九年级化学上册第六、七单元知识点总结
九年级上册化学人教版第六单元笔记
九年级上册化学人教版第六单元笔记
九年级上册化学人教版第六单元是碳和碳的氧化物，以下是这一单元的笔记内容：
1. 碳的单质：金刚石、石墨、C60
金刚石是自然界中最硬的物质；
石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性；
C60是一种由60个碳原子构成的分子。
2. 无定形碳：木炭、活性炭、炭黑、焦炭
主要成分是石墨，有吸附作用，常用于除去异味和色素。
3. 碳的氧化物：一氧化碳、二氧化碳
一氧化碳是无色、无味的有毒气体，能与血液中的血红蛋白结合导致人体缺氧；
二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水，不支持燃烧也不燃烧。
4. 一氧化碳的化学性质：可燃性、还原性
可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
还原性：用于金属的冶炼。
5. 二氧化碳的化学性质
不支持燃烧也不能燃烧；
能与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3；
能与碱反应生成盐和水：(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O。
6. 二氧化碳的实验室制法
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
7. 二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑。
8. 二氧化碳的用途：灭火、化工产品的原料、干冰用于人工降雨或制造舞台云雾等。
9. 碳酸盐的检验：用稀盐酸或稀硫酸与固体反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否产生白色浑浊。
希望以上内容对你有帮助，建议查阅教辅或咨询老师获取更准确全面的信息。
九年级上册化学第六单元知识点总结
九年级上册化学第六单元知识点总结本文将对九年级上册化学第六单元的知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握相关内容。
一、化学方程式1. 化学方程式的基本概念：化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。
2. 方程式中的基本要素：反应物、生成物和化学反应条件。
3. 平衡化学方程式：化学反应中反应物与生成物的摩尔比例关系不随时间的变化而变化。
4. 方程式的平衡：化学反应达到动态平衡，反应速度相等，但物质的转化并没有停止。
二、物质的自由度和转化率1. 物质的自由度：物质状态的改变有三个自由度－温度、压强和物质的组分。
2. 物质的转化率：物质转化的程度，即反应物转化为生成物的比例。
三、化学反应速率1. 化学反应速率：单位时间内反应物消耗或生成物形成的量。
2. 速率与反应物浓度的关系：速率与反应物浓度成正比。
3. 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等。
四、化学平衡1. 动态平衡：正向反应和逆向反应同时进行，反应速率相等。
2. 平衡常数：用于衡量化学反应平衡程度的量。
3. 影响平衡常数的因素：温度、压强/浓度。
五、浓度计算和化学反应的计算1. 浓度的计算：可通过溶液的质量、体积以及溶质质量与溶剂质量的比例来计算。
2. 化学反应的计算：可通过已知的物质的摩尔质量和化学反应方程式来计算反应物消耗和生成物生成的量。
六、溶液和分离纯物质1. 溶液：溶质溶于溶剂形成的均匀混合物。
2. 溶液的组成方式：可分为固体溶解、液体溶解和气体溶解。
3. 溶解度：饱和溶解度，即溶解物质在一定温度下溶解于溶剂中的最大量。
4. 分离纯物质的方法：如过滤、蒸发、结晶等。
七、物质的导电性1. 电解质和非电解质：可导电的物质为电解质，不可导电的物质为非电解质。
2. 电解质的电离程度：强电解质和弱电解质。
3. 电解质的导电性：电解质在溶液中的导电性取决于离子的浓度和移动能力。
八、酸碱溶液1. 酸的性质：酸性物质具有酸味、蓝红指示剂变红、金属的腐蚀性等特征。
人教版九年级上册化学知识点
人教版九年级上册化学知识点第一单元物质的组成和分类1.1 物质的组成- 物质：占据空间、具有质量的实体- 元素：不能通过化学方法分解成其他物质的物质，组成所有物质的基本成分- 分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成的粒子，保持物质化学性质的最小粒子- 原子：物质的最小粒子，具有该物质化学性质的实体- 离子：带电的原子或分子1.2 物质的分类- 纯净物：由一种物质组成的物质- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质- 化合物：由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成的纯净物- 单质：由同种元素组成的纯净物- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物- 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物第二单元原子和分子2.1 原子的结构- 原子核：由质子和中子组成的中心部分- 电子：带负电的粒子，绕着原子核运动- 原子序数：元素在周期表中的序号，等于原子核中的质子数- 相对原子质量：元素的平均原子质量，等于质子数加中子数2.2 分子理论- 分子概念：物质由分子组成，分子是保持物质化学性质的最小粒子- 分子间作用力：分子之间的相互作用力- 