⾮⾦属性Ｓ＞Ｐ＞Ａs，故酸性H2SO4＞H3PO4 ＞H3AsO4，B不正确；C. 元素的⾮⾦属性Cl＞Br＞Ａs，故热稳定性HCl＞HBr＞AsH3，C不正确；D.元素的⾮⾦属性Cl＞S＞Ａs，故还原性As3-＞S2-＞Cl-，D正确。
本题选D。
3. 将下列⽓体通⼊溶有⾜量 SO2的 BaCl2溶液中，没有沉淀产⽣的是A. NH3B. HClC. Cl2D. NO2【答案】B4. 厌氧氨化法（ Anammox）是⼀种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是A. 1mol NH4+所含的质⼦总数为 10NAB. 联氨（N2H4）中含有极性键和⾮极性键C. 过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应D. 过程 I 中，参与反应的 NH4+与 NH2OH 的物质的量之⽐为 1:1【答案】A【解析】A、质⼦数等于原⼦序数，1molNH4＋中含有质⼦总物质的量为11mol，故A说法错误；B、联氨(N2H4)的结构式为，含有极性键和⾮极性键，故B说法正确；C、过程II，N2H4→N2H2－2H，此反应是氧化反应，过程IV，NO2－→NH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4＋中N 显－3价，NH2OH中N显－1价，N2H4中N显－2价，因此过程I中NH4＋与NH2OH的物质的量之⽐为1：1，故D说法正确。
2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷三)5月模拟考试理科综合化学试题(解析版)
18届高三下化学试卷（5.23）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是A. Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板B. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后即可饮用【答案】D【解析】A. Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板，选项A 正确；B. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性，选项B正确；C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，因水果产生的乙烯被酸性高锰酸钾氧化，选项C正确；D.明矾是净水剂，但不能消毒杀菌，选项D错误。
答案选D。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH−的数目为0.01N AB. 1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4N AC. 加热条件下，4.6g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3N AD. 常温时，1 L0.1mol⋅L−1的硝酸铵溶液中，NH4+和H+总数为0.1N A【答案】C【解析】A. 25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH−的浓度为0.01mol/L，但溶液体积未知，则不能计算其数目，A错误；B. 苯环不含有碳碳双键，则1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为N A，B错误；C. 不论是氧化钠还是过氧化钠，阴阳离子个数比均是1:2，所以加热条件下，4.6g金属Na即0.2molNa与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3N A，C正确；D.常温时，1 L0.1mol⋅L−1的硝酸铵溶液中，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)>0.1mol/L，NH4+和H+总数大于0.1N A，D错误；答案选C。
2018届福建省福州市高三下学期5月模拟考试理综化学试题(解析版)
福建省福州市2018届高三下学期5月模拟考试理综化学试题1. 中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A. 甲骨B. 竹简C. 丝帛D. 青铜器【答案】C【解析】分析：甲骨主要成分为无机盐；竹简主要成分为纤维素；蚕丝主要成分是蛋白质；青铜器属于金属材料；据此解答。
详解：A项，甲骨主要成分为碳酸钙等无机盐，故不选A项；B项，竹筒主要成分为木质纤维素，故不选B 项；C项，丝帛是用蚕丝织成，成分为蛋白质，C正确；D项，青铜器是金属材料，故不选D项；正确选项C。
2. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。
屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】分析：温度高时，会破坏青蒿素的有效成分，所以所选取的物质沸点要低；详解：乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度高而破坏青蒿素的有效成分,所以A选项是正确；正确选项：A。
3. 已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。
各项物质均存在数量不等的同分异构体。
其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A. 10种B. 9种C. 8种D. 7种【答案】B【解析】分析：根据排列规律，第12项为C5H10O2，其中属于酯类的异构体的种类判定方法为：先从HCOOC4H9分析结构种类，然后从CH3COOC3H7分析结构种类，然后从C2H5COOC2H5分析结构种类，然后从C3H7COOCH3分析结构种类。
详解：根据排列规律，第12项为C5H10O2，HCOOC4H9(有4种)，CH3COOC3H7(2种)，C2H5COOC2H5(1种)，C3H7COOCH3(2种)，共计有9种；B项正确；正确选项B。
4. 实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。
2018届湖北省高三五月冲刺理综化学试题（解析版）
2018届湖北省⾼三五⽉冲刺理综化学试题（解析版）湖北省2018届⾼三五⽉冲刺理综化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Co-59 Cu-64⼀、选择题：本⼤题共7⼩题,每⼩题6分,共42分。
在每⼩题给出的四个选项中,只有⼀项是符合题⽬要求的。
1. 我国古代⽂明中包含着丰富的化学知识。
下列没有发⽣电⼦转移的是（）A. 铁⽯制成指南针B. 爆⽵声中⼀岁除C. 西汉湿法炼铜D. 雷⾬发庄稼【答案】A【解析】氧化还原反应本质是有电⼦转移；打磨磁⽯制指南针属于物质形状变化,没有新物质⽣成,属于物理变化,A正确；⿊⽕药中硫磺、硝酸钾和⽊炭在⼀定条件下发⽣反应⽣成氮⽓、硫化钾和⼆氧化碳，有新物质⽣成，属于氧化还原反应，B错误；湿法炼铜使铜由化合态变为游离态,所以有新物质铜⽣成,属于氧化还原反应,C错误；空⽓中的氮⽓在放电条件下与氧⽓直接化合⽣成⼀氧化氮⽓体,⼀氧化氮⼜被氧⽓氧化为⼆氧化氮，⼆氧化氮与⽔反应⽣成硝酸，⽣成的硝酸随⾬⽔淋洒到⼤地上,同⼟壤中的矿物相互作⽤,⽣成可溶于⽔的硝酸盐可作氮肥,植物⽣长得更好,这些变化过程，有新物质⽣成,发⽣了氧化还原反应,D 错误；正确选项A。
2. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A. 1.6gO2和O3的混合⽓体含有的分⼦数⽬为0.1N AB. ⾜量的Mg与0.1molCO2充分反应,转移的电⼦数⽬为0.4N AC. 25℃时,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数⽬为0.02N AD. 标准状况下,1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数⽬为0.2N A【答案】B【解析】O2和O3都是由氧元素组成，1.6gO2含有的分⼦数为0.05 N A，1.6gO3含有的分⼦数为0.033 N A，所以1.6gO2和O3的混合物含有的分⼦数⽬应该在0.033 N A与0.05 N A之间，A错误；根据2Mg+CO2=2MgO+C反应可知，1molCO2完全反应转移电⼦数为0.4 N A，B正确；pH=2的H2SO4溶液，没有给定溶液的体积，所以⽆法确定溶液中含有的H+数⽬，C错误；标准状况下，三氯甲烷为液体，⽆法根据⽓体摩尔体积进⾏计算，D错误；正确选项B。
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华南师大附中2018届高三综合测试理科综合 化学2018.5.21可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 N —14 Al —27 Ag —108 Cl-35.57. 早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。
例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。
这句话中的丹砂指的是HgS ，下列关于这句话的说法正确的是 A. 这个过程只涉及物理变化 B. 这个过程是可逆反应 C. 这个过程发生了复分解反应D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO 28. 某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是相同条件下CO 2的2倍，含氧量为36.4%。
该有机物中氧原子只以“C O O”结构存在的同分异构体的数目有 A ．2种B ．4种C ．6种D ．8种9. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB. 20g 重水中含有的电子数为10N AC. 常温下，5.6g 铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD. 1L 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中含NH 4+数为0.1N A10. A 、B 、C 、D 、E 为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中A 和E 同族，A 、B 原子最外层电子数之比为1:4，A 和C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A 与C 、B 与E 原子的电子层数都相差2。
下列说法正确的是 A. D 是非金属性最强的元素B. B 的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质C. B 的氢化物的稳定性大于D 的氢化物D. A 与C 只能够形成两种化合物11. 下列实验设计的步骤及现象均正确的是12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A. CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液B. CO2通入澄清石灰水中C. H2S气体通入氯水中D. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中13．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是A．甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度：甲<乙B. 分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙C. 相同条件，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中D．向乙烧杯加入10.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后存在：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)26. (14分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。
实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。
（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸铵的化学方程式。
该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是。
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是。
（4）氨基甲酸铵极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式。
（5）某实验小组通过上述实验装置进行实验，得到了一份只含有少量碳酸铵杂质的氨基甲酸铵固体产品。
①为验证氨基甲酸铵的水解产物有HCO3－，该实验小组计划用上述样品进行实验。
请补充以下实验设计方案：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，得到无色溶液，。
（限选试剂：蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液。
）○2取上述氨基甲酸铵样品3.91 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。
[已知：M r(NH2COONH4)=78，M r(NH4HCO3) =79，M r(BaCO3)=197]27．(14分)K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。
以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：（1）反应I通入足量空气的目的是。
（2）写出反应II的离子方程式，该反应需控制在60℃-70℃之间的原因是。
（3）几种盐的溶解度见上左图。
反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行_____________、、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（4）反应Ⅳ的化学方程式为。
