【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第16讲 硫及其化合物课件 新人教版
作用是______________________________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是_______________________________。
解析答案
方法指导 拓展视野
1.SO2鉴别的一般方法
(1)利用物理性质鉴别
气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。
答案 A
解析答案
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4.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体
①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均会产生沉淀。
回答下列问题：
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
BaSO4 ；②________ BaSO3 ；③________ BaSO4 ；④________ S ①________ 。
解析答案
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5 。 9.(1)下列物质中，可形成酸雨的是______
A.二氧化硫 C.二氧化碳 解析 降落到地面即为酸雨； 氟氯代烃破坏臭氧层； CO2、CH4均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为A。 B.氟氯代烃 D.甲烷
SO2溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化为硫酸，
解析答案
(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因
2－ 2－ 2＋ － ＋ SO ＋ Cl ＋ 2H O===SO ＋ 2Cl ＋ 4H 、 SO ＋ Ba ===BaSO4↓ 2 2 2 4 4 ①____________________________________________________________
溶液
褪色
预期现象
注意
有时为简化装置，可将除去 SO2 和检验 SO2 是否除尽合并为
一个装置，用较浓的酸性 KMnO4 溶液，现象是酸性 KMnO4 溶液颜 色变浅。(如本题组的7题C装置的作用)
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题组三
SO2对环境的污染及治理 )
8.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(
深度思考
1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
答案
硫单质易溶于CS2。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2洗涤。
△ ①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同：Fe＋S=====FeS(Fe 为＋2
2.哪些事实能说明S的氧化性比Cl2的氧化性弱？
答案
点燃 价 ) ， 2Fe ＋ 3Cl2 ===== 2FeCl3(Fe 为＋ 3 价 ) 。 ② 利用置换反应： H2S ＋ Cl2===S↓＋2HCl。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术。
答案
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 催化剂 途径 1 ：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2 ＋ O2 2SO3 、 SO3 ＋ H2O===H2SO4。 途径 2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
化学
变化
氧化还原 漂白，不 可逆 非氧化还
可以漂白 所有有机 色质 具有选择 性，如品 红、棉、 麻、草等
二氧化硫
二氧 色物质化合生 化硫 成不稳定的无 色物质
化学 变化
原漂白，
可逆
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题组二 SO2与CO2的检验
5.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清的石灰水
溶液
②H2S溶液
白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明
C.③④⑤均能证明
B.都不能证明
D.只有⑤能证明
解析
CO2 也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的
蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还
原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。
解析答案
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7.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的
装置图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是________，作用是____________
_______________。 (2)C中加入的试剂是___________________________________________， 作用是______________________________________________________。 (3)D中加入的试剂是___________________________________________，
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(2)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少 用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减 C 少酸雨产生的措施是________ 。 A.①②③ C.①②④ 解析 B.②③④ D.①③④
