2015-2016学年高一年级化学配套课件第3章《有机化合物》3.3.2.ppt
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高中化学人教版必修二配套课件：第3章 有机化合物3.2.1
CH2 CH2+H2O CH3— CH2OH(制乙醇) ①进行乙烯与 Br2 的反应时 ,一般用溴水或溴的四氯化碳溶液 ,且生 成的 1,2 二溴乙烷是无色的。 ②利用乙烯能使溴水褪色而烷烃不能使溴水褪色 ,既可以区别乙烯 和烷烃 ,也可以除去烷烃中混有的乙烯气体。 ③为制得纯净的氯乙烷 ,应用乙烯与 HCl 的加成反应而不宜用乙烷 与 Cl2 的取代反应。 因为乙烯与 HCl 的加成产物只有一种 ,而乙烷与 Cl2 的取代产物是多种氯代烷的混合物。
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一二 三
答案:(1)D (2)CH2 CH2+HCl CH3—CH2Cl (3)由于烷烃的卤代反应是分步进行的 ,而且反应很难停留在一 元取代阶段,所以得到的产物往往是混合物;而用乙烯和 HCl 反应只 有一种加成产物,所以可以得到相对纯净的产物 (4)氯乙烷的沸点较低(12.27 ℃),易挥发而吸收热量 ,使局部冷 冻麻醉
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乙烯发生加成反应的化学方程式: CH2 CH2 CH2 CH2 CH2+Br2 CH2+H2 CH2+HCl CH2+H2O CH3— CH3 CH3—CH2Cl CH3CH2OH
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交流 2 将乙烯通入溴水和溴的四氯化碳溶液中现象有何异同? 答案:乙烯能使溴水和溴的四氯化碳溶液颜色褪去,但反应后溴 水溶液会出现分层现象,下层出现一层无色的油状液体;反应后的四 氯化碳溶液则不会出现分层现象。
重点难点 1.了解乙烯的分子组成、 结构 和化学性质,掌握结构与性质 的关系。 2.掌握乙烯的加成反应。
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2015-2016学年高中化学 第三章 化学有机化合物 第一节 最简单的有机化合物-甲烷(第2课时)烷烃课件
1.烷烃 (1)烷烃的概念。 烃分子中的碳原子之间只以单键结合,剩余价键均与氢原子结 合,使每个碳原子的化合价都达到饱和。这样的烃叫做饱和链烃,也 称为烷烃。 (2)烷烃的物理性质。 随着分子中碳原子数增加,其物理性质呈现规律性变化。如: 沸 点逐渐升高,相对密度逐渐增大。
(3)烷烃的化学性质。 烷烃的化学性质与甲烷类似,具有如下规律: ①烷烃通常较稳定 ,不能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化, 也不能与强酸、强碱发生反应。 ②在空气或氧气中点燃,完全燃烧时生成 CO2 和 H2O。在相同 情况下,随着烷烃分子里碳原子数的增加,燃烧会越来越不充分,燃烧 火焰更明亮,甚至伴有黑烟;烷烃的燃烧通式为 nCO2+(n+1)H2O。
3������+1 Cn H2n+2+ O2 2
2.同系物 (1)同系物的概念。 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质 互称为同系物。 (2)烷烃的通式:Cn H2n+2。 (3)烷烃的命名。 ①在分子中的碳原子数后加一个“烷”字 ,称为 “某烷”。 ②a.分子中碳原子数在十以内时,用天干表示 ,即用甲、乙、丙、 丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示,如甲烷、丁烷等。b.分子中碳原 子数在十以上时,直接用汉字数字来表示,如十二烷、十八烷等。
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一
二
三
一、烷烃 判断下列叙述的正误,并说明理由。 (1)在烷烃分子中,所有的化学键都为单键。 (2)所有的烷烃在一定条件下都能与 Cl 2 发生取代反应。 (3)烷烃的分子通式为 Cn H2n+2,符合该通式的烃不一定是烷烃。 (4)随着分子中碳原子数的增加,烷烃的熔、沸点逐渐升高。 答案:烷烃中的碳碳键、 碳氢键均为单键,(1)正确;烷烃在一定条 件下都能与 Cl2 发生取代反应,这是烷烃的主要特性之一,(2)正确;因 分子通式 Cn H2n+2 中的氢原子已达饱和,故符合通式 Cn H2n+2 的有机 物只可能是烷烃,(3)错误;随着分子中碳原子数的增加,烷烃的分子 间作用力增大,使其熔、沸点逐渐升高,(4)正确。
高中化学第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物甲烷第2课时烷烃课件新人教版必修2
(4)在 120 ℃、1.01×105 Pa 时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同 条件下完全燃烧测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是 ________。
解析： 由 A、B、C 的球棍模型知其分别为 CH4、CH2===CH2、CH3CH3。
y 点燃
y
然后据烃燃烧通式 CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O 进行分析。
