巴中中学高三2016年第一次模拟考试化学试题及答案
巴中中学高2016级鸿志招生考试化学试题及评分细则
巴中中学高2016级鸿志招生考试化学试题（时间：40分钟满分：70分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5 Fe-56Zn-65一、单项选择题（每小题3分，共21分）1、下列物质不是人体所需要的营养物质的是（）A、油脂B、维生素C、水D、甲醛2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A、N4的相对原子质量是56gB、N4实质就是2个N2C、相同质量的N2和N4所含原子个数比比为1：1D、N4比N2更稳定3、待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失，水迅速变成均匀的红色。
下列说法不正确的是（）A、金属钠与水反应属于放热反应B、金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性C、红色均匀，说明溶液是均一体系D、金属钠的熔点低于100°C4、按下列装置实验，不能达到对应目的的是()5、根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了准备（）A、HBrB、CaOC、HgD、H26、向KCl、K2SO4、KOH和K2CO3四种溶液中，分别加入一种不同的试剂，反应的生成物中都有一种相同的化合物，这种相同的化合物是（）A、KNO3B、Ba(NO3)2C、HNO3D、Ca(NO3)27、现有Mg、Fe、Zn、Al四种金属混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应，把所得溶液蒸干，得到固体为29.6g,则稀硫酸中溶质的质量分数为()A、10%B、19.6%C、20%D、22.4%二、填空题（共49分）8、（8分）空气中SO2的含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。
在工业生产上规定：空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。
我国工业发达的省份或地区（主要是热电厂），SO2的排放总量高达1.24×106t，酸雨污染比较严重。
中学2016届高三下学期第一次模拟考试化学试题(附答案)
7.下列过程属于物理变化的有( )①石油分馏得到汽油②煤通过干馏获得焦炭③用铝土矿冶炼铝④用海带提取碘单质⑤空气液化⑥白酒变酸⑦粉尘爆炸⑧干冰气化⑨同素异形体之间的互变⑩氯化钠溶液通电后导电⑾活性炭使红墨水褪色⑿新制氯水使有色布条褪色A．3个B．4个C．5个D．6个8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N AB．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3中所含氧原子数都是0.2 N AD．将常温下含N A个NO2、N2O4分子的混合气体的温度降至标准状况，其体积约为22.4 L9. 的苯环上的二溴取代物的同分异构体有( )A．7种B．8种C．9种D．10种10.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．①③B．②④C．③④D．①②③④11. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M 层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。
下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
12.A1／MnO4–电池是一种高能电池，以Ga2O3为缓蚀剂，其示意图如图所示。
已知电池总反应为Al+ MnO4–+2H2O==Al(OH)4-+MnO2。
下列说法正确的是( )A．电池工作时，K+向负极移动B．电池工作时，Al电极周围溶液pH增大C．正极反应为MnO4–+2H2O+3e一== MnO2+4OH–D．电池工作时，电子由Al经溶液流向Ni13.常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示。
2019年01月20日四川省巴中市高2019届高2016级高三一诊理科综合试题化学试题参考答案
化学答案一、选择题7.D 8.D 9.D 10.B 11.C 12.B 13.B二、非选择题27.(13分)（1）Cl2；(1分)实验方案: ①将气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；或②使气体接触湿润的KI-淀粉试纸，试纸变蓝色。
(2分) 若答气体为O3和/或ClO2, 得2 分；给出合理的确认方案，得4 分（2）HgCl2 + Hg(CN)2 = Hg2Cl2 + (CN)2 ↑(2分)（3）2CN- + 5ClO- + H2O = 2HCO3- + N2 + 5Cl- (2分)产物中写成CO32-, 只要配平，也得2分。
阳极；(1分) 氧化；(1分)2CN-- 10e- +12OH- = N2 + 2CO32-+ 6 H2O (2分) 1 (2分)28.(15分)(1)2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1 (2分)(2) ① K=c(CO)/c(CO2) (2分); > (1分) 50% (2分)0.2mol/(L.min) (2分)②增加CO2 的量、升高温度（填一种即可）(2分)(3) CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+(2分); 1 (2分)29.(15分)(1)BaO 2+H 2SO 4 = BaSO 4↓+H 2O 2 (2分)(2)1:1 (2分) 萃取分液 (2分) 催化剂 (1分)（3）①酸式，(1分) 无色，(1分) 浅紫色，(1分) ②22.60 ，(1分)③2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O (2分) ④0.1250mol/L (2分)选修3 (15分)(1)O (1分) 1s 22s 22p 63s 23p 5（或[Ne] 3s 23p 5） (2分)(2) O 3 (2分) O 3相对分子质量较大，范德华力大(2分) 离子晶体(1分) 分子晶体(1分)(3) 三角锥形(1分) sp 3 (1分) 4 (1分) (4)23733462/36.0210/(0.56610) 2.27g molmol cm g cm -⨯-⨯⨯⨯=∙ (3分)选修5 (15分)(1)C 12H 16O 3 (1分) 6 (1分) 醚键和酯基 (2分)(2) (1分) a c d (2分)(3) O C CH 3CH 3COOH HOCH 2CH ∆O C CH 3CH 3COOCH 2CH 3H 20(2分) 酯化反应或取代反应 (1分)(4) 5 (2分) (5)CH 3CH 2PCl 3∆3CHCOOH ∆NaOH 乙醇2CHCOONa H +2CHCOOH 3CH 2COOH n(3分)。
四川省巴中市高考化学一模试卷
四川省巴中市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共62分)1. （2分）(2016·铜鼓模拟) 45克油脂皂化需6克烧碱，该油脂的相对分子质量是（）A . 300B . 450C . 850D . 9002. （2分）(2019·松江模拟) 对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（）A . 结构示意图B . 电子式C . 电子排布式D . 轨道表达式3. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（）A . 可溶于水B . 具有较高的熔点C . 水溶液能导电D . 熔融状态能导电4. （2分） (2018高一上·长沙期中) 把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
