2018高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第1课时钠及其重要化合物课件
3．(2016· 开封高三调研)按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判 断下列说法正确的是 导学号 25470294 ( C ) A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前 片刻，钠的位置应在 a 处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在 b 处液面以下 的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a 处 有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
[答案]
(1)钠不能保存在 CCl4 中，因为钠的密度小于 CCl4 的密度，钠会浮
在 CCl4 的液面上，仍能与空气中的 O2 和水蒸气发生反应，钠应保存在煤油中。 (2)不能，原因是钠与水、过氧化钠与水、二氧化碳均能发生反应，所以钠着 火后应用干燥的沙土盖灭。
(3) 金属钠露置于空气中发生一系列变化：银白色金属钠――→ Na2O ――→
2．过氧化钠的强氧化性 (1)从化合价的角度分析 O2――――――――――→Na2O2――――――――――→ O
表现为还原性 表现为氧化性
0
－1 －2
失去电子，化合价升高
得到电子，化合价降低
Na2O2 既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。
(2)强氧化性的具体表现 试剂
FeCl2溶液
反应原理
＋ ＋ 2－ _______________ Na [︰O ︰ ] Na _______________ 1︰2
过氧化钠
_______________ Na2O2
_______________ －1 ＋ － ＋ _______________ Na [︰O ︰O ︰]2 Na _______________ 1︰2
通电
4．钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属。 金属钠具有强的还原性， 熔融状态下可以用于制取金属， 如 4Na＋TiCl4===== 4NaCl＋Ti。
熔融
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 导学号 25470288 (1)实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶中。( √ )
命题趋势 本部分以钠及其化合物的 知识为载体，考查对化学 基本概念、基本理论的掌 握。钠及其化合物与生 产、生活的联系较多，都 是高考联系实际命题的优 良素材。预计2018年高考 中，有关Na和Na2O2的性 质、Na2CO3与NaHCO3间 的转化，Na2CO3和 NaHCO3与酸、碱、盐溶液 的反应仍将是命题的热 点。
1．将一小块钠投入 CuSO4 溶液中，产生的现象如何？分步写出反应的离子 方程式及总的离子方程式。 导学号 25470291
[ 答案 ] 产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为 2Na ＋ 2H2O===2Na ＋ ＋
2OH － ＋ H2↑ 、 Cu2 ＋ ＋ 2OH － ===Cu(OH)2↓ ； 2Na ＋ 2H2O ＋ Cu2 ＋ ===2Na ＋ ＋ Cu(OH)2↓＋H2↑。
850 ℃
(2016· 北京朝阳区一模)某厂用 Na 除掉苯中的水分。某次生产误将 甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的 Na。 下列处理方法更合理、更安全的是 导学号 25470290 ( D ) A．打开反应釜，将 Na 暴露在空气中与氧气反应 B．向反应釜通入 Cl2，Na 在 Cl2 中燃烧生成 NaCl C．向反应釜加大量 H2O，通过化学反应“除掉”Na D．向反应釜滴加 C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量
(2)工业上通过电解氯化钠溶液来制备金属钠和氯气。( × ) (3)将一小块钠放入乙醇中， 产生气泡， 所以钠能置换出醇羟基中的氢。( √ (4)钠与熔融状态的氯化钾反应可以得到钾，说明钠比钾活泼。( × ) )
2．根据钠的性质，回答下列问题： 导学号 25470289 (1)钠能否保存在 CCl4 中？ (2)金属钠着火，能用水、泡沫灭火器灭火吗？ (3)金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？
D说法错误。
总结提升 (1)钠的密度小于水而大于煤油，当遇到考查钠的保存或钠在煤油和水的分
界面处反应的问题时要注意这一点。
(2)若涉及钠与盐酸反应产生氢气的计算问题时要注意产生氢气的量与盐酸 无关，只用钠的物质的量计算即可。
考点二
氧化钠和过氧化钠
1．Na2O与Na2O2的比较 名称 化学式 氧元素化合__________ －2 _______________
生成条件 与 H2O 化学 与CO2 性质 与盐酸
保存 用途
过氧化钠 离子化合物 _______________ 过氧化物 _______________ 淡黄色固体 _______________ 加热 _______________ 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑ _______________ 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2 _______________ 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋ 2H2O _______________ 密闭保存 _______________ 漂白、杀菌、消毒、供氧剂
名称 化合物类型 所属类别 颜色状态
氧化钠 离子化合物 _______________ 碱性氧化物 _______________ 白色固体 _______________ 常温 _______________ Na2O ＋H2O===2NaOH _______________ Na2O ＋CO2===Na2CO3 _______________ Na2O＋2HCl===2NaCl ＋ H2O ____________________ 密闭保存 _______________ 可制烧碱
方法技巧 ☞
1．金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板