①和④、②和③的分子式相同而结构不同，分别互为同分异构体；②和⑤为 同种物质。
答案： B
[核心突破]
同分异构体的判断
1．同分异构体概念的理解
分子式
相对分子质量必相同
相同 同分异构体
结构
不一定属于同一类物质 原子或原子团的连接顺序不同
不同
原子的空间排列不同
2.烷烃同分异构体的写法 书写规律可概括为：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由 对邻到间。 (1)先写出碳原子数最多的主链。 (2)再写出少一个碳原子的主链，另一个碳原子形成甲基接在主链某碳原子 上。 (3)再写出少两个碳原子的主链，另两个碳原子形成乙基或两个甲基接在主链 碳原子上，依次类推。
C．CH3CH2Cl 与 CH2ClCH2Cl D．CH4 与 CH3CH2Cl 解析： A项为同一物质，C、D项组成通式不同。 答案： B
考查点二 同分异构体的书写与判断 [典例 2] 在下列结构的有机化合物中： ①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 ②CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
异构体。
课堂落实·评价
2．(2019·山东临沂一中高一期末)分子中含有 2～5 个碳原子的直链烷烃沸点
和燃烧热的数据如下表：
烷烃名称
乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
解析： 由 A、B、C 的球棍模型知其分别为 CH4、CH2===CH2、CH3CH3。
y 点燃
y
然后据烃燃烧通式 CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O 进行分析。
①和④、②和③的分子式相同而结构不同，分别互为同分异构体；②和⑤为 同种物质。
答案： B
[核心突破]
同分异构体的判断
1．同分异构体概念的理解
分子式
相对分子质量必相同
相同 同分异构体
结构
不一定属于同一类物质 原子或原子团的连接顺序不同
不同
原子的空间排列不同
2.烷烃同分异构体的写法 书写规律可概括为：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由 对邻到间。 (1)先写出碳原子数最多的主链。 (2)再写出少一个碳原子的主链，另一个碳原子形成甲基接在主链某碳原子 上。 (3)再写出少两个碳原子的主链，另两个碳原子形成乙基或两个甲基接在主链 碳原子上，依次类推。
C．CH3CH2Cl 与 CH2ClCH2Cl D．CH4 与 CH3CH2Cl 解析： A项为同一物质，C、D项组成通式不同。 答案： B
考查点二 同分异构体的书写与判断 [典例 2] 在下列结构的有机化合物中： ①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 ②CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
异构体。
课堂落实·评价
2．(2019·山东临沂一中高一期末)分子中含有 2～5 个碳原子的直链烷烃沸点
和燃烧热的数据如下表：
烷烃名称
乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
高一化学有机化合物PPT课件
沸 点 相对密度 -0.5 0.5788 -11.7 0.557
（1）同分异构现象 （2）同分异构体 • 分子式相同结构不同的化合物互称
为同分异构体。
25
下列各组物质属于同位素的是__b__e_____；
属于同素异形体的是___a__d_______________；
属于同系物的是_______c_________________；
光
仿（（有有机机溶溶剂剂））
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HCl
光
CHCl3 + Cl2
CCl4 + HCl
11
取代反应：
有机物分子里的某些原子或原子团 被其它原子或原子团所代替的反应。
判断方法： 旧的单键断裂，新的单键生成；
第三章 有机化合物
• 燃料中的汽油、煤油、柴油； • 建材中的木材、黏结剂、涂料、油漆； • 日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂； • 食物中的营养素——糖类、油脂、蛋白质；
……
1
1.有机化合物：
含碳化合物，除CO2、CO、碳酸 盐及碳酸氢盐外。简称有机物。
●烃 —— 仅含碳和氢两种元素的 有机物。
（CH3）2 CHCH2CH2CH3
(不提倡) 20
3、分子式通式：CnH2n+2
P63表3-1
4、烷烃命名：叫“某烷”或“环某烷”
5、同系物：
① 结构相似（必须是同类物质） ② 分子组成差若干CH2（C原子数不同）
21
6、性质：
高一化学人教版必修二课件：第三章 第一节 最简单的有机化合物——甲烷(115张PPT)
解析：甲烷分子无论是正四面体结构，还 是正方形的平面结构，A、C、D 三项都是成立 的，CH2Cl2 若是正方形的平面结构，则其结构
应有两种，即 和 ，若是正四面体结构， 则其结构只有一种。无论是正四面体结构还是 正方形结构，CH4 中都含有 4 个 C－H 极性键。
答案：选 B
2．下列各图均能表示甲烷的分子结构， 哪一种更能反映其真实存在状况( )
。
3．甲烷的四种氯代产物都 不 溶于 水。除一氯甲烷常温下是 气 体外，其他 三种都是 油状液体 。