下列说法正确的是（）A . 反应物微粒是S、SO32-、OH-B . 该反应可能在酸性条件下进行C . 2molS参加反应时，转移的电子数为3NAD . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：15. （2分） (2016高一上·吉安期末) 将a气体通入b溶液中，实验现象描述正确的组合是（）a气体b溶液预测的现象①CO2BaCl2溶液白色沉淀析出②SO2Ba（NO3）2 溶液白色沉淀析出③Br2AgNO3溶液淡黄色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A . ①②③B . ②③④C . ①②④D . ①③④6. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A . BCl3B . NCl3C . H2SD . BeCl27. （2分）下列说法中正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C . 由共价键形成的分子一定是共价化合物D . 只有非金属原子间才能形成共价键8. （2分） (2018高二下·南宁期中) 室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如下图所示。
四川省巴中市高三下学期化学第一次月考考试试卷
四川省巴中市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）铁和钢习惯上总称为钢铁。
纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（）A . 它们的组成元素是相同的B . 耐腐蚀的性能不同C . 它们都属于钢，因此物理性质是一样的D . 构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同2. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A . 第①组反应中生成0.5mol Cl2 ，转移电子1molB . 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C . 第③组反应的其余产物为H2O和 O2D . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br23. （2分） (2020高二下·定兴月考) 短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。
下列说法正确的是（）A . 非金属性：m>nB . 氢化物稳定性：n<pC . 简单阴离子半径：p>qD . 最高价氧化物对应水化物酸性：p>q4. （2分） (2016高二下·红河开学考) 生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A . 人的皮肤在强紫外线的照射下不会失去生理活性B . 常用新制的氢氧化铜检验司机酒后驾车C . 棉花和木材的主要成分都是纤维素D . 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹食醋缓解不适5. （2分）常温下，浓度均为1.0mol•L﹣1的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（）A . 加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）B . 滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小C . 滴加几滴浓盐酸，的值减小D . 1.0 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大6. （2分） (2016高一下·如皋期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO +Ba2+═BaSO4↓C . 用氨水溶液氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H20D . Fe（OH）3 溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O7. （2分）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A . a>b>c>dB . b>c>d>aC . d>a>b>cD . a>b>d>c二、实验题 (共2题；共13分)8. （7分）下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
四川省巴中市高考化学一模考试试卷
四川省巴中市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
下列说法正确的是（）A . 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B . 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好C . 关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D . 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好2. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法符合题意的是（）A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键B . HCl的电子式是C . HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H＋和Cl－D . NaCl熔化时破坏共价键3. （2分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）A . 酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数4. （2分）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A . 3Cl2+6FeI2═4FeI3+2FeCl3B . 3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2C . Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD . 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I25. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，22 g CO2所含的共用电子对数目为NAB . 标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O2混合后气体中分子总数小于NAC . 将1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD . 常温下，1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中的NH4+数目相同6. （2分） (2020高二下·盐城期末) 下列说法错误的是（）A . 海港码头钢管桩可采用外接电源阴极保护法，以减缓钢管桩的腐蚀B . 配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释C . 一定条件下反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，当2v正(H2)=v逆(HI)时，反应达到平衡状态D . 向密闭容器中充入1molSO2与0.5molO2 ，在实验条件下充分反应生成SO3(g)，放出80kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-160kJ·m ol-17. （2分） (2016高一下·双峰期中) 下列说法正确的是（）A . SiH4比CH4稳定B . O2﹣半径比F﹣的小C . Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强D . P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱8. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 将C（H+）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：⑴反应所需时间：乙＜甲⑵开始时反应速率：甲＞乙⑶参加反应的锌的质量：甲=乙⑷整个反应阶段的平均速率：乙＞甲⑸盛盐酸的容器中有锌剩余⑹盛醋酸的容器中有锌剩余．