海水中的化学元素第二课时
海水中的元素第2课时
互不相溶 利用混合物中一种溶质在_______的溶 溶解度 剂里的______的不同，用一种溶剂把 溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取 萃取 出来的分离方法叫做_____。
萃取剂应符合的条件：
（1）与原溶剂互不相溶； （2）与原溶液不发生反应； （3）溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂 中的溶解度大
用于分离 提纯碘
I2的特性
升华
用于检验 碘单质
碘使淀粉变蓝
碘水
淀粉溶液
【练习】 7、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤 （内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅 先生收到信后，为了看清信中的内容， 可选用的化学试剂是（ ） B Ａ.碘化钾 Ｂ.碘酒 Ｃ.溴水 Ｄ.碘化钾淀粉溶液
【活动· 探究】氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
溶液由无色变为褐色； 液体色
碘水加入到NaCl或 NaBr溶液中
溶液由无色变为褐色；
小结 氯溴碘单质氧化性强弱比较 氧化性： Cl2 > Br2 >I2 还原性： I- > Br- > Cl-
海水提溴的原理：
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
海水中的元素 第2课时
氯、溴、碘的氧 化性强弱比较
知识与技能 认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺 序及溴单质和溴的化合物的重要用途。 过程与方法 通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变 次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计 实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。 情感态度与价值观 通过对海水中化学资源开发利用的学习，认识 到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。 重点· 难点 氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性顺序
建议方案
NaBr溶液
水层 CCl4层
海水中的元素第二课时
分液的操作
下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出。
氯 、 溴 、 碘 的 原 子 结 构
Cl
最 外 层 最 子 数 相 同
性 质 相 似 — 都 有 氧 化 性
Br
I
氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较
知识 支持
氧化性：氧化剂>氧化产物
试剂：氯水，溴水、碘水、NaCl溶液、氧化性：氯气>单质溴>单质碘 氧化性强的非金属可以把氧化性弱的非 金属从盐中置换出来
溴
KI溶液
水层 CCl4层
氧化 性强 弱
Cl2>Br2
Cl2>I2
Br2>I2
1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质 的氧化性强弱如何？写出发生反应的离子方 程式。 Cl2>Br2>I2 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 2I-+Cl2=2Cl-+I2 2I-+Br2=2Br-+I2
2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴 化物中提取溴有何启示？
鲁科版化学必修1 第三章 第4节
海水中的元素
第二课时
学习目标
1、扎实掌握氯、溴、碘单质的氧化性和氧 化性递变顺序， 2、了解溴、碘单质的物理性质及溴单质和 溴的化合物的重要用途。 3、了解海水中元素的存在和应用及在工业 生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合 开发利用海水化学资源的重要意义。
1.氧化剂：得电子，化合价降低，被还原 还原剂：失电子，化合价升高，被氧化 2.氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 3.地球上99%的溴元素以Br– 的形式存在于海水中， 所以人们也把溴称为“海洋元素” 4.工业：制造燃料的抗爆剂；溴化银可做胶卷的感光 材料 农业：含溴杀虫剂 医药：ＮaＢr，KＢr用做镇静剂 5.今后，人类对海水资源的利用将走综合开发的道路； 我国科学家成功的研究出一种新型吸附剂，对碘 有较强吸附能力；研制出的某种含钛化合物，每 克可从海水中约吸附1mg铀
化学鲁科版必修1 第4节海水中的元素第2课时 教案 Word版含解析
第2课时溴与海水提溴整体构思教学目标1．课标要求(1)了解综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。
(2)了解氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变情况及卤素单质和化合物的重要用途。
(3)学会应用氧化还原反应原理设计实验方案。
2．三维目标(1)知识与技能通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
(2)过程与方法通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
(3)情感态度与价值观目标了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
培养团结合作的意识，感受团结协作获得成功之后的自豪感。
教学分析1．教材分析本节选自高中化学(鲁科版)必修1第三章第四节第二课时，是在认识了海洋中的元素，学习了第一课时镁之后对海洋中的元素溴的研究，是对海洋元素研究的继续。
