吉林省长春市2017年中考化学二轮专题复习 专题二 化学工艺流程题训练
2024年中考化学二轮专题训练：流程题
2024年中考化学二轮专题训练：流程题1．如图是工业上制取氧气的流程图，请回答下列问题。
(1)经过步骤A处理后的空气属于（填“纯净物”或“混合物”），步骤B中所发生的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。
(2)利用液氧和液氮的不同，将氧气和氮气分离。
(3)除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而氮气不能够透过。
据此推测氮分子的体积比氧分子体积（填“大”或“小”）。
2．从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。
小明利用如图流程进行除杂，得到精盐，并用得到的精盐配制溶液。
【粗盐提纯】（1）操作1需要在（填仪器名称）中进行。
（2）操作2的步骤为溶解、、蒸发结晶。
（3）操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质）、过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【配制溶液】（4）在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液进行种子筛选。
小明称取实验制得的精盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯中（实验条件下，水的密度为1.0g·mL-1）完全溶解。
测得所配NaCl溶液的浓度低于16%，下列原因可能的是（填序号）。
a.精盐中还含有少量杂质b.用量筒量取84mL蒸馏水时，仰视刻度线c.溶解过程中未用玻璃棒搅拌d.将配好的溶液转移到试剂瓶时，有少量溶液倒出瓶外3．某化学兴趣小组做了如图1所示的三个实验：（提示：BaC12溶液呈中性）(1)小组同学向试管I中慢慢滴入MgC12溶液，并不断振荡，直至观察到现象时，证明二者恰好完全反应，试管I中发生的反应的化学方程式；继续完成试管Ⅱ和Ⅱ中的两个实验。
(2)同学们继续实验，设计了图2的实验方案进行探究。
解释溶液B呈红色的原因，滤液C的溶质是（填化学式）。
小组同学对沉淀N的成分进行分析，认为沉淀成分有两种可能：猜想一：碳酸钡猜想二：。
2017年吉林省长春市中考化学试卷
2017年吉林省长春市中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．（1分）下列过程中，只发生物理变化的是（）A．汽油挥发B．蜡烛燃烧C．食物变质D．铁钉生锈2．（1分）下列物质中，属于氧化物的是（）A．O2B．SO2C．MnO4D．H2SO43．（1分）下列物质中，由原子直接构成的是（）A．氮气B．金刚石C．水D．氯化钠4．（1分）如图所示的实验操作中，正确的是（）A．加入大理石B．读取液体体积C．点燃酒精灯D．检查装置的气密性5．（1分）下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，错误的是（）A．属于有机物B．由三种元素组成C．每个分子中含有6个碳原子D．碳、氢、氧元素的质量比为1：2：16．（1分）化学与生活密切相关。
下列说法中，正确的是（）A．补铁能够预防骨质疏松B．亚硝酸钠可代替食盐做调味品C．活性炭可用于除去冰箱里的异味D．氢氧化钠是袋装食品中常用的干燥剂7．（1分）下列对意外事故的处理中，错误的是（）A．家用电器着火时，应立即用水浇灭B．煤气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风C．洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖D．发生火灾时，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施8．（1分）银器变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2＝2+2H2O．下列说法中，正确的是（）A．的化学式为AgSB．反应中H2S和O2的质量比为17：16C．该反应属于置换反应D．反应中氧元素的化合价由0变为﹣29．（1分）下列说法中，正确的是（）A．含有氮元素的物质一定能做氮肥B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液D．能与酸反应产生气体的物质一定含CO32﹣10．（1分）下列实验中，能够达到实验目的是（）实验目的操作A制备Fe（OH）3将Fe2O3和H2O混合，过滤，洗涤，干燥B鉴别稀盐酸和NaCl溶液取样，分别加入AgNO3溶液C除去Cu粉中混有的CuO加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D分离CaCl2和CaCO3的混合物加入足量的水，过滤，洗涤，干燥A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共12小题，满分40分）11．（3分）回答下列问题．（1）氮元素的符号是；（2）2个氢氧根离子可表示为；（3）蔗糖溶液中溶剂的化学式为．12．（3分）回答下列与水有关的问题．（ 1 ）硬水是指含有（选填“较多”或“较少”）可溶性钙、镁化合物的水；（ 2 ）实验室中常用的方法，将水中的不溶性杂质除去；（ 3 ）电解水实验验证了水是由组成的．．13．（3分）回答下列与酸有关的问题。
中考化学专题汇编工艺流程题
中考化学专题汇编工艺流程题文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]2017年中考化学专题汇编（工艺流程题)1．（2107安徽）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的（5）160g CuSO与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是499.5 g．3.（2017安顺）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。
请回答下列问题：①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2（SO4）3＋2Y＝2FeSO4＋8．碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）操作I的名称是过滤；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，受热均匀，防止发生迸溅；基本反应类型．．某化学兴趣小组对固体混合物A 的组成进行实验研究，已知A 中可能含有K 2CO 3、KCl 、Fe 2O 3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行） （1）A 中一定含有的物质是K 2CO 3、Fe 2O 3（写化学式） （2）溶液G 中大量存在的酸根离子是Cl － （写离子符号）（3）写出③发生的化学反应方程式：FeCl 3＋3KOH ＝Fe(OH)3↓＋3KCl ，该反应属于复分解反应（填一种基本反应类型）11．（2017成都）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图．已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%． （1）反应：①Fe 2O 3＋3CO =====高温 2Fe ＋3CO 2，②Fe 2O 3＋3C=====高温2Fe ＋13．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等）为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下：A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞．17．2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动．为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放．A．氯化钠 B．氯化钡 C．生石灰（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝．他设计了如下方案，试回答相关问题．氧化物，且化合价不变）．18．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品．利用碳化法生产超细碳资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体．资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化．回答下列问题：（1）步骤II加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出。
2017年中考真题专题汇编——工艺流程题 - 副本
2017年中考真题专题汇编——工艺流程题1.(2107安徽)五氧化二钒(V2 O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2 O5 的工艺流程。
（1）写出反应①的化学方程式。
