精选2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3_3_1考点一铁的氧化物和氢氧化物基础小题快练新人教版
新教材2019高一化学人教版必修一第三章3.1铁及其化合物(知识点+课后习题)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物1.了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途。
2.认识铁单质与水蒸气反应的条件，通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
3.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
4.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
知识点一铁的单质知识点二铁的氧化物和氢氧化物知识点一铁的单质1．铁的存在和冶炼(1)存在铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(2)冶炼工业炼铁的原理是利用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(以Fe2O3为例)。
2．铁的物理性质铁有延展性、导热性。
铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引，其熔、沸点较高。
3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe与非金属单质反应②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
③Fe与盐溶液反应(CuSO4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．铁丝D ．酒精【答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧时会产生大量的白烟，生成白色固体，A 错误；木炭在氧气中燃烧时会发出白光，生成无色气体，B 错误；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，C 正确；酒精在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色，生成无色气体，D 错误。
2.(2023桂林高一检测)下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A ．Fe→Fe 3O 4B ．3C ．Fe→FeCl 2D ．Fe→Fe(OH)3【答案】D【解析】Fe 与O 2点燃可得到Fe 3O 4，能一步反应完成，A 不符合题意；Fe 与Cl 2点燃可得到FeCl 3，能一步反应完成，B 不符合题意；Fe 与盐酸反应可得到FeCl 2，能一步反应完成，C 不符合题意；Fe 不能一步反应生成Fe(OH)3，D 符合题意。
2019届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第3节铁及其重要化合物课件
【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√
2．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容 易生锈？
第3节 铁及其重要化合物
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应 用。2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
导学导练
考点一 铁、铁的氧化物和氢氧化物 铁的存在
铁的性质 (1)物理性质。 铁是①________金属，熔沸点②________，抗③________性 强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。
4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ⑮Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑯Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ⑰铁红 ⑱磁性氧化铁 ⑲黑色
⑳红棕 ○21 黑色 ○22 ＋2 ○23 ＋3 ○24 ＋2、＋3 ○25 Fe2＋＋ ○ ○ ○ ○ H2O 26 2Fe3＋＋3H2O 27 Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 28 白 29 ○ ○ 红褐 30 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 31 3Fe(OH)2＋10H＋ ○ ＋NO3－===NO↑＋3Fe3＋＋8H2O 32 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ ○ 3H2O 33 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2
○28 ______色固体
与非氧化性酸 (如稀盐酸)反
应 与氧化性酸(如 稀 HNO3)反应
Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋H2O
(通用版)2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第一板块1.3铁及其重要化合物课件
4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正 确的是 ( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
B C D
铁是地壳中含量 最高的金属元素
常温下铁与稀硫 酸反应生成氢气 铁元素属于过渡 元素 在空气中铁表面 形成致密氧化膜
铁是人类最早使用 的金属材料
高温下氢气能还原 氧化铁得到铁 铁和铁的某些化合 物可用作催化剂 铁不能与氧气反应
1.3 铁及其重要化合物
目 录
01 02 03 04 05
铁的性质及应用 铁的氧化物和氢氧化物 亚铁盐和铁盐 铁三角转化关系
课下达标练
知识点 一 铁的性质及应用
1．铁的原子结构和存在 (1)原子结构
四 周期___ Ⅷ 族，其核外电子排 铁位于元素周期表中第___
布为：
(2)铁的存在
2．铁的物理性质
1．铁的氧化物的比较
化学式 俗名
FeO —— 黑 色粉末 ___ 不溶于水 ____ ＋2
Fe2O3 铁红 红棕 色粉末 _____ 不溶于水 ____ ＋3
Fe3O4 磁性氧化铁 黑 色晶体 ___ 不溶于水 __________ ＋2、＋3
颜色状态
溶解性
铁的化
合价
与 H＋ 反
应的离子 方程式
FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O
解析：A 项，铁虽然属于黑色金属，但是纯铁是白色的， 错误；B 项，Fe 与 S 反应生成 FeS，错误；D 项，铁与盐 酸反应生成 FeCl2，与 Cl2 反应生成 FeCl3，错误。
2．坦克、导弹的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其 中十分重要的一种。下列关于铁的说法中，正确的是( A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为 26 B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率， 纯铁比生铁的快
人教高中化学必修知识点总结第三章金属及其化合物
第三章金属及其化合物三、金属化合物的性质：、氧化物、氢氧化物、盐四、金属及其化合物之间的相互转化、铝及其重要化合物之间的转化关系。
、铁及其重要化合物之间的转化关系。
、钠及其化合物之间的相互转化。
附：、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
、碳酸钠、碳酸氢钠：又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收可制得碳酸氢钠。
、氧化铝、氢氧化铝（）俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于度。
