第三单元 元素化合物及其应用
高二化学《元素及其化合物基础知识和应用》知识点总结
高二化学《元素及其化合物基础知识和应用》知识点总结 1.金属及其化合物 (1)钠及其化合物之间的相互转化①2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑①2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2①Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH①OH －＋CO 2===HCO －3①CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3(2)铁及其化合物之间的相互转化①Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑或Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 等 ①2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3①2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋或2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋等①4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(3)铝及其化合物之间的相互转化①Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O①Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O①Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O①Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O(4)铜及其化合物之间的相互转化①3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O或Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ①Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====①CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O①Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓2.非金属及其化合物 (1)卤素单质及其化合物之间的相互转化 ①Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ①Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2①Br 2＋2I －===I 2＋2Br －①Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O(2)硫及其化合物之间的相互转化①2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O①SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ①2H 2SO 4(浓)＋Cu=====①CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(3)氮及其化合物之间的相互转化①4NH 3＋5O 2=====催化剂①4NO ＋6H 2O①3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ①3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O(合理即可)(4)碳、硅及其化合物之间的相互转化 ①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑①HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O①SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓(合理即可)。
《元素和化合物》课件
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物理性质：化合物的形态、颜色、 气味等
化学活性：化合物在化学反应中的 活性
化合物的物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点等
化合物的物理性质与其化学结构有关，如分子间的相互作用力、分子间的距离等
化合物的物理性质与其化学性质有关，如酸碱性、氧化还原性等 化合物的物理性质与其用途有关，如用作催化剂、溶剂、染料等
化学废物分类：根据化学性质和毒性进行分类 化学废物处理方法：焚烧、填埋、化学处理等 化学废物处置标准：符合国家环保标准和法律法规 化学废物处理设施：建设专门的化学废物处理设施，确保安全环保
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汇报人：PPT
产物鉴定：通过质谱、核磁共 振等方法鉴定产物的结构和纯 度
优化合成路线：根据实验结果 对合成路线进行优化，提高反 应效率和产物纯度
实验准备：选择合适的反 应器、加热设备、冷却设 备等
反应条件：控制反应温度、 压力、时间等
反应过程：按照实验步骤 进行反应，观察反应现象
产物分离：使用合适的分 离方法，如蒸馏、结晶、 萃取等
化合物在医药生产 中的应用：如药物 合成、药物制剂等
化合物在食品生产 中的应用：如食品 添加剂、食品防腐 剂等
化合物在环保生产 中的应用：如污水 处理、废气处理等
