导学案 氧化还原反应 第二课时
氧化还原反应(2)导学案
2．下列说法正确的是(
) B．氧化还原反应一定有氧元素参加
A．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D． 氧化反应一定先于还原反应发生 3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( A．被还原的物质是还原剂 C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂 ) B．氧化剂被还原，还原剂被氧化 D． 氧化剂失去电子，化合价升高 ）
一、 氧化还原反应中的有关概念 氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物之间的关系
化合价 ， 电子，被
氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物
自 主 学 习 化合价 ， 电子，被
氧化还原反应中各概念之间的关系： 1. 氧化剂具有 性，所含元素化合价 ， 电子，发生 反应，被 产物。 2 还原剂具有 性，所含元素化合价 ， 电子，被 ，对应生成 3．氧化产物和还原产物 氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物. 4．常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 等。 (2)还原剂： 活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及 C、H2、CO 等； 二、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
年级 学习目标
高一
课题
氧化还原反应(2)
设计者
崔延如
审核人
吕晓翠
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移； 2．掌握氧化剂、还原剂的概念； 3．初步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系， 从本质上认识氧化还原反应。 氧化还原反应的本质 氧化还原反应的本质
学习重点 学习难点
还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 【单线桥法小结】 ：①反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样，只标出电子转移的总数目， 分析电子转移的总数目时，不得将得电子数和失电子数加和作为电子转移数。 ②箭头从失去电子 (化合价升高) 元素出发，指向得到电子(化合价降低)的元素 【思考】1.在氧化还原反应中电子得失总数与化合价升降总值有什么关系? 课堂展示 归纳总结 1．用双线桥法描述下列反应，标出化合价变化，电子得失，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、 反 馈 达 标 (3) 2KClO3 2KCl+3O2↑ (4)2HgO===2Hg+O2↑ 还原产物，发生什么反应。 （1）2H2+O2 2H2O (2)4P+5O2 2P2O5
氧化还原反应第二课时导学案
临清三中高一化学导学案（五）序号：5 时间：【学习目标】1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2.了解氧化还原反应的应用。
3.记住氧化还原反应的规律【学习重点】判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物【学习难点】氧化还原反应的规律【课前预习】一、氧化剂和还原剂(自学阅读P 37氧化剂和还原剂）1、氧化剂：（1）物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。
氧化剂具有 性。
（2）氧化剂在化学反应中被 ，发生 反应。
2、还原剂：（1）物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。
还原剂具有 性。
（2）还原剂在化学反应中被 ，发生 反应。
3、氧化产物和还原产物氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物.二、氧化还原反应的存在(P 38)A ．金属的冶炼电镀B ．燃料的燃烧C ．易燃物的自燃D ．食物的腐败E ．钢铁的锈蚀，其中(1)有利于人类生活和生产的是________(填序号，下同)。
(2)不利于人类生活和生产的是________。
【课内探究】 一、氧化剂和还原剂[练习1]分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1) CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2氧化剂：_______，还原剂：________，氧化产物：______，还原产物：_____。
(2) 2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑氧化剂：_______还原剂：_______，氧化产物：______，还原产物：______。
【总结】口诀：升． 失． 氧． ， 降． 得． 还．二、氧化还原反应的规律： 1、价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有 性；处于最低价态时，只有 性；处于中间价态时， 性。
例如：在Fe 、Fe 2+、Fe 3+、Cl 2、Cl －、Na +、ClO －、S 、S 2—、SO 2、H 2S 、H 2SO 4中，只有氧化性的是______________________，只有还原性的是__________________，既有氧化性，又有还原性的是__________________。
[精品]新人教版必修1高中化学第2章第3节 氧化还原反应 第2课时导学案
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第2课时教设计三维目标知识与技能１应用电子转移的观点进一步解氧还原反应。
2应用电子转移的观点判断、分析氧还原反应，并能举例说明反应中元素合价的变与电子转移的关系。
3认识氧还原反应中各有关物质的相互关系。
过程与方法１经过对氧还原反应探究的过程，解探究的意义，习探究的基本方法，提高探究能力。
2能够发现和提出有探究价值的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感、态度与价值观１发展习的兴趣，乐于探究氧还原反应的奥秘，体验探究的艰辛和喜悦，感受世界的奇妙与和谐。
2树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的态度。
