2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章 第1节 物质的分类及转化 第3课时 教案
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第1节物质的分类及转化第2课时作业(1)
课时素养检测二物质的转化(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题7分,共49分)1.(2020·廊坊高一检测)KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH的流程如下:上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【解析】选C。
该流程中发生的反应依次是:CaCO3CaO+CO2↑(分解反应),CaO+H 2O Ca(OH)2(化合反应),Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH(复分解反应)。
2.(2020·北京海淀区高一检测)下列没有涉及．．．．化学反应的是( )【解析】选C。
可燃冰作为能源是发生燃烧反应,属于化学变化,故A不选;铁钉生锈是铁与氧气反应生成铁的氧化物的过程,属于化学变化,故B不选;丁达尔效应是指当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”,没有新物质生成,故C可选;铁的冶炼是将铁的氧化物转化为铁单质的过程,属于化学变化,故D不选。
【补偿训练】下列转化必须通过化学变化才能实现的是( )A.由混合物转变为纯净物B.由含氧化铁的铁矿石变为铁C.由固态物质变为气态物质D.由块状物质变为粉末状物质【解析】选B。
由混合物转变为纯净物可以通过物理变化来实现,A错误;由含氧化铁的铁矿石变为铁的过程中有新物质生成,属于化学变化,B正确;由固态物质变为气态物质可以通过物理变化来实现,如干冰升华,C错误;由块状物质变为粉末状物质可以通过物理变化来实现,例如矿石粉碎,D错误。
3.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中,每次转化只通过一步反应,不可能全部实现的是( )A.H2O2→O2→CO2→H2CO3B.NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaClC.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOHD.Mg→H2→HCl→AlCl3【解析】选B。
H2O2分解生成H2O和O2,碳在O2中燃烧生成CO2,CO2与H2O反应生成H2CO3,A不符合题意;NaNO3不能生成Na2CO3,B符合题意;CaCO3高温分解生成CaO 和CO2,CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应生成CaCO3和NaOH,C不符合题意;Mg与稀盐酸反应生成MgCl2和H2,H2在Cl2中燃烧生成HCl,Al 与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,转化均能一步反应,D不符合题意。
(新教材人教版第一册)化学第一章 第1节 物质的分类和转化 教学设计
第一章物质的分类及转化第1.1节物质的分类《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。
新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。
在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。
学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。
同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
【核心素养】宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。
实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。
【重难点】1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质【课前准备】学生自主预习、多媒体课件【教学过程】新课引入：开门见山，直接引入课题。
新课讲授：一、分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O 2、O 3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。
2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。
被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。
二、物质的分类1、物质分类的依据（1）根据物质的组成和性质分类（2）物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。
高中化学必修一 课时 第一章第一节 物质的分类与转化20202021学年精品讲义)
课时1.1 物质的分类及转化【学习目标】1、了解物质分类的方法和依据，认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类2、熟悉酸、碱、盐的性质，熟悉常见物质之间的转化关系 【主干知识梳理】 一、同素异形体1、含义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体 如：金刚石、石墨和C 60是碳元素的同素异形体，氧气和臭氧(O 3)是氧元素的同素异形体2、产生同素异形体的原因(1)组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O 2)和臭氧(O 3) (2)原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨 3、研究对象(1)同素异形体是指单质，不是指化合物(2)互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同 4、同素异形体的“同”“异”的含义 (1)“同”——指元素相同；(1)“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异 5、同素异形体的“结构决定性质” (1)同素异形体的结构不同，性质存在差异(2)物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大6、相互转化：同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，它们之间的转化属于化学变化，但在转化的过程中没有涉及化合价的变化 【即学即练1】1、清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O 2=====电火花2O 3。