进一步介绍元素化合物知识和研究方法，并对同族元素构成的单质及化合物的性质进行比较，是认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
已经在第一章中研究了同族元素氯的性质。
氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
本节课对比氯气的性质来研究溴单质和碘单质的性质，掌握研究物质性质的基本方法和程序为以后的学习奠定基础。
2．学情分析在本节内容学习之前，学生在知识水平方面已经学习过氯气的性质，可以通过比较氯气的性质自己总结溴单质和碘单质的某些性质。
在技能水平上已经具有独立操作实验能力和分析问题解决问题的能力；我所任教的学生是省重点中学学生，知识基础比较好，参与课堂活动比较积极活跃，但可能耐心不够，观察、实验记录方面能力会有所欠缺，所以在活动探究阶段要做好指导。
教学重点、难点1．重点溴单质和碘单质的物理性质和化学性质；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
2．难点氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
人教版高中化学必修1 第2章 海水中的重要元素——钠和氯 第1节 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验
课前 · 新知导学
课堂 · 素养初培
辨析 · 易错易混
小练 · 素养达成
课后 · 提能训练
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
焰色试验
1．定义：很多___金__属__或__他__们__的__化__合__物_____在灼烧时都会使火焰呈 现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元 素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 ___N_a_2_C_O__3 ___ 俗名 _纯__碱__、__苏__打___
__N__a_H_C__O_3___ ___小__苏__打_____
【答案】过氧化钠不属于碱性氧化物，因过氧化钠与酸反应时除得 到盐和水外，还有氧气生成，不符合碱性氧化物的定义。
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高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的化学元素第2课时课件鲁科版必修1
23
课堂探究
一、Cl2、Br2、I2 氧化性的比较 [交流研讨]
99%的溴元素在自然界中以 Br－的形式存在于海水中，从化合价角度分 析，单质 Br2 应具有什么性质？你如何知道 Cl2、Br2、I2 的氧化性的强弱。
提示：从化合价角度分析：零价溴到负一价溴应显氧化性，所以 Br2 应 具有较强的氧化性；设计实验探究 Cl2 与 NaBr、KI，Br2 与 KI 能否反应来 判断其氧化性强弱。
知识拓展
常见的三种萃取剂
[练习与活动] 3．地球上大多数的溴元素以离子的形式存在于海水中，故溴常被称为 “海洋元素”。 (1)用氯气作氧化剂，以浓缩后的海水为原料可制取溴单质，发生反应的 离子方程式为____________________________，制得的溴单质仍然溶解在苦 卤中，利用溴的________性，向苦卤中鼓入热空气，就可将溴分离出来。
(2)某同学向溶有溴单质的苦卤中加入某液体，若该液体萃取溴后，处于 水层之下，则这种液体可能是__________(填“苯”“汽油”或“CCl4”)，选 用萃取剂的原则是
_______________________________________________。
答案 (1)2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 挥发 (2)CCl4 溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；萃取 剂必须和原溶剂互不相溶，且萃取剂、原溶剂、溶质之间不反应
答案
解析
2．向 NaI 和 NaBr 的混合溶液中通入足量的 Cl2，充分反应后将溶液蒸
干，灼烧残余物，最后剩下的物质是( )
A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2
C．NaCl、NaBr
D．NaCl
高中化学 第三章 第4节 海水中的元素 第2课时 海水提溴教案化学教案
【 第3章 自然界中的元素】之小船创作第4节 海水中的元素 第2课时一、教材分析 （一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
（二）知识框架1、学生预习枣庄编《学生自主学习丛书》P81页【预习导学】部分。
指导学生在自学过程中可以查阅手中的各种参考资料，学会自学。
2、高一化学（必修1）本来没有多少学生进行实验探究的机会，这一节可以尝试在老师的指导下，学生自己设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。
特别是有关颜色的变化会使学生影响更深刻。
3、最后由老师引导，让学生把上节课的知识和本节课氯、溴、碘单质之所学的知识进行概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。
三、教学目标知识与技能1)通过实验能比较出氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序；2)理解海水提溴的反应原理及步骤。
过程与方法通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
【教学重点、难点】重点：通过实验比较氯、溴、碘单质氧化性强弱；难点：如何设计实验，观察现象、分析推理得出结论。
四、教学准备：1、演示实验用品：药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶；仪器：中试管6支、酒精灯、火柴。
海水中的元素第二课时