（5）上右图为煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中A段所表示物质的化学式为。
②已知B阶段产物为Mn3O4，当煅烧温度为1000℃时得到的产物再冷却到400℃过程中，测得产物的总锰含量会减小。
试分析产物总锰含量减小的原因。
28.(15分)甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气。
Ⅰ.甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气。
已知CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H>0一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图像如下图。
（1）从反应开始至平衡，H2的平均反应速率为。
（2）该条件下，CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）的△H= ，该反应的平衡常数为。
（3）B点时水的体积分数_____C点（填“>”、“=”或“<”）。
（4）在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+3H 2（g ）平衡________移动（填“往左”、“往右”或“不”）。
Ⅱ.将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H 2O-CO 2混合气体可以间接制备H 2。
其基本原理如图所示。
（5）甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式 。
（6）电解池中发生的总反应方程式为 。
当质子交换膜中通过的H +数目为4.816×1023时，理论上电解池中产生的H 2为 L （标准状况）。
36、（本次不考）37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）Fe 2+基态核外电子排布式为 。
（2）Fe 3+可与 （阴离子）发生特征的显色反应，用于鉴定Fe 3+。
该阴离子的电子式为 ，其空间构型为 。
（3）已知Fe 2+和Fe 3+均可与CN -形成配离子[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-，在酸性溶液中H 2O 2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-。
写出以上转化的离子方程式 。
（4）CN -的其中一个等电子体可与Fe(0)形成配合物，该配合物的化学式为 ，1mol 该配合物所含有σ键和π键数目之比为 。
（5）向Fe 2+溶液中加入K 3[Fe(CN)6]，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe 3+溶液中加入K 4[Fe(CN)6]，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构（1/8）如图所示（K +未标出）。
根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有 个Fe 2+，其化学式为 ，含有的化学键有___________（填字母序号）。
a ．共价键b ．离子键c ．配位键d ．金属键e ．氢键38. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下:(1) 化合物B 中的含氧官能团有 (填官能团名称)。
(2) 已知X 为，写出该反应的化学方程式 。
(3) 已知D 与DMF （二甲基甲酰胺，结构简式为）在POCl 3（三氯氧磷）的催化下反应生成E ，同时还生成H 2O 和另一种有机物，写出该有机物的分子式____________。
(4) E 的分子式为_____________，由E 生成F 的反应类型为 。
(5) B 的芳香同分异构体中苯环上有三个取代基，并且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的有______种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的为_________。
（写出其中一种的结构简式）(6) 根据已有知识并结合相关信息,写出以和(CH 3CO)2O 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下: H 2C CH 2CH 3CH 2BrCH 3CH 2OH2018届高三综合测试化学答案选择题7.D 8.C 9.B 10.A 11.D 12.B 13.C26.(14分)（1）2NH 3 +CO 2 = NH 2COONH 4 （2分）放热（1分） （2）通过观察气泡，调节NH 3与CO 2的通入比例（2分） （3）过滤（2分）（4） NH 2COONH 4 + H 2O = NH 4HCO 3 + NH 3·H 2O （2分）（5）①（3分）加入过量的BaCl 2溶液，静置，取上层清液于另一试管，向试管中继续加入少量澄清石灰水。
溶液变浑浊，说明氨基甲酸铵水解产物有碳酸氢根。
②0.800或80.0%（有效数字没有考虑不扣分）（2分）27.（14分，每空2分）（1）保证二氧化硫在溶液中充分被氧化为硫酸钙 （2）CaSO 4 + NH 3 + HCO 3- = CaCO 3 + NH 4+ + SO 42-加快反应速率同时防止铵盐分解（3）蒸发浓缩，趁热过滤 （4）MnO 2 + SO 2 = MnSO 4（5）MnSO 4 部分43O Mn 又被氧化成32O Mn 或2MnO ，造成总锰含量减少 28.（15分，除（3）为1分外其余空每空2分） (1)0.03mol/(L·s)(2)+49.4kJ/mol 0.09(mol/L)2 (3) > （4）不（5）CH 3OH+H 2O- 6e - =CO 2 + 6H + （6）H 2O+CO 2=电解H 2+CO+O 2 （7）4.4837.（15分）（1）[Ar]3d 6或1s 22s 22p 63s 23p 63d 6（1分）（2）SCN -（1分）（2分）直线型（1分）（3）2Fe(CN)64-+H 2O 2+2H +=2Fe(CN)63-+2H 2O （2分） （4）Fe(CO)5（2分） 1:1（2分） （5）4（1分），KFe[Fe(CN)6]（1分）abc （2分）38. （15分）(1) 醚键、羰基（2分）(2)++ H 2O（2分）(3) C 2H 7 N （2分）(4) C 16H 12O 4（1分），取代反应（2分）(5) 6（2分）O-CHO 3H 3C或O-CHOCH3H 3C（1分）(6)（3分）2018届高三综合测试生物答案1 2 3 4 5 6 DCCDAB29、（10分，除注明外，每空1分） （1）无水乙醇胡萝卜素（2）提高降低叶绿素b 光反应（3）促进作用减弱（2分）合理施用一定量的细胞分裂素（2分）30、（10分，除注明外，每空1分）（1）8 不可以（2）大脑皮层反馈（3）下丘脑体温调节 （4）作用时间比较长，作用范围较广泛，反应速度较缓慢（2分）（5）与病原体（抗原）特异性结合，抑制病原体的繁殖或对人体细胞的黏附，使抗原进一步被吞噬细胞吞噬消化。