（2）操作a 的名称是_________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（3）反应②的反应类型是，物质X一定含有的元素是__________。
（4）写出副产物KCl 的一种用途___________。
2. （2017广州）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下：（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是、（写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为。
（3）“操作a”的名称是。
本流程中可以循环利用的物质（水除外）是。
（写化学式）（4）可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的是。
（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是g。
3.（2017安顺）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。
请回答下列问题：（1）溶液A中共含有____种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：____________（只写一个）。
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。
该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为________。
（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：___________。
4.（2017黄石）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。
2024年中考化学二轮强基训练：流程题
2024年中考化学二轮强基训练：流程题1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：（任写一个）。
（2）溶液A中所含的阳离子有（填离子符号）。
（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表沉淀物Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀 1.9 4.29.1完全沉淀 3.2 6.711.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为。
（4）3个步骤中均用到的操作是。
（5）步骤三中生成产品的化学方程式为。
2．氯化钠既是生活中最常见的调味品，也是重要的工业原料。
现代工业常以氯化钠为原料制备盐酸和氢氧化钠，其工艺流程如下：（1）构成氯化钠的微粒是Cl-和（填微粒符号）。
（2）步骤①中发生的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）步骤①发生反应的微观示意图如下，该反应的符号表达式为。
3．碲（Te ）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。
用某工业废渣（主要含有2TeO 、还含少量的Ag Au 、）为原料制备碲的一种工艺流程如图。
已知：2TeO 微溶于水，易溶于较浓的氢氧化钠溶液、硫酸溶液、盐酸等。
(1)类比2CO 与NaOH 的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。
(2)“碱浸”后，过滤所得滤渣的主要成分为 。
(3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。
此时发生两个化学反应，反应的化学方程式分别为242422NaOH+H SO Na SO +2H O =、23242422Na TeO +H SO Na SO +H O+TeO =↓，为生成2TeO 沉淀需控制溶液的pH 在4.5~5.0之间，其原因是 。
(4)滤液1中的溶质是 （填化学式）。
(5)“还原”时，在4TeCl 溶液中通入2SO ，反应生成碲和两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。
4．某兴趣小组用如图示流程制取氧气后的残留物提纯氯化钾固体。
中考化学二轮专题复习---题型三工艺流程图题
工业上以石灰石(含有SiO2.Fe2O3等杂质)为原料，生产氯化钙的流程如图所示。
______________________、_______________________________
_____________________。
______________。
(2)反应器中发生反应的化学方程式是SO2 + 2X + I2=== H2SO4 (5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为____________________________
4. (2021广东黑白卷)碳酸镁是常用的化工原料，某工厂用镁矿 石(主要成分为MgCO3，杂质不溶于酸且不与酸反应)为原料制 取氧化镁。反应的具体流程如图所示，据此回答相关问题:
(1)操作1的名称是_过__滤____。
(2)向镁矿石中加入过量稀硫酸的目的是_使__镁__矿__石__中__的__碳__酸__镁__完_
分离提纯类 1. 同学们完成实验后留下的废液中含有Cu(NO3)2.NaCl、KNO3 和K2SO4四种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计如 图1的流程回收KNO3晶体。请回答：
图1
(1)步骤①的目的是除去Cu(NO3)2, 则X的化学式为__K_O__H_, 发生 反应的化学方程式为___C_u_(_N__O_3_)2_+__2_K__O_H__=_=_=__C_u_(_O_H__)_2↓__+___ _2_K_N__O_3_。
图1
图2
2. (2021宜宾)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原 料。工业上以粗盐(主要成分为NaCl，含有少量 MgCl2.CaCl2.Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流 程如下图。
吉林省长春市2017年中考化学真题试题(含解析)
吉林省长春市2017年中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．下列过程中，只发生物理变化的是（）A．汽油挥发 B．蜡烛燃烧 C．食物变质 D．铁打生锈【答案】A【解析】A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化．D、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选A．2．下列物质中，属于氧化物的是（）A．O2 B．SO2 C．KMnO4 D．H2SO4【答案】B【解析】A、O2中只有一种元素，所以它不是氧化物；B、SO2是由S、O两种元素组成，所以它是氧化物；C、高锰酸钾（KMnO4）是由三种元素组成，所以它不是氧化物；D、H2SO4含有三种元素，所以它不是氧化物；故选B．3．下列物质中，由原子直接构成的是（）A．氮气 B．金刚石 C．水 D．氯化钠【答案】B4．如图所示的实验操作中，正确的是（）A．加入大理石 B．读取液体体积C．点燃酒精灯 D．检查装置的气密性【答案】D【解析】A、向试管中加入块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确．故选：D．5．下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，错误的是（）A．属于有机物B．由三种元素组成C．每个分子中含有6个碳原子D．碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1【答案】D【解析】A．由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，葡萄糖是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B．由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，葡萄糖含有C、H、O三种元素，故正确；C．由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，每个葡萄糖分子中含有6个碳原子，故正确；D．葡萄糖中C、H、O元素的质量比是：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8≠1：2：1，故错误．故选D．6．化学与生活密切相关．下列说法中，正确的是（）A．补铁能够预防骨质疏松B．亚硝酸钠可代替食盐做调味品C．活性炭可用于除去冰箱里的异味D．氢氧化钠是袋装食品中常用的干燥剂【答案】C【解析】A、补铁可以预防贫血，补钙可以预防骨质疏松，故A说法错误；B、亚硝酸钠是有毒物质，不可代替食盐做调味品，故B说法错误；C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可以用于除去冰箱中的异味，故C说法正确；D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于袋装食品中的干燥剂，故D说法错误；故选C．