[名师点拨] 甲烷发生取代反应的有关规律 1．反应条件和反应物 反应条件为光照，反应物为甲烷与 卤素单质。如甲烷与氯水、溴水不反应， 但可以与氯气发生取代反应。
2．反应产物 甲烷与氯气反应生成的产物是 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4 四种有 机物与氯化氢形成的混合物，虽然反应 物的比例、反应的时间长短等因素会造 成各种产物的比例不同，但很难出现全 部是某一种产物的情况。
[课堂互动区]
[新知探究] 1．已知甲烷的密度在标准状况下是 0.717 g/L，含碳 75%，含氢 25%，利用 这些数据怎样确定它的分子式？
提 示 ： 甲 烷 的 摩 尔 质 量 为 M ＝ 22.4 L/moL×0.717 g/L＝16 g/moL
1 mol 甲烷气体中含碳原子的物质的量： 16 g/mo1L2×g/1mmoLol×75%＝1 mol， 1 mol 甲烷气体中含氢原子的物质的量： 16 g/moL1 ×g/m1 moLol×25%＝4 mol， 所以甲烷的分子式为 CH4。
2．甲烷是一种无 色、无味的气体 ， 密度比空气 小 ，极难 溶于水。在自然界 中，甲烷存在于 天然气、沼气、油田气 和煤矿坑道气中。“西气东输”工程中的 气体主要是 甲烷 ，发生瓦斯爆炸的主要 气体是 甲烷 。
高一化学第三章有机物课件 必修2
1、化合物分子式相同而结构不同的 现象，叫做同分异构现象。
具有相同分子式不同结构的化合物 互称为同分异构体。
2、同分：分子式相同
异构：结构（分子中原子排列形式）不同
例： C4H10 C5H12
C6H14
烷烃同分异构体的书写技巧 由于烷烃只存在碳原子的连接方式不同所引
起的异构，其书写技巧可用"减链法"(即两注意， 四顺序)，同时遵循对称性、互补性、有序性原 则，即可无遗漏、无重复地快速写出烷烃的各 种同分异构体。其书写技巧图示如下：
(四溴甲烷)
练习巩固:
1、若甲烷与氯气以物质的量之比为1：1混合，在光照下得
到的取代产物是a、 CH3Cl b、 CH2Cl2 c、 CHCl3 d、
CCl4
（ ）D
A、只有a B、只有c C、abc的混合物 D、abcd的混合物
2、甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正
方形的平面结构，理由是
六、烃基
——烃分子失去一个或几个H原子后
剩余的部分 用R 表示
H
甲基 CH3- 或 -CH3 练习：写出乙基的结构简式
·C······H H
CH3CH2- 或-CH2CH3 或 -C2H5 或C2H5-
-CH3CH2
常见的烃基：
甲基： －CH3 亚甲基： －CH2 － 次甲基：－C∣H －
乙基： －CH2CH3
有机物分子里的某些原子 一种单质跟一种化合物反
或原子团被其他原子或原 应，生成另一种化合物和
子团所代替的反应。
另一种单质的反应。
一种化合物和一种单质或 化合物（反应物中至少有 一种单质和一种化合物
一种是有机物）
一般生成两种化合物
《有机化合物》PPT人教3
专题归纳
专题一 有机反应的主要类型及常见反应
类别
含义
实例
有机物分子里某些原 取代 子或原子团被其他原 反应 子或原子团所代替的
反应
酯化：CH3COOH＋CH3CH2OH
浓硫酸 △
CH3COOCH2CH3＋H2O
类别
加成 反应
含义 有机物分子里的不饱 和碳原子与其他原子 或原子团直接结合生 成比较饱和的原子的
〔考题探析〕已知 X 是一种具有果香味的合成香料，如图为合成 X 的一种流 程。E 是日常生活中常见的一种有机物，碳、氢元素的质量分数分别约为 52.17%、 13.04%，其余为氧，E 的相对分子质量为 46，其中含有甲基和亚甲基(—CH2—)。
请根据以上信息，回答下列问题： (1)A 分子中官能团的名称是___羟__基_____，E 的结构简式是 C_H__3_C_H__2O__H_。
官能团：羧基—COOH
与酸碱指示剂反应
与活泼金属反应
2属.乙于酸羧酸化 性学 质酸性与 与与碱 碳金反 酸属应 盐氧反化应物反应
酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH
浓硫酸 △
CH3COOCH2CH3＋H2O
三、基本营养物质的组成及性质 基本营养物质
糖类于蔗葡属双糖萄于糖糖单属糖化结学构结特性特构征质点特性：：点质水无：：解醛五与生基羟银成，基氨葡化醛溶萄学，液糖式化或和为学新果C式制1糖2为氢H2氧C2O6化H11，1铜2O与悬6，麦浊与芽液果糖反糖为应互同为分同异分构异体构体
〔 考 题 探 析 〕 (2019·新 余 高 一 检 测 ) 某 有 机 物 的 结 构 简 式 为
，其可能具有的性质是( A )
①能发生加成反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生取代反应 ④
高中化学 第三章 有机化合物 第二节 第1课时 乙烯课件 高一化学课件
第十二页，共三十三页。
3．乙烯因发生加成反应能使溴水和溴的CCl4溶液 褪色，但现象有差异，乙烯通入溴水中，溴水褪色，液 体分层；而乙烯通入溴的CCl4溶液中，溶液只褪色不分 层。
4．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色原理不相 同，前者为加成反应，后者为氧化反应。
