2-1-2氯气的性质[1]
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
氯气的性质
�
探究
氯气能与水反应 吗
影片5播放 影片 播放
实验现象:湿布条褪色 实验现象:湿布条褪色
结论:氯水有漂白性( 结论:氯水有漂白性(HClO) ) 次氯酸的性质: 次氯酸的性质: 1.强氧化性:杀菌,消毒,漂白 强氧化性:杀菌,消毒, 强氧化性 2.弱酸性: 弱酸性: 弱酸性 3.不稳定性2 HClO 不稳定性 HClO
史料:第一次世界大 战期间,德军与英,法军 在比利时伊普尔对峙.德 军动用了世界上第一支专 业的毒气部队,5分钟释 放了180吨毒气,使15000人 中毒,三分之一的人死去. 这是1915年4月22日发生的 令人发指的事件.
图为德军士兵正在投掷毒气弹
二,化学性质: 化学性质: 1,与金属反应 ,
光照( 光照(△)
H++ClO2HCl + O2
影片6播放 影片 播放
探究
新制氯水中含有哪些微粒? 新制氯水中含有哪些微粒? 如何证明这些微粒的存在? 如何证明这些微粒的存在? 3,与水反应 , (此反应为可逆反应 此反应为可逆反应) 此反应为可逆反应 Cl2通入水制得的溶液称为氯水,它与液 通入水制得的溶液称为氯水, 氯的区别
点燃
),Cu+Cl2==CuCl2 (1), ), 现象:铜丝在 燃烧, 现象:铜丝在Cl2中燃烧,产生大量的棕色 的烟, 的烟,溶于水得到蓝绿色的溶液
点燃
),2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 影片 播放 (2), ), 影片0播放 现象:铁丝在 燃烧, 现象:铁丝在Cl2中燃烧,产生大量的棕黄 色的烟,溶于水得到棕 色的烟,溶于水得到棕黄色的溶液 用钢瓶贮运氯气(常温下干燥Cl 用钢瓶贮运氯气(常温下干燥 2不与铁 反应) 反应)
第1课时 氯气的性质
新知线索
知识点1 氯气的物理性质 1．氯的原子结构及存在
2．氯气的物理性质
颜色 __黄__绿___色
状态 __气__体____
气味
溶解性
密度
__刺___激__性__气__味___
1体积的水溶解约 2体积的氯气
比空气大
1．从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多 年，期间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启 示？
1．铁有＋2、＋3价，铜有＋1、＋2价，为何氯气与铁、铜反应得 到的是氯化铁和氯化铜，而不是氯化亚铁或者氯化亚铜呢？
[提示] 氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价态的物质。 2．我们初中学过的燃烧反应，都是物质在氧气中燃烧。通过H2在 Cl2中燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ [提示] 燃烧是一种发热、发光、剧烈的化学反应，反应中并不一 定要有氧气参加。燃烧本质上是氧化还原反应。
误。
2．下列实验现象的描述正确的是
( B)
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿
色
C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈
浅绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
解析：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，不会出现烟， A项错误；氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化 铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝绿色溶液，B项正 确；铁与氯气反应产生棕褐色的烟，溶于水溶液呈黄色，C项错误；钠 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项错误。
新制氯水与久置氯水的区别和变化的原因 (1)区别
颜色 主要微粒
2.2.1氯气的性质课件高一上学期化学人教版
二、氯离子的检验 取少许待测液于试管中，加入几滴稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，
三、氯气的化学性质 5.漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白原理
(2) 洁厕灵(含浓HCl)不能与“84”消毒液同时使用。 离子方程式：___C_l−__+_C__lO__−_+__2_H_+_＝___C__l2_↑_+__H__2O______ ClO−与Cl−在酸性环境下不能大量共存，但在碱性环境下可以大量共存。 (3)已知酸性：H2SO3>HClO，判断下列方程式正确与否。 Ca(ClO)2 + SO2 + H2O === CaSO3↓ + 2HClO
【思考2】将一盛满标况下氯气的烧瓶倒置于水槽中，光照足够长的时间， 进入烧瓶中的液体约占烧瓶总体积的多少？ 1/2
三、氯气的化学性质
6.氯气与其他常见还原剂的反应 Cl2 + H2S === 2HCl + S↓ 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
Cl2 + Na2S === 2NaCl + S↓ 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
①HCl是一种无色、有刺激性气味的气体。结合空气中水蒸气产生白雾。 ②HCl极易溶解于水。（0℃下，1体积的水可溶解500体积的氯化氢）
③HCl溶于水即形成盐酸，具有酸的通性，浓盐酸具有挥发性。
三、氯气的化学性质
2.氯气与非金属的反应
【补充】 Cl2与其他非金属（选讲） ① Cl2与N2 、 O2不反应；
2.氯气与非金属的反应 【实验2-7】氯气与氢气的反应：在空气中点燃氢气，然后把导管缓
慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 实验现象：纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
氯气的性质(共51张PPT)
