金属键与配位键 σ键和π键及其强化练习
《离子键、配位键与金属键》习题3
《离子键、配位键与金属键》习题1．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是()A．O原子发生sp1杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形分子D．该分子电子式是：解析：选B。
HClO分子的结构式为H—O—Cl，O原子应为sp3杂化，形成4个杂化轨道，其中有2个孤对电子，另2个杂化轨道分别与H原子和Cl原子各形成1个σ键。
因为O原子是sp3杂化，所以分子构型为V形，其电子式为：故B项正确。
2．(2011年安徽亳州高二四校联考)下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：选B。
此题考查键的极性和分子的极性。
A中CO2结构为O===C===O，H2S为，所以都含极性键，但H2S是极性分子；B中C2H4为，CH4为，都含极性键，都属于非极性分子；C中Cl2不含极性键；D中NH3、HCl为极性分子，都不符合题意。
3．(2011年山东济南第九中学高二月考)如下图中两分子的关系是()A．互为同分异构体B．是同一种物质C．是手性分子D．互为同系物解析：选B。
本题很容易看成为镜面对称结构而选择手性分子，但根据手性分子的判断方法，根本找不到手性碳原子，所以不是手性分子；分子相同，构型相同，是同一种物质。
4．根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不．是三角锥形的是() A．PCl3B．H3O＋C．HCHO D．PH3解析：选C。
PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤对电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O＋和PH3分子的成键电子对数和孤对电子数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。
5．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。
高考化学第一轮复习：共价键_共价键——σ键和π键_练习(1)
共价键——σ键和π键课后练习(1)1．氮分子中的化学键是（）A．3个σ键 B.1个σ键，2个π键C．3个π键 D.2个σ键，1个π键2．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道3．中心原子采取sp2杂化的是( )A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O4．下列分子中存在的共价键类型完全相同的是（）A．CH4与NH3 B．C2H6与C2H4 C．H2与Cl2 D．Cl2与N25．由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是（）A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O6．有研究表明分子结构中含有π键的物质能吸收紫外线，日常生活中用的防晒霜的主要成分是氨基苯甲酸或羟基丙酮，它们能防晒的原因是（）A．因为它们均是有机物，涂用后形成了一层“保护层”B．因为它们易挥发，挥发时吸热降低了皮肤温度C．因为它们分子中含有π键，能够有效吸收紫外线D．因为它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射7．下列说法中不正确的是（）A．分子生物学基础与化学键理论密切相关B．DNA的双螺旋结构是由两条DNA大分子的碱基通过共价键形成配对的C．修正变异配位小分子，有助于人类战胜疾病D．胚胎干细胞的分化是一种复杂的物理化学过程8．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多,数目庞大,A、E同主族,B、C、D同周期相邻。
下列说法不正确的是（）A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质,同时生成的溶液能使酚酞试液变红B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大9．有以下物质：①HF ②Cl2③H2O ④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN（H—C≡N）；只含有极性键的是；只含有非极性键的是；既有极性键，又有非极性键的是；只有σ键的是；既有σ键又有π键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的的σ键的是，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是。
2.3 离子键、配位键与金属键(习题)(学生版)高二化学同步课堂(鲁科版2019选择性必修2)
第三节 离子键、配位键与金属键 练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于溶液的说法正确的是A ．透明的中性溶液中，能大量共存 334K Fe NO MnO ++--、、、B ．84消毒液中通入少量：2SO 22232ClO SO H O 2HClO SO --++=+C ．稀硫酸中逐滴加入等浓度溶液，溶液的导电性始终不变 2Ba(OH)D ．向溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液4CuSO 2．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN -，在碱性条件下，H 2O 2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。
