2013届高三化学模拟考试试卷
德阳三中2013届高三化学第一次模拟考试题
德阳三中2013届高三第二次模拟考试化 学 试 题本试卷分选择题和非选择题两部分。
第1卷（选择题），第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第I 卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H-l N-14 0-16 Cl-35.5 Cu-64本卷共20题，每题2分，共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1、通过核裂变产生核能可以用于发电， U 23592是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（ ）A ．U 元素的近似相对原子质量为235B ．U 23592中中子数比质子数多51C ．U 23592与C 126的质量比约为235:12 D ．U 23592 与U 23892属于同一种元素2．下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是（ ） A.2NB ．稀豆浆C ． NaC1溶液D ．Fe （ OH ）33．下列仪器①普通漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④坩埚 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙 ⑧烧杯；常用于物质分离的是（ ）A. ①③④⑤B. ②④⑥⑧C. ①③⑤D. ③⑤⑦ 4．对于反应4224256MnO H C O H -+++＝2221028,CO Mn H O +↑+下列分析错误的是（ ） A ．该反应氧化剂是224H C O B ．4115A mo MnO N e --反应中得到个C ．该反应的还原产物是2Mn +D ． 4MnSO 可以作该反应的催化剂5．在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．4NH +、3Fe +、1C O -、SCN -B ．2Mg+、2Cu +、24SO -、3NO -C ．Na +、K +、24NO -、24SO -D ．K +、31A +、23CO -、1C -6．．化工生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中 Cu 2＋： Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)，下列说法错误的是（ ） A ．MnS 的Ksp 比CuS 的Ksp 大 B ．该反应达平衡时c (Mn 2＋)＝c (Cu 2＋)C ．往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Mn 2＋)变大 D ．该反应的平衡常数K ＝Ksp(MnS)Ksp(CuS)7．关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是 （ ） A ．Fe 电极作阳极，发生氧化反应B ．1C -向石墨极作定向运动C ．石墨电极反应：D ．电解池发生总反应：8．以下化学反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．23H CO 电离：B ．将少量金属钠放入冷水中：C ．C12溶解于水：D ．向CuSO 4溶液中通入2H S ：9．在恒容的密闭容器中充入适量NO 2，发生如下反应： ，当分离出部分240N 时，下列说法中正确的是（ ）A ．v （正）增大B ．平衡逆向移动C ．v （正）>v （逆）D ．N02转化率不变10．如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（ ） A ．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替 B ．将试管底部的湿棉花移到试管口部 C ．用铁丝网罩罩住酒精灯火焰 D ．点燃肥皂泡验证氢气的生成11．M 、N 、X 、Y 四种物质之间有如下转化关系 （反应条件和其它产物已略去）。
2013届高三考前模拟考试理综试化学题
2013届高三考前模拟考试理综试化学题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷33―40题为选考题，其它为必考题。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Cu ：64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列关于有机物的说法中，正确的一组是 （ ） ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na 2CO 3溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu （OH ）2发生反应 ⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②⑤ D.③④⑥8、脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是 （ ）A 、其官能团和营养成分与葡萄糖相同B 、其分子式为C 13H 15N 2OC 、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应D 、该物质能发生水解反应并生成乙酸9、有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X +与M 2-具有相同的电子层结构；Z 2-离子半径大于W 阴离子半径；Y 是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是 （ ）H 3 CNH CH 2CH 2—NH —C —CH 3OA.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键10、下列说法正确的是（）A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝23SO-+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、2AlO-、3NO-D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性11、某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）12、下列说法错误的是A.常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的13、下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。
潍坊市2013届高三第一次模拟考试化学
2013年高考模拟考试化 学 2013.3第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程” 建设的是 A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治2SO 污染B ．加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C ．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D ．实施绿化工程，防治扬尘污染 2．下列说法正确的是A ．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B ．金属氧化物都是碱性氧化物C ．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D ．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体 3．下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．向鸡蛋清溶液中加人424(NH )SO 或4CuSO 都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同 4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是 A ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 B ．锅炉中沉积的4CaSO 可用23Na CO 溶液浸泡后再用酸溶解去除C ．被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害D ．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 5．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是① 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；② 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③ Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料； ④3Al(OH)是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。