第十三页，共三十三页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)链状单烯烃的通式为CnH2n，其碳的质量分数都 相同。( ) (2)甲烷和乙烯燃烧都生成CO2和H2O，故不能用燃 烧法鉴别甲烷和乙烯。( ) (3)可用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯。 () (4)乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是一 样的。( ) (5)烯烃都能发生加成反应，烷烃不能。( )
3．烷烃的分子通式为CnH2n＋2(n≥1)，C2H4 不属于 (填“属于”或“不属于”)烷烃。
第四页，共三十三页。
一、烯烃 1．不饱和烃与烯烃。
2．烯烃的实验探究。 实验 操作
第五页，共三十三页。
B处：溶液紫红色褪去 实验
C处：溶液红棕色褪去 现象
D处：点燃时火焰明亮并伴有黑烟 ①石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液 实验 和溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物 结论 ②气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，产 物实际上是烯烃和烷烃的混合物
答案：B
第三十页，共三十三页。
课堂小结 1．乙烯的结构简式为 CH2===CH2，分子中所有原 子处于同一平面上。 2．烯烃的分子通式为 CnH2n(n≥2)，乙烯能使溴水和 酸性 KMnO4 溶液褪色，两反应原理不同，前者属于加成 反应，后者属于氧化反应。 3．加成反应是指有机物分子中双键(或三键)两端的 碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的 反应。
3．乙烯因发生加成反应能使溴水和溴的CCl4溶液 褪色，但现象有差异，乙烯通入溴水中，溴水褪色，液 体分层；而乙烯通入溴的CCl4溶液中，溶液只褪色不分 层。
4．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色原理不相 同，前者为加成反应，后者为氧化反应。
第十三页，共三十三页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)链状单烯烃的通式为CnH2n，其碳的质量分数都 相同。( ) (2)甲烷和乙烯燃烧都生成CO2和H2O，故不能用燃 烧法鉴别甲烷和乙烯。( ) (3)可用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯。 () (4)乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是一 样的。( ) (5)烯烃都能发生加成反应，烷烃不能。( )
3．烷烃的分子通式为CnH2n＋2(n≥1)，C2H4 不属于 (填“属于”或“不属于”)烷烃。
第四页，共三十三页。
一、烯烃 1．不饱和烃与烯烃。
2．烯烃的实验探究。 实验 操作
第五页，共三十三页。
B处：溶液紫红色褪去 实验
C处：溶液红棕色褪去 现象
D处：点燃时火焰明亮并伴有黑烟 ①石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液 实验 和溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物 结论 ②气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，产 物实际上是烯烃和烷烃的混合物
答案：B
第三十页，共三十三页。
课堂小结 1．乙烯的结构简式为 CH2===CH2，分子中所有原 子处于同一平面上。 2．烯烃的分子通式为 CnH2n(n≥2)，乙烯能使溴水和 酸性 KMnO4 溶液褪色，两反应原理不同，前者属于加成 反应，后者属于氧化反应。 3．加成反应是指有机物分子中双键(或三键)两端的 碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的 反应。
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第 2 课时 乙酸
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学习目标 1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式;知道乙酸的官能团 是—COOH,乙酸是由—CH3 和—COOH 组成。 2.知道乙酸具有酸的通性并知道乙酸的酸性比碳酸强。会写 乙酸与 Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 反应的化学方程式。 3.了解酯化反应的概念,会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学 方程式。 4.知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—OH、乙醇脱 去—OH 上的 H 而结合成水,其余部分结合成乙酸乙酯。 5.知道酯化反应这一实验中试剂的加入顺序,加热及浓硫酸的 作用,饱和碳酸钠溶液的作用。
,结构简式为 CH3COOH。 乙酸的官能团为羧基 (—COOH),它的性质主要由羧基决定。
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问题导学 即时检测 一 二