下列说法中正确的是( )A ．这是一个化合反应B ．由氧元素构成的物质是纯净物C ．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体D ．这个反应属于物理变化2、科学家们最近发现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为C 70。
下列说法不正确的是( ) A ．C 70是一种化合物 B ．它的相对分子质量为840C ．它的化学性质和金刚石相似D ．C 70和金刚石、石墨一样，都是由碳元素组成的单质 二、物质的分类方法1、物质分类标准：对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类对下列化合物进行分类：①NaCl ②HCl ③CaCl 2 ④CuO ⑤H 2O ⑥Fe 2O 3(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为固体：①③④⑥、液体：⑤、气体：② (2)依据物质的元素组成为标准，可分为氯化物：①②③、氧化物：④⑤⑥ (3)依据物质的组成和性质为标准，可分为酸：②、盐：①③、氧化物：④⑤⑥2、交叉分类法：对同一物质按不同的标准进行分类如：Na 2CO 3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐3、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类 如：物质的分类 (依据组成和性质)【微点拨】①单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质 ②化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物 ③纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点 ④混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点 【即学即练2】1、分类方法在化学发展中起到了重大的作用。
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册学案：第1章第1节课时1物质的分类含解析
第一节物质的分类及转化课时1物质的分类发展目标体系构建1.通过对生活实例的反思，提炼分类的意义和方法，并迁移至物质的分类，能对酸、碱、盐、氧化物概念进行描述，培养“宏观辨识”的化学素养。
2.通过实例认识分散系、胶体，理解胶体的实质和重要性质，培养“宏观辨识与微观探析”的化学素养。
3.通过Fe(OH)3胶体的实验制备和性质探究，培养“科学态度与科学探究”的化学素养。
一、根据物质的组成和性质分类化学研究的基础：根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。
1．根据元素组成的物质种类(1)单质①元素组成：由同种元素组成的纯净物，每一种元素都可以形成单质，属于元素的游离态存在形式。
②同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
如碳元素的三种常见同素异形体有金刚石、石墨、C60；O2与O3是氧元素的同素异形体；等等。
(2)化合物微点拨：(1)由同种元素形成的物质不一定为纯净物。
(2)任何元素之间不一定均能形成化合物。
2．常见物质的分类方法(1)树状分类法①含义：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。
②实例：根据物质的组成可对物质进行如下分类：(2)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
②实例：a．碳酸钠的交叉分类：分类标准所属类别组成的阳离子钠盐组成的阴离子碳酸盐溶解性可溶性盐b.从不同的角度对H2SO4进行交叉分类。
[提示]H2SO4属于酸、强酸、含氧酸、二元酸等。
3．根据元素组成和性质对氧化物分类(1)从元素组成分类(2)从物质性质分类微点拨：(1)科学分类能够反映事物的本质特征。
(2)分类不但适用于物质分类也适用于物质变化的分类，便于研究物质的性质。
(3)运用分类，可以发现同类物质的共性及其变化规律，并预测物质的性质及可能发生的变化。
二、分散系及其分类1．分散系(1)概念：化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物，叫做分散系。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第1节第1课时物质的分类作业
第1课时物质的分类知识点一物质的分类1.端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂,长期食用有害健康,请问胆矾是一种( )A.氧化物B.盐C.碱D.酸2.下列说法正确的是 ( )A.工业上重要化工原料三酸两碱——盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱,所属物质类别有酸、碱、盐B.只能用丁达尔效应区别Fe(OH)3沉淀和Fe(OH)3胶体C.生石灰与水混合的过程只发生物理变化D.H2O、CO2、SO3均含有氧元素,都是酸性氧化物3.下列关于酸性氧化物的说法中,肯定不正确的是( )A.酸性氧化物都能溶于水B.酸性氧化物可与碱反应生成盐和水C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物4.下列对各组物质所属类别的判断中正确的是( )选项物质组物质类别A NaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类B NaClO、KClO3、ClO2、NaClO3含氯化合物C H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D 空气、Fe(OH)3胶体、CuSO4·5H2O 混合物5.下列有关物质的分类,正确的选项是 ( )选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A H2SO4Cu2(OH)2CO3 NaHCO3NO MgOB HCl Na2CO3K2S CO CaOC NH3NaOH CaCl2SO2MgOD HNO3KOH CaCO3CO2CaO6.下列物质的分类正确的是 ( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Fe2O3D NaOH HCl CaF2Na2O SO27.现有下列10种物质:①H2O ②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3其中:(1)属于混合物的是(填序号,下同)。