二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大气中二氧化硫的主要来
源之一是含硫燃料 (包括煤、石油、天然气等)的燃烧，所以减少酸雨 的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理，或者开发新能源来代替煤等 燃料。
④漂白性：可使 品红 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物
答案
3.三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应： SO3＋H2O=== H2SO4 ，放出大量的热，SO3是 酸性 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都 能反应生成硫酸盐。
4.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的冶炼等。
第16讲 硫及其化合物
1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一
考点二
考点三
探究高考
明确考向
练出高分
考点一 硫及其氧化物的性质
1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态
硫化物 (2)硫单质的物理性质
硫酸盐
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精， 易 溶 于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
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A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C.整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 解析 装置内发生的反应有 SO2 与 CaO 的化合， CaCO3 的分解以及 B CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。 答案
H2SO3 与H2O反应： SO2＋H2O ①酸性氧化物的通性 与NaOH足量反应： 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
②氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
催化剂 2SO2＋O2 2SO3 △ O2： ③还原性 Cl ＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 氯水： 2
将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。
2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2 和 CO2 都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流 程为
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
品红 溶液 褪色
酸性
KMnO4
选用试剂
品红 溶液 不褪色
澄清的 石灰水 变浑浊
NaHSO3 ，发生反应的化学方程式为 2NaOH ＋ SO2===Na2SO3 ＋ H2O ，
Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
2＋===BaSO ↓＋2Cl－＋4H＋) ( 或 SO ＋ Cl ＋ 2H O ＋ Ba 2 2 2 4 ________________________________________________ ；
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O) 。 ④______________________________________________________
方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2 直接接触吸收
SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,
2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)
方法三：钠、碱脱硫法
钠 、 碱 脱 硫 法 是 用 NaOH/Na2CO3 吸 收 烟 气 中 的 SO2 ， 得 到 Na2SO3 和
△ ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)： S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O ，
表现 还原 性
答案
2.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易 溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质
按要求完成下列方程式：
解析答案
方法指导 拓展视野
四种常见的 SO2 尾气处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生 石灰、O2 共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为 △ △ CaO ＋ SO2 ===== CaSO3,2CaSO3 ＋ O2 ===== 2CaSO4 ， 总 反 应 方 程 式 为 △ 2CaO＋2SO2＋O2=====2CaSO4。
化学培优增分一轮全国经典讲义：第4章 第1节 碳、硅及无机非金属材料
第4章非金属及其化合物第1节碳、硅及无机非金属材料考试说明1．了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用.2．了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
3．了解常见无机非金属材料的性质和用途.命题规律碳、硅及其化合物的性质是高考的常考点,其考查方式有：结合原子结构、元素周期律以选择题型考查碳、硅及其化合物的性质及应用；以新材料、新技术为背景结合工艺流程图以填空题型考查碳、硅的化合物的性质及应用等。
