配套K12人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-2-2a(基础小题快练)含解析
人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-1-3a(基础小题快练)含解析-新整理
一、Na2CO3和NaHCO3的性质及应用1．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同解析：Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，A对；Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同，B错；Na2CO3与NaOH溶液不反应，C错；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，NaHCO3产生的气体质量大，D错。
答案：A2．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．相同条件下，同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH解析：NaHCO3的摩尔质量小于Na2CO3的摩尔质量，等质量的NaHCO3和Na2CO3，其物质的量的大小关系为n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应，消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO－3与OH－反应生成CO2－3，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。
答案：C3．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉解析：侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。
教育最新K12人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-4-2a(基础小题快练)含解析
一、合金的组成、性质及应用1．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤解析：合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。
答案：A2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]制得铜也属于还原法C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，A正确；火烧孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭还原为单质Cu，属于还原法制取，B正确；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C正确；工业上利用电解熔融MgCl2的方法来制得金属镁，D错误。
答案：D3．2016年在上海首飞的C919大型飞机采用了大量新材料铝锂合金。
下列关于铝锂合金的说法不正确的是()A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物B．铝锂合金的硬度比锂大C．铝锂合金的熔点比铝低D．铝锂合金耐酸碱腐蚀解析：铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。
答案：D4．中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史记录，首次突破7 000米，最深达到7 020米海底。
“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是()A．钛合金是一种新型的金属单质B．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小C．钛合金的化学性质与钛单质相同D．青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金解析：合金是指两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，不属于新型金属单质，A错误；合金的熔点一般比成分金属的熔点低但硬度大，B错误；合金的化学性质与其成分金属的化学性质是相同的，钛合金除具备钛单质的性质外，还具有其他成分的性质，C错误。
配套K12人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-3-1c(学后即练)含解析
4．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是_______________________________________________ _________________________________________________________。
解析：(1)稀硫酸抑制Fe2＋水解，铁屑防止Fe2＋被氧化。
(3)Fe(OH)2很容易被氧化，实验过程中要确保在无氧条件下进行。
答案：(1)稀硫酸、铁屑(2)加热煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化5．如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________。
A中反应的离子方程式是________________________________________________________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________ ________________________________________________________。
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为__________________。
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物(第2课时)练习 新人教版必修1(2
山西省忻州市高中化学第三章金属及其化合物3.2 几种重要的金属化合物（第2课时）练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省忻州市高中化学第三章金属及其化合物3.2 几种重要的金属化合物（第2课时）练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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3。
