【精品试卷】北京市高三各区二模原理综合题汇编学生版(复习必备)
2023届北京市丰台区高三5月综合练习(二模)理综全真演练物理试卷(基础必刷)
2023届北京市丰台区高三5月综合练习（二模）理综全真演练物理试卷（基础必刷）一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题如图为氢原子的能级示意图。
一群处于能级的氢原子自发跃迁时向外辐射出不同频率的光子，已知蓝光光子的能量范围为2.53~2.76eV。
则这群氢原子：A．辐射光子后能量增大B．从向跃迁可辐射蓝光C．从向跃迁可辐射蓝光D．最多能辐射出3种不同频率的光子第(2)题若在某行星和地球上离各自水平地面的相同高度处，同时由静止释放两质量相同的物体，它们在空中运动的时间之比为，已知该行星的半径约为地球半径的2倍，地球的质量为，由此可知，该行星的质量为（ ）A．B．C．D．第(3)题地摊经济是2020年下半年的热门话题，摆地摊为很多下岗职工提供了再就业的机会。
某人想摆一个卖烤热狗的小吃地摊。
如图所示，两根水平的平行金属圆柱支撑热狗，生热狗和熟热狗均可视为质量均匀的圆柱体，熟热狗半径较大，质量不变。
忽略摩擦。
静止的生热狗烤成熟热狗后（ ）A．机械能不变B．重力势能不变C．对单根金属圆柱的压力增大D．对单根金属圆柱的压力减小第(4)题光学技术作为一门高精密度的学科，应用在各个领域，下列关于光学现象的说法，正确的是（ ）A．如图甲使光信号在光导纤维中发生全反射，内芯的折射率小于外套的折射率B．观看3D电影时需要佩戴特殊的眼镜，此过程利用了光的偏振现象，光是横波C．让激光束通过一个狭缝，可能观察到光屏上出现丙图且波长越大，条纹间距越大D．在丁图中激光束沿液流传播，若改用折射率更小的液体，则实验现象更明显第(5)题将一个质量为m的物块放在光滑的水平面上，用水平恒力拉物块，使物块从静止开始运动。
当物块运动的位移为x时，拉力的瞬时功率为P，则（ ）A．拉力的大小为B．拉力的大小为C．当物块运动的位移为时，拉力的瞬时功率为D．当物块运动的位移为时，拉力的瞬时功率为第(6)题如图，电压恒定，、B两灯泡的电阻阻值不随温度变化。
北京市高三各区二模实验探究题汇编学生版
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016高三二模实验探究汇编1海淀28. (15分)甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。
实验进行一段时间 后，C 、D 中都出现明显的白色沉淀，经检 验均为BaSO 4。
① A 中反应的化学方程式是 。
② 为探究SO 2在D 中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程 中，D 溶液中NO 3-浓度几乎不变。
甲据此得出结论：D 中出现白色沉淀的主要原因是 。
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
序号 实验操作实验现象1 取0.3 g 纯净Na 2SO 3固体，向其中加入10 mL2 mol·L -1 盐酸，再滴入4滴BaCl 2溶液 产生无色气泡；滴入BaCl 2溶液后，开始无现象，4 min 后，溶液变浑浊 2 取0.3 g 纯净Na 2SO 3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L -1 HNO 3，再滴入4滴BaCl 2溶液 产生无色气泡；滴入BaCl 2溶液后，开始无现象，2 h 后，溶液变浑浊 3取0.3 g 纯净Na 2SO 3固体，向其中加入10 mL 浓HNO 3，再滴入4滴BaCl 2溶液产生红棕色气体；滴入BaCl 2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀① 结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ： 。
② 由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。
③ 乙通过查阅资料发现，Na +对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl -和NO 3-对其的影响： 序号 实验操作实验现象4取 固体混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L -1 HNO 3，再滴入4滴BaCl 2溶液 产生无色气泡；滴入BaCl 2溶液后，开始无现象，20 min 后，溶液变浑浊i. 实验2和4对比，乙获得推论：Cl -的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；ii. 实验1和4对比，乙获得推论： 。
2023届北京市丰台区高三5月综合练习(二模)理综物理高频考点试卷
2023届北京市丰台区高三5月综合练习（二模）理综物理高频考点试卷一、单选题 (共6题)第(1)题如图甲所示，两间距为L的平行光滑金属导轨固定在水平面内，左端用导线连接，导轨处在竖直向上的匀强磁场中，一根长度也为L、电阻为R的金属棒放在导轨上，在平行于导轨向右、大小为F的恒力作用下向右运动，金属棒运动过程中，始终与导轨垂直并接触良好，金属棒运动的加速度与速度关系如图乙所示，不计金属导轨及左边导线电阻，金属导轨足够长，若图乙中的均为已知量，则下列说法不正确的是（ ）A．金属棒的质量为B．匀强磁场的磁感应强度大小为C．当拉力F做功为W时，通过金属棒横截面的电荷量为D．某时刻撤去拉力，此后金属棒运动过程中加速度大小与速度大小成正比第(2)题某同学参加“筷子夹玻璃珠”游戏。