万福中学谐振课堂学案学部：高中年级：高一学科：化学编制：岳宗科审核：张利萍时间：2016.12.12《海水中的元素》第二课时学案【学习目标】1、认识溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较，以及溴单质和溴的化合物的主要途径。
2、通过对Cl2、Br2、I2单质的氧化性和氧化性强弱的比较的活动探究，使学生学会应用氧化还原原理设计实验探究物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
【预习导航】一、溴1.溴的存在溴被人们称为“海洋元素”，因为地球上以上的溴都蕴藏在大海中。
2.氯、溴、碘单质性质的比较（（概念：二、海水中提溴1、海水中提溴（1）原料：和Cl2。
（2）原理：（3）步骤和方法：2、溴及其化合物的主要应用。
（1）（2）（3）【课堂探究】探究活动一海水中的卤素卤族元素包括、、，其中称为海洋元素，地球上99%的溴元素以Br─的形式存在于海水中。
物理性质1．溴单质：化学式，色，有气味，易的液体。
易溶于、等有机溶剂。
碘单质：化学式，色体，易溶于，遇淀粉而常用于检验碘单质的存在。
2．特性：溴单质易。
碘单质易，该性质的重要用途是。
说明：溴有毒，易挥发，具有腐蚀性，是唯一的呈液态的非金属单质。
[练习]：下列各组物质可以用加热的方法分离的一组（）A．氯化铵和熟石灰 C.碘和食盐B．氯化铵和硫酸钡 D.碳酸铵和过氧化钠探究活动二溴、碘单质的保存1．单质溴为液体且易挥发，较多量的溴应保存在塞的瓶中，且要用蜡封住瓶口。
若溴的量少且需随时使用，可将液溴保存在。
[温馨提示]：液溴具有强腐蚀性，能腐蚀橡胶。
2．碘为固体且易升华，要保存在，且应。
⑵萃取用到的主要仪器⑶萃取应具备的条件：①②，为什么？思考：能否用酒精萃取溴水中的Br2[练习]下列液体分别与溴水混合，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的是（）A.四氯化碳B.苯C.氯水D.酒精探究活动四卤素单质的化学性质卤素通性(1)铁丝在氯气中燃烧的实验应如何操作？现象，化学反应方程式铁丝和溴蒸气的反应方程式铁丝和碘蒸气的反应方程式（2）氯气在氢气中燃烧的现象化学反应方程式为分别写出氢气和溴、碘的化学反应方程式、（3）氯气通入水中的离子方程式溴溶于水的离子方程式为：（4）氯气通入到NaOH溶液中离子方程式为：将NaOH溶液滴加到溴水中的现象为离子方程式为，震荡静置后有何现象？向溴水中通入足量足量SO2原因是（用化学方程式和离子方程式表示）、探究活动五卤素单质的氧化性强弱比较[针对练习]1.下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A.氯水B.溴水C.碘水D.碘化钠2.能用来区别NaCl、NaBr、NaI 溶液的试剂是（）溶液 B.四氯化碳 C.氯水和四氯化碳 D.溴水和淀粉A. AgNO33.向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是[归纳思考] 通过单质的氧化性强弱对于从海水中提取溴你有什么样的方法？（六）海水提溴从海水中提取溴，一般要经历、、三个步骤。
海水中化学元素第二课时wtt
班级 姓名第四节 海水中的化学元素（第2课时）学习目标：1. 掌握溴单质和含溴化合物的用途2. 理解氯、溴、碘单质的氧化性及氧化性的递变规律3.掌握物质氧化性或还原性相对强弱的比较方法溴是海水中重要的非金属元素。
地球上 %的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。
溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。
它们都属于卤族元素（简称卤素）。
一、溴单质和碘单质的物理性质[实验1]：观察溴单质和碘单质的状态、颜色；观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表[实验2]：给碘加热，观察发生现象现象：碘（固体）受热不经液体直接变成气体，即碘升华 思考：1、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题？2、 NaCl 固体中混入碘单质如何分离？ 二、氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较氯气有强氧化性，那么溴单质和碘单质的氧化性如何？选用下列试剂设计实验，探究Cl 2 、Br 2 、I 2这三种单质氧化性的强弱。
试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl 溶液 NaBr 溶液、KI 溶液、 四氯化碳则Cl2、Br2、I2这三种单质氧化性的强弱顺序为：练习：1.溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题（1）你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br－的溶液中可以将氧化为Br2？（）A . I2 B . I－ C . Cl2D . Cl－（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，凉干后就是实验常用的淀粉碘化钾试纸。
这种试纸润湿后遇氯气发生什么变化？为什么会发生这种变化？(3) 下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（）A. 氯水B. 溴水C. 淀粉溶液三、海水提溴的工业流程和溴的用途.1、简述海水提溴工艺流程并写出有关化学方程式。
海水提溴的步骤离子方程式2、溴的用途练习：2．除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是（）A. 加入适量的KI溶液B. 通入溴蒸气C. 加氢氧化钠溶液D. 加入适量的溴化钠溶液3.海带中含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl 2；②将海带熔烧成灰后加水搅拌；③加CCl 4振荡；④过滤，合理的操作顺序是（ ） A.①②③④ B.②①③④ C.①③②④ D.②④①③萃取原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂（通常叫萃取剂）把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。
