最新高中化学-高二化学化学平衡的移动3 精品

N2＋3H2
2NH3 △<0
增大(减小)反应物浓度或减小(增大)生 成物浓度，平衡朝着正(逆)反应方向移动； 增大(减小)体系压强，平衡朝着气态物 质减少(增多)的方向移动； 升高(降低)体系温度，平衡朝着吸(放) 热方向移动。
早在1888年，法国科学家勒夏 特列就发现了这其中的规律， 并总结出著名的勒夏特列原理， 也叫化学平衡移动原理：改
变影响化学平衡的一个因 素，平衡将向能够减弱这 种改变的方向移动。
四、催化剂对化学平衡的影响
催化剂降低了反应的活 化能，正反应的活化能降低， 逆反应的活化能也降低，正 反应的活化分子百分数增加 几倍，逆反应的活化分子百 分数也增加几倍，正逆反应 速率增加的倍数相等，加催 化剂，不能使平衡发生移动， 只影响到达平衡的时间。
结论及应用：
大量实验表明，在其他条件不变的情况下， 增大反应物的浓度 或减小生成物的浓度，平衡向生成物方向移动； 减小反应物的浓度 或增大生成物的浓度，平衡向反应物方向移动。
工业上往往根据上述原理，通过适当增加相 对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高 产量、降低成本。例如，在硫酸工业中常通入过 量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三 氧化硫。
三、温度对化学平衡的影响
2．根据图2 －21的数据， 分析温度改 变是如何影 响合成氨的 平衡的?
N2＋3H2 2NH3 △<0
三、温度对化学平衡的影响
Co2+＋4Cl－
粉红色
CoCl42－
蓝色
△>0
三、温度对化学平衡的影响
2NO2
红棕色
N2O4
无色
△<0结ຫໍສະໝຸດ 及应用：大量实验研究表明，在其他条件不变的情况下， 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
二、压强对化学平衡的影响
1．根据图2 －21的数据， 分析压强改 变是如何影 响合成氨的 平衡的? N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g)
二、压强对化学平衡的影响
2．对于某些有气体参与的可逆反应，通过改变 反应容器的体积来改变体系的压强，有可能使 平衡发生移动。 请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成 物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。
信息提示
有关化学平衡的计算规则和化学平衡移 动原理有着广泛的适用性，可用于研究 所有的化学动态平衡，如后续即将讨论 的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡 等。我们要学会用平衡的观点去解释有 关的化学现象，揭示化学反应的规律。
练习与实践
8．在硫酸工业中有如下反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3 (g) △H<0
请回答以下问题： (1)为什么在生产上要用过量的空气? (2)为什么要使用催化剂? (3)为什么不在高温下进行反应?
练习与实践
7．在一定条件下，反应：
H2(g)＋I2(g)
2HI(g) △H<0
在一密闭体系中达到化学平衡。 (1)请写出该反应的平衡常数表达式： (2)请说明改变下列条件时，平衡如何移动。 a．保持压强不变，升高温度； b．保持温度不变，缩小容器的体积； c．保持体积不变，通入氢气。
第三单元 化学平衡的移动
学习目标 1．知道化学平衡移动的概念。 2．通过活动探究掌握条件对化学平 衡的影响，并提高归纳思维能力。 3．理解化学平衡移动原理，并能联 系实际，分析探讨合成氨工艺条件 的选择。
一、浓度对化学平衡的影响
2CrO42－＋2H＋ 黄色 实验现象 实验1 实验2
替代实验
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡： Cr2O72－＋H2O 橙色 实验结论
已知可逆反应H2(g)+I2(g) 在一定温度下达到平衡时，
2HI(g)， 为一常数。
若在一定温度时，在IL的密闭容器中充入H2和I2各 1mol，反应达到平衡时，生成0.8 mol HI 。 （1）求反应中H2和I2的转化率，平衡时HI的体积百 分含量。 （2）维持温度不变，向上述平衡体系中再充入 2 mol H2 ，再达平衡时，H2和I2的转化率各是多少? H2和HI的体积百分含量各多少?
结论及应用： N2＋3H2
对有气体参加的可逆反应：a A(g)
c b (B) 平衡常数可表示为：K a c ( A)
2NH3
b B(g)
若a>b，即正反应方向是气体分子数目减小的反应， 增大压强，平衡向正反应方向移动； 若a=b ，即反应前后气体分子数目不变的反应， 改变反应体系的压强，平衡不发生移动； 若a<b，即正反应方向是气体分子数目增大的反应， 增大压强，平衡逆向移动。
已知N2与H2反应合成NH3是一个可逆 反应，其热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △＝－92.4kJ· mol－1
合成氨的工艺流程如图2－24 所示。在工业生产中，可以通过以 下途径来提高合成氨的产率。请利 用有关知识分析采取这些措施的原 因。 1．向反应器中注入过量N2。 2．采用适当的催化剂。 3．在高压下进行反应。 4．在较高温度下进行反应。
在1升容器内，发生2SO2+O2
2体积SO2 1体积O2
5min后
2SO3
如前
500℃， 101KPa,V2O5
SO2—6％ O2—3％ SO3—91％
10min后
改变条件
T、P 催化剂
？反应停止了吗
“逆、等、动、定、变”
化学平衡状态只有在一定的条 件下才能保持。当外界条件改变时， 原有平衡状态被破坏，一段时间后 会达到新的平衡状态。化学平衡的 移动，就是改变外界条件，破坏原 有的平衡状态，建立起新的平衡状 态的过程。
2Fe(s)＋3CO2(g) 2SO3(g) 2CO(g)
C.2SO2(g)＋O2(g) D.C(s)＋CO2(g)
练习与实践
3．已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?) 达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反 应方向移动，则 ( )
练习与实践
1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体， 改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移 动的是 ( ) A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积 C．增大生成物浓度 D．升高反应温度
2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生 移动的是 ( ) A.Fe2O3(g)＋3CO(g)
B.N2＋3H2 2NH3