第5章--酸碱滴定法习题解答
第五章酸碱滴定法习题解答
第五章 酸碱滴定1.（1） H 2CO 3， C 2H 4O 2， H 3O +， C 6H 5NH 3+， NH 4+，HAc ， HS - ( 2) NO 3-， OH -， HPO 42-，CO 32-， C 2O 42-， HS -， PO 43-2. HA + B == BH + + A -酸碱的离解、酸碱中和反应都是质子转移的酸碱反应，是两个共轭酸碱对共同作用的结果，酸碱中和反应所生成的盐实质上酸、碱或两性物质。
盐的水解实质也是酸、碱质子转移反应。
3. HNO 3：[H +]=[NO 3-]+[OH -]HCN ：[H +]=[CN -]+[OH -] NH 3：[H +]+[NH 4+]=[OH -]NH 4HCO 3：[H +]+[H 2CO 3]=[ NH 3]+[CO -23]+[OH -]NH 4Ac ：[H +]+[HAc]=[NH 3]+[OH -]Na 2HPO 4：[H +]+[H 2PO -4]+2[H 3PO 4]= [PO -4]+[OH -] Na 3PO 4：[H +]+ [HPO -24] +2[H 2PO -4]+3[H 3PO 4]= [OH -] H 2CO 3：[H +]=[HCO -3]+ 2[CO 32-]+ [OH -]H 3PO 4：[H +]=[H 2PO -4]+ 2[HPO -24] +3[PO -34]+ [OH -] 4. (1)105141056.5108.110---⨯=⨯=b K 61046.71.0-⨯=⨯⨯=-10-105.56 ][O H pOH = 5.12 pH = 8.88(2) 同理 101056.5-⨯=a K [H +] = 7.46⨯10-6pH = 5.125. 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们的共轭酸式和共轭碱式由于具有不同的结构而呈现不同的颜色。
当溶液的pH 值改变时，指示剂失去质子，由酸式转变为共轭碱式，或得到质子，由碱式转变为共轭酸式，由于结构上的改变，从而引起溶液颜色的变化。
酸碱滴定法习题及答案
酸碱滴定法习题及答案1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O32、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是哪个？A) 0.1mol/L HF (pKa=3.18) (B) 0.1mol/L HCN (pKa=9.21) (C) 0.1mol/L NaAc [pKa(HAc)=4.74] (D) 0.1mol/L NH4Cl [pKb(NH3)=4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是什么？A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是哪个？A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O36.酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么？A) 指示剂变色范围与化学计量点完全符合B) 指示剂应在pH=7.00时变色C) 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D) 指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是哪个？A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围是什么？A、pKIN±1B、pKIN±0./nC、Ф，IN±1D、Ф，IN±0./n9、下列操作哪一种是正确的？没有提供选项，无法回答。
1.在滴定之前，使用操作溶液将滴定管淋洗几次。
2.在称量某物之前，应冷却至室温再进行称量。
第5章--酸碱滴定法习题解答
第5章--酸碱滴定法习题解答第5章酸碱滴定法思考题与习题1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱对？(1) OH-－H3O+(2) H2SO4－SO42-(3) C2H5OH－C2H5OH2+(4) NH3－NH4+(5) H2C2O4－C2O42-(6) Na2CO3－CO32-(7) HS-－S2-(8) H2PO4-－H3PO4(9) (CH2)6N4H+－(CH2)6N4(10) HAc－Ac-答：（3）、（4）、（7）、（8）、（9）、（10）是共轭酸碱对。
2. 写出下列溶液的质子条件式。
(1) 0.1 mol/L NH3·H2O (2) 0.1mol/L H2C2O4 (3) 0.1mol/L (NH4)2HPO4(4) 0.1 mol/L Na2S (5) 0.1mol/L (NH4)2CO3 (6) 0.1mol/L NaOH(7) 0.1mol/L H2SO4 (8) 0.1mol/L H3BO3答：（1）[H+]+[ NH4]= [OH-]（2）[H+]= [OH-]+[H C2O4-]+2[ C2O42-]（3）[H+]+[H2PO4-]+2[ H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]（4）[H+]+[ HS-]+2[ H2S]= [OH-]（5）[H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH-]+[ NH3]（6）[H+]+0.1= [OH-]（7）[H+]= [OH-]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO4 2-]（8）[H+]= [ H2BO3-]+[OH-]3. 欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系?(1) 一氯乙酸(p K a=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (p K a2=5.41)(3) 甲酸(p K a=3.74) (4) HAc(p K a=4.74)(5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HF (p K a=3.14)答：由pH≈pK a可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。
