高士中学高一化学第三章碱金属单元测试
高中_高一化学碱金属单元训练题
高一化学碱金属单元训练题碱金属单元测试〔2021.10.10用〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 3 N 14 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Na 23Zn 65 K 39 Rb 85 Cs 133第一卷 (选择题共45分)一、选择题(此题包括15小题，每题2分，共30分。
每题只有一个选项符合题意)1．金属钠的用途：①复原某些金属 ②做高压钠灯 ③制造过氧化钠 ④与钾混合作原子反响堆的导热剂。
其中利用钠的物理性质的是 ( )A.①②B.①③C.②④D.④2．下面是比拟过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关表达，其中错误的选项是 ( )A ．过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质B ．过氧化钠和氧化钠都能与2CO 或水发生反响C ．过氧化钠和氧化钠与水反响都有NaOH 生成D ．过氧化钠是强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物3．以下反响适用于实验室制备氧气的是 ( )①高锰酸钾热分解：① K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑②硝酸铵热分解 2NH 4NO 22N ↑+2O ↑+ 42H O③过氧化钠与水反响 222Na O +22H O =4NaOH +2O ↑A ．①B ．①和②C ．①和③D ．②③4．向紫色石蕊试液中参加过氧化钠粉末，振荡。
观察到的现象是 ( )A ．溶液仍为紫色 B.溶液最后变蓝色 C ．溶液最后褪为无色 D ．有沉淀产生5．R 2O 8n-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化为MnO 4-离子，假设反响后R 2O 8n-离子变成RO 42-，又知反响中氧化剂与复原剂的计量数之比为5:2，那么R 2O 8n-中R 元素的化合价为：〔A 〕+3 〔B 〕+5 〔C 〕+6 〔D 〕+76、在溶液中可以共存，加OH －产生沉淀，加H +生成气体的一组离子是 〔 〕Ａ．Na +、Cu 2+、CO 32—、Cl — Ｂ．HCO 3—、Cl —、Na +、Mg 2+Ｃ．Cl —、NO 3—、K +、Ca 2+ Ｄ．SO 42—、H +、K +、NH 4+7．为了测定某碱金属M 的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。
高一《碱金属》单元测试及参考答案
高一《碱金属》单元测试（考试时间45分钟满分100分）可能用到的原子量：Na-23、K-39、C-12、H-1、O-16学校姓名班级学号一．选择题（每小题只有一个答案，每题4分，共44分）1．下列有关金属钠的说法不正确的是A．钠具有银白色金属光泽，在空气中易变质，生成过氧化钠B．钠应保存在煤油中C．钠的化学性质很活泼，在自然界不能以游离态存在D．钠和钾的合金在室温呈液态，可做原子反应堆的导热剂2、钠着火时，下列物质或灭火器材中可用来灭的是（）A、水B、细砂土C、二氧化碳灭火器D、泡沫灭火器钠与水反应时的现象3．钠和水反应的离子反应方程式正确的是A．Na + H2O = Na+ + OH-B．Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH-C．Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ D．2Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑4、钠用在电光源上作高压钠灯是因为A、钠是活泼金属B、钠燃烧是发出黄色的光C、钠光射程远透雾能力强D、钠是电的良导体在反应5．某物质燃烧时火焰呈黄色，则该物质肯定含有A 钠原子B 钠元素C 钠离子D 钠盐6．将一小粒金属钾投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是A．KCl B．NaCl C．稀盐酸D．CuCl27．关于铷的结构和性质的判断，正确的是：（1）与水反应没有钠剧烈；（2）它的原子半径比钠小；（3）它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳；（4）它是还原剂A．（1）和（2）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．只有（1）8．下列有关碱金属元素的说法不正确的是A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数的增多而增大B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C．碱金属的单质都是人工制得的D．碱金属元素相应的离子氧化性随离子半径依次增大而增强9．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A．Na2O2和Na2O B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O10．人类提供能源的主要天然物质有：①电力②煤③液化气④石油⑤天然气⑥水A．①⑥B．②④⑤C．②③④⑤D．②④11．相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质的质量分数最大的是（A）Na （B）Na2O （C）NaOH （D）Na2O212．（6分）碱金属元素的元素符号为，随元素原子内核电荷数的递增，它们的密度将逐渐，熔、沸点将逐渐，硬度将逐渐。
高一化学必修一第三章金属及其化合物单元测验题(带答案和解析)
《第三章金属及其化合物》单元测试题2013、12一、单项选择题1．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．下列离子方程式书写不正确的是A、铝与盐酸反应：2Al+6H+====2Al3++3H2 ↑B、氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-====AlO2-+2H2OC、铜与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+====Fe2+ +Cu2+D、氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔5．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）。
