补充：实验设计及评价
小学综合实践活动评价方案
小学综合实践活动评价方案一、引言在小学教育中，综合实践活动是培养学生综合素质的重要途径之一。
通过综合实践活动，学生能够在实践中感知、体验、认识、思考，促进知识的转化和技能的发展，培养学生的创新能力、实践能力和团队合作精神。
然而，如何对综合实践活动进行评价，以提升教育质量和学生发展，一直是教育工作者面临的难题。
因此，本文将针对小学综合实践活动的评价方案进行探讨。
二、评价目标评价是为了检验活动的效果和改进活动的方式方法，因此，在制定评价方案之前，需要明确评价的目标和内容。
在小学综合实践活动中，评价的目标主要包括：1. 发展学生的实践能力和创新能力。
2. 培养学生的自主学习和自我管理能力。
3. 促进学生的团队合作和沟通交流能力。
4. 培养学生的责任感和社会参与意识。
三、评价内容在评价方案中，内容的选择和设计非常重要。
评价内容应既包括活动的过程和结果，也要兼顾学生的个体差异和特长发展。
具体的评价内容包括：1. 活动过程评价：包括规划、组织、执行、总结等各个环节的教师评价和学生自我评价。
2. 活动成果评价：包括实践报告、展示、作品等的评价，以及评判标准和评分方式的设计。
3. 学生能力评价：包括学生的实践能力、创新能力、自主学习能力、团队合作能力等的评价，可以通过观察记录、问卷调查、测验等方式进行。
4. 学生个体差异评价：兼顾学生个体差异和特长发展，对于个别学生的评价应采取灵活的方式，如个别指导和任务分配等。
四、评价方法评价方法的选择应基于评价目标和评价内容，既要科学有效，又要简洁实用。
常用的评价方法包括：1. 观察记录：通过对学生活动过程的观察和记录，评价学生的实践能力、创新能力、团队合作能力等。
2. 问卷调查：设计问卷，向学生、教师及家长了解他们对综合实践活动的感受和评价，了解活动的效果和改进的方向。
3. 口头评价：采用面谈、讨论等方式，向学生了解他们对活动的看法和体验，鼓励学生表达自己的想法和观点。
4. 作品展示与评价：学生通过制作实践作品，展示自己的成果和能力，教师和同学进行评价和点评。
高考物化生如何进行科学实践活动的评分和评价
高考物化生如何进行科学实践活动的评分和评价高考物理、化学和生物科目是我国高中阶段教育中的重点科目，也是高考的重要组成部分。
除了理论知识的掌握外，高考还重视对学生科学实践活动的评分和评价。
科学实践活动的评分和评价可以全面展现学生在实际应用中的表现能力和科学思维能力。
下面将从三个方面介绍高考物化生科学实践活动的评分和评价。
一、评分标准高考物化生科学实践活动的评分标准主要包括以下几个方面：1. 实验设计与方案：评价学生是否能够明确实验目的、方法、材料和步骤，并进行详细的方案设计。
重点考察学生的实验设计能力和对实验相关知识的理解。
2. 数据处理与分析：评价学生对实验数据的处理和分析能力，包括数据的整理、图表的绘制和数据的统计分析等。
学生需要将实验数据进行恰当的处理，得出准确、可靠的结论，并能合理地解释实验结果。
3. 结果与结论：评价学生对实验结果的准确描述能力和对实验结论的合理解释能力。
学生需要基于实验结果得出科学的结论，并能够根据实验过程和结果，归纳出相应的科学规律或理论。
4. 思维能力与创新意识：评价学生的科学思维能力、创新意识和实验操作技能。
考察学生是否能够灵活运用所学知识解决实际问题，是否能够提出创新的实验方案，并能够合理地利用实验装置和材料进行实验操作。
二、评价方法高考物化生科学实践活动的评价方法主要包括以下几种方式：1. 实验操作评价：通过对学生实验操作的过程进行观察和记录，评价学生的实验技能和操作规范性。
可根据实验步骤和要求，评估学生的实验仪器使用技能、实验室安全意识等方面的表现。
2. 结果报告评价：评价学生在实验结果报告中的描述准确程度、实验数据的整理和分析能力以及实验结论的科学性和合理性。
可以根据学生的实验报告进行打分，考察学生对实验结果的整理和表达能力。
3. 实验讨论评价：通过实验过程中的小组合作和讨论等方式，评价学生的团队协作能力和科学思维能力。
可根据学生在实验讨论中的表现，评估学生的问题解决能力和创新思维能力。
小学科学评价方案资料范本
小学科学评价方案资料范本本文旨在提供一套完整的小学科学评价方案资料范本，以帮助教师更好地评估学生的科学学习情况。
1. 实验设计能力评价评价标准：- 能够提出有关科学实验的问题- 能够设计简单的实验方案- 能够对实验结果进行分析和总结具体评价方法：- 要求学生完成一项小型科学实验，并要求他们在实验报告中回答有关问题，分析结果和总结实验经验。
2. 观察能力评价评价标准：- 能够观察事物并进行描述- 能够进行简单的数据分析- 能够从观察中得出合理结论具体评价方法：- 在课堂上进行一些观察实验，要求学生写出自己的观察结果和结论，然后进行相互交流。