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二、乙酸的化学性质 酯化反应 (1)实验步骤:在试管中加 3 mL 乙醇,然后边摇动试管边慢慢加 入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙酸。如图所示,连接好装置。用酒精灯小 心均匀地加热试管 3~5 min,产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液 的液面上。
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问题导学 即时检测 1 2 3 4 5
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4.能用分液漏斗分离的一组物质是( A.乙酸乙酯和醋酸 B.醋酸和饱和 Na2CO3 溶液 C.酒精和醋酸 D.乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液 Na2CO3 溶液不互溶。 答案:D
)。
解析:分液漏斗用来分离互不相溶的两种液体,乙酸乙酯和饱和
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2.巴豆酸的结构简式为 CH3CH CHCOOH,现有①氯化氢;②溴 水;③纯碱溶液;④ 2 丁醇;⑤酸化的高锰酸钾溶液。试根据巴豆酸的 结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是( )。 A.②④⑤ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤ 解析:结构决定性质。巴豆酸中有—COOH,能与纯碱溶液、2 丁醇 反应;有双键,可与氯化氢、溴水、酸化的高锰酸钾溶液反应。 答案:D
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交流 2 用食醋浸泡有水垢 (主要成分是 CaCO3)的暖瓶或水壶 ,可以清 除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质?通过这个事实你能比 较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗? 答案:利用食醋清除水垢利用了醋酸的酸性,它之所以能清除水 垢是因为 CH3COOH 能与 CaCO3 发生反应:2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO) 2Ca+H2O+CO2↑,该反应说明 CH3COOH 的酸性比 H2CO3 的酸性强。
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(1)浓硫酸在酯化反应中所起的作用是什么? (2)在收集乙酸乙酯时所用的饱和 Na2CO3 溶液的作用是什么? (3)制备乙酸乙酯所用的长导管在实验中的作用是什么?导管末 端能插入到饱和 Na2CO3 溶液中去吗 ? 答案:(1)浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂,该反应是可逆反应 , 加入浓硫酸利于平衡正向移动。 (2)①降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,得到酯。②中和挥发出 来的乙酸。③溶解挥发出来的乙醇。 (3)实验用的长导管起导气和冷凝回流的作用。 导管末端不能插 入到饱和 Na2CO3 溶液中 ,主要是为了防止倒吸。
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问题导学 即时检测 一 二
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1.弱酸性 在水溶液里部分电离产生 H+:CH3COOH CH3COO-+H+ 从而使乙酸具有酸的通性。 (1)乙酸能使紫色石蕊溶液变红。 (2)乙酸可与活泼金属反应放出氢气。 2CH3COOH+Mg (CH3COO)2Mg+H2↑ (3)与碱发生中和反应。 2CH3COOH+Mg(OH) 2 (CH3COO) 2Mg+2H2O (4)与碱性氧化物反应。 CuO+2CH3COOH (CH3COO) 2Cu+H2O (5)与某些盐反应。 CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 此反应证明乙酸的酸性强于碳酸的。
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一、乙酸的分子结构 某有机物分子式是 C3H4O2,它的水溶液显酸性,既能跟碳酸钠溶 液反应,又能使溴水褪色。写出这种有机物的结构简式。 答案:CH2 CHCOOH
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乙酸的分子式为 C2H4O2,乙酸的结构式为
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3.(双选)酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应的 理解不正确的是( )。 A.酯化反应的产物只有酯 B.酯化反应中羧酸表现了酸性 C.酯化反应是有限度的 D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂 解析:酯化反应的产物是酯和水。酯化反应是可逆的,浓硫酸作催化 剂。酯化反应是羧酸中的羟基和醇中羟基上的氢原子结合生成水, 所以不是羧酸酸性的体现。 答案:AB
