钠的重要化合物学案
第二节 研究物质性质的方法和程序
第一章第二节研究物质性质的方法和程序第一课时研究物质性质的基本方法（钠）【课标要求】1、能说出研究物质物质性质的基本方法，幷体会它们的意义2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究钠的性质3、能说出钠的主要物理性质（颜色、状态、硬度等），认识钠与水、氧气等的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题【考纲要求】1、了解常见金属的活动顺序2、了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用3、了解合金的概念及其重要应用【教材内容呈现】1、钠的性质。
2、金属钠的用途。
3、钠的化合物Na2O、Na2O2（Na2CO3、NaHCO3的内容视自己学生情况而定）【教学建议】1、教材第九页的观察思考栏目：按照科学的程序、运用适合学生的方法研究金属钠的性质。
使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要化学性质（钠与水、氧气的反应）2、教材第十一页的活动探究栏目：通过对金属钠性质的探究，激发学生对化学学习的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。
3、由于教材中对金属钠的性质进行了分散处理，因此在交流研讨中教师要引导学生从金属钠的物理性质、化学性质等方面进行全面总结，整合学生对金属钠性质的认识，并提升到金属单质性质的认识。
4、实验教学中注意规范高一学生的实验习惯，比如有效观察、及时记录和实验后要对现象进行经分析、解释。
【学案设计】【课前预习区】：1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？2、研究物质的性质，常常运用、、、等方法。
观察是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。
人们可以用肉眼观察物质的、，用鼻子闻物质的，也可以借助一些仪器来进行观察。
在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时存储和处理所搜集地信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察倒的现象进行分析和综合。
【课堂互动区】一、观察法（案例：钠的性质）[实验1]：从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切开。
2019-2020学年高中化学必修1教学案：专题2 第二单元 第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用 Word版含答案
第二单元| 钠、镁及其化合物第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。
2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。
3．了解Na 2O 、Na 2O 2的性质。
4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
,1.钠与O 2、水反应的化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O(白色) 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色) 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。
2．Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，Na 2O 2可作漂白剂和供氧剂。
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
3．Na 2CO 3俗称纯碱或苏打，NaHCO 3俗称小苏打。
它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的碱性更强。
4．Na 2CO 3与NaHCO 3相互转化的反应： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ， NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
金属钠的性质与应用1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
2．钠的物理性质3.4．钠与水的反应钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠熔点较低，且反应放热反应产生的气体推动小球运动钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体反应后溶液的颜色逐渐变红有NaOH生成2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑[特别提醒](1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。
九年级化学《酸和碱》学案
页眉内容九年级化学《酸和碱》学案编者按：九年级化学学习即将进入攻坚阶段，一方面这部分知识有许多有趣的化学实验，另一方面这部分知识在中考化学试题中所占分值最多。
为了帮助大家学好这部分知识，希望这份学案能给大家的学习带来帮助。
准备好了吗？让我们一起走进神奇而又充满乐趣的酸与碱的世界！课题一常见的酸与碱【核心知识储备】酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
一．酸的定义：电离时得到的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如：HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3—【点拨】1．酸溶于水时都能解离（又称离解或电离）出H＋（阳离子）和酸根离子（阴离子）。
2．含有氢离子的化合物不一定是酸，例如：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42—；NaHSO4溶液中含有氢离子，但还含有阳离子Na＋，所以它不是酸。
3．所有的酸由于含有相同的阳离子H＋，所以酸溶液显酸性。
但显酸性的物质不一定就是酸。
4．酸溶液能够导电。
溶液的导电性与溶液中含有的自由移动的离子数目关系密切。
自由移动的离子数目越多，导电性能越好。
5．学习酸的性质我们通常学习浓酸的物理性质，学习稀酸的化学性质。
【核心知识梳理】二、两种常见的酸。
（一）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂，像常见的石蕊、酚酞这类物质。
（注意：变色的是酸碱指示剂，而不是酸性或碱性的溶液）1．紫色石蕊试液。
简称为“酸红碱蓝中不变”。
及石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。
2．无色酚酞试液。
简称为“酸无碱红中不变”。
及酚酞遇酸性溶液为无色，遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色。
高一化学教案大全七篇
高一化学教案大全七篇高一化学教案大全（精选篇1）知识目标了解钠的重要化合物的性质、用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
能力目标运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。
情感目标通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教学建议教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。
例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。
引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议1.加强实验教学。
可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。
