元素周期表(第三课时)
人教版必修二元素周期表第三课时_卤素
2、X 、Y是元素周期表第Ⅶ A族中的两种元 素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的 是（ B. D ）(双选) A .X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B .X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C .Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 D . X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才 能与H2反应
体现元素的 非金属性
①与氢气的反应(P8)
单质 F2 反应条件 冷暗处爆炸 光照或点燃
加热至500℃
化学方程式 H2+F2=2HF
生成氢化物的 稳定性 HF很稳定
Cl2
Br2
H2+Cl2 ＝ 2HCl △ H2+Br2 ＝ 2HBr
H2+I2 △ 2HI
HCl稳定
HBr较稳定 HI很不稳定
I2
持续加热
F2 Cl2 Br2 I2
则氧化性或非金 剧烈程度：逐渐减弱 生成氢化物的稳定性：逐渐减弱 属性逐渐减弱。
②卤素与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Br2 + H2O = HBr + HBrO I2 + H2O = HI + HIO
氯水
NaI溶液
现象： 溶液由无色变为黄色
CCl4
振荡
水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色
反应原理:Cl2＋ 2 NaI = 2 NaCl＋I2
卤素结构的相似性
最外层都有7个电子， 在反应中易得到1个 电子 卤素结构的递变性 电子层数逐渐增 多，原子半径逐 渐增大,得电子能 力逐渐减弱
卤素性质的相似性
元素周期表(第_3课时)核素1
16
45
Br
18 35
3、有关概念
（1）元素： 具有相同核电荷数（质子数）的同一类 原子的总称。
（2）核素
具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。 12C 14 :是C元素的不同核素 6 6C
17 16O O 8 :是O元素的不同核素 8
（3）同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子，互称同位素。
思考：O和 O是什么关系？
16 8 18 8
质子数 1 1 1
中子数 0 1 2
原子名称 氕 氘 氚
原子符号 Ｈ Ｈ或Ｄ Ｈ或Ｔ
同种元素的原子只是质子数相同，中子 数不一 定相同。
(4) 互称为同位素的一组原子的共性 ①物理性质不同但化学性质几乎完全相同。
②在元素周期表中占据同一位置。
(5) 元素的相对原子质量：
C. 金刚石和石墨
D. Cl 和 Cl
35 17 37 17
2、某微粒 用表示，下列关于该微粒的叙述 正确的是（ ） （A）所含质子数＝A－n （B）所含中子数＝A－Z （C）所含电子数＝Z＋n （D）质量数＝Z＋A
答案：B
A Z
R n
3、某元素的阳离子Rn＋，核外共用x个电子，原子的 质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ） （A）A－x－n （B）A－x＋n （C）A＋x－n （D）A＋x＋n
元素周期表
第三课时
复习：原子的构成 质子 +
原子核
原子
不带电
中子 核外电子 -
不带电
三、核素
1、质量数（A） 定义：忽略电子的质量，将原子核内所
有质子和中子的相对质量取近似整数值 加起来所得的数值，叫做这个原子的质 量数，符号A。 公式:一个某原子中 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
第3课时--核素--同位素
第一节 元素周期表第3课时 核素 同位素（A 组）1．据报道，上海某医院正在研究用放射性的碘12553I 治疗肿瘤。
该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为( )A ．72B ．19C ．53D ．1252．U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U 的浓缩一直为国际社会所关注。
下列关于23592U 说法中正确的是( )A ．23592U 原子核中含有92个中子 B ．23592U 原子核外有143个电子 C ．23592U 与23892U 互为同位素 D ．23592U 的质子数为235 3．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A ．14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B ．14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C ．14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D ．14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为624．某微粒用A Z R n ＋表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是( )A ．所含质子数为A －nB ．所含中子数为A －ZC ．所含电子数为Z ＋nD ．所含质子数为Z ＋A5．11H 、21H 、31H 、 H ＋、H 2是( )A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒6．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为( )A ．30B ．28C ．26D ．247．若N A 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n －的原子核中，中子数为A －x ＋n ，其中A 为原子的质量数，则m g R n －中电子总数为( )A ．m A －x N A AB ．m A －n N A AC ．A －x －n N A A －mD ．mxN A A8．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是( )A ．它们可能是同位素B ．可能是不同分子C ．可能是不同离子D ．可能是一种分子和一种离子9．不久前，我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是18572Hf 。
第一节元素周期表(第3课时)教学设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。