7．下列对意外事故的处理中，错误的是（）A．家用电器着火时，应立即用水浇灭B．煤气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风C．洒出的酒精正桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖D．发生火灾时，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施【答案】A8．银器变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列说法中，正确的是（）A．X的化学式为AgSB．反应中H2S和O2的质量比为17：16C．该反应属于置换反应D．反应中氧元素的化合价由0变为﹣2【答案】D9．下列说法中，正确的是（）A．含有氮元素的物质一定能做氮肥B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液D．能与酸反应产生气体的物质一定含CO32﹣【答案】C【解析】A．含有氮元素的物质不一定能做氮肥，例如硝酸，故错误；B．生成盐和水的反应不一定就是中和反应，如碱性氧化物和酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故错误；C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液，故正确；D．能与酸反应产生气体的物质不一定含碳酸根离子，例如活泼金属也能与酸反应生成气体，故错误；故选C．10．下列实验中，能够达到实验目的是（）【解析】A、氧化铁不能和水反应，因此不能用氧化铁和水制取氢氧化铁，该选项不能达到实验目的；B、取样，分别加入AgNO3溶液时，都能够产生白色沉淀，因此利用硝酸银溶液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的；C、铜不能和稀盐酸反应，氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥可以除去Cu粉中混有的CuO，该选项能够达到实验目的；D、加入足量的水，过滤，洗涤，干燥能够达到碳酸钙，但是氯化钙溶于水中，没有通过实验操作达到固体氯化钙，该选项不能达到实验目的．故选：C．二、非选择题（共12小题，满分40分）11．回答下列问题．（1）氮元素的符号是；（2）2个氢氧根离子可表示为；（3）蔗糖溶液中溶剂的化学式为．【答案】（1）N （2）2OH﹣（3）H2O【解析】（1）氮元素的符号是：N；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣；（3）蔗糖溶液中溶剂是水，其化学式为：H2O．12．回答下列与水有关的问题．（ 1 ）硬水是指含有（选填“较多”或“较少”）可溶性钙、镁化合物的水；（ 2 ）实验室中常用的方法，将水中的不溶性杂质除去；（ 3 ）电解水实验验证了水是由组成的．【答案】（1）较多（2）过滤（3）氢元素和氧元素【解析】（1）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；（2）实验室中常用过滤的方法，将水中的不溶性杂质除去；（3）电解水生成氢气和氧气，电解水实验验证了水是由氢元素和氧元素组成的．13．回答下列与酸有关的问题．（ 1 ）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为；（ 2 ）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有；（ 3 ）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是．【答案】（1）HCl （2）吸水性（3）氢离子14．分析如图，回答下列问题．（ 1 ）氢原子的质子数为；（ 2 ） Li 的氧化物的化学式为；（ 3 ）钠元素位于元素周期表的第周期．【答案】（1）1 （2）Li2O （3）三【解析】（1）由原子结构示意图可知：氢原子的质子数为1；（2）由锂原子结构示意图为可知，在形成化合物时，锂易失去最外层一个电子，故化合价表现为+1价，而氧元素为﹣2价，故锂的氧化物的化学式为Li2O；（3）由于元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数相同，钠原子的核外有三个电子层，钠元素位于元素周期表第三周期．15．结合下图所示实验，回答下列问题．（ 1 ）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证；（ 2 ）实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别；（ 3 ）实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量的质量．【答案】（1）分子是不断运动的（2）伸入燃着的木条（3）生成二氧化碳（ 3 ）实验三中，盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳扩散到空气中，因此通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，故填：生成二氧化碳．16．根据下表数据，回答下列问题．3中，溶解度受温度影响较小的是；（2）30℃时，KCl 饱和溶液中，KCl 和 H 2 O 的质量比为；（3）将200gKNO 3和 2gKCl 的混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温至 20℃，析出晶体的化学式为．【答案】（1）KCl（2）37：100（3）KNO 317．回答下列与金属有关的问题．（ 1 ）用铜作导线，利用了它的延展性和性；（ 2 ）铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为；（ 3 ）向 Cu（NO 3）2、AgNO 3和 Mg（NO 3）2的混合溶液中加入一定的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，则滤渣中一定含有的金属是．【答案】（1）导电（2）Al2O3（3）银和铜【解析】（ 1 ）用铜作导线，利用了它的延展性和导电性；（ 2 ）铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，是铝与氧气反应生成的氧化铝，其化学式为：Al2O3；（ 3 ）由于金属的活动性是：镁＞锌＞铜＞银，向 Cu（NO 3）2、AgNO 3和 Mg（NO 3）2的混合溶液中加入一定的锌粉，锌不能与Mg（NO 3）2反应，锌先与AgNO 3反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后锌再与Cu（NO 3）2反应生成了硝酸锌和铜；向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中的硝酸铜完全发生了反应，则滤渣中一定含有的金属是银和铜．18．配制 50g 质量分数 6% 的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题．（1）用托盘天平称量g 氯化钠固体；（2）溶解时需要用到的仪器是和玻璃棒；（3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是．A．称量读数时天平指针偏左 B．量取水时仰视读数 C．装瓶时洒出少量溶液．【答案】（1）3 （2）烧杯（3）AB19．实验室利用 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 制取氧气，并用排水法收集．（1）根据实验要求和可供选择的仪器，回答下列问题．①仪器 B 的名称是；②若制取 9.6gO2，至少需要 g 的 KClO 3完全分解；③组装整套装置时，需选用上图中的 B、C、E、F、H、K、M、O 和；④收集氧气的操作如下，其正确顺序为；a．当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶b．当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上c．将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内（2）制取下列气体时，可采用③中整套装置的是；A．锌粒和稀硫酸反应制取氢气B．加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷C．加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气．【答案】（1）①试管②24.5③N④cab（2）B④收集氧气的操作如下，其正确顺序为：c、将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内；a．当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶；b．