《化学反应热的计算》学案
高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案 新人教版选修4
高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案新人教版选修4一学习目标：盖斯定律及其应用二学习过程1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1+ ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
3．如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。
2）盖斯定律有哪些用途？4．例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。
2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2(g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q1S(s)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。
《化学反应热的计算》学案2
《化学反应热的计算》学案学习目标：1．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算2．能利用键能、热化学方程式和燃烧热进行有关反应热的简单计算环节一：回顾旧知，解决简单计算学生活动1：1．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO 和H 2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H 2(g)==CH 3OH(g) ΔH 1已知相关的化学键键能数据如下（已知CO 中共价键为C ≡O ），由此计算ΔH 1＝ kJ·mol －1；2．已知Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH ＝a kJ·mol －。
判断下列变化过程是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s) ΔH ＝a kJ·mol －1 ( )(2)AlCl(g)＋CO(g)===13Al 2O 3(s)＋13AlCl 3(g)＋C(s) ΔH ＝－a kJ·mol －1 ( ) (3)2Al 2O 3(s)＋2AlCl 3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH ＝－2a kJ·mol －1 ( )学生活动2：已知乙醇的燃烧热∆H = —1366．8kJ/mol ，根据你所学知识解决以下问题：（1）请根据数据写出乙醇燃烧热的热化学方程式。
（2）2mol 乙醇充分燃烧产生放出多少热量？1kg 乙醇呢？（3）充分燃烧多少摩尔乙醇生成液态水，才能产生5000kJ 的热量？（4）若充分燃烧生成1mol 液态水，则同时产生多少热量？反思：请总结解决问题的方法并与同学交流。
环节二：联想质疑，介绍规律[联想·质疑]乙醇的燃烧热可通过实验测得。
目前人们已知的化学反应不计其数，而每一个反应在不同温度下的反应焓变又不尽相同，如果反应焓变都要通过测定，工作量之大可想而知。
1.3 化学反应热的计算 学案(人教版选修4)
第三节化学反应热的计算[学习目标定位] 1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。
1．(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做量热计。
(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是④；表示物质中和热的是⑤(填序号)。
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1②C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3④C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH4⑤NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH5⑥2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH62．已知在101 kPa、273 K时，15 g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出a kJ的热量，表示乙烷燃烧热的热化学方程式是C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2a kJ·mol－1。
3．充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9 kJ，生成的CO2恰好与5 mol·L－1 100 mL KOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1 mol丁烷放出的热量为2_590.4_kJ。
4．氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。
已知碳和氢气燃烧的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是4.36∶1。
探究点一盖斯定律1．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应热的概念，掌握反应热的计算方法。
2. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对能量守恒定律的认识，强化能量转化与利用的意识。
二、教学内容1. 化学反应热的基本概念2. 反应热的计算方法3. 能量守恒定律的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：反应热的计算方法，能量守恒定律的应用。
2. 教学难点：反应热的正负判断，能量守恒定律在实际问题中的运用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解反应热的基本概念、计算方法和能量守恒定律。
2. 利用案例分析法，分析实际问题中的能量转化与利用。
3. 开展小组讨论，让学生互动交流，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注反应热现象。
2. 讲解反应热的基本概念，阐述反应热的计算方法。
3. 分析实际问题，运用能量守恒定律解决问题。
4. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 课堂小结，总结本节课的主要内容和知识点。
六、教学策略1. 采用问题驱动的教学策略，引导学生通过问题探究反应热计算的原理和应用。
2. 利用多媒体教学手段，如动画和实验视频，形象地展示化学反应过程中的能量变化。
3. 设计具有梯度的练习题，从简单到复杂，让学生逐步掌握反应热的计算方法。
七、教学准备1. 准备相关的化学实验视频或动画，用于直观展示反应热现象。
2. 准备练习题和案例分析题，涵盖不同类型的反应热计算问题。
3. 准备教学PPT，内容包括反应热的基本概念、计算方法和应用实例。
八、教学评价1. 课堂评价：通过提问和练习题，评估学生对反应热概念和计算方法的掌握程度。
2. 作业评价：通过课后作业，检查学生对反应热计算的熟练程度和应用能力。