A ．①②③B ．②③④C ．③④D ．①②④6．短周期元素A 、B 、C 的位置如图所示，已知B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，则A 、B 、C 依次是A ．Be 、Na 、AlB ．C 、Al 、P C ．O 、P 、ClD ．B 、Mg 、Si 7. 下列与实验相关的叙述中，正确的是A ．加热4NH Cl 晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管日，检验3NH 的生成B ．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加人2BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在24SO -C ．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D ．用量筒量取-1 2420 mL0.5 mol L H SO ⋅溶液于烧杯中，加水80mL,，配制成0.1-124mol L H SO ⋅溶液8．在-15 mL 0.1 mol L KI ⋅溶液中滴加-130.1mol L FeCl ⋅溶液 5 ~ 6滴后，再进行下列实验，其中可证明3FeCl 和KI 的反应是可逆反应的实验（含现象）是 A ．滴加3AgNO 溶液，观察有黄色沉淀产生 B ．加4CCl 振荡后，下层液体为浅紫色C ．加人4CCl 振荡，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加3AgNO 溶液，有白色沉淀产生D ．加入4CCl 振荡后，下层液体为淡紫色；取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液显红色 9．下列离子方程式正确的是A ．钠与水反应_+22Na+2H O=Na +2OH +H ↑B ．用食醋除去热水瓶胆中+2+222Mg(OH)2H +Mg(OH)=Mg +2H O 水垢C ．将少量2SO 气体通入-2-223NaClO SO +2ClO +H O=SO +2HClO 溶液中D ．在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH = 72+-+2-442B a +2O H +2H +S O=B a S O +2H O↓10．以A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．常温常压下，46g 2NO 与24N O 的混合气体中含有的原子数为3A NB ．15.6g 24Na O 与过量2CO 反应时，转移的电子数为0.4A NC ．常温常压下，11.2L 二氧化硫中所含的氧原子数等于A ND ．1L -12-23A 31 mol L Na CO CO N ⋅的溶液中含有个11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： -+3223CH CH OH - 4e +H O=CH COOH+4H 下列有关说法正确的是A ．检测时，电解质溶液中的+H 向负极移动B ．若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气C ．电池反应的化学方程式为：32232CH CH OH+O =CH COOH+H OD ．正极上发生的反应为：--22O + 4e +2H O=4OH 12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．能使广泛pH 试纸显蓝色的溶液：+K 、2+Ba 、-Cl 、-BrB ．常温下+12-(H )=10(OH )c c 的溶液：2+Fe 、2+Mg 、3NO -、-ClC ．含有大量3+Al 的溶液：+Na 、-Cl 、-4[Al(OH)]、-OHD ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：+K 、2-4SO 、2-S 、2-3SO 13．根据下列实验现象，所得结论错误的是14．常温下，取-1-10.2mol L HX 0.2mol L NaOH ⋅⋅溶液与溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH ＝8，则下列说法（或关系式）正确的是 A ．+--7-1(Na )-(X )=9.910mol L c c ⨯⋅ B ．+--1(Na )=(X )+(HX)=0.2mol L c c c ⋅C ．-+-6-1(OH )-(HX)=(H )=110mol L c c c ⨯⋅D ．混合溶液中由水电离出的--8-1(OH )=10mol L c ⋅15．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对22A (g)+3B (g)32A B (g )化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T 表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是A ．在2T 和2 (A )n 不变时达到平衡，3AB 的物质的量大小 为：c ＞b ＞aB ．若2T ＞1T ，则正反应一定是放热反应C ．达到平衡时2A 的转化率大小为：b ＞a ＞cD ．若2T ＞1T ，达到平衡时b 、d 点的反应速率为d v ＞b v 16．氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：---22222C N +8O H +5C l =2C O +N +10C l +4H O 。
2013届高三模拟试题(一)理科综合化学试题
c (HCO－3)·c (OH －)c (CO 2－3)c (HCO －3)c (CO 2－3)2013届高三模拟试题（一）理科综合化学试题第Ⅰ卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl – 35.5 Fe – 56 Cu – 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中正确的是A ．1 mol Al 3+含有的核外电子数为3×6.02×1023B ． 将58.5 g NaCl 溶于1. 00 L 水中，所得NaCl 溶液的浓度为1.00 mol • L －1 C ．2 mol SO 2气体与足量的O 2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023 D ． 常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为0.01×6.02×1023 8．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项 原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键 B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 两者属于同一类型的反应 C 乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应 都同属于氧化反应D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者的褪色本质是不相同的9．某烃分子中碳氢质量之比为24∶5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10． Na 2CO 3 水 溶液中存在CO 32—+ H 2OHCO 3— +OH — 平衡。