化学键：原子之间的强烈相互作用第三单元物质的性质和变化3.1 物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等3.2 物质的变化- 物理变化：物质的状态或形态发生改变，但没有新物质生成- 化学变化：物质的本质发生改变，生成新的物质- 反应物：参与化学反应的物质- 生成物：化学反应中产生的新物质第四单元化学反应4.1 化学反应的基本概念- 化学反应：物质之间发生化学变化的过程- 化学方程式：用化学符号表示反应物和生成物之间的变化关系- 反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、复分解反应等4.2 化学反应的计算- 反应物的物质的量：参与反应的物质的质量除以该物质的相对分子质量- 生成物的物质的量：反应物物质的量的函数，根据反应的化学方程式计算第五单元碳和化石燃料5.1 碳单质- 碳元素：原子序数为6，相对原子质量为12- 金刚石：碳元素的一种同素异形体，硬度大、透明- 石墨：碳元素的一种同素异形体，导电性好、软5.2 氧化物- 二氧化碳：由碳和氧元素组成的化合物，大气中的重要成分- 一氧化碳：由碳和氧元素组成的化合物，有毒、可燃5.3 化石燃料- 煤：由植物残骸经过长时间高压高温作用形成的燃料- 石油：由海洋生物残骸经过长时间高压高温作用形成的燃料- 天然气：主要由甲烷组成的气体，是一种清洁的化石燃料第六单元有机化合物6.1 有机化合物的基本概念- 有机化合物：由碳元素和氢元素组成的化合物，大多数具有生命现象- 有机反应：有机化合物之间的化学反应6.2 常见的有机化合物- 糖类：由碳、氢、氧元素组成的有机化合物，是生物体的主要能量来源- 脂肪：由碳、氢、氧元素组成的有机化合物，是生物体的储能物质- 蛋白质：由碳、氢、氧、氮元素组成的有机化合物，是生物体的基本结构物质第七单元溶液和浓度7.1 溶液的基本概念- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物- 溶剂：溶解其他物质的物质- 溶质：被溶剂溶解的物质7.2 溶液的浓度- 质量分数：溶质的质量与溶液总质量之比，常用百分数表示- 物质的量浓度：溶质的物质的量与溶液总体积之比，单位为mol/L第八单元酸碱盐8.1 酸碱盐的基本概念- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物- 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物8.2 酸碱盐的性质- 酸的通性：能和碱反应生成水、和金属反应生成氢气、和碱性氧化物反应生成盐和水- 碱的通性：能和酸反应生成水、和酸性氧化物反应生成盐和水- 盐的通性：能和酸反应生成新酸和新盐、能和碱反应生成新碱和新盐第九单元金属和金属材料9.1 金属的基本概念- 金属：具有良好导电性、导热性和可塑性的物质- 金属元素：周期表中IA、IIA族元素，具有相似的化学性质9.2 金属的性质- 金属的物理性质：良好的导电性、导热性和可塑性- 金属的化学性质：能和氧气、酸、盐反应9.3 金属材料- 纯金属：由一种金属元素组成的物质- 合金：由两种或两种以上的金属元素组成的物质第十单元生活中的化学10.1 食物中的化学物质- 营养成分：蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质等- 食品添加剂：改善食品口味、延长保质期等目的的化学物质10.2 能源和环境保护- 能源：人类活动所需的能量来源，如化石燃料、核能、太阳能等- 环境保护：保护自然环境，防止环境污染和生态破坏10.3 化学与健康- 药物：用于预防、诊断和治疗疾病的化学物质- 健康生活方式：合理膳食、适量运动、戒烟限酒等。
九年级化学上册第六、七单元知识点总结
九年级化学上册第六、七单元知识点总结本文旨在总结九年级化学上册第六、七单元的重要知识点，并对其进行准确的描述和清晰的展示。
请注意，文章不会出现任何形式的小标题或者段落编号，而是通过排版和段落分隔来进行论述。
以下是对这两个单元的知识点的详细总结。
第六单元：化学反应与能量变化化学反应是物质发生转化的过程。
在化学反应中，原始物质被转化为产物，化学键的形成和断裂导致能量的变化。
在这个单元中，我们主要学习了以下三个重要的能量变化类型：1. 热力学反应：热力学反应是指物质在恒定温度和压力下发生的化学反应。
在热力学反应中，反应可以是放热的（放出能量）或吸热的（吸收能量）。
根据热力学反应的能量变化，我们可以将其分为放热反应和吸热反应。
2. 激发能与化学键：化学键在形成和断裂的过程中储存和释放能量。
在化学反应中，当化学键断裂时，吸收能量；而当化学键形成时，释放能量。
这种能量的储存和释放被称为化学键的激发能。
3. 能量图：能量图是用来描述化学反应中能量变化的图表。
在能量图中，反应物的能量位于较高位置，而产物的能量位于较低位置。
在反应过程中，能量曲线可能会有峰值，这些峰值代表能量最高的过渡态。
第七单元：溶液和溶度溶液是由溶质和溶剂组成的。
在这个单元中，我们学习了以下几个关键知识点：1. 溶液的定义：溶液是由溶质（以很小的颗粒分散在溶剂中的物质）和溶剂（用于溶解溶质的物质）组成的。
溶剂通常是液体，而溶质可以是固体、液体或气体。
2. 溶解度和溶度：溶解度是指在一定条件下溶质在溶剂中的最大溶解量。
而溶度是指实际溶解度与溶解度之间的比值。
当溶质的溶解度大于或等于溶解度时，我们称其为饱和溶解度；当溶质的溶解度小于溶解度时，我们称其为亚饱和溶解度。
3. 浓度的计算：浓度指溶液中溶质的相对量，通常以溶质的质量或体积与溶液的体积之比来表示。
我们可以使用不同的单位来表示浓度，如质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等。