3. 小组讨论评价：评估学生在小组讨论中的参与度和问题解决能力。
九、教学拓展1. 介绍反应热的应用领域，如石油化工、能源开发等。
2. 探讨反应热在现代科技中的重要性，如新材料合成、药物设计等。
化学反应热的计算导学案
第三节 化学反应热的计算 1.掌握并理解盖斯定律的有关内容和实质2.掌握有关反应热的简单计算重点、难点一、盖斯定律1．内容：不管化学反应是一步或________完成，其反应热是________的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的__________无关。
2．应用：对于进行得________的反应，不容易______的反应，________即有________的反应，________反应热有困难，如果应用________，就可以________地把它们的反应热计算出来。
例如：C (s )＋12O 2(g )===CO (g )上述反应在O 2供应充分时，可燃烧生成CO 2；O 2供应不充分时，虽可生成CO ，但同时还部分生成CO 2。
因此该反应的ΔH________。
但是下述两个反应的ΔH 却可以直接测得： (1)C (s )＋O 2(g )===CO 2(g ) ΔH 1＝－393.5 kJ ·mol －1(2)CO (g )＋12O 2(g )===CO 2(g )ΔH 2＝－283.0 kJ ·mol －1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH 。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH 1＝________，ΔH ＝________。
则C (s )与O 2(g )生成CO (g )的热化学方程式为________________。
二、反应热的计算反应热计算的主要依据是_______、_______和__________的数据。
答案一、1.分几步 相同 始态 终态 途径2．很慢 直接发生 产品不纯 副反应发生 测定盖斯定律 间接 无法直接测得 ΔH 2＋ΔHΔH 1－ΔH 2 C (s )＋12O 2(g )===CO (g )ΔH ＝－110.5 kJ ·mol －1二、热化学方程式 盖斯定律 燃烧热题型1 盖斯定律的应用典例应用1 化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A . N 2(g )＋3H 2(g )===2NH 3(l )；ΔH ＝2(a －b －c)kJ ·mol －1B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C. 12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l)；ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D. 12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)；ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1【答案】A典例应用22Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A. ＋519.4 kJ·mol－1B. ＋259.7 kJ·mol－1C. －259.7 kJ·mol－1D. －519.4 kJ·mol－1【答案】C典例应用3(2019年新疆一模)选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NO x控制处理方法，主要反应如下：①4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1②4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)3N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1副反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH3＝d kJ·mol－1可以计算出反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH为() A．(4b－3a＋d)/4 B．(4a－3b＋d)/4C．(3b－4a＋d)/4 D．(3a－4b＋d)/4【答案】D典例应用4(2019年沈阳质量监测)25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1【答案】A题型2 有关反应热的计算典例应用5(1)已知断裂或形成1 mol A—B化学键所吸收或放出的能量叫键能。
经典之作学案(新人教版选修4)第一章第三节化学反应热计算学案
1第三节 化学反应热的计算 （学案）【重、难点】: 盖斯定律的应用 一、盖斯定律1、概念： 。
或者说化学反应的反应热只与 有关，而与 无关，这就是盖斯定律。
2、对盖斯定律的图示理解如由A 到B 可以设计如下两个途径：，途径一：A-→B(△H) 途径二：A--→C—→B(△H l +△H 2)则焓变△H 、△H 1 、△H 2的关系可以表示为 即两个热化学方程式相加减时，△H 也可同时相加减。
3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。
4、盖斯定律的应用如：图1和图2中，△H 1、△H 1、△H 3三者之间的关系分别如何？找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）5盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
例题1、试利用298K 时下列反应焓变的实验数据，C(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) △H 1= －393.5 KJ·mol-1 反应1 CO(g)+ 1/2O 2 (g)=CO 2(g) △H 2= －283.0 KJ·mol -1反应2计算在此温度下C(s)+1/2 O 2 (g)=CO(g)的反应焓变△H 3. 反应3方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 （1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g),（3）总共经历了两个反应 C→CO 2；C→CO→CO 2。
（4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO；CO→CO 2之和。
则△H 1=△H 3+△H 2（5）求解：C→CO △H 3=△H 1— △H 2= －110.5 KJ·mol -1方法2：利用方程组求解, 即两个热化学方程式相加减时，△H 可同时相加减。
（1） 找出头、尾 ，同上。
（2） 找出中间产物 CO 2 ，（3） 利用方程组消去中间产物， 反应1－反应2＝反应3 （4） 列式： △H 1—△H 2=△H 3 (5) 求解可得△H 3=△H 1— △H 2= － 110.5 KJ·mol -1 利用方程组求解 , 是常用的解题方法。
《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生掌握化学反应热的概念，理解吸热和放热的本质。
2. 学会运用盖斯定律进行化学反应热的计算。
3. 能够运用反应热知识解释生活中的实际问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学反应热的概念及表示方法。