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中6．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)7．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:69．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。
高一化学-高一化学《碱金属》单元考试卷1 最新
高一化学《碱金属》单元考试卷班级座号姓名成绩相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-118一、选择题：（每题只有一正确选项，每小4分，共20分）1、钠用在电光源上作高压钠灯是因为（）。
A、钠是活泼金属B、钠燃烧是发出黄色的光C、钠光射程远透雾能力强D、钠是电的良导体2、下列叙述正确的是（）。
①钠在空气中燃烧生成过氧化钠白色固体②钠与硫可以直接化合，甚至发生爆炸③钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜④金属钠只有还原性，没有氧化性⑤钠原子最外电子层上只有一个电子，所以在反应中化合价总是+1价A、只有①②④B、②③④⑤C 、①②④⑤ D、只有①④⑤3、下列物质在空气中放置不变质的是（）A、NaClB、Na2O2C、NaOHD、Na2SO34、下列说法正确的是（）A、质量相等的Na2CO3和K2CO3分别与足量的盐酸反应生成等质量的CO2B、物质的量相等的Na2CO3和K2CO3分别与足量的盐酸反应，生成等质量的CO2C、土壤里钾的含量不少，但大多数以难溶于水的矿物形成存在，作物难以吸收利用。
D、将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者生成沉淀，后者不产生沉淀。
5、可将相同浓度的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2五种溶液区别开来的一种试剂是（）A、CaCl2B、NaOHC、AgNO3D、H2SO46、下列氢氧化物中碱性最强的是（）A、KOHB、NaOHC、LiOHD、CsOH7、下列对碱金属的叙述中错误的是（）A、碱金属的密度都小于1B、碱金属都比较软，可用小刀切割C、碱金属的熔点都低于100。
CD、碱金属都是典型的金属，具强还原性8、关于锂的结构和性质的判断:①与水反应比钠剧烈②锂的原子半径比钠小③锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的相同⑤锂是还原剂其中错误的是（）A、只有①和⑤B、只有②和③C、只有③和⑤D、只有①和④9、下列说法中正确的是（）A、用加热的方法可鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液B、金属钾很活泼易被氧化，故应保存在水中C、碳酸钠的俗名为小苏打，带10个结晶水的硫酸钠的俗名为芒硝D、金属越活泼，它的原子越容易失去电子，还原能力越强，其阳离子越难得到遇子，氧化能力越弱10金属钠长期露置在空气中，它的最终产物是（）A、Na2OB、Na2O2C、NaOHD、Na2CO311、钠着火时，下列物质或灭火器材中可用来灭的是（）A、水B、细砂土C、二氧化碳灭火器D、泡沫灭火器12、常温下将均为1mol的钠、镁、铝分别投入0.1L 2mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是（）A、铝B、镁C、钠D、一样多三、填空题：（本题共42分）13、除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，所用的试剂是，方法是。
高一化学单元训练题碱金属单元测试
高一化学单元训练题——碱金属单元测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ca 40 Na 23 C 12 Zn 65 K 39一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中，无天然存在的是 ( )A ．碳酸钠晶体B ．过氧化钠C ．芒硝D ．氯化钠2．下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 ( )A ．过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质B ．过氧化钠和氧化钠都能与2CO 或水发生反应C ．过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH 生成D ．过氧化钠是强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物3．下列反应适用于实验室制备氧气的是 ( ) ①高锰酸钾热分解：24KMnO =22K MnO +2MnO +2O ↑ ②硝酸铵热分解243NH NO ===22N ↑+2O ↑+42H O ③过氧化钠与水反应222Na O +22H O =4NaOH +2O ↑ ④二氧化氮热分解 22NO ===2NO +2O A ．① B ．①和② C ．①和③ D ．①③④4．向紫色石蕊试液中加入过量氧化钾粉末，振荡。
观察到的现象是 ( )A ．溶液仍为紫色 B.溶液最后变蓝色 C ．溶液最后褪为无色 D ．有沉淀产生5．在一定温度下，向足量的饱和23Na CO 溶液中加入1．06 g 无水23Na CO ，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 ( )A ．等于1．06 gB ．大于1．06 g 而小于2．86 gC ．等于2．86 gD ．大于2．86 g6．为了测定某碱金属M 的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。
仪器本身连同水的质量为1m g 。
若向瓶中投入ag 金属M ，实验完毕后，测得装置的质量为2m g 。
则计算碱金属M 的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别是 ( )A.12a m m -、偏小 B. 12a m m -、偏大 C.12a m a m +- 、偏大 D.12a m a m +-、偏小 7． 1.56g 某碱金属单质与足量盐酸反应，得到标准状况下的122448()0.0893H mL H g L ρ-⎡⎤=⎣⎦g ，该金属的相对原子质量为( )A ．85B ．24 C.39 D ．78．67 g 过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6 g ，则被吸收的二氧化碳的 质量是( )A ．4．4 gB ．8．8 gC ．11.0 gD ．16.4 g△ △二、选择题(本题包括10小题，第9～16题每小题3分，第17、18题每小题4分，共32 分。
人教版高中化学必修1第三章 《金属及其化合物》单元测试题(解析版)