3. 科学知识掌握评价评价标准：- 能够掌握有关科学知识- 能够用自己的语言进行解释- 能够应用所学知识解决简单问题具体评价方法：- 设计一些开放性问题，要求学生在不使用资料的情况下进行回答，以考察其知识掌握情况。
4. 创新能力评价评价标准：- 能够提出一些创新性的问题- 能够思考可能的解决方案- 能够尝试在实践中实现自己的创新想法具体评价方法：- 鼓励学生提出自己的科学问题并尝试解决，然后进行评价他们的创新能力。
5. 团队合作能力评价评价标准：- 能够在小组中和他人合作- 能够分工合作并共同完成任务- 能够展现出团队意识和责任感具体评价方法：- 安排学生进行小组合作任务，评价他们在合作中的表现，包括分工情况、沟通能力、团队精神等方面。
通过以上评价方案，可以全面评估学生在小学科学学习中的各方面表现，帮助他们更好地提高自己的科学素养和能力。
专题27 实验设计及评价
专题二十七实验设计及评价双基知识一、实验设计步骤及分类1、实验设计及步骤（1）设计实验基本方案（2）选择最简实验方案（3）对实验方案进行评价2、实验分类（按原理分类）（1）制取实验（2）性质实验（3）测量实验二、化学实验方案的内容1、实验名称2、实验目的3、实验原理4、实验用品5、实验步骤6、实验现象记录及结果处理7、问题和讨论巧思巧解一、简答式设计1、分析题给条件、装置的特点、试剂的使用条件、范围等，看清题目的要求，确定出实验的原理和反应的原理。
2、方案的设计应优中选优，所定方案应当是效果明显、操作安全、装置简单，药品量少、步骤少、时间短。
3、语言文字力求简洁、准确、全面、到位。
二、仪器装置、操作的创意与设计为了达到某种特殊的实验目的，有时需要利用一些常用的仪器，通过进行必要的改进和装配，以完成合乎实验要求的创意与设计。
这需要我们认真分析、领悟实验意图，灵活掌握有关仪器的组成、结构、性能特点等，然后匠心独运，巧妙创意。
例如：1、启普发生器反应器的设计2、液封装置的设计3、尾气吸收装置的设计4、F e(O H)2的制备操作改进型设计三、实验装置的连接顺序设计1、一般原则（1）气体发生装置除杂干燥主要实验尾气的处理等程序。
考虑干燥与除杂的顺序时，若采用溶液除杂，则先净化后干燥；若采用加热除杂，则干燥在前；若用固体吸收剂常温除杂，则据题意而定。
尾气处理：有毒气体常采用溶液（或固体）吸收或将之点燃，无毒气体直接排空。
若制备的物质极易水解（如SnCl4、AlCl3等），则需在尾部加装干燥管，以防空气中的水蒸气进入造成水解。
（2）接口的连接：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出（或“深”入“浅”出）；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“大”进“小”出。
（3）气体发生：一般按装置选择与连接气密性检验装固体药品开始实验（按程序）拆卸仪器其他处理等。
（4）加热操作：主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气后再点燃酒精灯。
初中化学实验的几点改进和补充
初中化学实验的几点改进和补充一、实验室安全方面的改进和补充：1. 加强实验室安全意识宣传教育：向学生详细介绍实验室的安全规定和注意事项，并进行实际操作演示，提醒学生在实验室中始终保持警惕。
2. 完善实验器材和装备：更新实验室的设施和器材，确保其符合安全标准，并定期检查和保养，以保证实验过程中的安全。
3. 强化实验室危险品管理：建立严格的危险品存储和使用制度，确保实验室中的危险品得到正确的处理和储存，减少安全风险。
4. 提供个人防护装备：为学生配备适当的个人防护装备，如实验服、手套、护目镜等，确保学生在实验过程中的安全。
5. 管理实验废弃物：建立废弃物分类和处理制度，指导学生正确处理实验废弃物，避免对环境和健康造成不良影响。
1. 引入新的实验项目：根据教学内容和学生需求，补充新的实验项目，增加学生的实践操作和观察能力。
2. 提供更多的实验案例和教学资料：为学生提供更多的实验案例和教学资料，帮助他们更好地理解实验原理和方法。
3. 鼓励学生进行实验设计：给学生一定的实验自主权，鼓励他们进行实验设计，锻炼他们的创新能力和解决问题的能力。
4. 引入实验模拟软件：使用实验模拟软件，让学生在计算机上进行虚拟实验，提前体验实验步骤和结果，培养实验思维和实验推理能力。
5. 增加实验操作时间：适当延长实验操作时间，让学生有足够的时间进行实验，减少操作失误和安全事故的风险。
1. 设立实验目的和评估标准：明确每个实验的目的和评估标准，让学生清楚实验的目标和要求，有针对性地进行实验操作和观察。
2. 引入实验报告评估项目：要求学生撰写完整的实验报告，并根据实验设计、观察结果、数据分析等方面进行评估，客观评价学生的实验能力和实验思维。