考点1碳、硅单质及其氧化物的性质1．碳单质的存在、性质和用途2．硅单质的存在、性质和制备（1)结构及物理性质(2）化学性质硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化，只能与F2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热条件下,能与O2、Cl2等少数非金属单质化合.写出下列相关反应的化学方程式：(3)工业制备反应原理：①制粗硅SiO2＋2C错误!Si＋2CO↑,②粗硅的提纯Si＋2Cl2错误!SiCl4、SiCl4＋2H2错误!Si＋4HCl。
3．碳和硅的氧化物(1)一氧化碳CO是无色无味的有毒气体，不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的还原剂。
(2）二氧化碳和二氧化硅(1)硅与碱溶液反应时,硅为还原剂，H2O为氧化剂.(2）不能依据反应2C＋SiO2错误!Si＋2CO↑来说明C的还原性比Si强，也不能依据反应SiO2＋Na2CO3错误!Na2SiO3＋CO2↑来说明SiO2水化物的酸性比H2CO3强。
（3）用于半导体材料的是高纯的晶体硅，用作光导纤维材料的是SiO2。
(4）SiO2是碱性氧化物，但能与HF反应，因此盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，要用特制的塑料瓶。
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为SiO2与碱溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3。
【基础辨析】判断正误，正确的画“√"，错误的画“×”。
（1)硅单质广泛存在于自然界中，天然存在的单质硅叫硅石。
（×)（2）SiO2既可以和氢氟酸反应，又可以和NaOH溶液反应，是两性氧化物。
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第15讲 富集在海水中的元素-卤素课件
(2)臵换——萃取法 加适量新制饱和氯水 加入CCl4下层或汽油上层 未知液― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 振荡 振荡
146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol， △ MnCl ＋Cl ↑＋2H O知，1 mol 由方程式：MnO2＋4HCl(浓) ===== 2 2 2 MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应， 也就是说 1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。
答案
1
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3
4
5
题组二
氯气制备与性质实验的融合
4.某同学用下列装臵制备并检验Cl2的性质。
1
2
3
4
5
下列说法正确的是( D )
A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应 D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液 显酸性，结果有Cl2生成 解析 A项，稀盐酸与MnO2不反应； B项，发生的为取代反应； C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应； D项，Cl－、ClO－在酸性条件下有Cl2生成。
解析答案
1
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5
5.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的 滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是(
高2020届高2017级步步高高中化学一轮复习全套课件第四章专题突破8
2.原子经济性
美国著名有机化学家B.M.Trost在1991年首先提出“原子经济性”的概念：认为
高效的有机合成应最大限度地利用原料分子的每一个原子，使之结合到目标分
子中(如完全的加成反应：A＋B===C)，达到零排放。原子经济性可用原子利用
目标生成物质量
率来衡量，其定义可表示为原子利用率＝
×100%。经济性的
2.环境保护的措施 (1)工业废气携带颗粒物的回收利用。 (2)工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含磷洗涤剂。 (3)回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。 二、绿色化学 1.绿色化学有关概念 (1)核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称 为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。绿色化学的理想在于不 再使用有毒有害的物质，不再产生废物，不再处理废物，这是一门从源头上减 少或消除污染的化学。
C.将煤液化后使用以提高煤的利用率 D.将化石燃料充分燃烧后再排放
12345
2.(2018·陕西一模)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.蛋白质进入人体后水解成多种氨基酸 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
√C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.生活用品尼龙绳主要是由合成纤维制造的
√D.石油化工利用乙烯催化氧化法制备环氧乙烷
12345
4.(2018·湖南怀化统一考试)化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下 列相关叙述正确的是 A.SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体 B.75%酒精消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)消毒的原理相同 C.纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2＋、Pb2＋等重金属离子
大一轮复习讲义
高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版