4. 溶解过程中的能量变化：在溶解过程中，溶质和溶剂之间的化学键断裂和形成会导致能量的变化。
九年级化学第七单元知识点
九年级化学第七单元知识点化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而九年级化学的第七单元则是我们学习化学的重要组成部分。
本文将为大家详细介绍九年级化学第七单元的知识点。
一、化学物质的性质与分类
1. 化学物质的概念及分类方法
2. 纯净物与混合物
3. 化学反应的特点与类型
二、常见元素和化合物
1. 常见元素的性质及相关知识
2. 常见化合物的命名及其化学式
三、常见化学反应
1. 酸碱反应
2. 氧化还原反应
3. 金属与非金属的反应
四、离子与电解质
1. 离子的概念及性质
2. 电解质的分类
五、化学方程式的平衡及化学计量法
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 化学计量法的基本概念及应用
六、溶液的浓度和溶解
1. 溶液的浓度计算方法
2. 溶解过程及相关现象
七、氧气、氢气和水的制备和性质
1. 氧气、氢气和水的制备方法
2. 氧气、氢气和水的性质及应用
八、酸碱溶液及中和反应
1. 酸碱溶液的概念与性质
2. 中和反应的原理与过程
九、金属的常见化合物及性质
1. 金属的常见化合物及其应用
2. 金属的化合物的性质
十、有机化学基础知识
1. 有机化合物的概念与性质
2. 烃类、醇类和酯类的基本概念
以上是九年级化学第七单元的主要知识点，通过学习这些知识点，我们将更好地理解化学的基本原理和应用。
化学不仅是一门学科，更是一门帮助我们认识世界的科学，希望大家能够充分利用所学知识，加深对化学的理解。
九年级上册化学第六单元知识点
九年级上册化学第六单元知识点化学是一门学习物质变化及其规律的科学，通过对物质的结构、性质和变化过程的研究，可以深入了解并解释日常生活中发生的化学现象。
九年级上册化学课程的第六单元主要涉及到化学反应与能量变化、化学反应速率及其影响因素、化学平衡等方面的知识点。
下面将详细介绍这些知识点。
1. 化学反应与能量变化化学反应是物质发生变化的过程，而能量则在化学反应中起着重要的作用。
在化学反应中，常常伴随着能量的吸收或释放。
对于能量的吸收和释放，我们可以通过化学反应的焓变来进行描述。
化学反应的焓变分为吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收了能量，导致反应物的焓值增加，生成物的焓值减少。
而放热反应则是指在反应过程中释放了能量，导致反应物的焓值减少，生成物的焓值增加。
2. 化学反应速率及其影响因素化学反应速率是指化学反应中物质浓度变化快慢的度量，它表示单位时间内反应物消失或生成的量。
化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、反应物质量、催化剂的存在等。
温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。
一般来说，随着温度的升高，化学反应速率也会增加。
这是因为温度的升高会加快反应物分子的速度，增加碰撞频率和能量，从而促进了反应的进行。
浓度是指单位体积或质量中溶质所含量的多少。
浓度的增加可以增加反应物之间的碰撞频率，从而加快反应速率。
反应物质量也会对化学反应速率产生影响。
反应物质量越多，反应物之间的碰撞频率越高，反应速率也会增加。
催化剂是一种可以改变反应速率但自身不参与反应的物质。
催化剂能够提供新的反应路径，降低活化能，从而加速反应速率。
3. 化学平衡化学平衡是指当反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应过程停止，反应物与生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点是正反应和逆反应同时进行，速率相等。
化学平衡的达成需要满足两个条件：闭合体系和反应速率相等。
闭合体系意味着反应物与生成物在容器中的总量保持不变，即反应物和生成物之间仍然发生着转化。
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区不：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。
（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
九年级化学第六七单元知识点总结
第六单元 碳和碳的氧化物 知识总结课题一 金刚石、石墨、C60一、碳的几种单质1. 金刚石（C ）是自然界中 的物质，可用于制钻石、裁玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。
注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
（2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
活性炭、木炭具有 结构，所以有强烈的 性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。
3. C 60 是一种由60个碳原子构成的 ，形似足球，性质很稳定。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是： 。
二、 单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !1. 常温下的4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
】档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2. 碳具有 ，可用作燃料。