化学元素：构成物质世界的基础， 为人类提供了丰富的物质资源
化学工业：元素和化合物的应用促 进了化学工业的发展，为人类提供 了更多的生活用品和工业产品
元素周期表：பைடு நூலகம்照原子序数排列的元素周期表，是化学研究的重要工具
化合物分类：无机化合物和有机化合物，根据化合物的组成和性质进行分类
化合物是由元素组成的
人教版九年级化学上册第三单元课题3《元素》优秀教学案例
（一）知识与技能
1.让学生掌握元素的概念、性质及其分类，理解元素在物质世界中的重要作用。
2.熟悉周期表的结构，学会运用周期表查找元素信息，了解元素周期律。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，能够分析生活中常见的化学现象与元素的关系。
为达成上述目标，本节课将通过讲解、演示、实验等多种方式，引导学生深入了解元素的相关知识。例如，通过对比金属元素与非金属元素的物理性质，让学生掌握它们的本质区别；通过周期表的探究，使学生了解周期表的构成及应用，能运用周期表进行相关计算和分析。
2.通过问题驱动，让学生自主探究元素周期律，发现元素性质的规律。
3.引导学生关注化学元素在人类生活中的作用，思考资源利用与环境保护的问题。
为实现这一目标，教师应根据课程内容，设计具有启发性和针对性的问题，引导学生深入思考。在问题导向过程中，注重培养学生的独立思考能力，让学生学会分析问题、解决问题。同时，引导学生关注元素在人类生活中的作用，提高学生的社会责任感。
为达到这一目标，教师应充分运用多媒体技术、实验资源，以及生活实例，创设生动、有趣的情境，引导学生主动探究元素的相关知识。在情境创设过程中，注重联系生活实际，让学生了解元素在人类生活中的重要作用，从而激发学生的学习兴趣。
（二）问题导向
1.设计一系列问题，引导学生思考元素的概念、性质、分类及周期表的应用。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我将组织学生进行小组合作，共同探讨元素周期表的应用。首先，为学生提供一系列实际问题，如根据某种元素的性质，判断其在周期表中的位置等。然后，组织学生进行小组讨论，让学生通过观察、比较、归纳等方法，深入探究元素周期律。最后，各小组汇报讨论成果，进行互动交流，分享学习心得。
人教版高中化学《《元素及其化合物》》单元教材教学分析
学段及学科
高中化学
教材版本
人教版
单元名称
《《元素及其化合物》》
单元教材主题内容与价值作用
人教版高中化学必修1的前两章主要介绍学习化学的基本方法和基本理论，此部分主要以实验方法和基本理论为主。第三章《元素及其化合物》内容的出现让学生的理论和实验研究有了具体的素材，学生可以观察常见的化学反应现象，分析反应过程中可能涉及的反应原理，并利用实验手段和理论分析加以证明。我们还可以利用不同金属性质不同，为元素周期律、化学反应与能量等内容的学习做好铺垫。本章内容素材丰富，部分知识在初中化学中已经有所介绍，其内容与生活较为接近，因此容易被学生接受。
课时安排
第一节课以相同价态硫的相互转化为线索进行教学；第二课时将以化合价变价（主要研究升价）；第三课时主要研究化合价降价。第一节课在教学中采取从复习硫的原子结构示意图、常见化合价态、常见化合物入手，常见含硫化合物的化学性质教学策略：如硫酸酸的通性：1.能使指示剂变色；2.酸+活泼金属盐+氢气；3.酸+碱盐+水；4.酸+碱性氧化物盐+水；5.酸+盐新盐+新酸；6.硫酸盐+盐新盐+新盐，硫酸根离子的检验方法。第二课时的教学中从硫的负二价到零价，从零价到正四价，从正四价到正六价之间的关系进行复习探究教学设计，引导回忆常见的氧化剂，然后利用常见的氧化剂进行探究实验学习，如：硫化钠与氯化铁反应，亚硫酸钠分别与氯化铁、酸性高锰酸钾反应探究。还有如：铁及其化合物的氧化性和还原性的探究学习中，我们大胆对这节课进行重新设计：第一课时利用初中所学的复分解反应规律进行学习，这节课教学活动中引导学生对其性质进行推导，大胆探索，并结合实验进行验证，教学中以氧化亚铁、亚铁盐和氢氧化亚铁之间的相互转化，氧化铁、铁盐和氢氧化铁之间相互转化为主线进行氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质，氢氧化铁和氢氧化亚铁制备的学习。最后通过课后的补充资料也可以扩充学生的视野。
《元素及其化合物的性质与应用》 讲义
《元素及其化合物的性质与应用》讲义一、元素与化合物的基本概念在化学的世界里，元素是构成物质的基本单元，而化合物则是由不同元素通过一定的化学键结合而成。
元素就像是建筑材料中的砖块，而化合物则是用这些砖块搭建起来的各种结构。
我们所熟知的元素，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）等，它们具有独特的原子结构和性质。
当这些元素相互组合时，就形成了各种各样的化合物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、甲烷（CH₄）等。
二、常见元素及其化合物的性质1、氧元素及其化合物氧（O）是一种非常活泼的元素，在空气中大量存在。
氧气（O₂）支持燃烧和呼吸，是生命活动不可或缺的。
而臭氧（O₃）则具有强氧化性，能吸收紫外线，保护地球生物。
氧化物是氧与其他元素结合形成的化合物，比如二氧化碳（CO₂），它是一种无色无味的气体，是燃烧的产物，也是导致温室效应的主要气体之一。
还有一氧化碳（CO），这是一种有毒气体，能与血红蛋白结合，导致人体缺氧。
2、碳元素及其化合物碳（C）可以形成多种同素异形体，如金刚石、石墨和 C₆₀等。
金刚石硬度极高，而石墨则具有良好的导电性和润滑性。
含碳的化合物种类繁多，像有机物中的甲烷（CH₄）是天然气的主要成分，燃烧能产生大量的热能。
乙醇（C₂H₅OH）则是常见的有机溶剂和燃料。
3、氮元素及其化合物氮（N）在空气中占了大部分体积。
氮气（N₂）性质稳定，但在一定条件下可以与其他物质发生反应。
氮的氧化物有一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）等，它们对环境和人体健康有一定的影响。
氨气（NH₃）是一种有刺激性气味的气体，常用于制造化肥。
