碳酸钠及碳酸氢钠与硫酸亚铁反应的探究
2024初中化学中考高频考点真题模拟测试卷 (3209)
一、实验题二、选择题1. 下面是实验室制取气体以及探究可燃物燃烧条件的装置图，请回答下列问题。
（提示：白磷的着火点是40℃）(1)图中仪器a 的名称是______。
(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是______，实验中二氧化锰的作用是______。
(3)实验中甲、乙两图烧杯中观察到的现象分别是______，分析现象得出可燃物燃烧需要的条件之一是______。
2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状的新材料（结构示意图如下）可由石墨烯剥离而成，具有良好的应用前景，下列说法正确的是：（）A ．石墨烯属于有机物B ．石墨烯在高温下可以燃烧，产物只有一种C ．该石墨烯具有良好的导电和导热性D ．n 个碳原子构成的石墨烯，其质量为12n 克3. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是A．B．C．D．4. 从化学学科角度看，下列说法正确的是①煤中含有硫和氮元素，燃烧会产生SO 2和NO 2等污染物，大量排放到空气中能形成酸雨；②烟草燃烧释放的物质中，尼古丁能与血红蛋白结合而引起中毒；③洗涤剂具有乳化作用能去除油污：④米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，它在人体的消化系统中经淀粉酶的催化作用，最终变为葡萄糖；⑤硝酸铵（NH 4NO 3）能促进植物茎、叶生长茂盛；⑥亚硝酸盐是有毒的物质，不能代替食盐使用；⑦房间里着火应立即打开门窗。
A ．①②③④⑥B ．④⑤⑥⑦C ．①③④⑤⑥D ．②③⑤⑦5. 2022年我国在国际上首次完成了水稻“从种子到种子”全生命周期太空培养实验。
水 稻种子在太空中的生长离不开氮肥，下列属于氮肥的是A ．NH 4ClB ．KNO 3C ．Ca 3(PO 4)2D ．K 2SO 46. 除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是A ．铁粉（铜粉）——加入过量硫酸铜溶液，过滤B ．CO 2（HCl ）——通过足量的氢氧化钠溶液，干燥C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCO3固体（CaCl2）——加水溶解、过滤、洗涤、晾干7. 2022年世界杯首次在北半球的冬季举行，东道主卡塔尔致力于打造首届碳中和世界杯。
碳酸钠和碳酸氢钠教学课件
25℃时，Na2CO3的溶 颜色状态 白色粉末 白色细小晶体 解度为22g，NaHCO3的 溶解度为9g。
碳酸钠和碳酸氢钠
二、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 操作 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置 和现 于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的 现象（内装有澄清石灰水）。 象 现象： 烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊 ．
通入CO2
△或加NaOH
NaHCO3
制玻璃、肥皂, 造纸,纺织等
发酵粉、胃药, 灭火器等
1、下列叙述完全正确的是（ B ） A、相同条件下，100g水溶解的Na2CO3 比NaHCO3少 B、碳酸钠比碳酸氢钠稳定，它们可以 相互转化 C、石灰水能与碳酸钠溶液反应,而不能 与碳酸氢钠反应。 D、与足量盐酸反应得到相同质量的二氧 化碳，用碳酸氢钠比用碳酸钠的质量多
碳酸钠 俗名 化学式 分子量
颜色状态
碳酸氢钠
纯碱、苏打 Na2CO3 106 白色粉末
(250C溶解度为33克)
小苏打 NaHCO3 84 细小白色晶体
水溶性
溶液酸碱性
>
(250C溶解度为9克)
都显碱性,相同浓度时Na2CO3 比NaHCO3的碱性强
与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ (慢) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ (快)
△
如何鉴别小苏打(NaHCO )溶液中是否混有 苏打(Na CO ) ？
3
2 3
加入可溶性的钙盐或钡盐，看 是否生成白色的沉淀。
Ca2+ + CO32 - =CaCO3 Ba2+ + CO32 - = BaCO3
初中中考化学聚焦热点题型：碳酸钠与碳酸氢钠
中考化学聚焦热点题型：碳酸钠与碳酸氢钠例1糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。