C+O 2CO 2（充分燃烧） 2C+O 22CO （不充分燃烧）碳在氧气3. 碳具有 ， 可用于冶金工业。
木炭还原氧化铁的化学方程式：___________________木炭还原二氧化碳的化学方程式：__________________木炭还原氧化铜的实验（见右图） 【实验现象】 。
【化学方程式】_________________________________.⏹ 反应开始的标志： 。
⏹ 在酒精灯上加网罩的目的： 。
⏹ 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的： 。
⏹ 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果： 。
课题2 二氧化碳制取的研究一、 实验室制取二氧化碳1、药品： 、 。
2、反应原理：_____________________________________________3、发生装置：根据反应物的____________和反应____________来选择发生装置。
九年级上册化学必备知识点总结
九年级上册化学必备知识点总结第一单元：走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。
（4）加热器皿－－酒精灯。
（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作第二单元：空气1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质0.03%。
2. 空气中氧气的测定原理：压强差（1）可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
（2）装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
（3）现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
（4）结论：O2约占空气体积的1/5。
.（5）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备（1）氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。
最新九年级化学上册第六、七单元知识点总结教案资料
第六单元：《碳和碳的氧化物》知识点课题1一、碳的几种单质1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑. 用于制铅笔芯、润滑剂等。
★金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因：碳原子的排列不同。
★CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、C60中的60是指：一个C60分子中含有60个碳原子。
4、活性炭、木炭具有强烈的吸附性（表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁。
二、单质碳的化学性质:（类似氢气的化学性质）碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!1、常温下化学性质不活泼（古代字画能长久保存的原因之一）2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑装置图：课题21、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：固固加热型：①加热高锰酸钾制取O2②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取O2（图1）图一图二固液常温型：①分解过氧化氢制取O2②实验室制CO2③实验室制H2。
（图2）（2）收集方法：由气体的密度及溶解性决定：不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（也不与水反应）用排水法收集密度比空气大（也不与空气的成分发生反应）用向上排空气法密度比空气小（也不与空气的成分发生反应）用向下排空气法O2收集方法：向上排空气法、排水法（密度比空气大、不易溶于水）CO2收集方法：向上排空气法（密度比空气大、能溶于水且能与水反应）H2收集方法：向下排空气法、排水法（密度比空气小、难溶于水）★2、二氧化碳的实验室制法1）反应原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
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第六单元：《碳和碳的氧化物》知识点
课题1
一、碳的几种单质
1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑.用于制铅笔芯、润滑剂等。
★金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因：碳原子的排列不同。
★CO和CO
2
的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、C
60中的60是指：一个C
60
分子中含有60个碳原子。
4、活性炭、木炭具有强烈的吸附性（表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁。
二、单质碳的化学性质:（类似氢气的化学性质）
碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!