(2)实验现象: (3)实验结论: (4)化学方程式:
。 。 。
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答案:(2)碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生,可闻 到香味 (3)在有浓硫酸存在并加热的条件下,乙酸与乙醇发生反应,生成 无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体 (4)CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O
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问题导学 即时检测 一 二
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2.酯化反应
要点提示:①酸(羧酸或无机含氧酸 )跟醇作用 ,生成酯和水的反应 ,叫 做酯化反应。 ②酯化反应的一般历程是 :羧酸分子中羧基上的羟基跟 醇分子中羟基上的氢原子结合生成水 ,其余部分相互结合成酯。 ③酯 化反应属于取代反应的范畴。
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答案:(1)2CH3CH2COOH+Cu(OH) 2 2CH3CH2COO-+Cu2+ +2H2O (2)2CH3CH2COOH+CaO 2CH3CH2COO-+Ca2++H2O (3)2CH3CH2COOH+Zn 2CH3CH2COO-+Zn2+ +H2↑ (4)2CH3CH2COOH+CaCO3 2CH3CH2COO-+Ca2++CO2↑+H2O、 2CH3CH2COOH+Mg(OH) 2 Mg2+ + 2CH3CH2COO-+2H2O (5)CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O
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5.已知丙酸(CH3CH2COOH)的性质和乙酸相似,写出丙酸发生下列 反应的离子方程式。 (1)丙酸溶液和氢氧化铜反应。 (2)丙酸与氧化钙反应。 (3)将锌粒投入丙酸溶液中。 (4)用丙酸除水垢[主要成分为 CaCO3、Mg(OH)2]。 (5)丙酸和乙醇发生酯化反应。
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1.下列物质中能与醋酸发生反应的是( )。 ①石蕊 ②乙醇 ③乙烷 ④金属铝 ⑤氧化镁 氢氧化铜 A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C.①②④⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦
⑥碳酸钙
⑦
解析:石蕊是指示剂;乙醇与醋酸发生酯化反应; 铝与醋酸反应产生 氢气;氧化镁、氢氧化铜分别属于碱性氧化物、碱,均与醋酸发生反 应生成盐和水;碳酸钙与醋酸反应放出二氧化碳。 答案:C
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(2)乙酸的酯化反应。 ①酸与醇作用,生成酯和水的反应叫酯化反应。 ②乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
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交流 3 酯化反应是取代反应吗?为什么? 答案:酯化反应是取代反应。因为在发生酯化反应时,相当于羧 酸中的羟基被醇中的— OR 基团所取代;也可以看作醇中羟基上的 氢被酸中的 所取代,所以酯化反应是取代反应。
重点难点 1.掌握乙酸的 组成、主要性 质,了解乙酸 的用途。 2.知道官能团 对有机物的性 质具有重要影 响。
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1.分子结构
分子式:C2H4O2,结构式: 式:CH3COOH。
,结构简
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交流 1 乙酸的官能团是什么? 答案:羧基(—COOH)。
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2.物理性质 乙酸俗称醋酸,是有强烈刺激性气味的无色液体,纯净的乙酸在 温度低于 16.6 ℃时凝结成似冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又称为 冰醋酸,乙酸易溶于水和乙醇。 3.化学性质 (1)乙酸的酸性。 乙酸在水中可以电离:CH3COOH 酸,但酸性比碳酸强。 CH3COO-+H+,乙酸是弱
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第 2 课时 乙酸
