反应热计算学案

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2012-2013学年第一学期高二年级化学 学科导学案
课题：化学反应热的计算
主编： 审核 审批 使用时间 2012-11-23
【学习目标}
1、知道盖斯定律的内容。

2、能运用盖斯定律进行反应热的计算；
3、提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。

【学习重点】能运用盖斯定律进行反应热的计算
【使用说明】课前认真预读教材11——13内容，完成学案内容。

不明之处用红笔画上。

【课堂导入】在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。

在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。

【自主学习合作探究展示交流提纲】：
一、学会有关反应热的简单计算。

1．根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算
例1 由氢气和氧气反应生成4.5 g 水蒸气放出60.45 kJ 的热量，则反应：2H 2(g)＋ O 2(g)===2H 2O(g)的ΔH 为( )
A ．－483.6 kJ·mol －1
B ．－241.8 kJ·mol －1
C ．－120.6 kJ·mol －1
D ．＋241.8 k J·mol －1
2．利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量
例2 甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1，1 kg CH 4在25℃，101 kPa 时充分燃烧生成液态水
放出的热量约为( )
A ．－5.56×104 kJ·mol －1
B ．5.56×104 kJ·mol －1
C ．5.56×104 kJ
D ．－5.56×104 kJ ．
3．键能与反应热的计算
例3.人们把在298K 、101kPa 条件下，1 mol AB 气态分子生成气态A 原子和B 原子的过程中所吸收的能量，称为AB 间共价键的键能。

已知H －H 的键能为436 kJ/mol ，H －N 的键能为391 kJ/mol 。

根据热化学方程式N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol ，则N ≡N 的键能是多
少？
二、盖斯定律
1、请复述盖斯定律内容？谈谈你对盖斯定律的理解？
2、盖斯定律有何实际意义？
思考1 能够直接测出反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热吗？ 为什么？
思考2 如果已知①CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH1=-283.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol 现在你可以算出上述反应的反应热吗？
3、利用盖斯定律的计算
例3 已知下列热化学方程式：
①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH 1＝－26.7 kJ·mol －1
高温、高压 催化剂
班级： 小组： 完成等级 编号：
②3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH 2＝－50.75 kJ·mol －1
③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH 3＝－36.5 kJ·mol －1
则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)的焓变为( )
A ．＋7.28 kJ·mol －1
B ．－7.28 kJ·mol －1
C ．＋43.68 kJ ·mol －1
D ．－43.68 kJ ·mol －1
三、归纳反应热计算的基本方法和思路
【当堂检测】（所用时间： ）
基础达标
1．下列关于盖斯定律的说法不正确的是
A 不管反应是一步完成还是分几步完成 其反应热相同
B 反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关
C 有些反应的反应热不能直接测得 可通过盖斯定律间接计算得到
D 根据盖斯定律 热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热
2、 100g 碳粉燃烧所得气体中，CO 占
31，CO 2占32体积，且： C(s)+ 2
1O 2(g)==CO(g) △H =-110.35kJ ／mol ； CO(g)+ 2
1O 2(g)==CO 2(g) △H =-282.57 kJ ／mol 与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )
(A)392.92kJ (B)2 489.44 kJ (C)784.92 kJ (D)3274.3kJ
3、已知：Zn （s ）+ 1/2 O 2（g ）= ZnO （s ）；△H 1= —351.1kJ/mol
Hg （l ）+ 1/2 O 2（g ）= HgO （s ）；△H 2= —90.7kJ/mol
则Zn （s ）+HgO （s ）= ZnO （s ）+Hg （l ）；△H 3 = （ ）
A ．—441.8 kJ/mol
B ．—254.6 kJ/mol
C ．—438.9 kJ/mol
D ．—260.4 kJ/mol
4、已知下列反应的反应热为：
⑴CH 3COOH(l)＋2O 2(g)＝2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1＝－870.3 kJ/mol
⑵C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 2＝—393.5 kJ/mol
⑶H 2(g)＋2
1O 2(g)＝H 2O(l) △H 3＝—285.8 kJ/mol 试计算下述反应：2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)＝CH 3COOH(l)的反应热。

能力提高
5、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列的5个反应(由氨气、HCl 和水制备NH 4C1水溶液)。

请判断反应④的反应热______ ①NH 3(g)+HCl(g)=NH 4Cl(s) △H=-176kJ/mol
②NH 3(g)+H 2O(l)=NH 3(aq) △H=-35.1kJ ／mol
③HCl(g)+H 2O(l)=HCl(aq) △H=-72.3kJ ／mol ④NH 4C1(s)+H 2O(1)=NH 4C1(aq) △H=？ ⑤NH 3(aq)+HCl(aq)=NH 4C1(aq) △H=-52.3kJ ／mol。