当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上，故填：cab；（2）可采用③中整套装置制取气体，说明这种气体需要加热固体制取，且不易溶于水或难溶于水；A．锌粒和稀硫酸反应制取氢气，不需加热，故错误．B．加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷，故正确．C．加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气，氨气极易溶于水，故错误．故选B．20．工业上合成 NH 3的工艺流程可简化为：（1）工业上制取 N2时所用的廉价、易得的原料是；（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2其中发生还原反应的物质是；（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成 NH3的化学方程式为；（4）将降温分离出的 N 2、H 2送回合成塔的目的是；A．充分利用原料 B．防止氮气污染空气．【答案】（1）空气（2）水（3）N2+3H22NH3（4）A（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成NH3的化学方程式为：N2+3H22NH3．故填：N2+3H22NH3．（4）将降温分离出的 N 2、H 2送回合成塔的目的是充分利用原料，不是为了防止氮气污染空气，这是因为氮气是空气的组成部分，不能污染空气．故填：A．21．鉴别（NH4）2 SO4、NH4 NO3、NaNO3三种无色溶液，随机编号为A、B、C，实验过程及现象如图所示：（1）A 中的溶质是；（2）B 与 Ba（NO 3）2溶液混合：①反应的化学方程式为；②过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况：．【答案】（1）NaNO3（2）①（NH4）2 SO4+Ba（NO 3）2=BaSO4↓+2NH4NO3②只有硝酸铵、硝酸铵和硫酸铵的混合物、硝酸铵和硝酸钡的混合物22．化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：（1）方案一，甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，可分离回收Ba（OH ）2和 NaOH，写出该反应的化学方程式．（2）方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为的中性溶液．（3）方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤．得到无色溶液和白色沉淀．无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的是．A．若只加入MgSO4溶液，能观察到明显现象B．若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象C．若加入过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象（4）方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合（假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤），最终只生成BaCO3沉淀和NaCl 溶液的是．【答案】（1）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH（2）氯化钠（3）A（4）B【解析】（1）在方案一中，甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；（4）甲乙混合生成了碳酸钡沉淀，在加入稀盐酸时，碳酸钡与稀盐酸反应生成了氯化钡，不会生成碳酸钡沉淀，故A错误；B、甲丙混合生成了氯化钡，在加入碳酸钠时生成了碳酸钡沉淀，故B符合题意；C、乙丙混合时，碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，再与甲混合时不会生成碳酸钡沉淀，故D错误．11。
2017年吉林省长春市中考化学试卷及解析
2017年吉林省长春市中考化学试卷及解析D19．（5分）实验室利用 2KClO3 2KCl+3O2↑ 制取氧气，并用排水法收集．（1）根据实验要求和可供选择的仪器，回答下列问题．①仪器 B 的名称是；②若制取 9.6gO2，至少需要g 的 KClO3完全分解；③组装整套装置时，需选用上图中的 B、C、E、F、H、K、M、O 和；④收集氧气的操作如下，其正确顺序为；a．当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶b．当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上c．将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内（2）制取下列气体时，可采用③中整套装置的是；A．锌粒和稀硫酸反应制取氢气B．加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷C．加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气．20．（4分）工业上合成 NH3的工艺流程可简化为：（1）工业上制取 N2时所用的廉价、易得的原料是；（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2OCO2+H2其中发生还原反应的物质是；（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成 NH3的化学方程式为；（4）将降温分离出的 N2、H2送回合成塔的目的是；A．充分利用原料 B．防止氮气污染空气．21．（3分）鉴别（NH4）2SO4、NH4NO3、NaNO3三种无色溶液，随机编号为A、B、C，实验过程及现象如图所示：（1）A 中的溶质是；（2）B 与 Ba（NO3）2溶液混合：①反应的化学方程式为；②过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况．．22．（4分）化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：甲乙丙Ba（OH）2、NaOH NaCl、Na2CO3HCl、NaCl按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝．（1）方案一，甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，可分离回收Ba（OH ）2和NaOH，写出该反应的化学方程式；（2）方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为的中性溶液；（3）方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤．得到无色溶液和白色沉淀．无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的是A．若只加入MgSO4溶液，能观察到明显现象B．若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象C．若加入过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象（4）方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合（假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤），最终只生成BaCO3沉淀和NaCl 溶液的是．2017年吉林省长春市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．（1分）（2017•长春）下列过程中，只发生物理变化的是（）A．汽油挥发B．蜡烛燃烧C．食物变质D．铁钉生锈【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化．D、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选A．2．（1分）（2017•长春）下列物质中，属于氧化物的是（）A．O2B．SO2C．KMnO4D．H2SO4【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．【解答】解：A、O2中只有一种元素，所以它不是氧化物；B、SO2是由S、O两种元素组成，所以它是氧化物；C、高锰酸钾（KMnO4）是由三种元素组成，所以它不是氧化物；D、H2SO4含有三种元素，所以它不是氧化物；故选B；3．（1分）（2017•长春）下列物质中，由原子直接构成的是（）A．氮气B．金刚石C．水D．氯化钠【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误．B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确．C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误．