九年级上化学(人教)教学课件：第三单元 物质构成的奥秘 课题2 第1课时
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人教版化学九年级上册 原子的构成 相对原子质量
原子由居于原子中心的带正电的原子核和带 负电核外电子构成，原子核比原子小很多，原子 里有很大空间，电子在这个空间里作高速运动。
观察示意图，请你简单描绘原子的结构
+++
中子
质子
原子的构成
观察图片，完成下列填空。
_原__子__核_ 原子
_质__子_（每个 质子 _中__子__（不带电）
带一个单位
原 1808年道尔顿原子模型
子
结
构
模 1904年汤姆生原子模型
型
的
演 变
1911年卢瑟福原子模型
我们之所以能认识奥妙的微观世界，是因为我们 站在巨人的肩上。
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿 实心球模型
1808年，道尔顿提出：构成物质的最小 粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
1.认识原子的构成，并能读懂原子结构示意图。 2.知道核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系。 3.知道相对原子质量的定义。 4.能运用概念计算原子的相对原子质量。 5.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。
思考：原子是化学变化中的最小粒子，它还可以再分吗？
正 电荷）
_核__外__电__子_（每个 电子 带一个单位的 负 电荷）
+ ++
中子
质子
1个质子带一个单位正电荷；
+ ++
中子不带电；
1个电子带一个单位负电荷。
原子本身带电吗？ 原子核所带的电荷数叫核电荷数 核电荷数= 质子数
观察表格（表4-2 ）
原子种类 氢 碳 氧 氧 钠 氯
人教版九年级化学教学课件PPT课题1分子和原子第2课时示范课件1
四、课堂总结
本节课我们重点学习了分子和原子的概念，并且知道 如何利用分子和原子的知识去判断物理变化和化学变化， 从而知道化学变化的实质是原来的分子破裂成原子，原子 又重新组合成新的分子。
再见
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
第2课时
一、新课导入
二、分子可以分为原子
水的三态变化是物理变化。
二、分子可以分为原子
能从分子的角度认识品红溶于水的变化吗？
二、分子可以分为原子
过氧化氢分子发生了 分裂，生成了水分子和氧 分子，生成了新物质，发 生的是化学变化。
二、分子可以分为原子
能从分子的角度认识一下氢气在氯气中燃烧的变化吗？
二、分子可以分为原子
由同种分子构 成的物质是纯 净物。
由多种分子构成的 物质是混合物，各 种不同物质的分子 相互间不发生化学 反应。
三、典型例题
例1．以下四位同学对分子和原子的认识正确的是（ D ） A．分子运动而原子不运动 B．分子可分而原子不可分 C．分子构成物质，而原子不能构成物质 D．原子是化学变化中的最小微粒
此图片是动画缩略图，如需使用此资源，请插入【知识探究】水 分子模型
二、分子可以分为原子
讨论 由分子构成的物质，这些分子是否具有相同的化学性 质呢？水是由水分子构成，酒精由酒精分子构成，水和酒 精的化学性质相同吗？氧气、液氧、固态氧都是由氧分子 构成，它们的化学性质相同吗？
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
二、分子可以分为原子
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 不能说分子是保持物质性质的最小粒子。
二、分子可以分为原子
氧分子 （O2）
氢子 （H2）
二氧化碳分子 （CO2）
初三化学物质构成的奥秘PPT课件
9、下列变化能证明分子在化学反应中可分
的是（ D）
A碘受热升华 B加热水有水蒸气生成
C、铁矿石磨成粉末 D、加热氧化汞生成
汞和氧气
35
课题2 分子和原子
课题2 原子的结构
36
一、课原题2 分子子和的原子构成
质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核
原子的构成 （+） 中子：不带电
电子（—）：1个电子带1个单位负电荷
2、定义：原子是化学变化中的最小粒子。 3、原子与分子的区别：在化学变化中，分子可以再
分，原子不可以再分。
24
课题2 分子和原子
构成
构成 分子
物质
原 子
直接构成பைடு நூலகம்
物质（金属，稀有气 体，固体非金属）
25
课题2 分子和原子
26
课题2 分子和原子
区分物理变化和化学变化
变化前后有无其他物质生成
分子是否改变，物理变化时，分子本身 没有变化，只是分子间的间隔变了
湿衣服在什么情况下容易晾干？
在受热情况下，分子能量增大，运动速率加
快，因此水受热后蒸发会加快，湿衣服在阳光下
容易晾干。
8
课题2 分子和原子 观察与思考1
再 1、向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入５－６ 次 滴酚 酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。 设
计
现象
溶液为无色
实 验
结论
酚酞遇空气和水不变色