2.2 几种重要的金属化合物一．选择题（每题7分，共70分）1．下列关于氢氧化铝的性质的叙述中错误的是A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al（OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH）3能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中,所产生现象不同的是A B C DX BaCl2AlCl3NaOH Na2CO3Y H2SO4NaOH MgCl2CaCl23．下列说法正确的是A．Al2O3难溶于水,不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能与所有的酸碱溶液反应D．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH4．将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示.符合图示情况的是A B C DX NaOH AlCl3HCl NaAlO2Y AlCl3NaOH NaAlO2HCl5．等体积的A1C13和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则A1C13和 NaOH两种溶液物质的量浓度之比是①1∶3 ②2∶3 ③1∶4 ④2∶7A．①和②B．①和③C．②和④D．③和④6．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al→AlO2-C．Al2O3→Al（OH)3 D．Al3+→Al(OH)37．在含有少量盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下图中，能表示该反应产生的沉淀的质量m与加入氨水的体积V关系的是8．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42—全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH）3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)39．在100mL 0.1mol/L的Al2（SO4)3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.56g沉淀，加入NaOH溶液的体积是A．130mL B．120mL C．90mL D．50mL10．将100mL 3mol/L的NaOH溶液与100mL 1mol/L的AlCl3溶液按下列方法混合：①将NaOH 溶液逐滴加入到AlCl3溶液；②将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液。
【配套K12】人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-2-2a(基础小题快练)含解析
一、铝的化合物的性质及应用1．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al2O3C．Al(OH)3D．AlCl3解析：1 mol Al2O3能与2 mol NaOH溶液反应，1 mol Al、1 mol Al(OH)3能与1 mol NaOH溶液反应，1 mol AlCl3最多能与4 mol NaOH溶液反应。
答案：D2．下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO解析：氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。
答案：B3．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()解析：A 项：Al 2O 3――→NaAlO 2――→22Al(OH)3――→△Al 2O 3；B 项：AlCl 3――→氨水Al(OH)3――→NaOH NaAlO 2――→HCl AlCl 3；C 项：Al ―→Al(OH)3不能一步完成；D 项：MgCl 2――→NaOHMg(OH)2――→△MgO ――→HClMgCl 2。
答案：C4．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是( ) ①SiO 2 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3溶液 ⑥Ca(HCO 3)2溶液 ⑦NH 4HCO 3溶液 ⑧KHSO 4溶液 A ．④⑥⑦⑧ B ．②③④⑥⑦ C ．①②③④⑦D ．②③④⑤⑧解析：SiO 2与盐酸不反应；Al 与盐酸、NaOH 溶液反应均生成氢气；Al 2O 3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH 溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与NaOH 溶液不反应；Ca(HCO 3)2溶液与盐酸、NaOH 溶液均能反应；NH 4HCO 3溶液与盐酸、NaOH 溶液均能反应；KHSO 4溶液与盐酸不反应，因此B.②③④⑥⑦属于合理选项。
【配套K12】人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-1-3a(基础小题快练)含解析
一、Na2CO3和NaHCO3的性质及应用1．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同解析：Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，A对；Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同，B错；Na2CO3与NaOH溶液不反应，C错；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，NaHCO3产生的气体质量大，D错。
答案：A2．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是() A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．相同条件下，同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH解析：NaHCO3的摩尔质量小于Na2CO3的摩尔质量，等质量的NaHCO3和Na2CO3，其物质的量的大小关系为n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应，消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO－3与OH －反应生成CO2－3，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。
答案：C3．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉解析：侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。
人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(K12教育文档)
人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物3-2-2a(基础小题快练)含解析(3)