（）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
、合金：第四章非金属及其化合物课标要求.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理（一）硅及其化合物、二氧化硅和二氧化碳比较、硅以及硅的化合物的用途（二）氯、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较、氯气的性质（三）硫、氮、二氧化硫的性质、浓硫酸和浓硝酸的性质、氨气、氨水与铵盐的性质。
高考化学总复习第三章金属及其化合物3_3_1考点一铁的氧化物和氢氧化物课件新人教版
方法一：有机覆盖层法
将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆 盖一层苯或煤油(不能用 CCl4)，以防止空气与 Fe(OH)2 接触发生 反应，如图所示。
此法中，要采取加热的方法除去 NaOH 溶液中溶解的 O2， 冷却后再反应。同时要确保 FeSO4 溶液中无 Fe3＋，可加入铁粉， 也可用新配制的 FeSO4 溶液。
第三章
金属及其化合物
第三节 铁及其化合物
考点一 铁的氧化物和氢氧化物
基础知识巩固01 精讲精练考能02
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．铁的位置、结构、化合价 (1)周期表中的位置： 第四周期第Ⅷ族 ；原子结构示意图：
。 (2)在参加化学反应时，铁易失去最外层上的 2 个电子，有时 它还失去次外层上的一个电子，所以铁有 ＋2、＋3 两种价 态，且 ＋3 价稳定。
三、课后“静思2分钟”大有学问
我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课 后复习30分钟。
5．Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应。( × )
6．Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2。( × )
7．根据 Cl2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金 属性强弱。( √ )
8．Fe3O4 为 FeO 和 Fe2O3 的混合物。( × ) 9．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3 都可以通过化合反应制取。( √ )
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-3铁及其化合物
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
9
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
10
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
。
14
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(2)还原性： ①与 Cl2 反应的离子方程式为
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
。
②与稀 HNO3 反应的离子方程式为
3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
24
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
总结提升 数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物
一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨 论判断，根据反应方程式：
HNO3 过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两 者 相 加 得 总 方 程 式 ： 3Fe ＋ 8HNO3===3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：
。
34
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(4)将稀 H2SO4 滴入到 Fe(NO3)2 溶液中：
3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
最新文档-2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第三讲铁及其重要化合物课件(共59张PPT)-PPT精品
第三讲 铁及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
1.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
铁及其重要化合物
[知识梳理] 1.铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、 导热性和延展性，具有能被__磁__铁__吸引的特征。
二者的 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成__灰__绿__色，
关系 最后变成红褐色，反应方程式为
__4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_F__e(_O__H_)_3__________
5.亚铁盐和铁盐
(1)亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有__氧__化__性，又有_还__原___性， Fe2＋与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为Z__n_＋__F_e_2＋_=_=_=_Z_n_2_＋_＋__F_e、 _2_F_e_2＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l。－
_F_e_2O__3＋__6_H_＋_=_=_=_ _2_F_e_3＋_＋__3_H_2_O_
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋
4H2O
4.铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ 反应 ＋2H2O
受热分解
制备
可溶性亚铁盐与碱溶液 反应：Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓
2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2 价和＋3 价。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应
19届高考化学总复习第3章金属及其化合物第3讲铁及其重要化合物3.3.1铁的单质、氧化物及氢氧化物考点课件
n＋2m＝8 n＋3m＝11
试 题 备 选
内部文件，请勿外传
三、总结归纳
防止Fe(OH)2氧化的方法
(4)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3( 不与碱反应 (5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3( 弱氧化剂 ) )
)
二、典例剖析 3．铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化 时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成
的复杂氧化物。该化合物可以表示为( B )
内部文件，请勿外传
7
铁的单质、氧化物及氢氧化物
01
教材
高考
02
典例剖析 总结归纳
03
04
一、教材
高考
1．教材基础Βιβλιοθήκη 识判断(1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( 强氧化剂 (2)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( 铁的钝化 ) )
