高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第12讲铁及其化合物课件新人教版
2020版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其重要化合物习题(含解析)
测控导航表
知识点 基础 能力 挑战
铁及其氧化物、氢氧化物的性质 1,2,4 6
Fe2+、Fe3+的性质及检验 3 9
“铁三角”的转化及其应用
11
综合应用 5 7,8,10
12
1.下列说法正确的是( D )
A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S
B.氧化铁能与酸反应,因此可用于制作红色涂料
C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3能一步实现
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用
2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( D )
A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NFe3++2H2O+NO↑
D.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
解析:铁与稀硫酸反应生成Fe2+,A项错误;磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O,B项错误;Fe2+与稀HNO3反应的离子方程式为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,C项错误。
3.(2018·陕西汉中调研)下列离子的检验方法合理的是( C )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
解析:A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,不合理;B项原溶液中也可能只有Fe3+而没有Fe2+;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀 Mg(OH)2。
4.(2018·哈师大附中期中)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是( C
2019年高考化学一轮综合复习 第3章 金属及其化合物 课时3 铁、铜及其重要化合物练习
精 品 试 卷
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一、选择题
1．某合金与铁的物理性质的比较见下表：
熔点(℃) 密度/(g·cm－3) 硬度(金
刚石为10) 导电性
(银为100)
某合金 2 500 3.00 7.4 2.3
铁 1 535 7.86 4.5 17
还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做( )
A．导线 B．门窗框
C．炉具 D．飞机外壳
答案 A
2．下列有关金属的工业制法中正确的是( )
A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
解析 钠与水反应，不能从溶液中置换出钛，A错；电解NaCl溶液得不到Na，C错；用粗铜电解精炼铜，而不是用黄铜矿，D错。
答案 B
3．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )
A．铝制器皿不宜盛放酸性食物
B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠
C．铁制容器盛放和运输浓硫酸
D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
解析 A项，铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中Al位于H之前，所以能用金属活动性顺序解释；B项，金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释；C项，常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关；D项，构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释。
高考化学一轮复习 第3章第11讲 铁及其重要化合物课后达标检测 新人教版
1 第11讲 铁及其重要化合物
一、选择题
1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”。据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）
A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O
C.KAl（SO4）2·12H2O D.Fe2（SO4）3·9H2O
解析：选B。描述中为“本来绿色”，由此推断应选B。
2.（2020·上海杨浦区一模）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A.Fe――→Cl2点燃FeCl3 B.Fe――→浓硫酸常温FeSO4
C.Fe――→H2O（g）高温Fe3O4 D.Fe――→FeCl3溶液常温FeCl2
解析：选B。Fe和Cl2反应生成FeCl3：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，物质间的转化能实现，故A不符合；常温下Fe在浓硫酸中发生钝化不能继续反应，物质间的转化不能实现，故B符合；Fe和H2O（g）发生反应生成Fe3O4和H2：3Fe＋4H2O（g）=====高温Fe3O4＋4H2，物质间的转化能实现，故C不符合；Fe和FeCl3溶液反应生成FeCl2：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，物质间的转化能实现，故D不符合。
3.（2020·洛阳模拟）中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。其生产过程的部分流程如下：FeCl3·6H2O――→环丙胺①FeOOH――→CO②纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是（ ）
A.纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当
B.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D.反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2
解析：选A。纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系属于胶体，不同于溶液的分散质直径，故A错误；纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，故B正确；反应①中环丙胺不参加反应，但能加快反应速率，即加快氯化铁水解，故C正确；由制备过程可知，反应②的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4以及得失电子守恒和质量守恒定律可知反应的化学方程式为6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，故D正确。
2019年高考化学一轮复习习题 第3章第8讲铁及其重要化合物
2019年高考化学一轮复习习题 第3章第8讲铁及其重要化合物
1 / 9 第三章 金属及其重要化合物
第8讲 铁及其重要化合物
一、选择题
1．)若用铁制取较纯净的氧化铁，且要求符合“绿色化学”思想，下列实验方案最好的是 ( )
A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化
B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解
C．使铁溶解于稀硫酸中，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解
D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解
2．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：
空气↓ 30%盐酸↓ 氯气↓
硫铁矿―→焙烧―→酸溶―→过滤―→氧化→…→FeCl3·6H2O
↓SO2 ↓滤渣 (晶体粗品)
下列说法不正确的是 ( )
A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量
B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用
C．通氯气的目的是氧化Fe2＋
D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热
3．采用硫酸铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程： 2019年高考化学一轮复习习题 第3章第8讲铁及其重要化合物
2 / 9
下列说法错误的是 ( )
A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉
B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3
C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解
D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾
4．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是 ( )
2018届高考化学一轮复习考情分析检测第3章金属及其化合物3.3铁及其重要化合物教案
1 第3章 金属及其化合物 3.3检测
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共60分)
1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )
A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3
C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2
D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物
答案 C
解析 A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液
Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3
Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu
答案 C
解析 Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成。
3．[2017·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( )
A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO
C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
答案 A
解析 足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D项错误。