3. 鼓励学生展示实验成果：在实验结束后，鼓励学生进行实验成果的展示和交流，增加学生对实验结果和意义的认识。
四、教师角色和指导方面的改进和补充：1. 提高教师实验技能：教师应加强自身实验技能和知识储备，不断提高自身的教学水平和实验操作能力，以更好地指导学生进行实验。
实验方案的设计及评价
用辽大教辅
考名牌大学
(4)从安全性角度评价 化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下： ①净化、吸收气体及熄灭酒精灯要防止液体倒吸。 ②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如 H2 还原 CuO 应 先通 H2，气体点燃前先验纯等)。 ③防氧化(如 H2 还原 CuO 后要“先灭灯再停氢”，白磷 切割宜在水中等)。 ④防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质 时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。
用辽大教辅
考名牌大学
3．性质实验方案的设计 (1)探索性性质实验方案的设计 分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质 可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验方 案，去探索它可能具有的性质。 (2)验证性性质实验方案的设计 对物质具备的性质去求证，关键是设计出简捷的实验方 案，操作简单、易行，现象明显，且安全可行。
用辽大教辅
考名牌大学
思维激活 思考：某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、 钙、钠、镁等活泼金属都能在 CO2 气体中燃烧。他们对钠在 CO2 气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】 将燃烧的钠迅速伸入到装满 CO2 的集气瓶中， 钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁 上粘附着白色物质。 【提出假设】 假设 1：白色物质是 Na2O。 假设 2：白色物质是 Na2CO3。 假设 3：白色物质是 Na2O 和 Na2CO3 的混合物。
实验方案的设计与评价
（4）分液漏斗
（5）产率降低 （6）SCl2 Cl2
蒸馏烧瓶
导气、冷凝
有固体产生（或其他正确描述） S（任写其中两种即可）
控制浓盐酸的滴速不要过快
要点二
化学实验方案的评价
对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确 与不准确做出判断。要考虑是否安全合理、有无干扰 现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。 1.从可行性方面对实验方案做出评价 科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在 对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可 行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式: E中反应的化学方程式: （3）C、D中的试剂分别是 （4）仪器A、B的名称分别 是 F的作用是 、 。 ， ； 。 、 。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响
是
、
。
，为了提高S2Cl2
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 的纯度，关键的操作是控制好温
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（2）Cu+4HNO3 (浓) 反应变缓，气体颜色变淡 （3）丙
耗酸量最少，无污染
（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，
由a向c中加入浓盐酸
液变为黄棕色
c中有黄绿色气体产生，d中溶
没有处理尾气
基础回归 1.设计思路：实验目的→实验原理→反应的仪器装置
“速度快慢适当”、“产物较纯且易分离”的反应
均可用于制备所需产物；二是实验装置的创新设计，
根据现有仪器，考虑题给药品的状态，是否需要加 热等反应条件，所给仪器还有哪些灵活的用途等， 可大胆改进制备装置、净化装置、收集装置、除杂
中考化学题型突破练六 实验方案的设计与评价
(2)针对小丽的猜想，同学们进行了如下实验探究：
