2020九年级化学上册 第六单元课题1 金刚石、石墨和C60 第2课时 单质碳的化学性质教案
《课题1 金刚石、石墨和C60》第2课时示范课教学课件【人教版化学九年级上册】
2C + O2 2CO
铺底色
圈画
1.氧气充足、燃烧充分时，碳燃烧生成二氧化碳。
2.氧气不充足、燃烧不充分时，碳燃烧生成一氧化碳。
注意：描述物质的化学性质时，要注意条件哦。如碳在常温下化学性质稳定；碳充分燃烧生成二氧化碳；不充分燃烧时则生成一氧化碳等。
碳单质的新结构形态，可在室温下转化为钻石
CO2
SO2
用Q-carbon制造钻石 科学们家从蓝宝石、玻璃或者塑料聚合物等基底材料着手，在其表面涂上一层无定形碳——即没有规则晶体结构的碳单质，然后采用单激光脉冲扫描这层无定型碳约200纳秒。在扫描过程中，碳温度会升至4000 K（约3727 ℃），然后迅速冷却。该操作过程均在恒定压力（大气压）下进行。最终我们会得到薄薄的一层Q-carbon，研究人员也能控制工艺过程，得到介于20 nm到500 nm之间任意厚度的碳层。 研究人员还可通过选择不同的基底材料以及改变激光脉冲的宽度来控制冷却的速度，从而在Q-carbon内部产生钻石结构。
金刚石 石墨 C60
这些单质都是由碳元素组成的，元素的化学性质与原子结构的最外层电子数的关系最密切，因此这些物质的化学性质在很大程度上是相似的。
A
还原性
先撤导气管
C + CO2 2CO Nhomakorabea通过本节课的学习，我们知道了：
课题1金刚石、石墨和C60
第2课时
01
常温下，碳的化学性质稳定
02
03
碳的还原性
古字画
档案材料
充分燃烧：
不充分燃烧：
碳与氧气反应
2C + O2 2CO
C + O2 CO2
人教版九年级化学上册第六单元 课题1《金刚石、石墨和C60》知识点
九年级化学上册第六单元课题1 金刚石、石墨和C60
一、碳的单质
1.金刚石、石墨和C60的比较
2.其他碳单质
(1)日常生活和工农业生产中常用到的木炭、焦炭、活性炭和炭黑,其主要成分也是碳单质,而它们的结构则与石墨类似。
(2)木炭具有疏松多孔的结构,因此它具有较强的吸附能力,可用于吸附色素和异味。
(3)活性炭的吸附作用比木炭强,常用于水的净化、防毒面具里的滤毒罐、制糖工业、冰箱除味剂等。
二、单质碳的化学性质
1.稳定性:常温下,碳单质的化学性质不活泼,很难与其他物质发生反应。
2.可燃性:①氧气量充足,充分燃烧:C+O2CO2
②氧气量不足,不充分燃烧:2C+O22CO
3.还原性
(1)木炭还原氧化铜。
实验装置:
实验现象:黑色粉末逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊。
化学方程式:C+2CuO2Cu+CO2↑
(2)还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。
氧化铜失去氧而变成了铜单质,氧化铜发生了还原反应,具有氧化性;木炭是使氧化铜还原为铜的单质,具有还原性,是还原剂。
(3)碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
(4)碳与二氧化碳反应:C+CO22CO。
(5)用途:用于冶金工业。
人教版化学九年级上册6.1《金刚石、石墨和C60》(第二课时)教案
人教版化学九年级上册6.1《金刚石、石墨和C60》（第二课时）教案一. 教材分析《金刚石、石墨和C60》是人教版化学九年级上册的一章内容，主要介绍了金刚石、石墨和C60的结构、性质和用途。
本节课的内容是该章节的第二课时，主要通过实验和探究活动，让学生深入理解金刚石、石墨和C60的异同点，以及它们在现实生活中的应用。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的基本性质和实验操作有一定的了解。
