物质的分类 - 副本 - 副本
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物质的分类复习ppt课件
A.②③⑤⑥⑧⑨
B.①④⑦⑩
C.全部
D.以上答案均不合题意
5
3.化学反应的分类 (1)按反应物、生成物种类及数目多少分为 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
(2)按反应中有无离子参与分为离子反应、非离子反应
(3)按反应中有无电子转移分为氧化还原反应、 非氧化还原反应
(4) 按反应进行的程度和方向分为可逆反应、不可逆反应
工厂除尘
聚沉
聚沉方法有：加热、加入电解质、加入带 相反电荷的胶体
例如：制豆腐；解释某些自 然现象，如土壤保肥、形 成沙洲
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Fe3+ + 3H 2O
制 备
水解法 F e ( O H ) 3 ( 胶 体 ) +
净水剂的使用(不加 热)
3H +
提 纯
渗析
胶粒较大，不能透过半透膜， 而离子、小分子较小，可透过 半透膜，用此法将胶体提纯
浊液 不透明、 不均一 不稳定 不能
不能
静置分层
泥水
胶体 均一 介稳定 能 不能 有丁达尔效应 氢氧化铁胶体
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2.胶体的性质、制备、提纯和应用 内容
主要应用举例
性 丁达尔 质 效应
一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液
布朗
胶粒在胶体中做不停
—
运动
地、无秩序地运动
电泳
胶粒在外加电场作用下做定向移动［胶粒 带电：如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3 胶粒带负电］
净化、粗制胶体
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例3 (2009·全国Ⅱ理综)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A.溶液是电中性，胶体是带电的 B.通电时，溶D液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
物质的分类并举例
物质的分类并举例
1、元素：元素是由原子组成的化学物质，是构成物质的基本成分，没有可分解的小分子，元素可以组合形成化合物。
常见的元素有氢、氦、锂、铁、钙、铜等。
2、化合物：化合物是由两种或更多元素组成，以特定比例在原子键中化合而成的物质。
它是拥有固定化学式，具有固定物理性质的组分。
常见的化合物有醋酸、氢氧化钠、氯化钾等。
3、复合物：复合物由两种或更多种不同物质通过晶体结构或分子互相结合形成的物质，每一种物质在晶体结构或分子中都有独立的存在特性。
常见的复合物有水、石油和陶瓷等。
4、混合物：混合物是由不同物质混合而成的物质，每一种混入物质在整体结构中都能够独立被辨识，并可以经过收缩或聚焦等物理化学处理程序可以使混合物分离出来。
混合物有有机混合物、无机混合物等，其中常见的有水溶液、铁锈和冰淇淋等。
5、聚合物：聚合物是由一定数量的同类单体构成的大分子物质，它们关系密切，组成大分子结构。
它们有很多特性，例如熔点、气味、折光率等。
常见的聚合物有塑料、纤维素、橡胶等。
物质的分类(共37张PPT)
混合物
不同物质
物 (不同分子)
质
化合物 由不同种元素组成 的纯净物;如CO2
纯净物 由不同种元素组成的物质
同种物质
(同种分子) 单
质
由同种元素组成的
纯净物;如O2.C60
由同种元素组成的物质
单质又分为金属单质(Fe.Hg.Al). 可石墨能是混混合合,氧物气稀,和如非有臭金金气氧刚属体混石单单合和质质((CH.eS..NHe可2物.)A能.,r如)是空混气合
于( D ) A.一定是单质
B.一定是化合物
C.一定是混合物
D.一定不是化合物
9.下列物质中,不属于单质的是( B )
A.金刚石 B.氨气 C.氮气
D.氯气