由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈_________。
中，滴加足量的稀盐酸，现象为_________。
结论：碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
(1)加入一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。
限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管解析本题主要通过对碳酸氢钠性质的探究，考查学生获取信息和综合分析问题的能力。
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，大于7，故显碱性；碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；检验生成物是NaOH还是Na2CO3，加入足量的氯化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应产生沉淀的物质，若有白色沉淀生成，说明固体产物是Na2CO3，取反应后的上层清液，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液不变红，说明溶液中不含氢氧根，说明固体产物中不含氢氧化钠；碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na2CO3。
答案碱性产生大量气泡氯化钙酚酞溶液溶液不变色 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O例2碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。
【查阅资料】①Na2CO3+CaCO3=CaCO3↓+2NaCl②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O③Ca(HCO3)2易溶于水。
④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数)：3。
3(2)实验2中，试剂a为__________。
2023届初三上期期中考试化学题免费试卷(山东省东营市广饶县乐安中学)
选择题金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl44NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是（）A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】本题考查学生对化学反应类型的掌握能力。
解答本题的关键应明确两点：(1)置换反应的概念；(2)单质与化合物的判断。
因为反应物是一种单质与化合物，生成物是另一种单质与化合物，符合置换反应的概念，从而可判断反应类型是置换反应。
所以选项C正确。
选择题下图中不同金属被开发利用的年代不同，从化学反应这一角度来看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）A. 金属的活动性B. 金属的导电性C. 金属的延展性D. 地壳中金属元素的含量【答案】A【解析】由上表可知，因为金属活动性越强，越不容易冶炼；反之，金属活动性顺序越弱，越容易冶炼。
金属的活动性不同，则不同的金属被开发和利用的年代不同；所以上表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是：金属的活动性。
故选A。
选择题向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A. 氢氧化钠B. 食盐C. 浓硫酸D. 硝酸铵【答案】D【解析】左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热压强减少，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。
常见吸热的有：硝酸铵。
故选D。
选择题甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。
再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。
由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多C．甲、乙两种物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体质量相同【答案】B【解析】试题分析：由甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知，A选项甲溶液中溶质的质量分数减小是错误的叙述，由溶解度随温度变化情况知，甲溶液中溶质的质量分数增大；B选项．装有乙物质的试管中剩余的固体增多是正确的叙述，因为其溶解度随温度的升高而减小，股有晶体析出；C选项甲、乙两种物质的溶解度都增大是错误的叙述，乙的减小；D选项两支试管里剩余的固体质量相同是错误的叙述，溶解度的变化情况可知两支试管里剩余的固体质量不同，故答案选择B选择题某同学用25℃的水溶解一定量的硝酸钾，充分搅拌后发现杯底还有部分硝酸钾晶体没有溶解。
