高考化学常识题知识点
高考化学必考知识点分值
高考化学必考知识点分值高考化学考试是评价考生化学知识水平和能力的重要方式，有针对性地学习和掌握高考化学必考知识点是考生取得高分的关键。
下面将详细介绍高考化学必考知识点及其分值。
一、物质的组成与结构（20分）1. 原子结构与元素周期表（6分）- 原子结构：电子、质子、中子的基本概念及其相互关系- 元素周期表：分类原则、主要表现形式及表内性质规律2. 化学键和化合物构成（14分）- 键的类型和特点：离子键、共价键、金属键、范德华力- 键的能力：键长、键能、键级- 分子的构成：分子式、结构式、键的可见图式- 物质的化学式：离子式、分子式、物质的化学方程式二、化学反应（24分）1. 反应的基本概念（4分）- 化学反应的定义及特征- 反应物、生成物、反应热、反应速率2. 化学方程式与反应平衡（12分）- 化学方程式的书写和平衡条件- 摩尔比和物质的化学计量关系- 反应热和热反应3. 离子反应与氧化还原反应（8分）- 离子反应的特征与离子方程式的书写- 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应的平衡与电子转移数三、化学中的能量（16分）1. 热力学基本概念（8分）- 系统与环境、内能、热量和功的基本概念- 热力学第一定律：内能变化、焓变、焓变反应2. 化学能量与化学反应热（8分）- 化学能量的分类与转化- 化学反应热的测定方法- 标准生成热和标准燃烧热四、化学的量与比例关系（24分）1. 原子的计数与物质的量（8分）- 原子的质量和元素的摩尔质量- 物质的量和物质的质量2. 气体的量与体积关系（4分）- 同温下气体的体积和物质的量的关系- 摩尔体积、标准体积和标准物质的量3. 溶液中物质的质量分数与浓度（8分）- 质量分数与溶液中溶质和溶剂的质量关系- 摩尔浓度与溶质和溶液的摩尔关系- 溶液的稀释和溶液的配制五、化学反应速率与化学平衡（16分）1. 化学平衡动力学（8分）- 反应速率和速率方程- 影响反应速率的因素和作用- 影响反应速率的表征指标2. 化学平衡（8分）- 动态平衡和化学反应可逆的概念- 平衡常数与平衡条件- 平衡位置与平衡移动六、酸碱与盐（20分）1. 酸碱理论（6分）- 传统酸碱理论与现代酸碱理论的发展- 酸碱的性质与酸碱度的表达2. 酸碱的中和反应（8分）- 酸碱反应的基本特征和方程式- 酸碱溶液的浓度和用量计算3. 盐的产生与性质（6分）- 盐的产生和鉴别试验- 盐的性质及应用综上所述，高考化学必考知识点包括物质的组成与结构、化学反应、化学中的能量、化学的量与比例关系、化学反应速率与化学平衡、以及酸碱与盐等六个主要内容。
化学有机高考必备知识点
化学有机高考必备知识点一、有机化合物的基本概念和性质有机化合物是由碳氢元素组成的化合物。
其特点是碳原子可以形成多种键，包括单键、双键和三键，从而形成复杂的分子结构。
有机化合物可以分为饱和化合物和不饱和化合物两大类。
饱和化合物是指碳原子之间只有单键相连的化合物，其通式为CnH2n+2，其中n为整数。
典型的饱和化合物包括烷烃，如甲烷、乙烷等。
不饱和化合物是指碳原子之间有双键或三键相连的化合物，其通式分别为CnH2n和CnH2n-2，其中n为整数。
不饱和化合物包括烯烃和炔烃，如乙烯、乙炔等。
二、有机化合物的命名规则有机化合物的命名基于一定的规则，主要包括命名顺序、主链选择和官能团命名等。
命名顺序是指按照字母顺序先命名取代基，再命名主链。
主链选择是指选择碳原子数最多的连续碳链作为主链，以此为基础进行其他命名。
官能团命名是指根据官能团的特点进行相应命名，如醇、酮、醛等。
三、有机化合物的反应类型有机化合物的反应类型繁多，包括酸碱中和反应、取代反应、加成反应、消除反应等。
酸碱中和反应是指有机酸和有机碱之间的反应，产生相应的盐和水。
这种反应是有机化合物与无机化合物之间的联系。
取代反应是指有机化合物中的某些原子或基团被其他原子或基团所取代。
这类反应常见的有卤代烃的取代反应，如氯代甲烷与氢氧化钠发生取代反应。
加成反应是指有机化合物中的多个单体分子结合形成大分子结构的反应。
这类反应常见的有聚合反应，如乙烯与苯乙烯发生加成反应。
消除反应是指有机化合物中的某些原子或基团被除去，产生新的化合物。
这类反应常见的有酯的酸水解反应，如乙酸乙酯与水发生消除反应。
四、有机物的化学反应机理有机物的化学反应机理包括自由基机理、电子云机理和酸碱机理等。
自由基机理是指有机反应过程中自由基的参与和生成。
自由基是具有不成对电子的中性分子或原子，常通过光解或热解反应产生。
电子云机理是指有机反应过程中原子间电子云的重排、共享和转移。
这种机理主要适用于含有双键或三键的有机分子。
全国高考化学知识点
2022全国高考化学知识点全国高考化学知识点1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的`化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
化学高考题型及知识点总结
化学高考题型及知识点总结1.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，氧化剂与还原剂之间电子的转移，导致氧化和还原的化学变化。
其中，氧化剂是指能够接受电子的物质，使其他物质氧化；还原剂是指能够提供电子的物质，使其他物质还原。
1.2 氧化还原反应的判定氧化还原反应的判定可以通过氧化数的变化来确定。
氧化数是一个对原子或化合物中原子的氧化状态进行计数的方法。
在氧化还原反应中，氧化数的增加表示氧化作用，氧化数的减少表示还原作用。
1.3 氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活中有着广泛的应用，例如在电池的工作原理中，正极电极发生还原反应，负极电极发生氧化反应，通过这些反应释放出电能。
二、结晶学2.1 晶体的基本概念晶体是指在一定条件下，原子、离子或分子按规则的方式排列而形成的具有规则几何形状的固体物质。
晶体的结构和性质与其分子的排列和结构有关。
2.2 晶体的结构类型晶体的结构类型可以分为离子晶体、共价分子晶体、金属晶体和离子共价晶体。
不同类型的晶体具有不同的结构特点和性质。
2.3 晶体的生长过程晶体生长过程是指晶体在一定条件下，原子、离子或分子按照规则的方式排列而形成的过程。
晶体的生长受到温度、溶液浓度、杂质等因素的影响。
三、化学能3.1 化学能的基本概念化学能是指物质在化学反应中释放或吸收的能量。
化学能的变化可以通过焓变来描述，焓变是指物质在化学反应中释放或吸收的能量的变化。
3.2 化学能的转化化学能可以通过化学反应转化为其他形式的能量，例如热能、动能和电能。
化学反应中，通过适当的条件可以实现化学能与其他形式能量的互相转化。
3.3 化学能的应用化学能在生活中有着广泛的应用，例如在燃烧过程中，物质的化学能转化为热能释放出来。
此外，还可以利用化学能来驱动化学反应，生产化学产品。
四、化学平衡4.1 化学平衡的基本概念化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的浓度达到一定比例的状态。