A 错误；Fe 在氯气中燃烧，生成氯化铁，产生棕褐色的
烟，B 错误；Cu 在氯气中燃烧，生成氯化铜，产生棕黄
色的烟，C 错误；氢气在氯气中燃烧，生成 HCl，产生
苍白色火焰，D 正确。 答案：D
3．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是
A．FeCl3 B．CuCl2
C．HCl
() D．FeCl2
第二节 氯及其化合物
[主干知识结构化]
1．氯气的化学性质
2．氯水的成分与性质
3．氯气的实验室制备
[关键要点条目化]
1．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。 2．氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。 3．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为 Cl2、HClO、H2O；“四离子”为 H＋、Cl－、 ClO－、OH－。
式为 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 (3)铜在 Cl2 中燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程 △
式为 Cu＋Cl2=====CuCl2 。 (4)能不能通过两种单质直接化合的方法制取 FeCl2?
提示：不能，因为 Fe 与 Cl2 化合生成 FeCl3 而不是 FeCl2。
2．氯气与氢气的反应
4．HClO 具有弱酸性、强氧化性和不稳定性，能漂白、杀菌消 毒。
5．实验室用 MnO2 和浓盐酸混合共热制备 Cl2，多余的 Cl2 用 NaOH 溶液吸收。
6．检验 Cl－的方法：在待检液中加入稀 HNO3 酸化，再加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有 Cl－。
7．必记 6 个化学方程式： ①Cl2＋H2O===HCl＋HClO △ ②3Cl2＋2Fe=====2FeCl3 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ⑤Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO △ ⑥MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2.2.1氯气的性质课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
00
∆
2Na+Cl2
0 0∆
2Fe+3Cl2
+1 -1
2NaCl
+3 -1
2FeCl3
与不活泼金属铜反应
0
0∆
+2 -1
Cu + Cl2
CuCl2
产生大量白色烟 产生大量棕褐色烟 产生大量棕黄色烟
【结论】氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，多生成高价金属氯化物。
✪注意：通常干燥的氯气不与铁反应，用钢瓶储运液氯。
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl
D．FeCl2
D
3．(1)氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中， 这是利用了氯气下列性质中的______(填序号)。 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤可溶于水 (2)写出Cl2与Fe反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向 和数目：_________________________________________________。
荡，矿泉水瓶会变瘪
(√ )
(5)Cl2是一种强氧化剂表现强还原性
(× )
(6)Na、Fe与Cl2反应分别生成NaCl、FeCl2
氯气的性质
（三）氯气与非金属反应
实验 实验现象
氢气在氯气 安静的燃烧，发出苍白色 火焰，集气瓶口有白雾 氢气与氯 中点燃 气反应 氢气与氯气的 剧烈反应，发生爆炸 混合气体光照 红磷与氯气反应 剧烈反应，产生白色烟雾
反应物相同，反应条件不同，现象不同，但产物相同
—9—
小结
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多 种金属和非金属直接化合。
A.SO2
C.KMnO4
B.Na2CO3
D.NaClO
—28—
2．下列关于氯水的叙述中，不正确的是
A．新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子
(A )
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡冒出 D．氯水放置数天后酸性将增强
—29—
作业
科作业纸：
顶尖课课练：
—30—
—31—
干燥的有色纸条无明显现 氯气不具有漂白性 象，湿润的有色纸条褪色 氯水具有漂白性
—19—
（三）氯气与水反应
Cl2 + H2O HCl + HClO （次氯酸）
次氯酸（HClO）：
酸 性 酸性较弱 可作漂白剂 2HClO 光照 2HCl + O2
漂白性
—
（四）氯气与碱反应
—25—
漂白粉的失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO
2HClO 光照 2HCl + O2
—26—
三、氯气的用途
漂白剂
药物 农药 氯化物 塑料(聚氯乙烯)
—27—
巩固练习
1. “84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无 色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为 它的可能有效成分是：（ D ）
2—1—2氯气的性质
2—1—2氯气的性质学习目标：了解氯气的物理性质；知道氯气的化学性质；掌握氯水的组成和性质；了解氯气的储存和运输。
学习重点：氯气的化学性质、水的组成和性质学习难点：氯水的组成和性质一．氯气的物理性质色：；味：；态：毒性：；溶解性：在常温下1体积水约溶解2体积的氯气熔、沸点：储存：【问题讨论】躲避氯气的方法，条件：风、山区二．女气的化学性质1.Cl2与金属反应2Fe＋3Cl22FeCl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，烟为FeCl3固体，由此可见Cl2的氧化性很强，将Fe氧化成＋3价。