溶液反应，不能与 H2、O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热
时能与 O2、Cl2 反应。
完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： △
④ Si＋O2=====SiO2 ；
⑤
△ Si＋2Cl2=====SiCl4
；
⑥ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
⑦ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
物质
与盐 反应
与碱 性氧化 物反应
二氧化硅
二氧化碳
如与 Na2CO3 反应：
高温 SiO2＋Na2CO3=====
如与 Ca(ClO)2 反应：
Ca(ClO)2＋CO2＋
Na2SiO3＋CO2↑
H2O===CaCO3↓＋
2HClO
如与 CaO 反应：
SiO2＋CaO=高==温==
如与 Na2O 反应：
3．(2017·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据装置回答 问题：
(1)A 装置的作用是____________。 (2) 实 验 后 怎 样 处 理 尾 气 ________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)若实验时观察到________，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
素异形体
(× )
(8)(2013·江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
间具有转化关系：甲――丁→乙
丁 甲
丙，若甲为焦炭，则丁可能
是 O2
(√ )
2．(2016·江苏高考)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是( ) A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电 解析：燃烧煤炭供热会产生 CO2，A 正确；利用风力发 电不会产生 CO2，B 错误；增加植被面积，会增加植物 的光合作用，减少大气中 CO2 的含量，C 错误；节水节 电不会增加 CO2 的排放，D 错误。 答案：A
【步步高】2017版高考化学一轮复习 专题5 非金属及其化合物 第一单元 氯、溴、碘及其化合物课件 苏教版
答案
(2)与非金属反应
点燃或光照 与H2反应：H2＋Cl2==========2HCl 。
苍白 爆炸 (3)与还原性无机化合物反应 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。 ①与碘化钾溶液反应：_____________________ ②与SO2水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H 。 2O===H2SO4＋2HCl Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 ③与FeCl2溶液反应：___________________ 白雾
(1)Cl2＋H2O HCl＋HClO
(2)HClO H＋＋ClO－
H＋＋OH－ (3)H2O
根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子H2O、 Cl2 、 HClO ； ClO－ ②四种离子 H＋ 、 Cl－ 、和。 OH－
答案
5.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸
次氯酸见光分解的化学方程式：
光照 2HClO=====2HCl＋O2↑ 。
答案
(2)Ca(ClO)2的主要化学性质
①Ca(ClO)2的稳定性比HClO强 。 ClO－＋H2O HClO＋OH－ ②水解显碱性，其水解离子方程式：。
HClO ③与酸反应生成，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
气体 刺激性 _______ 比空气大 有毒
约2体积Cl2
答案
注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
点燃 ①与铁反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 点燃 ②与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
步步高高2020届高2017级高三一轮复习课件配套学案专题4第一单元
2.根据下列装置图回答问题
（1）A、B通入Cl2后,观察到的现象是干__燥__的__有__色__（__或__A__中__）__布__条__不__褪__色__, __ _湿__润__的__有__色__（__或__B__中__）__布__条__褪__色,根据现象可得出的结论是___C_l_2无__漂__白__性__,_ __C_l2_与__水__反__应__生__成__的__H__C_lO__有__漂__白__性__。 （2）集气瓶B中发生反应的离子方程式C是l2_＋__H_2_O_____H_＋_＋__C__l－__＋__H_C_l_O____。
多维度思考
（1）过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2（× ） （2）氯气溶于水得氯水,溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质（ × ）
（3）新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存,光照氯水有气泡逸出,该气体是氯气
（ ×）
（4）新制取的漂白粉是混合物√（ ）
（5）氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而
不是氯气（√ ）
（6）Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂（× ） （7）Cl2与水反应的离子方程式:Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－（× ）
（8）Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H√2O
（）
×
