高中化学第二节离子反应第1课时教案新人教版必修
高中化学 离子反应公开课学案 新人教版必修1
第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）教学目标：知识与技能1.使学生了解电离、电解质。
2.使学生理解酸、碱、盐的概念。
3.掌握电离方程式的书写。
4、会判断强弱电解质。
过程与方法培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。
情感、态度与价值观通过观看微观动画，培养学生通过现象认识物质本质的能力。
教学重点：电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。
教学难点电解质、非电解质的判断，强弱电解质的判断复习回顾：物质的分类：实验探究：请同学们按右图所示的装置连接好，并进行实验，根据实验现象完成下表物质NaCl固体NaOH固体硫酸溶液能否导电物质NaCl NaOH 蔗糖溶酒精溶1、电解质：在状态下能导电的。
非电解质：在状态下都不能导电的。
注意（1）（2）练习：判断下列物质：①金属铜②固态NaCl ③盐酸④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电的：[思考与交流]1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？2、氢氧化钾溶液和盐酸能导电，它们是电解质吗？3、SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？提示：SO3 +H2O =H2SO4通过以上问题的讨论，对电解质与非电解质在概念的理解上有什么启示？2、电离：3、电离方程式： 例：-++=Cl Na NaCl 完成下列离子方程式： HCl = HNO 3 = H 2SO 4 =结论：酸是电离时生成的 全部是 的 。
完成下列离子方程式： NaOH = KOH = Ca(OH)2 =归纳：碱是 。
完成下列离子方程式：归纳：盐是 。
原因本质===Cl NH SO K CO Na 44232[巩固练习]1、现有以下物质：① CH3COOH ② HNO3③NaHCO3④Na2CO3⑤BaSO4⑥Ba(OH)2⑦CuSO4⑧ Cu(OH)2⑨乙醇（CH3CH2OH) ⑩干冰（CO2)请用序号回答下列问题；⑴以上物质中属于酸的是_______________；属于碱的是_______________；属于盐的是_______________；⑵以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是______________；2、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．三氧化硫 B．HCl C．蔗糖 D．硫酸钡3、下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH- B．NaOH = Na+ + O2 - + H+C．HCl = H+ + Cl- D．K2SO4= 2K+ + SO42-3、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。
本节课介绍前者。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。
再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。
教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。
高中化学 第2章 第2节《离子反应》教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
教材42页作业6
学生活动
（1）离子方程式的还原 写出下列离子方程式相对应的化学方程式
Ca2++CO =CaCO3↓
Ag++ Cl-= AgCl↓
（2）教材34页作业10
教材42页作业6
巩固已有成果，进一步理解离子方程式的意义和研究事物从个别到一般的思想方法
2分钟
参与学生活动学生互评Fra bibliotekA NO Ca2+k+Cl-
B CO Cl-Na+Ag+
C NO SO Cl-Ba2+
既引入课题又了解学生学情
师生互动
3分钟
教师说明离子共存问题的重要性和一般分析方法
尝试对高考题（可行）进行讨论探究
7．（10年广东）能在溶液中大量共存的一组离子是
A . 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
第二节 《离子反应》
第一课时
教学环节
教 师 活 动
学 生 活 动
设计意图
新课导入
实
验
探
究
同学们在上节学习了物质的分类及其应用，初中已经观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验,请同学们认真观察导电演示实验，通过导电实验。讨论交流、分析下列问题。
1、对下列物质按照是否导电进
行分类。
2、对能导电物质根据导电原理
删—删谁？
查—查什么？
练习
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓
巩固，注意避免其中的易错步骤“改”
师生互动
人教版高中化学必修1-2.2《酸、碱、盐在水溶液中的电离》参考教案
第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标：1. 了解电解质的概念2. 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件3. 掌握电解质电离方程式的书写学习重、难点：电解质、电离的概念以及电离方程式的书写教学过程：一、导入新课[引入]按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。
下面，我们就来学习离子反应。
[板书]第二节离子反应二、推进新课[投影]据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
[讲解]石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。
这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
Flash演示：NaCl 的溶解和电离[讲解]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。
加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。
水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)教学环节一：电离( ionization )[板书]一、电离讲解]把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。