第三章《金属及其化合物》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤2.四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为Fe2O3·FeO，下列说法不正确的是( )A．四氧化三铁是一种混合物 B．四氧化三铁是一种纯净物C．四氧化三铁有固定的组成和结构 D．四氧化三铁是一种黑色固体3.下列说法错误的是( )A．钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4.下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是( )A．氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 B．氢氧化钠溶液与盐酸C．碳酸氢钠溶液与盐酸 D．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液5.某合金与铁的物理性质比较如下：从以上性能看，该合金不适合制成( )A．导线 B．门窗 C．炉具 D．飞机外壳6.安徽省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，有关明矾的说法正确的是( )A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B．可以通过电解明矾溶液的方法来制取金属铝C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D．明矾溶液与某一溶液混合有白色沉淀生成，该溶液一定是碱溶液7.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入氢氧化钠溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是 ( )A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋ D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋8.下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是( )A． Na2CO3、KCl B． NaCl、KCl C． CaCl2、NaCl D． K2CO3、CaCl29.将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是( )A． 8.0% B． 12.4% C． 16% D． 32%10.将0.5 mol钠、0.5 mol镁分别放入20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列说法正确的是( ) A．钠与盐酸反应比镁剧烈 B．镁与盐酸反应比钠剧烈C．反应结束时钠、镁都有剩余 D．反应结束时产生的气体一样多11.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是( )A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物12.在一定条件下7 g炭粉与14 g氧气完全反应生成21 g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是( )A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶213.把 4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是( )A． Cl－的浓度几乎不变 B．溶液变浑浊C．溶液中Al3＋全部转化为AlO D．溶液中存在最多的离子是Na＋14.下列有关焰色反应实验的叙述正确的是( )A．可用铜丝代替铂丝进行实验B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D．焰色反应是指金属在加热燃烧时火焰呈特殊的颜色，是物质的化学性质15.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
高一单元测试化学(碱金属元素)(附答案)
碱金属元素练习【同步达纲练习】一、选择题1.跟水反应最剧烈的碱金属是( )A.LiB.NaC.KD.Rb2.下列比较不正确的是( )A.熔点：Li＞Na＞KB.碱性：LiOH＜NaOH＜KOHC.还原性：K＞Na＞LiD.氧化性：Cs+＞Rb+＞K+3.下列物质在自然界中存在的有( )A.KNO3B.KOHC.K2O2D.K4.下列化合物中，阴阳离子半径比最大的是( )A.NaFB.LiFC.LiID.CsI5.焰色反应是指( )A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B.所有元素在灼烧时都有焰色反应C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D.焰色反应是一种化学变化6.物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有( )A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物7.把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中，生成物有( )A.Cu和K2SO4B.Cu、K2SO4和H2C.K2SO4、Cu(OH)2和H2D.Cu、KOH和H28.下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.Na2CO3B.(NH4)2CO3C.NaHCO3D.K2SO49.下列物质加入到水中无气体放出的是( )A.金属钾B.氧化钠C.纯碱D.过氧化钾10.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是( )A.最外层电子数相同B.都是金属元素C.原子半径相差不大D.最高化合价相同二、填空题11.某种金属单质X可能发生如下图所示的转化关系，A、B、C、D、E、F、G均为该金属的化合物，G的焰色反应呈黄色火焰.A、B、C、D、E、F与盐酸反应后的产物均有G和H.a、b是都能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是具有漂白作用的固体物质.根据关系图可知(写化学式)：A B C D E F G H X a b12.碱金属(除钫外)中，原子半径最大的是，密度比水大的是，熔、沸点最高的是，单质的金属活动性最强的是，与水反应最强烈的是 .13.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为；不能用NaOH溶液的原因是 (用离子方程式表示)；不能用Na2CO3溶液的原因是 (用离子方程式表示).