如图所示，夹起玻璃珠后，左侧筷子与竖直方向的夹角为锐角，右侧筷子竖直，且两筷子始终在同一竖直平面内。
保持玻璃珠静止不动，且忽略筷子与玻璃珠间的摩擦。
左侧筷子对玻璃珠的弹力为，右侧筷子对玻璃珠的弹力为。
玻璃珠的重力为G，下列说法正确的是（ ）A．B．C．保持右侧筷子竖直，玻璃珠仍静止，左侧筷子与竖直方向的夹角略微减小，则增大D．保持右侧筷子竖直，玻璃珠仍静止，左侧筷子与竖直方向的夹角略微减小，则减小第(3)题如图所示，一农民用三根相同的细线a、b、c将收获的甲、乙两袋玉米悬挂起来。
已知甲的质量为、乙的质量为。
细线a与竖直方向的夹角为，细线c水平，重力加速度为，下列说法正确的是（ ）A．细线a与b间的夹角为B．细线a中的拉力大小为C．三条细线中b所受拉力最大D．若保持c水平，减小a与竖直方向的夹角，线c中的拉力不变第(4)题如图，一定质量的理想气体从状态a开始，经历过程①、②、③、④到达状态e、对此气体，下列说法正确的是（ ）A．过程①中气体的压强逐渐增大，向外界释放能量B．状态a的压强低于状态d的压强C．过程②中气体对外界做正功，同时从外界吸收的热量大于气体对外界做功D．从状态a到e的过程中，压强逐渐减小，内能不变第(5)题如图所示，将物体（可视为质点）从半球形凹槽边缘上的P点沿不同方向水平抛出，物体均经过相同时间t落在凹槽内壁上。
2024年北京东城区高三二模高考化学试卷试题(含答案详解)
北京市东城区2023—2024学年度第二学期高三综合练习（二）化学2024.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：11 2 1 4 1 6 23 32H C N O Na S 第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确．．．的是A ．Fe 2O 3俗称铁红，可用作外墙涂料B ．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒C ．淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体D ．126C 和146C 互为同素异形体，都可用于测定文物年代2．Na 在Cl 2中剧烈燃烧，火焰为黄色，同时产生大量白烟。
下列说法不正确．．．的是A ．Cl 2分子中化学键的电子云轮廓图：B ．用电子式表示白烟的形成过程：C ．Na 在空气中燃烧，也会产生黄色火焰D ．工业冶炼金属Na ：()22NaCl 2Na Cl ↑+电解熔融3．下列关于浓度均为10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液的说法不正确．．．的是A ．溶液pH ：233Na CO NaHCO >B ．两种溶液中粒子种类不相同C ．均能与()2Ca OH 反应产生沉淀D ．溶液中均存在：()()()()()233HNa HCO 2CO OH ++---+=++c c c c c4．新型靶向药物M 能够牢牢“黏住”致病蛋白，其结构简式如图所示。
下列关于M 的说法不．正确．．的是A ．含有2种官能团B ．所有碳原子可能共平面C ．1mol M 最多可与4mol NaOH 发生反应D ．M “黏住”致病蛋白的过程可能与二者之间形成氢键有关5．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A ．铁溶于过量稀硝酸，溶液变黄：()()3323Fe 4HNO Fe NO NO 2H O +=+↑+稀B ．用石灰乳吸收泄漏的氯气：()()222222Ca OH 2Cl CaCl Ca ClO 2H O +=++C ．向酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气，溶液的pH 升高：()222310H O 4Fe O 4Fe OH 8H ++++=+D ．用新制的()2Cu OH 检验乙醛，产生砖红色沉淀：()332222Cu OH CH CHO NaOH C H COONa Cu O 3H O→+++↓+6．由柠檬烯制备生物可降解塑料()Y 的过程如图。
2023届北京市丰台区高三5月综合练习(二模)理综物理核心考点试卷
2023届北京市丰台区高三5月综合练习（二模）理综物理核心考点试卷一、单选题 (共7题)第(1)题一遵从胡克定律、劲度系数为k的弹性轻绳，绕过固定于平台边缘的小滑轮A，将其一端固定于O点，另一端系一质量为m的小球，静止于M处。
已知OA的距离恰为弹性绳原长，现将小球拉至与M等高的N处静止释放，MN的距离为d，则小球从释放到与平台右侧面碰撞前的过程中（不计空气阻力及绳子和滑轮间的摩擦，小球视为质点，弹性绳始终在弹性限度内，重力加速度为g）（ ）A．小球的最大速度为B．小球的最大速度为C．小球的最大加速度为D．小球的最大加速度为第(2)题如图甲所示为α粒子散射实验装置的剖面图，图中铅盒内的放射性元素钋（Po）所放出的α粒子由铅盒上的小孔射出，形成一束很细的粒子束打到金箔上。
α粒子束能穿过很薄的金箔打到荧光屏上，并产生闪光，这些闪光可以通过显微镜观察；α粒子穿越金箔前后运动方向之间的夹角θ称为散射角，如图乙所示，荧光屏和显微镜可一起绕金箔沿圆周转动，以便观察α粒子穿过金箔后散射角的变化情况。
下列说法正确的是（ ）A．整个装置可以不放在抽成真空的容器中B．α粒子散射实验的结果表明，少数α粒子穿过金箔后，散射角很小（平均为2°~3°），几乎沿原方向前进C．α粒子散射实验中观察到的个别α粒子被反弹回来，就像“一颗炮弹射向一张薄纸会反弹回来”，这种现象可用“枣糕模型”来解释D．原子的核式结构模型有些类似太阳系，原子核犹如太阳，电子犹如行星，可称为原子的“行星模型”第(3)题如图（a），在均匀介质中有A、B、C和D四点，其中A、B、C三点位干同一直线上，AC=BC=4m，DC=3m，DC垂直AB。