实验方案
一
二
实验操作
与标准比色卡对比， 有有气气泡 泡产生，，溶溶液液由
预期的现象 pH＜7
由无色变为浅绿色
实验结论 废液中含有 HCl
废液中含有 HCl
实验方案
三
实验操作
预期的现象
白色沉淀
废液中含有 HCl，反应的化学方程式为 实验结论
AAggNNOO33＋＋HHCCll======AAggCCll↓＋HNO3
(3)小刘对上述探究活动思考后，认为利用酸的化学性质还可以设计不同
方案探究小丽的猜想：
操作步骤
预期的现象 实验结论
取适量废液于试管中，加入 黑黑色色粉粉末逐末渐逐溶解渐，溶溶液 金金属属氧化氧物化，物如氧，化如铜、氧氧化化铁 由解无，色溶变为液蓝由色(无现色象与 废液中含 等铜(或、碱氧，化如氢铁氧等化铜(或等)碱， 所变选为物蓝质相色对(应现) 象 有 HCl 【解如释氢与结氧论化】铜同学等们)根据以上实验与，所讨选论得物出质废相液的对主要成分是 CaCl2
(1)通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依
据的实验现象是锌锌片表片面表比面铁片比表铁面产片生表的面气泡产快生的。过一会儿，他又 发现铜片表面有银气白色泡固快体附着，这说明铜铜的活的动活性动比银性强比 ，请写出 反应方程式：CCuu＋＋2A2gANgON3O=3===22AAgg＋＋CuC(uN(ON3O)3)22银。强
请选出较好方案并阐述理由：
方方案案二较二好较，好安全，环安保全环无保污染无，污原染料的，利原用料率高的。 利用率高
15．★(2019·宁夏)某实验小组的同学们在进行“二氧化碳的实验室制 取和性质”的实验活动时，产生了许多废液。于是他们在课外兴趣小组 活动时对废液的成分进行了如下探究： 【提出问题】废液的主要成分是什么？ 【猜想与假设】小红的猜想：废液中只有 CaCl2；小丽的猜想：废液中还 有 HCl。
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高三化学复习——实验设计及评价必修一：7个p13 探究在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同； p26 探究Fe(OH)3胶体的制备和性质；p48探究Al的热熔现象；p50 设计实验探究Fe与水的反应；p56 探究Na2CO3和NaHCO3性质的异同点；p61 探究Fe3+和Fe2+的转化；p92 探究NO2被水吸收的效率；必修二：7个p5 探究碱金属Na与K的性质；p14 探究短周期元素原子结构的递变；p15 探究第三周期元素性质的递变；p41 探究原电池原理；p61 探究CH4与Cl2的光取代反应；p67 探究石蜡油的催化裂化的产物；p75 探究醋酸和碳酸酸性的强弱；选修四：6个p21 探究温度对I－被O2氧化的影响；p23 探究催化剂对反应速率的影响；p54 探究盐溶液的酸碱性；p57 探究影响Fe3+水解的条件；p82 探究电解饱和食盐水的实验；p87 探究牺牲阳极的阴极保护法；必修一1.【P88 课后习题13】请设计尽可能多的方法区分厨房中的食盐和碳酸钠？1、答案：方法一：分别取2种白色粉末于2支试管中，各加入1mL白醋，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是食盐；方法二：分别取2种白色粉末于2支试管中，各加入少量水，用温度计测量粉末温度的变化，若温度升高的为碳酸钠，变化不明显的是食盐；方法四：分别取2种白色粉末于2支试管中，各加入少量水(不要使固体溶解)，若粉末变成块状的是碳酸钠，无明显现象的是食盐(原理：Na2CO3+10H2O= Na2CO3·10H2O)方法五：分别取少量2种白色粉末于2支试管中，加入蒸馏水溶解，用pH试纸检验溶液的酸碱性，若溶液呈碱性的是碳酸钠，呈中性的是食盐。
2.3.【P104 课后习题9】在三支试管中分别盛有稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸，请设计简单的实验方案鉴别。
3、答案：分别取三种溶液于试管中，各加入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸；再取剩余的2种溶液于2支试管中，加入几滴AgNO 3溶液，有白色沉淀产生的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸4. 【P104 课后习题10】在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计简单的实验方案鉴别。