证 2、向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观
+11 2 9
+11 2 7 2
45
【小课知题2识分子】和原物子 质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
人教版九年级化学上册 分子和原子 物质构成的奥秘(第2课时)
和化学变化 3.明确分子和原子的区别、联系
讲授新课
一 分子
观察与思考
水
通电
水分子
氧气 ＋ 氧气分子
氢气 氢气分子
讲授新课
交流与讨论
1.每个水分子是由 2个氢原子 和 1个氧原子 构成， 每个氢气分子是由 2个氢原子 构成， 每个氧气分子是由 2个氧原子 构成。
2.对比它们的化学性质，氢气具有 可燃性 ,氧气 能 支持燃烧 ，水与它们的化学性质 不同 （填“相同” 或“不同”），可见当分子不同时其化学性质也不同。所以 说分子是保持物质 化学性质 的最小粒子。
二氧化碳—二氧化碳分子
铁—铁原子 汞—汞原子 铜—铜原子 氦气—氦气分子 氖气—氖气分子
自主学 一、习物质由微观粒子构成
2. 分子（原子）的基本性质：
分子的质量和体积都很小
一滴水中大约 有l.67×1O21
个水分子
分子不断运动，且温度越高运动越快。（例如：物 质溶解、挥发等）
分子间有间隔，且受热增大，遇冷减少。（例如：物 质的“三态”变化）
随堂训练
1.下列有关原子或分子的说法中错误的是（ B ）
A．分子在不断运动 B．分子间没有间隙 C．原子可以相互结合形成分子 D．原子是化学变化中的最小粒子
随堂训练
2.下列关于分子的叙述中，正确的是（ ）
A.一切物质都是由分子构成的
D
B.分子是化学变化中的最小粒子
C.分子是不能再分的一种粒子
D.分子是保持物质化学性质的最小粒子
本质区别 联系
分子
原子
体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔
保持物质化学性质的 最小粒子
化学变化中的最小粒子
化学变化中分子可以再分，而原子不能再分
讲授新课
一 分子
观察与思考
水
通电
水分子
氧气 ＋ 氧气分子
氢气 氢气分子
讲授新课
交流与讨论
1.每个水分子是由 2个氢原子 和 1个氧原子 构成， 每个氢气分子是由 2个氢原子 构成， 每个氧气分子是由 2个氧原子 构成。
2.对比它们的化学性质，氢气具有 可燃性 ,氧气 能 支持燃烧 ，水与它们的化学性质 不同 （填“相同” 或“不同”），可见当分子不同时其化学性质也不同。所以 说分子是保持物质 化学性质 的最小粒子。
二氧化碳—二氧化碳分子
铁—铁原子 汞—汞原子 铜—铜原子 氦气—氦气分子 氖气—氖气分子
自主学 一、习物质由微观粒子构成
2. 分子（原子）的基本性质：
分子的质量和体积都很小
一滴水中大约 有l.67×1O21
个水分子
分子不断运动，且温度越高运动越快。（例如：物 质溶解、挥发等）
分子间有间隔，且受热增大，遇冷减少。（例如：物 质的“三态”变化）
随堂训练
1.下列有关原子或分子的说法中错误的是（ B ）
A．分子在不断运动 B．分子间没有间隙 C．原子可以相互结合形成分子 D．原子是化学变化中的最小粒子
随堂训练
2.下列关于分子的叙述中，正确的是（ ）
A.一切物质都是由分子构成的
D
B.分子是化学变化中的最小粒子
C.分子是不能再分的一种粒子
D.分子是保持物质化学性质的最小粒子
本质区别 联系
分子
原子
体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔
保持物质化学性质的 最小粒子
化学变化中的最小粒子
化学变化中分子可以再分，而原子不能再分
人教版初中化学九上 原子的结构 原子内部结构 精品课件
人教版初中化学九上 原子的结构 原子内部结构 精品课件
●当堂检测反馈矫正
1．据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古 城考古的现场报道，考古学家通过测定古生物遗 骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。碳 14原子的质子数是6，相对原子质量是14，下列有 关碳14原子的叙述正确的是（ D ）
4.文 本 与 接 受 就呈 现出一 种相互 作用的 关系： 一方面 文本在 相当程 度上规 定了接 受者理 解的范 围、方 向，让 理解朝 它的本 义靠拢 ；另一 方面， 文本不 可能将 接受者 完全制 约住、 规范住 ，接受 者必然 会按照 自己的 方式去 理解作 品，于 是不可 避免地 就会出 现误读 或创造 。
6.任 何 理 解 都 只能 是个体 的理解 ，但个 体毕竟 是与群 体相通 的，所 以个体 的理解 中也有 普遍性 。理解 作为现 实的行 为具有 通向实 践的品 格，艺 术品正 是通过 理解走 向现实 ，并在 生活中 发挥作 用的。 不是别 的，正 是理解 擦亮了 艺术品 的生命 之光。
7.汉字的起始是象形的，书法家可以 用字的 结构来 表达物 象的结 构和生 气勃勃 的动作 ，使写 的字成 为一种 表现生 命的艺 术。元 代赵子 昂写“子 ”字时 ，先习 画鸟飞 之形， 从中吸 取对生 命形象 的构思 ，使“子 ”字有 着鸟飞 形象的 暗示， 成为一 个表现 生命的 单位。
2.由 于 未 被 阅 读的 作品的 价值包 括审美 价值仅 仅是一 种可能 的存在 ，只有 通过阅 读，它 才转化 为现实 的存在 ，因此 对作品 的接受 具有艺 术本体 的意义 ，也就 是说， 接受者 也是艺 术创作 的主体 之一。