2．金属钠与水溶液反应现象分析思维模板 (1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现 象产生：浮、熔、游、响。 (2)差异性：与酸、强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应
比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时：还可能会生成沉淀
[ 解析]
钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，这种方法耗时长，
且不易将钠处理干净，因此该处理方法不当， A项错误；钠在氯气中燃烧会放 出大量的热，可能引起事故，因此该处理方法不当， B项错误；钠与水反应放 出大量的热，可能引起事故， C项错误；钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，
设置放气管，排出氢气和热量，能够避免事故，D项正确。
Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH ____________________ Na 2O2＋SO2===Na2SO4 与水反应生成NaOH，Na2O2有强氧化性 Na2O2有强氧化性
＋ －
[解析]
根据元素守恒 n(Na )＝n(Cl )＝n(HCl)＝0.08 L×0.5 mol/L＝0.04
mol。钠与氧气反应不能生成 NaO2，D 错；根据钠元素守恒，0.02 mol Na2O 的质 量为 1.24 g,0.02 mol Na2O2 的质量为 1.56 g，生成物的质量 1.5 g 介于二者之间， 故产物为 Na2O2 和 Na2O 的混合物，C 正确。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应。 常温：4Na＋O2===2Na2O O2 △ 点燃：2Na＋O2=====Na2O2
2Na＋Cl2=====2NaCl Cl2：_____________________________
点燃
(2)与水的反应。 ＋＋2OH－＋H ↑ 2Na ＋ 2H O===2Na 2 2 ①离子方程式________________________________________ 。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释：
(3)与盐酸反应。 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制取及保存
2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ (1)制取：化学方程式为_________________________________ 。 石蜡油或煤油中 (2)保存：密封保存，通常保存在_______________________ 。
生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化 铜，C错误。
2．(2016· 高三金考卷单元滚动检测卷)一定条件下，将金属钠与氧气反应的生 成物 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 0.5 mol/L 的盐酸中和。则该生成物 的成分是 导学号 25470293 ( C ) A．Na2O C．Na2O2 和 Na2O B．Na2O2 D．Na2O2 和 NaO2
(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。
1．(2016· 宿迁第一次摸底)在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现 象得出的结论不正确的是 导学号 25470292 ( C ) A．将一小块 Na 投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小 B．将一小块 Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱 C．将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，说明 Na 没有 Cu 活泼 D．点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有 H2 生成 [ 解析] 钠比铜要活泼，将一小块 Na投入CuSO4溶液中，钠首先与水反应
精准高考
化 学
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必考内容
第三章 金属及其重要化合物
第一课时 钠及其重要化合物
考 纲 解 读
考纲要求 1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行 相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图 推断题。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实 现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合 物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
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2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第1节 钠及其重要化合物优质课件
答案：C
2．向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1 盐酸、 100 mL 0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中 各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
2.Na2O2 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质：
(1)Na2O2 的强氧化性。
试剂 反 应 原 理
现象
SO2气体
NaOH， Na2O2的强氧
化性使之褪色
பைடு நூலகம்品红溶液
Na2O2的强氧 化性使之褪色
溶液变浑浊
先变红 后褪色
红色褪去
(2)遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产 物为 O2。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过氧化钠的电子式为 Na∶··O··∶··O··∶Na。( ) (2)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA。( ) (3)Na2O2 与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。 () (4)Na2O2、Na2O 组成元素相同，与 CO2 反应产物也 相同。( )