10.大气层中的臭氧层可吸收紫外线,对地球起保护作
用,臭氧的化学式为O3,有关臭氧的下列说法错误的是
A.臭氧由氧元素组成
(D)
B.每个臭氧分子由3个氧原子构成
C.注意事项： 少数含碳的化合物如碳的氧化 物（CO、CO2）、H2CO3、 碳酸盐属于无机化合物。
▪ （3）有机化合物 A.定义： 含碳的化合物。
B.组成特征：一定含有碳元素 C.化学性质：
①具可燃性，燃烧时生成CO2和H2O。 ②加热时易炭化：加热或不完全燃烧时
有黑色的炭生成。
大多难溶于水，能溶于有机溶剂。
里,各物质间的不同之处？
1.CO2 和 CO
CO2不能燃烧 CO可以燃烧
2.稀硫酸和氢氧化钠溶液
使紫色石蕊变红 使紫色石蕊变蓝
3.NaCl和Na2CO3 4.氧气和空气
不能使无色酚酞变色 氧气使带火星木条复燃或使
或滴加醋无变化
点燃的火柴燃烧更旺
使无色酚酞变红或滴 空气不能使带火星木条复燃
物质的分类共32张PPT
至少有两种
区 别
所含分子种 类
只有一种
至少有两种
组成特点 组成固定
组成不固定
联系
若干种混合 纯净物
提纯
混合物
考点二 纯净物和混合物
2.混合物分离主要方法之一:过滤 一贴二低三靠？
（1）适用对象：
不溶性固体和液体的分离 （2）过滤操作的注意点：
①滤纸要紧贴漏斗内壁 ②滤纸要低于漏斗边缘 ③液面要低于滤纸边缘 ④烧杯要紧靠玻璃棒的中下部 ⑤玻璃棒的下端要紧靠三层滤纸的一侧 ⑥漏斗下端尖嘴要紧靠接收器内壁
海水制淡水
分离酒精和水
石油分馏
分离液态空气
考点二 纯净物和混合物
3.粗盐提纯 （1）步骤：
粗盐溶解 → 过滤 →蒸发结晶 （2）玻璃棒的作用分别是：
加速溶解、 引流、 使溶液均匀受热以防止晶体飞溅。
练一练
练习1 某物质经鉴定只含一种元素，则错误的是
（ C）
A．可能是混合物
B.可能是一种单质
C．可能是化合物
列物质属于Z范围的是（ B ）
A．红磷 B．干冰 C．氯酸钾 D．食盐水
练一练
练习2 下列微观模拟图中的“ ”和“ ”分
别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是( D)
A. ①和②均为混合物 B. 只有③是单质 C. ①②④是氧化物 D. ④在一定条件下可分解成②和⑤
练一练
练习3 有下列物质： ①液氧 ②净化的空气 ③五水合硫酸铜 ④五氧化二磷 ⑤石灰石 ⑥生铁 ⑦ 干冰 ⑧高锰酸钾 ⑨冰水混合物 ⑩碘酒。 试分类（填编号）：
考点四 化学式
3.根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
某元素的质量分数 =
该元素的原子个数×该元素相对原子质量 ×100％
物质的分类(PPT课件(初中科学)24张)
干冰 _C_O__2 （ 非金属氧化物 ） 熟石灰 C_a_(_O__H_)_2 （ 碱 ） 磷酸 __H__3P_O__4（ 酸 ） 烧碱 _N__a_O_H__（ 碱 ） 碳酸钙 C__a_C_O_3_（ 盐 ） 氧化钠 _N_a_2_O（ 金属氧化物 ）
课堂小结
混合物
金属单质
物 质
单质 非金属单质
冰醋酸 碳酸钠溶液
方案设计2
各取少量的物质,溶于水,视察溶解情况和颜色等变化。 ①不溶于水,淡黄色液体 ——色拉油 ②紫黑色固体,溶于水能形成紫红色溶液 —— 高锰酸钾 ③蓝色溶液 ——无水硫酸铜粉末 ④无色溶液 ——蔗糖、食盐、冰醋酸、碳酸钠溶液
a.闻气味 ——有酸味的是冰醋酸 b.滴加盐酸 ——有气体生成的是碳酸钠溶液 c.滴加AgNO3溶液 ——有白色沉淀生成的是食盐 d.无任何现象的是 ——蔗糖
牛刀小试
3.在横线上写出物质（主要成分）的化学式，在括号里标明物 质的类别（金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸、 碱、盐）。 氯气 __C_l_2（ 非金属 ） 生石灰 _C_a_O__（ 金属氧化物 ） 硫酸铝 _A_l_2(_S_O__4)_3_（ 盐 ） 钡 __B_a__（ 金属 ）
思考与讨论
7只烧杯中分别装有蔗糖、食盐、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰 酸钾、碳酸钠溶液中的某一种物质，能否区分所装的物质各是什么？