关于该转化反应，下列说法不正确的是A ．氰化物有毒，CN -易与人体内的Fe 2+、Fe 3+形成配合物B ．处理1molCN -，消耗2.5molH 2O 2C ．反应中每转移10mol 电子生成22.4L 无毒气体D ．用H 2O 2处理后的废水呈碱性，不可直接排放 3．下列说法正确的是A ．基态氮原子的价电子排布图：B ．甲醛(HCHO)和光气()分子中：键角2COCl H C H Cl C Cl ∠--<∠--C ．四硼酸根离子(含B 、O 、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原m X -子之间4．下列反应过程中无配合物形成的是 A ．配制银氨溶液B ．向澄清石灰水中通入过量 2COC ．向溶液中滴加过量氨水 4CuSOD ．向溶液中加入KSCN 溶液 3FeCl 5．下列有关说法错误的是A ．晶体中，和之间通过静电作用形成离子键 2MgCl 2Mg +Cl -B ．中氢原子与氯原子通过共用电子形成共价键 HClC ．氨气是共价化合物，电子式为D ．氯化钠是离子化合物，电子式为6．由于核外有空的d 轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。
某同学用淡紫色的3Fe +晶体进行如下实验：()323Fe NO 9H O ⋅已知：为浅紫色，为红色，为无色。
第二章第3节离子键、配位键与金属键课后练习— 上学期高中化学鲁科版(2019)选择性必修2
第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键课后练习——上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1．某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是A ．该物质属于离子化合物B ．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C ．该物质是一种配合物，其中Ni 原子为中心原子，配位数是4D ．该物质中C 、N 、O 原子均存在孤对电子2．华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为()463Fe Fe CN ⎡⎤⎣⎦，下列说法正确的是A ．3+Fe 的价电子排布式为323d 4sB ．该物质中2+Fe 与3+Fe 数目之比为3∶4C ．1mol 该物质中含σ数目为18A ND ．该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键3．叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN 3)是一种弱酸,可表示为,下列有关说法正确的是A ．HN 3中含有5个σ键B ．HN 3中三个氮原子采用的都是sp 2杂化C ．HN 3不能与Cu 2+形成配合物D ．HN 3、HNO 2、H 2O 、N 2H 4都是极性分子4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A ．向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH 3)4]2+不会与乙醇发生反应B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4]2+C ．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D ．在[Cu(NH 3)4]2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道5．镍能形成多种配合物如正四面体形的4Ni(CO)、正方形的[]24Ni(CN)-和正八面体形的()236Ni NH +⎡⎤⎣⎦等。
下列说法不正确的是A ．CO 分子内σ键和π键个数之比为1:2B ．3NH 的空间结构为三角锥形C ．2Ni +在形成配合物时，其配位数只能为4D ．4Ni(CO)中，镍元素是3sp 杂化6．向CuSO 4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。
鲁科版高中化学选修3：2.3 离子键、配位键与金属键 规范训练新版全册精选考试测试习题
(3)
②用无水硫酸铜检验 c 的反应产物中有没有水(或其他合理答案)
相信自己，就能走向成功的第一步 教师不光要传授知识，还要告诉学生学会生活。数学思维
可以让他们更理性地看待人生
(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2
B．H3O＋
C．CH4 D．H2SO4
(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：
___________________。
(3)科学家对 H2O2 结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出 了
种观点：
甲： 应
、乙：H—O—O—H，式中 O→O 表示配位键，在化学反
子式为
，B 项正确。配位键中的共用电子对是由某一
成键原子单方面提供的。
答案 C
12．(2012·山东泰安一中高二质检)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对 由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如 NH4＋就是由 NH3(氮原 子提供电子对)和 H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
答案 B 11．下列叙述错误的是
( )。 A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B．两种不同的非金属元素可以组成离子化合物 C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈 的
相互作用 解析 N 和 H 这两种非金属元素可以形成离子化合物 NH5，即 NH4H，其 电
解析 A、C、D 中均有 Cl－处于外界可被电离，而 B 项中的 Cl－与 Co3＋
形
成配位键，不能电离出来。
答案 B
7．下列不能形成配位键的组合是
( )。
高中化学第3节离子键、配位键与金属键专项测试同步训练