但是，对于金刚石、石墨和C60的详细结构和性质，以及它们的应用领域，可能还存在一定的疑问。
因此，在教学过程中，需要引导学生通过实验和探究活动，自主获取知识，提高他们的实践能力和解决问题的能力。
三. 教学目标1.理解金刚石、石墨和C60的结构和性质；2.掌握金刚石、石墨和C60的用途和应用领域；3.培养学生的实验操作能力和观察能力；4.提高学生的自主学习和合作学习的能力。
四. 教学重难点1.金刚石、石墨和C60的结构和性质；2.金刚石、石墨和C60的用途和应用领域；3.实验操作和观察能力的培养。
五. 教学方法1.实验法：通过实验让学生直观地观察金刚石、石墨和C60的结构和性质；2.问题驱动法：引导学生提出问题，通过实验和探究活动寻找答案；3.小组合作法：分组进行实验和探究活动，培养学生的合作能力；4.讨论法：引导学生进行讨论，分享自己的观点和经验。
六. 教学准备1.实验室器材：显微镜、石墨、金刚石、C60样品等；2.教学课件：PPT或者黑板；3.教学参考资料：相关的实验报告和论文。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金刚石、石墨和C60的图片，引导学生思考它们之间的关系和特点。
2.呈现（10分钟）介绍金刚石、石墨和C60的结构和性质，以及它们在现实生活中的应用。
通过实验和观察，让学生直观地了解它们的异同点。
3.操练（15分钟）学生分组进行实验，观察金刚石、石墨和C60的结构和性质。
教师巡回指导，解答学生的问题。
人教版初中化学九年级上册第六单元课题1金刚石、石墨和C60(第2课时)教学设计
3.设计一个实验，验证金刚石和石墨的导电性差异，并分析产生差异的原因。
4.撰写一篇短文，分享自己在学习本节课过程中的心得体会，以及对金刚石、石墨和C60的理解。
在作业布置时，我会提醒学生注意观察和思考，鼓励他们运用所学知识解决实际问题。同时，我会关注学生的作业完成情况，及时给予反馈和指导，帮助他们巩固所学知识，提高知识运用能力。
人教版初中化学九年级上册第六单元课题1金刚石、石墨和C60（第2课时）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
在完成本节课的学习后，学生应能理解金刚石、石墨和C60的结构、性质及其差异产生的原因，掌握金刚石、石墨和C60的化学式，了解它们在现实生活中的应用。具体包括：
1.描述金刚石、石墨和C60的结构特点，解释它们之间的异同。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：金刚石、石墨和C60的结构特点及其性质差异；它们在现实生活中的应用。
2.教学难点：理解金刚石、石墨和C60结构与性质之间的关系；如何将所学知识运用到生活中。
（二）教学设想
1.激发学生的学习兴趣：通过生活实例引入课题，让学生感受到化学与现实生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣。
（四）课堂练习
1.教师布置具有针对性的练习题，让学生运用所学知识解决问题，巩固所学内容。
2.教师及时批改练习题，了解学生的掌握情况，对教学进行调整。
（五）总结归纳
1.教师引导学生总结本节课的主要内容，巩固所学知识。
2.学生通过总结归纳，提高自己的知识梳理能力。
3.教师对学生的表现给予肯定和鼓励，激发学生的学习动力。
二、学情分析
第六单元 课题1金刚石、石墨和C60(修改)
一般在 未指明 具体单 质时， 习惯上 用碳， 如“炽 热的碳” “当碳 燃烧 时”。
“碳”
“炭”
3、C60
a结构：每个C60分子由 60个碳原子构成，形似足 球，性质稳定。
第六单元 碳和碳的氧化 物
课题1 金刚石、石墨和C60
由同种元素组成的纯净物叫做什么?
-----单质
同种元素可以组成不同的单质吗?
例如:
------可以!