方案设计1
紫黑色
高锰酸钾
看状态
固态 看颜色
变蓝色 无水硫酸铜粉末
白色 加水
无现象 蔗糖
溶解Ag加NO3 变浑浊
食盐
淡黄
色拉油
液态 看颜色 色
无现象
无色 加酚酞
变红色
常见物质的分类
课堂小结
混合物
金属单质
物 质
单质 非金属单质
冰醋酸 碳酸钠溶液
方案设计2
各取少量的物质,溶于水,视察溶解情况和颜色等变化。 ①不溶于水,淡黄色液体 ——色拉油 ②紫黑色固体,溶于水能形成紫红色溶液 —— 高锰酸钾 ③蓝色溶液 ——无水硫酸铜粉末 ④无色溶液 ——蔗糖、食盐、冰醋酸、碳酸钠溶液
a.闻气味 ——有酸味的是冰醋酸 b.滴加盐酸 ——有气体生成的是碳酸钠溶液 c.滴加AgNO3溶液 ——有白色沉淀生成的是食盐 d.无任何现象的是 ——蔗糖
牛刀小试
3.在横线上写出物质（主要成分）的化学式，在括号里标明物 质的类别（金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸、 碱、盐）。 氯气 __C_l_2（ 非金属 ） 生石灰 _C_a_O__（ 金属氧化物 ） 硫酸铝 _A_l_2(_S_O__4)_3_（ 盐 ） 钡 __B_a__（ 金属 ）
思考与讨论
7只烧杯中分别装有蔗糖、食盐、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰 酸钾、碳酸钠溶液中的某一种物质，能否区分所装的物质各是什么？
方案设计1
紫黑色
高锰酸钾
看状态
固态 看颜色
变蓝色 无水硫酸铜粉末
白色 加水
无现象 蔗糖
溶解Ag加NO3 变浑浊
食盐
淡黄
色拉油
液态 看颜色 色
无现象
无色 加酚酞
变红色
常见物质的分类
IMDS编号分类说明
IMDS001 建议的附录 I IMDS 001a1目录1IMDS 中的材料分类 (2)1.1IMDS 中材料分类的选择 (2)1.2特殊材料 (13)2示例 (15)2.1汽车润滑剂（材料分类 9.2）的特定要求 (15)2.2有关为热塑性塑料（材料分类 5.1.x）创建 MDS 的更多信息 (17)2.3有关为热塑性弹性体（材料分类 5.2）创建 MDS 的更多信息 (23)2.4有关为弹性体/弹性体化合物（材料分类 5.3）创建 MDS 的更多信息 (23)2.5为热塑性塑料、TPE 和/或弹性体的复杂产品创建 MDS (24)3修订 (27)IMDS001 建议的附录 I IMDS 001a2 IMDS 中的材料分类2.1 IMDS 中材料分类的选择MDS 中材料的分类系统由材料的构成（材料中的物质）、生产 [分类 1 – 4, 7]、属性 [分类 5] 和应用 [分类 6, 8, 9] 混合组成。
材料最好应根据其构成而不是根据其应用来进行分类。
电子应用领域的材料应根据其构成（例如, 铜, 而不是电子）来进行分类。
塑料材料应首先根据其属性进行分类。
分类应尽可能详细。
例如, 如果可能, 避免使用分类 1.1, 而是使用 1.1.1 或 1.1.2。
在 IMDS 中, 每种均质材料均必须作为单独材料加以说明。
“均质”是指材料构成一致, 不能机械分离为两种或更多不同材料。
此处的“机械分离”是指一般可以通过切割、修剪和研磨来分离材料。
例如, 塑料、金属、合金和涂层都是均质材料。
而诸如带有涂层的金属（例如: 电镀镀锌钢或带有 PVC 涂层的铜丝）或分层构成的材料（例如: 用聚合物塑模的铜）之类的材料则很可能不是均质的, 每层均需作为单独材料加以说明, 必须说明每种材料的相应分类, 例如, 对于锌涂层, 分类为 3.3。
禁止对材料进行元素分解。
材料必须依其在车辆上出现的样态进行报告。
例如, 如果说明一种聚合物, 您需要说明其固化状态, 而不是制程化学品。
物质的分类ppt课件
少数能与水反应生成碱
CaO + H2O == Ca(OH)2
碱性氧化物
都能与酸反应生成盐和水
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
能与某些酸性氧化物化合成盐 CaO + CO2 == CaCO3
