八年级下化学讲义
初中化学 八年级下册公式和知识点大全
初中化学八年级下册公式和知识点大全一、化学实验中常用的化学符号- H：氢- O：氧- C：碳- N：氮- P：磷- S：硫- Na：钠- Cl：氯- Fe：铁- Al：铝二、化学反应1. 酸和碱的反应- 酸 + 碱→ 盐 + 水2. 金属与非金属元素之间的反应- 金属 + 非金属→ 相应的金属氧化物3. 金属与金属氧化物之间的反应- 金属 + 金属氧化物→ 相应的金属盐 + 水三、常见的化学公式和知识点1. 氧气的制备与性质- 氧气的制备：加热高锰酸钾（MnO2）或过氧化氢（H2O2）等化合物。
- 氧气的性质：支持燃烧、对大多数物质具有强氧化性能。
2. 碳酸氢盐的制备与性质- 碳酸氢盐的制备：将二氧化碳通过氢氧化钠溶液，产生碳酸氢钠。
- 碳酸氢盐的性质：可以中和酸，释放出二氧化碳。
3. 硫酸的制备与性质- 硫酸的制备：将硫三元或硫二化钠与稀硝酸反应得到硫酸。
- 硫酸的性质：具有强腐蚀性，可以作为酸性催化剂。
四、化学方程式的平衡化学方程式中的原子个数必须相等，可通过调整系数达到平衡。
例如：- 氢气 + 氧气→ 水- 2H2 + O2 → 2H2O五、化学能的转化与守恒化学反应中，能量可以转化，但总能量守恒。
例如：- 铁和硫的反应：Fe + S → FeS六、常见的离子和物质的检验1. 氢离子的检验- 氢气通过硫酸末端，产生白色的硫酸气雾。
2. 铁离子的检验- 加入硫化钠，生成黑色的硫化物。
3. 碳酸根离子的检验- 加入盐酸，产生气泡，并有酸性气味。
七、常见的化学实验室操作技术1. 添置法- 慢慢向中加入溶液，使其不溅起。
2. 过滤法- 将混合物倒进滤纸上，液体通过滤纸，固体滞留在上面。
3. 灭菌法- 使用高温或化学药剂杀灭细菌。
以上为初中化学八年级下册公式和知识点的大全。
希望对你有帮助！。
初中化学全部讲义
初中化学全部讲义目录1. 原子和分子2. 元素周期表3. 化学方程式4. 反应速率和平衡5. 酸碱和盐6. 材料的性质7. 燃烧和氧化还原8. 溶液和离子9. 金属和非金属10. 能量变化和化学反应1. 原子和分子- 原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
- 分子是由两个或更多原子共同连接而成的粒子。
- 元素是由相同类型的原子组成的物质。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数排列，显示了所有已知元素及其性质和特征。
- 周期表的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。
- 周期表可以用来预测原子性质和化学反应。
3. 化学方程式- 化学方程式用化学符号和系数表示化学反应。
- 反应物是参与反应的起始物质，生成物是反应产生的新物质。
- 反应方程式必须满足质量守恒和电荷守恒原则。
4. 反应速率和平衡- 反应速率是指单位时间内生成物或消耗物的浓度变化。
- 平衡状态指反应物浓度不再变化，正反应和逆反应速率相等。
- 影响反应速率和平衡的因素包括温度、浓度、催化剂等。
5. 酸碱和盐- 酸具有酸性质，能与碱反应生成盐和水。
- 碱具有碱性质，能与酸反应生成盐和水。
- 盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
6. 材料的性质- 材料的性质包括颜色、硬度、熔点、导电性等。
- 材料可分为金属、非金属和半金属。
- 不同材料具有不同的特性和用途。
7. 燃烧和氧化还原- 燃烧是指物质与氧气反应产生火焰、光热和气体。
- 氧化还原是指物质失去或获得电子的过程。
- 氧化剂能氧化其他物质，还原剂能还原其他物质。
8. 溶液和离子- 溶液由溶质和溶剂组成，可以是固体、液体或气体。
- 离子是带电的原子或分子，溶液中存在正离子和负离子。
- 溶解度是指溶质在溶剂中能溶解的最大量。
9. 金属和非金属- 金属具有导电性、延展性、可塑性等特点。
- 非金属通常是不良导体，易于损坏和断裂。
- 金属和非金属可以通过化学反应生成化合物。
10. 能量变化和化学反应- 化学反应中常伴随着能量的变化，包括放热和吸热反应。
人教版八年级下册化学各章节知识大全
人教版八年级下册化学各章节知识大全
本文档为人教版八年级下册化学课程的知识大全，旨在帮助学生全面了解和掌握化学的各个章节内容。
第一章能量与化学
1.1 物质的性质与能量
- 物质的分类与性质
- 物质的状态变化
- 能量与物质的关系
1.2 反应速率与化学平衡
- 化学反应速率
- 化学平衡及影响因素
- 化学平衡的表示方法
第二章元素与化合物
2.1 元素及其分类
- 元素的概念与性质
- 元素的分类及周期表
2.2 化合物与分子式
- 化合物的概念与性质
- 分子式的表示与使用
第三章酸、碱与盐3.1 酸和碱
- 酸的性质与酸碱指示剂- 碱的性质与常见碱
3.2 盐和离子方程式
- 盐的性质与制取
- 离子方程式的表示与应用
第四章金属与非金属4.1 金属及其性质
- 金属的特性和性质
- 金属的制备与应用
4.2 非金属及其性质
- 非金属的特性和性质
- 非金属的制备与应用
第五章石油与煤
5.1 石油与石油制品
- 石油的形成与储存
- 石油的加工与利用
5.2 煤及其燃烧