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学习目标 1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式;知道乙酸的官能团 是—COOH,乙酸是由—CH3 和—COOH 组成。 2.知道乙酸具有酸的通性并知道乙酸的酸性比碳酸强。会写 乙酸与 Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 反应的化学方程式。 3.了解酯化反应的概念,会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学 方程式。 4.知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—OH、乙醇脱 去—OH 上的 H 而结合成水,其余部分结合成乙酸乙酯。 5.知道酯化反应这一实验中试剂的加入顺序,加热及浓硫酸的 作用,饱和碳酸钠溶液的作用。
,结构简式为 CH3COOH。 乙酸的官能团为羧基 (—COOH),它的性质主要由羧基决定。
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二、乙酸的化学性质 酯化反应 (1)实验步骤:在试管中加 3 mL 乙醇,然后边摇动试管边慢慢加 入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙酸。如图所示,连接好装置。用酒精灯小 心均匀地加热试管 3~5 min,产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液 的液面上。
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4.能用分液漏斗分离的一组物质是( A.乙酸乙酯和醋酸 B.醋酸和饱和 Na2CO3 溶液 C.酒精和醋酸 D.乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液 Na2CO3 溶液不互溶。 答案:D
)。
解析:分液漏斗用来分离互不相溶的两种液体,乙酸乙酯和饱和
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2.巴豆酸的结构简式为 CH3CH CHCOOH,现有①氯化氢;②溴 水;③纯碱溶液;④ 2 丁醇;⑤酸化的高锰酸钾溶液。试根据巴豆酸的 结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是( )。 A.②④⑤ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤ 解析:结构决定性质。巴豆酸中有—COOH,能与纯碱溶液、2 丁醇 反应;有双键,可与氯化氢、溴水、酸化的高锰酸钾溶液反应。 答案:D
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交流 2 用食醋浸泡有水垢 (主要成分是 CaCO3)的暖瓶或水壶 ,可以清 除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质?通过这个事实你能比 较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗? 答案:利用食醋清除水垢利用了醋酸的酸性,它之所以能清除水 垢是因为 CH3COOH 能与 CaCO3 发生反应:2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO) 2Ca+H2O+CO2↑,该反应说明 CH3COOH 的酸性比 H2CO3 的酸性强。
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(1)浓硫酸在酯化反应中所起的作用是什么? (2)在收集乙酸乙酯时所用的饱和 Na2CO3 溶液的作用是什么? (3)制备乙酸乙酯所用的长导管在实验中的作用是什么?导管末 端能插入到饱和 Na2CO3 溶液中去吗 ? 答案:(1)浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂,该反应是可逆反应 , 加入浓硫酸利于平衡正向移动。 (2)①降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,得到酯。②中和挥发出 来的乙酸。③溶解挥发出来的乙醇。 (3)实验用的长导管起导气和冷凝回流的作用。 导管末端不能插 入到饱和 Na2CO3 溶液中 ,主要是为了防止倒吸。
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1.弱酸性 在水溶液里部分电离产生 H+:CH3COOH CH3COO-+H+ 从而使乙酸具有酸的通性。 (1)乙酸能使紫色石蕊溶液变红。 (2)乙酸可与活泼金属反应放出氢气。 2CH3COOH+Mg (CH3COO)2Mg+H2↑ (3)与碱发生中和反应。 2CH3COOH+Mg(OH) 2 (CH3COO) 2Mg+2H2O (4)与碱性氧化物反应。 CuO+2CH3COOH (CH3COO) 2Cu+H2O (5)与某些盐反应。 CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 此反应证明乙酸的酸性强于碳酸的。