1. 下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是 ( C )
第一课时 物质的分类
大型超市里有成千上万种商品，你能否迅速挑选出下列购物清单中的物品呢？
购买清单 西红柿 水杯 薯片 纯牛奶
数量 5个 2个 3袋 一箱
1.了解物质分类的方法（树状分类法和交叉分类法） 2.掌握酸、碱、盐及氧化物的分类 3.通过学习分类方法，培养化学学科素养，激发化学学 习兴趣
一、认识物质分类
性质
根据溶解性
可溶性碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2等 难溶性碱: Cu(OH)2、Fe(OH)3等
（三）盐的分类：
组成分
性质分
正盐 NaCl、K2SO4、NH4NO3等 酸式盐 NaHSO4、KHCO3、NH4HCO3等 碱式盐 Cu2(OH)2CO3等 复盐 KAl(SO4)2•12H2O等 可溶盐：NaCl、KCl、Na2CO3等 难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3等
按
化 碱性氧化物：和酸反应只生成盐和水的氧化物 Na2O、CaO、CuO、Fe2O3
学 性
例： CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
质 划
两性氧化物：和酸、碱反应都能生成盐和水的氧化物 Al2O3
分
例： Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
物质的分类ppt课件
第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
思考:图书馆的书籍种类繁多，超市的商品琳琅满目，为 什么我们总能快速找到自己需要的书籍或物品？
图书
分类
语
历
艺
哲
言
史
术
学
文
地
科
宗
学
理
学
教
“分类是简单而有效的方法”
分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们 区分为不同种类和层次的科学方法。
目前人类发现与合成的化学物质已经超过了1.5 亿种，并且在不断快速增加，为了认识和研究的方便， 对于如此多的物质，人们常根据物质的组成、结构、 性质或用途等进行分类。
②碱性氧化物一定是金属氧化物。
（√ ）
02
物质的分类
四、酸的分类
含氧酸 无氧酸
一元酸
多元酸
电离出氢离子数目
是否含氧
酸的强弱
酸
是否挥发
挥发性酸
难挥发性酸
强酸 弱酸
七大强酸：盐酸、硝酸、硫酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸、高锰酸
02
物质的分类
五、碱的分类
一元碱
多元碱
可溶性碱 难溶性碱
溶解性
电离出氢氧根数目 碱的强弱
⑤与碱反应只生成盐和水的氧化物叫做_酸__性__氧__化__物__，与酸反应只生 成盐和水的氧化物叫做_碱__性__氧__化__物__。 ⑥酸、碱、盐的分类。
PART 05
05
随堂练习
1.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别
相同的是（ B ） A．氧气、氧化镁
B．硫酸铜、氯化钠
PART 02
02
物质的分类
一、交叉分类法
第1课时 物质的分类
思考:图书馆的书籍种类繁多，超市的商品琳琅满目，为 什么我们总能快速找到自己需要的书籍或物品？
图书
分类
语
历
艺
哲
言
史
术
学
文
地
科
宗
学
理
学
教
“分类是简单而有效的方法”
分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们 区分为不同种类和层次的科学方法。
目前人类发现与合成的化学物质已经超过了1.5 亿种，并且在不断快速增加，为了认识和研究的方便， 对于如此多的物质，人们常根据物质的组成、结构、 性质或用途等进行分类。
②碱性氧化物一定是金属氧化物。
（√ ）
02
物质的分类
四、酸的分类
含氧酸 无氧酸
一元酸
多元酸
电离出氢离子数目