(3)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料( 因果关系错误
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3-3-1 考点一 铁的氧化物和氢氧化物
一、铁及其化合物的性质
1．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是( )
A ．稀硫酸
B ．浓盐酸
C ．AgNO 3
D ．Fe 2(SO 4)3
解析：铁片投入稀硫酸、浓盐酸中，生成相应的亚铁盐和H 2。
Fe 与AgNO 3溶液发生置换反应，析出的Ag 附着到铁片表面，铁片的质量增加。
Fe 与Fe 2(SO 4)3溶液发生反应生成FeSO 4，铁片质量减轻，溶液的质量增加。
答案：D
2．下列反应最终能生成Fe 3＋
的化合物的是( )
①过量Fe 与稀HNO 3溶液反应
②铁丝在硫蒸气中燃烧
③向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2
④铁与CuCl 2溶液反应
⑤Fe(OH)2露置于空气中
A ．①②③ B．①③⑤
C ．③④ D．③⑤
解析：①过量Fe 与稀HNO 3溶液反应生成Fe(NO 3)2、NO 和H 2O ；②Fe 与硫蒸气反应生成FeS ；③由于Fe 2＋的还原性强于Br －，向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2，先氧化Fe 2＋生成Fe 3＋；④铁与CuCl 2溶液发生置换反应，生成FeCl 2和Cu ；⑤Fe(OH)2露置于空气中，被空气中O 2氧化，最终转化为Fe(OH)3。
答案：D
3．下列叙述正确的是( )
A ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应
B ．足量的Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3
C ．Fe 和Fe 2O 3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出
D ．Fe 2O 3――→FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3，在给定的条件下能实现转化 解析：HNO 3具有强氧化性，与Fe 反应产生的气体为NO ，A 项错；Fe 与Cl 2反应，无论Fe 的量是多少，产物都是FeCl 3，B 项错；C 项中Fe 2O 3溶解产生Fe 3＋
恰好将Fe 单质氧化，因而不能置换出H 2，正确；FeCl 3溶液加热时，水解产生的HCl 会挥发，促进FeCl 3水解，得
不到无水FeCl 3，D 项错。
答案：C
4．下列物质可通过置换反应一步得到，也可以通过化合反应一步得到的是( )
①HCl ②FeCl 3
③Fe 3O 4 ④NaOH
A ．只有①②③ B．①②③④都能得到
C ．①②③④都不能得到
D ．只有①③④
解析：①通过2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2置换反应可以一步得到HCl ，通过H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl 化合反应也可一步得到HCl ，正确，②FeCl 3可通过氯气和溴化铁发生置换反应生成氯化铁和溴单质，也可以通过氯化亚铁和氯气化合反应一步得到，正确；③高温下，铁和水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，也可以通过铁在氧气中燃烧的化合反应一步得到，正确；④NaOH 可以通过2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑置换反应一步得到，也可通过H 2O ＋Na 2O===2NaOH 化合反应一步得到，正确。
答案：B
5．某同学欲探究铁及其化合物的性质，他的下列实验方案可行的是( )
A ．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性
B ．将热的NaOH 溶液滴入FeCl 3溶液中：制备Fe(OH)3胶体
C ．在蒸发皿中加热蒸干FeSO 4溶液：制备FeSO 4·6H 2O 晶体
D ．将铜粉加入FeCl 3溶液中：验证Fe 3＋的氧化性强于Cu 2＋
解析：热的浓硫酸不仅能与铁反应，还能与铜等不活泼金属反应，因此将铁粉加入热的浓硫酸中，不能用于探究铁的活泼性，故A 项方案不可行；将热的NaOH 溶液滴入FeCl 3溶液中，会得到氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，故B 项方案不可行；在蒸发皿中加热蒸干FeSO 4溶液，一方面氧气可将FeSO 4氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故C 项方案不可行；将铜粉加入FeCl 3溶液中，发生反应：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋，该反应说明Fe 3＋的氧化性强于Cu 2＋，故D 项方案可行。
答案：D
6．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )
A ．1∶1 B．3∶4
C ．2∶3 D．4∶3
解析：设Fe 的物质的量为1 mol ，则：
Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑
1 mol 1 mol
3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2
1 mol 43
mol 相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1 mol∶43
mol ＝3∶4。
答案：B
二、铁及其氧化物的计算及实验探究
7．一定质量的某铁的氧化物Fe x O y ，与足量的4 mol·L －1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液700 mL ，生成2.24 L NO(标准状况)。
则该铁的氧化物的化学式为( )
A ．FeO
B ．Fe 2O 3
C ．Fe 3O 4
D ．Fe 4O 5
解析：铁的氧化物Fe x O y 与足量的4 mol·L －1硝酸溶液充分反应，生成Fe(NO 3)3，硝酸被还原生成NO ，NO 的物质的量为 2.24 L 22.4 L·mol
－1＝0.1 mol ，根据氮原子守恒，3n [Fe(NO 3)3]＋n (NO)＝n (HNO 3)，故3n [Fe(NO 3)3]＋0.1 mol ＝0.7 L×4 mol·L －1，解得n [Fe(NO 3)3]＝0.9
mol ，令氧化物Fe x O y 中Fe 元素的平均化合价为a ，根据得失电子守恒，则0.9 mol×(3－a )
＝0.1 mol×(5－2)，解得a ＝83，由化合物中正负化合价代数和为0可得83
x ＝2y ，则x ∶y ＝3∶4，故该氧化物的化学式为Fe 3O 4。
答案：C
8．向Fe 2O 3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe 3＋，且Fe 2＋与H 2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe 2O 3、Fe 、H 2SO 4之间的物质的量之比为( )
A ．1∶1∶1 B．1∶2∶4
C ．1∶2∶3
D ．2∶3∶5
解析：Fe 2O 3和铁粉的混合物中，加入适量稀硫酸，发生反应的顺序为Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 、Fe 2(SO 4)3＋Fe===3FeSO 4、Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，又知各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe 3＋。
Fe 2＋与H 2的物质的量之比为4∶1，据此可知Fe 2O 3、Fe 、H 2SO 4的物质的量之比为1∶2∶4。
答案：B
9．实验室用如图装置测定FeO 和Fe 2O 3固体混合物中Fe 2O 3的质量，装置D 中硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO 和Fe 2O 3的混合物。