1、常温下化学性质不活泼（古代字画能长久保存的原因之一）
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO
2: C+O
2
点燃CO
2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO
3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO
2
↑应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
2Fe 2O 3+3C 高温4Fe+3CO 2↑
装置图：
课题2
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
固固加热型：①加热高锰酸钾制取O 2②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取O 2（图1）
图一 图二
固液常温型：①分解过氧化氢制取O 2②实验室制CO 2③实验室制H 2。
（图2）
（2）收集方法：由气体的密度及溶解性决定：
不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（也不与水反应）用排水法收集
密度比空气大（也不与空气的成分发生反应）用向上排空气法
密度比空气小（也不与空气的成分发生反应）用向下排空气法
O
收集方法：向上排空气法、排水法（密度比空气大、不易溶于水）2
收集方法：向上排空气法（密度比空气大、能溶于水且能与水反CO
2
应）
收集方法：向下排空气法、排水法（密度比空气小、难溶于水）H
2
★2、二氧化碳的实验室制法
1）反应原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：
将制得的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
验满方法：
用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已二氧化碳气体已经收集满。
（对比氧气的验证和验满）
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3煅烧CaO+CO2↑
课题3
★二氧化碳：
1、物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低
温下可得固体——干冰（能升华）
2、化学性质:
1)与水反应生成碳酸：
CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸（不是CO
）能使紫色的石蕊试
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液变红，
H2CO3 = H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解，所以加热后，变红
了的石蕊试液又会恢复紫色。
2)能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳气体!
★重要提示：石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙；氧化钙也叫生石灰；氢氧化钙也叫熟石灰；石灰浆或石灰水的主要成分都是氢氧化钙！煅烧石灰石：CaCO高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
补充：二氧化碳能与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO （吸热反应）
3、用途：灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧也不能支持燃烧）；
干冰用于作制冷剂、人工降雨；温室肥料；是工业原料如制饮料等。
4、二氧化碳过多排放引起温室效应。
减缓温室效应的措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；大力开发如太阳能、风能等清洁能源；多植树造林；不滥砍滥伐；使用双面纸张、不使用一次性筷子。
★一氧化碳：
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小
2、有毒
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
鉴别：H2、CO、CH4：看燃烧产物（不可根据火焰颜色，因为都带蓝色）
2）还原性：
CO+CuO△ Cu+CO2
现象：黑色的氧化铜逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
现象：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
除杂：括号外为主要物质，括号内为杂质。
CO[CO2]通入足量的石灰水
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3煅烧
CaO+CO2↑
第七单元知识点
1、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气（或空气）③温度达到着火点（缺一不可）。
3、灭火的原理：①清除可燃物；②隔绝空气（氧气）；③降温到着火点以下。
（只要破坏燃烧条件的任意一个即可）
4、泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
干粉灭火器原理：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑
5、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）混合，点火均有可能会发生爆炸。
6、三大化石燃料包括煤、石油、天然气。
它们都是不可再生能源，都属于混合物。
7、煤被称为“工业的粮食”，主要含有C元素，煤燃烧排放的污染
物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等；石油被称为“工业的血液”，主要含有C、H元素；天然气又称瓦斯，主要成分甲烷，化学式CH4
8、CH4的可燃性。
反应方程式CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O 甲烷燃烧产生蓝色火焰，，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现，证明甲烷中含有H元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C元素。
9、生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应。
10、使燃料充分燃烧的方法①使燃烧时有足够空气②使燃料与空气有
足够的接触面.充分燃烧好处①产生的热量更多②节约了资源，减少污染。
11、酸雨由于煤燃烧产生的SO2、NO2
12、实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
13、乙醇化学式为C2H5OH，俗称酒精，属于可再生能源、绿色能
源，是一种清洁能源。
乙醇燃烧反应方程式C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O。
是最清洁的能源。
新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能等14、H
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★物质颜色：
黑：C、CuO、Fe3O4
红：Cu、Fe2O3、红磷
黄色：S
暗紫色：KMnO4
★火焰颜色：
淡蓝色：H2、S在空气中燃烧
蓝色：CO、CH4
蓝紫色：S在氧气中燃烧
★常出错化学是书写：
氧化镁氧化钙氧化铝氢氧化钙
氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
氯化氢碳酸钙氯化钠氯化钙
盐酸硫酸甲烷（天然气）乙醇（酒精）★补充化学方程式（第三次）
泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
干粉灭火器原理：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放热）CH4的燃烧：CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O
乙醇燃烧：C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O。
实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。