3.接 受 者 作 为 主体 ，他对 文本的 接受不 是被动 的。海 德格尔 提出“前 理解”， 即理 解前的 心理文 化结构 ，这种 结构影 响着理 解。理 解不可 能是文 本意义 的重现 ，而只 能是文 本与“前 理解”的 统一 。
人教版九年级化学上册《分子和原子》物质构成的奥秘PPT教学课件(第2课时)
探究新知
同种原子 构成 单质分子，如：O2分子、H2分子 不同种原子 构成 化合物分子，如：H2O分子
探究新知
试分析在氢气与氯气反应的化学变化中，分子和 原子的变化情况
探究新知
该变化中分子的种类 改变 （改变或不变） 物质的化学性质 改变 （改变或不变） 原子的种类 不变 （改变或不变） 还有原子的 数目 不变。
OO
水分子
氧分子
（H2O）） （O2）
HH
氢分子 （H2）
探究新知
试着说出它们都由哪些原子构成：
1.氧气分子是由 氧原子 构成的。 一个氧气分子由 两个氧原子 构成的。
2.二氧化碳分子是由 碳原子 和 氧原子
构成的。
一个二氧化碳分子是由 一个碳原子 和 两个氧原子 构成的。
探究新知
讨论: 1.从分子的角度看，水的蒸发和水的电解有什么不同？
加热
水
通电
水蒸气
水
氢气 氧气
探究新知
二、分子和原子的定义 1.分子—保持物质化学性质的最小粒子。
水蒸发时，水变成水蒸气时，只是分子间的间隔变大，2.原子—化学变化中的最小粒子
水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水 的化学性质。在反应里，水分子分成氢原子和氧原子， 每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个 氧分子。（化学变化）
加热
水
通电
水蒸气
水
氢气 氧气
物理变化 化学变化
探究新知 物理变化和化学变化 物理变化： 没有生成新的分子 化学变化： 生成新的分子
分子分成原子，原子又重新组合成新的分子。
探究新知
根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物）：
纯净物
新人教版九年级上册化学第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量
定义
相对原子质量=质子数+中子数
随堂训练
1.已知某原子的核电荷数，可以确定它的( BD )
A.相对原子质量 B.质子数
C.中子数
D.电子数
2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( D ) A.质子和电子 B.核电荷数 C.中子和电子 D.质子和中子
3.下列说法中，错误的是（ C ） A.作为相对原子质量标准的碳原子的原子核是由6个中子和 6个质子构成的 B.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准的 C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中 子数之和
课题2 原子结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
导入新课
1808年，道尔顿在古代原 子观点和科学实验的基础 上系统地提出了原子论。
19世纪末，英国物理学家汤姆孙通 过一系列实验发现了电子。在此基 础上，他提出了一种原子模型，认 为正电荷均匀分布在整个原子内， 带负电荷的电子镶嵌其中。
1909年，英国物理学家卢瑟福进行了 α粒子散射实验。1911年，他提出了 原子的“核式结构模型”:原子中带正 电荷部分的体积很小，但几乎占有全 部质量，电子在原子核外运动。
不带电 1个单位负电荷
质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
1 一个质子和一个电子所带的电荷数 量相等、电性相反。
2 一个质子和一个中子的质量近似相等。
3· 原子的质量主要集中在原子核上。
观察下表，你又有什么发现？
几种原子的构成
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
1. 原子的质量很小； 2. 不同粒子的质量不同； 3. 如此小的数据书写、使用均不方便。
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讨论交流
1.在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷 有什么关系？ 2.如何表示离子？ 3.原子和离子的关系是什么？ 【温馨点拨】 1.在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷 数在数值上相等。 2.离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号 右上方先标电荷数值（数值为“1”时省略），后标“+” 和“-”号。 3.原子和离子的关系如下表所示：
学习内容一 原子的构成
【学习指导】 阅读课本第53页的内容，完成下列填空。 1.原子是由居于原子中心的带 正 电的 原子核 和带 负 电 的核外电子 构成的。原子核是由 质子和中子 两种粒子构成 的。每个质子带一个单位的 正电荷 ，中子 不带电 ，所以 原子核所带的正电荷数等于核内 质子数 。 2.构成原子的粒子及性质。 构成原子的粒子由电子和原子核（质子和中子）构成，1 个电子带1个单位的负电荷，1个质子带1个单位的正电荷 ，中子不带电；相对质量：电子的相对质量忽略不计，质 子和中子的相对质量均为1.