三、计算题14.将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50%，计算原混合物中Na2O2和Na2O质量各为多少克?【素质优化训练】1.下列关于铯及其化合物的说法，不正确的是( )A.氢氧化铯是一种强碱B.铯与水或酸反应剧烈，都能放出H2C.碳酸铯加热可生成氧化铯和CO2D.铯与氧反应的产物很复杂.2.今有10.8g某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，加足量水溶解后加热蒸干并干燥得固体16g，可确定该金属R是( )A.LiB.NaC.KD.Rb3.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠为+1价，NaH与水反应放出H2下列叙述正确的是( )A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH氢离子可被还原成H2D.NaH与水反应时水作氧化剂4.把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成溶于水制成100mL溶液，其中C(Na+)=0.6mol·L-1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了( )二、填空5.有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，火焰均呈黄色.它们之间可发生如下转化，则这四种物质分别是：A B C D有关离子方程式：①②③④⑤6.有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种，现进行以下实验.(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.(2)将滤出的沉淀中加入稀硝酸后有部分沉淀溶解，并有无色气体.(3)取滤液做焰色反应、火色呈黄色、隔着蓝色钴玻璃，不见紫色，由上述实验现象判断：混合物中一定含有；一定不含有，不能肯定是否含有 .【生活实际运用】1.国庆焰火晚会施放的焰火五颜六色，对此叙述不正确的是( )A.五颜六色是火药本身燃烧的颜色B.颜色是火药内掺入的金属离子焰色反应引起的C.金属的焰色反应是物理变化D.火药内掺入的是金属单质2.氯化钠在人体中维持水、电解质平衡，成人每天摄入食盐的最佳量为( )A.1～2gB.5～10gC.15～20g3.为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的CO2及时排出；③防止细菌大量繁殖.已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌的作用，CaO2微溶于水，生成氧气和Ca(OH)2.在长距离储运鱼苗的水中，最好加入( )A.Na2O2B.氯水C.CaO2D.H2O24.Na2O2可以做潜艇上的补氧剂，该反应中是氧化剂，是还原剂.若潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2(密度为 1.43g/L)，则一天需消耗gNa2O2.若用KO2(超氧化钾)代替Na2O2做补氧剂，请回答下列问题：(1)KO2与CO2反应的化学方程式是 .(2)等质量的KO2和Na2O2分别与足量的CO2反应，生成O2的质量比是 .(3)等质量的CO2分别与足量的KO2和Na2O2反应，生成O2的质量比是 .对比KO2和Na2O2，更适合的补氧剂是，理由是.5.用面粉发面时，有时直接用小苏打掺入面中，掌握好用量也能使馒头“发”起来，解释原因并写出反应方程式.参考答案【同步达纲练习】一、1.D 2.AD 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.BC 9.BC 10.A二、11.Na2O;Na2O2;NaOH;Na2CO3;Na2SO3;NaHCO3、NaCl;H2O;Na;SO2;CO2 12.铯；铷和铯；锂；铯；铯 13.H++HCO3-=CO2↑+H2O;CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+CO2+H2O=2HCO3-三、14.m(Na2O2)=39g m(Na2O)=31g【素质优化训练】一、1.C 2.B 3.BD 4.C二、5.A：NaOH B:Na2CO3 C:NaHCO3 D:Na2SO4①2OH-+CO2=CO32-+H2O ②CO32-+H2O+CO2=2HCO3-③HCO3-+H+=H2O+CO2↑④Ba2++SO42-=BaSO4↓6.一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl.CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。
高一化学《碱金属》单元测验试题
高一化学《碱金属》单元测验试题班级：姓名：学号：一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共54分）1、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A、稀盐酸B、Na2CO3溶液C、硫酸D、KOH溶液2、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）A、HClB、K2SO4C、CuCl2D、Ca(HCO3)23、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A、K+ , Cu2+ , Cl- , SO42-B、Na+ , HCO3- , NO3- , SO42-C、Na+ , SO42- , Ba2+ , Cl-D、K+ , SO42- , CO32- , Cl-4、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是（）A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液C．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液 D．分别配成溶液，再加入H2SO4溶液5、将2.3克钠与97.7克水充分反应后，所得溶液的质量分数是（）A、3.9%B、4.0%C、2.3%D、8.0%6、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（）A、等于1.06克B、大于1.06克而小于2.86克C、等于2.86克D、大于2.86克7、关于碱金属单质的性质叙述正确的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而升高 D．