- 煤的形成与种类
- 煤的燃烧与利用
第六章装饰与颜料6.1 装饰与颜料的作用
- 装饰与颜料的概念与应用- 装饰与颜料的保护与改善
6.2 颜料的分类及应用
- 颜料的分类与成分
- 颜料的应用与调色
以上是人教版八年级下册化学各章节的知识大全，希望能对学生的研究有所帮助。
更多详细的内容请参考教材。
八年级下册化学知识点
八年级下册化学知识点1. 元素和化合物- 元素是由相同类型的原子组成的物质，具有特定的化学性质。
- 化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质，具有独特的化学性质。
2. 化学式- 化学式是用化学符号表示化合物中元素的种类和数量的方式。
- 分子式表示分子中各元素的种类和数目。
- 电离式表示化合物在溶液中的离子组成。
3. 物质的变化与性质- 物质的变化可以分为化学变化和物理变化。
- 化学变化是指物质发生变化，生成新的物质。
- 物理变化是指物质在外部条件改变下，仅改变形态而不改变化学性质。
4. 酸、碱和盐- 酸是具有酸性的物质，可以和碱反应生成盐和水。
- 碱是具有碱性的物质，可以和酸反应生成盐和水。
- 盐是由酸和碱反应生成的化合物，具有盐性。
5. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生变化，生成新的物质的过程。
- 化学反应有反应物和生成物，可以用化学方程式来表示。
6. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
- 酸碱中和反应遵循酸碱中和的化学方程式。
7. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应。
- 氧化反应是指物质失去电子，被氧化剂接受电子。
- 还原反应是指物质获得电子，被还原剂提供电子。
8. 金属- 金属是具有金属光泽、良好导电、导热和延展性的物质。
- 金属可以通过反应生成金属离子。
9. 非金属- 非金属是指不具备金属性质的物质，大多为不良导电和导热的物质。
10. 氧气和二氧化碳- 氧气是空气中的一种气体，能够支持燃烧和维持生命活动。
- 二氧化碳是一种无色、无味的气体，主要来源于燃烧和生物呼吸。
11. 化学能和能量转化- 化学能是物质内部的能量，可以通过化学反应转化成其他形式的能量。
- 能量转化可以通过燃烧、光能和电能等方式实现。
12. 小结八年级下册化学知识点主要包括元素和化合物、化学式、物质的变化与性质、酸、碱和盐、化学反应、酸碱中和反应、氧化还原反应、金属、非金属、氧气和二氧化碳以及化学能和能量转化等内容。
新人教版八年级化学下册各知识点归纳总结
新人教版八年级化学下册各知识点归纳总结本文档旨在对新人教版八年级化学下册的各个知识点进行归纳总结，帮助学生更好地复和理解化学知识。
知识点一：物质的组成和变化1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 元素的符号表示法和性质3. 化合物的命名方法和性质4. 混合物的分类和分离方法知识点二：酸、碱和盐1. 酸的性质和常见酸的应用2. 碱的性质和常见碱的应用3. 盐的性质和常见盐的应用4. 酸碱中和反应及其应用知识点三：金属元素1. 金属元素的性质和分类2. 常见金属的应用3. 金属的赋性和金属元素的活动性4. 金属的腐蚀和防腐蚀方法知识点四：非金属元素和化合物1. 非金属元素的性质和分类2. 常见非金属元素和化合物的应用3. 氧气、二氧化碳和水的性质和应用4. 氢气、氮气和氯气的性质和应用知识点五：空气和环境保护1. 空气的组成和特性2. 空气污染和环境保护的意义3. 大气层的结构和大气污染的种类4. 空气净化和环境保护的方法知识点六：化学反应和化学方程式1. 化学反应的定义和特征2. 化学反应的条件和速率3. 化学方程式的表示和平衡4. 化学方程式的应用和计算知识点七：常见化学实验1. 酸碱反应实验和判断方法2. 金属与酸反应实验和观察3. 钙与水反应实验和解释4. 化学方程式的实验验证以上是新人教版八年级化学下册的各个知识点的简要归纳总结，希望对学生们的研究和复有所帮助。
当然，在复过程中还需要结合课本和其他辅助资料进行更加深入的研究和理解。
参考资料：- 《新人教版八年级化学下册》- 相关化学教辅资料。
人教版八年级化学下册各知识点整理
人教版八年级化学下册各知识点整理
1. 化学基础知识
- 原子、分子和离子的概念和区别
- 元素和化合物的区别
- 化学式和化合价的表示方法
- 原子量和分子量的计算方法
2. 化学反应与化学方程式
- 化学反应的定义和特征
- 反应物和生成物的概念
- 化学方程式的写法和平衡
- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原与氧化反应
3. 酸碱与盐
- 酸碱与盐的性质和特征
- 酸的定义和常见酸的特性
- 碱的定义和常见碱的特性
- 盐的定义和常见盐的特性
- 酸碱中和反应的特点和计算方法
4. 金属与非金属
- 金属和非金属的性质和特征
- 常见金属和非金属的特性和用途- 金属活动性的比较和活动性序列- 阳离子和阴离子的概念和命名方法
5. 燃烧与非燃烧
- 燃烧的定义和特征
- 燃烧的条件和种类
- 不完全燃烧和完全燃烧的区别