D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．故选：B．4．（1分）（2017•长春）如图所示的实验操作中，正确的是（）A．加入大理石B．读取液体体积C．点燃酒精灯D．检查装置的气密性【分析】A、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断；B、根据读取液体体积的方法进行分析判断；C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；D、根据检查装置的气密性的方法进行分析判断．【解答】解：A、向试管中加入块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确．故选：D．5．（1分）（2017•长春）下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，错误的是（）A．属于有机物B．由三种元素组成C．每个分子中含有6个碳原子D．碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1【分析】A．根据有机物与无机物的概念来分析；B．根据物质的组成来分析；C．根据分子结构来分析；D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．【解答】解：A．由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，葡萄糖是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B．由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，葡萄糖含有C、H、O三种元素，故正确；C．由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，每个葡萄糖分子中含有6个碳原子，故正确；D．葡萄糖中C、H、O元素的质量比是：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8≠1：2：1，故错误．故选D．6．（1分）（2017•长春）化学与生活密切相关．下列说法中，正确的是（）A．补铁能够预防骨质疏松B．亚硝酸钠可代替食盐做调味品C．活性炭可用于除去冰箱里的异味D．氢氧化钠是袋装食品中常用的干燥剂【分析】A、根据化学元素的生理功能进行分析；B、根据亚硝酸钠有毒进行分析；C、根据活性炭的吸附作用进行分析；D、根据氢氧化钠具有腐蚀性分析解答．【解答】解：A、补铁可以预防贫血，补钙可以预防骨质疏松，故A说法错误；B、亚硝酸钠是有毒物质，不可代替食盐做调味品，故B说法错误；C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可以用于除去冰箱中的异味，故C 说法正确；D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于袋装食品中的干燥剂，故D说法错误；故选C．7．（1分）（2017•长春）下列对意外事故的处理中，错误的是（）A．家用电器着火时，应立即用水浇灭B．煤气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风C．洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖D．发生火灾时，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施【分析】灭火的方法有：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气或空气③使温度降到可燃物的着火点以下．【解答】解：A、家用电器着火用水浇灭，会造成触电，说法错误；B、发现煤气泄漏，关闭阀门开窗通风，故正确；C、若洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，这样可以隔绝氧气，从而起到灭火的原理，故正确；D、发现火险或遭遇火灾时可拨打119火警电话，身陷火灾现场，根据具体情况合理自救，故正确．故选A．8．（1分）（2017•长春）银器变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列说法中，正确的是（）A．X的化学式为AgSB．反应中H2S和O2的质量比为17：16C．该反应属于置换反应D．反应中氧元素的化合价由0变为﹣2【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．B、根据化学方程式进行计算．C、根据置换反应的概念分析；D、根据化合价的计算规则分析．【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故错误．B、反应中H2S和O2的质量比为=（34×2）：32=17：8，故错误；C、该反应的反应物有三种，不是置换反应，故错误；D、单质中元素的化合价为零，因此氧气中氧的化合价为零；水中氢显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氧显﹣2价，故正确．故选：D．9．（1分）（2017•长春）下列说法中，正确的是（）A．含有氮元素的物质一定能做氮肥B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液D．能与酸反应产生气体的物质一定含CO32﹣【分析】A．根据氮肥的概念来分析；B．中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应；C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系进行分析；D．根据酸的化学性质进行分析．【解答】解：A．含有氮元素的物质不一定能做氮肥，例如硝酸，故错误；B．生成盐和水的反应不一定就是中和反应，如碱性氧化物和酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故错误；C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液，故正确；D．能与酸反应产生气体的物质不一定含碳酸根离子，例如活泼金属也能与酸反应生成气体，故错误；故选C．10．（1分）（2017•长春）下列实验中，能够达到实验目的是（）实验目的操作A制备Fe（OH）3将Fe2O3和H2O混合，过滤，洗涤，干燥B鉴别稀盐酸和NaCl溶液取样，分别加入AgNO3溶液C除去Cu粉中混有的CuO加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D分离CaCl2和CaCO3的混合物加入足量的水，过滤，洗涤，干燥A．A B．B C．C D．D【分析】A、氧化铁不能和水反应；B、银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银；C、铜不能和稀盐酸反应，氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水．【解答】解：A、氧化铁不能和水反应，因此不能用氧化铁和水制取氢氧化铁，该选项不能达到实验目的；B、取样，分别加入AgNO3溶液时，都能够产生白色沉淀，因此利用硝酸银溶液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的；C、铜不能和稀盐酸反应，氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥可以除去Cu粉中混有的CuO，该选项能够达到实验目的；D、加入足量的水，过滤，洗涤，干燥能够达到碳酸钙，但是氯化钙溶于水中，没有通过实验操作达到固体氯化钙，该选项不能达到实验目的．故选：C．二、非选择题（共12小题，满分40分）11．（3分）（2017•长春）回答下列问题．（1）氮元素的符号是N ；（2）2个氢氧根离子可表示为2OH﹣；O ．（3）蔗糖溶液中溶剂的化学式为H2【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）氮元素的符号是：N；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣；（3）蔗糖溶液中溶剂是水，其化学式为：HO；2O；故答案为：（1）N；（2）2OH﹣；（3）H212．（3分）（2017•长春）回答下列与水有关的问题．（ 1 ）硬水是指含有较多（选填“较多”或“较少”）可溶性钙、镁化合物的水；（ 2 ）实验室中常用过滤的方法，将水中的不溶性杂质除去；（ 3 ）电解水实验验证了水是由氢元素和氧元素组成的．．【分析】（1）根据硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水解答；（2）根据水中不溶性杂质可用过滤的方法除去解答；（3）根据电解水实验的现象及结论分析解答．【解答】解：（1）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；（2）实验室中常用过滤的方法，将水中的不溶性杂质除去；（3）电解水生成氢气和氧气，电解水实验验证了水是由氢元素和氧元素组成的．答案：（1）较多；（2）过滤；（3）氢元素和氧元素13．（3分）（2017•长春）回答下列与酸有关的问题．