（9）标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA（ √） （10）“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性（ ） （Cl1O1－）＋漂C白O2粉＋溶H2液O=在=空=H气C中lO失＋效HC的O离－ 3 (子×方程) 式:
考试标准
KAOSHIBIAOZHUN
步步高高中化学一轮复习课件：第四章 非金属及其化合物 本章知识系统及重要化学方程式的
⑦将浓盐酸和MnO2混合加热 _M__n_O_2_＋__4_H_＋_＋__2_C__l－_=_=_△_=_=_=_M__n_2＋_＋__C__l2_↑__＋__2_H_2_O__ ；
⑧电解饱和食盐水 _2_C_l_－_＋__2_H_2_O_=_电=_=_解_=_=_C_l_2↑__＋__H__2↑__＋__2_O__H_－___ ；
③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 △
_2_N__H__4_C__l_＋___C__a_(_O___H__)_2_=_=__=__=_=__2_N___H__3_↑___＋___2_H__2_O__＋___C__a__C__l_2 _；
④NH3的催化氧化 催化剂
_4_N_H_3_＋__5_O_2_=_=_△=__=_=_4_N_O__＋__6_H_2_O___；
⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐 _2_N_O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_N__O_－ 3__＋__N_O_－ 2__＋__H_2_O__；
⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一 种钠盐 _N_O_＋__N__O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_2_N_O__－ 2 _＋__H_2_O___；
⑪Fe和过量稀HNO3的反应 _F_e_＋_4_H__＋_＋__N_O__－ 3 _=_=_=_F_e_3＋__＋__N_O_↑__＋__2_H_2_O__；
⑫C和浓HNO3的反应 _C_＋__4_H_＋_＋__4_N_O__－ 3 _=_=△_=_=_=_C_O_2_↑__＋__4_N_O_2_↑__＋__2_H_2_O___；
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合第17讲氮及其化合物考点一氮气及其氧化物1．氮气写出有关化学方程式：点燃①3Mg＋N2Mg3N2；高温、高压②N2＋3H23；放电或高温③N2＋O2。
2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
完成下表中NO和NO2的比较：3.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NOx 尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。
一般适合工业尾气中NOx的处理。
②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx 与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。
一般适用于汽车尾气的处理。
深度思考1．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。
请写出三个有关的化学方程式：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________；(3)________________________________________________________________________。
高一化学必修一第四章 非金属及其化合物(硅、氯)知识点总结
【最新】高一化学必修一第四章非金属及其化合物(硅、氯)知识点总结高一化学必修一第四章非金属及其化合物(硅.氯)知识点总结非金属及其化合物〔一〕一.硅Si1.硅单质存在结构:化合态〔自然界〕,在地壳中的含量第二〔仅次于氧〕物理性质:灰黑色,金属光泽,硬度大,有脆性,熔沸点高的固体,是良好的半导体材料〔硅芯片.光电池〕性质化学性质〔常温下化学性质稳定〕以下关于硅的说法不正确的选项是〔〕A．硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反响D．加热到一定温度时硅能与H2.O2等非金属反响答案:C2.二氧化硅其化学性质很不活泼,氢氟酸HF是唯一能与之反响的酸!!!天然二氧化硅的存在形式:结晶形和无定形应用:石英光导纤维,石英坩埚,玛瑙饰品类别晶体结构熔沸点与水反响方程式与酸反响方程式与烧碱反响方程式与CaO反响方程式存在状态二氧化硅酸性氧化物原子晶体〔四面体网状结构〕高不反响SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温[来源:学.科.网Z._._.K]CaSiO3水晶.玛瑙.石英.硅石.沙子1.以下物质的主要成分不是SiO2的是〔〕A.石英B.水晶C.金刚砂D.玛瑙答案:C2.以下说法正确的选项是〔〕A.SiO2溶于水显酸性B.CO2通入水玻璃可得硅酸C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子答案:BD3.硅酸1.特点:溶解度很小,酸性很弱〔比碳酸弱〕2.什么是〝硅胶〞?硅胶的用途:多孔.吸水能力强,故可做枯燥剂;也做催化剂的载体1.将足量的CO2通入以下溶液中,能产生沉淀的是〔〕A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液答案:A2.碳化钛〔TiC〕.碳化硼〔B4C3〕.氮化硅〔Si3N4〕等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意〔〕答案:BA．通入足量氧气B．防止与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气3.以下物质属于酸性氧化物但不溶于水的是A.二氧化碳B.二氧化硅C.二氧化硫D.氧化铁答案:B4.以下说法正确的选项是〔〕A.硅是良好的半导体材料,能与盐酸或氢氧化钠溶液反响B.二氧化硅不导电,能与盐酸或氢氧化钠溶液反响C.硅酸具有多孔性结构,可用作吸附剂或催化剂的载体D.二氧化硅是酸性氧化物,能与氢氟酸反响,也能与氢氧化钠溶液反响答案:D4.硅酸盐1.大多硅酸盐不溶于水,化学性质稳定2.