【湖南名校】人教版2020年高二学业水平考试考前突破之氧化还原、离子反应(五)(原卷版)
湖南省名校2019-2020学年高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是()A．B．C．D．2．下列表示正确的是A．Cl-的结构示意图：B．CO2的结构式：O—C—OC．CH4的球棍模型：D．NH3的电子式3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是A．造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰B．石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用C．工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念D．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物5．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E 1、E3表示两反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤CC．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率D．整个反应的ΔH＝E1－E26．实现下列有机化合物转化的最佳方法是 ( )A．与足量NaOH溶液共热后再通入足量稀硫酸B．与足量稀硫酸共热后再加入足量NaOH溶液C．与足量稀硫酸共热后再加入足量Na2CO3溶液D．与足量NaOH溶液共热后再通入足量CO2气体7．利用图所示装置处理含(NH4)2SO4的工业废水，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。
下列说法正确的是A．b口流出浓度较大的氨水B．X极接直流电源正极C．离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜D．理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中1mol (NH4)2SO48．科研工作者对甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工艺进行了研究。
发现其它条件相同时，不同脂肪酶（Ⅰ号、Ⅱ号）催化合成甘油二酯的效果如图所示，此实验中催化效果相对最佳的反应条件是（）A．12h，I号B．24h，I号C．12h，II号D．24h，II号9．元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为（）A．404.4nm B．553.5nm C．589.2nm D．766.5nm10．下列有关分子空间构型说法中正确的是A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子11．正确表示下列反应的离子方程式是A．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．醋酸和石灰石反应：CaCO3 +2H+= Ca2++CO2↑ + H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2OD．FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O12．下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是( )A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反13．下列指定反应的离子方程式正确的是A．盐酸与铁片反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−＋IO3-＋6H+＝I2＋3H2OC．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4-＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2OD．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3-+ Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O14．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。
高二学业水平3、离子反应和氧化还原反应
一、氧化还原反应的判断
1、判断依据
化合价的升降 2、常见元素的化合价 金属元素、H、O、其他元素 3、几类反应与氧化还原反应的关系：
单质参加的反应；置换反应；复分解反应
二、氧化剂、还原剂的判断
氧化剂： 得 电子，化合价 降低 ， 被 还原 ，发生 还原 反应。氧化剂 有 氧化 性。 还原剂： 失 电子，化合价 升高 ， 被 氧化 ，发生 氧化 反应。还原剂 有 还原 性。
NaCl溶液、
H2SO4、
酒精
2、下列说法正确的是（ D ） A、液态HCl、固态NaOH均不导电，所 以均是非电解质 B、NH3、CO2水溶液均导电，所以均是 电解质 C、Cu、石墨均导电，所以均为电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不 导电，所以均是非电解质
二、电离方程式 电离方程式是能表示物质电离过程的式子， 如：Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 。 练习： 书写下列物质的电离方程式 H2SO4 、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、Al2(SO4)3、 NaHSO4、NaHCO3。
0
五、日常生活中常见的氧化还原反应
燃料的燃烧、金属生锈、食物的腐败
六、特殊的氧化还原反应
2Na2O2＋2H2O﹦4NaOH＋O2↑ 其中氧化剂为 ，还原剂为 ，
氧化产物为
电子转移数目为
，还原产物为。来自，七、认识常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂有： 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、非金属单质氯 气、氧气等、高锰酸钾、高价金属阳离子 常见的还原剂有： 金属单质、氢气、碳等、非金属阴离子 二氧化硫、亚铁盐、过氧化钠
附加隐含条件的应用规律
（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。 常见有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4（蓝色 黄色 浅绿色
2020学年湖南省名校高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列不是应用了电解池原理的是（）A．电镀B．工业制镁C．牺牲阳极的阴极保护法D．氯碱工业制Cl2等2．制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应3．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．FeCl3溶液D．碘水5．符合下列条件分子式为C9H6O2所有．．的同分异构体的数目为a．分子中含有-COO- 基团b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物A．1种B．2种C．3种D．4种6．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A．2种B．3种C．4种D．8种7．下列离子方程式不正确．．．的是A．氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．双氧水和酸化后的碘化钾溶液反应2H＋＋H2O2＋2I－＝2H2O＋I2C．向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下图所示，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应，下列说法中不正确．．．的是（）X YWA．简单离子半径大小关系为：Y>Z>WB．X与Y可以存在于同一离子化合物中C．Z、W氧化物的熔点高低：Z<WD．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键9．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min 1 2 3 4 5氢气体积/mL 50 120 232 290 310下列分析合理的是A．3～4 min时间段反应速率最快B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C．2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变10．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