还原性随原子电子层数的增加而增强8、把过量的CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是（）A．CaCl2 B．Na2CO3C．Ca(OH)2 D．NaHCO39、泡沫灭火器内装的药液之一是 NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的 Na2CO3饱和溶液，其原因是（）①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的 CO2比 Na2CO3多；②产生相同质量的 CO2，消耗酸的量 NaHCO3比 Na2CO3少；③NaHCO3与酸的反应比 Na2CO3快得多；④NaHCO3比 Na2CO3稳定，便于长期保存A．只有①②B．只有②③ C．①②③ D．①②③④10、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后正确的叙述是（）A.溶液仍为紫色B.最后溶液变为蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生11、断定NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法（）A．加热观察有气体放出 B.加盐酸并观察生成气体的速度C．加入NaOH溶液（过量）观察有无沉淀 D.加入CaCl2溶液，观察有无沉淀12、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A ．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba 2+＋SO -24 BaSO 4↓ B ．钾和水反应 K ＋2H 2O K +＋2OH －＋H 2↑C ．小苏打与烧碱溶液反应 HCO -3＋OH－ CO -23＋H 2O D ．小苏打与盐酸反应 CO -23＋2H + CO 2↑+H 2O13、下列关于铷的叙述中，不正确的是（ ）A ．原子半径比钾的大B ．碳酸铷加热易分解为氧化铷和二氧化碳C ．氯化铷属于离子化合物D ．铷的盐类大多易溶于水14、下列对于22O Na 的叙述中，正确的是（ ）A ．22O Na 可与水反应，所以22O Na 可以作干燥剂B ．22O Na 能与酸反应生成盐和水，所以22O Na 是碱性氧化物C ．22O Na 与水反应时，22O Na 是氧化剂，水是还原剂D ．22O Na 与水或2CO 反应时，22O Na 既是氧化剂又是还原剂15、下列离子在溶液中能大量共存而且此溶液既能与HCl 反应，又能与NaOH 反应的是（ ）A.NH +4、Ba 2+、Cl －、OH － B.Fe 2+、K +、SO -24、Cl － C.K +、Na +、CO -23、HCO -3 D.Na +、CH 3COO －、S 2－、NO -3 16、在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是（ ）A ．LiB ．NaC ．KD ．Rb 17、下列物质与水反应最剧烈的是（ ）A ．LiB ．NaC ．KD ．Rb 18、下列关于铯的叙述正确的是（ ）A ．硫酸铯是一种难溶性离子化合物B ．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C ．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D ．在自然界中有少量游离态的铯存在 19、下列物质的水溶液能和小苏打溶液反应，但既无气体又无沉淀生成的是（ ） A 、苏打 B 、氯化氢 C 、熟石灰 D 、烧碱20、某碱金属0.195g 与足量的水反应，生成0.0050g 氢气，这种金属是（ ）A 、锂B 、钠C 、钾D 、铷21、用等量的小苏打制取CO 2，可用①煅烧法 ②与酸作用法。
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高一化学第三章单元测试时间：100分钟总分：100 2008-12-1可能用的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Fe-56 Cl-35.5，K-39Cu-64 S-32一、选择题(每小题有仅有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部3．下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是（）A．Mg3N2B．Al2S3C．CuCl2D．FeCl24．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液5．两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A．1：1B．1：2 C．1：3 D．3：26．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2 7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+8．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B. Na2CO3·10H2O C. Na2CO3 D. NaHCO39. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）A．Ba(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO310. 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3D．Fe2O311．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失12. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分，每小题3分，共30分)13．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( ) A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液14．下列说法中不正确．．．的是( ) A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰115．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定含钠元素B．该物质一定是钠的化合物C ．该物质一定是金属钠D ．不能确定该物质中是否含钾元素16. 将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为 （ ）A ．⨯3.21004＋100％B ．⨯8.141004－＋100％ C ．⨯41004＋100％ D ．