2023年江苏省盐城市盐都区鹿鸣路初级中学中考三模化学试题(含答案)
2023年江苏省盐城市盐都区鹿鸣路初级中学中考三模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．习近平主席在世界经济论坛“达奥斯议程”对话会上发表特别剂致辞，向世界庄严承诺中国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。
下列说法错误的是A．气候变暖是全人类面临的全球性问题B．所谓“低碳”就是较低的碳单质排放C．大力开发清洁能源有利实现“碳中和”D．循环利用CO2制造合成燃料、肥料等物质2．植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。
下列化肥中属于复合肥的是A．NH4HCO3B．CO(NH2)2C．(NH4)2HPO4D．K2CO33．下列过程中没有发生化学变化的是A．牛奶发酵过程中某些菌种使牛奶中的部分蛋白质分子被分解成小分子B．海水制金属镁C．用75%酒精杀菌消毒D．制糖工业中用活性炭脱色4．下列实验操作正确的是A．B．C．D．5．建立宏观和微观之间的联系是化学学习常用方法。
以下对宏观现象的微观解释不正确的是A．稀有气体能作保护气——原子最外层达到了相对稳定结构B．二氧化碳在加压和降温的条件下变为干冰——压强增大及降温时分子的体积缩小C．氧气供给呼吸而臭氧是空气污染物——构成物质的分子不同，化学性质不同D．电解水生成了H2和O2——分子分解为原子，原子重新组合为新分子6．权威数据库UPTODATE指出：对氯间二甲苯酚已被证明对冠状病毒无效。
对氯间二甲苯酚（化学式为C8H9C1O）是一种防霉抗菌剂，一般用于消毒液以及洗衣液。
下列有关对氯间二甲苯酚的叙述正确的是A．由碳、氢、氧三种元素组成B．对氯间二甲苯酚中含有19个原子C．氢元素的质量分数最小D．碳、氧元素质量比为8:9二、选择题组阅读下列资料，完成下列小题：《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
深度解读硫酸亚铁与碳酸氢钠溶液反应
深度解读硫酸亚铁与碳酸氢钠溶液反应车月芬1吴文中2（浙江省越州中学浙江绍兴312075）摘要:通过理论推演，从热力学上揭示FeSO4与NaHCO3溶液反应得到FeCO3而不是Fe(OH)2的原因，通过解读HCO3-在水溶液中的离子行为，提出HCO3-离子的自偶电离(质子自递)理论，从微观、实验两方面阐述FeSO4与NaHCO3溶液的反应机理以及用NH4HCO3制备FeCO3的优势所在。
关键词：硫酸亚铁；碳酸氢钠；碳酸亚铁；自偶电离；铵盐近年来，高考化学试题中出现以下一类复杂的离子反应：2009年北京理科综合卷26题、江苏化学卷16题考查了FeSO4与NH4HCO3溶液的反应，反应的离子方程式为Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；2013年全国新课标27题出现“在CoSO4溶液中加足量的NaHCO3溶液出现沉淀(CoCO3)和气体(沉钴)”等相关问题；2015年山东高考29题关于在CoSO4溶液中加(NH4)2C2O4得草酸钴沉淀等一系列复杂的离子反应问题。
为什么FeSO4与NaHCO3溶液反应得到的是FeCO3而不是Fe(OH)2？这类反应为什么能发生？与“双水解”有何不同？学者朱智铭[1]从理论与实验研究这两方面对这类问题做了阐述，并得出了一些规律性的结论，但没有指出上述反应的微观上的原因，陆军[2]在“关于硫酸亚铁与碳酸氢铵反应的定量分析”一文中通过提出组合平衡来说明混合体系中能得到二氧化碳的定性分析，但其计算得到c(CO32-)=3.36×10-4 mol·L-1却是错误的。
依据NaHCO3溶液中定量关系，精确计算NaHCO3溶液中c(OH-)与c(CO32-)，继而提出HCO3-自偶电离(质子自递)理论，从微观和实验角度全面阐述了FeSO4与NaHCO3溶液的反应原理和细节，理清“双水解”和自偶电离之间的关系，同时指出用NH4HCO3制备FeCO3的优势所在。
人教版九年级化学下册 《生活中常见的盐》 教案
生活中常见的盐目的要求：1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3．掌握碳酸根离子检验的方法。
4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