t=0时，位于A、B、C处的三个完全相同的横波波源同时开始振动，振动图像均如图（b）所示，振动方向与平面ABD垂直，已知波长为4m。
下列说法正确的是（ ）A．这三列波的波速均为2m/sB．t=2s时，D处的质点开始振动C．t=4.5s时，D处的质点向y轴正方向运动D．t=6s时，D处的质点与平衡位置的距离是2cm第(4)题让宇航员不坐火箭就能上天，“流浪地球2”中的太空电梯何日能实现，如图所示，假若质量为m的宇航员乘坐这种赤道上的“太空升降机”上升到距离地面高度h处而停止在电梯内。
2023届北京市丰台区高三5月综合练习(二模)理综高效提分物理试卷(基础必刷)
2023届北京市丰台区高三5月综合练习（二模）理综高效提分物理试卷（基础必刷）一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题一静止的铀核放出一个α粒子衰变成钍核并放出γ射线，衰变方程为，下列说法正确的是（ ）A．可以通过高温等手段促进此反应的发生B．衰变后钍核、α粒子的结合能之和小于铀核的结合能C．α粒子的穿透能力较差，在空气中只能前进几厘米，用一张纸就能把它挡住D．衰变释放的能量全部转化为两核的动能第(2)题一充电后的平行板电容器保持两极板的正对面积、间距和电荷量不变，在两极板间插入一电介质，其电容C和两极板间的电势差U的变化情况是（ ）A．C和U均增大B．C增大，U减小C．C减小，U增大D．C和U均减小第(3)题如图所示，将质量为m的滑块放在倾角为的固定斜面上，滑块与斜面之间的动摩擦因数为。
若滑块与斜面之间的最大静摩擦力和滑动摩擦力大小相等，重力加速度为g，则（ ）A．将滑块由静止释放，如果＞tan，滑块将下滑B．给滑块沿斜面向下的初速度，如果＜tan，滑块将减速下滑C．用平行于斜面向上的力拉滑块向上匀速滑动，如果=tan，拉力大小应是2mg sinD．用平行于斜面向下的力拉滑块向下匀速滑动，如果=tan，拉力大小应是mg sin第(4)题一无人机在同一水平面内运动，初始时悬停于空中，开始运动后在5s内向东沿直线飞行了40m，接着又经过5s向北沿直线飞行了30m，再次悬停。
无人机的运动轨迹俯视图如图所示，则无人机在整个飞行过程中（ ）A．平均速率为5m/sB．平均速率为6m/sC．平均速度大小为5m/sD．平均速度大小为7m/s第(5)题一位同学事先在坚硬的地面上铺上一层地毯（厚度远小于下落的高度），然后将手中的玻璃杯从一米多高处自由释放，玻璃杯落在地毯上安然无恙，没有反弹便静止了。
接着他又捡起玻璃杯，同时移开地毯，将玻璃杯从同样的高度自由释放，玻璃杯落在硬地上碎裂成几块。
2023届北京市丰台区高三5月综合练习(二模)理综全真演练物理试卷(基础必刷)
2023届北京市丰台区高三5月综合练习（二模）理综全真演练物理试卷（基础必刷）学校：_______ 班级：__________姓名：_______ 考号：__________（满分：100分时间：75分钟）总分栏题号一二三四五六七总分得分评卷人得分一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题“天同一号”火星探测器从地球上发射到与火星会合的过程中，其运动轨迹可简化为图中虚线所示。
“天问一号”飞向火星过程中，认为太阳对“天问一号”的万有引力远大于地球和火星对它的引力。
下列说法正确的是（ ）A．“天问一号”在地球上的发射速度大于第三宇宙速度B．与火星会合前，“天问一号”的加速度小于火星公转的加速度C．“天问一号”运动的周期大于火星公转的周期D．“天问一号”在无动力飞向火星过程中，引力势能增大，动能减少，机械能守恒第(2)题常见的抛体运动有平抛运动、竖直上抛（或下抛）运动和斜抛运动（斜上抛运动和斜下抛运动）。
对于抛体运动，我们可用运动的合成与分解的方法进行分析和研究，以斜上抛运动为例，我们可建立一个直角坐标系，如图所示，将坐标系的原点O选择在物体的抛出点，水平方向为x轴正方向，竖直向上为y轴正方向，物体的初速度方向与x轴正方向的夹角为抛出角。
当时，斜抛运动就变成竖直上抛运动，关于竖直上抛运动，下列说法正确的是（ ）A．上升过程加速度方向向上，下降过程加速度方向向下B．上升过程重力做负功，下降过程重力做正功C．上升过程机械能减小，下降过程机械能增加D．上升过程所用时间大于下降过程所用时间第(3)题2024年1月23日12时03分，在酒泉卫星发射中心用“力箭一号”遥三运载火箭将5颗“泰景”系列卫星成功送入太空。
其中“泰景二号”02星运行在离地高度为530km的轨道上，绕地球做匀速圆周运动，该卫星主要任务是获取植被和大气遥感数据。
北京市2020年高三二模各区物理试卷典型例题汇编学生修正版本
V
D.电路消耗总功率的变化范围是 0.5W~18 W
R1 第 3页（共 14页） A
P/W 18 P
a R2 b
S
0.5
甲
0.5 乙
3 I/A
图8
二、多项选择题
12、（2020 年东城二模）20．某学习小组自制“浮力秤”，用来称量物体的质量，如图
14 所示。浮力秤由浮体和外筒构成，浮体包括秤盘和高度为 100cm、底面积为 20cm2 的
圆柱体（圆柱体包含底部的固定物 P，它的作用是能让浮体直立漂浮在水中），浮体总质 量为 0.25kg。外筒是足够高的、底面积为 25cm2 的圆柱形玻璃容器，容器壁厚度可忽略不
计。现向外筒中加入适量水，浮体直立漂浮在水面上，将被称物体放在秤盘上，测出浮体