氧元素组成氧气和臭氧， 磷元素组成红磷和白磷。
金刚石
石墨
碳60
(1)金刚石、石墨和C60 都是由碳元素组成的单质。
(2)它们性质不同的原因： 碳原子排列方式不同。
c.有滑腻感，熔点高→作高温润滑剂
金刚石:碳原子间是立体 网状结构，硬度大
石墨:碳原子间是平面 层状结构，层与层之 间很容易滑动，硬度 较小。
总结： 因为碳原子的排
列方式不同，所以金刚石 和石墨的物理性质有很大 差异
生活中常见含石墨的物质
活 木 性 炭 炭
焦炭 炭黑
生活中常见含石墨的物质
（1）木炭 （2）活性炭 （3）焦炭 （4）炭黑
作燃料、吸附色素异味 用于防毒面具、净水器 冶炼金属 制油墨、鞋油，加入橡胶增强轮胎耐磨性
回12张
为什么木炭、活性炭会有吸附性呢？ 木炭、活性炭具有疏松多孔的结构
木炭的微观结构
防毒面具
活性炭的吸附 作用比木炭还 要强，防毒面 具里的滤毒罐 就是利用活性
铅笔里面其实不含铅， 是石墨和黏土混合而成的混合物
课题1金刚石、石墨和C60第2课时
D．由碳元素组成的单质
3．下列实验能证明金刚石和石墨是由同 种元素形成的不同单质的是（ D ） A．测量其密度 C．用水溶解 B．测量其熔点 D．分别燃烧验证燃烧产
物
4．活性炭或木炭能使红墨水的红色 褪去，是因为（ B ）
A．它们的主要成分是碳
B．它们具有多管道的疏松结构而有 吸附作用 C．它们的化学性质在常温下很活泼 D．它们的颗粒很细小，而且是黑色 的
二、单质碳的化学性质
学习目标：
1.通过碳原子结构分析和碳的化学性质实 验，掌握碳单质在常温下化学性质的稳定性和 高温下化学性质的活泼性，了解稳定和活泼都 是相对的、有条件的； 2.通过碳与氧气、氧化铜等反应的实验探 究，掌握碳的可燃性、还原性。
二、单质碳的化学性质
1．常温下，碳单质的化学性质不活泼。 2．高温下，碳单质能跟多种物质反应。 （1）与氧气反应（可燃性）
5．清代著名画家郑板桥所作的字画至今 仍不褪色，是因为墨汁中的碳（ B ） A．具有可燃性 B．在常温下稳定
C．具有氧化性
D．具有还原性
6．金刚石和石墨的性质有很大差异的原 因是（ C ）
A．金刚石和石墨是由不同种元素组成的
B．金刚石是单质，而石墨是化合物
C．金刚石和石墨里碳原子的排列不同
D．金刚石不含杂质，而石墨含杂质
课堂练习
1．化学物质中有一种由多个五边形和 六边形组成的形似足球的笼状分子，称为 “足球烯”，化学式为C60。关于C60的说法 A 正确的是（ ）
A．属于单质
B．属于混合物
C．碳元素的化合价为+4
D．足球烯是实心的
2．金刚石和石墨都是（ D ） A．有金属光泽的无色透明晶体
B．电的良导体
C．非常坚硬的物质
课题1__金刚石、石墨、C60第二课时
自学指导2（1分钟）
1、内容：（P110-111 ） 3、还原性 （碳与某些氧化物的反应） 2、方法：结合思考题观看视频， 3、要求：会回答思考题
学生自学，教师巡视2 : 3分钟
1.木炭还原氧化铜的实验中，酒精灯火焰上加网罩的目的 是 。最好使用 灯。 2.反应结束后，应先 ，再 ，待 试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。 3.木炭与氧化铜反应，生成 和 ，反应的化学 方程式为 。由此可以推测出木炭 还原氧化铜的实验现象为 。 .焦炭还原氧化铁的化学方程 式 。 4.含氧化合物里的 被夺去的反应，叫做还原反应。 5.碳与氧气反应说明碳具有 性，碳与某些氧化物反 应说明碳具有 性。决定碳可作 ， 可用于 工业。
课题1 金刚石、石墨和C60 （第二课时）
复习导入：
碳原子排列方 式不同
金刚石、石墨和C60三种物质的物理性质和用途 是否相同？原因是什么？ 那么它们的化学性质是否也不相同呢？ 碳的几种单质的化学性质相同。 碳单质具有哪些化学性质呢？ 让我们一起去探究！
学习目标
（1分钟）
1.掌握碳的化学性质。 2.掌握木炭还原氧化铜的实验现象、结论。 3.了解还原反应的概念。
点燃
2C+O2===2CO
点燃
⑴木炭在充足氧气中充分燃烧生成二氧化碳
现象：在空气中发出红光，在氧气中燃烧更旺，发出白光， 放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑵当氧气不足，碳不充分燃烧时生成一氧化碳， 同时放出热量。
元素的性质，特别是化学性质，跟它的 原子 最外层电子数 关系非常密切
高温
2、某些用途： 制墨、作燃料、冶炼金属
3、掌握木炭还原氧化铜的实验现象、结论。 4、了解还原反应的概念。
人教版化学九年级上册第六单元课题1《金刚石。石墨和C60》优秀教案
课题1 金刚石、石墨和C60第1课时碳的单质教学目标【知识与技能】1.了解金刚石和石墨的物理性质及主要用途。
2.知道木炭和活性炭具有吸附性。
3.知道不同元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质。