重点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
难点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
碳酸根离子检验的方法教学过程：食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。
把盐等同于食盐是较常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。
教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题──生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。
考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。
二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。
至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。
[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。
盐溶液的蒸干问题
盐溶液的蒸干问题一、金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。
例如氯化铝得氧化铝，氯化铁得氧化铁；而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝。
二、酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是元物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠。
三、双水解的蒸干得水解产物。
四、易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠。
二、一般的规律如下：1．不水解、不分解也不反应，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。
如加热蒸干NaCl（相似的如Na2SO4、KNO3、BaCl2等）溶液，仍得到原来的溶质盐．2．水解，但水解产物无法脱离溶液体系的，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。
①阳离子水解的盐：如加热蒸干Al2(SO4)3（相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、KAl(SO4)2等）溶液，得到Al2(SO4)3．因在溶液中虽然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4，加热只是促进了水解，但水解的产物之一H2SO4是高沸点强酸，所以最终会和另一产物Al(OH)3反应生成Al2(SO4)3。
②阴离子水解的盐：如加热蒸干Na2CO3（相似的如Na3PO4、Na2SiO3等）溶液，得到的将是Na2CO3．因Na2CO3水解生成NaHCO3和NaOH，加热促进了水解，但水减少时，HCO3-和OH-浓度增大，两者反应生成CO32-，所以最后得到的是Na2CO3．3．水解，且水解产物能脱离溶液体系的，加热蒸干得不到原来的溶质盐而得到的是水解产物。
如加热蒸干AlCl3（相似的如Al(NO3)3、CuCl2等）溶液，得到Al2O3这是因为，在加热蒸干过程中AlCl3水解的产物之一盐酸将不断挥发放出氯化氢气体，所以，最后得到的是另一水解产物Al2O3。
4．加热能分解的，加热蒸干便得到稳定的分解产物。
如加热蒸干Ba(HCO3)2（相似的如Ca(HCO3)2等）溶液，得到Ba2CO3因Ba(HCO3)2不稳定，在加热蒸干过程中将分解生成BaCO3、H2O和CO2，所以最后得到BaCO3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
文章编 号： １ ０ ０ ５ — ６ ６ ２ ９ （ ２ ０ １ ６ ） １ ２ — ０ ０ ６ １ — ０ ３
中图分 类号 ： Ｇ ６ ３ ３ ． ８
文献标识 码 ： Ｂ
ａ Ｃ Ｏ 溶液 １ ５ ｍ Ｌ ， 再倾倒 １ ． ０ ｍ ｏ ｌ ・ Ｌ ～Ｆ ｅ Ｓ Ｏ 溶液 如何制 备 白色 Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ ） ， 且使其 白色维 持较 长 Ｎ
的时间， 许 多研 究者进 行了探讨。 本刊 ２ ０ １ ６ 年 第 ９ 期 刊出的 “ 氢 氧化亚铁制备实验 的改进与创新”
一
１ ５ ｍ Ｌ ， 轻微摇动试管。 反应 无微小气泡产生 ， 生成 白色絮状沉淀 （ 少量沉淀略带深绿色 ） ， 经１ － ３ ｍ ｉ ｎ