（2）盖斯定律及其在化学反应热计算中的应用。
2. 教学难点：（1）反应热的计算方法。
（2）如何运用反应热知识解决实际问题。
三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究化学反应热的计算方法。
2. 利用实例分析，让学生了解反应热在实际生活中的应用。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作能力和口头表达能力。
四、教学准备1. 教师准备：掌握化学反应热的理论知识，熟悉盖斯定律的应用。
2. 学生准备：了解基本的化学反应概念，具备一定的化学知识基础。
五、教学过程1. 导入新课（1）回顾化学反应的基本概念，引导学生思考反应过程中能量的变化。
（2）提问：什么是化学反应热？为什么反应过程中会吸热或放热？2. 知识讲解（1）讲解化学反应热的定义，介绍吸热和放热的本质。
（2）阐述盖斯定律的内容，解释其在我国古代建筑中的应用。
3. 实例分析（1）分析生活中常见的吸热和放热反应，如烧水、制冰等。
（2）引导学生运用盖斯定律计算反应热。
4. 小组讨论（1）让学生分组讨论如何运用反应热知识解决实际问题。
5. 课堂小结6. 课后作业布置相关练习题，巩固所学知识，提高运用能力。
六、教学拓展1. 介绍反应热在现代科技领域的应用，如新能源开发、材料科学等。
2. 探讨反应热在环境保护方面的作用，引导学生关注化学与可持续发展。
七、课堂互动1. 提问：请举例说明反应热在生活中的应用。
2. 学生回答后，教师进行点评和补充。
3. 互动环节：学生提问，教师解答。
八、教学反思2. 学生反馈学习情况，提出改进建议。
九、课后自主学习任务1. 深入学习反应热的计算方法，掌握相关公式及运用。
2. 收集反应热在实际应用方面的资料，进行阅读和思考。
化学反应热教案
化学反应热教案化学反应热教案【篇一：化学反应热教案】篇一：第三节化学反应热的计算教学案第三节化学反应热的计算教学案第一课时【教学目标】知识与技能：1．了解反应途径与反应体系。
2．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；过程与方法：1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
情感态度与价值观：1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。
【教学重点】1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2、根据热化学方程式进行简单的反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用【教学过程】【前置作业】已知石墨的燃烧热：△h= —393.5kj/mol 1．写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2．二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程[旧知再探]：燃烧热：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位kj/mol 。
中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热，单位kj/mol。
[新知初探] 根据下面的热化学方程式能表示出h2的燃烧热吗？h2(g)+ 0.5 o2(g) ＝h2o(g) △h1=－241.8 kj/mol且已知h2o(g) ＝h2 o (l)△h2=－44.0 kj/mol，则h2的燃烧热为多少？数学思想建模：两式相加消去h2o(g)，同时△h＝△h1+△h2=（－241.8）+（－44.0）＝－285.8 kj/mol 则h2的燃烧热为285.8 kj/mol。
化学思想建模：能量守恒定律三．盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。
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第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算【学习目标】1．通过阅读、交流、练习巩固，知道盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2．通过实例分析、练习巩固，能根据燃烧热、热化学方程式进行有关反应热的计算；提高对所学知识和技能的综合运用能力，通过探索总结有关反应热计算的基本方法。
【学习重点】盖斯定律及反应热的计算。
【温馨提示】盖斯定律的应用可能是你学习的难点。
【旧知回顾】回顾所学知识，回答下列问题。
1．已知3.2 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出178 kJ热量，写出甲烷完全燃烧的热化学方程式。
2．已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1= －241.8kJ/mol，求H2的燃烧热△H（已知：H2O(g)==H2O(l) △H2= －44kJ/mol）（写出计算过程）。
【新知预习】阅读教材P11-13，回答下列问题。
1．什么是盖斯定律？盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？2．盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？【同步学习】情境导入：我们很难控制C 与O 2反应，使其只生成CO 而无CO 2，因此不能直接测出C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)的ΔH 。
这只能通过化学计算的方式间接获得，下面我们来学习化学反应热的计算。
活动一：认识盖斯定律1．交流：“新知预习1”。
2．小结：（1）内容：不管化学反应是一步或________完成，其反应热是________的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关。
（2）解释：能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，二者密不可分，但以 为主。
如果物质没有变化，能量 变化。
（3）意义：对于进行得________的反应，不容易________的反应，________(即有________)的反应，________反应热有困难，如果应用________，就可以________地把它们的反应热计算出来。
3．交流：“新知预习2”。
4．小结：运用盖斯定律解题的常用方法。
（1）虚拟路径法：如：图1和图2中，△H1、△H1、△H3三者之间的关系分别如何？找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）：（2）加合法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。
将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算。
对应练习1．下列关于盖斯定律描述不正确的是()A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热对应练习2．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时，①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7 kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为___________________________。
