第四章第一节《非金属材料的主角--硅》练习题
人教版高一化学必修一试题：第4章 非金属及其化合物 第1节无机非金属材料的主角——硅 -含解析
第四章第一节基础巩固一、选择题1．下列关于碳、硅的说法正确的是导学号7391858(A)A．硅是构成岩石的基本元素，地壳中含量仅次于氧B．碳与硅在自然界中既有游离态又有化合态C．碳与硅的最外层均有4个电子，易得电子表现为较强的氧化性D．碳常见化合价为＋2和＋4价，硅常见化合价为＋2价2．(2017·临沂高一检测)证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是导学号7391858(D)A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气体生成，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解3．(2017·资阳高一检测)下列说法正确的是导学号7391858(B)A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．碳酸和硅酸均属于弱酸，均易溶于水4．(2017·洛阳高一检测)和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。
某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是导学号7391858(C) A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O B．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C．该和田玉中Fe的化合价为＋2价D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物5．下列关于硅及其化合物的说法，正确的是导学号7391858(C)A．硅的化学性质不活泼，常温下不与其他物质反应B．硅酸受热分解可得二氧化硅，可以用二氧化硅和水直接反应来制取硅酸C．二氧化硅、晶体硅都能与氢氟酸反应生成气体D ．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶可以用玻璃塞6．下列叙述错误的是导学号 7391858( D )A ．将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀生成能说明硅酸比碳酸酸性弱的事实B ．氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记是因为HF 与SiO 2反应C ．石英砂可用于生产单晶硅D ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维解析：将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀生成能说明硅酸比碳酸酸性弱的事实，A 正确；HF 与SiO 2反应如下：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，可以用于刻蚀玻璃，B 正确；石英砂的成分为SiO 2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，C 正确；SiO 2制造光导纤维的原因不是其硬度大，两者无对应关系，D 错误。
无机非金属材料的主角――硅习题及答案
无机非金属材料的主角――硅习题及答案一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中，不正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．泡花碱属于盐类C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料解析明矾中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，其具有吸附作用，可以净水但不能杀菌、消毒；漂白粉具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。
答案C2．下列关于硅的说法中，不正确的是()A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析晶体硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。
答案C3．下列离子方程式不正确的是()A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO＋H2OB．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCOC．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋COD．向氢氧化钠溶液中加入硅：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑解析向烧碱溶液中通入过量的CO2的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，A项错误。
答案A4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是( )A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时硅与水、空气、盐酸、硝酸、硫酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅解析自然界中无单质硅存在。
高中化学人教版必修1第4章第1节无机非金属材料的主角——硅作业
第1节无机非金属材料的主角——硅一、选择题1．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是(B)A．生产普通玻璃和水泥都用到石灰石B．硅是光导纤维的基本原料C．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D．硅酸凝胶经干燥脱水可得硅胶，硅胶可作瓶装药品的干燥剂解析：A.生产普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料是石灰石、黏土，因此二者都用到石灰石，A正确；B.二氧化硅是光导纤维的基本原料，B错误；C.二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，C正确；D.硅酸凝胶经干燥脱水可得硅胶，硅胶多孔吸水性强，可作瓶装药品的干燥剂，D正确。
答案选B。
2．下列关于硅的化学性质的叙述正确的是(B)A．常温下不与任何酸反应B．常温下可与NaOH溶液反应C．常温下可与Cl2反应生成SiCl4 D．常温下可与O2反应生成SiO2解析：A.常温下单质硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，A错误；B.常温下单质硅可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，B正确；C.常温下单质硅与Cl2不反应，加热时反应生成SiCl4，C错误；D.常温下单质硅与O2不反应，加热时反应生成SiO2，D错误。