分析化学习题解答滴定分析法.doc
分析化学习题解答上册华中师范大学东北师范大学陕西师范大学北京师范大学合编第五章滴定分析法湛江师范学院化学科学与技术学院杜建中1.写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+，R-NH+CH2COOH.答：H2O的共轭碱为OH-；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2；HS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。
2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O，NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，R—NHCH2COO-，COO-C O O-。
答：H2O的共轭酸为H3O+；NO3-的共轭酸为HNO3；HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2-的共轭酸为HS-；C6H5O-的共轭酸为C6H5OH Cu(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+；(CH2)6N4的共轭酸为(CH2)6N4H+；R-NHCH2COO-的共轭酸为R-NHCH2COOH，COO-C O O-的共轭酸为COO-C O O-H3.通过物料平衡、电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的PBE浓度为c(mol/L)。
解：(NH4)2CO3 ＝2NH4+ + CO32-CO32－+ H2O ＝HCO3－+ OH -HCO3- + H2O ＝H2CO3 + OH -NH4+＝H+ + NH3H2O ＝H+ + OH -MBE：[NH4+] + [NH3] = 2C[H2CO3] + [HCO3-] + [CO32-] = CCEB：[NH4+] +[H+] = [OH－] + [HCO3-] + 2[CO32-]PBE：[H+] = [OH -] + [NH3] - [HCO3-] - 2[CO32-]NH4HCO3 ＝NH4+ + HCO3-NH4+＝H+ + NH3HCO3-＝H+ + CO32-HCO3-＋H2O ＝H2CO3＋OH -H2O ＝H+ + OH -MBE：[NH4+] + [NH3] = C[H2CO3] + [HCO3-] + [CO32-] = CCEB：[NH4+] +[H+] = [OH -] + [HCO3-] + 2[CO32-]PBE：[H+] = [NH3] + [CO32-] + [OH -]- [H2CO3]4.写出下列酸碱组分的MBE、CBE、PBF，浓度为Cmol/L。
第五章 化学平衡与滴定分析法概论答案
第五章化学平衡与滴定分析法概论练习题参考答案1．所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
（.×）2．所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
（×）3．滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。
（.×）4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（C）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析5. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是(A )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物6. 滴定分析常用于测定含量（≥1%）的组分。
7. 滴定分析法包括（酸碱滴定法）、（络合滴定法）、（氧化还原滴定法）和（沉淀滴定法）四大类。
8．1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 2H2SO4)=2mol/L。
（×）9. 0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（D ）g·mL－1（A）0.0004900 （B）0.004900 （C）0.0009800 （D）0.00980010. T NaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（1.00 mL NaOH标准溶液）相当于0.003000（g HCl ）。
11．凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
（×）12．溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。
