工业流程题训练
中考化学工业流程题(含答案)
中考化学工业流程题(含答案)一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解BaCl Na 蒸发、结晶、烘干粗盐2NaOH 2CO 3HCl精盐过量④过量过量①②③⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。
电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。
3.氨碱工业海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑根据以上信息回答下列问题。
工业流程试题
工业流程试题1、海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．回答下列问题：（1）步骤①、③的操作分别是。
（2）步骤②的离子反应方程式：。
步骤②中Cl2应（填少量或适量或过量）。
（3）在步骤②中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用（填代号）：。
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．高锰酸钾溶液D．双氧水（4）步骤③中应加入的有机溶剂是，而不能用等有机溶剂。
（5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全（填能或否），其理由是：。
2、金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。
已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：。
盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说确的是：A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池C．此过程中H+得电子，发生氧化反应D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。
写出正极电极反应式：。
（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。
请解释这两种现象的原因____________________________________________3、K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：（1）x的化学式是，H的化学式是。
（2）写出F→G的离子反应方程式。
经典高考工业流程题
(4)若用方法IV验证 和 的稳定性，则试管B中装入的固体是___________(填化学式)。
II．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：i． 极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如 。
(3)我国高铁技术世界领先，无缝钢轨焊接方法有多种，我国主要采用闪光焊接、气压焊接、铝热焊接等。请写出铝热焊接的主要反应化学方程式_______。
(4)19世纪，铝是一种珍贵的金属，它的价格同黄金相当，1885年在美国首都华盛顿特区落成的华盛顿纪念碑上的顶帽也是用金属铝制造的，因为从铝矿石中把铝提炼出来是极其困难的。现代工业从铝土矿制备铝的工艺流程如下图所示，请回答下列问题：
(4)NaClO2晶体使用时，向其中加入盐酸，即可得到ClO2气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1molNaClO2，可生成ClO2的物质的量为_______。
(5)ClO2还可将碱性废水中的CN-化为N2和CO ，自身转化为Cl-。经测定，某冶炼废水中CN-含量为1040mg·L-1，处理该废水10m3，理论上需要通入标准状况下ClO2的体积为多少升？(写出计算过程)__________
(2)用盐酸吸收蒸馏产物时发生氧化还原反应，生成一种可循环到“氧化”环节的气体，若标准状况下产生0.448L该气体，则消耗盐酸中HCl的物质的量为_______(不考虑生成 )。
(3)“浓缩”步骤时用到的仪器有酒精灯、烧杯，还有_______。
(4)加入H2O2的主要作用是使溶液中少量 转化为 ，反应的离子方程式为_______。
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：____。
工业流程专题
工业流程专题28．（广东省佛山一中2023-2023学年高三上学期第一次月考）（11分）以食盐为原料进行生产并综合运用的某些过程如图所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）cab或者cba或者bca．a．Na2CO3b．NaOH c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO32﹣和OH﹣．（3）电解饱和食盐水可得到H2和此外两种产物，这两种物质互相反映的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是蒸发结晶．（4）气体X可增大饱和食盐水吸取CO2的量，有助于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是NH3．（5）由NaHCO3制纯碱的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．下列有关NaHCO3和纯碱的说法对的的是D（填字母）A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产气愤泡的速率相同C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2．考点：海水资源及其综合运用．专题：元素及其化合物．分析：（1）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀；（2）加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；（3）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气，氯气和氢氧化钠溶液反映生成氯化钠、次氯酸钠和水；从饱和食盐水中获得食盐晶体，依据氯化钠溶解度随温度变化不大分析得到晶体的方法；（4）根据制取纯碱的原理：向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；（5）由NaHCO3制纯碱，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反映较Na2CO3剧烈，可与NaOH 反映生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但Na2CO3水解限度较大，溶液碱性较强，以此解答该题．解答：解：（1）总体思绪是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，由于碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤；故答案为：cab或者cba或者bca；（2）加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32﹣和OH﹣，故答案为：CO32﹣和OH﹣；（3）电解饱和食盐水制取氯气的反映为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯气和氢氧化钠溶液反映生成氯化钠、次氯酸钠和水，反映的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；从饱和食盐水中获得食盐晶体的方法是运用氯化钠溶解度随温度变化不大分析，用蒸发结晶方法得到；故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；蒸发结晶；（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，气体X为NH3，可增大饱和食盐水吸取CO2的量，有助于NaHCO3晶体的生成和析出；故答案为：NH3；（5）加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，反映的化学方程式为：2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反映较Na2CO3剧烈，可与NaOH反映生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但Na2CO3水解限度较大，溶液碱性较强；A．NaHCO3属于盐类，纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产气愤泡的速率碳酸氢钠放出气泡比碳酸钠放出气泡快，故B错误；C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3小于纯碱，故C错误；D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2，二氧化碳和碳酸钠和水反映生成碳酸氢钠，可以除去碳酸钠；故选D．故答案为：2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O；D．点评：本题考察了海水资源的运用，实验过程分析判断，反映原理的理解应用，掌握物质性质和反映原理是解题关键，题目难度中档．(2023广州六中高三理科综合）【题文】32．（16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反映的化学方程式为；“滤渣A”重要成份的化学式为。
2023届高考化学一轮专题复习----工业流程题专题训练