以上判断正确的是（）A . （1）（2）（3）（5）B . （1）（3）（5）C . （2）（3）（6）D . （1）（3）（4）（5）9. （2分）碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是（）金刚石石墨A . 现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化B . 相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同C . 估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大D . 根据：C(金刚石,s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ•mol－110. （2分）下列说法不正确的是（）A . 在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高B . 所有碱金属均为银白色C . 同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D . 液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存11. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）A . 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B . 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C . 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D . 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH312. （2分） (2019高一上·吉林期中) 能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A . NaNO3溶液B . 稀盐酸C . KCl溶液D . K2CO3溶液13. （2分）下列离子反应方程式正确的是（）A . 硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C . 过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD . 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑14. （2分）灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
四川省巴中市高考化学模拟试卷(3月份)
四川省巴中市高考化学模拟试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·盐城期中) 已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一下·上海期中) 实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是（）A . H2B . NH3C . SO2D . HCl3. （2分） (2016高一上·温州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB . 常温常压下，7.1g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl﹣个数为1 NA4. （2分）(2018·榆林模拟) 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是（）A . 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D . 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体5. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 下列各组排列的顺序错误的是（）A . 电子层数:Na+ >Mg2+ >Al3+ >F-B . 热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3C . 酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D . 碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)36. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列叙述错误的是（）A . 在铁件上镀铜时，金属铜作阳极B . 电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解C . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4 ，可使反应速率加快D . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O7. （2分）(2020·奉贤模拟) 我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。
四川省巴中市高考化学模拟试卷(一)
四川省巴中市高考化学模拟试卷（一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . H2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂B . BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C . 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料D . FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液2. （2分）下列说法正确的是（）A . 氟化铵的电子式：B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C . 离子结构示意图：，可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣D . 1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等3. （2分）化学与生产、生活、科学技术密切相关．下列有关说法错误的是（）A . 发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，与用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料相比，燃料毒性小、污染少B . 空气中氮氧化物不仅能产生光化学烟雾，还可能形成酸雨和破坏臭氧层C . 绿色食品并非指绿颜色的食品，而是指绿色植物或其加工的食品，不包括动物类食品D . 用肥皂水清洗蚊虫叮咬处时发生了化学变化4. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的（）A . 原子半径的大小顺序为：rA＞rB＞rC＞rD＞rEB . 元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强C . A，D两种元素在自然界中都存在相应的单质D . C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列离子方程式，正确的是（）A . 等物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH﹣=HSO3﹣B . 用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2OC . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣D . 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+6. （2分） (2016高二下·舒城月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB . 1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9NAC . 0.5 摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD . 1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA7. （2分） (2015高三上·滕州开学考) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 加水稀释增大的溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣B . 常温下 =0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣C . 铁片加入产生气泡的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣D . NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42﹣、Al3+8. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥NH3B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制氨气9. （2分）下列解释事实的方程式，正确的是（）A . 过量的氨气与氯气反应：2NH3+3Cl2 N2+6HClB . 利用HF雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4+2H2OC . 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OD . SO2的尾气处理：OH-+SO2=SO32-+H2O10. （2分） (2018高一下·宁波期中) 对于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化学反应，下列叙述错误的是（）A . 反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应B . 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关C . 若将该反应设计成原电池，锌为负极D . 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分）早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔融）4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列说法正确的是（）A . 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH﹣﹣2e﹣═H2↑+O2↑B . 盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C . 若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不相同D . 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极12. （3分）燃料电池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH ）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A . 负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OB . 通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应C . 随着反应的进行，电解质溶液的pH增大D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大13. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2019高三上·哈尔滨期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔS<0B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C . 常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12 ， Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClD . 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小15. （2分）(2018·红桥模拟) 下列实验的现象所得到的结论正确的是（）溶液成O2C 等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应HA放出的H2多酸性:HA﹥HBD将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性：Cu﹥FeA . AB . BC . CD . D三、非选择题 (共7题；共43分)16. （7分） 2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如图：请回答下列问题：（1）当（NH4）2SO4 ，NH3•H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）________性．（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是________（任写一种）．（3）“浸取”时加入的NH3•H2O过量，生成MnO2的离子方程式为________．（4）适量S2﹣能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：________．[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36]（5）“沉锌”的离子方程式为________．（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是________．17. （6分） (2016高二上·新疆期末) 现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀pH 2.77.6 4.7完成沉淀pH 3.29.7 6.7请回答下列问题：（1）流程中加入的试剂a最合适的是________（填序号）A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液C．H2O2溶液 D．稀硝酸加入试剂a的目的是________．（2）调节pH约4应该加入的物质可以是．A . CuOB . CuCl2C . Cu（OH）2D . NaOH（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？________（填“能”或“不能”）．18. （5分） (2017高二下·唐山期中) 为探究苯和溴反应的反应原理，特进行如下实验，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：________（2）试管C中苯的作用是________．反应开始后，观察D的现象为________ E的现象为________（3）整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有________（填字母）．19. （9分）(2018·黑龙江模拟) H是由A和CH2=CH2为主要原料合成的一种高分子酯类物质，合成路线如下(部分产物及条件已略去):已知:①A的结构简式为:②E分子的核磁共振氢谱峰有4个，峰面积比为3:3:1:1.（1） A的化学名称为________（2） F的结构简式为________,B到C的反应条件是________（3）生成G的反应类型为________，H的结构简式是________，若H的平均相对分子质量为25600,则H的平均聚合度约为________（4） C D的化学方程式为________（5） E有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有________种。
