2019高考化学一轮复习诵读10分钟系列第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性素材(9,pdf)
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡
回夺市安然阳光实验学校第1节弱电解质的电离平衡课时跟踪练一、选择题1．下列关于电解质的叙述正确的是( )A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。
答案：C2．(2016·上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A错误；该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，B正确；可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，C错误；可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，D错误。
答案：B3．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是( ) A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1 mol·L －1。
由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生水解。
根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。
则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。
答案：C4．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性优质课件
第 2 节 水的电离和溶液的酸碱性
1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。
考点 1 水的电离
1．电离方程式 水是极弱的电解质，其电离方程式为 H_2_O_＋__H__2_O___H__3_O_＋_＋__O__H_－，可简写为_H_2_O____H__＋_＋__O_H__－。 2．水的离子积常数 (1)室温下：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝_1_×__1_0_－_1_4 _。
(3)碱的溶液—H＋全部来自水的电离。 实例：pH＝12 的 NaOH 溶液中 c(OH－)＝10－2mol·L －1，则 c(H＋)＝Kw/10－2＝10－12 (mol·L－1)，即水电离出的 c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。
(4)水解呈酸性的盐溶液—H＋全部来自水的电离。 实例：pH＝5 的 NH4Cl 溶液中，由水电离的 c(H＋) ＝10－5 mol·L－1，因部分 OH－与部分 NH＋4 结合使 c(OH－) ＝10－9 mol·L－1。
(2)影响因素：只与_温__度_有关，升高温度，Kw增__大__。 (3)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电 解质水溶液。 (4)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只 要温度不变，Kw 不变。
3．水的电离平衡的影响因素
(1)温度：温度升高，_促__进__水的电离；温度降低，_抑_制___ 水的电离。
其比为 10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。 答案：A
突破“五类”水电离产生 c(H＋)和 c(OH－)的计算 任何溶液中水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等 的。 (1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1。
2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第2课时 水的电离和溶液的酸碱性练习
课时2 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．(2016·绵阳诊断)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－。
下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，KK w变大，Cw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
答案 D2．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是( )A．此时水的离子积K w＝1.0×10－12B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．水的电离度随温度升高而增大D．c(H＋)<c(SO2－4)解析D项，由于NaHSO4电离出的c(H＋)与c(SO2－4)相同，而水电离出少量H＋，所以c(H＋)略大于c(SO2－4)。
答案 D3．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是 1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是( )A．a<bB．a＝bC．水的离子积为1.0×10－(7＋a)D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)解析加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－b mol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－a mol·L－1，K w＝1.0×10－(b＋a)，D选项正确。
2019年版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡课件共71张PPT语文
第一讲 弱电解质的电离平衡
第八章 水溶液中的离子平衡
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进 行相关计算。
弱电解质的电离平衡 强、弱电解质的判断和比较
1．强、弱电解质 (1)概念
全部
[知识梳理]
部分
(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化 合物(HF 等除外)。弱电解质主要是某些弱极性键的共价化合 物。
(1)电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽然 能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。 (2)CO2、SO2、SO3、NH3 等溶于水，溶液能导电，是因为它们 与水反应生成的新物质发生电离而导电，而它们本身不能发生 电离，故属于非电解质。 (3)BaSO4 等虽然难溶于水，但其溶于水的部分却能完全电离， 属于强电解质。