答案选B。
3．华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。
光导纤维的主要成分是(B)A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4解析：光导纤维的主要成分是SiO2，答案选B。
4．下列叙述正确的是(C)A．酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物解析：A.二氧化硅是酸性氧化物，与水不反应，A错误；B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液得到氢氧化铁红褐色沉淀，B错误；C.HF与SiO2反应生成四氟化硅和水，因此可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，C正确；D.生石灰是氧化钙，属于纯净物，D错误，答案选C。
高一化学1同步练习：第四章第一节《无机非金属材料的主角——硅》4-1-2 精校电子版含解析
一、选择题1．(2013·试题调研）硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列说法正确的是( )A．水晶项链是硅酸盐制品B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．硅酸钠可用于制备木材防火剂【答案】D【点拨】水晶和光导纤维的主要成分都是SiO2，故A、B项不合题意；盐酸和SiO2不反应,利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品,故C 不正确.2．下列物质中不属于硅酸盐的是( )A．陶瓷B．玻璃C．水晶D．水泥【答案】C3．(2013·经典习题选萃)关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（）A．硅是良好的半导体材料B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2＋CaCO3错误!CaSiO3＋CO2↑C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2C错误!Si＋2CO↑D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2【答案】D【点拨】水泥的主要成分是3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3;玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2.4．下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反应B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．SiO2和CO2化学性质虽然相似，但两者的结构完全不同D．高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强【答案】C【点拨】SiO2是酸性氧化物,但可以与唯一的酸HF酸反应：SiO2用于制作光导纤维；高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，不能说明硅酸的酸性比碳酸强。
5．下列说法正确的是（）A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃B．半导体材料是含硅化合物C．熔化烧碱可选用瓷坩埚D．正长石KAlSi3O8用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2【答案】A【点拨】硅单质是制半导体的材料，B不正确；瓷坩埚中含有SiO2，SiO2能与烧碱发生化学反应:SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O,故C不正确；D中的原子个数比例不正确，正确的表示式为K2O·Al2O3·6SiO2。
化学人教版高中必修1第四章第一节无机非金属材料的主角—硅 典型例题及同步练习
第四章第一节无机非金属材料的主角—硅典型例题及同步练习典型例题[例1] 下列说法正确的是（）A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化碳通入水玻璃可制硅酸C. 已知高温时有CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强D. 因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸答案：B解析：考查二氧化硅的物理性质、化学性质和酸性强弱的判断方法。
[例2] 普通玻璃中Na2O、CaO、SiO2三者的物质的量之比为1:1:6，则玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2物质的量之比为答案：1:1:4解析：利用将盐的化学式拆分的方法来解题。
[例3] 一固体单质A加入NaOH溶液生成单质气体B和化合物甲，气体B和单质C在一定条件下反应生成化合物乙，化合物甲加入过量盐酸生成白色胶状物质丙，丙彻底脱去化合物乙生成难溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲。
写出上述物质的化学名称：A B C 甲乙丙丁答案：硅；氢气；氧气；硅酸钠；水；硅酸；二氧化硅。
解析：学习从推断问题中找出突破口。
[例4] 下列括号内是除去杂质的试剂，错误的是（）A. H2中混有CO2（NaOH溶液）B. CaCO3中混有SiO2（氢氟酸）C. SiO2中混有Fe2O3（盐酸）D. Fe2O3混有SiO2（NaOH溶液）答案：B解析：注意除杂的原则：不影响主要物质。
[例5] A、B、C三种不溶于水的透明固体。
A在氧气中燃烧时可生成一种无色、无臭的气体D，且D的密度为同温、同压下氢气密度的22倍；B与苛性钠溶液反应可生成盐E，E的水溶液中通入D的气体，可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也得到盐E；C是B 与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的、无固定熔点的物质。
推断：A到E。
答案：金刚石；水晶；玻璃；二氧化碳；硅酸钠解析：注意题中的一些隐含条件。
[例6] 有一粗铝，含铁和硅两种杂质。
取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（）A. 物质的量之比为1:1B. 物质的量之比为2:1C. 质量之比为4:1D. 质量之比为2:1答案：BC解析：要考虑铝在两种溶液中都反应产生氢气，并质量相等的特点。
高一化学第四单元非金属及其化合物第一讲无机非金属材料的主角——硅-练习题含答案