硅酸钠Na2SiO3性质:可溶于水,其水溶液俗称水玻璃用途:制备硅胶和木材防火剂的原料Na2SiO3+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3+2NaCl产品:陶瓷.玻璃.水泥小练:写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式答案:SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓或Na2SiO3+CO2+H2O====Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+2CO2+2H2O====2NaHCO3+H2SiO3↓二.氯Cl1.氯气很强的氧化性!!!有毒气体!!!重要性质与金属钠反响方程式与金属铁反响方程式与金属铜反响方程式与氢气反响方程式与水反响方程式制漂白液反响方程式制漂白粉反响方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反响方程式2Na+Cl22Fe+3Cl2Cu+Cl2点燃2NaCl2FeCl3CuCl22HCl点燃点燃H2+Cl22HCl;H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(O H)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl〔浓〕△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgN O3溶液:Ag ＋+Cl—==AgCl1.以下气体,被当作化学武器首次使用于战争的是〔〕A.氯气 B.一氧化碳C.芥子气D.沙林答案:A—2.检验Na2SO4溶液中含有Cl的方法是〔〕A．先加BaCl2溶液,再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液,再加稀HNO3C．先加足量的Ba〔NO3〕2溶液,再加AgNO3溶液D．先加足量Ba〔OH〕2溶液,再加AgNO3溶液答案:C3.以下气体,既有颜色又有毒性的是〔〕A.N2B.COC.Cl2D.CO2答案:C4.以下说法正确的选项是〔〕A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味[来源:Z#__#]B.用排水集气法便可以收集到纯洁的氯气C.氯气有漂白性D.自来水常用氯气来杀菌.消毒答案:D5.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用〔〕A.NaOH溶液B.AgNO3溶液[来源:学科网Z__K]C.饱和食盐水D.石灰水答案:C2.氯水〔混合物〕〔1〕溶液中含H＋:具有酸性〔2〕溶液中含Cl2.HClO:具有强氧化性(3)溶液中含Cl—:具有Cl—的性质〔4〕溶液中含HClO:具有漂白性分类颜色成分性质液氯纯洁物黄绿色Cl2氧化性新制氯水混合物黄绿色Cl2.H2O.HClO.H ＋.Cl—.ClO—.极少量的为OH—氧化性.酸性.漂白性久置氯水混合物[来源:Z__]无色H＋.Cl—.H2O.极少量的OH—稀盐酸酸性氯水在保存是要密封,避光保存.因为氯水不稳定,见光易分解.3.次氯酸〔1〕弱酸性:比碳酸弱〔2〕见光容易分解:2HClO＝＝2HCl+O2↑(3)强氧化性:杀菌消毒,漂白漂白性的思考:起漂白作用的物质有哪些?枯燥氯气能否漂白物质???1.氯气可用来杀菌消毒,又可作漂白剂,其中起作用的是〔〕A．Cl2B．HClOC．HCl 答案:B2.以下物质不能作漂白剂的是A.SO2B.Ca(ClO)2C.NaClOD.H2SO4(浓)答案:D3.以下物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是〔〕A.氯化钠溶液 B.新制氯水C.漂白粉D.液氯答案:B4.以下物质能使枯燥的有色布条褪色的是〔〕A.氯水B.液氯C.氯气D.次氯酸答案:AD5.以下表达能证明次氯酸是一种弱酸的是〔〕A.次氯酸不稳定,易分解B.次氯酸是一种强氧化剂C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D.次氯酸能使染料和有机色质褪色答案:C6.有一包白色固体,它可能是KCl.K2CO3.KNO3中的一种或几种,进行以下实验:①溶于水,得无色溶液;[来源:学科网]②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀〔说明:Ag2CO3为白色沉淀〕;③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成.根据上述现象判断: 〔1〕白色固体一定含有的成分是_______________,可能含有的成分是_______________.〔2〕请写出上述实验中有关反响的离子方程式______________________________________.思路解析:由②产生白色沉淀知,可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种;由③沉淀量减少且有气泡生成知,一定含有K2CO3;又由沉淀不完全消失可知,一定含有KCl.答案:〔1〕KCl和K2CO3KNO3 2〔2〕Ag++Cl-====AgCl↓,2Ag++CO3====Ag2CO3↓,D．O2Ag2CO3+2H+====2Ag++H2O+CO2↑扩展阅读:高中化学必修一第四章__非金属及其化合物知识点总结第四章非金属及其化合物【内容结构】氧化性:与金属及其他非金属反响Cl2与水.碱反响:消毒剂.漂白剂(漂白液与漂白粉)单S可燃性:生成SO2质N2稳定性:空气的主要成分Si亲氧性:以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性:信息技术与光电技术材料非金属SO与水反响:酸雨2.NO2及与环境的关系:大气污染与防治氧化物其化与强碱反响:制NaSiO2SiO32合硅酸盐材料的根底物与水反响:制氨水氢化物与酸反响:制铵盐化NH3合液化:制冷剂物H2SO4.HNO3.HClO氧化性含氧酸H不溶性2SiO3胶体性质:制硅胶NaClO.Ca(ClO)2消毒剂.漂白粉含氧酸盐Na2SiO3黏胶剂(水玻璃).防火剂复杂硅酸盐陶瓷.玻璃.水泥【知识要点】一.硅及其化合物的相互转化SiF4SiSiO2H2SiO3Na2SiO3二.氯及其化合物的相互转化CuCl2NaClNaClOHClCl2HClOFeCl2FeCl3Ca(ClO)2三.硫及其化合物的相互转化 H2SSSO2SO3H2SO4FeSNa2SNa2SO3CaSO3BaSO4四.氮及其化合物的相互转化NH4HCO3NH3H2ONH3N2NONO2HNO3NH4ClNaNO3二.本章知识结构梳理(一)硅及其化合物1.