活动二：探究反应热的计算1．阅读分析：教材P12-13[例1] [例2] [例3]，并总结反应热计算的类型及方法。
2．小结：反应热计算的类型及方法。
（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
（2）根据反应物和生成物的能量和计算：ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。
（3）根据反应物和生成物的键能和计算：ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。
（4）根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。
（5）根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。
（6）根据比热公式进行计算：Q＝cmΔT。
对应练习3．已知A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g)ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为()A.ΔH3－ΔH2ΔH3－ΔH1 B.ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1 C.ΔH2－ΔH3ΔH1－ΔH3 D.ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH3【反馈练习】1．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为() A．－44.2 kJ/mol B．＋44.2 kJ/molC．－330 kJ/mol D．＋330 kJ/mol2．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH值最小的是()A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH2 C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)ΔH4 3．已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。
下列说法正确的是()A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－282.8 kJ/molB．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ/molC．燃烧前混合气体中CO的体积分数为40%D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O24．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47 kJ·mol－1则Fe3O4(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式为()A．Fe3O4＋4CO＝3Fe＋4CO2ΔH＝－14 kJ·mol－1B．Fe3O4(s)＋4CO(g)＝3Fe(s)＋4CO2(g)ΔH＝－22 kJ·mol－1C．Fe3O4(s)＋4CO(g)＝3Fe(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋14 kJ·mol－1D．Fe3O4(s)＋4CO(g)＝3Fe(s)＋4CO2(g)ΔH＝－14 kJ·mol－15．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1。
若在标准状况下4.48 L CH 4恰好能将一定量NO 2还原成N 2和H 2O(g)，则整个过程中放出的热量为( )A ．114.8 kJB ．232 kJC ．368.8 kJD ．173.4 kJ6．称取等质量为(ag)胆矾两份。
把一份溶于bg 水中，测知其溶解时吸收Q 1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg 水中，测得其溶解时放热Q 2kJ 。
(1)胆矾的溶解热为 kJ·mol —1，是 (填”吸热”或“放热”)(2)无水硫酸铜的溶解热为 kJ·mol —1，是 过程。
(3)从以上数据可知，胆矾脱水是 过程，1mol 胆矾脱水需 kJ·mol —1热量。
7．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)；C(s)、CO(g)和H 2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242.0 kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol 请回答：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_________________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。
甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是__________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_ 。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：___________________________________________________。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。
CO 和H 2在一定条件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。
试分析当CO 和H 2按1∶1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。
【归纳梳理】加合法解题步骤：①确定待求的反应方程式；②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向（此时△H要改变符号）；④实施叠加并检验上述分析的正确与否。
【课后巩固】1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同2．已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。
已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为()A．－Y kJ/mol B．－(5X－0.5Y) kJ/molC．－(10X－Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol[来3．1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO 和H2O时，放出的热量为519 kJ。
如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为() A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算4.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。