2020新教材高中化学第一章第一节第一课时物质的分类胶体课件新人教版必修第一册
________________________________________________________________。
答案
(1)B
(2)FeCl3＋3H2O
△ =====
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3)利用丁
达尔效应；让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的
“通路”，说明制得的物质是胶体
解析
知识点二 单质、化合物、混合物、纯净物、酸性氧化物、 碱性氧化物等概念及概念间的关系
1．基本概念 (1)单质：由同一种元素组成的纯净物。 (2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。几种元素组成化合物时，有的 只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。 (3)纯净物：只由一种成分组成的物质。有化学式，有固定熔、沸点。 (4)混合物：由多种成分组成的物质。无化学式，无固定熔、沸点。
2．概念间的关系——“并列”与“包含” (1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐。 (2)包含关系：纯净物包含化合物和单质，化合物包含氧化物和酸、碱、 盐。
3．酸性氧化物和碱性氧化物的概念和理解 (1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，如 CO2。①酸性氧化物 不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7。②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物， 如 CO、NO。 (2)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，如 Na2O。①碱性氧化 物一定是金属氧化物。②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7 是酸性 氧化物。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 ________(填序号)。
A．冷水
B．沸水
C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： __________________________________________。
人教版 高中化学必修第一册第一章第一节 物质及其分类——知识点总结
第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及变化1、物质的分类（1）由同种元素组成的物质的分类碳元素的同素异形体石墨金刚石碳元素形成的单质→⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧60C 同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
同素异形体形成的原因是晶体中原子的排列方式的不同。
（2）由不同种元素组成的物质的分类——根据物质的组成分类 ①交叉分类法：根据物质的组成，从不同的角度对物质进行分类。
★同一种物质按照不同的分类标准分类，属于不同的类别。
分类有一定的标准，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的分类。
根据金属阳离子分类。
⎪⎩⎪⎨⎧42332a SO Na NaHCO CO N 钠盐根据酸根离子分类。
⎪⎩⎪⎨⎧44242KH K SOSO SO Na 硫酸盐②树状分类法：根据物质的组成对物质进行分类的一种分类方法。
根据盐中是否含有H +分类酸式盐根据酸根对应酸的强弱分类中 强酸盐⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧..................................................................................................................O Na NaCl NaOH HCl .................Cl Na ..................22混合物有机化合物等——氧化物等——盐等——碱等——酸无机化合物化合物稀有气体等——非金属单质等——金属单质单质纯净物物质 （3）根据物质的性质的分类氧化物⎩⎨⎧→等。
O Na ，如应生成盐和水的氧化物碱性氧化物：能与酸反等CO ，如应生成盐和水的氧化物酸性氧性氧化物：能与222、分散系及其分类（1）概念①分散系：化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物。
★分散系一定是混合物，所以蒸馏水不是分散系。
2020-2021学年高中化学新教材同步必修第一册 第1章 物质及其变化 讲义
④医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑤FeCl3 溶液和烧碱溶液混合会产生红褐色沉淀 提示 ①②③④
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
(1)只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 提示 只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧元素的同素异形体 O2 和 O3 形成的 混合气体，只由氧元素组成，不是纯净物。 (2)从宏观上看物质由元素组成，从微观上看构成物质的微粒有哪些？ 提示 构成物质的微粒有原子、分子或离子。如金刚石由原子构成，CO、CO2、H2、H2O 等 均由分子构成，NaCl、CaCO3 等均由离子构成。
元素、物质及微粒间的关系图
2．树状分类法
指出上图中序号所示物质的分类依据： ①按是否由同种物质组成； ②按是否由同种元素组成； ③按元素性质； ④按是否含有碳元素； ⑤按化合物性质。 3．交叉分类法
4．氧化物的分类 (1)氧化物的分类方法
(2)各类氧化物之间的关系