学习内容二
离子
学习指导 阅读课本第55页的内容，完成下列问题。 稳定结构 1.在化学反应中，为了达到 ，金属元素容易 失去 电 子，这时质子数 大于 核外电子总数， 使参加反应的原子 得到 带 正 电；非金属元素容易 电子，这时质子数 小于 核外 电子总数，使参加反应的原子带 负 电。 带电荷 的 原子或原子团 叫做离子。 2.带正电 的原子或原子团叫阳离子，带 负电 的原子或原子 团叫阴离子。 3.离子符号中数字的意义：Fra bibliotek名师归纳
1.核电荷数=质子数=核外电子数。
2.原子核内的质子数不一定等于中子数。 3.原子核内的质子数决定了原子的种类。
4.不是所有的原子都含有中子。
反馈练习
1.下列说法正确的是（ D ） A.原子不能再分 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.相对原子质量只是一个比，没有单位 D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质 2.某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的 核外电子数是（ A ）A.26 B.30 C.52 D.56 3.下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正 电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上； ③构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；④原子核的 核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥ 所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的 C ）A.①② B.③④ C.①②⑤ D.③⑤⑥ 是（
4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核 外电子数为（ B）A.50 B.86 C.136 D.222 5.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中 ：。 原子 （1）化学变化中的最小粒子是： 。 原子、分子。 （2）能直接构成物质的粒子是： （3）构成原子核的粒子是： 质子、中子 。 质子、原子核。 。 （4）带正电的粒子是： 电子 （5）带负电的粒子是： 。 （6）不带电的粒子是： 分子、原子、中子 。
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
第1课时
原子的构成
学习目标
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表 示的意义。 3. 初步认识离子是构成物质的一种粒子。
重点难点
1.原子的内部结构，对“原子不显电性”的 理解。
2.离子的形成。
讨论交流
1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个 原子的质量集中在哪里？ 2.原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？ 为什么？ 3.是否所有原子中都含有中子？ 4.原子中质子数、电子数、中子数有何关系？ 5.不同种类的原子内部结构有何不同？
【温馨点拨】 1.质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子和中子质 量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。原子的质量 主要集中在原子核上。 2.原子不带电。因为原子核内质子所带电荷与核外电子的 电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。 3.氢原子核内不含中子。 4.原子中质子数=电子数，而中子数不一定等于质子数。 5.〖ZK（〗不同原子，核内质子数、核外电子数不同。
名师归纳
离子的特征：都具有稳定结构；阳离子：质子数 大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电 子总数。
原子：质子数等于核外电子总数。
反馈练习
1. Ca2+右上角的数字表示的意义是（ C ） A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层 C.一个钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子 2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴 阳离子构成的是（ D ）A.干冰 B.黄金 C.红磷 D.氯化钠 3.1996年科学家在宇宙中发现了H3+和H3，请回答： （1）1个H3+中含有3 个质子，2 个电子。 （2）H3+和H3具有相同的 A （填序号）。 A.质子数 B.化学性质C.电子数 D.质量 （3）H3属于 单质 （填“混合物”、“单质”或“化合