4、金属元素及其化合物以铁（Fe）为例，纯铁质地较软，但加入其他元素形成合金后，性能会大大改善。
氧化铁（Fe₂O₃）是铁锈的主要成分。
铜（Cu）具有良好的导电性和导热性，氧化铜（CuO）是常见的铜化合物。
三、元素及其化合物的应用1、医疗领域氧气用于医疗急救和病人的呼吸支持。
一些金属化合物在药物中也有重要作用，比如硫酸亚铁（FeSO₄）可以用于治疗缺铁性贫血。
人教部编版七年级化学上册第三单元知识点梳理
人教部编版七年级化学上册第三单元知识
点梳理
本文档将对人教部编版七年级化学上册第三单元进行知识点梳理，并简要介绍每个知识点的内容。
1. 物质的分类及性质
- 物质的组成：元素和化合物
- 物质的分类：金属、非金属及金属非金属氧化物
- 物质的性质：可燃性、可溶性、导电性等
2. 物质的分离与纯净物
- 物质分离的方法：手工取样、过滤、沉淀、挥发、磁选、浓度、温度、蒸馏等
- 纯净物的定义：物质组成均匀、性质相同的物质
3. 元素、原子与化合物
- 元素的定义：由同一种原子组成的物质
- 原子的结构：原子核（质子、中子）和电子
- 元素符号与元素周期表
- 化合物的定义：由两种或两种以上元素通过化学反应组成的物质
4. 化学方程式
- 化学反应和化学方程式的基本概念
- 反应物、生成物和化学方程式的表示方法
- 平衡反应方程的概念
5. 燃烧及其防治
- 燃烧的条件和类型：明火燃烧和隐火燃烧
- 燃烧的反应物和生成物
- 燃烧的防治措施：消防器材、消防知识等
以上为人教部编版七年级化学上册第三单元的知识点梳理，希望对您有所帮助。
初中化学第三单元知识点总结(一)
初中化学第三单元知识点总结(一)初中化学第三单元知识点总结前言初中化学第三单元主要涵盖了化学元素、化合物、化学式以及原子结构等重要知识点。
通过系统学习这些知识，我们可以更好地理解化学世界的奥秘，为进一步学习和应用化学打下坚实的基础。
正文本单元的主要知识点包括：1.化学元素–元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。
–元素根据其在周期表中的位置可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
2.化学式–化学式用于表示化合物中元素的种类和数量。
–化学式分为分子式和离子式，分子式表示共价化合物中元素的原子数目，离子式表示离子化合物中正、负离子的比例。
3.化合物–化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。
–化合物根据其组成和性质可以分为有机化合物和无机化合物。
4.原子结构–原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
–原子的质子数等于其原子序数，质子数和中子数之和等于其质量数。
5.原子核–原子核位于原子的中心，由质子和中子构成。
–原子核带正电荷，质子数决定了元素的性质。
6.原子外层电子–原子外层电子决定了元素的化学性质。
–原子外层电子数目和元素的周期表分组有关。
结尾初中化学第三单元的知识点总结了化学元素、化合物、化学式、原子结构等基础概念。
通过学习和掌握这些知识，我们可以更好地理解化学现象和应用化学知识解决问题。
同时，这也为进一步学习和研究化学打下了坚实的基础。
希望同学们能够通过不断学习和实践，进一步提高化学知识的掌握程度，为未来的学习和科研奠定坚实基础。
元素化合物性质与应用
元素化合物性质与应用1.水：水是最常见的元素化合物之一，也是生命存在的基础。
它的化学性质稳定，可以作为稀释剂、反应介质和溶剂使用。
此外，水还可用于发电、清洁和消毒等各个方面。
2.氧化铁：氧化铁是由铁和氧元素组成的化合物，最为常见的就是铁锈。
氧化铁具有大量的应用，例如在制造磁带、陶器、玻璃和磁铁等方面。
此外，氧化铁也可以作为催化剂和染料使用。
3.碳酸钠：碳酸钠是由碳、氧和钠元素组成的化合物。
它在化学工业中被广泛使用，常用于制造玻璃、清洁剂和肥皂等。
此外，碳酸钠还可以作为食品添加剂使用。
4.硫酸铜：硫酸铜是由硫、氧和铜元素组成的化合物。
它具有很多应用，如用于电镀、制造杀菌剂、染料和维生素等。
此外，硫酸铜还可用于制造蓄电池和电解电容器等。
5.氢氧化钠：氢氧化钠是由氧、氢和钠元素组成的化合物。
它是一种强碱性化合物，在化学、制药和食品工业中有广泛的应用。
氢氧化钠还可用于清洁剂、制造肥皂和纸浆处理等。
6.硝酸银：硝酸银是由氮、氧和银元素组成的化合物。
它是一种强氧化剂，常用于制造照相底片和药品。
硝酸银还可用于制造火柴头和烟火等。
7.二氧化硅：二氧化硅是由硅和氧元素组成的化合物。
它是一种无机材料，具有良好的热稳定性和机械强度。
二氧化硅广泛应用于制造玻璃、陶瓷、水泥和橡胶等。
8.氯化钠：氯化钠是由氯和钠元素组成的化合物，也就是食盐。
它是一种重要的调味品，用于食品加工和烹饪中。
氯化钠还可用于制造医药品、化妆品和防冻剂等。
9.硝酸：硝酸是由氮、氧和水元素组成的化合物。
它是一种强酸，广泛应用于化学、农业和制药工业中。
硝酸还可用于制造炸药、杀虫剂和肥料等。
10.二氧化碳：二氧化碳是由碳和氧元素组成的化合物。
它是一种重要的温室气体，也是人类生活中不可或缺的一部分。
二氧化碳广泛应用于制造饮料、冷冻食品和消防设备等。
总结起来，元素化合物的性质和应用非常丰富。
它们在各个领域都发挥着重要的作用，无论是工业生产、医药制造还是日常生活中都离不开元素化合物的应用。
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第三单元 元素化合物及其应用专题十一 常见非金属元素及其重要化合物1.（2012.武昌区.调研）2011年11月28日至12月9日，联合国世界气候大会在南非德班召开，“低碳减排”成为近200个国家热议主题。