（ 1 ）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为HCl ；（ 2 ）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有吸水性；（ 3 ）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是氢离子．【分析】（1）根据胃酸的主要成分是盐酸进行分析；（2）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；（3）根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸进行分析．【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，化学式为HCl；（2）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小；（3）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是氢离子．故答案为：（1）HCl；（2）吸水性；（3）氢离子．14．（3分）（2017•长春）分析如图，回答下列问题．（ 1 ）氢原子的质子数为 1 ；O ；（ 2 ） Li 的氧化物的化学式为Li2（ 3 ）钠元素位于元素周期表的第三周期．【分析】（1）根据原子结构示意图的意义解答；（2）根据化合物化学式的写法解答；（3）根据元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数相同解答．【解答】解：（1）由原子结构示意图可知：氢原子的质子数为1；（2）由锂原子结构示意图为可知，在形成化合物时，锂易失去最外层一个电子，故化合价表现为+1价，而氧元素为﹣2价，故锂的氧化物的化学式为LiO；2（3）由于元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数相同，钠原子的核外有三个电子层，钠元素位于元素周期表第三周期；答案：（1）1；（2）LiO；2（3）三15．（3分）（2017•长春）结合下图所示实验，回答下列问题．（ 1 ）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证分子是不断运动的；（ 2 ）实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别伸入燃着的木条；（ 3 ）实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量生成二氧化碳的质量．【分析】（ 1 ）根据实验现象分析判断即可；（ 2 ）根据氧气的化学性质进行分析即可；（ 3 ）根据盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳扩散到空气中分析即可．【解答】解：（ 1 ）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，通过A烧杯中溶液变红验证分子是不断运动的，故填：分子是不断运动的；（ 2 ）氧气支持燃烧，实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别伸入燃着的木条，故填：伸入燃着的木条；（ 3 ）实验三中，盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳扩散到空气中，因此通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，故填：生成二氧化碳．16．（3分）（2017•长春）根据下表数据，回答下列问题．温度/℃102030405060708090溶解度/g KCl31.034.037.040.042.645.548.351.154.0 KNO320.931.645.853.985.5110138160202（1）KCl 和 KNO3中，溶解度受温度影响较小的是KCl ；（2）30℃时，KCl 饱和溶液中，KCl 和 H2O 的质量比为37：100 ；（3）将 200gKNO3和 2gKCl 的混合物，投入到100g90℃的水中完全溶解，再降温至20℃，析出晶体的化学式为KNO3．【分析】根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．结合设置的问题情景来解决该问题．【解答】解：（1）据图可以看出，KCl的溶解度受温度影响变化较小，故填：KCl；（2）30℃时，KCl的溶解度为37g，即：30℃时，37gKCl 溶解到100g水中正好达到饱和状态，此时KCl 和 H2O 的质量比为37：100；故填：37：100；（3）由题目信息可知，90℃时，KCl 的溶解度为54g，KNO3的溶解度为202g，20℃时，KCl 的溶解度为34g，KNO3的溶解度为31.6g，所以将 200gKNO3和2gKCl 的混合物，投入到100g90℃的水中完全溶解，再降温至20℃，析出的晶体是硝酸钾，而氯化钾不会析出，故填：KNO3．17．（3分）（2017•长春）回答下列与金属有关的问题．（ 1 ）用铜作导线，利用了它的延展性和导电性；（ 2 ）铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为Al2O3；（ 3 ）向 Cu（NO3）2、AgNO3和 Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，则滤渣中一定含有的金属是银和铜．【分析】（1）根据金属铜的性质和应用分析回答；（2）根据铝与氧气反应生成了氧化铝写出化学式；（3）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．【解答】解：（ 1 ）用铜作导线，利用了它的延展性和导电性；（ 2 ）铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，是铝与氧气反应生成的氧化铝，其化学式为：Al2O3；（ 3 ）由于金属的活动性是：镁＞锌＞铜＞银，向 Cu（NO3）2、AgNO3和 Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定的锌粉，锌不能与Mg（NO3）2反应，锌先与AgNO3反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后锌再与Cu（NO3）2反应生成了硝酸锌和铜；向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中的硝酸铜完全发生了反应，则滤渣中一定含有的金属是银和铜．故答为：（1）导电；（2）Al2O3；（3）银和铜．18．（3分）（2017•长春）配制 50g 质量分数 6% 的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题．（1）用托盘天平称量 3 g 氯化钠固体；（2）溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒；（3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是AB ．A．称量读数时天平指针偏左 B．量取水时仰视读数 C．装瓶时洒出少量溶液．【分析】根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质质量；溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒；如果操作不当，会导致出现实验误差．【解答】解：（1）用托盘天平称量的氯化钠固体质量为：50g×6%=3g，故填：3．（2）溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒．故填：烧杯．（3）A．称量读数时天平指针偏左，会导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏大；B．量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏小；C．装瓶时洒出少量溶液，不能导致配制的溶液质量分数发生变化．故填：AB．19．（5分）（2017•长春）实验室利用 2KClO3 2KCl+3O2↑ 制取氧气，并用排水法收集．（1）根据实验要求和可供选择的仪器，回答下列问题．①仪器 B 的名称是试管；②若制取 9.6gO2，至少需要24.5 g 的 KClO3完全分解；③组装整套装置时，需选用上图中的 B、C、E、F、H、K、M、O 和N ；④收集氧气的操作如下，其正确顺序为cab ；a．当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶b．当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上c．将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内（2）制取下列气体时，可采用③中整套装置的是 B ；A．锌粒和稀硫酸反应制取氢气B．加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷C．加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气．