教重点1氧还原反应的实质2氧剂、还原剂教难点1氧还原反应的实质2培养探究能力、思维能力、归纳能力教具准备多媒体课件、投影仪教过程导入新课【投影】１什么叫氧反应？什么叫还原反应？生：氧反应：元素合价升高的反应。
还原反应：元素合价降低的反应。
2请判断下表中的反应是不是氧还原反应，分析反应前后元素合价的变。
生：（1）和（２）是物质得氧、失氧的反应，反应前后元素合价发生了变，是氧还原反应。
（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素合价发生了变,也是氧还原反应。
师：（3）和（4）也是氧还原反应，那么，反应前后元素合价的变与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧还原反应。
推进新课师：请同们写出H、O、N、N、Mg、、Ar原子结构示意简图。
生：１合物N的形成过程师：请大家看书P36：让生回答合物N的形成过程。
生：钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使N原子变为N+,原子变为-,N+和-相互作用形成N。
[投影]N的形成过程（见下图）。
氯钠形成示意图2合物H的形成过程师：请大家看书P36~37：提问生回答合物H的形成过程。
氧化剂和还原剂_第2课时_导学案
《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第2课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.理解氧化剂、还原剂；知道常见的氧化剂和还原剂2.学会用双线桥、单线桥标示氧化还原反应3.了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用【重点难点】1.氧化剂、还原剂的判断2.用双线桥、单线桥标示氧化还原反应【新课导学】1、判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？2、在反应 2 Na +Cl2点燃2NaCl 中钠元素的化合价由__价升高到____价，升高总价数是______，每个钠原子失去____个电子，带____个单位正电荷，失电子总数是_____，被_____，金属钠发生了_____反应；在反应中氯元素的化合价由______价降低到______价，降低总价数是______，每个氯原子得到____个电子，带____个单位负电荷，得电子总数是_____，被____，氯气发生了____反应。
二、氧化剂和还原剂(自学阅读P37氧化剂和还原剂）1、氧化剂：①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。
②氧化剂在化学反应中被，发生反应。
③常见的氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
2、还原剂：①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。
②还原剂在化学反应中被，发生反应。
③常见的还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等；3、氧化产物和还原产物氧化产物是被后的产物；还原产物是被后的产物.氧化还原反应中概念之间的关系讨论思考：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，思考为什么？S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl2原因：4、物质的氧化性和还原性：物质的氧化性是指电子(电子对偏 )的能力,氧化剂具有性；物质的还原性是指电子(电子对偏 )的能力,还原剂具有性。
例：描述该反应Fe +CuSO4===FeSO4 +Cu中各概念之间的关系：Fe：铁元素化合价______（升高或降低），_______电子（获得或失去），被_______（氧化或还原），发生____________（氧化反应或还原反应），生成物FeSO4是__________（氧化产物或还原产物）；Fe 单质是________（氧化剂或还原剂），具有_________（氧化性或还原性）。
氧化还原反应导学案(第二课时)
高一化学氧化还原反应导学案（第2、3课时）氧化还原反应学习目标：1、用化合价变化和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念。
2、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
3、学会物质氧化性、还原性的强弱比较。
预习案知识回顾：1、在化学变化中有元素化合价改变的反应叫，元素化合价没有改变的反应叫。
2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl 22NaCl E．Na2O+ H2O2NaOH F．AgNO3+ HCl = AgCl↓+ HNO33、下列说法错误的是（）A氧化还原反应不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应-4、初中学过四种基本反应类型为，它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。
课前预习：1、氧化还原反应的特征与本质（1）判断依据：反应前后物质所含元素的化合价是否。
（2）特征：反应前后元素的发生变化。
2、氧化还原反应中的有关概念（1）氧化反应和还原反应氧化反应：电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。
还原反应：电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。
（2）氧化剂和还原剂氧化剂：电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。
还原剂：电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。
（3）氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的产物。
（4）氧化性和还原性氧化性：指得电子的能力或性质，氧化剂有氧化性。
得电子能力越强，氧化性越强。
还原性：指失电子的能力或性质，还原剂有还原性。
失电子能力越强，还原性越强。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法a、箭头从指向，箭头起止所指的均为。
2.32氧化还原反应的导学案 (第2课时)
2.32氧化还原反应的导学案（第2课时）【学习目标】理解氧化还原反应的定义特点理解金属与酸和水的反应【教学重点、难点】重点：理解有关钠和铝单质的性质难点：理解金属与酸和水的反应【新课引入】上节课我们学习了氧化还原反应的定义，本质和特征。
那么我们了解氧化还原反应又什么意义呢？氧化还原反应又有哪些概念需要掌握呢？今天我们还要学习有关氧化还原反应的有关知识及其应用。
