2020年吉林长春市实验中学高考化学三轮冲刺二卷模拟题.doc
2020年吉林省长春市高考化学二模试卷(有答案解析)
2020年吉林省长春市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是A. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B. 各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他干垃圾C. 废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成和2.设为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 常温下，1L 溶液的，则溶液中与的数目均为B. 10g 质量分数为的乙醇溶液中含有氢原子的数目为C. 16g 氨基中含有的电子数为D. 在密闭容器中将 2mol 和 1mol 混合反应后，体系中的原子数为3.短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。
Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z原子的最外层电子数之和为下列说法正确的是A. X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B. Y单质常温下稳定不跟酸碱反应C. 简单氢化物的沸点：D. Y与Z的一种化合物是高温结构陶瓷材料4.操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液最终溶液变蓝氧化性：B向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有或C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向的溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证明A B C D5.某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：下列说法正确的是A. 甲与乙生成丙的反应属于加成反应B. 甲分子中所有原子共平面C. 乙的化学式是D. 丙在碱性条件下水解生和6.常温下，用的盐酸滴定未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加盐酸时所得溶液中。
2020年吉林省长春市高考化学模拟试卷(二) (含答案解析)
2020年吉林省长春市高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是()A. 明矾和胆矾均可用作净水剂B. 可将可燃冰全部开采以弥补能源短缺C. 食物中的高分子化合物均能为人体提供能量D. 从源头上控制污染是保护环境的有效手段2.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是()A. 验证反应的热效应B. 定量测定化学反应速率C. 制备并检测氢气的可燃性D. 浓硫酸稀释3.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。
其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X 与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是A. 离子半径：R>T>Y>ZB. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD. 气态氢化物的稳定性：W<R<T4.已知：RCH2OHK2Cr2O7/H+RCHOK2Cr2O7/H+RCOOH某有机物X的化学式为C5H12O，能和钠反应放出氢气．X经酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化最终生成Y(C5H10O2)，若不考虑立体结构．X和Y在一定条件下生成酯最多有()A. 4种B. 8种C. 16种D. 32种5.常温下，下列说法正确的是()A. 将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3B. 将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3C. 将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13D. 将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=146.图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
下列说法中不正确的是()A. 葡萄糖是还原剂B. 外电路中电子由A极移向B极C. 溶液中H+由B极区移向A极区D. B极电极反应式为：H2O2+2H++2e−=2H2O7.某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是()A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B. 溶液中一定不含CO32−和NO3−，一定含有SO42−C. 溶液中c(NH4+)=0.3mol/LD. c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：1二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作．步骤如下：①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于______装置中．②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接______，B接______．③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体．三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9.常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaOH、③HCl、④NH3⋅H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是______ (填序号，下同)(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)的值______ (填“增大”、“减小”或“不变”)c(OH−)(3)将③和④的溶液等体积混合后溶液呈______ (填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是______ (用离子方程式解释)(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=______ mol/L．10.近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．(1)活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭(无杂质)，生成气体E和气体F.当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如表：物质活性炭NO E Fn/molT/℃T1 2.0000.0400.0300.030T2 2.0050.0500.0250.025①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式______ ．②上述反应的平衡常数表达式K=______ ，根据上述信息判断，T1和T2的关系是______ ．A.T1>T2B.T1<T2C.无法比较③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是______ ．