八年级浙江版科学_原子结构的模型马天麟

2 1H
17 8
3 1H
18 8
O
O
O
氧—16
氧—17
氧—18
练习
1.下列碳的三种原子的原子核有什么不同？ 用符号和名称表示它们:
6个质子6 个中子
12 6
6个质子 7个中子
13 6
6个质子 8个中子 14 6
C
C
C
碳—12原子
碳—13原子
碳—14原子
2.氯元素有两种同位素原子，请填表:
原子 符号
6. 某原子的核内质子数为18，中子数比电子数 多4，则该原子中所含微粒总数（质子、中子、 58）。 电子）为（ 7.下列微粒属于同种元素的有 A、B、C ，互为同 位素原子的是 A、B，带电的微粒是 C、D。 微粒 A B C D 中子数 8 10 8 11 质子数 8 8 8 11 电子数 8 8 10 10
(原子中:核外电子数=质子数=核电荷数)
例：有三种不同的原子，A原子核内有6个 质子和6个中子，B原子核内有6个质子和8 个中子，C原子核内有7个质子和7个中子， 则下列说法正确的是（ A ） A. A和B是同一种元素 B. A和B的核电荷数不同 C. B和C核外电子数相等 D. B和C是互为同位素原子 解析：A和B的质子数(核电荷数)相同, 是同种元素,互为同位素原子。
12. 根据下列结构示意图判断
A
B
C
D
E
F
DF 其中属于稀有气体的是________ 属于金属元 AE 素的是______, B C 属于非金属元素的是_______
13. 磷原子的结构示意图为： (1)磷原子核内有 15 个质子。共有 5 电子。 ____ 3 个电子层，最外层上有____ (2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子 层数相同，但最外层电子数比磷原子最外 层电子数少2个，则铝原子结构示意图 为 D 。
对 质子、中子是构成原子核的粒子， 原子核不一定是由质子和中子构成的。 同种元素的原子一定具有相同的质子数， 具有相同质子数的粒子不一定是同种元素。
对
4. 氕、氘、氚三种原子具有相同的（C） A. 原子质量 B. 原子核结构 C. 核电荷数 D. 中子数
5.我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星， 其任务之一是寻找一种新能源——氦-3。氦 -3的原子核是由一个中子和两个质子构成的， 其原子核外电子数为（ ） B A. 1 B. 2 C. 3 D. 6
硫S +8
2 6
非金属元素，最 外层电子一般多 于4个，在化学 反应中易得到电 子，形成相对稳 定结构。
氮N
氧O
元素分类 稀有气体 金属元素
最外层电子数 =8(He为2)
化学性质
相对稳定结构 不易得失电子 易失电子形 成稳定结构 易得电子形 成稳定结构
一般<4 一般≥4
非金属元素
元素的化学性质与最外层电子数关系密切
数为 88的 所有原 8 子
核外电 子数 1 ？ 1 ？ ？ 1 ？ 8 ？ 8 ？ 8
8 8
9 10
元素的种类决定于原子的核电荷数(质子数)。 原子的种类决定于原子的核电荷数和中子数。
3.原子中核内质子数相同而中子数不相同的 同类原子称为 同位素原子。
例如,上述3种氧原子的原子核内均含有8个质子, 即核电荷数为8的所有原子(不管中子数多少)都 属于氧的同位素原子。 同位素原子是一种元素的不同种原子。 氧的3种同位素原子其核外电子各有几个呢? 都为8个
1. 特点：核外电子是 分层运动的，这种分层 运动也叫分层排布。
第一层 第二层 第三层
排布特点1:电子在核外是分层排布的 排布特点2:原子里:第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子，最外层电子数最多 不超过8个。
2. 原子结构的表示方法 原子结构示意图 原子核 电子层 在该电子层上 运动的电子数 最外层电子数
三、元素和同位素
1.原子核内所带的电荷数目称为核电荷数 。 核电荷数 ＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数 2.一种原子的原子核内质子数与中子数都是 一定的。 科学上把具有相同核电荷数(质子数)的一类 原子总称为 元素 。
元素是一类原子的总称，所以元素只有种 类，没有个数。如：只能说氧元素，而不 能说一个氧元素
决定 结构 性质
电子的分层排布和原子结构示意图能够 帮助我们做什么？
根据元素的原子最外层上的电子数可以 1. 判断元素的类别。 2. 推测元素的化学性质。 元素的化学性质与原子结构的最外层电 子数有密切关系。
11.我国的“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日 发射成功，标志着我国探月工程又向前迈出重 要一步。据科学家预测，月球的土壤中吸附着 数百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、 中子数为1，每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的 能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关 于氦(He-3)元素的说法，正确的是D ( ) A. 原子结构示意图为 B. 相对原子质量为2 C. 氦原子易失去2个电子 D. 原子结构示意图为
