第09周 化学反应速率和化学平衡-学易试题君之周末培优君2019学年高二化学人教版(上学期)(解析版)
第章 化学反应速率和化学平衡-学易试题君之单元测试君28-29学年高二化学人教版(选修4)(考试版)
绝密★启用前|1试题命制中心2019-2019学年高二化学人教选修4（第02章）章末检测（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题纸上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程需要增大化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨2．下列反应在任何温度下均能自发进行的是A．2N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH=+163 kJ· mol−1B．Ag(s)+12Cl2(g)AgCl(s)ΔH=−127 kJ· mol−1C．HgO(s)Hg(l)+12O2(g)ΔH=+91 kJ· mol−1D．H2O2(l)12O2(g)+H2O(l)ΔH=−98 kJ· mol−13．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量减少的量或任何一种生成物物质的量增加的量B．化学反应速率为0.8 mol·(L·s)−1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显4．一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0 5．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A．容器内气体质量不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z 6．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影响。
高二化学反应速率与平衡练习题及答案
高二化学反应速率与平衡练习题及答案一、选择题（共40分，每题2分）1. 某化学反应的速率随温度的升高而增大，这是因为：A. 温度升高使反应生成热量增多，增大了反应活化能B. 温度升高使反应生成热量减少，降低了反应活化能C. 温度升高使反应分子碰撞几率增大，增大了反应速率D. 温度升高使吸热反应速率增大，降低了反应速率2. 催化剂能够加速化学反应的原因是：A. 催化剂增大了反应物的浓度B. 催化剂降低了反应的活化能C. 催化剂增大了反应的平衡常数D. 催化剂减小了反应所放出的热量3. 某化学反应的反应物A和B浓度之比为2:1，平衡时B的浓度为0.1 mol/L，则A的浓度为：A. 0.05 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.4 mol/L4. 关于平衡常数Kp，以下说法正确的是：A. Kp与压强无关，只与摩尔比有关B. Kp与压强成正比，与摩尔比无关C. Kp与压强成反比，与摩尔比有关D. Kp与压强成正比，与摩尔比成正比5. 下面哪种情况会使得某反应的平衡位置发生向右移动的变化：A. 添加催化剂B. 降低温度C. 减小体系中的压强D. 增加反应物浓度二、填空题（共30分，每空1分）1. 在速率方程 V = k[A]^m[B]^n 中，m和n的值可以反映出反应的_______。
2. 平衡常数Kc的表达式为 Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中a、b、c和d分别表示反应的 _______。
3. 某反应的速率与反应物的浓度成二次方关系，则该反应的级数为_______。
4. 两个反应都经过同一个速率决定步骤，但反应A与反应B速率常数分别为k1和k2，则A的速率是B的 _______。
5. 某反应的平衡常数Kp = 4.2，请问Kc等于多少？三、解答题（共30分，每题10分）1. 用实验数据完成下面的速率方程：反应物A与B发生反应生成产物C和D，速率方程为V =k[A]^x[B]^y。
狂刷06 化学反应速率和化学平衡--学易试题君之小题狂刷2019年高考化学人教版(原卷版)
1
狂刷06 化学反应速率和化学平衡
1．一定条件下，在容积为10 L 的固定容器中发生反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0，反应过程如下图。
下列说法正确的是
A ．t 1 min 时，正、逆反应速率相等
B ．曲线X 表示NH 3的物质的量随时间变化的关系
C ．0~8 min ，H 2的化学反应速率v (H 2)=
3
4
mol·L -1·min -1 D ．10~12 min ，N 2的化学反应速率v (N 2)=0.25 mol·L -1·min -1
2．一定温度下的恒容容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达
到化学平衡状态
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦混合气体的总体积 A ．①②③④⑤⑥⑦
B ．①③④⑤
C ．①②③④⑤⑦
D ．①③④⑤⑦
3．硫酸工业生产过程中，涉及SO 2转化为SO 3的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g)，得出的相关数据如表所示: 时间/min
n (SO 2)/mol n (O 2)/mol n (SO 3)/mol
0 0.200 0.100 0 10 0.190 0.095 0.010 15 0.160 0.080 0.040 20 0.160 0.080 0.040 25
0.150
0.150
0.050
根据表中数据，下列判断正确的是。
第02章 化学反应速率和化学平衡-学易试题君之单元测试君2019学年高二化学人教版(选修4)(全解全析)
112345678D D C B B D D A 910111213141516BCAADBCC1．D 【解析】对人类生活或研究有利的，我们就要增大其化学反应速率，如工业合成氨；对人类生活或研究不利的，我们就要抑制反应的发生，减小其反应速率，如钢铁腐蚀、食物腐败、塑料老化等。