a.增大c(NO)b.增大压强c.升高温度d.移去部分F(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：①用离子方程式表示反应器中发生的反应：______ ．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______ ．(3)开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．通过a气体的电极是原电池的______ 极(填“正”或“负”)，b电极反应式为______ ．11.下表1 为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．请回答下列问题：(1)写出元素⑦的基态原子的电子排布式______ ，元素⑧位于______ 区．(2)请写出由④⑤两种元素形成的与N3−互为等电子体的离子的化学式______ ，其VSEPR构型为______ ．(3)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是______ ．(4)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中碳原子的杂化方式为______ ．(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图2所示(每个球均表示1个原子，其中④显−3价)，则其化学式为______ ．12.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去)：已知：Ⅰ.(R1,R2为烃基或氢)Ⅱ.(R1,R2为烃基)(1)B分子中所含官能团的名称为______，由F到G的反应类型为______；(2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为______；(3)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为______；(4)C的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上的一氯取代产物只有两种。
吉林省实验中学2020届高三第三次模拟化学试题及答案
吉林省实验中学2020届高三年级第三次模拟考试化学试题注意事项：1．本试卷满分100分，答题时间90分钟；2．本试卷分为两部分：第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）；3．答题时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Co-59第I卷（选择题，共48分）选择题（本题共16小题，每小题只有一项符合题意，每题3分）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是2．下列关于有机化合物的说法正确的是A．石油经过分馏可获得汽油、煤油、柴油等纯净物B．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均可发生水解反应C．煤经过气化与液化等化学变化过程可获得清洁能源D．淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，所以互为同分异构体3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．87g MnO2与足量的浓盐酸加热并充分反应，生成的Cl2分子数目为NAB．常温下，5.6 g 铁片加入到足量浓硝酸中充分反应，转移电子的数目为0.3NA C．15.6g Na2O2与水反应生成时，转移电子的数目为0.1N AD．64 g SO2与足量O2反应，生成SO3分子数目为2NA4．某化学兴趣小组进行了有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是A．实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应D．实验③发生的反应为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O5．下列装置正确且能达到实验目的的是A．制取Cl2B．灼烧Fe(OH)3制Fe2O3C．制取氨水D．滴定操作6．下列实验操作能达到实验目的的是7．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是3①2②pH 2③④A ．图①：将NaHSO 3粉末加入稀HNO 3中B ．图②：将SO 2气体通入氯水中C ．图③：将H 2S 气体通入溴水中D ．图④：将HCl 加入NaAlO 2溶液中8．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q 、r 、s 、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q 是制太阳能电池的主要原料，s 常温下呈气态且水溶液显碱性，r 为二元化合物，其浓溶液在空气中易形成白雾。
吉林省2020届高三化学第二次模拟考试试题含解析
吉林省2020届高三化学第二次模拟考试试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于新型冠状病毒，下来说法错误的是A. 该病毒主要通过飞沫和接触传播B. 为减少传染性，出门应戴好口罩C. 该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D. 该病毒可用“84消毒液”进行消毒【答案】C【解析】【详解】A. 通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，A正确；B.飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好口罩，做好防护措施，B正确；C.该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链RNA，C错误；D. “84消毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有杀菌消毒作用，D正确；故合理选项是C。
2.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B. 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C. 仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品【答案】D【解析】【详解】A．水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；B．浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B正确；C．球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；D．反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，故D错误；故选：D。
长春实验中学高级高考模拟试题2化学.doc
长春市实验中学高高考模拟卷II化学试题可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O:16 Cu:64 S:32 Na:23 Cl:35.5 7．下列表述与化学用语正确的是（）A．CO2的比例模型B．氢化氨的电子式：C．的名称：2，3－二甲基－4－乙基己烷D．乙酸乙酯水解：8．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．自发反应在恰当的条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现9．有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由：H＋＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJB．从C(石墨)＝C(金刚石)；△H＝＋119kJ/mol，可知：金刚石比石墨稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2 H2（g）＋O2(g) ＝2 H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol10．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。