2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。
⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。
⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。
§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。
高中高一化学人教版(新课标)必修一第二章 化学物质及其变化离子反应 教学设计
人教版2019必修1第一章第二节离子反应[教学目标]学习目标核心素养1．了解电离、电解质的概念。
2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3．会书写电离方程式。
1．宏观辨识与微观探析：能从宏观、微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质概念。
2．模型认知：通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。
[教学重点、难点]重点：1.从宏观和微观理解电解质导电的原理。
2.通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。
难点：通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。
[教学方法]：问题探究法，实验验证法，讨论法、讲述法第一课时:电解质在水溶液中的电离【联系生活，思考问题】1.湿手更易触电，原因是什么?【实验探究】课本p13实验1-2大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：实验装置烧杯内溶液实验现象结论干燥的KNO3固体灯泡不亮纯酸、碱、盐的固体不导电，酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电。
（想一想；为什么？）干燥的NaCl固体灯泡不亮蒸馏水灯泡不亮NaCl溶液灯泡发亮KNO3溶液灯泡发亮熔融的NaCl固体灯泡发亮【合作探究】一、电解质与非电解质１．概念电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。
非电解质：无论是在或都，如蔗糖、。
酒精等。
3．概念辨析：（１）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。
如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
【思考与讨论】1.像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？2.像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？3.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖⑽CO2 ⑾BaSO4⑿稀H2SO4【讨论与归纳】2.电解质的判断1）从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。
《离子反应 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
离子反应（第1课时）大单元-高中化学必修1第一章第二单元学习目标1. 能通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式构建电离模型，并以此认识电解质；2.能从宏观、微观、符号三个方面建立对电离的初步认识，能从电离的角度认识酸、碱、盐，会写电离方程式。
3.能设计简单的实验方案，完成实验操作，观察，记录，收集证据，分析得出结论。
情境导入水是溶解能力非常好的一种溶剂，可以溶解多种物质，形成我们熟知的酸、碱、盐等溶液。
人们熟练地运用这些物质及其相互间的反应来改善我们的生活，制造新的物质，同时善用这些反应也可以减少或避免可能产生的污染，让我们的生活更美好。
我们打开水龙头就会有清澈而干净的水流出，同学们是否想过得到这些洁净的水有多么不容易，因为这些水在我们使用前已经在自来水厂里经过一定程序的处理与检测了。
那么我们身边的水是否干净？水质检测是如何操作的?想要了解这些，我们需要学习和了解水溶液中的化学反应。
学习任务【任务一】测测我们周围的水质——电离、电解质与非电解质【任务二】水质检测再认识——强电解质、弱电解质学习活动【任务一】测测我们周围的水质——电离、电解质与非电解质1.阅读材料，设计方案判断池塘水质好坏【活动设计】阅读下列材料，设计方案。
TDS水质检测笔可以通过测试被测液体的导电性强弱来粗略反映液体中自由移动离子的浓度大小，读数越大，自由移动离子的浓度越大。
把溶液的导电原因、电解质与非电解质的概念置于真实的水质检测背景下，引发学生对溶液导电性原因、导电过程的探究兴趣，知道电解质在水溶液中的存在状态，建立电离、电解质和非电解质的概念，对溶液的认识从宏观进入微观(如原来看硫酸溶液就是一种蓝色溶液，学了电离后看到的是含Cu2+和SO42−的溶液）。
2.电离过程的符号表征——电离方程式【活动设计】引导学生从微观角度认识物质在水溶液中的存在状态，学会依据概念设计实验验证某物质是否为电解质，并知道电离方程式是对电离这一过程的符号化表征。
高中化学必修1《离子反应》(第一课时)说课稿
高中化学必修1《离子反应》(第一课时)说课稿各位评委老师上午好，下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开始我的说课。
一、说教材本节课是人教版必修1第二章第二节第1课时的内容，本节课主要介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，结合电解质在溶液的电离过程重新理解酸碱盐的本质;是学生正式认识离子反应的起始课，是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，从知识体系来说本节课起到承上启下作用。
通过以上对教材地位的分析来制定三维教学目标。
知识与技能目标，理解电解质定义，认识电离的过程并从电离角度概括酸碱盐的本质;过程与方法目标：从实验现象分析探究化学反应本质，培养学生抽象思维、归纳总结能力;情感与态度价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，感受宏观与微观的联系。
根据教材内容剖析，确定本节课重难点，本节课重点：电解质定义，认识电离的过程。
本节课难点：从电离角度概括酸碱盐的本质。