2023届高考化学一轮专题复习----工业流程题专题训练1．Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。
软锰矿主要成分是MnO2，还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3，采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH 1.97.0 3.08.1完全沉淀pH 3.29.0 4.710.1回答下列问题：(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有________(只需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有________，铁屑与MnO2发生反应的离子方程式为________。
(2)“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是________，“调节pH”的范围为________。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。
50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是________。
(4)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可以采取的加热方法是________，反应化学方程式为________。
2．工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备钒的主要流程如图：已知：℃NH4VO3难溶于水。
℃K sp(MgSiO3)=2.4×10-5，K sp[Mg3(PO4)2]=2.7×10-27。
(1)焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为___。
(2)除硅、磷：℃用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成Mg3(PO4)2、MgSiO3沉淀。
若沉淀后溶液中c(PO34-)=1.0×10-8mol•L-1，则c(SiO23-)=___mol•L-1。
℃如图所示，随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、___；随着温度升高，除硅率升高，其原因是___。
高二化学工业流程题练习题
高二化学工业流程题练习题一、单选题（共13小题）1.二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中的少量碳酸钙D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高2.磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。
PH3的一种工业制法流程如下：下列说法错误的是A. H3PO2为一元弱酸B. 该过程最好在无氧条件下进行C. 不考虑损失，1mol P4参与反应，可产生2.5mol PH3D. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰33.一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下：已知H3PO4是弱电解质。
下列说法正确的是()A. 为提高反应速率，获得悬浊液的过程应在较高温度下进行B. 应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生C. 操作a所需玻璃仪器有分液漏斗、烧杯D. 检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN溶液4.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是()A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B. 操作a是萃取C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D. Fe2O3可用作红色颜料5.碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图所示。
下列说法正确的是()A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2− △ H2+2H2SO4+2HI6.氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl−浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]−，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。
工业流程题题目及答案
一、选择题
1.在炼铁工业中，高炉炼铁的主要原料不包括以下哪一项？
A.铁矿石
B.焦炭
C.石灰石
D.生石灰（正确答案应为A、B、C，但此题要求选出不包括的一项，实际上D是不
包括在高炉炼铁主要原料中的，可能是题目表述方式产生的误导，应理解为“不属
于”而非“包括”。
正确表述应为“下列哪一项不属于高炉炼铁的主要原料？”则D为
正确答案）
2.化工生产中，合成氨的原料气主要通过什么过程获得？
A.石油裂解
B.天然气重整（正确答案）
C.煤炭气化
D.空气分离
3.在制糖工业中，从甘蔗或甜菜中提取糖的主要步骤不包括以下哪一项？
A.粉碎
B.浸提
C.精炼
D.发酵（正确答案）
4.钢铁工业中，生铁与钢的主要区别在于什么？
A.成分不同（正确答案）
B.形状不同
C.用途不同
D.生产工艺不同
5.氯碱工业中，通过电解食盐水可以制得的主要产品是什么？
A.氯气（正确答案）
B.氢气（虽然也是产品，但不是此题主要询问的，根据题意选最主要或首先提及的）
C.氢氧化钠
D.氧气
6.硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫的反应是在什么条件下进行的？
A.常温常压
B.高温高压（正确答案）
C.低温低压
D.高温低压
7.水泥生产中，熟料的主要成分是什么？
A.硅酸盐矿物（正确答案）
B.铝酸盐矿物
C.铁酸盐矿物
D.钙酸盐矿物
8.在炼油工业中，原油通过分馏可以得到不同沸点的产品，以下哪一项不是通过分馏直接
得到的？
A.汽油
B.柴油
C.润滑油
D.乙烯（正确答案，乙烯通常通过裂解等更深层次加工得到）。
高中化学工业流程题(含详细过程)
高中化学工业流程题86．超细纳米铜粉的比表面积大、表面活性中心数目多，在冶金和石油化工中是优良的催化剂。
利用铜屑制备超细纳米铜粉的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“溶解”的离子方程式为_______，为了加快“溶解”反应，可采取的措施有_______(写出一种即可)。
(2)“滤饼B”是一种白色晶体，元素分析表明含有Cu、S、O、N、H五种元素，Cu、S、N的原子数目比为1:1:1，光谱分析显示所含阴离子呈三角锥形，其中一种阳离子呈正四面体形，则该晶体的化学式为_______。
(3)“酸解”的化学方程式为_______；验证酸解后所得铜粉为纳米级的简便方法是_______(填操作及现象)。
(4)“溶液C”可以循环利用，应将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。
87．四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。
实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：已知：6NH4HCO3+3ZnSO4ΔZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是_______。
(2)步骤I中需将溶液pH调至5，应选择的最佳试剂是_______(填字母)a.NaOHb.ZnOc.Ba(OH)2(3)步骤II中加入的a是_______。
(4)写出步骤I滴加KMnO4溶液发生的离子方程式_______。
(5)步骤IV反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括_______和干燥。
(6)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。
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工业流程题1、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。
下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。
A ．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 C ．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂（2）操作②的名称是 ，操作④的名称是 。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液（均过量），其顺序要求是：Na 2CO 3溶液必须在BaCl 2溶液之 （填“前”或“后”）加入。
有同学提出用 溶液代替BaCl 2溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl 溶液的化学方程式是 。
（5）该流程中可以循环利用的物质是 。