题组1 考查钠与水的反应
1．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声
2．向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1 盐酸、 100 mL 0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中 各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
2.Na2O2 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质：
(1)Na2O2 的强氧化性。
试剂 反 应 原 理
现象
SO2气体
NaOH， Na2O2的强氧
化性使之褪色
பைடு நூலகம்品红溶液
Na2O2的强氧 化性使之褪色
溶液变浑浊
先变红 后褪色
红色褪去
(2)遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产 物为 O2。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过氧化钠的电子式为 Na∶··O··∶··O··∶Na。( ) (2)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA。( ) (3)Na2O2 与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。 () (4)Na2O2、Na2O 组成元素相同，与 CO2 反应产物也 相同。( )
题组1 考查钠与水的反应
1．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声
高考化学第一轮全程复习课件 PPT
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。
高考化学一轮复习第三章金属元素及其重要化合物第9讲钠及其重要化合物课件
(4)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是 钠盐溶液。( × )
错因：NaOH 溶液的焰色也是黄色。
(5)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色。( × ) 错因：铂丝灼烧时就没有颜色。
(6)相同温度下溶解度：Na2CO3<NaHCO3，热稳定性：Na2CO3> NaHCO3。(× )
品红溶液 Na2O2 的强氧化性使之褪色
红色褪去
(2)遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为 O2。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
2．Na2O2 与 CO2 和 H2O 反应的五大关系 (1)物质的量的关系 无论是 CO2、H2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O 与放出 O2 的物质的量之比均为 2∶1。 (2)气体体积关系 CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量 Na2O2，气体体积的减 少量为原混合气体体积的12，即为生成氧气的量。
第9讲 钠及其重要化合 物
第三章 金属元素及其重要化合物
[考试要求] 1.掌握 Na 及其重要化合物的主要性质，了解其应 用。2.掌握镁、铝及其重要化合物的性质，了解其用途。3.掌握 Al3 ＋、AlO2－、Al(OH)3 之间的相互转化关系。4.了解铁及其重要化合 物的主要性质及其应用。5.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变 价金属元素的氧化还原反应。6.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。7.了 解铜及其化合物的性质。
Na2O，Na 在空气中点燃生成 Na2O2，D 错误。
考点二 氧化钠、过氧化钠
[答案] (1)NaNO3 18.6
(2)(以下两种方法任选一种，其他合理方法亦可)
高三化学高考一轮复习课件：碱金属 钠及其化合物
考点一：钠
(2)钠与水的反应
2Na＋2H2O=== 2Na＋＋2OH－＋H2↑
一、钠与溶液反应的本质
1.钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：
将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率
钠与上述三
由大到小的顺序为________(用字母表示)。解释反应速率不同的原因：____________
____________。
考点二：钠的氧化物
Na2O2与H2O的反应实际上分两步进行：
（I）Na2O2＋2H2O = 2NaOH＋H2O2
（II）2H2O2 = 2H2O＋O2↑
2Na2O2＋4H2O = 4NaOH＋2H2O＋O2↑
一、钠的氧化物与水、CO2反应的定量关系
1.(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目：_____________________；
状态下可以用于制取金属，
熔融
＋
＋
如__________________________________________。
钠的氧化物
考点二：钠的氧化物
1.氧化钠和过氧化钠
物质
氧化钠(Na2O)
颜色、状态
白色固体
类别
氧的价态
氧化物
过氧化钠(Na2O2)
固体
过氧化物(非碱性氧化物)
不是
反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
返回
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明(2022·浙江6月选考，8B)
(2)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(2021·广东，11D)( × )
高中化学一轮复习第1章认识化学科学第1节钠及其化合物课件鲁教版
第二十六页，共33页。
4．(2016·九江模拟)一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分
燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了 n g，
且 n>m，符合此要求的物质是
( A)
①H2 ②CO ③CO 和 H2 的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO
A．⑤ B．①② C．①②③④ D．①②③④⑤
第十三页，共33页。
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体
逸出的是
(C)
A．BaCl2 溶液
B．K2SO4 溶液
C．CuSO4 溶液
D．NH4NO3 溶液
解析：因为是溶液中的反应，所以都有 H2 产生，NH4NO3
溶液还产生 NH3，CuSO4 溶液还产生 Cu(OH)2 沉淀。
第十四页，共33页。
第二十三页，共33页。
[考向合作探究]
过氧化钠的性质及应用
1．下列说法正确的是
(B )
A．(2014·大纲卷)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA B．(2014·新课标卷Ⅱ)二氧化碳通过 Na2O2 粉末反应后固体物
质增重
C．(2013·江苏高考)Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2＋H2O=== 2Na＋＋2OH－＋O2↑
。 。
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
第八页，共33页。
(3)与盐酸反应
离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制备与保存
电解
(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为 2NaCl=====
_2_N__a_＋__C__l2_↑_。
4．(2016·九江模拟)一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分
燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了 n g，
且 n>m，符合此要求的物质是
( A)
①H2 ②CO ③CO 和 H2 的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO
A．⑤ B．①② C．①②③④ D．①②③④⑤
第十三页，共33页。
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体
逸出的是
(C)
A．BaCl2 溶液
B．K2SO4 溶液
C．CuSO4 溶液
D．NH4NO3 溶液
解析：因为是溶液中的反应，所以都有 H2 产生，NH4NO3
溶液还产生 NH3，CuSO4 溶液还产生 Cu(OH)2 沉淀。
第十四页，共33页。
第二十三页，共33页。
[考向合作探究]
过氧化钠的性质及应用
1．下列说法正确的是
(B )
A．(2014·大纲卷)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA B．(2014·新课标卷Ⅱ)二氧化碳通过 Na2O2 粉末反应后固体物
质增重
C．(2013·江苏高考)Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2＋H2O=== 2Na＋＋2OH－＋O2↑
。 。
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
第八页，共33页。
(3)与盐酸反应
离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制备与保存
电解
(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为 2NaCl=====
_2_N__a_＋__C__l2_↑_。
2018《名师伴你行》高三一轮复习课件第三章-第8讲钠及其化合物
课 时 作 业
考 点 03
必考部分 第三章 第8讲
第9页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 01
考
(3)与熔融盐反应
点
04
考
如：4Na＋TiCl4==高=温==4NaCl＋Ti；
点
02
Na＋KCl==高=温==NaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比
钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。
课 时
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
考 点
01
考 点
(1)与非金属单质的反应
04
考
点
①与 O2 反应
02
常温：___4_N_a_＋__O__2=_=_=_2_N__a_2O_______________ (钠的表面变 课
时
暗)；
作 业
考
点燃：__N__a_＋__O_2_=_=_△=_=_=_2_N__a2_O__2 ________________ (先熔化
点
02
(2)与水的反应
①离子方程式__2_N_a_＋__2_H_2_O_=_=__=_2_O_H__－_＋__2_N_a_＋_＋__H_2_↑_____。
课 时
作
业
考 点 03
必考部分 第三章 第8讲
第8页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考
点
01
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释：
考 点 04
考 点 02
考
点
01
5．[2012·上海卷]钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物
考
在生产和生活中有广泛的应用。
点
04
考
完成下列计算：
高考理综高三一轮高考化学复习 第3章 第1讲 钠及其化合物
第1讲 钠及其化合物[考纲要求] 1.知道Na 及其氧化物的性质。
2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
8.了解碱金属及其化合物的典型计算。
9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考点一 钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物热点题型无机化学工艺流程题的解题策略课件新人教版
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Mn2＋
开始沉淀 pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀 pH
3.2
9.0
4.7
10.1