（×）13. 120℃干燥过的分析纯CaO（不可以）(可以或不可以)作滴定分析的基准物, 其原因是（不稳定, 易吸水及二氧化碳）。
14. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( B )(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O15. 以下标准溶液可以用直接法配制的是( C)(A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO416. 以下试剂能作为基准物的是( D)(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O(C) 光谱纯FeO (D) 99.99%金属铜17. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( C)(A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO318. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是( B)(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O319．测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。
酸碱滴定法。分析化学第四版部分习题答案
第五章 酸碱滴定法P1481、写出下列各酸的共轭碱： 酸−−−−→−+H 1个质子失 共轭碱H 2O OH －H 2C 2O 4 HC 2O 4－H 2PO 4一 HPO 42－HCO 3一 CO 32－C 6H 5OH C 6H 5O －C 6H 5NH 3+ C 6H 5NH 2HS 一 S 2一Fe(H 2O)63+ Fe(H 2O)5(OH)2+R —NH 2+CH 2COOH R —NH 2+CH 2COO －2、写出下列各碱的共轭酸： 碱−−−−→−+H 1个质子得 共轭酸H 2O H 3O + NO 3－HNO 3HSO 4－H 2SO 4S 2一 HS 一C 6H 5O －C 6H 5OH Cu(H 2O)2(OH)2 Cu(H 2O)3(OH)+ (CH 2)6N 4 (CH 2)6N 4H +R —NHCH 2COO － R —NH 2+CH 2COO －3、解：(1) (NH 4)2CO 3MBE [NH 4+]+[NH 3]=2c （1）[CO 32－] + [HCO 3－] + [H 2CO 3]=c （2）CBE [H +]+[NH 4+]=[OH －]+ [HCO 3－] + 2[CO 32－] （3）将（1）（2）代入（3）式，消去非质子转移产物[NH 4+]、[CO 32－]得PBE ： [H +]+[HCO 3－]+2[H 2CO 3]= [OH －]+ [NH 3] （2）NH 4HCO 3MBE [NH 4+]+[NH 3]=c （1）[CO 32－] + [HCO 3－] + [H 2CO 3]=c （2）CBE [H +]+[NH 4+]=[OH －]+ [HCO 3－] + 2[CO 32－] （3）将（1）（2）代入（3）式，消去非质子转移产物[NH 4+]、[HCO 3－]得PBE ： [H +] + [H 2CO 3]= [OH －] + [NH 3] + [CO 32－] 4、解：（1）KHPMBE [K +]=c[HP －]+[H 2P]+ [ P 2－]=cCBE [K +]+[H +]=[OH －]+ [HP －]+2[ P 2－] 得质子 质子参考水准 失质子---+−−→−−−−←++2HH 2P HP P H--++−−→−−−−←++OH O H O H H2H 3PBE [H 2P]+ [H +] = [ P 2－] + [OH －]（2）NaNH 4HPO 4MBE [Na +]=c[NH 4+]+[NH 3]=c[PO 43-]+[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]=cCBE [H +]+[NH 4+]+[Na +]=[OH －]+3[PO 43-]+2[HPO 42-]+[H 2PO 4-] 得质子 质子参考水准 失质子3H 4NH NH −−→−+-+--++−−→−−−−←++OH O H O H H2H 3PBE [H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]+[H +]=[NH 3]+[PO 43-]+[OH －]（3）NH 4H 2PO 4MBE [NH 4+]+[NH 3]=c[PO 43-]+[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]=cCBE [H +]+[NH 4+]=[OH －]+3[PO 43-]+2[HPO 42-]+[H 2PO 4-] 得质子 质子参考水准 失质子3H 4NH NH −−→−+-+----+−−→−−−→−−−−←+++34H 224H42H43PO HPO PO H PO H --++−−→−−−−←++OH O H O H H2H 3PBE [H 3PO 4]+[H +]=[NH 3]+[HPO 42-]+2[PO 43-]+[OH －]（4）NH 4CNMBE [NH 4+]+[NH 3]=c[CN －]+ [HCN]=cCBE [H +]+[NH 4+]=[OH －]+[CN －]得质子 质子参考水准 失质子3H4NH NH −−→−+-+-+−−−←+CN HCN H--++−−→−−−−←++OH O H O H H 2H 3PBE [HCN]+[H +]=[NH 3]+[OH －]5、解：设C 1.mol.L -1HA 和C 