⨯1.03.21004－＋100％ 17. 下列离子方程式书写正确．．的是 （ ） A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH － == 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH－ == Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2 == 2Fe 3++2Cl －18．下列离子在溶液中大量共存的是 （ ）A. Fe 3+、NH 4+、SCN —、Cl —B. Na +、H +、NO 3—、SO 42—C ．Fe 2+ 、Fe 3+、Na +、NO 3— D. Fe 2+ 、NH 4+、Cl —、 OH —19．由Zn 、Fe 、Al 、Mg 四种金属中的两种组成的混合物10 g, 与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是 （ ）A. ZnB. FeC. AlD. Mg20. 将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中，可观察到的现象是 （ ）A ．生成白色沉淀 B. 生成红褐色沉淀 C. 有气泡产生 D. 无变化21．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO 2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸的体积为 （ ）A ．甲＝乙＞丙 B. 丙＞乙＞甲 C. 乙＞甲＝丙 D. 甲＝乙＝丙22．将wg 铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的 NaOH 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg 。
求原混合物中铝粉的质量分数是 （ ）A ．30％B ．50％C ．70％D ．90％三、填空题（本题包括3题，共24分）23．（11分）（1）鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是 ，离子方程式为 。
（2）除去混入Fe 2O 3粉末中少量Al 2O 3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
（3）除去NaCO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法，化学方程式为 。
（4）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。
①铁粉中混有铝粉 ②FeCl 2溶液中混有FeCl 3 ③FeCl 3溶液中混有FeCl 2（5）通常用 试剂除去CO 2中的HCl 气体，反应的离子方程式为 。
24．（5分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K +、Ag +、Fe 3+、Cl —、OH —、NO 3—六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含的三种离子是（2）乙厂的废水有明显的 色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 （填离子符号）化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。
25．（8分）已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出B 的化学式 ，D 的化学式 。
（2）写出由E 转变成F 的化学方程式： 。
（3）写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式 ；向G 溶液加入A 的有关离子方程式 。
四、实验题（本题1题，共10分）26． (10分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）⑴装置B中发生反应的化学方程式是________________________________ ____。
⑵装置E中的现象是________________________ __________ _____。
⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法_________________________________________。
⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：①步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_____________________________________________________________________。
五、计算题（本题包括2题，共12分）27．(6分)将7.7g表面已被氧化成氧化钠的金属钠投入92.5g水中，待反应完毕，产生氢气在标况下为2240mL，（假设所得溶液的密度为1g·cm－3）求：(1)原样品中没有被氧化的钠的质量(2)原样品中被氧化的钠的质量(3)所得溶液的物质的量浓度。
28．（6分）将6 g铁粉加入200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL 0.5mol/L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
试计算（1）反应后生成铜的质量（2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度26、(1)3Fe+ 4H 2O = Fe 3O 4 + 4H 2 (2)黑色CuO 变为红色 (3)取待测样滴加KSCN ，看是否呈现血红色(4)①将Fe 2+彻底氧化为Fe 3+ ②蒸发浓缩冷却结晶过滤27． 2Na + 2H 2O===2NaOH + H 2↑46g 2mol 22．4Lx y 2．24Lx=46g×2.24L 22.4L =4．6g y=2mol×2.24L 22.4L=0．2mol 原样品中Na 2O 的质量为:7．7g －4．6g=3．1g,物质的量为n （Na 2O ）= 3.1g 62g/mol=0．05mol 2Na----------Na 2O──--2NaOH46g 1mol 2mola 0．05mol ba=46g×0.05mol 1mol =2．3g b=2mol×0.05mol 1mol=0．1mol 所得溶液中:n （NaOH ）=0．2mol+0．1mol=0．3mol所得溶液的质量为:7．7g+92．5g-0．2g=100g,体积为100mL ．c （NaOH ）=0.3mol 0.1L=3mol·L －1。