溶液中溶质成分的探究

本节课你有收获吗？ 你收获到了什么？
谢谢！
5.铜丝浸入硝酸银溶液
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
新城中学
孙丽萍
化学小组的同学在学习了酸碱中和反应后， 设计了一个能观察到明显现象的实验，说明氢氧化钠 溶液与稀盐酸确实发生了反应。 请帮助他们填写下列实验报告。 实验步骤
1.取少量氢氧化 钠于小烧杯中， 向其中滴入几滴 酚酞溶液
2.向上述溶液 中逐滴加入稀 盐酸
活动性强的金属离子在滤液中一定有
滤 渣 （ 或 金 属 ）
Mg(NO3)2 Fe Cu(NO3)2 AgNO3
没反应，一定有 生成Fe(NO3)2，一定有 全部 没有 部分 全部
可能
可能
滤 液 中
有 没有
部分
有
活动性弱的金属在滤渣知，传统腌制松花蛋 的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．小组同学将这 三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和 滤液，对滤液中溶质的成分进行探究： 甲同学认为：可能是NaCl、Na2C03、Ca（OH）2 乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2C03 丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2 丁同学认为：可能是NaCl、NaOH 经过讨论，大家一致认为 同学的猜想不合理．理由一是 ； 理由二是 ．

7.某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验， 使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④ 氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液． （1）实验结束，他们将废液全部废液倒入废 液缸．为了使废液能无害排放，需要用 测 定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈 性． （2）以上提供的5种试剂在废液中不可能有 的是 （ 填序号），你选择的理由 是（任选两种，用化学方程式说明） ， 废液中的溶质最多可能有 种．
NaCl、 HCl
蓝色
紫色
红色
酸碱中和反应图像辨析
>7，向碱中加酸 >7，酸少量，NaCl、NaOH
=7，恰好完全反应，NaCl
<7，酸过量，NaCl、HCl
解决问题
1.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。 右图表示：向盛有10ML稀的甲溶液（其中滴有少量紫色 石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液PH的变化曲线。请 >7，向碱中加酸 分析曲线回答问题： 氢氧化钠 （1）甲是__________溶液； =7，恰好完全反应 滴有少量紫色石蕊试剂甲 溶液呈 蓝 色。 （2）当加入乙溶液的体积 为 9 ML时，甲、乙溶液 恰好完全反应。 （3）当溶液的PH=1.4时，溶液中的溶质是(指示剂除 外) NaCl、 HCl。 <7，酸过量
（剩余）
2.向 AgNO3、 Cu(NO3)2和Mg(NO3)2混合溶液中加入一些铁粉，完全 反应后过滤。 下列说法正确的是（ D ） A．滤纸上一定有Ag和Cu B．滤纸上一定有Ag，可能有Cu、Fe和Mg C．滤液中可能含有Fe2+、Mg2+ D．滤液中一定有Fe2+、Mg2+，可能含有Ag+、Cu2+ 分析
HCl
NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2
NaCl NaOH Na2CO3 Na2CO3 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
解决问题
判断金属跟混合盐溶液反应后的成分
1. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁 粉，充分反应后，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸， 有无色气体放出，则滤液中含有的溶质是（ C ） A．AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 B．Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 C．Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)3 Fe 、Cu(NO3)2、AgNO3
废液 来源 A班 B班 检测方法与 推断废液成分（填物质的化学式， 结果 石蕊和水不填） 观察废液呈 废液中含有 呈红色， NaCl、CaCl2、HCl 红色 显酸性 观察废液呈 废液中没有 HCl ；废液中溶 呈蓝色， 蓝色 质成分的可能组成 显碱性 ① NaCl、CaCl2、NaOH ②NaCl、CaCl2、Ca（OH）2 ③NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2
2.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案： 请回答下列问题：
（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗 盐中的 ． （2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要 用到的仪器是 ． （3）滤液B中所含的溶质为 .. （4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为 ， 应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分 （填“有”或“没有”）影响． （5）操作C的名称为 ． （6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气， 写出反应的化学方程式 。
一定有
反应后溶液中的溶质中
一定有
生成物
不参加反应的物质 剩余的反应物
解决问题
（天津）乙同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠 NaCl 和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，试 MgCl2 验后得到较纯净的氯化钠固体．（此题中微溶物视为可 Na2SO4 溶物） CaCl2 请回答下列问题：
。