下列说法不正确．．．的是 A ．通入CO 2，溶液pH 减小 B ．稀释溶液， 增大 C ．升高温度，此平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体， 减小11．用Pt 电极电解含0.2mol CuSO 4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L 气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入A ．CuO 16.0gB ．Cu （OH ）2 19.6gC ．Cu 12.8gD ．CuCO 3 24.8g 12．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋B ．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba 2＋＋4OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH ＝7： 2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O D ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O13．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。
山东省枣庄市2013届高三3月模拟考试(化学)(word版)
秘密★启用前试卷类型 A高三化学试题2013.3 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共16页，满分240分，考试用时150分钟。
答题前，考生务必用O.5mm黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、考场号、学校和科类填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
第I卷（必做共87分）注意事项：1 第1卷共20小题,1－ 13题每题4分，14-20题每题5分，共87分。
2.每小题选出答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考: 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 K 39一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意）7. 下列说法正确的是A. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，主要原因是硫酸钡不溶于水B. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，我国已将其纳入空气质量检测范围D. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧髙于河水8. 下列说法正确的是A短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构B. 多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低C. 非金属元素组成的化合物中只有共价键D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强9. 下列说法正确的是A. 石油经过分馆及裂化等工序得到的物质均为纯净物B. 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键10. 下列关于实验操作的叙述正确的是A. 用四氣化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出B. 用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率C. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水D. 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的PH11 元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是A. 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B. NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C. 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D. Al.Fe.Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物12. 下列说法或表述正确的是A. 由水电离产生的c(H+) = 1x 10－2mol•L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl- ,Na+B. 某醋酸稀溶液的pH = a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH = b，则a > bC. Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：3Ba2+ +60H- +2Al3+ +3SO42- =3BaS04↓ +2Al(0H)3↓D. 物质的量浓度均为1 mol•L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3N A(N A表示阿伏加德罗常数的值）13. 工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4 (g) +H20(g)==C0(g) +3H2(g) △H >0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4 ( g)和1mol H20(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示，下列说法正确的是A. 达平衡时,CH4( g)的转化率为75%B. O-10 min 内，v(CO) =0.075 mol•L－1 . min-1C. 该反应的化学平衡常数K=O.1875 mol•L－1D. 当CH4(g)的消耗速率与H20(g)的生成速率相等，反应到达平衡【必做部分】(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。
2013届高三第三次模拟考试统一检测试题理综化学试题
2013届高三第三次模拟考试统一检测试题理综化学试题第Ⅰ卷(选择题，共21小题，共126分)可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L D 2中所含中子数为2N AB.1 mol CO 2与1L2 mol /L 的NaOH 溶液反应后，溶液中CO 32-数为N AC.6.8 g 熔融的KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子D.3.36L 氯气与2.7g 铝充分反应，转移电子数一定为0.3 N A 8.下列说法正确的是A.利用光照条件下通入Cl 2，并采用气液分离的方法可除去甲烷中少量的乙烯B.交警常用酸性重铬酸钾溶液来检查司机是否酒驾C.相同质量的甲烷和乙烷充分燃烧，乙烷耗氧量多D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应9.某有机物的结构如右图所示，该有机物可能具有的性质是①能发生氧化反应；②能发生加聚反应；③能跟氢氧化钠溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生银镜反应；⑥能发生水解反应。
A.①②④⑥ B.①②③④ C.①②⑤⑥ D.①②③⑥10.短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A 与C 同主族，B 与D 同主族，A 、 C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。