四川省巴中市高三上学期化学开学考试试卷
四川省巴中市高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述中，错误的是（）A . 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来B . 活泼金属Na用电解法冶炼C . 汞的冶炼只能用热分解法D . 铝的冶炼一般用热还原法2. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56] （）A . 常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB . 22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC . 1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAD . 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA3. （2分）某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。
甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是（）A . 甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型B . 乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C . 丙方案也发生环境污染D . 三种实验方案中都能制得纯净铜4. （2分） (2018高一上·遵化期中) 在3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中，氧化产物与氧化剂的物质的量之比为（）A . 2∶5B . 1∶2C . 5∶1D . 2∶15. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现6. （2分）(2020·茂名模拟) 常温下，在“H2S—HS-—S2-”的水溶液体系中，H2S、HS-、S2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。
四川省巴中市高三理综-化学一模考试试卷
四川省巴中市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下面实验方法正确的是（）A . 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B . 制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度C . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水后又能溶解D . 用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油2. （2分） (2016高二下·汕头期末) 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果发现有红色的沉淀产生，说明该尿液中含有（）A . 醋酸B . 酒精C . 食盐D . 葡萄糖3. （2分） (2019高二上·滁州开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NAB . 常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NAC . 标准状况下，32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NAD . 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L4. （2分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法错误的是（）A . 反应物总能量一定低于生成物总能量B . 一定属于可逆反应C . 一定有非极性共价键断裂D . 一定属于氧化还原反应5. （2分）砷为第四周期ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（）A . 砷在通常状况下是固体B . 砷常见的化合价有-3、+3、+5C . 砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)弱D . 砷化氢(AsH3)不如NH3稳定，还原性比NH3弱6. （2分）能将化学能转化为电能的装置(烧杯中溶液均为稀硫酸)是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高一上·成都开学考) 向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）A .B .C .D .二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）肉桂酸是一种重要的化工原料，熔点为133 ℃、沸点为300 ℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，广泛应用于医药、感光树脂和食品添加剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
巴中中学高2017届“一诊”化学模拟练习第一卷 单选题本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的4个选项中，有且只有一项是符合题目要求。
1．下列说法不正确的是（ ）A.煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于高分子化合物C.棉花、羊毛和蚕丝都属于天然纤维D.陶瓷、水泥和玻璃均属于硅酸盐材料 2．下列说法不正确的是（ ）A.除去CO 2中少量SO 2气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气B.除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏C.滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏 3．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 （ ） A.6.0gSiO 2晶体中存在的共价键总数为0.2 N AB.1L 0.1mol ·L -1的Na 2CO 3溶液中含有阳离子的总数为0.2N AC.标准状况下，2.0gD 2O 中含有的质子数和中子数均为N A 个。
D.室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为10–2N A4.四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，已知X 、Y 的阳离子a X n+、b Y (n+1)+电子层结构与Z 、W 的阴离子c Z m-、d W (m+1)-电子层结构相同。
下列叙述正确的是（ ） A.最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：X ＞Y B.离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X ＞Y ＞Z ＞W C.氢化物的稳定性是Z ＞W ；氢化物的沸点是Z ＜W D.还原性Z m-＞W (m+1)-，氧化性X n+＞Y (n+1)+5．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述不正确的是（ ） A.分子中含有3种含氧官能团B.可发生取代、加成、消去、加聚等反应C.该物质的分子式为C 10H 10O 6D.1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生反应6．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4＋、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32–、Cl –、OH –、NO 3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A. 7种B. 6种C. 5种D. 4种7．室温下向10mL0.1 mol ·L －1NaOH 溶液中加入0.1 mol ·L －1的一元酸HA ，溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.a 点所示溶液中c(Na +)>c(A —)>c(H +)>c(HA)B.pH=7时，c(Na+)＝0.05 mol ·L －1C.a 、b 两点溶液中水电离出c(H ＋)浓度的比值为104D.b 点所示溶液中c(A —)< c(HA)第二卷 简答题（综合题）本大题共58分。