用数轴表示下列化学知识正确的是（提示：AlO2－在水溶液中可以表示为〔Al(OH)4〕－）表示（）A．分散系分类：B．平衡常数与转化率关系：C．AlCl3与NaOH反应后铝元素的存在形式：D．Na与O2反应的产物：实验事实结论A 将燃烧的Mg条放入CO2中能继续燃烧还原性：M g＞CB NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3C 常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞ND 向某未知溶液中加入稀硝酸和KSCN溶液，溶液变红原未知溶液中不一定有Fe3+ 12．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是（）A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含有少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，同时产生2mol NaOHD．粗盐水中含有Ca2+Mg2+Fe3+ SO42-等离子，精制时先加入Na2CO3溶液13．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．p H＞7，且c(Na+)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CHCOO－)B．p H＞7，且c(Na+)＋c(H＋)＝c(CHCOO－)＋c(OH－)C．p H＜7，且c(CHCOO－)＞c(H＋)＞c(Na+)＞c(OH－)D．p H＝7，且c(CHCOO－)＝c(Na+)＞c(H＋)＝c(OH－)第26～28为必考题，每个试题考生都必须作答。
2019-2020学年吉林省长春市实验中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年吉林省长春市实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象A CH3COOH NaHCO3苯酚钠无明显现象B 浓HCl KMnO4紫色石蕊最终呈红色C 浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色D 浓H2SO4Cu 氢硫酸溶液变浑浊A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误；B．反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先变红后褪色，B错误；C．二氧化硫可使品红褪色，C正确；D．浓硫酸和铜应在加热条件下进行，D错误。
答案选C。
2．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT与对甲基苯酚互为同系物C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应D．方法一的原子利用率高于方法二【答案】C【解析】【分析】【详解】A.BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnO4溶液直接氧化，A项正确；B.对甲基苯酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了8个“CH2”原子团，符合同系物的定义——结构相似，组成上相差若干个CH2，B项正确；C.BHT中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓溴水发生取代反应，C项错误；D.方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%，而方法二为取代反应，产物中还有水，原子利用率相对较低，D项正确；答案选C项。
【点睛】①同系物的判断，首先要求碳干结构相似，官能团种类和数量相同，其次是分子组成上要相差若干个CH2。
②酚羟基的引入，使苯环上酚羟基的邻对位氢受到激发，变得比较活泼。
2019-2020学年吉林省长春实验中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年吉林省长春实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是()A．该反应不属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素【答案】C【解析】【详解】A、香兰素中—OH中的H原子，被—COCH3替代，该反应属于取代反应，A项错误；B、乙酸香兰酯的分子式为C10H10O4，B项错误；C、乙酸香兰酯中没有酚羟基，可以用FeCl3溶液区别香兰素与乙酸香兰酯，C项正确；D、乙酸香兰酯应在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香兰素，D项错误；答案选C。
考点：考查有机化学基础（反应类型、分子式的确定、官能团的性质等）。
2．我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。
放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，电极表面发生的变化如图所示。
下列说法错误的是（）A．充电时，多孔碳电极连接电源的负极B．充电时，阴极反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C．放电时，溶液中离子的总数不变D．放电时，正极增重0.54g，电路中通过0.06mole-【答案】A【解析】【分析】放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，铝失电子，硫得到电子，所以铝电极为负极，多孔碳电极为正极，负极上的电极反应式为：2Al+14AlCl4--6e-= 8Al2Cl7-，正极的电极反应式为：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，据此分析解答。
【详解】A．放电时，多孔碳电极为正极，充电时，多孔碳电极连接电源的正极，故A错误；B．充电时，原电池负极变阴极，反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-，故B正确；C．根据分析，放电时，负极上的电极反应式为：2Al+14AlCl4--6e-= 8Al2Cl7-，正极的电极反应式为：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，溶液中离子的总数基本不变，故C正确；D．放电时，正极的电极反应式为：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，正极增重0.54g，即增重的质量为铝的质量，0.54g铝为0.02mol，铝单质由0价转化为+3价，则电路中通过0.06mole-，故D正确；答案选A。
吉林省实验中学2020届高三年级第二次模拟考试化学试题(含答案)