化学高中学业水平测试第二章专题五考点氧化还原反应讲课文档
钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危 害。脱氯反应为 S2O23－＋4Cl2＋5H2O===2SO24－＋10H＋＋ 8Cl－，该反应中( )
A．H2O 被氧化 C．S 元素化合价降低
B．Cl2 作还原剂 D．Cl2 表现氧化性
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解析：根据反应离子方程式，变价元素是：S 元素由 ＋2 价到＋6 价，S2O23－被氧化；Cl 元素由 0 价到－1 价， Cl2 表现氧化性，作氧化剂。
[分析] 如蜡烛燃烧时，蜡烛熔化过程只发生物理变 化。
3．木炭燃烧时，只发生氧化反应。(×) [分析] 氧化还原反应同时发生，氧化反应与还原反 应是同时存在的对应统一关系。
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4．物质反应时只表现氧化性或还原性。(×) [分析] 物质反应时可以同时表现氧化性和还原性， 如 Cl2 与水的反应，Cl2 既表现氧化性，也表现还原性。 5．氧化剂是被氧化的物质。(×) [分析] 氧化剂是被还原的物质。
化学高中学业水平测试课件第二章专题五考点氧化还原反应
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专题五 氧化还原反应 [备考导航]
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。熟悉常见元素化合价。 3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
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考点 氧化还原反应
一、物理变化和化学变化 有新物质生成的变化过程是化学变化，没有新物质生 成的变化过程是物理变化。物理变化多表现为大小、状态、 形状的改变，化学变化伴随发光、发热、变色、放出气体、 生成沉淀等现象。
A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．稳定性 解析：HClO 具有强氧化性，因此 HClO 能杀死水中 的病菌，起到消毒作用。 答案：A
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【试题】高二会考独家必杀技—氧化还原反应
高二会考独家必杀技——氧化还原反应一、选择题1.不属于氧化还原反应的是 A 、2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 B 、2Mg+CO 22MgO+C C 、N 2+3H 22NH 3 D 、SiO 2+CaOCaSiO 32.不属于氧化还原反应的是（） A 、2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 B 、2Mg+CO 22MgO+C C 、N 2+3H 22NH 3 D 、SiO 2+CaOCaSiO 33.下列变化属于氧化还原反应的是（）A. BaCl 2 +Na 2S04 ===BaS04↓+2NaClB.2H 2 +02===2H 20C.NH 4HC03===NH 3↑+H 20+C02D ．CaC03==== Ca0 +C02↑ 4．下列化学反应不．属于．．氧化还原反应的是（） A ．2Mg+CO 22MgO+C B ．2SO 2+O22SO 3C ．Fe +CuSO 4 ===FeSO 4+CuD ．2NH 4Cl + Ca(OH)2 ==== CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 5．下列不属于．．．氧化还原反应的是（） A ．S + O 2 ===点燃SO 2 B ．Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl 3 + 3H 2OC ．2Mg + CO 2===点燃2MgO + C D ．4HNO 3(浓)===光照4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O7.关于氧化还原反应，下列说法不正确．．．的是 催化剂 △点燃高温△ △A.氧化反应和还原反应同时发生B.一定存在着电子转移C.一定存在着元素化合价变化D.一定有单质参加反应9．下列反应中2H O 只用氧化剂的是 （ ）A ．22222Na H O NaOH H +==+↑B ．22()CaO H O Ca OH +==C ．222224F H O HF O +==+D ．22Cl H O HCl HClO +==+ 10．在反应2222224,F H O HF O H O +==+中是A ．氧化剂B ．还原剂C ．溶剂D ．催化剂 11．下列反应中，2H O 只作．．还原剂的是 A ．22222Na H O NaOH H +==+↑ B ．3224SO H O H SO +== C ．222224F H O HF O +==+ D ．22Cl H O HCl HClO +==+ 12．下列反应中，水既不作．．．氧化剂，又不作．．．还原剂的是 A ．2222()Mg H O Mg OH H ++↑ B ．3224SO H O H SO +== C ．222224F H O HF O +==+ D ．22222H O H O ↑+↑通电 二、填空题。
湖南省名校2020年高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣D．溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种2．短周期元素R的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的氧化物对应的水化物的化学式不可能是A．H3RO4B．HRO2C．H3RO3D．H2RO43．下列说法正确的是A．盐都是强电解质B．强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性C．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D．熔融的电解质都能导电4．下列说法均正确的组合为①s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同②第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种③钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显0价④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型一定是正四面体⑤2－丁醇中存在手性碳原子⑥相对分子质量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸点：CH3CH2OH＞CH3CHOA．②③⑤B．③⑤C．①②④D．④⑥5．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A．戊烷有2种同分异构体B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃6．我国城市环境中的大气污染物主要是A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物C．NH3、CO2、NO2、雾D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物7．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．钠与水反应:2Na+2H 2O2Na++2OH–+H2↑B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO 3−+OH–CaCO3↓+H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH −+2H++SO 42−BaSO4↓+2H2OD．