文 引人注 目， 作 者认为 Ｎ ａ Ｃ Ｏ 、 Ｎ ａ Ｈ Ｃ Ｏ 的溶 液 液 面处 和液 面上方试 管内壁粘 附的白色絮状 沉淀
絮状 沉淀进行 离心、 洗涤， 取 固体置于试管 中， 再
滴加 ３ ． ０ ｍ ｏ ｌ ・ Ｌ ～Ｈ ： Ｓ Ｏ 溶液产生大 量气泡 。 因反 为进 一步探 究反应物充分混合反应的情况， １ ． ０ ｍ ｏ ｌ ・ Ｌ ～Ｆ ｅ Ｓ Ｏ 溶液 ２ ６ ｍ Ｌ ， 再 倾倒 １ ． ０ ｍ ｏ ｌ ・ Ｌ Ｎ ａ Ｃ Ｏ ， 溶液 ２ ２ ｍ Ｌ （ 留１ － ２ ｍ Ｌ空气 ） ， 塞紧橡皮塞 ， 剧 烈摇动试 管一段时 间使 反应物充分 混合。 反应
无 微 小气泡 产生 ， 生 成 白色 絮状沉 淀 （ 略 带粉 绿
无水 Ｎ ａ ２ Ｃ Ｏ ３ 粉末 ２ ６ ． ５ ｇ 、 Ｎ ａ Ｈ Ｃ Ｏ ３ 晶体 ２ １ ． ０ ｇ ， 分别 色 ） 。 放置 １ ． ５ ～ ２ ｈ出现明显的沉降现象 ， 白色 絮状
用 煮沸过的蒸馏水溶 解配制成 ２ ５ ０ ｍ Ｌ溶液， 溶 液 沉 淀转化为 白色颗粒状沉 淀。
碳 酸 钠 及碳 酸 氢钠 与硫 酸 亚铁 反应 的探 究
伍 强 ， 罗 姣
（ １ ． 瓯 海区第一 高级 中学 ，浙 江温州 ３ ２ ５ ０ ６ ０ ；２ ． 温 州大学化 学与材料 工程 学院 ，浙江 温州 ３ ２ ５ ０ ３ ５ ） 摘要： 为确 定碳酸 钠 、 碳 酸氢钠 的溶液与硫酸 亚铁溶 液 反应产 物 的成分， 对反 应生 成的沉 淀物做 了定性实验 探究 ， 结 合化学平衡 知识做了理论上 的计 算。 认 为碳 酸钠溶 液与硫 酸亚铁溶 液反应 生成 的沉淀物主要是 碳酸 亚铁， 发生 的主要反应 为Ｆ ｅ Ｓ Ｏ ＋ Ｎ ａ ｃ Ｏ ￣ Ｆ ｅ Ｃ Ｏ ｉ＋ Ｎ ａ ： Ｓ Ｏ ； 碳 酸氢钠溶液与硫酸 亚铁溶液 反应 生成 的沉 淀物是碳 酸亚铁， 发生 的反应 为 Ｆ ｅ Ｓ Ｏ ＋
２ Ｃ ０
气 体 将 反 应体 系 中的 ０ 排 出， 形成 Ｃ Ｏ 气 体 氛 应 生成絮状沉淀 ， 致使反应物难 以充分混合。 围来 防止 空气 中的 ０ 氧化制备 的 Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ ） 。 但 碳
Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ ） ， 还是 Ｆ ｅ Ｃ Ｏ 或是两者兼 有， 此问题值得 深
与Ｆ ｅ Ｓ Ｏ 溶 液 发生 双 水解反 应： Ｆ ｅ ＋ ｃ Ｏ ； 一 ＋ Ｈ ０ 中出现墨绿 色 ， ７ － ９ ｍｉ ｎ出现 红褐 色。 取少 量 白色
￣ －
Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ ） ２ ＋ Ｃ Ｏ ２ Ｔ ； Ｆ ｅ ＋ ２ Ｈ Ｃ Ｏ ； 一 （ Ｏ Ｈ ） ２ ＋ ” 。 实 验 设 计 精 巧， 利用 反 应 生成 的 Ｃ Ｏ
２ Ｎ ａ Ｈ Ｃ Ｏ ￣ Ｆ ｅ Ｃ Ｏ ｉ ＋ Ｃ Ｏ Ｔ ＋ Ｎ ａ ２ Ｓ ０ ＋ Ｈ ： Ｏ 。 指出碳酸钠 、 碳酸氢钠的溶 液与硫 酸亚铁 溶液发生双水解反应均生成氢氧化亚铁
和二氧化碳 的观点是错误 的。 关键词 ： 碳酸钠； 碳酸氢钠 ； 硫酸亚铁 ； 碳 酸亚铁 ； 氢氧化亚铁
实 验 研 究
编者 的话 ： 我刊 ２ ０ １ ６年第 ９期发表了题 为 “ 氢氧化亚铁制备实验 的改进 与创新” 的文章， 该文作者试图利用 Ｎａ ＨＣＯ， 溶液 与Ｆ ｅ Ｓ Ｏ 溶液双水解反 应生成的 Ｃ Ｏ 气体排 除 ０ 来 防止生成的 Ｆ ｅ （ ＯＨ） 被氧化。文章发表后有不少读者提 出质疑 ， 指 出该反 应生成的白色沉淀物是 Ｆ ｅ （ ＯＨ） ： 、 Ｆ ｅ Ｃ Ｏ， 或是 两者兼有， 是有待深入探 究的。 故我刊特刊发伍强老师的研 究成果 ， 通过进一步的 争鸣和探讨， 厘清该反应实质 ， 以避免造成误识 、 误解。
入探究 。
酸盐 溶 液与 Ｆ ｅ Ｓ Ｏ 溶 液 反 应 生 成 白色沉 淀 物 是 设 计 了如下实验 。 向容积 为 ５ ０ ｍ Ｌ的试 管 中加 入
１ Ｎ ａ ２ Ｃ ０ ３ 溶液与 Ｆ ｅ Ｓ Ｏ ４ 溶液反应探究
溶 液 的配制 ： 称取 Ｆ ｅ Ｓ Ｏ ４ ・ ７ Ｈ ２ Ｏ晶体 ６ ９ ． ５ ｇ 、
生成 的白色固体 与稀 Ｈ ２ ｓ Ｏ 溶液反应 生成大量气
泡， 则生成 的白色 固体 中含有 Ｆ ｅ Ｃ Ｏ ， 初步认为发
向容积 为 ５ ０ ｍ Ｌ的 试 管 中 加 入 １ ． ０ ｍ ｏ ｌ ・ Ｌ
生了 Ｆ ｅ ＋ ｃ ０ ； 一 ＝Ｆ ｅ Ｃ Ｏ 反应。
的物质的量浓度均为 １ ． ０ ｍ ｏ ｌ ・ Ｌ ～ 。 在Ｆ ｅ Ｓ Ｏ 溶液 中 加人数滴稀 Ｈ ２ ｓ ０ 和过量还原铁粉， 再振荡片刻，
静置至无微小气泡放 出。
１ ． １ 实验 的操作和现象
１ ． Ｃ Ｏ 溶液和 Ｆ ｅ Ｓ Ｏ 溶液反应无气体生成 ，