2mol.L -1HB 两种弱酸混合，解离常数分别为Ka (HA)和Ka (HB)---++-−−→−−−−←−−−←+++34H 4H 243H42PO HPO PO H PO HPBE ：[H +]=[A -]+[B -]+[OH -]=]H [K ]H []HB [Ka ]H []HA [Ka w)HB ()HA (+++++ [H +]=Kw ]HB [Ka ]HA [Ka )HB (1)HA (++ 精确式 （或：由PBE 式可得[H +]=]H [K C Ka ]H [Ka C Ka ]H [Ka w2)HB ()HB (1)HA ()HA (++++∙++∙+ 整理后便是精确式）由于为弱酸溶液,所以[OH-]可忽略 PBE 式变为 [H +]=[A -]+[B -]即[H +]=]HB [Ka ]HA [Ka )HB ()HA (+ 近似式 当C 1 、C 2不太小, Ka (HA)和Ka (HB)较小,即酸性较弱时 [HA]≈C 1 [HB]≈C 2[H +]=)HB (2)HA (1Ka C Ka C + 最简式若两种酸都不太弱，先由最简式求得[H +]1，对近似式进行逼近求解。
(完整版)酸碱滴定答案
酸碱滴定习题答案一、单项选择1. 用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。
V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。
若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相等，则( C )A .V1＝2V2 B. V1＝V2 C. 2V1＝V2 D. V1＝02. 下列数据中有效数字不是四位的是( B )A. 0.2400B. 0.024C. 2.004D. 20.403. 用0.1 mol·L-1的HCl滴定0.1 mol·L-1NaOH的pH突跃范围9.7-4.3, 用0.01 mol·L-1的HCl滴定0.01 mol·L-1NaOH的pH突跃范围是（ D ）A. 8.7~4.3B. 5.3~8.7C. 4.3~8.7D. 8.7~5.34. 标定HCl溶液常用的基准物有( A )A . 无水Na2CO3 B. 草酸(H2C2O4·2H2O) C. CaCO3 D. 邻苯二甲酸氢钾5. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（C ）A. [H+][OH-]的乘积增大B. [H+][OH-]的乘积减小Ｃ. [H+][OH-] 的乘积不变Ｄ. [OH-] 浓度增加6. 某酸碱指示剂的K HIn＝1.0×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是( C )A. 4～5B. 5～6C. 4～6D. 5～77.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的 ( D )A. 绝对误差B. 相对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差8. 用HCl Na2CO3( A )A. [H+B. [H+C. [H+] =D. [H+]=K aθC酸/C碱9. （ DA . 对照实验 B. 空白实验 C. 校正仪器 D. 增加平行测定次数10. NaOH溶液从空气中吸收了CO2,现以酚酞为指示剂，用HCl标液滴定时，其NaOH的含量分析结果将（C ）A. 无影响B. 偏高C. 偏低D.不能确定11. 中和等体积的同浓度HCl和HAc溶液，用酚酞做指示剂，所需相同浓度的NaOH溶液的体积如何？（D ）A. 体积无法比较B. 中和HCl所需的NaOH溶液的体积明显要多C. 中和HAc所需的NaOH溶液的体积明显要多D. 体积基本相同12 . 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
第5章 酸碱滴定法4
酚酞
Na2HPO4 HCl NaCl
(无色，V1mL) 无色， 无色
甲基橙
NaH2PO4
(红色，V2mL) 红色， 红色
C Na 3PO 4
C(V1 − V2 ) HCl (CV2 ) HCl −1 C NaOH = mol ⋅ L−1 = mol ⋅ L V试液 V试液
2
5、NaAc: kb=5.6×10-10 不能滴定 、 × HCl+NaAc=HAc+NaCl ka=1.8×10-5 × HCl，HAc ， 若能滴定必须 ∴不合理 6、pH=10.5 、 cHCl cHAc >10-2mol.L-1
c HCl 且 > 5, E r > 1%, 也较大 c HAc
Na2CO3+HAc=NaAc+NaHCO3 2NaOH→HAc
C HAc (CV ) NaOH = V试样
多用了NaOH，结果偏高 ， 多用了 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 故无影响
11
②2NaOH+CO2= Na2CO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH→ Na2CO3→2HCl
第5章 酸碱滴定法习题课 章 思考题4－ 一、课本：P162思考题 －9T 课本： m 4、a ( ) KHP 、 偏低（多耗用NaOH） 偏低（多耗用 ） C NaOH = M
VNaOH
b sp1：NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
pH≈4.7
Na2CO3+ 2H3PO4= 2NaH2PO4+ CO2+H2O 无影响 Sp2： 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2Na2CO3+ H3PO4= Na2HPO4+2NaHCO3 4NaOH－ H3PO4 －