3．C 【解析】化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度mol·L −1变化量来表示，A 错误；反应速率为0.8mol·(L·s)−1表示1s 内某物质的浓度变化了0.8mol·L −1，而不是1s 时的实际浓度，B 错误；反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，D 错误。
4．B 【解析】达到化学反应限度即达到化学平衡，由于是可逆反应，无论反应到什么程度，反应物与生成物均共存，任何参加反应的物质都不能消失。
采用极端假设法，当反应向右进行完全时，A 为0mol ，C 为2mol ，B 为0.5mol ，当反应向左完全进行时，A 为2mol ，C 为0mol ，B 为1.5mol ，因此B 的浓度范围在0.5mol~1.5mol 之间，只有B 项合理。
故选B 。
5．B 【解析】反应物和生成物均为气体，气体的质量一直不变，A 项错误；容器体积恒定，混合气体的质量恒定，容器内混合气体的密度始终不变，C 项错误；单位时间内消耗0.1mol X ，必然同时生成0.2mol Z ，D 项错误。
学&科网6．D 【解析】A 项，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO 2的转化率增大，A 项错误；B 项，正反应为放热反应，升温反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，SO 2的转化率减小，Ⅱ采用的温度更高，B 项错误；C 项，图3中t 0时使用了催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡没有移动，C 项错误；D 项，t 0时增大压强，正、逆反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动，D 项正确。
化学反应速率与化学平衡试题
化学反应速率与化学平衡试题化学反应速率与化学平衡是化学研究的重要内容之一。
下面将根据试题要求，分析并解答相关问题。
1. 题目：给出下列化学反应的速率方程式，请分别计算反应级数和速率常数。
反应1：2A + 3B → C反应速率：v = k[A]^2[B]^3反应2：2C + D → E + F反应速率：v = k[C]^a[D]^b（1）反应1的反应级数分别为2和3，速率常数为k。
（2）反应2的反应级数分别为1和1，速率常数为k。
2. 题目：考虑以下化学反应的平衡常数表达式，请判断反应是属于右移还是左移。
反应1：2A + B ⇌ 3C + DKc = [C]^3[D]/[A]^2[B]反应2：A + 2B ⇌ C + DKp = [C][D]/[A][B]^2（1）反应1是属于右移的，即生成产物的速率较快。
（2）反应2是属于左移的，即生成反应物的速率较快。
3. 题目：给出以下化学反应中，求平衡常数Kc的表达式。
反应1：A + B ⇌ C + DKc = [C][D]/[A][B]反应2：2C ⇌ A + 3BKc = [A][B]^3/[C]^2反应3：2A + B ⇌ 3CKc = [C]^3/[A]^2[B]反应4：A + B + C ⇌ DKc = [D]/[A][B][C]反应5：A + B ⇌ 2D + EKc = [D]^2[E]/[A][B]反应6：A + B ⇌ C + D + EKc = [C][D][E]/[A][B]4. 题目：给定一个由H2和N2组成的反应系统，当该系统处于平衡状态时，试判断下列因素对体系中氨气的含量的影响。
并说明其原因。
（1）增加温度：增加温度会使平衡位置向右移动，氨气的含量会增加。
（2）增加氢气的压强：增加氢气的压强会使平衡位置向右移动，氨气的含量会增加。
（3）减少反应容器的体积：减少反应容器的体积会使平衡位置向右移动，氨气的含量会增加。
（4）增加氨气浓度：根据Le Chatelier原理，增加氨气的浓度会使平衡位置向左移动，氨气的含量会减少。
高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析
高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析1. 在容积为1L 的密闭容器中，进行如下反应：A （g ）+2B （g ） C （g ）+D （g ），最初加入1.0molA 和2.2molB ，在不同温度下，D 的物质的量n （D ）和时间t 的关系如图。
试回答下列问题：（1）800℃时，0—5min 内，以B 表示的平均反应速率为 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是A ．容器中压强不变B ．混合气体中c （A ）不变C ．2v 正（B ）=v 逆（D ） D ．c （A ）=c （C ）（3）若最初加入1.0molA 和2.2molB ，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ， 该反应为 反应（填吸热或放热）（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n （A ）=1.1mol ，n （B ）=2.6mol ，n （C ）=0.9mol ，n （D ）=0.9mol ，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）【答案】（1）0.24mol/( L·min);（2）A 、B （2分，）（3）0.9（mol·L —1）—1（； 吸热 ； （4）向正反应方向。
【解析】（1）在800℃时，当5min 时D 的物质的量是0.6mol ，根据方程式中B 与D 的关系可知：消耗B 的物质的量是1.2mol ，所以0—5min 内，以B 表示的平均反应速率为V(B)= 1.2mol÷1L÷5min="0.24mol/(" L·min); （2）A ．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器中压强不变 ，则反应达到平衡，正确； B ．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若反应未达到平衡，则任何物质的浓度就会发生变化，所以若混合气体中c （A ）不变，反应达到平衡，正确；C ．B 是反应物，D 都是生成物，若反应达到平衡， v 正（B ）=2v 逆（D ），现在 2v 正（B ）=v 逆（D ），因此反应未达到平衡，错误； D ．在任何时刻都存在c （A ）=c （C ），因此不能判断反应达到平衡，错误。
高二《化学反应速率 - 化学平衡》专题测试题