二、说学情学生是学习的主体，教师有必要了解学生的学习情况，从知识经验来说，通过初中化学学习，学生已经做过溶液导电性实验，对溶液的导电性有初步了解，但是对电离过程以及酸碱盐本质尚未探究;从认知发展水平来说，高一学生思维活跃，强烈的好奇心和求知欲，但透过现象看本质能力还有待提高，这些都是我教学过程中需要注意的地方。
三、说教法学法教学方法的合理使用对于教学可以起到事半功倍的效果。
我将主要以实验探究为主，多媒体辅助教学，在学生经历氯化钠的溶解并电离的实验探究中进一步培养学生化学学科核心素养，并结合微观演示引导学生观察实验现象，分析实验结论，最终发现酸碱盐的本质。
在此过程中学生的化学活动经验得以积累。
四、说教学过程新课标强调学生是学习的主体，教师是学生学习的组织者，引导者，合作者。
教学过程是师生积极参与、交往互动、共同发展的过程。
因此结合新课程理念我来说一说教学过程，我将从情景导入、探究新知、巩固练习、小结、布置作业来展开。
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第二节离子反应第1课时［课时教案］备选例题例1下列物质属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是。
①金属铜②固态NaCl ③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖解析：根据电解质和非电解质的概念进行判断。
解答时必须注意，无论电解质还是非电解质必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。
能导电的物质中必须含有自由移动的电子或离子。
答案：②④⑧⑨①⑤⑦⑧例2写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）NaHCO3（2）Al2(SO4)3（3）FeCl3（4）Na2S （5）NH4NO3（6）Ba(OH)2解析：书写电离方程式时要遵守质量守恒和电荷守恒；原子团不能拆开写；构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。
答案：（1）NaHCO3=Na＋+（2）Al2(SO4)3=2Al3++3（3）FeCl3=Fe3++3Cl-（4）Na2S=2Na++S2-（5）NH4NO3=+（6）Ba(OH)2=Ba2++2OH-［课时练案］备选习题1.下列叙述正确的是（）A.固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质答案：C解析：氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，A项错误；电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；D 项中只能说明H2CO3是电解质，经测定液态CO2不导电，所以CO2是非电解质。
2.下列叙述中正确的是（）A.硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质B.NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质C.电解质在通电时才能发生电离D.硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质答案：B解析：A中硫酸钡熔融时能导电，所以硫酸钡是电解质；C中电解质在水溶液或熔融状态下能够电离；D中硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
3.下面关于电解质的叙述中正确的是（）A.相同温度下，导电能力强的电解质溶液中离子个数一定多B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质答案：B解析：A项错误，电解质溶液导电能力的强弱取决于自由移动的离子的浓度。
B项正确，电解质和非电解质是对化合物从能否电离(或导电)角度进行的分类。
C项错误，电解质在水中不一定能导电(可能是在熔融状态下能导电)，在水中导电的化合物也不一定是电解质(比如可能是与水反应生成的某种物质电离而导电)。
D项错误，水能导电，说明水发生了电离，属于电解质。
4.在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n(Na+)＝0.2 mol，n()＝x mol，n(K＋)＝y mol时，则x和y的关系是（）A.y＝2(x＋0.1)B.x＝y/2C.x＝0.1＋y/2D.y＝2x－0.1答案：C解析：溶液是电中性的，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
0.2 mol×1＋y mol×1＝x mol×2，x＝0.1＋y/2。
5.电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。
当电解质的平衡被破坏时，人体就会出现一系列不适症状，甚至危及生命。
为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（）A.Mg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+答案：C解析：大量出汗时随水分大量排出的是Na+，因而为维持体内的电解质平衡，应补充Na+，一般措施是饮用淡食盐水。
6.下列说法中正确的是（）A.三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质B.固体KCl不导电，所以KCl是非电解质C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强答案：A解析：A项，SO3本身不发生电离，它跟H2O反应生成的H2SO4是电解质。
B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质。
溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
7.下列电离方程式中正确的是（）A.HNO3＝H＋＋N5+＋3O2-B.Ca(OH)2＝Ca2+＋(OH－)2C.AlCl3＝Al+3＋3Cl-D.Al2(SO4)3＝2Al3+＋3答案：D解析：A项错误，原子团在写电离方程式时一般不拆开；B项错误，其中数字2表示有2个OH-，应标在OH-的前面；C项错误，Al+3中的“＋”号应放在3的后面。
8.仅能在水溶液中导电的电解质是（）A.KOHB.C2H5OHC.NH3D.Ca（HCO3）2答案：D解析：Ca（HCO3）2受热分解，无熔化状态；C2H5OH、NH3属于非电解质；KOH在熔化状态和水溶液中都能导电。
9.有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩FeSO4·7H2O晶体。
请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是。