二氧化硅和二氧化碳比拟类别晶体结构熔沸点与水反响方程式与酸反响方程式与烧碱反响方程式与CaO反响方程式存在状态高不反响SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高温二氧化硅酸性氧化物原子晶体二氧化碳_酸性氧化物分子晶体低CO2+H2OH2CO3不反响少:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过:NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和动物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶.玛瑙.石英.硅石.沙子2.硅以及硅的化合物的用途物质硅单质SiO2硅酸钠SiC用途半导体材料.光电池〔计算器.人造卫星.登月车.探测器〕饰物.仪器.光导纤维.玻璃矿物胶砂纸.砂轮的磨料(二)氯1.液氯.新制的氯水和久置的氯水比拟分类颜色液氯纯洁物黄绿色新制氯水混合物黄绿色Cl2.H2O.HClO.H ＋.Cl—.ClO—.极少量的为OH—氧化性.酸性.漂白性久置氯水混合物无色H ＋.Cl—.H2O.极少量的OH—稀盐酸酸性成分Cl2性质氧化性2.氯气的性质与金属钠反响方程式与金属铁反响方程式2Na+Cl2点燃2NaCl2FeCl32Fe+3Cl2点燃与金属铜反响方程式与氢气反响方程式与水反响方程式制漂白液反响方程式制漂白粉反响方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反响方程式H2+Cl2Cu+Cl2点燃CuCl22HCl2HCl;H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2C a(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl〔浓〕△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag＋+Cl—==AgCl(三)硫.氮1.二氧化硫的性质物理性质颜色状态黄绿色密度比空气___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O与烧碱反响方程式Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3化学性质漂白性复原性氧化性漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质曾学过的具有漂白性的物质与氧气反响方程式与氯水反响方程式吸附漂白:活性炭氧化漂白:HClO.O3.Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl与水反响方程式酸性与硫化氢反响方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2.浓硫酸和浓硝酸的性质相同点与Cu浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)△浓硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反响SO2↑+2H2O与木炭反响与铁铝反响异同点C+2H2SO4(浓)△CO2↑C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸①吸水性枯燥剂②脱水性蔗糖变黑王水:浓硝酸和浓盐酸〔__1__:3___〕3.氨气.氨水与铵盐的性质氨气颜色状态的物无色有刺理性激性气味质的气体NH3+H2O密度比空气__小___水溶性易溶〔1:_700_〕可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性.氨气与水反响的化方程式学性与盐酸反质应方程式实验室制法氨水NH3H2ONH4＋+OH—NH3+HCl==NH4Cl△Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2ONNH3.成分NH3H2O.H2O.NH4＋.OH—.极少量的H＋铵盐物理性质:铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水化学性质氯化铵分解反响方程式碳酸氢铵分解反响方程式NH4Cl△NH3+HClNH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑高中化学必修一第四章非金属及其化合物二氧化硅1结构:二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的,在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体.在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合,每个氧原子与两个硅原子结合,向空间网状结构,即二氧化硅晶体由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的空间网状结构晶体2物理性质:二氧化硅具有硬度大.熔点高.不溶于水.不导电等性质,纯洁的二氧化硅晶体无色透明3化学性质:①二氧化硅是酸性氧化物,能与碱和碱性氧化物反响,如:②弱氧化性:③特性二氧化硅是酸性氧化物,却能与氢氟酸发生反响: 4用途:制备高性能通讯材料光导纤维;制备石英玻璃.石英钟;制造电子工业中的重要部件.光学仪器.精密仪器.轴承.耐磨器皿;装饰品硅酸:硅酸是一种弱酸,比碳酸还弱,切难溶于水.通过复分解反响制的硅酸形成胶体溶液,进一步形成凝胶,硅酸凝胶经枯燥脱水可形成常用作枯燥剂的〝硅胶〞硅酸的制备:硅酸盐1硅酸盐是由硅.氧和金属组成的化合物的总称.硅酸盐是一类结构复杂的物质,一般都不溶于水.化学性质稳定,是地壳岩石的主要成分2最简单最常用的硅酸盐是硅酸钠,其水溶液熟称水玻璃,其化学性质稳定,不能燃烧,不易被腐蚀,热稳定性强,有粘性.可用作建筑材料.纸张粘合剂,木材织物的防腐剂.防火剂3硅酸盐由于组成比拟复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成.如:Na2SiO3→Na2O.SiO2氯气氯气通常状况下呈黄绿色,是一种具有强烈刺激性气味的有毒气体,化学性质活泼,具有较强的氧化性1氯气与金属反响〔除金.铂外〕①产生黄色的火焰和大量白烟②产生大量棕色气体③产生大量棕色的烟2氯气与氢气反响方程式:氢气在氯气中燃烧,发出苍白火焰.氢气燃烧结束后,抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片,及其瓶口处有白雾3氯气和水反响氯气的水溶液叫氯水.