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第5章酸碱滴定法思考题与习题1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱对？(1) OH-－H3O+(2) H2SO4－SO42-(3) C2H5OH－C2H5OH2+(4) NH3－NH4+(5) H2C2O4－C2O42-(6) Na2CO3－CO32-(7) HS-－S2-(8) H2PO4-－H3PO4(9) (CH2)6N4H+－(CH2)6N4(10) HAc－Ac-答：（3）、（4）、（7）、（8）、（9）、（10）是共轭酸碱对。
2. 写出下列溶液的质子条件式。
(1) 0.1 mol/L NH3·H2O (2) 0.1mol/L H2C2O4 (3) 0.1mol/L (NH4)2HPO4(4) 0.1 mol/L Na2S (5) 0.1mol/L (NH4)2CO3 (6) 0.1mol/L NaOH(7) 0.1mol/L H2SO4 (8) 0.1mol/L H3BO3答：（1）[H+]+[ NH4]= [OH-]（2）[H+]= [OH-]+[H C2O4-]+2[ C2O42-]（3）[H+]+[H2PO4-]+2[ H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]（4）[H+]+[ HS-]+2[ H2S]= [OH-]（5）[H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH-]+[ NH3]（6）[H+]+0.1= [OH-]（7）[H+]= [OH-]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO4 2-]（8）[H+]= [ H2BO3-]+[OH-]3. 欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系?(1) 一氯乙酸(p K a=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (p K a2=5.41)(3) 甲酸(p K a=3.74) (4) HAc(p K a=4.74)(5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HF (p K a=3.14)答：由pH≈pK a可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。
4．以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采用何种指示剂确定终点？(1) H2SO4 (2) HCl＋NH4Cl (3) NH3·H2O＋NaOH(4) H2C2O4 (5) HF＋HAc (6) Na2HPO4＋NaOH(7) H3PO4 (8) Na2CO3＋Na3PO4 (9) HCl＋H3PO4答：5. 下列各物质的浓度均为0.1 mol/L，能否用等浓度的强酸强碱标准溶液滴定？如果能够，应选用哪种指示剂确定终点?(1) 苯酚(p K a=9.95) (2) NaHS(p K a2=14.92, p K b2=6.76)(3) 吡啶(p K b=8.77) (4) NaF (HF的p K a=3.14)(5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HAc(p K a=4.74)答：（2）NaHS(p K a2=14.92, p K b2=6.76)，可用HCl标准溶液滴定，甲基橙为指示剂。
（5）苯甲酸(p K a=4.21)，可用NaOH标准溶液滴定，酚酞为指示剂。
(6) HAc(p K a=4.74)，可用NaOH标准溶液滴定，酚酞为指示剂。
6．一元弱酸（碱）直接准确滴定的条件是c sp K a≥10-8或c sp K b≥10-8。
如果以K t表示滴定反应的平衡常数，则一元弱酸（碱）滴定反应的c sp K t应是多少？答：因为K t=K a/K w，K a=K t·K w，所以c sp K a=c sp·K t·K wc sp ·K t = c sp K a /K w ≥10-8/10-14≥67．酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么?答：选择指示剂的原则是：指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内。
8．某酸碱指示剂HIn 的K HIn =10-5，则该指示剂的理论变色点和变色范围是多少？ 答：该指示剂的理论变色点是pH=p K HIn =5，变色范围是pH=p K HIn ±1，pH 4～69．判断下列情况对测定结果的影响。
（1）用吸收了CO 2的NaOH 标准溶液测定某一元强酸的浓度，分别用甲基橙或酚酞指示终点时。
（2）用吸收了CO 2的NaOH 标准溶液测定某一元弱酸的浓度。
（3）标定NaOH 溶液的浓度采用了部分风干的H 2C 204·2H 2O 。
（4）用在110℃烘过的Na 2CO 3标定HCl 溶液的浓度。
（5）标定NaOH 溶液时所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸。
（6）用在相对湿度为30％的容器中保存的硼砂标定HCl 溶液的浓度。
答：（1）NaOH 标准溶液吸收了CO 2生成Na 2CO 3，当用酚酞指示终点时，Na 2CO 3与强酸反应生成NaHCO 3，多消耗了NaOH 标准溶液，因此测出的强酸的浓度偏高。