2、MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2（含有较多的MnO 和MnCO 3）的提纯是工业生产的重要环节．如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO 2转化为MnO 2的工艺流程．请回答下列问题：（1）操作A 的名称是 _________ ． （2）NaClO 3中氯元素的化合价为 _________ 价．（3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和 _________ ．（4）写出加稀硫酸H 2SO 4时产生CO 2的化学方程式 _________ ．（5）该流程中可以循环利用的物质是H 2SO 4和 _________ ．3、高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：依次加入过量的三种试剂除杂粗盐悬浊液沉淀滤液NaCl 溶液饱和NaCl 溶液H 2Cl 210%的NaOH 溶液16%的NaCl 溶液50%的NaOH 溶液NaCl 晶体加适量的水②加盐酸，调pH=7①③④电解⑤⑥反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是．（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有（写出一种即可）．（3）该工艺流程中可循环使用的物质是．（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是．（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是．A、促进植物生长，叶色浓绿B、增强作物的抗寒，抗旱能力C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．4、FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：请根据流程图回答下列问题：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和．（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为．（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ．5、工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：已知相关物质的溶解度(20℃)如下表：(1)KMnO4中锰元素的化合价为。
(2)操作I的名称是。
“干燥”过程中温度不宜过高的原因是（用化学方程式表示）。
(3)“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2======2KMnO4+MnO2↓+2K2 CO3若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2H2 SO4=====2KMnO4 +MnO2↓+2K2SO4+2H2O工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是。
(4)电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑，与“通CO2酸化”相比，其优点是。
6、硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1) B的化学式为，操作a 的名称是。
(2)②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为①；③。
(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。
从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。
7、以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O回答下列问题：(1) 钛酸亚铁中钛元素的化合价为________，(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_____________，；(3)反应TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是________ __________ 8、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈色．（2）写出反应I的化学方程式；该反应的基本类型为．（3）操作a的过程是、、过滤．（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是．9、七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。
工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是_________________。
（2）写出MgO与H2SO4反应的△化学方程式_________________________。
（3）操作a的名称为________________。
（4）将分离后的母液循环利用的目的是_____________________。
（5）干燥得成品时，需要控制的条件是____________________。
10、某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2．（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是．（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃棒的作用是．（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是．（5）该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色．11、硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程如下：(1)吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为．(2)操作I的名称为，沉淀的主要物质为 (填化学式)．(3)蒸氨过程中涉及的反应类型 (填编号)．A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应(4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥．(5)可循环利用的物质除了NH3外，还有 (填化学式)．12、过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：（1）方法1中搅拌的目的是。
请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。
制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）；（2）方法2中气体X是，实验室常用溶液来吸收。
煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为。
该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）；（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能；（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O 的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2”）。
13、能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程．（1）甲烷-氧气燃料电池是将能转化为电能的装置．（2）CH4可合成多种无机物和有机物．研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于我国科研人员首先发现CH4在一种催化剂的作用下可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为（3）①中CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，化学方程式是②中一般加入K2CO3的水溶液吸收CO2，此反应方程式：N2与H2按照分子数反应生成NH3．（4）使用Fe2O3•H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有种．右图是实验室模拟合成氨气的装置甲装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是，从而提高氮气和氢气的利用率。
（5）流程中参与循环的物质是（填化学式）．14、金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如下图所示。
（部分产物略）（1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为。
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3 的不同。
（3）④反应的化学方程式为，该反应在氩气中进行的理由是。
（4）绿色化学提倡物料循环。
以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有。
15．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：（1）溶液A中共含有种阳离子；（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为；氢氧化物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1（3）溶液B中一定含有的溶质为（填化学式）；（4）写出溶液B中加人熟石灰，生成产品的化学方程式：16、下图是海水“制碱”的部分简单流程。