吉林省实验中学2020届高三年级第二次模拟考试化学试题注意事项：1．本试卷满分100分，答题时间90分钟；2．本试卷分为两部分：第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）；3．答题时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ag—108 Ba-137第I卷（选择题，共54分）选择题（本题共18小题，每小题只有一项符合题意，1-12每题2分，13-22每题3分）1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐B．商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列表述不正确．．．的是A．次氯酸的电子式B．正丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2＝CH2 D．原子核内有8个中子的碳原子146C 3．下列有关物质的性质与用途描述正确且具有对应关系的是A．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料B．NH3具有还原性，可用作制冷剂C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂4．下列实验操作正确的是A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B．向Cu与足量浓硫酸反应后所得溶液中加水，观察颜色变化证明有硫酸铜生成C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯外焰上灼烧至无色，然后再进行实验D．向碘水中加入少量酒精作萃取剂，提取碘单质5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移电子数为N AB．1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1N AC．标准状况下，22.4 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为2N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A6．下列关于从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化滤液中I－所需的Cl2D. 用装置丁吸收剩余的Cl2尾气7．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失D．用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关8逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物9．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：2Al+2OH－+2H2O =2AlO2－+3H2↑B．室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC．氧化铁与足量的HI溶液反应：Fe2O3+6H++2I－＝I2+2Fe2++3H2OD．酸性KI溶液中滴加适量双氧水：2I－＋H2O2=I2＋2OH－10．下列表述正确的是A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙酸分子中有18OC．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种D．C3H2Cl6有4种同分异构体11．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法中不正确．．．的是A．制取玻璃时产生CO2气体，制取粗硅时产生CO气体B．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用过滤的方法C．生产高纯硅、铝、铜的过程中都涉及氧化还原反应D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料12．下列关于有机化合物的说法不正确．．．的是A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料C．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色D ．天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水13．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
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试卷第1页，总4页
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绝密★启用前
2019-2020学年度xx 学校考卷
试卷副标题
考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
分卷I
分卷I 注释
一、 选择题（注释）
1. 今有组成CH 4 O 和C 3 H 8 O 的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的其它有机物的种数为（ ） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
2. 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（ ）
A. （CH 3 ） 2 CHCH 2 CH 2 CH 3
B. （CH 3 CH 2 ） 2 CHCH 3
C. （CH 3 ） 2 CHCH （CH 3 ） 2
D. （CH 3 ） 3 CCH 2 CH 3
3. 某烃的分子式为C 8 H 10 ， 不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4 溶液褪色，则此烃的结构有（ ） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
4. 化学式为C 7 H 16 的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
5. 下列化学式只表示一种纯净物的是（ ） A. C 3 H 8 B. C 4 H 10
试卷第2页，总4页
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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C. C 2 H 4 Cl 2
D. C
6. 通过核磁共振氢谱可以推知（CH 3 ） 2 CHCH 2 CH 2 OH 有多少种化学环境的氢原子（ ） A. 6 B. 5 C. 4 D. 3
7. 生活处处有化学．下列说法正确的是（ ） A. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8. 某烯烃氢化后得到的饱和烃是 ，则原烯烃可能有的结构简式有（ ）
A. 1种
B. 2种
C. 3种
D. 4种
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 有机物中都存在同分异构现象
B. 14 C 和 14 Si 是同位素
C. C 2 H 5 Cl 没有同分异构体
D. 只要含有的官能团种类相同就是同系物 10. 下列物质分类错误的是（ ）
A. 同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸
B. 同位素：氕、氘、氚
C. 同素异形体：金刚石、石墨、足球烯
D. 同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖
11. 烷基取代苯 可以被KMnO 4 的酸性溶液氧化生成 ，但若烷基R 中直接与苯环连接的碳原子上没有CH 键，则不被氧化，现有分子式是C 12
H 18 的二烷基取代苯则它可以被氧化为 的异构体有（ ）
A. 13种
B. 14种
C. 15种
D. 16种
12. 下图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中（ ）
A. CH 3 CH 2 CH 2 CH 3。