氯气与水反响生成盐酸和次氯酸,氯气既是氧化剂又是复原剂方程式:①氯水的成分:三分子〔水分子,氯气.次氯酸分子〕四离子〔氢离子.氯离子.次氯酸根离子.少量氢氧根离子〕②颜色:新制的饱和的氯水呈浅黄绿色③因含有盐酸和次氯酸而成酸性,但主要是由于盐酸④沉淀性:与银离子反响生成沉淀⑤强氧化性因含有次氯酸和氯气而呈强氧化性,但氧化性主要由次氯酸决定,氯气的强氧化性决定它具有漂白性⑥不稳定性:由于次氯酸:4氯气与碱反响:方程式:①吸收多余的氯气用氢氧化钠②漂白粉的有效成分是次氯酸钙5氯气与某些复原性物质的反响氯气具有强氧化性,可与二氧化硫,亚硫酸根,硫离子.溴离子.碘离子.亚铁离子等具有复原性的微粒发生氧化复原反响6氯气的用途:自来水杀菌;制造盐酸;制造漂白剂;合成塑料.橡胶.人造纤维;农药.燃料.药品.氯气的实验室制法方程式:制得的气体含有盐酸和水,因此分别通过饱和食盐水.浓硫酸〔氯化钙〕等进行除杂.气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集.尾气用氢氧化钠吸收.卤素1卤素包括氟氯溴碘2卤素均具有强氧化性,并且氟>氯>溴>碘>爱3化学性质:①与金属反响:卤素都能与金属反响生成金属卤化物②都与氢气反响生成对应的酸③与水反响:④与碱反响:二氧化硫:1物理性质:无色.有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易于液化2化学性质:①与水反响生成显酸性的物质,具有漂白作用,但漂白后新物质不稳定,受热易恢复原色②常见的能被二氧化硫漂白的物质有:品红溶液.白纸浆.毛.丝.草帽辫.但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂③二氧化硫的氧化性和复原性与氧气反响:与氯气反响:与溴反响:与碘反响:与硫化氢反响:亚硫酸根与氯气反响:亚硫酸与氯气反响:亚硫酸根与氧气反响:亚硫酸与氧气反响:氮的重要氧化物NO和NO21一氧化氮:无色无味气体,不溶于水,易被氧气氧化,方程式:(反响现象:无色气体变成红棕色有刺激性气味的气体),有毒,能与血红蛋白结合2二氧化氮:红棕色气体,有刺激性气味,有毒,刺激呼吸器官导致呼吸道.肺部病变,浓度大时引起死亡化学性质:与水反响方程式:雷雨发庄稼的化学原理:氨1物理性质:无色有刺激性气味气体,密度较小,极易溶于水,易液化2化学性质:①与水反响:②与氯化氢反响:3氨的实验室制备方程式:收集方法:向下排空气法尾气处理:用稀硫酸吸收验满方法:用湿润的红色石蕊试纸检验:试纸变蓝;用浓盐酸检验:产生大量白烟枯燥方法:碱石灰枯燥氨的用途:肥料.化工合成.制冷剂铵盐1物理性质:晶体,易溶于水2化学性质:①受热易分解:氯化铵分解:碳酸铵分解:碳酸氢铵分解:硝酸铵分解:②铵盐与碱反响:〔铵盐的特征反响〕硫酸铵与氢氧化钠反响:硝酸铵与氢氧化钠反响:硝酸1硝酸与金属铜反响铜与稀硝酸反响:铜与浓硝酸反响:硝酸是一种强氧化剂,几乎能与所有金属反响〔金.铂〕除外,但是与铝.铁在冷的浓硝酸中会发生钝化现象.浓度越大,氧化性越大.一旦沾在皮肤上,用小苏打水或肥皂水洗涤2硝酸与非金属反响硝酸与碳反响:硫酸1浓硫酸的物理性质纯洁的硫酸是无色粘稠油状液体,沸点较高,不易挥发,密度大于水,溶于水时放出大量的热2浓硫酸的三大特性:吸水性.脱水性.强氧化性①浓硫酸的吸水性:由于浓硫酸有吸水性常可以作为枯燥剂,但是浓硫酸不能枯燥碱性气体,氨,复原性气体,如:硫化氢.溴化氢.碘化氢②浓硫酸的脱水性:脱水性是化学变化③浓硫酸的氧化性:a浓硫酸具有很强的氧化性,可以把复原性很弱的银氧化,但遇到铝.铁发生钝化b在做氧化剂时一般会复原为二氧化硫浓硫酸与碳反响:。
高考化学一轮复习 第4章 第1节 无机非属材料的主角硅课时跟踪练试题
回夺市安然阳光实验学校无机非金属材料的主角——硅1．(2019·厦门检测)《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是( )A．粘土是制砖瓦和水泥的主要原料B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C．沙子的主要成分为硅酸盐D．泥坯烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦解析：由题目的“择取无砂粘土而为之”，说明粘土是制砖瓦和水泥的主要原料，所以选项A正确。
“燃薪举火”是提供高温的环境，使粘土发生复杂的物理化学变化，选项B正确。
沙子的主要成分为二氧化硅，选项C错误。
粘土中有一定量的Fe元素，泥坯烧制后自然冷却成红瓦(含氧化铁)，浇水冷却时C 与水反应得到CO和H2，将三价铁还原为二价，形成青瓦，选项D正确。
答案：C2．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是( )作集成电路板。
答案：A3．(2019·大同模拟)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是( )A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D．硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O·2FeO·3SiO2解析：晶体硅具有半导体性质，可用于生产电脑芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维，A不正确；玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，但不能用NaOH 溶液雕刻玻璃纹饰，因为玻璃表面是光滑的，该反应太慢，B不正确；陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C不正确；硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O•2FeO•3SiO2，D正确。
答案：D4．(2019·哈师大附中一模)下列说法不正确的是( )A．SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能解析：SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃，A正确；向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，B正确；氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4，C正确；硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，不是石英，D错误，答案选D。