【分析】（1）①熟记仪器的名称；②根据加热固体制取气体所用仪器、注意事项以及根据化学方程式来进行计算；③排水法收集氧气还需要水槽；④根据收集氧气的操作顺序进行解答；（2）根据装置的特点进行分析判断．【解答】解：（1）①仪器B的名称是试管；故填：试管；②设至少需要分解KClO3的质量为x，则2KClO32KCl+3O2↑245 96x 9.6g=，x=24.5g故填：24.5；③排水法收集氧气还需要水槽，故填：N；④收集氧气的操作如下，其正确顺序为：c、将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内；a．当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶；b．当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上，故填：cab；（2）可采用③中整套装置制取气体，说明这种气体需要加热固体制取，且不易溶于水或难溶于水；A．锌粒和稀硫酸反应制取氢气，不需加热，故错误．B．加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷，故正确．C．加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气，氨气极易溶于水，故错误．故选B．20．（4分）（2017•长春）工业上合成 NH3的工艺流程可简化为：（1）工业上制取 N2时所用的廉价、易得的原料是空气；（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2OCO2+H2其中发生还原反应的物质是水；（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成NH3的化学方程式为N2+3H22NH3；（4）将降温分离出的 N2、H2送回合成塔的目的是 A ；A．充分利用原料 B．防止氮气污染空气．【分析】（1）工业上制取 N2时所用的廉价、易得的原料是空气，这是因为空气中含有大量氮气；（2）反应过程中，化合价升高的物质发生氧化反应，化合价降低的物质发生还原反应；（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（4）将降温分离出的 N2、H2送回合成塔的目的是充分利用原料．【解答】解：（1）工业上制取 N2时所用的廉价、易得的原料是空气，这是因为空气中含有大量氮气．故填：空气．（2）C+H2O CO+H2中，碳中的碳元素化合价升高，发生氧化反应，水中的氢元素化合价降低，发生了还原反应，CO+H2O CO2+H2中，一氧化碳中的碳元素化合价升高，发生了氧化反应，水中的氢元素化合价降低，发生了还原反应，因此发生还原反应的物质是水．故填：水．（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成NH3的化学方程式为：N2+3H22NH3．故填：N2+3H22NH3．（4）将降温分离出的 N2、H2送回合成塔的目的是充分利用原料，不是为了防止氮气污染空气，这是因为氮气是空气的组成部分，不能污染空气．故填：A．21．（3分）（2017•长春）鉴别（NH4）2SO4、NH4NO3、NaNO3三种无色溶液，随机编号为A、B、C，实验过程及现象如图所示：（1）A 中的溶质是NaNO3；（2）B 与 Ba（NO3）2溶液混合：①反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3；②过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况．只有硝酸铵、硝酸铵和硫酸铵的混合物、硝酸铵和硝酸钡的混合物．【分析】根据铵态氮肥和碱混合加热会生成有刺激性气味的氨气，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀等知识进行分析．【解答】解：铵态氮肥和碱混合加热会生成有刺激性气味的氨气，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，（1）A、B、C三种无色溶液加入氢氧化钠溶液、加热，A中没有氨味，B、C有氨味，所以A是硝酸钠溶液；（2）重取样品，加入硝酸钡，B中会生成白色沉淀，所以B是硫酸铵，硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，化学方程式为：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3；硫酸铵和硝酸钡可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况是：只有硝酸铵、硝酸铵和硫酸铵的混合物、硝酸铵和硝酸钡的混合物．故答案为：（1）NaNO3；（2）：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3；只有硝酸铵、硝酸铵和硫酸铵的混合物、硝酸铵和硝酸钡的混合物．。
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专题二化学工艺流程题归纳题型解法化工工艺流程题是将完整的化工生产过程或其中的一部分用框图的形式表示出来，广东中考中的工业流程题主要是物质的生产和除杂，工艺流程一般为：原料→生产（除杂）→产品。
解答工艺流程题首先要克服恐惧心理，认真审题，明确生产目的，这样解题的时候才能有的放矢。
试题设计一般围绕以下几个方面：（1）推断流程图中的某种物质。
这就要求分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。
①要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
②要判断流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
（2）书写化学方程式。
可分为两类：①依据信息书写未学过的化学方程式，首先要从流程图中找出反应物和生成物，若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
②根据流程图书写其中某步中发生反应的化学方程式，首先要找出进入该步操作中的物质，根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出产物，并进行配平。
（3）混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断。
①固体和液体混合物的分离：过滤。
其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
②从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法：a.蒸发结晶，具体操作见粗盐的提纯。
b.降温结晶，操作过程：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
（4）工艺流程的评价。
①设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。
②安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。
③对环境的影响：是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。
④节约性：原料利用率要尽量高。
（5）判断能够回收利用的物质：若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生，则可将其进行回收利用。
类型一海水资源的综合利用例1 （2016·连云港改编）连云港拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了连云港经济的发展。
图1 图2（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。
请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤（如图1），并回答相关问题：其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热。
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，以下是对澄清滤液进行提纯，制备精盐的实验方案，各步操作流程如图2所示：a.第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的。
b.第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：BaSO4、Mg（OH）2、。
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。
工业上从母液中提取氯化镁的过程如图3。
反应Ⅰ的基本反应类型是；物质X是（填名称）。
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：。
技巧点拨（1）要判断实验操作，首先要分析实验目的，如本题图1中的操作步骤1的目的是除去粗盐中的泥沙等杂质，由此可以判断所需进行的操作为：溶解→过滤→蒸发。
则操作1为溶解。
（3）物质X与Mg（OH）2反应生成氯化镁，则X为盐酸。