【过程与方法】1.通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式及空间结构的分析,知道物质的结构、性质和用途之间的相互关系。
2.通过木炭(或活性炭)吸附作用演示实验的探究,让学生知道对比实验是研究问题的常用方法。
【情感·态度·价值观】通过对碳的不同单质具有不同用途的探究,树立物质的性质决定其用途的观点。
教学重难点【教学重点】金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析。
【教学难点】金刚石、石墨和C60的物理性质存在差异的原因。
教学过程一、导入新课铅笔伴你从小到大,你一定不陌生。
你们也许还见过名贵的钻石,但你知道它们其实是“一家人”吗?化学世界就是这么神奇!二、推进新课1.金刚石[提出问题]通过前面的学习,我们知道不同的元素可以组成不同的物质,如氧气是由氧元素组成的,氢气是由氢元素组成的,那么,同种元素可以组成不同的物质吗?[归纳总结]同种元素可以组成不同的物质,如氧气和臭氧(O3)都是由氧元素组成的,红磷和白磷都是由磷元素组成的。
[过渡]金刚石、石墨和C60是庞大的碳家族成员,其均是由碳元素组成的单质。
[投影展示][归纳总结]纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。
金刚石是天然存在的最硬的物质,故其可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属等。
2.石墨[过渡]金刚石对光有折射和散射作用,但同样由碳元素组成的石墨,和金刚石相比外表要暗淡许多。
阅读教材第107页石墨的相关内容,归纳出石墨的相关性质。
[归纳总结]石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体,质软,有滑腻感。
[提出问题]生活中可能会接触到木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质,这些物质的主要成分也是碳单质,它们的结构与石墨类似,它们都具有哪些主要性质呢?[演示实验]实验6-1,在盛有半瓶水的小锥形瓶里,加入一滴红墨水,使水略显红色。
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课题单质碳的化学性质课型新授课
教学
目标
知识与
技能
1.知道碳单质的化学性质。
2.理解氧化反应和还原反应，知道氧化反应和还原反应是从
得、失氧的角度理解的化学变化。
过程与
方法
能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。
情感、态度
与价值观
进一步学会观察实验现象并记录，学会科学探究的方法，了解碳单质的化学性质。
教学
重点
碳单质的化学性质。
教学
难点
碳跟某些氧化物的反应。
教具
准备
多媒体课件、试管（大小各1个）、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子、木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水。
课前
预习
1.碳的单质在常温下化学性质不活泼。
2.可燃性：①碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO2；②碳在氧气中不充分燃烧2C+O2
点燃2CO。
（填化学方程式）
3.还原性：碳在高温条件下能够还原CuO，反应的化学方程式为
C+2CuO高温2Cu+CO2↑。
方法点拨：
①碳燃烧的产物可能不
同，但现象相似，都放出热
量。
②一般情况下，未特殊
说明碳是否充分燃烧，通常
就是指碳充分燃烧，生成物
是二氧化碳。
备课笔记
进行新课
［学生实验］
现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。
分析：产物为二氧化碳、铜。
结论：化学方程式：2CuO+C高温2Cu+CO2↑
［分析］从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化?是谁导致了这种
变化?
［回答］CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。
［小结］还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
能夺得
氧的物质是还原剂，还原剂具有还原性，碳、氢气都是具有还原性的物质，可以
用于冶金工业的还原剂，例如高炉炼铁的反应。
［练习］焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑，这个反应是否
是还原反应?若属于还原反应，哪种物质具有还原性?