下列做法不能达到“低碳减排”目的的是（ ） A ．拉动内需，刺激消费 B ．利用太阳能等新能源代替化石燃料 C ．未来5年我国将逐步淘汰白炽灯 D ．家庭废水再使用，城市污水处理循环利用2.（2012.济宁.期末）某氧化物X 难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y ，将少量Y 溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X 是（ ） A ．SiO 2 B ．Al 2O 3 C ．MgO D ．P 2O 53.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)下列关于工业生产的说法中，不正确的是（ ） A ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B ．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C ．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极 D ．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂4.（2012.福建泉州四校.第二次联考）对下列事实的解释正确的是（ ） A ．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B ．医疗上可用硫酸钡作x 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C ．向50mL18mol·L -1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量等于0.45molD ．常温下，浓H 2SO 4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H 2SO 4不反应5.（2012.山东莱芜.期末）下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通人过量的2CO ②向3Fe(OH)胶体中逐滴滴加人过量24H SO ③向32Ba(NO )溶液中通人过量2SO ④向石灰水中通人过量2CO ⑤向3AlCl 溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至过量（ ） A.①②③ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①③6.（2012.山东莱芜.期末）下列说法不正确．．．的是（ ） A.凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B.向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解;再加人32Cu(NO )固体，铜粉溶解C.将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高7.(2012.福州.期末)在含Na 2CO 3和NaHCO 3各1mol 的混合溶液中加入O.5mol 下列物质，其中能使HCO 3－的 数目减少，CO 32－数目增加的是（ ）A ．HClB ．Na 2SO 4C ．NaOHD ．BaCl 28.(2012.福州.期末)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A ．酸性B ．脱水性C ．强氧化性D ．吸水性、9.(2012九江市第一次统考)将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol ·L -1的NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ，则下列有关叙述中正确的是（ ）A ．开始加入合金的质量可能为16.4gB ．参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D．标况下产物NO的体积为22.4升10.（2012.合肥市.第一次质量检测）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中11.（2012.临沂.期中）12.（2012.临沂.期中）13.（2012.临沂.期中）14.（2012.杭州.第一次质检）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。
下列说法正确的是（）A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．SiO2和Si都是光导纤维材料C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应15.(2012.郑州.第一次质量预测)下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（）16.(2012.郑州.第一次质量预测)化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是（）A. 加碘食盐中所加入的物质是I2B. 钢化玻璃比普通玻璃的强度更高C. 食品添加剂对人体无害，可以放心使用D. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解17.18.（2012.南昌市.调研）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中学课本常见物质，它们与X具有下图相互转化关系。
已知：①A、D、E、K为单质，其中E为黑色固体；②X、A、B、C、D为气体，B、C均能使澄清石灰水变浑浊，C、D均能使品红溶液褪色；③H是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：（1）B分子的电子式：_______________；（2）J与氨水反应的离子方程式：_______________________________________；反应全过程的现象是：_____________________________________________；（3）E和F反应的化学方程式：__________________________________________；（4）气体X中含有三种元素，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对H2的相对密度为30，试推断X的分子式：___________；X的结构式：____________。