- 燃烧与环境保护的关系
6. 电流与化学效应
- 电流的概念和特征
- 电解质和非电解质的区别
- 电流在溶液中的导电性
- 电池的原理和种类
7. 聚合物与生活
- 聚合物的概念和类别
- 塑料的特性和分类
- 聚合物在日常生活中的应用
- 塑料污染问题和环境保护
以上是人教版八年级化学下册的各知识点整理。
详细内容请参考教材。
初二下册化学重点知识点
初二下册化学重点知识点
化学是一门研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。
初二下册的化学重点知识点主要包括以下内容：
1. 元素与化合物
- 元素是构成物质的基本单位，如氧气、氢气等。
- 化合物是由两个或更多种元素以一定的比例结合而成的，如水、二氧化碳等。
2. 离子与离子化合物
- 离子是带电的原子或原子团，如氯离子（Cl-）、钠离子（Na+）等。
- 离子化合物是由正离子和负离子通过电荷平衡结合而成的，如氯化钠（NaCl）等。
3. 酸、碱和盐
- 酸是能够产生氢离子（H+）的物质，如盐酸（HCl）。
- 碱是能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠（NaOH）。
- 盐是由酸和碱中的正负离子结合而成的物质，如氯化钠（NaCl）。
4. 化学反应
- 化学反应是指物质之间发生的变化，包括合成反应、分解反应、置换反应等。
- 在化学反应中，能量的转化和物质的转化常常是同时发生的。
5. 酸碱中和反应与氧化还原反应
- 酸碱中和反应是指酸和碱反应时，产生水和盐的过程。
- 氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
6. 原子结构与元素周期表
- 原子结构包括原子的质子、中子和电子的组成。
- 元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的表格，用于分类和概括元素的特征。
这些是初二下册化学的重点知识点，对于理解和学习化学有着重要的作用。
希望能帮助你更好地掌握化学知识。
八年级化学下册知识点归纳
八年级化学下册知识点归纳八年级化学下册内容丰富，主要包括化学反应、盐的性质、金属与非金属元素、生活中的化学和环境污染等知识点。
下面我们将对这些知识点进行详细的归纳和总结，以便同学们更好地学习和掌握化学知识。
一、化学反应化学反应是化学学科的基础，是研究物质变化的重要内容。
八年级化学下册中，主要涉及了物质的性质、化学键、化学方程式、化学反应原理、氧化还原反应等内容。
1.物质的性质物质分为化学性质和物理性质两大类。
其中化学性质是指在化学反应中表现出来的性质，而物理性质是指在物理实验中能够测量的性质。
2.化学键化学键是化学元素之间形成的连接，它有共价键、离子键和金属键三种类型。
在八年级化学下册中，我们需要理解化学键的类型和原理。
3.化学方程式化学方程式是反应物和生成物之间的反应式，它描述了化学反应中元素或化合物的摆放和变化。
在学习化学方程式时，我们需要知道平衡方程和反应类型等内容。
4.化学反应原理化学反应原理是指化学反应的发生和进行，其中包括生成物的生成和反应物的消耗等内容。
学习化学反应原理需要了解化学反应的速率、条件和影响等方面。
5.氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的一种类型，主要涉及到化学物质的氧化和还原两个过程。
在化学反应中，通过掌握氧化还原反应的基本规律，可以更好地理解和掌握各种化学反应的原理。
二、盐的性质盐是一种离子化合物，由阳离子和阴离子组成。
在八年级化学下册中，盐的性质是一个重要的知识点。
主要涉及到盐的生成、化学式、分子结构、酸碱中和反应等内容。
1.盐的生成盐的生成有多种方式，包括酸碱中和、金属和非金属元素的化合和单质的氧化等。
在学习盐的生成时，我们需要了解不同的生成方式和其反应原理。
2.化学式化学式是描述离子化合物组成的方式，包括分子式和化合价式。
在八年级化学下册中，我们需要了解如何根据元素价态推算离子式和写出化合价式。
3.分子结构盐的分子结构是由离子组成的，它具有特定的空间结构和化学性质。
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第五章化学方程式课题一质量守恒定律一、质量守恒定律实验探究1、探究反应前后物质质量关系A、红磷燃烧实验符号表达式：_________________________________________________实验注意事项：a、做红磷燃烧实验时，在锥形瓶地步铺一层细沙目的是_______________________________________。
b、描述整个过程中气球的变化情况是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________c、待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平平衡。