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅
1、关于硅及其化合物的叙述错误的是( )
A.单质硅是良好的半导体材料
B。
硅酸比碳酸酸性弱,故二氧化硅不能与碳酸钠反应
C。
氢氟酸可以用来雕刻玻璃
D。
玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
2、将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。
最终溶液中有白色沉淀析出的是( ）
A.②③⑤B。
②④C。
①②④⑤ D.②③
3、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①②B。
①④C。
②③
D。
③④
4、下列关于二氧化硅的叙述正确的是（）
A。
二氧化硅熔点高,硬度大,存在于水泥、陶瓷中B。
二氧化硅用于制造晶体管、集成电路
C.二氧化硅用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维D。
二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
答案
1、B
2、D
3、B
4、C。
高中化学 4.1《无机非金属材料的主角——硅》练习人教版必修一
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅（A卷）时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题3分，共48分，且每小题只有1个选项符合题意）1、有10g不纯的碳酸钙样品与足量稀盐酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中残留难溶物。
则对于此样品中是否存在①MgCO3；②K2CO3；③SiO2杂质的判断，正确的是A、肯定含①③，不含②B、肯定含①③，可能含②C、肯定含②③，不含①D、肯定含②③，可能含①2、下列物质在高温时不和碳反应的是A、CuOB、CO2C、SiO2D、CO3、生产水泥的工人宜多吃血料，其原因是A、血料可杀菌消毒B、血料的营养价值极高C、血料多孔，表面积大，可吸附人体内的矿物尘埃D、血料可医治某些疾病4、下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是A、陶瓷、水泥B、单晶硅、玻璃C、砖、漂白粉D、石英玻璃、石膏5、镁橄榄石（2MgO·SiO2）中的阴离子是A、SiO32-B、SiO64-C、SiO44-D、SiO54-6、陶瓷表面有一层绚丽多彩的采釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧气用量），使其得到不同的颜色。
若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是A、蓝或绿、红、黑褐B、红或黄、蓝、紫褐C、蓝或绿、蓝、黑褐D、红或黄、红、紫褐7、分析某硅酸盐样品得如下结果：SiO2 45.7%、AL2O3 38.41%、K2O 12.1%、H2O 4.42%，该盐的化学式为A、K2O·AL2O3·2SiO2·2H2OB、K2O·AL2O3·4SiO2·H2OC、K2O·2AL2O3·5SiO2·2H2OD、K2O·3AL2O3·6SiO2·2H2O8、正长石（KALSiO8）长期在空气中风化，经过复杂的变化后，能成为A、黏土、沙和无机盐B、高岭土、硅酸盐和氯化钾C、滑石粉、刚玉和硝酸钾D、石灰石、沸石和硅酸钾9、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCL、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H2SO4（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）（假设每一次吸收均完全），对该混和气体成分判断正确的是A、一定没有CO2，肯定有H2B、一定有CO、CO2和水蒸气C、一定有H2、CO2和HCLD、可能有CO2、NH3和水蒸气10、某硅酸盐样品含锌58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，则n值等于A、2B、3C、1D、1／211、下列物质中，可做光导纤维的原料是A、石灰石B、玻璃C、二氧化硅D、硅酸钠12、下列说法正确的是A、SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性B、CO2通入水玻璃中不可能得到硅酸C、SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D、SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2是制造玻璃的反应之一13、将23g石英与60g石灰石在高温下发生反应，产生的气体在标准状况下的体积是A、5.6LB、11.2LC、13.44LD、6.72L14、某些化学试剂可用于净水。
第四章+第一节++无机非金属材料的主角—硅++同步练测(人教版必修1)
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。
下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸2．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥3．下列说法中，不正确的是（）A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH 溶液反应B．SiO2不能与任何酸发生反应C．SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应D．SiO2不溶于水，而CO2可与水反应生成H2CO3 4．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）A．SiO2―→S B．CO2―→CC．SiO2―→H2SiO3 D．Si―→Na2SiO35．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（）A．Na2SiO3B．Na2SiO3与Na2CO3C．SiO2与Na2CO3D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO36.下列有关硅的叙述中，正确的是（）A．硅只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料7.下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃可以得到原硅酸C．由Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸8.下列物质不能用玻璃器皿贮存的是（）A．苛性钠B．氢氟酸C．浓硫酸D．硝酸铵9.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（）A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O10．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸二、非选择题(本题包括4小题，共40分)11．(10分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