化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的浓度达到一定比例的状态。
新高考化学知识点归纳
新高考化学知识点归纳新高考化学知识点归纳涵盖了高中化学的主要内容，包括基本概念、基本原理、元素化合物知识、有机化学、化学实验等。
以下是对这些知识点的简要归纳：基本概念1. 物质的量：摩尔（mol）、摩尔质量、物质的量浓度。
2. 化学计量：化学方程式的书写和平衡。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键。
4. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
基本原理1. 原子结构：原子核、电子云、电子排布。
2. 元素周期律：周期表的结构、元素周期性。
3. 化学平衡：动态平衡、平衡常数、勒夏特列原理。
4. 酸碱理论：酸碱定义、酸碱中和、pH值。
元素化合物知识1. 碱金属：锂、钠、钾等的特性和反应。
2. 卤素：氟、氯、溴、碘等的特性和反应。
3. 氧族元素：氧、硫、硒等的特性和反应。
4. 碳族元素：碳、硅、锗等的特性和反应。
有机化学1. 有机化合物的分类：烃、醇、醛、酮、酸、酯等。
2. 有机反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、重排反应。
3. 有机合成：合成路线设计、保护基团的使用。
4. 有机分子的结构和性质：立体化学、共轭系统、芳香性。
化学实验1. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取。
2. 物质的分离和提纯：结晶、色谱、蒸馏。
3. 仪器的使用和维护：滴定管、分光光度计、气相色谱仪。
4. 化学实验安全：实验室规则、危险品处理、事故应急。
结束语新高考化学知识点的归纳不仅要求学生掌握化学的基础知识，还要求能够运用这些知识解决实际问题。
通过系统的学习和实践，学生可以更好地理解化学原理，提高化学素养，为未来的学术或职业生涯打下坚实的基础。
高考化学必考知识点归纳总结
高考化学必考知识点归纳总结高考化学必考知识点归纳1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
高考化学必备知识点
“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol 电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存正确,Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2＋和Br2不共存22.由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结化学重要考点重要物质的用途1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。
广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。
28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
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高考化学常识题知识点2018高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。
下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。
1. 在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。
上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。
2. 用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。
3. 黄金的熔点是1064.4℃，比它熔点高的金属很多。
其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。
4. 有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。
她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。
她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。
事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20克。
那么工匠偷金时所用的液体是：王水。
5. 黑白相片上的黑色物质是：银。
6. 很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。
例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。
7. 在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。
这种灯中充入的气体是：氙气。
8. 在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb ）结合而引起中毒的气体是：CO 。
9. 地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。
造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。
10. 医用消毒酒精的浓度是：75%。
11. 医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。
生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。
12. 发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。
13. 萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。
14. 人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。
15. 因为某气体A 在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。
气体A 为：二氧化碳。
16. 酸雨是指pH 值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。
酸雨是大气污染的一种表现。
造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。
17. 在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。
18. 全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。