说明________________________________________.d、如果红磷燃烧前后，小气球没有发生变化，其原因可能是______________________________________-e、若不用气球，不可以直接用瓶塞塞进锥形瓶，因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________f、橡皮塞的玻璃管的作用：__________________________________________________________g、橡皮塞的玻璃管上端系一个小气球的目的是：________________________________________________________________________________h、取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，为什么要迅速塞上瓶塞，点燃红磷：______________________________________________________________________________.B、铁与硫酸铜实验a、在进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定的实验,将几根铁钉用砂纸打磨干净的原因b、实验过程中观察到的现象是:____________________________________________________________________ 文字表达式:铁+硫酸铜硫酸业铁+铜符号表达式:Fe+CuSO4 FeSO4+CuC、盐酸与碳酸钠的实验①实验过程中发生的实验现象_________________________________________________________②天平的指针偏右的原因:此实验装置不是密闭,反应生成二氧化碳气体逸散,没有测定其质量,使反应后的质量小于反应前的质量,所以天平的指针偏右。
③该反应是否符合质量守恒定律符合④由此实验,你对测定质量守恒定律的实验在操作上要注意哪些问题:如果实验中产生气体,反应应在密闭容器中进行D、镁条在空气中燃烧镁条在空气中燃烧的现象:银白色固体剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,伴随有白烟,产生白色固体①反应前的质量为W1,反应后的质量为W2,若W1<W2,根据质量守恒定律,参加反应的镁条的质量和氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量,所以氧化镁的质量大于镁条的质量②W1>W2,原因是:由于坩埚钳上残留一部分氧化镁或随白烟逸散到空气中一部分氧化镁,使反应后的质量减少。
③如果在燃着的火焰上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,会出现什么实验结果:生成物的质量大于镁条的质量,因为:反应前称量的是镁条的质量,反应后称量的是氧化、镤的质量,他的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和 E 、氧化铜和氢气的反应铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应现象为：试管中的黑色固体变成光亮的紫红色,试管口有水珠生成。
①文字表达式:氢气十氧化铜一→铜+水 ②符号表达式:H 2+CuO Cu+H 2O ③化学方程式:H 2+CuO=Cu+H 2O 二、质量守恒定律（一）含义：_____________________________________________________________ 说明：1、质量守恒定律只适用于______________变化，不适合_____________变化。
2、没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入总和中； 3、要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如空气）有无遗漏。
4、通过实验验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成物有气体的反应在_____________容器中进行，若在_____________容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能化学变化前后质量不守恒。
（二）微观解释_____________________________________________________________________ （三）质量守恒定律可理解为“五个不变”“两个一定改变”“两个可能改变”。
五不变：1、宏观：（1）化学变化前后__________________________相等。
（2）化学变化前后__________________________保持不变。
2、微观 （1）_____________不变；（2）_____________不变；（3）_____________不变。
两个一定变：1、宏观：_____________一定变。
微观_____________一定变 两个可能变：1、_____________可能变；_____________可能变。