的圆柱体浸入水中的深度就可以“称”出物体的质量。水的密度为ρ水=1.0×103kg/m3。下列说
A．甲图中物体 A 受到浮力是 1.25N B．物体 B 的密度是物体 A 密度的 2 倍 C．乙图中物体 A 下表面受到水的压力为 10N D．乙图中物体 B 对物体 A 的压力为 2.5N
第 20 题图
15、（2020 年朝阳二模多选）20．如图 14 所示，甲、乙两个不同的烧杯放在水平桌面上，其中分别装
图 10
A．10Ω 0.8W B．10Ω 0.6W C．20Ω 0.8W D．20Ω 0.86W
9、（2020 年门头沟二模）15. 张华同学在探究“通过导体的电流与其两端电压的关系”时，将记录的实
验数据通过整理做出了图 8 所示的图像。则下列说法中正确的是
I/A 甲
0.5
A.导体甲的电阻大于导体乙的电阻
有质量相同的不同液体，此时，两杯中的液面相平。将一个物体分别放入甲、乙两杯液体中，液体均未溢
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高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
原理综合
1.海淀26. (14分)
从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母
序号)。
a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3
（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当
温度低于570℃时，Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g)，阻碍循环反应的进
行。
① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 == +19.3 kJ·mol-1
3FeO(s) + H2O(g) Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 == -57.2 kJ·mol-1
C(s) + CO2(g) 2 CO(g) ΔH3 == +172.4 kJ·mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 。
② 下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温
度的变化关系。
i. 反应Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g) ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)，理
由是 。
ii. 随温度升高，反应Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势
是 ；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是 。
（3）① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是 。
② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用 。
2.西城26．（14分）
氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有
重要意义。
（1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：
反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。
（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学
方程式是_______。
（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2
则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g) △H ＝_______（用“△H1”、“△H2”表示）。
（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。
反应I
O2
NO2
反应II
CO(NH2)2
NO
N2
① 阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是_______。
② 阳极区生成N2O5的电极反应式是_______。
③ 阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______。
3，东城25.（14分）氮及氮的化合物有着重要的用途。
（1）氮元素在周期表中的位置是 ； NH3的电子式是 。
（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的
固定的途径 （用化学方程式表示）。
（3）工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固
体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下图:
下列说法正确的是 （选填字母）。
a. 图①表示N2、H2分子中均是单键
b. 图②→图③需要吸收能量