不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。
19. 根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。
用来制光电管的金属是：铯。
20. 医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。
用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。
21. 我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。
所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。
这种碱的化学名称是：碳酸钠。
22. 现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：Al 一Cu 一Mg-Mn-Si 合金。
23. 氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。
不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是：硫酸镁。
24. 印刷电路板常用化学腐蚀法来生产。
这种化学腐蚀剂是：氯化铁。
25. 液化石油气早已进入家庭。
它的主要成分是：丙烷和丁烷。
26. 天然气主要成分为甲烷。
若有一套以天然气为燃料的灶具改烧液化石油气，应采用的正确措施是：增大空气进入量或减少液化气进入量。
27. 装有液化气的煤气罐用完后，摇动时常听到晃动的水声，但这种有水声的液体决不能私自乱倒，最主要的原因是：这种液体是含碳稍多的烃，和汽油一样易燃烧，乱倒易发生火灾等事故。
28. 录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。
制取磁粉的主要物质是：四氧化三铁。
29. 泥瓦匠用消石灰粉刷墙，常在石灰中加人少量的粗食盐，这是利用粗食盐中含有的易潮解的物质潮解，有利于二氧化碳的吸收。
这种易解潮的物质是：氯化镁。
30. 我国古代书法家的真迹能保存至今的原因：使用墨汁或碳素墨水，使字迹久不褪色，这是因为碳的化学性质稳定。
31. 在字画上常留下作者的印签，其印签鲜艳红润，这是因为红色印泥含有不褪色、化学性质稳定的红色物质，它应是：朱砂（硫化汞）。
32. 随着人们生活水平的提高，黄金首饰成为人们喜爱的装饰品。
黄金制品的纯度单位用K 表示。
24K 通常代表足金或赤金，实际含金量为99%以上。
金笔尖、金表壳均为14K ，它们通常的含金量为：不低于56%。
33. 吸烟能引起支气管炎、心血管病，还能诱发肺癌、口腔癌、胃癌、膀肌癌等癌症，所以说吸烟是慢性自杀。
世界卫生大会规定每年4月7日为“世界戒烟日”。
据分析可知，烟草成分中危害性最大的物质主要有：尼古丁和苯并（a ）芘。
34. 潜水艇在深水中长期航行，供给船员呼吸所需氧气所用的最好物质是：过氧化钠。
35. 变色眼镜用的玻璃片在日光下能变深色，是因为：在玻璃中加人了适量的卤化银晶体和氧化铜。
36. 铅中毒能引起贫血、头痛、记忆减退和消化系统疾病。
急性中毒会引起慢性脑损伤并常危及生命。
城市大气铅污染主要来源是：汽车尾气。
37. 盛在汽车、柴油机水箱里的冷却水，在冬天结冰后会使水箱炸裂。
为了防冻，常加入少量的：乙二醇。
38. 医院里的灰锰氧或PP 粉是：高锰酸钾。
39. 高橙饮料、罐头中的防腐剂是：苯甲酸钠。
40. 水壶、保温瓶和锅炉中水垢的主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁。
41. 不能用来酿酒的物质是：黄豆。
能用来酿酒的物质是：谷子、玉米、高粱、红薯等。
42. 剧烈运动后，感觉全身酸痛，这是因为肌肉中增加了：乳酸。
43. 营养素中，发热量大且食后在胃肠道停留时间最长（有饱腹性）的是：脂肪。
44. 味精又叫味素，它有强烈的肉鲜味，它的化学名称是：2一氨基丁二酸一钠（谷氨酸单钠）。
45. 在霜降以后，青菜、萝卜等吃起来味道甜美，这是因为青菜里的淀粉在植物内酶的作用下水解生成：葡萄糖。
46. 为什么古人“三天打鱼，两天晒网”？因为过去的渔网是用麻纤维织的，麻纤维吸水易膨胀，潮湿时易腐烂，所以渔网用上两三天后晒两天，以延长渔网的寿命。
现在用不着这样做，这是因为现在织渔网的材料一般选用：尼龙纤维。
47. 电视中播放文艺演出时，经常看到舞台上烟气腾腾，现在普遍用的发烟剂是：乙二醇和干冰。
48. 用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下晒一段时间，目的是：使水中次氯酸分解。
49. 若长期存放食用油，最好的容器是：玻璃或陶瓷容器。
50. 不粘锅之所以不粘食物，是因为锅底涂上了一层特殊物质：“特富隆”，其化学名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。
基础练习1. 下列表述正确的是 D①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅（人造刚玉的主要成分是氧化铝）②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐（玛瑙的主要成分是二氧化硅，就是好看一点的石英晶体）③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛（变色和有色是不一样的，变色玻璃是含有溴化银的玻璃，因为溴化银具有感光性；有色玻璃是在制造玻璃时加入一些金属氧化物，让它变色，加入co2o3后呈蓝色，加入cu2o后呈红色）⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A ．①②③B ．②④C ．③④⑤D ．③⑤2.下列实验能达到预期目的的是 C①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸（可逆反应）②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子（都会生成白色沉淀）⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 DA 氯、溴、碘B 钠、镁、铝C 烧碱、氢气D 食盐、淡水（海水中的氯，溴，碘，钠，镁，铝都是以离子的形势存在，必须经过化学变化，烧碱和氢气是由饱和食盐水制成的，不是海水）4．下列说法正确的是 AA 硅材料广泛用于光纤通讯（二氧化硅用于光纤）B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品（氢氟酸刻玻璃）C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品（水晶是二氧化硅）D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应（不可能的，课后题那里有，就是个氧化还原反应）5.