4、答案：方案一：分别取相同体积的两种溶液，用密度计测量溶液的密度(或称量质量)，密度大的是浓硫酸；方案二：分别取两种溶液于试管中，轻轻振荡试管，流动性差的、黏度大的是浓硫酸，黏度小的是稀硫酸； 方案三：在2个小烧杯中加入10mL 蒸馏水，分别缓慢加入2种溶液，放出大量热的是浓硫酸，放出热量小的是稀硫酸；方案四：在2支试管中加入几粒蓝色硫酸铜晶体，再分别加入1mL2种溶液，若试管中蓝色晶体变色白色的是浓硫酸，晶体溶解且溶液变成蓝色的是稀硫酸；方案五：分别将2片打磨干净的铁皮放在2支试管中，再分别加入2种溶液，有气泡产生的是稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸；方案六：分别用玻璃棒蘸取2种溶液涂在纸上，一段时间后，纸上涂液的地方变黑的是浓硫酸，无明显现象的是稀硫酸。
5. 【P108 课后习题13】请你用实验方法证明某种白色晶体是(NH 4)2SO 4。
5、答案：取少量晶体于试管中，加入少量蒸馏水溶解，再将溶液分成2份，一份中加入浓NaOH[或Ba(OH)2]溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变成蓝色，证明该晶体中存在NH 4+；向另一支试管中加入稀盐酸酸化，再加入几滴BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，证明该晶体中存在SO 42－必修二6. 【P34 思考与交流】请设计实验来测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热？6、答案：将50mL0.50mol/L 盐酸溶液和50mL0.55 mol/L NaOH 溶液混合，用温度计测量混合溶液温度的变化，利用mol O H n Q H 025.0)(2kJ T 0.418∆-=-=∆计算该反应的中和热7. 【P41 科学探究】利用提供的实验用品，设计一套电池装置。
用品：镁条、铜片、铁皮、导线、金属夹、小灯泡、橙汁、500mL 烧杯。
画出实验装置图实验用品及操作 实验现象 结论7画出实验装置图 实验用品及操作实验现象 结论实验用品：镁条、铜片、导线、金属夹、小灯泡、橙汁、500mL 烧杯。
操作：在烧杯中加入200mL 橙汁，再用导线将镁条、铜片和小灯泡连接后，将镁条、铜片插入烧杯的橙汁中； 小灯泡变亮 铜片上有气泡产生 一段时间后Mg 被腐蚀 该装置形成了原电池，产生了电能 8. 【P57 课后习题6】请设计实验来探究纯碱与盐酸反应制取CO 2的适宜途径。
8、答案：取不同浓度的盐酸与纯碱粉末反应，若产生CO 2气泡的速率适中，则该浓度的盐酸与纯碱粉末反应是制取CO 2的适宜浓度。
9. 【P75 科学探究】设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验。
9、答案：方案一：将0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液加入到0.1mol/L 的Na 2CO 3或NaHCO 3溶液中，产生大量气泡，说明草酸的酸性比碳酸强方案二：分别测量0.1mol/L 的CH 3COONa 、NaHCO 3溶液的pH ，若NaHCO 3溶液的pH 大于CH 3COONa ，说明CH 3COOH 的酸性比碳酸强；10. 【P85 课后习题】阿司匹林、去痛片等药片是用淀粉作为黏合材料压制而成的片剂，请设计实验来证明其中淀粉的存在。
10、答案：取一片药片，用研钵研细，将少量粉末置于试管中加入少量蒸馏水溶解，加入几滴碘水，若溶液变成蓝色，证明药片中存在淀粉；11.【P91思考与交流】设计一个实验方案将海水中的Br－转变为Br2？11、答案：向浓缩海水中通入Cl2，用空气将溶液中的Br2吹出后用SO2吸收富集，再加入Cl2氧化后蒸馏，即可得到Br2；12.【P94 课后习题9】孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，将孔雀石粉粹后加入过量的稀硫酸后过滤，请设计另一种方案从滤液中获取金属铜？12、答案：方法一：向滤液中加入足量NaOH溶液后过滤，干燥并灼烧，再用H2还原即可得到Cu方法二：用石墨电极作阳极、铜电极作阴极电解滤液，也可得到金属铜13.【P106 课后习题7】煤干馏会产生H2S等有害气体，请设计一种方案将H2S转化为硫磺。
13、答案：将H2S气体用纯碱溶液吸收，H2S+Na2CO3=NaHS+ NaHCO3，向吸收液中加入H2O2(气体氧化剂也可)溶液氧化，过滤即可可得硫磺。
选修四14.【P21 科学探究】已知4H++4I－+O2=2I2+2H2O，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探究出现蓝色的时间与温度的关系？14、答：方案一：将1支试管置于冷水浴中，向试管中加入1mL 1mol/L KI溶液、2滴淀粉溶液，再迅速加入1mL 0.1mol/LH2SO4溶液，并同时用秒表记录试管中出现蓝色的时间。