可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。
碱的性质复习学案
一、复习目标：
1．掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质其应用
二、常见的碱
第一部分：物理性质和用途
1、氢氧化钠
（1）氢氧化钠是白色固体，有强烈的
，它的俗名叫做
、
或
。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼
睛、皮肤、衣服被它
。实验时，最好戴
。如果
不慎将碱液沾在皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上硼酸溶液。
是（ ）
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液 D．氢
氧化钠溶液
8.下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A. Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ B. 2H2O + O2
2H2O
C. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl == NaCl +
甲
乙
丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式
。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。反应化学方程式是
牢记规律：
*中考拓展：
1、氢氧化钠敞口放置在空气中会吸收空气中的水分，并且还能与空气
中的二氧化碳反应而变质，该反应的化学方程式为：
，所以氢氧化钠应
保存。
2、怎样鉴别氢氧化钠敞口放置在空气中是不是变质：
方
药品
现
法
象
一 酸 稀盐酸 有 （HCl） 气 泡 产 生
二碱
三 盐 氯化钙 （CaCl2）
化学方程式
第一步是石灰石高温煅烧：
第二步生石灰与水反应：
考点精炼：
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
教学教案（1）授课班级高一学生授课时间45min 课型新授课授课人杨佳课题碳酸钠与碳酸氢钠的性质教学分析教材分析（1）碳酸钠与碳酸氢钠的性质属于人教版化学必修一第三章第一节的科学探究内容。
本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性的认识。
又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论打下重要的基础。
（2）学生根据生产生活中的应用实例和科学探究，了解钠及其化合物的主要性质。
通过学习能使学生认识化学在促进社会发展、改善人类生活等方面起重要作用。
（3）学生主要通过实验，讨论获得金属的化学性质，安排探究实验内容《碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应》。
实验过程中的现象和结论由学生自己得出。
这种学习方式的过程和方法一经掌握后，学生便可驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
因此，学习好本章非常重要。
学生分析（1）知识技能基础：学生已知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能正确区分酸碱盐，能正确选用指示剂检验溶液的酸碱性。
（2）能力方法基础：学生具有设计简单实验方案的初步能力，具有使用常见仪器进行实验操作的初步能力，具有观察实验现象和记录实验数据的初步能力。
但学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面；表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
（3）情感态度基础：学生具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识和体验。
教学目标1.知识与技能：（1）通过演示实验比较掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质及差异，了解碳酸钠与碳酸氢钠的用途；（2）提高实验设计能力，操作能力、观察能力和分析问题的能力。
2.过程与方法：（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。
（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
教学目标3.情感态度价值观：（1）认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
2020高中化学 专题2第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应用学案 苏教版必修1
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高中化学课程教案 第一章第二节钠的氧化物
第一节研究物质性质的基本方法和程序（钠）钠的氧化物学案编号：02【学习要求】1、能说出研究物质物质性质的基本方法，幷体会它们的意义2、能进一步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氧化钠和过氧化钠的性质3、能说出氧化钠和过氧化钠性质上的区别（组成、颜色、化学性质用途等），认识过氧化钠与水、二氧化碳等的化学反应并会书写其化学方程式。
4、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力【课前预习区】1、上节课我们学习了哪些研究物质性质的方法？（请结合已学习过的金属钠列举一些）2、回顾氧化钠的性质，分别写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式【课堂互动区】【预习检测】书写化学方程式：1、钠在不同条件下与氧气的反应2、氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式【大胆猜想】根据Na2O的性质，以及Na2O2与Na2O的组成，预测Na2O2化学性质与Na2O是否一样呢？为什么？【师生魔术表演】 1、滴水生火2、吹气生火二、钠的化合物：氧化钠和过氧化钠【小组交流猜想】你对我们魔术的道具及魔术的成因有何猜想？你能设计实验验证你的猜想吗？【实验探究】[演示实验] 向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带火星的木条放在试管口；然后向试管中滴加酚酞溶液2~3滴。
[问题交流]1、你发现哪些实验现象？分析能得出哪些结论？试写出反应化学方程式。
2、观察两个方程式的特点，你预测过氧化钠会有怎样的用途？生活中你还知道哪些用途？【拓展延伸】：过氧化钠能否与酸反应？若能写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。
过氧化钠是碱性氧化物吗？3、根据以上学习，独立完成表格--氧化钠和过氧化钠性质的比较。
[小组内交流讨论]1、根据你对过氧化钠性质的了解，试推测过氧化钠有哪些重要用途。
2、实验室如何保存氧化钠和过氧化钠？为什么？3、怎样利用化学性质来鉴别氧化钠和过氧化钠？本节课收获：[课后巩固区]1、将一小块金属钠投入盛少量饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是：（）A.钠熔成小球在水面上四处游动。
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第三章 第二节 钠的重要化合物（第一课时）
【学习要求】
1.了解氧化钠与过氧化钠的性质及其应用
2.知道碳酸钠与碳酸氢钠的性质、鉴别及其应用
3.了解焰色反应的操作及应用。
【内容梳理】
一、钠的氧化比较：
氧化钠 过氧化钠
化学式
氧元素化合价及氧化物种类
色、态
稳定性
与H2O反应的方程式及离子方程式
与CO2反应的方程式
用途 ————
氧化钠和过氧化钠的保存：需要密封保存。在空气中久置会最终变成
向含有酚酞的水中加入过量的Na2O2现象是
【问题应用】
练习：1.下列关于Na2O2的说法中不正确的是( )
A.能与水反应生成碱和氧气 B.是强氧化剂