但在常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。
Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。
燃烧是指发光、发热的剧烈的化学反应，它们都是氧化还原反应。
物质的燃烧不一定要有氧气参加，如铁丝在氯气中燃烧，氢气在氯气中燃烧等。
2.Cl2与非金属反应Cl2＋H22HCl说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。
③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。
3.氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO氯气的成分新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，主要以Cl2分子形式存在。
说明：Ⅰ．氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2＋H2O HCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子深度增大。
Ⅱ．氯水中加入镁粉发生的反应为Mg＋Cl2MgCl2（主要成分）Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑（为次要反应）。
②HClOHClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。
Ⅰ．HClO不稳定，见光或受热易分解。
2HClO＋2HCl＋O2↑Ⅱ．次氯酸具有漂白作用。
次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。
Ⅲ．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2-1-2氯气的性质
一、氯气的物理性质
1、在通常情况下，氯气是呈色的体，有气味，密度大，
熔沸点较，能溶于，易溶于。
1体积水在常温下可溶解_____体积的氯气。
2、实验室闻气体的正确方法：
二、氯气的化学性质
1、氯气和金属单质反应（(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu……)生成高价化合物
a、氯气和铁反应方程式：（现象：）
b、氯气和铜反应方程式：（现象：）
c、氯气和钠反应方程式：(现象：）
2、氯气和非金属单质反应（H2、P）
a、氯气和氢气点燃方程式：（现象：）
b氯气和氢气光照方程式：（现象：）
c氯气和磷反应方程式：（现象：）
3、氯气与水、碱溶液反应
a、氯气和水反应：
氯气的水溶液称为氯水。
新制氯水中所含微粒有：
次氯酸不稳定光照或受热易分解方程式
久置氯水所含微粒为：（酸性增强）氯气、液氯、氯水的区别：
b、氯气与氢氧化钙反应（制漂白粉）漂白粉在空气中漂白的机理
C、氯气与氢氧化钠反应：（氯气尾气吸收）[课堂练习]
1、新制氯水中含有多种成分：，氯水应存放在瓶中保存。
将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分
是；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是；往氯水中滴
入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是 ；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是 。
2、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
⑴处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由
A 、钢瓶推到坡下的小河里
B 、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C 、把钢瓶扔到农田中 ⑵钢瓶处理后，工人应立即 ，简述理由
A 、转移到坡下
B 、转移到坡上
⑶若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。
最适宜采用的物质是 。
(A 、NaOH B 、NaCl C 、Ca (OH)2 D 、Na 2CO 3)
3、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一下列液体并振荡，观察下图所记录 的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A 、AgNO 3溶液
B 、NaOH 溶液
C 、水
4、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。
氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）
A 、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B 、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C 、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO ，可以杀死细菌、病毒
D 、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
5、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 （ ）
A 、在钢瓶中充入稀有气体
B 、彻底干燥钢瓶内壁
C 、用盐酸彻底清洁钢瓶
D 、除去钢瓶表层的铁锈
6、下列溶液中不存在氯离子的是（ ）
A 、氯水
B 、氯化氢溶液
C 、漂白粉溶液
D 、氯酸钾溶液
7、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )
A 、21
B 、31
C 、41
D 、3
2。