如果用甲基橙指示终点，NaOH 标准溶液中的Na 2CO 3与强酸反应生成CO 2和水，此时对测定结果的准确度无影响。
（2）当用吸收了CO 2的NaOH 标准溶液测定某一元弱酸的浓度时，只能用酚酞指示终点，故测出的弱酸的浓度偏高。
（3）因为c (NaOH)=)()2()2(22222422NaOH V O H O C H M O H O C H m ⨯⋅⋅当H 2C 204·2H 2O 有部分风化时，V (NaOH)增大，使标定所得NaOH 的浓度偏低。
（4）在110℃烘过的Na 2CO 3时，V (NaOH)减少，使标定所得NaOH 的浓度偏高。
（5）)()()()(3232HCl V CO Na M CO Na m HCl c ⨯=Na 2C03应在270℃烘干，当用110℃烘过的Na 2CO 3作基准物时，Na 2CO 3中可能有一些水分，滴定时消耗HCl 溶液减少，使标定HCl 溶液浓度偏高。
（6）当空气相对湿度小于39%时，硼砂容易失去结晶水，故用在相对湿度为30％的容器中保存的硼砂标定HCl 溶液浓度时，会使标定HCl 溶液浓度偏低。
10．有一碱液可能含NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3或它们的混合物。
若用HCl 溶液滴定至酚酞变色,消耗HCl 溶液的体积为V 1 mL,继续以甲基橙为指示剂滴定至橙色，又用去V 2 mL,根据以下V 1与V 2的关系判断该碱液的组成。
（1）V 1 = V 2 （2）V 1 =0，V 2＞0 （3）V 1 ＞0，V 2=0 （4）V 1 ＞V 2 （5）V 1 ＜V 2 答：（1）V 1 = V 2时，组成为Na 2C03（2）V 1=0，V 2＞0时，组成为NaHC03 （3）V 2=0，V 1 ＞0时，组成为Na0H （4）V 1﹥V 2时，组成为Na 2C03和Na0H （5）V 1﹤V 2时，组成为Na 2C03和NaHC03,11．用非水滴定法测定下列物质时，哪些宜选择碱性溶剂，哪些宜选择酸性溶剂？（1）吡啶（p K b =8.77） （2）NaAc （p K b =9.26） （3）氢氰酸（p K a =9.14） （4）NH 4Cl （p K a =9.26） （5）硼酸（p K a =9.24） （6）喹啉（p K b =9.2） 答：（1）、（2）、（6）宜选择酸性溶剂；（3）、（4）、（5）宜选择碱性溶剂。
12．设计方案测定下列混合液中各组分的含量（包括测定原理、标准溶液、指示剂和含量计算公式，以g/mL 表示)。
(1) HCl ＋H 3BO 3 (2) HCl ＋H 3PO 4 (3) NH 3·H 2O ＋NH 4Cl (4) HAc ＋NaAc (5) NaOH ＋Na 3PO 4 (6) 硼砂＋H 3BO 3 答：（1）测定原理：HCl+NaOH = NaCl+H 2O以NaOH 为标准溶液，甲基红为指示剂，消耗V 1 mL ，测出HCl 含量为然后加入甘露醇和硼酸反应，CC H R HROHOH +H 3BO 3CC HHR ROO BCC HR R O O+3H 2O以NaOH 为标准溶液滴定生成的配位酸，以酚酞指示滴定终点，消耗V 2 mL 。
硼酸331NaOH H BO HCl c V M V ρ=试液的含量为33332NaOH H BO H BO c V M V ρ=试液（2）测定原理：HCl + NaOH = NaCl+H 2OH 3PO 4 + NaOH = NaH 2PO 4 +H 2O以NaOH 为标准溶液，甲基橙为指示剂，滴定至黄色，消耗V 1 mL ；加入酚酞指示剂，再用NaOH 溶液滴定至浅红色，又消耗V 2 mL ；测出混合试液中HCl 、H 3PO 4含量分别为NaH 2PO 4 + NaOH = Na 2HPO 4 +H 2O（3）测定原理：NH 3 + HCl = NH 4Cl以HCl 为标准溶液，甲基红为指示剂，消耗V 1 mL ，测出NH 3·H 2O 含量为然后加入甲醛和NH 4Cl 反应，4 NH 4+ + 6HCHO = (CH 2)6N 4H + + 3H + + 6H 2O (CH 2)6N 4H + + 3H + + 4OH - = (CH 2)6N 4 + 4H 2O以NaOH 为标准溶液，酚酞为指示剂，滴定至浅红色，消耗V 2 mL ，铵盐中氮的含量为试液V M V C V C ClNH HCl NaOH Cl NH 44)(12-=ρ（4）测定原理：HAc + NaOH = NaAc+H 2O以NaOH 为标准溶液，酚酞为指示剂，滴至浅红色，消耗V 1 mL ；另取一份试液，用12()NaOH HClHCl c V V M V ρ-=试液34342122NaOH H PO H POc V M V ρ⋅⋅=试液32321NH H ONH H O HCl c V M V ρ••=试液H +型阳离子交换树脂进行交换，洗脱液用NaOH 溶液滴定，酚酞为指示剂，滴至浅红色，消耗V 2 mL ；测出混合试液中HAc 、NaAc 含量分别为（5）测定原理：HCl + NaOH = NaCl+H 2OHCl + Na 3PO 4 = Na 2HPO 4 +H 2O以HCl 为标准溶液，酚酞为指示剂，滴定至浅红色，消耗V 1 mL ；加入甲基橙指示剂，再用HCl 溶液滴定至橙红色，又消耗V 2 mL ；测出混合试液中NaOH 、Na 3PO 4含量分别为Na 2HPO 4 + HCl = NaH 2PO 4+H 2O（6）测定原理：2HCl + Na 2B 4O 7+5H 2O = 2NaCl + 4H 3BO 3以HCl 为标准溶液，甲基红为指示剂，滴定至浅红色，消耗V 1 mL ；然后加入甘露醇和硼酸反应，CC H HR HROHOH +H 3BO 3CC HR ROO BCC HHR R O O+3H 2O以NaOH 为标准溶液，以酚酞为指示剂，滴定至粉红色，消耗V 2 mL 。