再将另一支试管置于热水浴中进行相同的实验，并记录出现蓝色的时间。
若温度高时出现蓝色的时间短，说明温度高，该反应的反应速率快，反之则慢。
方案二：在2支试管中加入1mL 1mol/L KI溶液、2滴淀粉溶液，将一支试管置于5℃的冰水浴中，另一支试管置于50℃的热水浴中，同时迅速向2支试管中加入1mL 0.1mol/LH2SO4溶液，若温度高的试管中溶液先出现蓝色，说明温度高，该反应的反应速率快，反之则慢。
选修五15.【P42 科学探究】请设计实验证明溴乙烷与NaOH溶液反应后溶液中存在Br－?答案：向一支试管中加入2mL 1mol/L 的NaOH溶液，再滴入3滴溴乙烷，振荡，充分反应后加入足量的稀硝酸酸化，加入几滴AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀，证明溶液中存在Br－，反之则无。
16.【P62 科学探究】请设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中，以及不同温度下水解速率。
17.【P80 科学探究】请设计实验，探讨果糖是否具有还原性。
答案：在试管中加入2mL 10%的NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴，再加入2mL 10%的果糖溶液，加热，若产生砖红色沉淀，证明果糖具有还原性，反之则无。
18.【P119 课后习题4】请设计高温热解聚苯乙烯泡沫塑料，回收苯乙烯的实验方案。
答案：将聚苯乙烯隔绝空气加强热，经150min热解，分馏，收集144-146°的馏分，即得到苯乙烯。
练习：1.【2015全国卷26】设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强。
②草酸为二元酸。
答案：①向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍2.请设计实验分离Fe(OH)3胶体中的NaCl？答：将混合体系装入半透膜中，再将半透膜浸入蒸馏水，一段时间后，更换蒸馏水重复实验，取最后一次实验中的蒸馏水于试管中，加入几滴稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若没有白色沉淀产生，说明胶体中的NaCl 已经分离完全；反之则继续进行渗析实验至检测时无白色沉淀产生。
3.请设计实验证明淀粉分子不能透过半透膜而Cl—可以？答：将混合体系装入半透膜中，再将半透膜浸入蒸馏水，一段时间后，取少量浸入半透膜的蒸馏水于2支试管中，向其中的一支试管中加入几滴稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明Cl—透过了半透膜；向另一支试管中加入几滴稀碘液，溶液没有变成蓝色，说明淀粉分子不能透过半透膜。
4.在溴水中加入镁粉，溴水褪色。
对于褪色的原因，有两位同学进行了分析：甲认为是溴溶于水后，溴和水发生了可逆反应：Br2+H2O HBr+HBrO。
当向溴水中加入镁粉之后，则发生以下两种反应：Mg+2HBr =MgBr2＋H2↑；Mg+2HBrO=Mg(BrO)2+H2↑。
由于上述反应的发生，使溴水中的平衡向正反应方向移动，从而使溴水褪色。
乙认为，镁是活泼金属，在溴水中存在大量的溴，应该是溴与镁粉直接反应：Mg+Br2=MgBr2，而使溴水褪色。
请设计实验方案验证。
2、答：方案一：取少量溴水于试管中，加入足量镁粉，立即观察现象，若短时间内有有大量气体产生，则甲的解释正确；若短时间内没有大量气体产生，则乙的解释正确。
方案二：取少量溴的四氯化碳溶液于试管中，加入足量镁粉，若溶液不褪色，说明镁不能直接与溴发生反应，甲的解释正确；若褪色，说明乙的解释正确。
5.将0.2mol/L氨水逐滴加入到新制氯水中，恰好至氯水的黄绿色消失，请分析黄绿色消失的原因，并设计实验验证。
答：溶液颜色消失的原因：一、Cl2与水反应生成2种酸，Cl2+H2O HCl+HClO，加入氨水后，中和了酸，使平衡向正反应方向移动，Cl2完全消耗，溶液的黄绿色消失；二、Cl2有强氧化性，与氨水发生了氧化还原反应，Cl2完全消耗，溶液的黄绿色消失，3Cl2+2NH3=N2+6HCl，3HClO+2NH3=N2+3HCl+3H2O；取少量该新制氯水，用pH计检测该溶液的pH，再向该溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水至溶液的黄绿色恰好消失，再用pH计检测溶液的pH，若溶液的酸性增强，则溶液颜色消失的原因是发生了氧化还原反应；若酸性减弱，则发生了中和反应。