下列实验操作与安全事故处理错误的是 CA. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B. 用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中(太明显了，顺序)D. 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中A. CB.AC.DD.B6. 下列说法都正确的是 B①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关的是（胶体胶粒带电，在海水中带相反电荷的离子作用下，形成沉淀）②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金（铁和碳的合金）③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质（强电解质）④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键（氯气是由非极性键组成的单质）⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. ①②③④B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确 AA ．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害（太绝对了，像食品中添加防腐剂是正常的）B ．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D ．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅8．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 BA 用食醋可除去热水壶内壁的水垢（醋酸的酸性大于碳酸）B 淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物（油脂不属于高分子化合物）C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮二．强化练习1、下列有关说法不正确 BA. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用（氢氧化铝胶体具有吸附性）B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应（课本后面的练习题有方程式，生成物都是化合物，不可能是置换反应）C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成（记住过程发生的三个方程式，1.氨和氧气反应生成一氧化氮和水 2.一氧化氮和氧气生成二氧化氮 3.二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮）D. 氯碱工业中，NaOH 是在阴极室中产生的2、下列说法中正确的是 BA ．医用酒精的浓度通常为95% （医用是75%-75%，无水酒精是99.5%，工业酒精一般是95%或99%）B ．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成（二氧化碳不是）D ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料（合成纤维是高分子化合物）3、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 DA ．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害（铬为重金属，有毒）B. “血液透析”利用了胶体的性质（血液是蛋白质溶液，具有胶体性质）C ．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收D ．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病4、下列与化学概念有关的说法正确的是 CA ．化合反应均为氧化还原反应（不一定，有单质参加的反应就一定是氧化还原反应）B ．金属氧化物均为碱性氧化物（反例，氧化铝为两性氧化物）C 、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D ．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物（分馏的产品不可能是纯净物，还要什么催化氧化，裂化，裂解，必2P97）5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 BA ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质（NaClO 是强电解质）B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物，理论上需要转移NA 个电子（HCl是分子化合物）D ．电解NaCl 溶液得到 22.4L H2（标准状况）（没有说清楚氯化钠的体积）6、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 DA ．聚苯乙烯能使溴水褪色（加聚之后没有双键）B ．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物（人工合成的）C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得（通过加聚反应）D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H87、下列关于有机物的叙述正确的是 DA. 乙醇不能发生取代反应（酯化反应就是一个取代反应）B.C4H10有三种同分异构体（直接看碳链异构，4个C的有三种异构，但注意除掉它本身只有2种）C. 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物（氨基酸不是高分子化合物）D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别8、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 CA ．石油裂化主要得到乙烯（得到烯烃和烷烃）B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油（分馏是物理变化）C ．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D ．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径（煤气化和液化都是化学反应）9．化学与生产、生活、社会密切相关。