c. 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
（4）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol，
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -483.6kJ/mol，
则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程
式是 。
（5）用氨气作原料可制备重要燃料——肼（N2H4)。
①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼。该反应的化学方程式是 。
②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是 。
4.朝阳26. （12分）
LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备。
（1）FePO4难溶于水，制备方法如下：
Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2；
Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4。
①Ⅰ中反应进行完全的现象是 。
② 用离子方程式说明H2O2的作用是 。
③ 已知：H2PO -4 HPO2-4 + H+ ；HPO2-4 PO3-4+ H+ 。
产生FePO4的离子方程式是 。
④ Na2HPO4溶液显碱性的原因是 。
（2）制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4 。
化合物LiI中碘离子的作用是 。
（3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电
池反应为： FePO4(s) +Li(s) LiFePO4(s) ，装置如下：
①该电池不能用电解质水溶液，原因是 。
②充电时，b极的电极反应式是 。
5.丰台26. （10分）用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流
程如下：
Ⅰ. 向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ. 向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ. 调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ. 浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ. 检验产品纯度。
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是 。
（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
MnO2 + Fe2+ + ＝ Mn2+ + Fe3+ +
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环
境污染、 。
（4）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 7.6
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 10.2
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤Ⅲ中a的取值范围是 。
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。
已知一定条件下，MnO4－与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO
4
溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 。
6.（12分）
高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。
查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：
名称 分子式 外观 沸点
高氯酸 HClO4 无色液体 130 ℃
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠， 工业流程如下：
⑴ 操作①的名称是_________。
⑵ 反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的____________。
⑶ 反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。
⑷ 某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯
品。请评价这一操作是否合理并说明理由_____________。
⑸ 若想得到201 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3_________kg。
⑹ 工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。
写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）__________。