回答下列问题： (1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是_____________________________。 (2)“酸浸氧化”中，VO＋和 VO2＋被氧化成 VO＋2 ，同时还有______离子被氧 化。写出 VO＋转化为 VO＋2 反应的离子方程式：________________________。 (3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离 子 K＋、Mg2＋、Na＋、____________，以及部分的____________。
3．特定洗涤的目的 (1)冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度， 减少其在洗涤过程中的溶解损耗。 (2)乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶 解损耗，得到较干燥的产物。
4．结晶方式 (1)蒸发浓缩、冷却结晶：适用于溶解度随温度变化较大物质的分离提纯， 如除去 KNO3 中的少量 NaCl，或提纯受热易分解的物质(结晶水合物、铵盐 等)。 (2)蒸发结晶、趁热过滤：适用于溶解度随温度变化不大物质的分离提纯， 可减少杂质晶体的析出，如除去 NaCl 中的少量 KNO3。 [注意] 晶体的干燥：要得到干燥的晶体，常见的干燥方法有自然晾干、滤 纸吸干、在干燥器中干燥、烘干(适用于热稳定性较好的物质)。
2．截段分析法 用截段分析法更容易找到解题的切入点。用截段分析法解工艺流程题关键 在于看清主、副产品是如何分开的，以此确定如何截段，截几段更合适， 一般截段以产品为准点。 3．交叉分析法 利用交叉分析法解工艺流程题的关键在于找准中间产品(因为有时会出现多 种中间产品)和流水生产的分线，在分析过程中，抓住中间物质的关联作用， 逐一破解。
高三一轮复习《钠及其化合物》 PPT
与盐酸的 反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物
用途
制氢氧化钠
过氧化钠
Na2O2 -1
过氧化物，离子化合物
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑可证为过氧化物
漂白剂，供氧剂，氧化剂
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生?色的烟,?色火焰）
2Na + Cl2 点燃 2NaCl
和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸） 2Na + S 加热或 研磨 Na2S
（二）与水的反应
现象
解释
浮
密度(钠) ＜ 密度（水）
熔
反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响
反应剧烈、有气体生成
产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2O
不反应
不稳定，受热分解 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O
水解，碱性较弱
钠的化合物 之
NaCO3与NaHCO3
[考纲解读]
1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应用。 2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现 它们之间的相互转化。
2.NaHCO3（aq）中有Na2CO3
足量二氧化碳
3.Na2CO3（aq）中有NaHCO3
适量NaOH
完成高考领航39页题组一第2题
思考
与酸互滴
碳酸钠滴入盐 酸中，立即产 生气体；盐酸 滴入碳酸钠中， 先无现象后产 生气体。
【高中化学】一轮复习学案：3.1钠及其重要化合物(必修1)
第一节 钠及其重要化合物【高考新动向】考点梳理1.了解钠的主要性质及其用途。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。
【考纲全景透析】一、钠1.、物理性质颜色硬度 导电性密度 熔点 银白色 柔软 良好比水小 比煤油大小于100℃2．化学性质——还原性+−−−−−−−−−−→01Na Na 与非金属单质、水、酸、盐等反应(1)跟非金属(如O 2、Cl 2)反应：(2)钠与水反应：2Na+2H 2O =2NaOH +H 2↑ ①离子方程式：2Na+2H 2O====2Na ++2OH -+H 2↑ ②与滴有酚酞的水反应的现象及解释：O 2常温4Na+O 2=2Na 2OCl 2：在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 NaCl(白烟)点燃2Na+O 2Na 2O 2(3)钠与酸反应离子方程式：2Na+2H+====2Na++H2↑钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。
例如：钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)3.钠的制取和存放（1）制备：电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑（2）钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；(4)用作电光源，制作高压钠灯二、钠的重要化合物的主要性质及其用途1．氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价—2价—1价（过氧离子O22—）电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑与CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打水溶性易溶于水，溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性与盐酸反应慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O快 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O与Ca(OH)2反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 足量：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O不足：2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－与BaCl2反应Na2CO3+ BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 无明显现象相互转化用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等3.焰色反应（1）概念：许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质。