（4）电解饱和NaCl 溶液制得烧碱、氯气和氢气，则可知反应物一定有NaCl，生成物有NaOH、Cl2和H2，根据反应前后元素种类不变可知反应物中应还有H2O。
类型二能源工业（化石燃料的利用及合成氨工业等）例2 （2016·安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为。
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于（填“物理”或“化学”）变化。
（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（4）写出NH4Cl的一种用途：。
例3 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下：（1）第①步操作发生的是（填“物理”或“化学”）变化。
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为。
（3）第③步反应的基本类型属于。
（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到SO2， SO2进一步氧化得到X， X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为。
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是___________________________________。
例 4 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。
合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为。
（2）制取氢气的反应过程为C+H2O CO+H2,CO+H2O CO2+H2。
上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是（填化学式）。
（3）原料气N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。
净化的过程是_____________________________________。
（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式：。
（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。
如控制温度在-183 ℃时，可将空气中的N2与O2分离。
根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适除杂，再干燥。
（4）书写反应的化学方程式应注意反应条件。
类型三 CaCO3和矿产资源的利用例5 （2016·扬州）醋酸钙[Ca（Ac）2]是国家允许使用的补钙制剂之一。
以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。
（1）写出煅烧时的化学方程式: 。
CO2的任意排放会引发的环境问题是。
CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是。
下列做法能减少二氧化碳排放的是（填序号）。
a．焚烧秸秆 b．发展火力发电 c．发展太阳能（2）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是_____________________,写出熟石灰的一种用途：____________________________。
（3）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是。
写出反应Ⅱ的化学方程式：。
（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是。
技巧点拨（1）判断CO2与CH4化合生成甲醛（HCHO）的最佳质量比可先写出化学反应方程式，再进行判断。
（2）由于Ca（OH）2微溶于水，澄清石灰水中Ca（OH）2的含量很小，因此需要较多Ca（OH）2时，通常使用石灰乳。
（3）试剂过量的目的通常为使另一种反应物完全反应。
（4）试剂不能过量的原因通常是试剂会消耗后续工艺中需要的某种原料。
类型四回收利用类例6 （2016·佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可做现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：［（NH4）2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时（NH4）2CO3会分解］（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________等。
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是____________等。
（3）加适量氨水的目的是_________________。
（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是__________________。
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是____________（写化学式）。
（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式：___________________________。
技巧点拨（2）判断滤液Ⅰ中主要的阳离子时应注意，Fe2O3、FeO在高温条件下，被足量CO还原为单质铁，与稀硫酸反应生成FeSO4，且稀硫酸过量。
（3）由于过量的稀硫酸会与（NH4）2CO3反应，因此应先加入氨水中和过量的稀硫酸。
（4）应注意题中信息：40 ℃以上时（NH4）2CO3分解。
（5）判断滤液Ⅱ中可回收的产品时应注意分析其中含有的溶质。
（6）在空气中煅烧时应注意判断是否有氧气参与反应。
例7 （2016·广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。
课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。
已知：Cu+Fe2（SO4）3====2FeSO4+CuSO4。
请回答：（1）铜屑表面呈绿色的物质的化学式是Cu2（OH）2CO3，俗称；操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。
（2）溶液A的溶质有（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________________。
（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法Ⅱ的化学反应方程式为:2Cu+2H2SO4+====2CuSO4+ ；操作②的实验步骤为：、降温结晶。
例8 （2016·扬州节选）以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
（1）粉碎的目的是___________________________。
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200 g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑和，此处玻璃棒的作用是______________________。
（3）物质X是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于___________反应（填基本反应类型）。
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑、洗涤和低温烘干。
（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁﹑氧质量比21∶8的氧化物，该氧化物的化学式。
（6）除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别如图所示。
由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜。
技巧点拨（1）粉碎固体反应物的目的可以从增大反应物的接触面积，加快反应速率方面回答。
（3）要除去ZnSO4中的CuSO4，且不引入新的杂质，可加入过量的锌粉。
（6）看懂两个图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH。
类型五环境保护类例9 （2016·德阳）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。
如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。
请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的化学方程式是。
（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是。