泡沫灭火器反应原理:3HCO 3−+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓8．已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法错误的是A．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构B．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石的C－C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构9．下列说法正确的是:A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料10．某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H++ In—(aq)（红色）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）A．稀硫酸B．氯化铝溶液C．稀氨水D．饱和食盐水11．对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是A．B．C．D．12．下列方法可用于提纯液态有机物的是A．过滤B．蒸馏C．重结晶D．萃取13．图甲为在铜棒上电镀银的装置，图乙是在图甲装置中央放置质量相等的两个银圈，用绳子系住(绳子为绝缘体)，一段时间后，两装置中铜极质量均增重1.08g。
【湖南名校】人教版2020年高二学业水平考试考前突破(二)——化学反应与能量(原卷版)
2020年高二学业水平考试考前突破（二)——化学反应与能量1．关于如图所示能量变化说法正确的是( )A．可表示中和反应B．可表示吸热反应C．可表示放热反应D．可表示氢气燃烧2．工业制硫酸中的一个反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法错误的是( )A．在反应条件下，SO2不可能100%转化为SO3B．达到平衡时SO2的浓度与SO3浓度相等C．使用催化剂能加快反应速率D．平衡后再升高温度平衡会改变3．如图为铜-锌原电池装置，下列叙述错误的是A．这是将电能转化为化学能的装置B．Zn发生氧化反应C．正极上发生还原反应D．该原电池总反应可表示为：Zn＋2H＋→ Zn2＋＋H2↑4．钢铁在弱酸性介质中易发生析氢腐蚀（如图）。
钢铁析氢腐蚀过程中，下列说法正确的是（）A．铁作正极B．电能转化为化学能C．电子向碳处转移D．正极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+5．下列反应中属于吸热反应的是（）A．铝跟盐酸反应B．石灰石高温分解反应C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．酒精的燃烧6．下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率7．下列装置中能构成原电池的是（）A．B．C．D．8．下列化学电池不易造成环境污染的是A．锌锰电池B．氢氧燃料电池C．镍镉电池D．铅蓄电池A．A B．B C．C D．D10．工业上制硫酸的一步重要反应是2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，此反应在某条件下的某密闭反应容器中达到化学平衡状态。
下列有关说法不正确的是 ( )A．此时，SO2的转化率达到最大程度B．此时，SO2的消耗速率等于SO2的生成速率C．此时，SO3的浓度保持不变D．该反应达到化学平衡状态后反应停止11．工业上用氢气和氮气合成氨：N 2+3H22NH3，下列有关说法错误的是（）A．增大N2的浓度，可加快反应速率B．使用合适催化剂，可加快反应速率C．达到平衡时，H2的浓度为0D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等12．下列装置能构成原电池的是（）A．B．C．D．13．向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A．反应停止了B．正逆反应速率相等C．N2的浓度为0 D．H2的转化率为100%14．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．该反应是吸热反应C．断裂H-H键放出热量D．形成H-Cl键吸收能量15．图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是A．该装置能将化学能转化为电能B．通入氧气的电极为负极C．电子由电极B经导线流向电极AD．正极反应式为：H2– 2e- = 2H+16．右图为某学习兴趣小组设计的一个原电池。
高中化学 人教版高二学业水平考试考前突破之氧化还原、离子反应(五)(解析版)
人教版2020年高二学业水平考试考前突破之氧化还原、离子反应（五) 1．下列物质不属于电解质的是( )A．CO2B．NaOH C．H2SO4D．Na2CO3【答案】A【解析】【分析】根据电解质和非电解质的定义进行判断：在水溶液里或．熔融状态下能够导电的化合物是电解质。
在水溶液里和．熔融状态下都不能导电的化合物时非电解质。
注意：和与或的区别。
【详解】A．CO2的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，是它与水反应生成的碳酸电离出离子而导电，故CO2属于非电解质，A项正确；B．NaOH在水溶液中或熔融状态都可以导电，属于电解质，B项错误；C．H2SO4溶于水能导电，属于电解质，C项错误；D．干燥的Na2CO3晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质，D项错误；答案选A。
2．关于铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3的说法正确的是( )A．Al发生氧化反应B．Fe2O3被氧化C．Fe是还原剂D．Al2O3是氧化剂【答案】A【解析】【分析】首先标注出化学反应方程式中变价元素的化合价，分析在化学反应过程中元素化合价的变化情况，根据氧化还原反应原理，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物，本身是还原剂；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，生成还原产物，本身作氧化剂，据此分析。
【详解】分析反应方程式可知，Al的化合价由0→+3，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，生成的产物Al2O3为氧化产物，Al本身作还原剂；Fe2O3中Fe元素的化合价由+3→0，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，生成的产物Fe为还原产物，Fe2O3本身作氧化剂，据此可知，A项正确；答案选A。
3．下列反应的离子方程式正确的是( )A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB．铁粉加到稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．石灰石上滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2++ 2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．铜片插入硝酸银溶液中，Cu置换Ag+得到Ag单质，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A选项错误；B．铁粉加到稀硫酸中发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑，B选项错误；C．石灰石的主要成分是CaCO3，不能拆开，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C选项错误；D．氢氧化铜加到盐酸发生中和反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D选项正确；答案选D。
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人教版2020年高二学业水平考试考前突破之氧化还原、离子反应（五)
1．下列物质不属于电解质的是( )
A．CO2B．NaOH C．H2SO4D．Na2CO3
2．关于铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3的说法正确的是( )
A．Al发生氧化反应B．Fe2O3被氧化