下列有关叙述正确的是A.D 元素位于元素周期表第三周期第VIA 族B.四种元素的原子半径：A<B<C<DC.B 、D 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.一定条件下，B 单质能置换出D 单质，C 单质能置换出A 单质 11.已知常温下：某NaHSO 3溶液的pH=5，则在NaHSO 3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.C(Na +)＞C(HSO 3-)＞C(OH -)＞C(H +)＞C(SO 32-)B.C(Na +)+C(H +)=C(OH -)+C(SO 32-)+C(HSO 3-)C.C(Na +) = C(SO 32-)+C(HSO 3-)+C(H 2SO 3)D.C(OH -)=C(H +)+C(HSO 3-)+C(H 2SO 3)12.某无色透明溶液含有下列离子中的几种： Mg 2+、 Cu 2+、 Ba 2+、 H +、 SO 42-、 OH -、 NO 3-、HCO 3-，在其中加入金属铁，发生反应放出H 2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有 A.2种 B.4种 C.5种 D.6种 13.用氢氧燃料电池（磷酸做电解质）电解氯化铜溶液的装置如图1所示（a 、b 为石墨电极），实验测得该溶液的pH 变化如图2所示。
2013届高三仿真模拟卷化学试题
2013届高三仿真模拟卷化学试题7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是：( ) A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是：( )A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3 N A个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：( )A．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：( )A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应11．把4 g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量为3 g，则原合金中铁的质量分数为：( )A．70% B．52.5% C．47.5% D．30%12．将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是：( )A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c(H+) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc)C．c (Ac－)＝c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac－)＋c (OH－)13．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5 mol•L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
2013届高三第二次模拟考试理科综合化学能力测试
2013届高三第二次模拟考试理科综合化学能力测试（测试时间：150分钟卷面总分：300分）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
第I卷（选择题共1 26分）以下数据可供解题参考：可能用到的相对原子质量：N:14 Al：277．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N28．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有（不考虑顺反异构和立体异构）A．4种B．5种C．6种D．7种9．下表中实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A 乙烯通入溴的四氯化碳溶液验证反应生成1，2—二溴乙烷B 向苯中滴加溴的四氯化碳溶液制备溴苯C 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水检验苯酚的存在D 分别向葡萄糖和蔗糖溶液中滴加溴水鉴别葡萄糖和蔗糖10．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A．加入酚酞显无色的溶液：K+、Al3+、NO—3、AlO—2B．加入甲基橙显红色的溶液：Na+、H+、SO2—4、Br—C．加入浣粉碘化钾显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、SO2—3、Cl—D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH+4、SO2—4、CO2—311．2011年3月27日，美国麻省理工学院的丹尼尔·诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一种新的发电装置—太阳能燃料电池，它们的工作原理如下图l、2所示。
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2013届高考化学模拟考试审核人 高乃群本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题纸的对应位置。
选择题答案按要求填涂在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。
考试结束后，交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：Hl N14 016 Na23 S32 Mo 96选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
错误！未指定书签。
．2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。
下列做法不正确的是A ．用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B ．用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C ．大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎D“水玻璃”错误！未指定书签。
．下列有关化学用语正确的是A ．H 2S 的结构式：H —S —HB ．¦Mg 2+C ．二氧化碳的电子式：D ．2-甲基丁醛的结构简式： 错误！未指定书签。
．下列离子方程式书写正确的是A ．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH －＋ 2Cl 2 =2Cl － ＋2ClO － ＋H 2OB ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2 ＋2H 2O = 4OH － ＋2I 2C ．用酸性K 2Cr 2O 7溶液检验酒精：3CH 3CH 2OH + 2Cr 2O 72－ + 13H ＋ = 4Cr 3＋ + 11H 2O +3CH 3COO －D ．用氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2 = HSO 3－ 错误！未指定书签。
．下列有关物质应用的说法不正确的是A ．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂C ．明矾用于净化生活用水D ．福尔马林用于浸制生物标本错误！未指定书签。
．设n A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中NH 4＋和NO 3－总数为0.2n A B ．标准状况下，4. 48L 重水(D 2O)含有的中子数为2n AC ．在反应KIO 3＋6HI =KI ＋3I 2 ＋3H 2O 中，每生成3mol I 2转移的电子数为5n AD ．标准状况下，22. 4LNO 和11. 2LO 2充分反应，所得气体中NO 2的分子数为n AC OO CH 3CH 3—CH —CH 2—CHO错误！未指定书签。