要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。
化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。
只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。
在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。
通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。
二、教学目标知识目标：1．明确质量数和AX的含义。
Z2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标：提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
三.教学重点难点：重点：明确质量数和AX的含义。
Z难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、学情分析：同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生读答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是化学变化中的最小微粒。
物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。
那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。
（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
元素周期表 第三课时核素
特性 决定 因素
只有种类, 没有个数 质子数 H、C、N 三种元素
化学反应中的最 小微粒 质子数、中子数
1
化学性质几乎完 全相同 质子数、中子数
234 92 238 92
由 一种元素组 成,可独立存在 组成元素、 结构 O2 与 O3 互为同 素异形体
举例
H、1 H、1 H 三 1 种核素
2
3
U、92 U、 U 互为同位素
37 ������
二、核素
1.定义 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 2.氢的三种核素
氢元素的原子核 质子数(Z) 1 1 1 中子数(N) 0 1 2 原子名称 氕 氘 氚
������ 原子符号( X) ������ 1 1 2 1 3 1
H H或D H或T
自主思考 1: 所有原子的原子核内一定含有质子和中子吗? 提示:不一定。原子核中一定含质子,但不一定有中子,如 1 H 中只有质子而 没有中子。
235
2.联系
(1)一种单质可能由不同核素构成,如:HD、HT 等; (2)一种核素可以构成不同单质,如:16O2、16O3。
知识点1
原子内的几个数量关系
【例题 1】某元素的一种同位素 X 的原子的质量数为 A,含 N 个中子,它与 1 H 原子构成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )
第 3 课时 核素
氕、氘、氚原子中质子、中子和电子的数量关系示意图
1.了解元素和核素的含义。 2.理解质量数和 ������ X 的含义。
������
一、原子的组成
1.组成微粒 原子核 质子(带正电) 中子(不带电)
原子
核外电子(带负电)
2.数值关系 (1)质量数:忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似 值相加所得的数值。 (2)数值关系。 质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 数量关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3.原子构成的表示方法 一般用符号 ������ X 表示,字母表示意义如下: A 表示质量数,Z 表示质子数,X 表示元素符号,如 17 Cl 表示质量数为 37、 质子数或核电荷数为 17 的氯原子。
第一节 元素周期表(第三课时：卤族元素)
【效果检测】
１．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr 中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下 发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液 滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ） A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2 C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2
走进“物质结构”的天堂 探寻物质世界的奥秘 这里卤素知识让您开眼界！
水
【阅读讨论】（自主学习）
(一)、分小组讨论 小组1：周期表中为什么把氟、氯、溴、碘四种元素 编在一个族呢？它们的原子结构和性质是不是同样具 有相似性和递变性呢？ 小组2：课本第8页资料卡片中，体现出卤素单质物理 性质有哪些递变性？ 小组3：结合课本第8页（１）卤素单质与氢气的反应 的信息，完成卤素单质与H2反应,并说说氢化物的稳定 性。 （选代表汇报、教师捕捉问题，相机引导）
结论：氧化性强弱
Cl2>Br2>I2，
那么F2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？
得 电 子 能 力 逐 渐 减 弱
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
结论:随着核电荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序为: F2>Cl2>Br2>I2
总
结
同主族元素随着核电荷数的增大,金属性逐渐 增强,非金属性逐渐减弱。
判断元素金属性强弱的方法 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物对应的水化物—氢氧化物的碱 性强弱 3、置换反应 判断元素非金属性强弱的方法 1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性 2、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 3、置换反应
元素
元素单质与氢气反应的难易 (易 ~ 强 ) 气态氢化物的稳定性 （稳定~强）
元素周期表(三个课时)
使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的 本质和所有元素之间的内部联系,推动近代科学技术的发 展指导人们进入人工合成元素的新时代.
五、人工合成元素和锕系元素
(略...)