(2)属于电解质的是。
(3)属于非电解质的是。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是。
答案：(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩解析：氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO4·7H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电；稀硫酸、氨水是混合物，铜是单质，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不能导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是CO2与水反应生成的H2CO3，而CO2本身并没有发生电离，故CO2是非电解质。
10.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）①Ba(OH)2：。
②KHSO4：。
③HNO3：。
④Na2CO3：。
(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。
答案：(1)①Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－②KHSO4＝K＋＋H＋＋③HNO3＝H＋＋④Na2CO3＝2Na＋＋(2)③①②④其他课本、教参中的优秀题目1.（鲁科版必修1）请分别书写下列各组物质的电离方程式，并进一步从电离的角度认识酸、碱和盐。
（1）硫酸，硝酸；（2）氢氧化钾，氢氧化钡；（3）硫酸铜，氯化钡。
答案：﹦＋﹦＋（2）KOH﹦＋﹦＋﹦＋﹦解析：书写电离方程式时要遵守质量守恒和电荷守恒。
2.（苏教版必修1）下列物质中，哪些溶于水后可以电离？写出相应的电离方程式。
氯化氢（HCl）硝酸铵）氢氧化钡［］葡萄糖）硝酸银）氯化钡）明矾［·O］(一种可溶性硫酸盐)答案：溶于水可以电离的：氯化氢硝酸铵氢氧化钡硝酸银氯化钡明矾电离方程式：HCl﹦＋﹦﹦﹦﹦﹦解析：除葡萄糖是非电解质外，其他都是电解质，溶于水可以电离；书写电离方程式时要注意配平。
3.（苏教版必修1）把下列四组物质分别溶于水，得到的四组水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？①Cl②Cl③ NaCl④NaCl答案：①②④解析：①中的离子：、、、、、；②中的离子：、、、、、；③中的离子：、、、、、、；④中的离子：、、、、、。
1.不同类型电解质的电离与导电性的关系电解质种类与导电性的关系碱和盐固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电酸固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态HCl、、等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电活泼金属氧化物在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新的电解质——碱，如O熔化时可以电离出和而导电，在水溶液里与水反应生成NaOH,NaOH发生电离产生和2.电解质与细胞活动细胞是生物体的结构和功能的基本单位。
细胞被一层薄膜包裹着，细胞膜内外分别充满细胞液和体液。
为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的、、等对这种平衡发挥着重要作用。
人体神经和肌肉细胞内的浓度是细胞外体液中的1/20，而细胞内的浓度则为细胞外体液中的30倍。
、等在细胞内外保持正常的平衡浓度，有助于神经和肌肉保持正常的、适当的应激水平。
剧烈运动或天气炎热会引起人体大量排汗，、、等离子随汗液排出，导致细胞液和体液中这些离子的浓度大为降低，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状。
因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的电解质平衡。
3.电解质电解质是一类重要的化合物。
根据化合物在熔融状态下或水溶液中能否导电，将化合物分成电解质和非电解质两大类。
电解质是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物。
从本质上看，电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，产生可以自由移动的离子，自由移动的离子在电场的作用下，能够产生定向移动。
因此，电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的本质原因是电解质能发生电离。
根据电解质电离程度的不同，可将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中或熔融状态下发生完全电离。
如NaOH、、NaCl等就是强电解质。
NaOH﹦而醋酸COOH）、一水合氨·O）等，在水溶液中或熔融状态下只能发生部分电离，它们都是弱电解质。
COOH对电解质概念的理解和应用，要注意：（1）强电解质和弱电解质是相对的。
例如，在一般浓度的水溶液中，醋酸是弱电解质，只能发生部分电离，但在极稀的溶液中，醋酸也是完全电离的；在溶液浓度不大时，氢氧化钠是强电解质，但在氢氧化钠浓溶液中，氢氧化钠也不是完全电离的。
（２）许多难溶于水的离子化合物，一般都是强电解质，如硫酸钡等。
尽管硫酸钡难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下和溶解于水的部分都是完全电离的。
4.盐类是否都是电解质大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。
例如，氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子构成的，但是和容易被阴离子所极化，而、等又是容易极化的阴离子。
由于阴、阳离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变形，引起了键的性质的变化，它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。
熔点/℃276 388沸点/℃302 713实验证明，氯化汞的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%。
这说明在溶液里主要是以分子形式存在的，只含有少量的、和。
5.电解质与非电解质化学上把在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物称为电解质,凡是在此条件下都不能导电的化合物都称为非电解质。