［回答］此反应是还原反应，其中碳具有还原性。
［拓展延伸］
①单质碳不但能夺取金属氧化物中的氧，还能夺取某些非金属氧化物中的
氧，例如C+CO2高温2CO。
②物质跟氧发生的反应叫氧化反应，它和还原反应存在于同一个反应中，例
如在2CuO+C高温2Cu+CO2↑反应中，氧化铜失去氧发生还原反应，碳与氧化铜中的
氧结合，发生的是氧化反应，氧化铜被还原了，氧化铜属于氧化剂，碳被氧化了，
碳属于还原剂，具有还原性。
备课笔记
知识拓展：
该实验与加热高锰酸钾
制取氧气实验的异同。
相似
点：①装置类似，因为反应
物的状态都是固体，又都需
要加热，所以都采用“固固
加热型”发生装置;②实验完
毕都是先将导管从液体中取
出，再熄灭酒精灯。
不同点：
①高锰酸钾制取氧气时需要
在试管口塞上一团棉花；②
木炭和氧化铜反应的条件是
高温，故需在酒精灯上加一
个网罩。
规律总结：
①氧化反应与还原反应
是从得氧失氧的角度研究化
学反应的，不属于基本反应
类型。
②氧化剂是指能够供
给氧的物质，还原剂是指能
够得到氧的物质。
氧化剂、
还原剂指的都是反应物。
教学
板书
课题1 金刚石、石墨和C60
第2课时单质碳的化学性质
碳的化学性质
（1）稳定性：常温下碳的化学性质不活泼。
（2）可燃性：充分燃烧:C+O2点燃CO2
不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（3）还原性C+2CuO高温2Cu+CO23C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2
注：还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。
还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。
课堂
小结
本节课我们学习了碳的化学性质，通过观察实验现象并记录，学会了科学探究的方法，并知道了什么是氧化反应和还原反应。
教
材
习
题
解
答
练习与应用（P112）
5.在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。
为什么？
解：由于碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，因此用碳素墨水书写的字不易褪色，能长时间保存。
6.如右图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入
几小块烘烤过的木炭，为什么红棕色会消失？
解：由于木炭疏松多孔，有效表面积大，具有吸附性，能吸
附二氧化氮，因此集气瓶里红棕色消失。
7.写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还
原，需要碳的质量至少是多少？
解：设需要碳的质量为x。
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
122801280
6
80280
⨯⨯
===
⨯
g
x g
x g
答：至少需要6g碳。
备课笔记
难
题
解
答
例1炭雕是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品，其主要成分是木炭。
下
列说法中错误的是（）
A.炭雕作为艺术品可以长久保存
B.炭雕能吸附室内微量的有害气体
C.摆放炭雕时必须远离火种
D.将制炭雕的下脚料研成粉末，与氧化铜粉末加热，不能发生反应
【解析】在常温下碳的化学性质不活泼，受日光等照射不易起变化，故炭雕
可长期保存，A正确；炭雕的主要成分是木炭，木炭具有吸附性，能吸附有害气
体，故B正确；木炭能燃烧，须远离火种，注意安全，故C正确；木炭具有还原
性，在加热条件下可与CuO反应，故D说法错误。
【答案】D
例2几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验，实验完毕后，他们发现试
管内仍有黑色固体物质存在。
该试管中的黑色固体物质是什么？
［提出猜想］小玉同学：木炭小兰同学：氧化铜小华同学：木炭和氧化铜［查
阅资料］木炭、铜都不与稀硫酸反应；Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金属氧化物能与
稀硫酸反应生成盐和水。
［实验设计］
方案一：向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观
察现象。
方案二：取少量该黑色固体在空气中燃烧，观察现象。
他们对“方案一”进行了分析讨论，达成了共识：若试管内溶液无色、还有
黑色固体存在，证明_______同学的猜想正确。
若试管中溶液呈蓝色、无黑色固
体，证明______同学的猜想正确。
若出现的现象是_______，证明小华同学的猜
想是正确的，发生反应的化学方程式为_______________。
他们按照“方案二”进行了实验操作，记录如下：
【解析】因为CuO与H2SO4反应生成蓝色CuSO4溶液，加入稀H2SO4，若溶液变
蓝，证明有CuO，若溶液为无色，证明没有CuO;若有黑色固体存在，证明有木炭，
否则，没有木炭；木炭在空气中加热生成CO2气体，黑色固体逐渐消失。
备课笔记
方法点拨：
木炭具有疏松多孔的结
构，具有吸附性，常温时，
化学性质稳定，但点燃时具
有可燃性，高温时具有还原
性。
【答案】小玉小兰试管中溶液呈蓝色、有黑色固体
CuO+H
2SO4 CuSO4+H2O 木炭 C+O2
点燃CO
2
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学反思
通过学生的亲身体验和实践，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过师生交流、生生交流，充分发展学生的智力，
挖掘学生的潜能，使学生的个性得到张扬，使学生形成良好的情感、态
度与价值观。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：。