3、质量守恒定律可以得出的两个最常用的等式参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和 反应前物质的总质量=反应后物质的总质量三、化学方程式的概念：用____________来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
遵循原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。
课题二 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1、是必须以客观事实为基础，觉不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；2、是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等 二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤⑴ 确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
⑵ 确定起点元素原子个数的最小公倍数。
⑶ 确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
⑷ 确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。
⑸ 最后将各系数调整为最简整数比。
举例：配平化学方程式： FeS 2 ＋ O 2Fe 2O 3 ＋ SO 2⑴确定起点元素：由于Fe 、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe 、S 元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
⑶确定FeS 2 、SO 2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS 2中Fe 元素的原子个数1的商2作为的FeS 2系数；用最小公倍数2除以Fe 2O 3中Fe 元素的原子个数2的商1作为Fe 2O 3的系数；2FeS 2 ＋ O 21Fe 2O 3 ＋ SO 2⑷确定O 2 、SO 2的系数：①由于O 2 、SO 2中只含有O 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO 2 的系数，再确定O 2的系数。
由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以右边S 原子的个数也为4。
因此SO 2的系数为4除以SO 2中S 元素的原子个数1的商4作为SO 2。
的系数。
2FeS 2 ＋ O 21Fe 2O 3 ＋ 4SO 2②由于方程式右边O 原子的个数已确定为11，因此左边O 原子的个数也为11。
所以O 2的系数为11除以O 2中O 元素的原子个数2的商11/2作为SO 2。
的系数。
2FeS 2 ＋ 11/2O 21Fe 2O 3 ＋ 4SO 2⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
4FeS 2 ＋ 11O 2 2Fe 2O 3 ＋ 8SO 2三、书写的步骤1、写 写出反应物、生成物的化学式2、配 配平方程式3、注 注明反应条件和生成物的状态4、等 将横线改为等号5、查 检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件和物质状态标注是否准确、恰当。
课题3 利用化学方程式的简单计算一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④点燃点燃点燃点燃点燃列出比例式，并求出未知数；⑤答 注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式: C ＋ O 2点燃CO 2 S ＋ O 2点燃SO 24P ＋ 5O 2 点燃2P 2O 5 4Al ＋ 3O 2 点燃2Al 2O 33Fe ＋ 2O 2点燃Fe 3O 4 2Mg ＋ O 2点燃2MgO2H 2O 2 2O + O 2↑ 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2+ O2↑2KClO 3 MnO 2△ 2KCl+3O 2↑ 2H 2O通电2H 2↑+ O 2↑2H 2 + O 2 2H 2O三、有关化学方程式计算的常用公式 （1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g ）=不纯物质的质量（g ）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度的计算式（5）混合物中表示组分质量分数的计算式（6）产率、利用率的计算式原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）四、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程； 量的单位可直接用，上下单位应相同； 遇到有两个已知量，应找不足来进行； 遇到多步的反应时，关系式法有捷径。