高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其重要化合物习题(含解析)
第10讲 铁及其重要化合物
测控导航表
知识点 基础 能力 挑战
铁及其氧化物、氢氧化物的性质 1,2,4 6
Fe2+、Fe3+的性质及检验 3 9
“铁三角”的转化及其应用
11
综合应用 5 7,8,10
12
1.下列说法正确的是( D )
A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S
B.氧化铁能与酸反应,因此可用于制作红色涂料
C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3能一步实现
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用
2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( D )
A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NFe3++2H2O+NO↑
D.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
解析:铁与稀硫酸反应生成Fe2+,A项错误;磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O,B项错误;Fe2+与稀HNO3反应的离子方程式为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,C项错误。
3.(2018·陕西汉中调研)下列离子的检验方法合理的是( C )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
解析:A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,不合理;B项原溶液中也可能只有Fe3+而没有Fe2+;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀 Mg(OH)2。
4.(2018·哈师大附中期中)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是( C
2018届高考化学一轮复习考情分析检测第3章金属及其化合物3.3铁及其重要化合物解析
1 第3章 金属及其化合物 3.3检测
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共60分)
1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )
A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3
C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2
D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物
答案 C
解析 A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液
Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3
Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu
答案 C
解析 Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成。
3．[2017·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( )
A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO
C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
答案 A
解析 足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D项错误。
高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第9讲钠及其重要化合物课后达标检测新人教版
1 第9讲 钠及其重要化合物
一、选择题
1．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是( )
A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多
B．热的纯碱溶液可去除油污
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火
解析：选D。金属钠着火时会生成Na2O2，Na2O2会与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成O2，加剧燃烧，应该用沙土盖灭。
2．(2020·贵阳质检)下列关于金属钠及其化合物的说法中，不正确的是( )
A．NaCl可用作食品调味剂
B．相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．Na2CO3的焰色反应呈黄色
D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属
解析：选B。A项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B项，相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C项，钠元素的焰色反应为黄色；D项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。
3．(2020·衡阳一模)南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。”该鉴别方法利用的原理是( )
A．受热升华 B．颜色反应
C．焰色反应 D．丁达尔效应
解析：选C。含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，该原理为焰色反应，C正确。
4．(2020·冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
解析：选A。Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生 2 氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO2－4，C、D项均正确。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第10讲钠及其化合物教案新人教版
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第10讲钠及其化合物教案新人教版
- 1 - / 19
学习资料
班 级： 科 目： 高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第10讲钠及其化合物教案新人教版 高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第10讲钠及其化合物教案新人教版
- 2 - / 19 第10讲 钠及其化合物
［考纲要求］ 1.掌握钠的主要性质及其应用.2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 钠的主要性质及其应用
1．物理性质
(1）色态:银白色固体.
（2)硬度:质地软,可以用小刀切割.
（3）钠与水、煤油密度大小关系：ρ水〉ρNa>ρ煤油。
（4）熔点:〈100 ℃(填“>”“＝”或“〈”）。
2．化学性质
(1)主要化学反应
Na错误!
(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：
3．制取与保存
（1)制取：化学方程式为2NaCl（熔融）错误!2Na＋Cl2↑.
(2）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中.
4．用途
（1)制取Na2O2等化合物.
(2)钠、钾合金（液态）可用作原子反应堆的导热剂.
（3）用作电光源，制作高压钠灯。
（4)冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属,如4Na＋TiCl4错误!4NaCl＋Ti.
1．判断正误,正确的打“√"，错误的打“×”.
(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(√） 高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第10讲钠及其化合物教案新人教版
- 3 - / 19 (2）金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火（×)
(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(×）
（4）金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti（×)
(5)根据反应Na＋KCl错误!NaCl＋K↑,知Na的金属性强于K(×)
（6）实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶（√)
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁及其化合物教案新人教版
- 1 - 第三节 铁及其化合物
考纲定位 要点网络
1.掌握铁的主要性质及应用。
2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
3.了解铁及其重要化合物的制备方法。
4.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
铁的单质、氧化物及氢氧化物
知识梳理
1．铁的位置、存在和物理性质
2．铁单质的化学性质
铁单质性质活泼，有较强的还原性。
(1)与非金属单质的反应
- 2 - Fe与S反应：Fe＋S=====△FeS。
(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2。
(3)与酸的反应
①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。
(4)与某些盐溶液的反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
[辨易错]
(1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。 ( )
(2)Fe与少量Cl2反应生成FeCl2，与足量Cl2反应生成FeCl3。 ( )
(3)浓硫酸可以用铁制容器贮存，是因为常温下Fe与浓硫酸不反应。
( )
(4)1 mol Fe与足量水蒸气高温充分反应，转移电子数为3NA。 ( )
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)×
3．铁的氧化物和氢氧化物
(1)铁的三种典型氧化物
①物理性质
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗称 — 铁红 磁性氧化铁
色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价
②化学性质
a．FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为