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萃取剂的选择要求
碘水 （1）与原溶剂互不相溶； （2）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶 剂中的溶解度； （3）与溶质不反应
【活动·探究二】 氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
知识 氧化性：氧化剂>氧化产物 支持 试剂：氯水，溴水、碘水、NaCl溶液、 NaBr溶液、KI溶液
海水提溴的原理：比较氯气与液溴的氧化性强弱 Cl2+2Br - =2Cl - + Br2
思考：以上所给的试剂哪些之间能反应？
【活动·探究】
实验 向NaBr溶液中加入 向KI溶液中加入溴 向KI溶液中加入 氯水再向其中加 方案 氯水再向其中加入 水再向其中加入
CCl4 CCl4 入CCl4
实验 现象
溶液由无色 变为橙色， 加入CCl4后溶 液分层，上 层近无色， 下层橙红色
溶液由无色变 为黄色，加入 CCl4后溶液分 层，上层近无 色，下层紫红 色
I-先被氧化。因为I-还原性大于Br-
（3）碘单质遇淀粉会变蓝。把滤纸用淀粉和碘化钾 的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试 纸。这种试纸浸湿后遇到氯气会发生什么变化？为什 么会发生这种变化？
试纸变蓝。发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝
振荡 水层（无色）
溴水（橙色）
CCl4层（橙红色）
振荡
水层（无色） 碘水（黄褐色）
CCl4层（紫色）
萃取： • 原理：利用混合物中一种溶质在互不相
溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种 溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶 液中提取出来的方法。 • 主要仪器：分液漏斗
• 操作过程：
振 荡
静 置
分 液
为什么不用酒精做碘水的萃取剂？
分析现象、得出结论
【课后·作业】
1、 P103 3 2、找出家中含氯、溴或碘元素的物质， 仔细阅读上面的标签，指出所含氯、溴或 碘元素物质的名称，并查阅资料了解相关 物质的性质，与同学们交流自己的发现。
预习点拨
1. 与金属反应 2. 与非金属反应 3. 与水反应 4. 与碱溶液反应
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
感光胶卷
变色眼镜
原理： 2AgBr
光照
CuO
2Ag＋Br2
暗红色
无色透明晶体
黑色小颗粒
3海水
中提取溴和碘的有关知识.其实海水 中的各元素含量与我们人体中的各 元素的含量几乎是一致的 ，这就给 了我们很多的思考，去发现生命的 更多奥秘。同时海洋更是一个巨大 的宝库，等待我们同学去认识去更 好的开发利用。
溶液由无色变 为黄色，加入 CCl4后溶液分 层，上层近无 色，下层紫红 色
氧化 性强 弱
Cl2>Br2
Br2>I2
Cl2>I2
氧化性：Cl2>Br2>I2 还原性：I->Br->Cl-
卤素单质的化学性质： 1. 2. 3. 4. 与金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱溶液反应
【总结】
X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O (X＝Cl、Br、I)。
5.与SO2等还原剂反应
氯、溴、碘单质的氧化性强弱是：Cl2 > Br2 > I2 离子的还原性强弱是： I－ > Br－ > Cl－
探究三.Cl-、Br-、I-的检验：
橙色或橙红色
(2)特性 ①溴 a．溴在常温下为深红棕色液体，是中学阶段唯一的液态非 金属单质。
b．溴易挥发，有毒，溴蒸气呈红棕色。
5.与SO2等还原剂反应
Cl2＋SO2+2H2O=2HCl＋H2SO4
氟、氯、溴、碘这四种元素都属于卤族元素，简称卤素。
例3、溴单质的氧化性介于氯单质和碘单质之间，利 用这一性质解决下面的问题。 （1）含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有 Br—的溶液中可将Br—氧化为Br2？ A. I2 B. I— C. Cl2 D. Cl— （2）如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度 的Br—、I—的混合溶液里，哪种离子先被氧化？为什 么？
②碘 a．紫黑色固体，具有金属光泽。 b．碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 c．I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。 (3)保存 ①溴：磨口玻璃塞的细口试剂瓶中，再加少量水进行水封，
以减少溴的挥发。
②碘：单质碘密封保存在广口玻璃瓶中。
二、卤素单质及其化合物的用途
1.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷 和变色玻璃
第四节 海水中的元素
（第二课时）
复习回顾
• 1、海水提镁的反应原理 • 2、镁与二氧化碳的反应原理及现象 • 3、海水提溴的反应原理 • 4、溴单质、碘单质的色、态、溶解性及特
性 • 5、萃取所用主要仪器 • 6、溴水中加四氯化碳现象 • 7、碘水中加苯或汽油的现象
CCl4
溴 和 碘 的 溶 CCl4 解 性
【迁移·应用】
地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于 海水中，根据以上三种单质的氧化性强 弱，我们可以用什么物质从海水中提取 溴单质呢?
【课堂·小结】
知识小结 1.溴和碘的物理性质 2.溴和碘的特性 3.氯、溴和碘单质的氧化性比较 方法小结
设计实验 实 验 观察现象
观察法
实验法 比较法