简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
（一）必考题（43分）8（13分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；____________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A ．加热反应一段时间B ．收集气体并检验其纯度C ．关闭分液漏斗活塞D ．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH 2生成。
① 写出CaH 2与水反应的化学方程式 ___________________________②该同学的判断不正确，原因是_________________________________________ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现___________。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______________。
9（15分）Ⅰ．（1）在一密闭容器中一定量A 、B 的混合气体发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(s)＋dD(g)，平衡时测得A 的浓度为0.60mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A 的浓度降为0.20mol/L 。
下列有关判断一定正确的是（ ）A.平衡向正反应方向移动 B ．A 的转化率增大 C ．D 的体积分数增大 D ．a+b<c+d（2）.①25℃，两种酸的电离平衡常数如表。
HSO 3-的电离平衡常数表达式K= 。
②H 2SO 3溶液和NaHCO 3溶液反应的主要离子方程式为 。
③根据H 2SO 3的电离常数数据，判断NaHSO 3溶液显 。
（选填“酸性”“碱性”）Ⅱ．（3）0.98gCu(OH)2样品受热分解的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。
请回答下列问题：试确定1100℃时所得固体B的化学式（要求写出推理或计算过程）。
（4）.固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为；若反应中转移0.015mol电子，则消耗还原剂的物质的量为。
（5）取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为。
10（15分）回答下列问题。
Ⅰ.工业上用电解饱和食盐水制取烧碱和氯气。
用于电解的食盐水需要先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子。
其除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后沉淀后将沉淀一并滤去。
经过检测发现滤液中仍然含有一定量的SO42－，其原因是。
[已知：]II.（1）向含SO42－、CO32－的溶液中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中SO42－、CO32－浓度之比为（保留三位有效数字）。
（2）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO (g) △H＝＋571.2kJ·mol－1BaS(s)=Ba(s)＋S(s) △H＝＋460kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1则Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s) △H＝。
Ⅲ.工业尾气SO2有多种吸收和处理方法。
（1）亚硫酸钠吸收法写出Na2SO3溶液汲收SO2的离子方程式。
（2）电化学处理法①如图所示，Pt(1)电极的反应式为。
②当电路中转移0.02mole－时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加 mol离子。
（二）选考题（15分）11（15分）【物质结构与性质】模块请回答下列问题：（1）.N、Al、Si、Zn、Fe五种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是（填写元素符号）。
N原子的价电子排布图为。
（2）.已知Zn2+能与氨分子形成配离子[Zn(NH3)4]2+，1mol该离子含有σ键的数目为；（3）.K3[Fe(CN)6]可用来检验Fe2+，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3[Fe(CN)6]，观察到的现象是，与CN－互为等电子体的的微粒有（填化学式，写2种）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为；三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为（用分子式表示）。
（4）.已知Fe的相对原子质量为M，阿佛加德罗常数用NA表示，已知金属Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为acm，密度为dg/cm3。
则M＝_________（用d、a、NA表达式表示）12（15分）G为重要有机物中间体，其合成流程示意图如下：（3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑②Ca也可与水反应产生类似现象（4）取两种固体，在加热情况下，分别与干燥的氧气作用，将产物气体通过无水CuSO4，若观察到无水CuSO4固体由白色变为蓝色，则为CaH2，不变蓝色者为Ca。
(合理则可)（5）CaH2为固体，携带方便。
9（1）D（2）H2SO3+HCO3-=CO2+H2O+HSO3- HSO3-显酸性.（计算可知其水解常数为7.7×10-13，比其电离常数小，即电离大于水解，故显酸性。
）（3）0.98gCu(OH)2即0.01mol，加热至1100时失重0.26g ，则1mol Cu(OH)2加热至1100时失重26g，加热时失去的重量应为2molH原子和1.5molO原子，则1molCu(OH)2加热后剩余1molCu和 0.5mol氧原子，Cu与O原子个数比为2：1，故剩余固体化学式为Cu2O。
（4）3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O 0.005mol（5）Cu2O+2Ｈ＋=Cu+Cu2++H2O10.Ⅰ BaCl2；BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当向溶液中加入大量CO32―时，一部分BaSO4(s)转化为BaCO3（s），BaSO4(s)+CO32―(aq)BaCO3(s)+SO42―(aq)，导致溶液含有一定量SO42―II（1）0.0216（2）－1473.2kJ/molIII（1）SO32－＋SO2＋H2O=2HSO3－（2）①SO2-2e-＋H2O=4H++SO42－②0.03mol11.（1）铝元素；N原子的电子排布图（2）16 mol(16NA )（3）Fe 2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀.与CN－互为等电子体的的微粒有CO、N2 第一电离能大小顺序是N＞O＞C键角：CH4＞NH3＞H2O（4）12.(15分)(1)AC(2分,不全对扣1分)(2)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH △→CH3CH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3(2分)溶液(2分) (2分)(3)浓溴水或FeCl3(4)6(2分) 取代反应(1分)（5）. (2分)。