2015-2016学年黑龙江省齐齐哈尔市第一中学高一下学期期中考试化学试题 (解析版)

2015-2016学年黑龙江省齐齐哈尔市第一中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）一、选择题(1-10题每题2分，共20分。

11-20每题3分，共30分，只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是（）A．化学反应未必伴随能量变化B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的【答案】D【解析】试题分析：A、化学反应都伴随能量的变化，不是吸热反应就是放热反应，故错误；B、放热反应有的也需要加热，达到反应的温度，如蜡烛的燃烧，故错误；C、放热反应有的也需要加热，故错误；D、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故正确。

考点：考查化学能与热能的关系、化学反应的实质等知识。

2．下列说法中正确的是（）A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池，负极是铜片C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极【答案】C【解析】试题分析：A、电池可以分为一次电池、二次电池、燃料电池，锌锰干电池属于一次电池，故错误；B、原电池构成的条件是有活动性不同电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，一般是活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌作负极，故错误；C、电池是化学能转化成电能的装置，故正确；D、根据原电池的工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故错误。

考点：考查电池的分类、负极材料的判断、原电池的定义、原电池的工作原理等知识。

点燃3．近年来各大型运动会所用火炬的燃料多采用丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O2――→3CO2＋4H2O。

下列说法中不正确的是（）A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料【答案】A【解析】试题分析：A、火炬燃烧化学能除转化成热能外，还转化成光能，故说法错误；B、放热反应包括：所有的燃烧、活泼金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、大多数的化合反应、物质的缓慢氧化，故说法正确；C、此反应属于放热反应，即反应物的总能量大于生成物的能量，故说法正确；D、丙烷燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染，故说法正确。

考点：考查能量的转化、放热反应的类型、能量和热效应的关系等知识。

4．下列叙述中正确的是（）A．原电池的负极发生得电子的还原反应B．原电池中较活泼的金属作正极C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D．原电池中发生氧化反应的电极是负极【答案】D【解析】试题分析：A、根据原电池的工作原理，负极上失电子，被氧化，属于氧化反应，故错误；B、原电池中一般是活泼金属作负极，故错误；C、原电池中正极材料可以是金属，也可以是石墨或金属铂，故错误；D、根据选项A的分析，故正确。

考点：考查原电池的工作原理、形成原电池的条件等知识。

5．铯­137是金属铯的同位素之一，与“铀­235”同属于放射性物质。

下列对13755Cs与23592U描述正确的是（）A．Cs与U的质子数差值为37 B．Cs与U的中子数差值为98C．铯­137的电子数是82 D．铀元素的相对原子质量是235【答案】A【解析】试题分析：A 、Cs 的质子数为55，U 的质子数为92，两者相差37，故正确；B 、中子数=质量数－质子数，Cs 的中子数为137－55=82，U 的中子数为235－92=143，两者相差61，故错误；C 、中性原子：质子数=核外电子数，Cs 的电子数为55，故错误；D 、元素的相对原子质量为各种核素的相对原子质量和它们在自然界中所占的原子个数百分含量的乘积之和，此题无法计算铀元素的相对原子质量，故错误。

考点：考查质子数、质量数、中子数、核外电子的关系以及元素相对原子质量的求法等知识。

6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）A ．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B ．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C ．第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D ．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强【答案】B考点：考查金属性、非金属性强弱的比较、微粒半径的比较等知识。

7．下列各对物质，化学键完全相同的是（ ）①NaCl 和NaOH ②2Cl 和N 2 ③S Na 2和S )(NH 24④2SiO 和2CO ⑤晶体硅和水晶A ．①②③B ．②C ．②④D ．②④⑤【答案】C【解析】试题分析：①NaCl 属于离子化合物，只含有离子键，NaOH 属于离子化合物，含有离子键和共价键，化学键类型不同，故错误；②Cl2和N2只含有非极性共价键，化学键类型相同，故正确；③Na2S属于离子化合物，只含离子键，(NH4)2S属于离子化合物，含有离子键和共价键，化学键的类型不同，故错误；④SiO2、CO2只含有共价键，化学键的类型相同，故正确；因此选项C正确。