高二《化学反应速率 - 化学平衡》专题测试题南通明维教育培训“化学反应速率化学平衡”专题测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）．．．．1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol・L －－－1，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol・L1・s1② 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol・L1・s1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s时物质 B－－的浓度为 0.7 mol・L1其中正确的是（）－A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 3、已知反应A+3B －1－2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol・L・min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）－－－－1A．0．5mol・L1・min1 B．1 mol・L1・min4. 2A(g)C．2 mol・L1・min1 D．3 mol ・L1・min1－－－－2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（）C．减小D．降温A．加压 B．减压 5．一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。
若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 6.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) D．1、3、2、2bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
化学 化学反应速率与化学平衡的专项 培优易错试卷练习题附答案
化学 化学反应速率与化学平衡的专项 培优易错试卷练习题附答案一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。
已知：2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率()Cl v -=________()mol /L min ⋅。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。
方案假设实验操作Ⅰ该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液，Ⅱ取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液Ⅲ溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a 中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。
②方案Ⅱ中的假设为________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。
【答案】0.0025 插入温度计 生成的Cl -加快了化学反应速率 生成的24SO -加快了化学反应速率 将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 反应物浓度降低 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率()()Cl0.010mol /L 4min 0.0025mol /L min c -=÷=⋅；（2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I 、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl -加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I 、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液； ⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。
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1 第09周 化学反应速率和化学平衡
（测试时间：90分钟，总分：100分）
班级：____________ 姓名：____________ 座号：____________ 得分：____________
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A ．着色剂
B ．增稠剂
C ．抗氧化剂
D ．调味剂 【答案】C
【解析】着色剂是为了使食品的外观看起来好看的，与反应速率无关，A 不符合题意；增稠剂是为了增加液体类食品的粘稠度，与反应速率无关，B 不符合题意；抗氧化剂是为了减慢食品被氧化的速率，C 符合题意；调味剂是为了调整食品的味道，与反应速率无关，D 不符合题意。
2．已知：4NH 3+5O 24NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）［mol·L −1·min −1］表示，则正确的关系式是
A ．4v （NH 3）=5v （O 2）
B ．4v （O 2）=5v （NO ）
C ．2v （NH 3）=3v （H 2O ）
D ．5v （O 2）=6v （H 2O ）
【答案】
B
3．已知：ΔG =ΔH －T ΔS ，当ΔG ＜0，反应能自发进行，ΔG ＞0反应不能自发进行。
下列说法中正确的是 A ．非自发反应在任何条件下都不能发生
B ．熵增加且放热的反应一定是自发反应
C ．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D ．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
【答案】B
【解析】非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下不能自发进行，在高温下就可。