电子只能在原子内的一些特 定的稳定轨道上运动。
波尔分层模型
现代原子模型(1920后)——电子云模型
现代科学家们在实验中发现， 电子在原子核周围有的区域出 现的次数多，有的区域出现的 次数少，就像“云雾”笼罩在 原子核周围。因而提出了“电 子云模型”。
初中用这两种原子模型。
卢瑟福的核式结构模型
波尔分层模型
根据实验，卢瑟福在1911年提出了原子的 核式结构模型(又称行星原子模型) 原子是由居于原子中心的 带正电的原子核和核外带负 电的电子构成。
原子核的质量几乎等于原子的 全部质量，电子在原子核外空 间绕核做高速运动。
丹麦物理学家玻尔认为是因为电子被固定 在一定轨道上分层运动(1913年)。
玻尔的分层模型
10. 美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界 人民的反对，投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中 的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238， 则它的核内质子数为（ 92 ）核外电子数为 （ 92 ），若已知在数值上，相对原子质 量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内 中子数为（ 146 ）
四、核外电子的排布
电荷的球体(似西瓜肉)，带 负电的电子(似西瓜籽)嵌在 中间。
卢瑟福和助手做了著名的α粒子散射实验(1909年)： 用一束高速运动的质量比电子大得多的带正电荷 的α粒子轰击一片很薄的金箔。
发现如下现象： (1)绝大多数α粒子通过金箔时按原方 向行进； 原子内部十分空旷； (2)极少数的α粒子通过金箔时方向发生了偏转， 有的甚至反弹回来。 α粒子碰到了障碍物，且障碍物占据的体积很小 障碍物带正电
一、原子结构模型的建立
◆最先提出“原子”概念的科学家是道尔顿。
近代科学原子论 (1803年) ： 1. 一切物质都是由最小的不能 再分的粒子——原子构成。 2. 道尔顿的实心球原子模型： 原子是坚实的、不可再分的实 心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
1897年汤姆生在实验中发现原子内有具有 一定质量的电子，同时测得电子带负电。 ◇汤姆生的西瓜原子模型: 原子是一个均匀分布着正
例题：下列说法正确的是（ D ） A. 水是由氢分子和氧原子构成的
B. 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
C. 水是由氢和氧两种原子构成的
D. 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构 成的
氢 元 素 氧 元 素
原子种类 核电荷 质子 中子 数 数 数 1 1 0 原子A 核电荷 数为1的 1 1 1 原子B 所有原 1 2 原子C 子 1 8 8 8 原子D 核电荷 原子E 原子F
核电荷数
3.稳定结构
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
像稀有气体元素原子这样最外层具有8 电子的结构叫相对稳定结构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构。
1-18号元素的原子结构示意图
氢
+1 1
氦
+2 2
锂
+3 2 1
铍
+4 2 2
硼
+5 2 3
碳
+6 2 4
氮
+7 2 5
氧
+8 2 6
氟
+9 2 7
电子云模型
二、揭开原子核的秘密
现在大量科学实验已经证明：
原子是由一个居于中心的带正电荷的 原子核与带负电荷的核外电子构成。 电子在原子核周围作高速运动。
原子核（带正电荷）
原子 核外电子（带负电荷）
高能量的粒子 研究原子核结构的方法:用____ ______撞 击、打碎核。
质子(一个质子带一个
原子核
C１４
用途
D 、 T 是制造氢弹的原 料， D2O 可作核反应堆 中的中子减速剂 C１２—原子量的标准 C １４ — 考古学中测定 年代
O １６ 、O１７、
O１８ U２３４、 U２３５、 U２３８
示踪
U—制造原子弹和 核反应堆的燃料
２３５
铀（U）
3.判断对错: 分子能保持物质的化学性质， 保持物质化学性质的不一定是分子。 对
原子和原子核的质量有怎样的关系？
原子
核外电子： 9.1176×10 千克
-31
原子核
质子：1.6726×10 千克 中子： 1.6748×10 千克
-27
-27
原子中电子的质量在整个原子质量 中所占的比重极小，几乎可以忽略不计， 原子的质量主要集中在原子核上。
从下表中你可得到什么信息?
原子种类 核电荷数 1 氢原子 2 氦原子 6 碳原子 7 氮原子 13 铝原子 16 硫原子 17 氯原子 26 铁原子 质子数 1 2 6 7 13 16 17 26 中子数 0 核外电子数 1
氖
+10 2 8