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第一节《无机非金属材料的主角---硅》练习题1、构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）A．Al B．O C．Si D．C2、石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（）A. ＋2，＋3B. ＋3，＋2C. ＋2，＋2D. ＋3，＋33．高温时不和碳反应的是( ) A. CuO B. CO2 C. SiO2 D. CO4、镁橄榄石(2MgO·SiO2)中阴离子是( )A. SiO32- B. SiO64- C. SiO44- D. SiO54-5、向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是( )A. Na2CO3B. NaHCO3C. Na2SiO3D. CaCl26、下列说法中，错误的是( )A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中7、美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg X Si Y O22(OH)2，X、Y的值分别为( )A. 8，3B. 5，8C. 3，8D. 5，58、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现①Si(s)＋3HCl(ｇ)======SiHCl3(ｇ)＋H2(ｇ) ②SiHCl3＋H2======Si＋3HCl对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是( )A.两个反应都是置换反应B.反应②不是置换反应C．由于反应②放热，则反应①一定吸热 D.两个反应都是氧化还原反应9、下面有关硅的叙述中，正确的是( )A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料10、二氧化硅是酸酐的原因是( )A.它溶于水得相应的酸B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱溶液反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物11、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )ACO2是气体，而SiO2是固体B高温下能反应Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成12、证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是( )A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解13、下列说法正确的是（）A．普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3+B．坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品C．“唐三彩”是一种玻璃制品D．高温下CaSiO3比CaCO3稳定14、将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（）A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO215、有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。
则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是( )A.肯定含①③，不含②B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①D.肯定含②③，可能含①16、人造骨骼是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构。
人造骨骼可以依靠在人体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。
人造骨植入人体内形成新骨需吸收下列何种离子A．Cl B．Ca2+C．PO43-D．Na+950℃高温300℃17、硅酸铜钡是当今用最新科学技术合成的一种物质，然而现在发现，我国秦兵马俑用的一种颜料是硅酸铜钡。
下列关于硅酸铜钡的说法中错误的是( ) A ．易溶于水 B ．难溶于水 C ．属于硅酸盐 D ．属于氧化物18、下列关于硅的叙述中，错误的是（ ）A 硅广泛存在自然界中，天然单质硅叫硅石B 晶体硅结构类似于金刚石，硬度也很大C ．常温下硅很稳定，不能跟强酸反应D ．含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性19、超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y 2O 3、BaCO 3和CuO 为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa 2Cu 3O X 。
现欲合成0.5moL 此高温超导物，依化学计量比例，需取Y 2O 3、BaCO 3及CuO 的物质的量（moL ）分别为（ ）A ．0.50、0.50、0.50B ．0.25、1.0、1.5C ．0.50、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.1720、某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为［Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O ］x ，式中的m 等于 A ．3-n B ．6+n C ．6-n D ．3+n21、“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辩出0.001℃的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。