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一、乙酸的分子结构 某有机物分子式是 C3H4O2,它的水溶液显酸性,既能跟碳酸钠溶 液反应,又能使溴水褪色。写出这种有机物的结构简式。 答案:CH2 CHCOOH
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乙酸的分子式为 C2H4O2,乙酸的结构式为
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3.(双选)酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应的 理解不正确的是( )。 A.酯化反应的产物只有酯 B.酯化反应中羧酸表现了酸性 C.酯化反应是有限度的 D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂 解析:酯化反应的产物是酯和水。酯化反应是可逆的,浓硫酸作催化 剂。酯化反应是羧酸中的羟基和醇中羟基上的氢原子结合生成水, 所以不是羧酸酸性的体现。 答案:AB
(2)实验现象: (3)实验结论: (4)化学方程式:
。 。 。
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答案:(2)碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生,可闻 到香味 (3)在有浓硫酸存在并加热的条件下,乙酸与乙醇发生反应,生成 无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体 (4)CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O
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2.酯化反应
要点提示:①酸(羧酸或无机含氧酸 )跟醇作用 ,生成酯和水的反应 ,叫 做酯化反应。 ②酯化反应的一般历程是 :羧酸分子中羧基上的羟基跟 醇分子中羟基上的氢原子结合生成水 ,其余部分相互结合成酯。 ③酯 化反应属于取代反应的范畴。
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答案:(1)2CH3CH2COOH+Cu(OH) 2 2CH3CH2COO-+Cu2+ +2H2O (2)2CH3CH2COOH+CaO 2CH3CH2COO-+Ca2++H2O (3)2CH3CH2COOH+Zn 2CH3CH2COO-+Zn2+ +H2↑ (4)2CH3CH2COOH+CaCO3 2CH3CH2COO-+Ca2++CO2↑+H2O、 2CH3CH2COOH+Mg(OH) 2 Mg2+ + 2CH3CH2COO-+2H2O (5)CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O
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5.已知丙酸(CH3CH2COOH)的性质和乙酸相似,写出丙酸发生下列 反应的离子方程式。 (1)丙酸溶液和氢氧化铜反应。 (2)丙酸与氧化钙反应。 (3)将锌粒投入丙酸溶液中。 (4)用丙酸除水垢[主要成分为 CaCO3、Mg(OH)2]。 (5)丙酸和乙醇发生酯化反应。
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1.下列物质中能与醋酸发生反应的是( )。 ①石蕊 ②乙醇 ③乙烷 ④金属铝 ⑤氧化镁 氢氧化铜 A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C.①②④⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦
⑥碳酸钙
⑦
解析:石蕊是指示剂;乙醇与醋酸发生酯化反应; 铝与醋酸反应产生 氢气;氧化镁、氢氧化铜分别属于碱性氧化物、碱,均与醋酸发生反 应生成盐和水;碳酸钙与醋酸反应放出二氧化碳。 答案:C
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(2)乙酸的酯化反应。 ①酸与醇作用,生成酯和水的反应叫酯化反应。 ②乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
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交流 3 酯化反应是取代反应吗?为什么? 答案:酯化反应是取代反应。因为在发生酯化反应时,相当于羧 酸中的羟基被醇中的— OR 基团所取代;也可以看作醇中羟基上的 氢被酸中的 所取代,所以酯化反应是取代反应。
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1.分子结构
分子式:C2H4O2,结构式: 式:CH3COOH。
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2.物理性质 乙酸俗称醋酸,是有强烈刺激性气味的无色液体,纯净的乙酸在 温度低于 16.6 ℃时凝结成似冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又称为 冰醋酸,乙酸易溶于水和乙醇。 3.化学性质 (1)乙酸的酸性。 乙酸在水中可以电离:CH3COOH 酸,但酸性比碳酸强。 CH3COO-+H+,乙酸是弱