【自主学习】一、氧化还原反应的基本概念1.氧化剂与还原剂反应物质中化合价降低的元素，对应的化合物叫氧化剂反应物质中化合价升高的元素，对应的化合物叫还原剂氧化剂和还原剂可以是同一物质或同一元素。
2.氧化性与还原性物质的到电子的性质，称为氧化性。
得到电子的能力越强，氧化性越强。
物质失去电子的性质，称为还原性。
失去电子的能力越强，还原性越强。
容易失去电子的物质，对应离子越不容易得到电子，容易得到电子的物质，对应离子越不容易失去电子3.还原产物与氧化产物化合价降低的元素，对应的生成物称做还原产物。
化合价升高的元素，对应的生成物称做氧化产物。
还原产物和氧化产物可以是同一物种或同一元素。
4.氧化反应与还原反应定义：在同一反应中，失去电子的物质发生氧化反应，得到电子的物质发生还原反应。
特点氧化剂得到电子，氧化还原剂，发生还原反应。
还原剂失去电子，还原氧化剂，发生氧化反应。
二、常见的氧化剂与还原剂常见的氧化剂常见的还原剂三、氧化还原反应的应用1.化学方程式的配平（电子守恒）2.反应物的推断3.用氧化还原反应的规律进行计算4.氧化还原反应的存在【课堂深化】1．氧化还原反应的基本概念及其关系记忆口诀：氧→氧→得→降→还→还→还还→还→失→升→氧→氧→氧即：氧化剂→具有氧化性→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→具有还原性→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
注意（1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。
高中化学 2.3《氧化还原反应》(第2课时)导学案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》导学案（第2课时）【学习目标】1.会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目；2.知道常见的氧化剂与还原剂；3.理解氧化性与还原性的概念；【温故知新】1.(练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。
A.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OB.2N O2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2OC.SnCl4＋2H2O＝SnO2＋4HClD.NaOH＋HCl＝H2O＋NaCl【课堂研讨】1.(思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P37)与“双线桥”(如课本P36)两种方法。
请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？③Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O④3S＋6KOH △K2SO3＋2K2S＋3H2O⑤Fe2O3＋3H2△＋3H2O⑥2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑⑦Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑧NO＋NO2＋ 2NaOH＝2NaNO2＋H2O⑨2KMnO4△2MnO4＋MnO2＋O2↑⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O2.(思考、讨论)我们说氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
请你思考并与同学讨论：什么是氧化性？什么是还原性？⑶已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋。
由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋⑸已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是A.2F e3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC.2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－D.H2O2＋SO2＝H2SO43.(讨论、总结)举例说明常见的氧化剂与还原剂分别有哪些？你知道它们之间谁与谁能发生反应吗？4.5.(讨论、总结)你知道常见的氧化剂的氧化性强弱吗？你知道常见的还原剂的还原性强弱吗？请你与同学讨论总结判断物质的氧化性或还原性的方法有哪些？【巩固练习】完成《优化探究》中的相关习题与《课时作业本》的P126。
氧化还原反应 (1导学案)
氧化还原反应(第二课时)学习目标：1、了解氧化剂和还原剂的概念。
2、会用单线桥分析氧化还原反应。
3、了解氧化剂和还原剂强弱的判断办法。
重点难点：1、分析单线桥分析氧化还原反应2、氧化剂和还原剂强弱的判断学习过程：1、用两种方法（双线桥和单线桥）分析以下反应，并标出氧化剂和还原剂。
MnO2+HCl===MnCl2+Cl2 +H2O2H2S＋O2===2S↓＋2H2O2、常见的氧化剂和还原剂有哪些？3、元素的最高价只有________________,最低价只有______________,中间价态_______________________________.4、氧化性和还原性的实质是什么？5、氧化性和还原性强弱比较方法：（1）根据化学方程式判断（2）根据金属活动顺序表判断（3）根据化学反应条件判断（4）当堂检测：1、根据反应：2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O,4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S ↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A ．O 2>I 2>SB ．H 2S>NaI>H 2OC ．S>I 2>O 2D ．H 2O>NaI>H 2S2．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF.下列有关说法正确的是A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法错误的是A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质4．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑回答下列问题：(1)生成物A 的化学式为________．(2)在标准状况下有0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为________．(3)反应中被氧化的元素为________． (4)H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________．。