19.（2012.临沂.期中）20.（2012.济宁.期末）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；工业上制取A的离子方程式为。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为。
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式。
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a% b%（填“>”、“=”或“<”）②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应。
21.（2012.福建泉州四校.第二次联考）甲、乙、丙三种物（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。
则含有7个中子的核素A可用符号表示为，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为；已知：在常温常压下，1mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ。
试写出甲与乙相互反应的热化学方程式______________ 。
（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式；（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。
若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为。
专题十二常见金属元素及其重要化合物1.（2012.黄冈.期末）下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．将HC1通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液2.（2012.潍坊.期末）下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（）A．碳粉在氧气中燃烧 B. C02通入氢氧化钠溶液 C. 铁在氯气中燃烧 D．铜和硝酸反应3.(2012.福州.期末)下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（）A．A12(SO4)3和NaHCO3 B．Na2CO3和HCl C．NaOH和A1C13 D．AgNO3和NH3· H2O4.（2012.南昌市.调研）常温下，将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气。
下列有关结论不正确的是（）A.溶解的铁粉为2.8gB.原溶液中C（SO42-）=0.5mol/LC.原混合溶液中C（H+）=1.2mol/LD.原溶液中n（NO3-）=0.08mol5.（2012.南昌市.调研）Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）A.两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B.与水反应时，水都做氧化剂C.与盐酸反应都只生成一种盐D.溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红6.（2012.南昌市.调研）下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（）A.少量过氧化钠投入AlCl3溶液B.Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4C.FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热D.明矾溶液与小苏打溶液混合7. (2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤8.(2012.临沂.期中)下列有关说法错误的是（）A．钢铁和硬币都是合金 B．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡C．常温下，可以用铁质容器来盛装冷的浓硫酸 D．CL2 和SO2和漂白原理不同，混合使用效果更好9.（2012.黄冈.期末）25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1= -414k／mol；②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol。
下列说法正确的是（）A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:110.（2012.济宁.期末）已知A、B为单质，C为化合物。
能实现下述转化关系的是（）①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②B．②④C．①③D．③④11.(2012.临沂.期中)12.(2012.临沂.期中)13.（2012.宜春.期末）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的（）A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB.金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得。