氯气性质学案

§2.1.2氯气的性质学案
一、教学目标：
（一）知识与技能：
1．了解氯气的物理性质，掌握氯气与金属、非金属反应的化学性质；
2．认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应，了解氯水可用来漂白杀菌，掌握次氯酸的化学性质，掌握漂白粉的制法，认识氯气是一种活泼的非金属单质。

（二）过程与方法：
1．充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。

2．以探究活动为主线，不断发现问题，运用观察实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。

（三）情感态度与价值观：
1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

2．通过对氯气性质推测、实验验证，进而进行分析，树立科学的学习态度
3．培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。

二、重点、难点：
1．氯气的化学性质，化学方程式书写；
2．氯气与水反应及次氯酸的化学性质。

三、教学设计：
【引入】有没有同学知道人类战争史上第一次化学战？
1．物理性质
氯气呈色，有气味的有毒气体（思考：如何闻氯气的气味），易液化形成，“液氯”是（填纯净物或混合物），1体积水能溶解2体积的氯气。

2．化学性质
（1）与金属反应
与铁反应：
铁丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，即氯化铁晶体，注入少量水后成为色的溶液。

写出方程式：
但是，在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可以用钢瓶储运液氯，钢瓶
瓶身的颜色也是黄绿色，瓶体上的字用黄色标注。

与铜反应：
红热的铜在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶里充满的烟，这种烟实际上是氯化铜的微
小晶体造成的。

氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。

溶液的浓度不同，溶液的颜色有所不同。

方程式：
大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。

与钠反应：
钠能在氯气中剧烈燃烧，火焰呈，并产生白色的烟，即氯化钠晶体，
方程式：
我们用“烟”来描述固态物质。

纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出火焰，瓶口有白雾产生。

反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状
方程式：
我们用“雾”来描述液态物质。

氢气与氯气混合，在强光条件下，迅速化合而爆炸。

（3）与水反应
我们知道氯气能溶于水，那氯气溶解于水是不是就是一个简单的物理变化呢？
【演示实验】将干的有色布条和湿的有色布条分别放入两瓶充满氯气的集气瓶中。

可以看到湿润的布条褪色，干燥的布条却没有褪色。

这说明氯气与水反应产生了具有
的物质。

方程式：
氯气的水溶液叫，氯水是（填纯净物或混合物）。

当氯水受日光照射时，次氯酸易。

加热也会促使分解。

方程式：
所以实验使用的氯水要新制，且要存放在色试剂瓶中
思考氯水中可能有的分子和离子？应如何设计实验检验？
分子：
离子：
Cl-的检验：
H+的检验：
Cl2的检验：
HClO的检验：
（4）与碱反应
氯气与水反应：
如果在氯水中加入NaOH溶液，会发生什么反应？
方程式：
则总反应为：
氯气与碱的反应是建立在氯气与水的反应的基础上的
Cl2+碱——氯化物+次氯酸盐+H2O
Ca(OH)2和Cl2 的反应：
次氯酸钙和氯化钙的混合物就是我们通常所说的漂白粉，它的有效成分是
用漂白粉漂白的时候，次氯酸跟空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。

方程式：
真正起漂白作用的是次氯酸。

因为次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上就利用氯气
和消石灰反应制成漂白粉。

漂白粉久置在空气会失效，失效原因：，
【总结】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还
能与水、碱等化合物起反应。

【知识拓展】氯气是一种重要的化工原料，用途：制漂白剂聚氯乙烯、药物、冶金、氯化物染料。

氯气有毒，化学性质活泼，但它的水溶液具有杀菌，消毒和褪色作用。