六、预言周期表
世界的无穷的,人类的认识也是无穷 的,周期表会更加完善.
副族≤2e、主族1e—6e
22种非金属元素
非金属元素 B Si As Te At
金属元素 Al Ge Sb Po 117
全部的主族元素1e—7e ≥3e ≤7e
结论3：
同周期从左到右，元素的金属性减弱，非 金属性增强。 判断： （1）硒酸与高溴酸的酸性强弱。 （2）H2Te与HI的稳定性。 （3）LiOH与Be(OH)2的碱性。
5、元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值。 即：= A·a% + B·b% + C·c% + …
6、元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数 及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
例： 符号
3157Cl 3177Cl
质量数 35 37
同位素的原子量 34.969 36.966
均无金属元素; ③ⅡA到Ⅷ族即第2列到12列均为金
属元素; ④ⅢB族元素种类最多32种元素; ⑤Ⅷ族包括3列12种金属元素.
主族:
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族元素:
由长周期元素组成.
视图.
练习
知识点4 结构、性质与位置关系
分区 左下方 右上方
分界线附近
元素性质
最外层电子数
90种金属元素
第二节元素周期律 (第三课时)
第二节元素周期律(第三课时)【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系位构性【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？___________________________________________________________________得出结论：主族元素最高正化合价＝＝＝思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论：。
【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为：；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：。
三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物2、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【自主探究】(08年海南高考卷)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
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钠
受热后,剧烈的燃 烧,发出黄色火焰 浮、游、嘶、熔、 红
★思考与交流： 钠和钾的性质有什么相似性和不同， 与它们的原子结构有无关系？ 钠和钾都能与氧气、水剧烈反应，但是 钾的反应更为剧烈。 与原子结构有密切关系：因物质结构 决定性质
碱金属元素的原子结构
名称 符号 核电荷数
锂 Li 3
电子层结构
具有一定数目的质子和一定数目 的中子的一种原子。
★2、同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子，互称同位素。 ★3、同位素的性质： (1)同一元素的各种同位素虽然质量数 不同，但它们的化学性质几乎完全相同。 (2)天然存在的某种元素里，各种同位素 所占的原子个数百分比一般是不变的。
4、元素、核素、同位素三者之间 的关系：
静置后，液体分为两层， 上层液体呈无色，下层 液体分别呈橙色、紫色
2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 2KI+Cl2=I2+2KCl 2KI+Br2=I2+2KBr
1、P9
2、P9
静置后，液体分为两层， 上层液体呈无色，下层 液体呈紫色
以上实验说明卤族元 2、卤素单质间的化学性质 素的什么性质？ 卤族元素的性 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 质递变性！ 2NaI+Cl2= 2NaCl+I2 2NaI+Br2= 2NaBr+I2 F2 Cl2 Br2 氧化性逐渐 减弱 I2
12 6C
13 6
14 C 6
C
是原子量的标准
练习1：
1 H 1
2 H 1
3 1H
H+、H2是（ D ）
A、氢的5种同位素 B、5种氢元素 C、氢的五种核素 D、氢元素的5种不同微粒
练习2：
一种微粒的质子数和电子数和另一种微 粒的质子数和电子数均相等，下列对2种 微粒间关系的说法错误的是（ D ）
21
原子半径
逐 渐 增 大
钠
钾
Na
K
11
19
2 81
2 8 8 1
铷
铯
Rb
Cs
37
55
2 8 18 8 1
2 8 18 18 8 1
推论:
1、相似性：碱金属元素原子最外层都只 有一个电子，具有相似的化学性质； 都能与氧气等非金属单质以及水反应
4Li+O2= 2Li2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑
2015年3月20日星期五
1
一、碱金属元素
完成P5的表格： 讨论：碱金属元素的原子结构有什么 共同之处？