C．Fe是还原剂D．Al2O3是氧化剂
3．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B．铁粉加到稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．石灰石上滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2++ 2H2O
4．某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A．H+B．Ag+C．Ba2+D．K+
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．NH4HCO3加入过量的NaOH：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B．MgCO3与足量盐酸反应：CO32+2H+=CO2↑+H2O
C．Fe(OH)3固体与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O
D．铝片与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
6．下列反应中不属于氧化还原反应的是（）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．SO3+H2O=H2SO4
7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．溴化钠溶液与氯气反应：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+=H2O
D．钠与水反应：Na++2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
8．下列离子方程式中，正确的是:
A．铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑
C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋
D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32―+2H+＝CO2↑+H2O
B．硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3―+OH―＝CO32-+H2O
D．氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl―
10．下列各组离子能同时在溶液中大量存在的是( )
A．CO32-、H+B．CO32-、OH-
C．Ba2+、SO42-D．H+、OH-
11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()
A．Ag+Cl-B．Ca2+CO32-C．H+ HCO3-D．K+ NO3-
12．下列离子方程式中，正确的是（）
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2+ +H2↑
B．稀盐酸滴在石灰石上：2H++ CO32-= H2O + CO2↑
C．稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中：H+ + OH- = H2O
D．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+ Cu2+= Fe3++Cu
13．下列离子方程式中，正确的是（）
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．氧化铜加入稀硫酸中：O2- + 2H+ = H2O
C．铁粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+
D．盐酸滴入碳酸氢钠溶液中：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Ag+、Cl－B．H+、CO32-C．Na+、NO3－D．Cu2+、OH－15．煤气化时的主要反应为C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)。
关于该反应的叙述错误的是A．C的化合价升高B．属于氧化还原反应 C．属于置换反应D．H2O作还原剂16．下列离子方程式中，正确的是
A．铁粉溶于稀硫酸：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑
B．氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
17．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．NH3+HCl=NH4Cl B．CaCO3CaO+CO2↑
C．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
18．下列离了组在溶被中不能大量共存的是
A．Ba2+、SO42-B．Fe3+、Cl-C．Na+、OH-D．Cu2+、NO3-
19．下列离子方程式书写正确的是（）
A．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH一+H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一
20．某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．K+B．Ag+C．Ba2+D．H+
21．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化铝与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O B．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C．氯气与NaOH 溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O D．氢氧化钾溶液中加入稀盐酸反应：OH-+H+=H2O 22．下列反应属于氧化还原反应的是（）
A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B．CuO+H2Cu+ H2O
C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑
23．下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应2Fe + 6H+==2Fe3++ 3H2↑
B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液Ba2++ SO42―==BaSO4↓
C．氯水加入到溴化钾溶液中Br―+ Cl2==Br2+ Cl―
D．碳酸钙溶于稀盐酸CO32―+ 2H+==H2O + CO2↑
24．下列各组离子可以大量共存的是
A．Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B．H+、Ag+、Cl-、 NO3-
C．K+、H+、CO32-、Cl-D．Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
25．下列离子方程式错误的是
A．盐酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B．澄清石灰水中通入CO2变浑浊：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
C．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
26．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+O2↑
B．碳酸钙与过量的稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑＋H2O
C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
27．下列不属于氧化还原反应的是
A．N2+3H2 2NH3B．2Mg+CO22MgO+C C．2Al+Fe2O32Fe+A12O3D．SiO2+CaO CaSiO3 28．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、SO42-
C．NH4+、OH-、SO42-D．Ag+、NO3-、Cl-。