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高一化学必修1学案 使用时间： 编制: 赵沛 审核: 李厚良
审批: 班级: 小组： 姓名： 教师评价： __
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高一化学导学案 编号022
第二章 第三节 氧化还原反应 第2课时
【使用说明与学法指导】
1.请同学们认真阅读课本37~38页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础 知识，用红色笔做好疑难标记。
2.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题 本上，多复习记忆。
【学习目标】1.理解氧化剂、还原剂；
2.了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用
【重点难点】 氧化剂、还原剂的判断
课 前 预 习 案
二、氧化剂和还原剂(自学阅读P 37氧化剂和还原剂）
1、氧化剂：
（1）物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。
（2）氧化剂在化学反应中被 ，发生 反应。
2、还原剂：
（1）物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。
（2）还原剂在化学反应中被 ，发生 反应。
3、氧化产物和还原产物
氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物. 氧化还原反应中概念之间的关系：
4、氧化还原反应的存在(P 38)
A ．金属的冶炼电镀
B ．燃料的燃烧
C ．易燃物的自燃
D ．食物的腐败
E ．钢铁的锈蚀，其中
(1)有利于人类生活和生产的是________(填序号，下同)。
(2)不利于人类生活和生产的是________。
【预习自测】
分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1) CuO ＋CO=====△
Cu ＋CO 2
氧化剂：_______，还原剂：________，氧化产物：______，还原产物：_____。
(2) 2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑
氧化剂：_______还原剂：_______，氧化产物：______，还原产物：______。
知识梳理： 我的疑问：
课 内 探 究 案
探究：
判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并指出氧化产物和还原产物它们的物质的量的比例是多少？ （1）2KClO 3=====△
2KCl+3O 2↑
氧化剂: 还原剂: 氧化产物: 还原产物:
氧化产物和还原产物的物质的量之比：
（2）MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
氧化剂: 还原剂: 氧化产物: 还原产物:
氧化产物和还原产物的物质的量之比：
（3）Cl 2 +2NaOH ＝NaCl ＋NaClO+H 2O
氧化剂: 还原剂: 氧化产物: 还原产物:
氧化产物和还原产物的物质的量之比：
（4）5KCl+KClO 3+3H 2SO 4===3Cl 2+3H 2O+3K 2SO 4
氧化剂: 还原剂: 氧化产物: 还原产物:
氧化产物和还原产物的物质的量之比：
学
案
装
订
线
- 2 -
+2-2
（5）4FeS 2+11O 2===2Fe 2O 3+8SO 2
氧化剂: 还原剂: 氧化产物: 还原产物:
氧化产物和还原产物的物质的量之比：
+1-3
（6）11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4
氧化剂: 还原剂: 氧化产物: 还原产物:
氧化产物和还原产物的物质的量之比：
【总结】
升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）做还原剂．．．（本身具有还原性）， 降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）做氧化剂．．．（本身具有氧化性）。
【巩固练习】（分析解决问题能力）
1、下列说法正确的是( )
A ．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
B ．氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
C ．作氧化剂的物质一定不能作还原剂
D ．所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂
2、在反应：KIO 3＋6HI===3I 2＋KI ＋3H 2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A ．1∶1
B ．1∶6
C ．1∶5
D ．5∶1
3、在反应：6NO ＋4NH 3=====催化剂
△5N 2＋6H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
A ．1∶1
B ．2∶3
C ．3∶2
D ．1∶3
4、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A ．5∶3
B ．5∶4
C ．1∶1
D ．3∶5
5、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO 3+C ＋S===K 2S+2NO 2↑+CO 2↑。
其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
6、下列四个反应
①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2
③Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ④C ＋H 2O(g)=====高温
CO ＋H 2
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
(1)水只作氧化剂的是_________________________________________；
(2)水只作还原剂的是_________________________________________； (3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是__________________________________。