相似性：碱金属元素原子最外层都 只有一个电子，
科学探索：注意观察现象 实验：金属钾的与氧气的反应 实验：金属钾与水的反应
钾
与氧气 反应 与水反 应
加热,钾比钠更易燃烧 常使生成的氢气燃烧,并发 生轻微的爆炸
元素 核素 核素 同位素
5、同位素举例及应用 (1)H的三种同位素： 3 2 H 1H 是制造氢弹的材料。
1 1 H 1 2 H 1 3 1H
238 234 235 (2)U的三种同位素： 92 U 92 U 92 U 235 92 U 是造原子弹及核反应堆的材料。
(3)C的三种同位素：
12 6C
Fr
复习：
元素的定义： 元素是具有相同核电荷数(质子数)的 同一类原子的总称。
三、核素：
根据质量数的定义，可得质量数与质子数和中子 数间的关系。 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
[过渡]在化学上，我们为了方便地表示某一原子。 在元素符号的左下角标出其质子数，左上角标出 质量数
A Z
X
粒子符号 ①O ②Al
A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
练习3：
已知某元素X的一种同位素的质量数为 A，中子数为N，则下列判断不正确的 是（C） A A．这种同位素的符号可表示为 A-NX B．A可代表这种同位素的近似相对原 子质量 C．A小于X的元素的相对原子质量 D．A不能代表X元素的相对原子质量
质子数（Z） 8
中子数（N）
质量数（N） 18 27
A Z
X表示为
10
14
18 27 40
8O
13
18
13Al
③Ar
④Cl ⑤H
22
40 35 1
18Ar
17Cl
17 1
18 0
35
1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1H
想一想：同种元素的中子数是不是都相同？
1 H 1 2 H 1 3 1H
氕 氘 H D 氢 重氢
1、核素：
氚 T 超重氢
1、同主族：元素金属性、非金属性的递变
IA
ⅦA
F Li 原因：同一主族的元素中， 非 金 各元素的最外层电子数相同， Cl 金 Na 属 由于从上到下电子层数 增多， 属 Br K 性 原子半径增大，原子核对外 性 增 层电子的引力减弱，失电子 I Rb 减 强 能力逐渐增强，得 电子能力 弱 At Cs 逐渐减弱
F +9
27
+17 2 8 7
Cl
Br +35
2 8 18 7
I +53
2 8 18 18 7
卤素单质的物理性质
单 质
F2 Cl2 Br2 I2
颜色 和状态
密度
1.69 密 g/L 度 3.124 逐 g/L 渐 3.119 g/cm 增 4.93 大 g/cm
熔点 ℃
-219.6
沸点 溶解度 ℃ (100g水）
小结：
1、质子数相同而中子数不同的同一元 素的不同原子，互称同位素。
2、(1)同一元素的各种同位素虽然质量数 不同，但它们的化学性质几乎完全相同。
(2)天然存在的某种元素里，各种同位素 所占的原子个数百分比一般是不变的。
粒子符号 ①O ②Al
质子数（Z） 8
中子数（N）
质量数（N） 18 27
A Z
X表示为
10
14
18 27 40
8O
13
18
13Al
③Ar
④Cl ⑤H
22
17 1
18 0
40 35 1
18Ar
17Cl
35
1
1H
学习目标：
一、了解核素、同位素的概念； 二、知道元素原子量的计算方法
H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定
H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
F2
Cl2 Br2
I2
剧烈程度: 逐渐减弱 生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱
2、卤素单质间的置换反应
学生分组实验: P9 实验1-1 实验 现象 离子方程式
19 37
银 白 色、 柔 软
略带 金色
逐 渐 增 大
逐 渐 降 低
逐 渐 降 低
Cs
55
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
分析卤族元素原子结构，推测一下F、Cl、 Br、I在化学性质上的相似性和递变性？
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 砹（At）
△
推论:
2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属 电子层数增多，原子半径逐渐增大， 原 子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱， 失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂 到铯金属性逐渐增强。
碱金属元素单质的物理性质 。 是否有特殊？
名称 符号
核电荷数
颜色状态
密度
熔点
沸点
锂 钠 钾 铷 铯
Li
Na
3
11
K Rb
-188.1
颜 色 黄绿色 逐 气体 渐 深红棕色 液体 加 紫黑色 深
淡黄绿色 气体 固体
3
3
熔 点 -101 逐 渐 7.2 升 高 113.5
沸 点 -34.6 逐 渐 58.78 增 大 184.4
与水反应 226cm3 4.16g 0.029g
1、卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定