是否含氧
酸的强弱
酸
是否挥发
挥发性酸
难挥发性酸
强酸 弱酸
七大强酸：盐酸、硝酸、硫酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸、高锰酸
02
物质的分类
五、碱的分类
一元碱
多元碱
可溶性碱 难溶性碱
溶解性
电离出氢氧根数目 碱的强弱
⑤与碱反应只生成盐和水的氧化物叫做_酸__性__氧__化__物__，与酸反应只生 成盐和水的氧化物叫做_碱__性__氧__化__物__。 ⑥酸、碱、盐的分类。
PART 05
05
随堂练习
1.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别
相同的是（ B ） A．氧气、氧化镁
B．硫酸铜、氯化钠
PART 02
02
物质的分类
一、交叉分类法
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CO、P2O5、H2O
CO2、Mn2O7、SO3 CaO、Na2O、 CO、NO Al2O3、ZnO、
过氧化物
Na2O2、H2O2
不一定
• 金属氧化物
一定
碱性氧化物
Mn2O7酸性氧化物、Al2O3两性氧化 物、Na2O2过氧化物
不一定
非金属氧化物
不一定
酸性氧化物
Mn2O7、CO、NO
• 现有①氧气；②空气；③碱式碳酸铜；④ 氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化 钠等物质，其中属于单质的有 ①⑤ ； 属于化合物的有 ③④⑥⑦⑧；其中 ③④⑥⑦ 属于含氧化物， ⑥⑦ 属于氧化物；属 于混合物的有 ② 。
化合物
酸
碱
盐
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
[思考与交流]
在初中我们学习过四种基本化学 反应类型，它们是按照什么标准 进行分类的？
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按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少 化 学 反 应
化合反应 分解反应
初中四大基 本反应类型
置换反应
复分解反应
按反应中是否 有离子参加
离子反应
非离子反应 氧化还原反应
按反应中是否 12
金属单质
单质
纯净物
非金属单质
氧化物 酸 碱 盐
物质
混合物
化合物
物质的分类
单质的分类
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼金属:
金属
单 质
非金属
不活泼金属 :
由分子构成： H2、Cl2、O3
由原子直接构成 :
稀有气体
化合物
分类标准
酸
碱
盐
氧 化 物
Page 3
氧化物的分类
从组 成元 素分 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 从性质分 不成盐氧化物 两性氧化物 CuO、Fe2O3、
含氧酸 （ H2CO3、H2SO4）
按组成元素分 无氧酸（ HCl ） 一元酸 （ HCl 、HNO3）
酸
按电离出H+ 的个数分
二元酸 （ H2CO3、H2SO4） 三元酸 （ H3PO4）
强酸
按性质分 中强酸
弱酸
Page 7
一元碱（ NaOH） 按电离出 OH-的个数 分
二元碱 Mg(OH)2、 Ba(OH)2 ） （ 强碱
碱
按性质分
多元碱 Fe(OH)3、Al(OH)3） （ 两性氢氧化物
弱碱
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按组成 离子分
钠盐
硫酸盐
钾盐
氨盐
碳酸盐
硝酸盐
盐 按组 成分
酸式盐 KHSO4、 Ca(H2PO4)2
碱式盐 Cu2(OH)2CO3 正盐 NaCl、 BaSO 4
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例:用树状分类法对 HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4 进行分类