人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物3-2-2a（基础小题快练）含分析(3)1．同样物质的量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至系统中均无固体物质，耗费碱量最多的是()A．Al B． Al2O3C．Al(OH)3分析： 1 mol Al2O3能与D． AlCl32 mol NaOH 溶液反响， 1 mol Al、1 mol Al(OH)3能与 1 mol NaOH 溶液反响， 1 mol AlCl3最多能与 4 mol NaOH溶液反响。
答案： D2．以下除掉杂质的方法不正确的选项是()A．镁粉中混有少许铝粉：加入过度烧碱溶液充足反响，过滤、清洗、干燥B．用过度氨水除掉Fe3＋溶液中的少许Al3 ＋C．Al(OH)3 中混有少许 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充足反响，过滤，向滤液中通入过度CO2后过滤D．MgO中混有少许 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充足反响，过滤、清洗、干燥获得 MgO分析：氨水与 Fe3＋和 Al3 ＋均反响生成氢氧化物积淀，不切合除杂的要求。
答案： B3．以下各组物质，不可以按(“→”表示反响一步达成) 关系转变的是()选项a b cA Al2O3NaAlO 2Al(OH)3B AlCl 3Al(OH)C Al Al(OH)D MgCl 2Mg(OH)3NaAlO 2 3Al2O3 2MgO分析： A 项： Al2O3NaAlO2Al(OH)3△――→Al2O3；B项：AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCl3 ；C项：Al ―→ Al(OH)3 不可以一步达成； D项： MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2。
答案： C4．以下物质既能跟盐酸反响，又能跟NaOH溶液反响的是 ()①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液⑥C a(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧分析： SiO2 与盐酸不反响； Al 与盐酸、 NaOH溶液反响均生成氢气； Al2O3 为两性氧化物， Al(OH)3 为两性氢氧化物，二者均能与盐酸、 NaOH溶液反响；碳酸钠溶液与盐酸反响，与NaOH溶液不反响； Ca(HCO3)2溶液与盐酸、 NaOH溶液均能反应； NH4HCO3溶液与盐酸、 NaOH溶液均能反响； KHSO4溶液与盐酸不反响，所以B.②③④⑥⑦属于合理选项。
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一、铝的化合物的性质及应用
1．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()
A．Al B．Al2O3
C．Al(OH)3D．AlCl3
解析：1 mol Al2O3能与2 mol NaOH溶液反应，1 mol Al、1 mol Al(OH)3能与1 mol NaOH溶液反应，1 mol AlCl3最多能与4 mol NaOH溶液反应。
答案：D
2．下列除去杂质的方法不正确的是()
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
解析：氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。
答案：B
3．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()
解析：A 项：Al 2O 3――→NaAlO 2――→22Al(OH)3
――→△Al 2O 3；B 项：AlCl 3――→氨水Al(OH)3――→NaOH NaAlO 2――→HCl AlCl 3；C 项：Al ―→Al(OH)3不能一步完成；D 项：MgCl 2――→NaOH
Mg(OH)2――→△MgO ――→HCl
MgCl 2。
答案：C
4．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是( ) ①SiO 2 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3溶液 ⑥Ca(HCO 3)2溶液 ⑦NH 4HCO 3溶液 ⑧KHSO 4溶液 A ．④⑥⑦⑧ B ．②③④⑥⑦ C ．①②③④⑦
D ．②③④⑤⑧
解析：SiO 2与盐酸不反应；Al 与盐酸、NaOH 溶液反应均生成氢气；Al 2O 3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH 溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与NaOH 溶液不反应；Ca(HCO 3)2溶液与盐酸、NaOH 溶液均能反应；NH 4HCO 3溶液与盐酸、NaOH 溶液均能反应；KHSO 4溶液与盐酸不反应，因此B.②③④⑥⑦属于合理选项。
答案：B
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A ．中性溶液中：Cl －、Mg 2＋、Al 3＋、K ＋
B ．1.0 mol·L －1的NaAlO 2溶液中：Cl －、HCO －3、K ＋、Ca 2＋
C ．在强碱性环境中：AlO －2、SiO 2－3、Na ＋、K ＋
D ．0.1 mol·L －1明矾溶液中：NH ＋4、AlO －2、HCO －3、Na ＋
解析：A 项，Al 3＋、Mg 2＋水解显酸性，中性溶液中不能大量共存；
B 项，HCO －3＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3；D 项，Al 3＋
与AlO －2、
HCO －3因发生双水解反应不能大量共存。
答案：C
二、化工流程中Al 2O 3的提取
6．工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( )
A ．反应①中试剂X 是氢氧化钠溶液
B ．试剂Y 是HCl ，它与AlO －2反应生成氢氧化铝
C ．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D ．将X 与Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果
解析：B 项，若试剂Y 是HCl ，它与AlO －2
反应生成Al 3＋
，错误；C 项，图中所示转化只有一步是氧化还原反应：2Al 2O 3=====电解
4Al ＋3O 2↑，错误；D 项，试剂X 为氢氧化钠溶液，沉淀为氧化铁，溶液为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3，不能调换，错误。
答案：A
7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·x H2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图所示，指出图中操作错误的是()
A．④⑤B．③④
C．②⑤D．①②
解析：由流程图可知，反应③得到的滤液为NaAlO2溶液，加入过量盐酸后得到AlCl3而不是Al(OH)3沉淀，应通入过量CO2，操作④错误；Al(OH)3在常温干燥条件下并不发生分解，故操作⑤需要加热，⑤错误。
答案：A。