(1)①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是②④( ) (2)纯碱是碱( ) (3)CuSO4·5H2O 属于混合物( ) (4)H2SO4 既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)×
(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？
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第一节物质的分类及转化
第3课时物质的转化
【教学目标】
1.以酸、碱、盐及氧化物知识为例，认识不同类型的物质之间在一定条件下可以相关转化，形成转化观念。
2.结合具体情境中的应用实例，了解物质转化在生产、生活中的应用，体会物质转化的应用价值。
【教学重难点】
各类物质间的转化关系
【教学过程】
1.新课导入
上节课，我们已经学习了按照一定的标准对化学物质进行分类，尤其是按照物质组成和性质进行分类时，同一类物质的化学性质在性质上具有一定的相似性。
我们将这些物质的性质进行总结归纳，更好地认识物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，有助于我们对化学物质进行研究。
本节课我们就来学习各类物质间的转化关系。
2.新课讲授
第一节物质的分类及转化
[板书]2.物质的转化
[师]在初中阶段，我们已经初步学习了酸、碱、盐的性质，请同学以盐酸为例，回想盐酸能与哪些物质反应？举例说明。
[学生活动]学生回答：盐酸可以与Fe、NaOH、CuO、AgNO3等物质反应。
[教师活动]将能够与盐酸反应的物质进行分类，将其推广为酸的通性，填入表格。
[投影]酸的通性
[生]不同酸在组成上具有相似的化学性质，取决于不同酸溶液中含有H+。
[过渡]只要提到这里的任何一种酸，我们没必要在一一研究其性质，我们可以马上回顾酸所有的通性，这就是分类法学习的意义。
请同学按照相同的方法，分析总结碱和盐的通性，填入表格。
[学生活动]学生交流讨论初中学习的碱及盐的化学性质，总结碱和盐的简单通性，完成表格。
[投影]碱的通性
[强调]不同碱在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碱溶液中含有OH_。
[投影]盐的化学性质
[师]不同碳酸盐在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碳酸盐溶液中含有CO32-。
[设计意图]总结归纳酸、碱、盐的反应规律，体现物质类别是在探究物质转化中的重要依据，培养学生归纳总结提升的能力。
[思考讨论]1.金属单质、氧化物有哪些化学性质？
金属单质的通性：与单质（氧气)反应 ——化合反应；与酸反应——置换反应；与盐反应——置换反应。
氧化物的通性：
[知识补充]
（1）能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般都能与H 2O 反应生成相应的含氧酸，如H 2SO 4：SO 3+H 2O=H 2SO 4。
（2）能溶于水的碱（NH 3•H 2O 除外），对应的碱性氧化物一般都能与H 2O 反应生成相应的碱，如NaOH ：Na 2O+H 2O=2NaOH 。
（3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱性氧化物、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成，但不是中和反应。
[思考讨论]2.写出下列物质之间转化的方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。
24Ca CaO Ca(OH)CaSO →→→
22323C CO H CO Na CO →→→
2Ca+O 2=2CaO 、CaO+H 2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+H 2O C+O 2
点燃
CO 2、CO 2+H 2O=H 2CO 3、H 2CO 3+NaOH=Na 2CO 3+2H 2O
[知识补充]
(1)钙转化为硫酸钙的流程：
(2)碳转化为碳酸钠的流程：
3. 对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？
物质可以依据其组成进行分类，而组成相似的物质在性质上也有相似性。
可以基于这种规律预测物质间的转化关系。
某些类别的物质之间较易发生化学反应，如酸性物质（包括酸、酸性氧化物）和碱性物质（包括碱、碱性氧化物）之间较易发生反应，其中以酸碱中和反应最为典型。
[学生活动]根据上面的转化过程，写出非金属单质S 到对于盐Na 2SO 3的转化过程。
2222323O H O NaOH S SO H SO Na SO −−−→−−−→−−−−→
[师]基于以上两点探究，利用“八圈图”，完善各物质之间的转化关系。
[投影]单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系。
[学生活动]完成“八圈图”的书写。
[设计意图]“八圈图”是物质转化规律的集中体现，也是重要工具，可以深入理解物质类别与各类物质的转化路径。
[误区点拨](1)S 燃烧不能直接生成SO 3而是生成SO 2。
(2)Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3与H 2O 不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H 2SiO 3、Fe(OH)3 (3)NH 3催化氧化不能直接生成NO 2。
(4)Fe 与Cl 2反应不能生成FeCl 2。
(5)Fe 与H ＋、Cu 2＋、S 、I 2反应不能生成Fe 3＋。
[学生活动]完成例题。
[设疑]工业生产过程中，如何制备NaOH? [师]通常情况下，采用电解饱食盐水的方法。
[板书]2222NaCl 2H O 2NaOH Cl H +−−−
→+↑+↑通电
[追问]为什么不采用Na 2O 和H 2O 反应制取？ [生]Na 2O 来源少、成本高。
[强调]在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源 、成本高低 、设备要求 等因素。
【课堂小结】
本节课学习了物质的转化，各类物质之间的反应规律对学习理解具体反应具有指导意义，为后续课程中关于元素化合物知识的学习奠定基础。
【板书设计】
物质的转化
一、酸、碱、盐的性质
酸的化学性质
碱的化学性质
使指示剂变色 与非金属氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应
二、各类物质的转化
1、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系
2、物质转化的应用
2222NaCl 2H O 2NaOH Cl H +−−−→+↑+↑通电。