D．当 lgVV0＝2 时，溶液 V＝100V0，溶液稀释 100 倍，由于 MOH 发生完全电离，升高温度，c(M＋)不变；ROH 存在电离 平衡：ROH R＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向 移动，c(R＋)增大，故cc（（MR＋＋））减小，D 错误。 [答案] D
(1)试从上述例题图像的变化分析，等物质的量浓度的 MOH 和 ROH 溶液稀释相同倍数时，哪种溶液的 pH 变化较大？ (2)若是等 pH 的两种同元数酸或碱溶液稀释相同倍数时，强、 弱电解质溶液的 pH 哪个变化较大？ 答案：(1)MOH 溶液的 pH 变化较大。 (2)强电解质溶液的 pH 变化较大。
(2)酸式盐
①强酸的酸式盐完全电离，如 NaHSO4 电离方程式： __N__a_H_S_O__4=_=_=__N_a_＋_＋__H_＋_＋__S_O__24_－________。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。
任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。
2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。
3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。
4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。
2019版高考化学第一轮复习 第八单元 水溶液中的离子平衡 高考热点题型8 五大平衡常数的比较与应用
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(2)已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中
配制5 mol·L-1 100 mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,
则至少需要加入
mL 2 mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸体积
对离子浓度的影响)。
答案:(1)①������������Wa 增大 ②Cd2+、Zn2+ (2)2.5
K=04.52××402.5=1 024;(2)依据盖斯定律可知③式=12×②式+12×①式,所
以
ΔH3=12ΔH2+12ΔH1,K3=(K1)12
1
×(K2)2;(3)首先写出
H2SO3
H++HSO3- 、HSO3- +H2O H2SO3+OH-、H2O OH-+H+,前面的两 式相加即得第三式,所以 Ka×Kh=KW,所以 Ka=������������Wh ;或用三个平衡常数
入 NaOH,溶液中 c(H+)减小,所以������������((CCHH33���������������������������O������-���))的值变大。
答案:不变 变大
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方法归纳 对于浓度比值变化的判断,可以先写出有关平衡常数 的表达式,然后找出条件改变时,比较容易判断浓度升高或降低的 微粒,最后综合分析。
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1.(1)已知:
在 25 ℃时,H2O H++OH- KW=10-14
CH3COOH H++CH3COO- Ka=1.8×10-5
①醋酸钠水解的平衡常数Kh与KW、Ka的关系是Kh=
通用版2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡微专题强化突破15水解常数与离子积电离常数的关系及
15水解常数(K h )与离子积(K w )、电离常数(K a 、K b )的关系及应用1．在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数。
(1)强碱弱酸盐如CH 3COONa 溶液：CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH－K h ＝c （CH3COOH ）·c（OH －）c （CH3COO －）＝c （CH3COOH ）·c（OH －）·c（H ＋）c （CH3COO －）·c（H ＋）＝c （OH －）·c（H ＋）c （CH3COO －）·c（H ＋）c （CH3COOH ）＝KwKa。
(2)强酸弱碱盐如NH 4Cl 溶液：NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H＋K h ＝c （NH3·H2O）·c（H ＋）c （NH ＋4）＝c （NH3·H2O）·c（H ＋）·c（OH －）c （NH ＋4）·c （OH －）＝c （H ＋）·c（OH －）c （NH ＋4）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）＝KwKb。
其中：K h 为水解平衡常数、K a (K b )为弱酸(弱碱)的电离平衡常数、K w 为水的离子积常数。
c （NH3·H2O）·c（H ＋）·c（OH －）c （NH ＋4）·c （OH －）＝c （H ＋）·c（OH －）c （NH ＋4）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）＝KwKb。
其中：K h 为水解平衡常数、K a (K b )为弱酸(弱碱)的电离平衡常数、K w 为水的离子积常数。
2019年高考化学一轮综合复习 第八章 水溶液中的离子平衡 水溶液中的离子平衡 第27讲 水的电
第27讲水的电离和溶液的pH考纲要求 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。
2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
考点一水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O??H3O＋＋OH－或H2O??H＋＋OH－。
2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K w＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。
(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(×)(2)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理(√)(3)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性(×)(4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变(×)(5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)(6)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(√)(7)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(√)填写外界条件对水电离平衡的具体影响题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A．④＞③＞②＞①B．②＞③＞①＞④C．④＞①＞②＞③D．③＞②＞①＞④答案 C解析②③分别为碱、酸，抑制水的电离；④中NH＋4水解促进水的电离，①NaCl不影响水的电离。