4.有一瓶无色溶液，可能含有硫酸、硫酸铜、硝酸钠和碳酸 钠中的一种或几种．现将该溶液分别做如下实验： ①若滴入氯化钡溶液，得白色沉淀及无色滤液； ②若滴入稀盐酸，产生气泡．则该溶液所做的实验描述正 确的是（ ） A.该溶液一定不含硫酸和硝酸钠 B.该溶液中可能含有硝酸钠，一定不含硫酸铜 C.产生的白色沉淀及气体分别是碳酸钡和二氧化碳 D.实验①所得滤液中一定含有氯化钠和硝酸钠两种溶质
⑵据悉，目前南京许多高校、中学以及科研单位的化学实验室 排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。A班的废液 若直接排人铸铁管下水道，会造成什么危害? 会腐蚀铸铁管下水道 。 你建议如何处理这些废液? 回收后统一处理
总结方法、提升自我
确定反应后溶液中溶质成分的解题思路：
1.写出反应的化学方程式，确定生成物。 2.分类讨论 1) 若恰好完全反应，溶质为生成物中的能溶物 2) 若反应物之一有剩余，溶质为生成物中的可 溶物 + 过量反应物。 3.不参加反应的物质
实验现象 1.溶液变红
实验结论
1.碱溶液使酚 酞溶液变红 2.氢氧化钠溶液 与稀盐酸确实发 生了中和反应
2.溶液由红色变为 无色
酸碱中和反应
HCl + NaOH ＝ NaCl+ H2O
稀盐酸的量 酸碱性 PH 反应后溶液中的溶质 紫色石 蕊颜色
少量
碱性 中性
>7 =7
适量 过量
酸性
<7
反应 NaCl、 NaOH 后生 成物 NaCl 必然 有
写出下列反应的方程式 1.向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)↓+2NaCl 2
2.氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓ +MgCl2
4.向碳酸钠中加入稀盐酸
3.硫酸镁溶液中加入氯化钡溶液
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
5.在硝酸铜 硝酸银 硝酸锌的混合液中，加入 一定量的铁粉，充分反应。若铁粉过量，则 反应后溶液中所含的金属阳离子是 Zn2+、Fe2+ 。
6.向AgNO3溶液中加人一定质量的AI和Fe的混合粉 末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关 于该滤渣和滤液有下列四种说法： ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 ②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 ③滤渣中一定含有Ag。 ④滤液中一定含有Fe ( NO3)2，一定不含AgNO3， 可能含有Al （NO3）3。 以上说法正确的个数为（ ） A. 0个 B. l个 C.2个 D. 3个
3.某同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，他查阅资料知 其主要成分是Cu2（OH）2CO3．他以Cu2（OH）2CO3为原料 制取铜，实验流程如下图所示（部分生成物已省略）．


（1）溶液C中所含的溶质是 。 （2）固体D中所含的物质是 （3）写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程 式 、
2.分类讨论 必然生成
A班 废液呈红色，HCl有剩余，溶质为NaCl、 CaCl2 、 HCl ；
B班 废液呈蓝色，碱有剩余，溶质可能有三种 情况① NaCl、CaCl2、NaOH ②NaCl、CaCl2、Ca（OH）2 ③NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2
⑴请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。
2.国家环保总局规定从今年1月1日起将各类实验室 纳入环保监管范围。某中学九年级A、B两个班同学分 别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如 图所示。实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。 研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。
你说我说
1.写出反应的化学方程式，确定生成物。
NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O