下列叙述中不正确的是（ ）A “红外眼睛”对热非常敏感B “红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区C “红外眼睛”的电阻值随温度明显变化D ．“红外眼睛”的工作原理与人眼相同22、下列离子方程式，正确的是 （ ）A ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2+ +2OH - +CO 2 ===CaCO 3↓+H 2OB ．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO 32- +SiO 2==SiO 32- +CO 2↑C ．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH - === SiO 32-+H 2O ↑D ．硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO 3 +2OH - === SiO 32-+2H 2O23、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为A 、Al 、Cu 、Mg 、Si 、MnB ．Al 、Mg 、Si 、ZnC ．Al 、Fe 、C 、CuD ．Al 、Si 、Zn 、Na24、某无色溶液加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，溶液中符合此条件A Ag +、Al 3+、K +B SiO 32-、AlO 2-、K +C Ag +、Cu 2+、Na +D Ag +、Ba 2+、 Na +25、 “9·11”事件发生后，美国世贸大厦轰然倒下。
在清理废墟中，人们发现很多石棉。
石棉是一种压缩强度大、柔软性强、耐热、耐火、耐酸和耐碱的腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。
石棉有毒，能使人患肺癌。
（1）有一种石棉叫做石棉矿青石棉，其化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2写成氧化物的形式为 ；分子中铁的化合价为 ，我们可以看作 ；其物质的量分数为 。
（2）云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高电解强度、化学惰性和热稳定性。
叶蜡石的成分为AlSi 2(OH)O 5，白云母可看作叶蜡石中 的Si(Ⅳ)被Al(Ⅲ)所取代，再由K （I ）平衡其电荷形成的，则白云母写成氧化物的形式为 。
（3）研究表明，在原硅酸盐中，Al(Ⅲ)很容易取代Si(Ⅳ)而不会引起原硅酸盐结构大的变化。
从立体几何的知识看，Al(Ⅲ)与Si(Ⅳ)最直接的关系是 。
26、（1）三硅酸镁是一种胃病患者常用的制酸剂，该物质难溶于水，服用后能中和过多的胃酸，把三硅酸镁Mg 2Si 3O 8·nH 2O 改写成氧化物的形式___________，写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式____________________________________。
（2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。
此处的风化作用是说矿物与H 2O 和CO 2同时作用的过程。
例如钾长石(KAlSi 3O 8)风化生成高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］，此反应的离子方程式是：2KASi 3O 8+11H 2O+2CO 22K ++2HCO 3-+4H 4SiO 4+Al 2Si 2O 5(OH)4这个反应能发生的原因是 。
Al 2Si 2O 5(OH)4改写成氧化物的形式为________________27、露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。
向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。
用化学方程式解释产生上述现象的原因：（1）溶液变浑浊： ；（2）生成白色沉淀： ；（3）产生气泡： 。
28、根据右图所示的组织之间的转化关系，回答下列有关问题。
（1）写出A 、B 、C 、D 各物质的名称：41A ，B ，C ，D 。
（2）写出D →A 的化学方程式___________ 。
（3）写出下列变化的离子方程式：B →C _____________________；D →B ______________________。
29、阅读下列材料，回答有关的问题。
锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。
例如：Sn 2＋还原性比Fe 2＋还原性强。
PbO 2的氧化性比Cl 2氧化性强。
(1)写出下列反应的化学方程式①氯气跟锡共热： ；②氯气跟铅共热： ；③二氧化铅跟浓盐酸共热： 。
(2)能说明Sn 2＋还原性比Fe 2＋还原性强的离子方程式是 。
30、判断下列说法的正误，并加以解释。
在括号中填正误，横线上填解释。
(1)二氧化硅溶于水显酸性。
( ) 。
(2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。
( ) 。
(3)已知高温时有CaCO 3＋SiO 2=====CaSiO 3＋CO 2↑所以硅酸的酸性比碳酸强。
( ) 。
(4)因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。
( ) ______ 。
31、某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O]试验新型的净水剂。
试验程序如下：其中滤液E 就是欲求的净水剂。
试回答下列问题： ①写出混合物A 、B ，滤液C 、D 的主要成分A ： ；B ： ；C ： ；D ： 。
②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式 ；③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有 A ．玻璃坩埚 B ．瓷坩埚 C ．氧化铝坩埚 D ．铁坩埚32、有碳酸钙和二氧化硅的混合物30g ，在高温下使两者充分反应，放出气体，冷却后称重为21.2g ，把反应生成物加适量水，搅拌，再把水蒸干，称其重量为22.1g ，问：（1）标准状况下产生多少升气体？（2）原混合物中碳酸钙的质量分数为多少？33、由硅、铁、铝组成的试样19.4g 均匀地分成等质量的两份：一份与足量的稀硫酸反应可产生气体aL ；一份与足量的氢氧化钠溶液反应也能产生同种气体bL ，合并两次所收集的气体共11.2L ，试分析此试样的组成？（气体均在标准状况下测得其体积，且a=b ）高温g g 30201、BC 2 、A 3．D 4、C 5、B D 6、A 7、B 8、 B C 9、A D 10、C 11、D12、D 13、B D 14、A 15、 B 16、B C17、A D 18、A C 19、B 20、C 21、D22、CD 23、A 24、AB25.（1）Na 2O ·3FeO ·Fe 2O 3·8SiO 2·H 2O ；2.4，Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的混合物；Fe （Ⅱ）占57.4%，Fe(Ⅲ)占42.6%（2）K 2O ·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O （3）Al(Ⅲ)与Si(Ⅳ)的半径相近，插入后不会引起结构改变。