．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=l 的溶液中：Mg 2+、Na +、AlO 2－、SO 42－B ．含有大量NO 3－的溶液中：H +、Na +、Fe 3+、Cl —C ．c(OH —)／c(H +) =1012的溶液中：SO 32－、NH 4＋、NO 3－、K ＋D ．含有大量MnO 4－的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、I － 错误！未指定书签。
．下列实验图示及有关描述正确的是甲 乙 丙 丁A ．用甲图所示装置可以电解精炼铝B ．用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C ．用丙图所示装置可以制得金属锰D ．用丁图所示装置可以收集Cl 2错误！未指定书签。
．三种不同物质有如图所示转化关系：甲NaOH −−−−→溶液乙−−−→盐酸丙△甲，则甲不可能是A ．Al 2O 3B ．SiO 2C ．CO 2D ．NH 4Cl不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
错误！未指定书签。
．洋蓟属高档蔬菜’。
从洋蓟提取的物质A 具有良好的保健功能和药用价值，A 在酸性条件下水解可生成B 和C ，反应可表示为：A B CA ．A 在酸性条件下水解生成B 和C 属于取代反应． B ．1 mol A 和足量NaOH 溶液反应，最多消耗11 mol lNaOH C ．B 能和浓溴水反应，1 mol B 最多消耗3 mol Br 2D ．C 分子中含有手性碳原子错误！未指定书签。
．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是A ．欲鉴别FeCl 2溶液、AlC13溶液和AgNO 3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水B ．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热C ．欲除去乙烷气体中混有的乙烯，在Ni 催化条件下通入氢气D ．欲除去苯中的苯酚，加入浓溴水后过滤错误！未指定书签。
．右图是模拟电化学反应装置图。
下列说法正确的是A ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处，可以减缓铁的腐蚀B ．若X 为碳棒，开关K 置于M 处、，则铁电极的电极反应式为： Fe －3e － = Fe 3＋C ．若X 为锌，开关K 置于N 处，则X 极减少的质量与铁电极增加 的质量相等D ．若X 为锌，开关K 置于M 处，则总反应方程式为：2Zn ＋ O 2 ＋ 2H 2O = 2Zn(OH)2 错误！未指定书签。
．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A ．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合 c ((Cl —)>c (NH 4＋)>c (OH －)>c (H ＋)B ．浓度均为0. 1 mol·L －1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c (SO 42－)>c (Na ＋))>c (NH 4＋)>c (H ＋)>c (OH －)C ．浓度均为0. 1 mol·L －1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： c (Na +)+c (H +) = 2c (CO 32－) + c (OH －) + c (HCO 3－)D ．浓度均为0. 1 mol·L －1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c (Na +) = c (CH 3COO －)>c (OH －) =c (H ＋)错误！未指定书签。
．短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A 与C 同主族，B 原子的最外层电子数等于A 原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是 A ．原子半径A<B<CB ．A 的氢化物稳定性大于C 的氢化物稳定性C ．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D ．高温条件下，A 单质能置换出B 单质，A 单质也能置换出C 单质错误！未指定书签。
．向甲乙两个容积均为1L 的恒容容器中，分别充入2 molA 、2molB 和1 molA 、1molB 。
相同条件下，发生下列反应：A(g) + B(g)x C(g) △H<O 。
测得两容器中c (A)随时间t 的变化如图所示：下列说法正确的是A ．x 可能等于1也可能等于2B ．向平衡后的乙容器中充入氮气可使c (A)增大C ．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D ．向甲容器中再充入2molA 、2molB ，平衡时甲容器中0.78mol·L －1<c (A)<1.56mol·L －1非选择题错误！未指定书签。
．（12分）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。
实验室制备NaClO2的装置如下图所示：(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是▲ 。
(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为▲ 。
反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是▲ ，检验该离子的方法是▲(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②▲ ；③▲ ；④▲ ；得到成品。
(4)装置Ⅲ中试剂X为▲ 。
错误！未指定书签。
．（10分）碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。
工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。
其工艺流程如下：(已知：K sp(SrSO4)=3.2×10-7、K sp(SrCO3)=1.1×10-10、K sp(BaSO4)= 1.1×10-10、K sp(BaCO3)=5.1×10-9(1)反应I中需将天青石粉碎，其目的是“ ▲ 。
(2)反应I在65～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是▲ 。
(3)反应Ⅱ加硫酸的目的是 ▲ 。
(4)反应Ⅲ中除了SrCO 3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为 ▲ 。
(5)反应V 中生成SrCO 3的离子方程式为 ▲ 。
错误！未指定书签。
．（10分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。
目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为：C(s)+2NO(g)N 2 (g)+CO 2 (g) △H 。
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO ，恒温(T 1℃)条件下反应，反应进行1K= ▲ （保留两位小数）。
②30min 后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ▲ 。
③若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H ▲ 0（填“>”、“=”或“<”）。
(2)用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH 4(g)＋4NO 2(g) =4NO(g) ＋ CO 2(g) ＋ 2H 2O(g) △H= —574 kJ·mol －1 ②CH 4(g)＋4NO(g) =2N 2(g) ＋ CO 2(g) ＋ 2H 2O(g) △H= —1160 kJ·mol －1③H 2O(g) = H 2O(l) △H= —44.0 kJ·mol －1写出CH 4(g)与NO 2(g)反应生成N 2 (g)、CO 2 (g)和H 2O(1)的热化学方程式 ▲ (3)以NO 2、O 2、熔融NaNO 3组成的燃料电池装置如右图所示，在 使用过程中石墨I 电极反应生成一种氧化物Y ，有关电极反应 可表示为 ▲错误！未指定书签。