高中化学第3节离子键、配位键与金属键专项测试同步训练2020.031,下列关于主族元素的说法正确的是( )A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C．主族元素的最高正价等于主族的序数D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数2,下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的L层上有2个空轨道，Y原子的M层上有2个空轨道C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电3,对于通常使用的“长式元素周期表”编排方法的描述不正确的是：A．周期表中元素的原子序数与该元素原子具有的质子数相等B．周期表中元素区的划分是由最后一个电子填入的能级符号来决定C．周期表中元素的周期数与元素的原子具有的电子层数相等D．周期表中主族元素的族序数与该元素的原子最外层电子数相等4,下列说法正确的是（）A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子D．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键5,在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。
关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④D．只有①③6,根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U（2）下列离子的氧化性最弱的是____________A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋D．U＋（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________A．硼 B．铍 C．氦 D．氢（4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。
2.3.1 离子键、配位键、金属键 练习(原卷版)—鲁科版选择性必修2
第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．某元素基态原子的价电子排布为n s1，当它跟卤素结合时可形成的化学键是( ) A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．一定是极性共价键2．下列关于配合物的叙述，不正确的是( )A．配合物中必定存在配位键B．配合物中只有配位键C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用3．下列关于化学键的叙述中，正确的是( )A．金属晶体内部都有“自由电子”，都存在金属键B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C．配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是6D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子4．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是( )A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈5．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是( )A．Li、F B．Na、F C．Na、Cl D．Mg、O6．下列叙述中错误的是( )A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．非金属元素间也可以形成离子化合物C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用7．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( )A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)6]Cl3C．[Cu(NH3)4]Cl2D．[Co(NH3)3Cl3]8．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )①H2O ②NH3③Cl－④SCN－A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④9．已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是( )A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu(OH)210．配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是( )A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B．配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子为CC．1 mol配合物中σ键数目为12N AD．该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离得到阴、阳离子共4N A二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。
8届高考化学复习专项练习：分子结构与性质_共价键_共价键——σ键和π键_练习(2)(附答案)
共价键——σ键和π键课后练习(2)1．下列分子中含有两个π键的是（）A．O2B．N2C．H2O D．C2H42．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。
甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展3．下列分子中不存在π键的是（）A．C2H2B．C2H4C．CH4D．C6H64．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．L与Q形成的化合物属于共价化合物B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>LC．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．M的最高价氧化物的水化物具有两性5．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥6．下列有关共价键的叙述中，不正确的是()A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等7．下列分子中，既有“s－p σ键”又有“p－p σ键”的是（）A．H2O B．OF2C．HClO D．N28．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4A．①②③B．③④⑤C．①③D．③⑤9．下列说法正确的是（）A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B．含有阳离子的物质中一定含有离子键C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．1mol Cl2溶于足量水中转移电子数为N AB．在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数为2N AC．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有的原子数为2N AD．CaC2含有的π键的数目为0.2N A参考答案：1．答案：B解析：分子中含有两个π键的是N2，因此选项Ｂ是正确的。
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金属键与配位键 σ键和π键
一、金属键
1、概念：在金属晶体中，金属离子和自由电子之间的静电作用。
属于化学键的一种。
2、本质：静电作用
3、条件：静电吸引与静电排斥平衡
4、范围：金属及其合金
5、解释：①金属具有光泽是因为自由电子吸收能量后以光的形式反射。
②金属具有导电性是因为存在自由移动的电子。
③金属具有导热性是因为金属离子在加热时振动传导的结果。
④金属具有延展性是因为金属原子受到外力作用后可以相对滑动，但保持金属键。
⑤金属具有还原性是因为自由电子失去给别的原子的缘故。
6、金属晶体：由金属离子和自由电子通过金属键形成的晶体。
二、配位键
1、概念：由原子的一方提供共用电子对与另一个原子形成的共价键。
属于共价键的一种。
也具有饱和性和方向性。
2、本质：共用电子对。
3、条件：原子一方有孤电子对，另一方原子有空轨道。
配位体提供孤电子对，如NH 3、H 2O 、CO 、F －、Cl －、CN －等。
接受体提供空轨道，如H ＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋、Ag ＋
等。
4、结果：形成配合物。
由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键形成的化合物。
例如：[Cu(NH 3)4](OH)2中Cu 2＋与NH 3之间属于配位键，该化合物属于配合 物。
其中[Cu(NH 3)4]2＋属于配合物的内界，OH －属于配合物的外界；Cu 2＋属于中心原子，属于接受体，NH 3属于配位体，N 属于配位原子，4属于配位数。
5、表示：用“→”表示配位键。
例如：[H —N →H]＋ ，铵离子存在配位键。
6、特点：单方面提供共用电子对。
三、σ键与π键
1、概念：σ键是指原子轨道以“头碰头”重叠形式形成的共价键。
π键是指原子轨道以“肩并肩”重叠形式形成的共价键。
σ键与π键是共价键的一种分类方式。
2、特点：σ键“头碰头”，π键“肩并肩”，σ键比π键稳定。
3、原因：σ键与π键的形成决定于电子亚层或者是杂化轨道的空间伸展方向。
4、本质：属于共价键。
5、关系：单键是σ键，双键有一个σ键，有一个π键；三键有一个σ键，有两个π键。
单键、双键、三键也是共价键的一种分类方式。
例如：C 2H 2中，σ键与π键的个数比为3：2。
四、等电子原理
1、概念：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。
例如：N 2与CO 就是等电子体，它们的结构式依次为：N N ，C O ，都含有一个σ键，有两个π键，都比较稳定，与别的物质反应，都需要比较高的能量。
2、等电子原理主要用于化学键知识的迁移。
五、强化练习
1、下列物质不属于合金的是（ ） H
H
A、硬铝
B、黄铜
C、生铁
D、水银
2、金属之所以导热性比较好，主要是因为（）
A、自由电子在加热是运动加快
B、金属离子在加热时振动加快
C、自由电子在加热时定向移动
D、金属离子在加热时定向移动
3、下列过程与配合物的形成无关的是（）
A、除去铁粉中混有的二氧化硅用氢氧化钠溶液
B、向一定量的硝酸银溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解
C、向氯化铁溶液滴加KSCN溶液变血红色。
D、向一定量的硫酸锌溶液滴加氨水至沉淀完全溶解。
4、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、在标准状况下，2.24L乙烯分子中含有π键数0.1N A
B、在常温常压下，18mL水中含有O—H键N A个。
C、在标准状况下，4.4g丙烷含有极性键0.9N A个
D、在常温常压下，含有0.2N A个σ键的乙炔分子所占的体积为2.24L
5、乙烯分子中，σ键与π键的个数比为（）
A、1：1
B、3：1
C、4：1
D、5：1
6
的电子式为，它和钠的化合物与水反应的化学方程式为
；（2）B的一种氧化物具有漂白性，该氧化物的结构式为，向该化合物加入氧化铁，化学方程式为；（3）C的单质分子中σ键与π键的个数比为，镁和该单质反应的产物可以和水反应，化学方程式为；（4）D的最外层电子构型是，向D的单质的水溶液通入二氧化硫气体，化学方程式为；（5）E元素在周期表的位置是，向ED2的水溶液加入C的最高价氧化物的水化物的稀溶液，反应的离子方程式是。
7、乙炔是有机合成的一种重要原料，工业上常用CaC2与水反应制取乙炔。
（1）写出CaC2的电子式，并写出它和水反应的化学方程式
；
（2）C22－与O22＋互为等电子体，则O22＋的结构式为，1molO22＋中含有个σ键与个π键。
（3）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl中，生成红棕色沉淀Cu2C2,则Cu＋的基态离子的电子排布式为，1mol[Cu(NH3)2]Cl含有配位键mol. （4）乙炔与HCN在一定条件下可以发生反应生成丙烯腈，该反应类型是，写出该反应的化学方程式；
丙烯腈分子中C原子的杂化轨道类型有；
分子中处在同一条直线的原子最多有个。