C.是白色固体 D.能与CO2反应生成盐和氧气
2.在Na2O2和CO2的反应中( )
A.Na2O2是氧化剂 B.CO2是还原剂
C.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D.此反应中电子转移数是2e－
3.在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入100g水，向左盘烧杯中加入4.6g
金属钠，为保持天平平衡，向右盘烧杯中应加入Na2O2 的质量约是 （ ）
A.4.52g B.5.12g C.5.54g D.6.22g
4.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温
同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）
2
A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0
【重点阐释】
二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3和NaHCO3作为碳酸的正盐和酸式盐。二者既有区别又有联系。
填写下列表格：
Na2CO3 NaHCO3
俗称
色、态
水溶性
溶液酸碱性
热稳定性
与盐酸 反应
与NaOH溶液反应
与CO2 反应
与氯化钙反应
相互转化
用途
【交流展示】
（1） 如何鉴别Na2CO3 和NaHCO3？
答：固体可以用
如果都为溶液，
（2） 在Na2CO3 中混有NaHCO3，怎样除去？
答：如果是固体用 的方法；若为溶液加入
（3）在NaHCO3中混有Na2CO3，怎样除去？
答：
（4）Na2CO3与盐酸的反应的实质：
（5）CO2与NaOH溶液反应产物的判断
(1)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2
(2) 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2
3
（6）NaHCO3和Ca(OH)2反应：
(1)过量的 NaHCO3和少量的Ca(OH)2反应
(2) 少量的 NaHCO3和过量的Ca(OH)2反应
【思考】向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后会有晶体析出，其原因是：
练习：1.下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生
成物没有影响的是( )
A.Na2O2和CO2 B.Na和O2 C.NaOH和CO2 D.C和O2
2.下列说法不正确的是( )
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定的多
C.石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应
D.NaHCO3遇到盐酸放出CO2的反应要比碳酸钠剧烈得多
3.在盛有NaOH溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是( )
A．NaOH B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
4．要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过( )
A．饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．饱和石灰水 D．烧碱溶液
5.除去下列物质中的少量杂质：
(1)Na2CO3中的固体NaHCO3，方法________________________________________ ，
反应方程式__________ ________________。
(2)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法________________________________________ ，
反应离子方程式______________ __ 。
(3)NaCl溶液中的Na2CO3，方法__________________________________________ ，
反应离子方程式___________ _____。
(4)NaOH溶液中的Na2CO3，方法__________________________________________ ，
反应离子方程式_______ _________。
三、焰色反应：
1.焰色反应是某些 的 性质。
2. 做焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？
因铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用铂丝作焰色反应的载体，其他凡
是灼烧时火焰没有特殊颜色的金属都可以用焰色反应的载体。如光洁无锈的
铁丝或镍、铬、钨丝等。
4
3.操作过程：干烧—洗烧—蘸烧，用 来洗铂丝（或铁丝）。
4.几种金属的焰色：钠元素： 色，钾元素： 色（透过
色的钴玻璃观察）；钴玻璃的作用：
练习：1.某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 ( )
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定是含钠元素
C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质是否含钾元素
2.将2.3克钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的
质量是（ ） A.180克 B.200.8克 C.230克 D.181.8克
3.下列属于钠离子性质的是（ ）
A.极易被氧化 B.有银白色金属光泽
C.能置换CaCl2溶液中的Ca D.焰色反应为黄色
4.金属钠与金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中，生成的气体在
一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量
比为（ ）
A.1:1 B.2:1 C.23:78 D.46
5.钠容易跟空气中的 或 起反应，所以通常保存在 里；氧
化钠是 色固体，过氧化钠是 色固体；在呼吸面具里有时用到过氧化
钠，请写出有关的主要方程式： 。
6.下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。
(1)写出下列物质的化学式：
B ，C ，E ，F 。
(2)写出下列各步反应的化学方程式。
C→E___________________________________________________；
C→F______________________________________________________；
F→C_________________________________________________________
8．向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，
有关离子方程式为
___________________________________________________________________。
若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是
________，反应的化学方程式为____________________，析出晶体的原因是：
①______ ________；②_______ _______；
③_______ _______。
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【答案】 Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋
2HCO3－ NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 反应生成的NaHCO3的质量比
Na2CO3的质量大 溶剂水的量减少 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小