考点：考查化学键和物质类别等知识。

8．反应A(s)＋B(g)===C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（）A．升高温度B．增加A的物质的量C．使用催化剂D．缩小容器体积使压强增大【答案】B【解析】试题分析：A、影响反应速率的因素：温度、压强、催化剂、浓度，升高温度，化学反应速率加快，故说法错误；B、A的状态为固态，固态和纯液体的浓度视为常数，增加A的物质的量，浓度不变，反应速率不变，故说法错误；C、使用催化剂，加快反应速率，故说法正确；D、增大压强，加快反应速率，故说法正确。

考点：考查影响反应速率的因素等知识。

9．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A．改变外界条件不能改变化学反应限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等【答案】B【解析】试题分析：A、化学反应平衡的特点：逆、等、动、定、变，其中“变”是改变外界条件，化学平衡被破坏，故错误；B、化学平衡状态是一个可逆反应，在一定条件下当正逆反应速率相等，且各组分的浓度不再改变，这种状态成为化学平衡状态，故正确；C、对反应前后气体系数之和相等的反应，压强不能作为达到平衡的标志，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，故错误；D、达到反应限度，各组分的浓度保持不变，不是相等，故错误。

考点：考查化学反应限度的定义、特点等知识。

10．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（）A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化【答案】D【解析】试题分析：A、这是可逆反应，反应物和生成物共存，不能进行到底，故错误；B、化学平衡是动态平衡，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0，故错误；C、最大限度是一定条件下，正反应方向速率和逆反应方向速率相等，且浓度不再改变的状态，故错误；D、根据化学反应限度的定义，各组分的浓度不再改变，说明达到最大限度，故正确。

考点：考查化学反应限度的定义、可逆反应等知识。

11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同D Cl与Cl得电子能力相同【答案】D【解析】试题分析：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，故错误；B、半径的大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，相同电子层数，原子序数越大，半径越小，三看电子数，相同的电子层数和原子序数，电子数越多，半径越大，大小顺序是：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，故错误；C、如S2－和Cl－，核外都是18个电子，前者的还原性强于后者，故错误；D、两者互为同位素，核外电子排布相同，即得电子能力相同，故正确。

考点：考查元素周期律、微粒半径的比较、同位素等知识。

12．已知33As、35Br位于同一周期。

下列关系正确的是（）A．原子半径:As>C1>P B．热稳定性:HCl>AsH3>HBrC．还原性:As3->S2->Cl- D．酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4【答案】C【解析】试题分析：A、微粒半径的比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，相同电子层数，原子序数越大，半径越小，三看电子数，相同的电子层数和原子序数，电子数越多，半径越大，As 位于第四周期，Cl 、P 位于第三周期，则半径大小比较为As>P>Cl ，故错误；B 、非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，因此有HCl>HBr>AsH 3，故错误；C 、单质的氧化性强，其离子还原性减弱，S 和Cl 属于同周期，非金属性：Cl>S ，则S 2－>Cl －，S 和Se 属于同主族，非金属性S>Se ，Se 和As 属于同一周期，非金属性Se>As ，则有S>As ，其离子的还原性：As 3－>S 2－，因此有：As 3－>S 2－>Cl －，故正确；D 、非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：S>P>As ，则酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 3AsO 4，故错误。

考点：考查元素周期律、微粒半径大小比较、非金属性强弱的比较等知识。

13．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2＋与Y 2－具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。

下列说法正确的是（ ）A ．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B ．Y 分别与Z 、W 形成的化合物中化学键类型相同C ．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D ．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强【答案】D【解析】试题分析：X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X 为C ，Y 是地壳中含量最高的元素，则Y是O ，Z 2＋与Y 2－具有相同的电子层结构，则Z 为Mg ，W 与X 同主族，则W 为Si ，A 、原子半径大小顺序为：Mg>Si>C>O ，故错误；B 、形成的化合物分别是MgO 、SiO 2，前者属于离子化合物，含有离子键，后者属于共价化合物，含有共价键，化学键类型不相同，故错误；C 、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：C>Si ，则酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3，故错误；D 、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O>Si ，则稳定性：H 2O>SiH 4，故正确。